30、是哪幾組？達到平衡后，哪些量相同？ (2)達到平衡后，①放出的熱量為Q2 kJ，⑤吸收的熱量為Q3 kJ，則Q1、Q2、Q3的定量關系為________________。 答案　(1)①③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在達到平衡后物質的量、質量、體積、物質的量濃度、組分百分含量(物質的量分數、質量分數、體積分數)相同。 (2)Q2＋Q3＝Q1 (教師用書)等溫、等容條件下，對于左右氣相物質的化學計量數不等的可逆反應，改變起始時加入物質的物質的量，若按可逆反應計量數之比換算成同一半邊物質(一邊倒)，其物質的量對應相同，則它們互為等效平衡。 2．在等溫等容條件下，可逆反應：2A(g)＋

31、B(g)3C(g)＋D(s)起始物質的量如下表所示： 序號 A B C D ① 2 mol 1 mol 0 0 ② 4 mol 2 mol 0 0 ③ 1 mol 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol ④ 0 1 mol 3 mol 1 mol ⑤ 0 0 3 mol 1 mol 上述反應達到平衡時，互為等效平衡的是哪幾組？達到平衡后，哪些量相同？ 答案　①②③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在達到平衡后組分百分含量(物質的量分數、質量分數、體積分數)相同。 (教師用書)等溫、等容條件下，對于左右氣相物質的化學計量數相

32、等的可逆反應，改變起始時加入物質的物質的量，若按可逆反應計量數之比換算成同一半邊物質(一邊倒)，其物質的量對應成比例，則它們互為等效平衡。 3．在等溫等壓條件下，可逆反應2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)起始物質的量如下表所示： 序號 A B C D ① 2 mol 1 mol 0 0 ② 4 mol 2 mol 0 0 ③ 1 mol 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol ④ 0 1 mol 3 mol 1 mol ⑤ 0 0 3 mol 1 mol 上述反應達到平衡后，互為等效平衡的是哪幾組

33、？達到平衡后，哪些量相同？ 答案?、佗冖邰莼榈刃胶?。表現(xiàn)在達到平衡后物質的量濃度、組分百分含量(物質的量分數、質量分數、體積分數)相同。 題組一　等溫、等容條件下等效平衡的應用 1．在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)xC(g)。Ⅰ.將3 mol A和2 mol B在一定條件下反應，達平衡時C的體積分數為a；Ⅱ.若起始時A、B、C投入的物質的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時C的體積分數也為a。下列說法正確的是 (　　) A．若Ⅰ達平衡時，A、B、C各增加1 mol，則B的轉化率將一定增大 B．若向Ⅰ平衡體系中再加

34、入3 mol A和2 mol B，C的體積分數若大于a，可斷定x>4 C．若x＝2，則Ⅱ體系起始物質的量應滿足3n(B)>n(A)＋3 D．若Ⅱ體系起始物質的量滿足3n(C)＋8n(A)＝12n(B)，則可判斷x＝4 答案　D 解析　這是恒溫恒容條件下的等效平衡，無論如何進行配比，只要把反應一端按反應計量數之比完全轉化為另一端的物質后，相當于完全等同的起始量即可。A項，A、B、C各增加1 mol時，A與B不可能完全轉化為C，加入的B相對量大，A的轉化率增大，而B的轉化率將減小，錯誤；B項，在Ⅰ平衡體系中再加入3 mol A和2 mol B，相當于增大了體系的壓強，C的體積分數增大，說明

35、平衡向正反應方向移動，正反應方向體積縮小，x<4，錯誤；C項，假設C完全轉化為A、B，則n(A)＋3/2n(C)＝3，n(B)＋1/2n(C)＝2，即3n(B)＝n(A)＋3，錯誤；D項，設C完全轉化為A、B，則xn(A)＋3n(C)＝3x，xn(B)＋n(C)＝2x，即2xn(A)＋3n(C)＝3xn(B)，正確。 題組二　等溫、等壓條件下等效平衡的應用 2．已知：t ℃時，2H(g)＋Y(g)2I(g)　ΔH＝－196.6 kJmol－1，t ℃時，在一壓強恒定的密閉容器中，加入4 mol H和2 mol Y反應，達到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡體系中，再加入1 m

36、ol氣態(tài)的I物質，t ℃時達到新的平衡， 此時H物質的物質的量n(H)為 (　　) A．0.8 mol B．0.6 mol C．0.5 mol D．0.2 mol 答案　C 解析　本題考查恒溫恒壓條件下等效平衡原理。根據反應式知，“4 mol H和2 mol Y反應達到平衡后，Y剩余0.2 mol”，即Y轉化了1.8 mol，根據化學計量數之比，H必轉化了3.6 mol，即H的轉化率等于Y的轉化率＝100%＝90%。 　　　　　 2H(g)＋Y(g)2I(g) 起始(Ⅰ) 4 mol 2 mol 0 起始(Ⅱ)

37、 4 mol 2 mol 1 mol 起始(Ⅲ) 5 mol 2.5 mol 0 該可逆反應在恒溫、恒壓條件下反應，按起始(Ⅱ)與起始(Ⅲ)投料能達到同一平衡狀態(tài)，而起始(Ⅰ)與起始(Ⅲ)達到的平衡狀態(tài)為等效平衡，即平衡時H的轉化率相等，故達到新平衡時剩余H的物質的量為n(H)＝5 mol(1－90%)＝0.5 mol。 題組三　等溫、等容，等溫、等壓條件下等效平衡的比較應用 3．有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達到平衡時生成NH3的物質的量為m mo

38、l。 (1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質的量為________mol(從下列各項中選擇，只填序號，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質的量為________mol。 A．小于m B．等于m C．在m～2m之間 D．等于2m E．大于2m (2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反應達到平衡時，各物質的體積分數與上述甲容器中達到平衡時相同，則起始時應加入______mol N2和________mol H2。 答

39、案　(1)D　E　(2)0.5　0 解析　(1)由于甲容器定容，而乙容器定壓，它們的壓強相等，達到平衡時，乙的容積應該為甲的兩倍，生成的NH3的物質的量應該等于2m mol。當甲、乙兩容器的體積相等時，相當于將建立等效平衡后的乙容器壓縮，故乙中NH3的物質的量大于 2m mol。 (2)乙的容積為甲的一半時，要建立與甲一樣的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中應該投入N2為(1－0.5) mol＝0.5 mol，H2為(1.5－1.5) mol＝0 mol。 　等效平衡判斷“四步曲” 第一步，看，觀察可逆反應特點(物質狀態(tài)、氣體分子數)，判斷反應是前后

40、等氣體分子數的可逆反應還是反應前后不等氣體分子數的可逆反應；第二步，挖，挖掘題目條件，區(qū)分恒溫恒容和恒溫恒壓，注意密閉容器不等于恒容容器；第三步，倒，采用一邊倒法，將起始物質轉化成一邊的物質；第四步，聯(lián)，聯(lián)系等效平衡判斷依據，結合題目條件判斷是否達到等效平衡。 1．[2012海南，15(3)]可逆反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。判斷該反應是否達到平衡的依據為__________(填正確選項前的字母)： a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變 c．c(A)不隨時間改變 d．單位時間里生成C和D的物質的量相等 答案　c 2．(2010安徽理綜，10)低

41、溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為 2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0 在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是 (　　) A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大 B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小 C．單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡 D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大 答案　C 解析　由于該反應為放熱反應，升高溫度時，平衡左移，該反應的平衡常數減小，A錯；增大一種反應物的濃度，自身的轉化率降

42、低，而另外反應物的轉化率增大，故B不正確；單位時間內消耗NO和N2的物質的量之比為1∶2時，說明v正＝v逆，反應達到平衡，C正確；催化劑只能改變反應速率，不能使平衡發(fā)生移動，即不能改變轉化率，D錯。 3．(2012大綱全國卷，8)合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的 一步反應為 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0 反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是 (　　) A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO 的濃度 D．更換催化劑 答案　B 解析　特別注意：一般來說，有兩種及兩種以上反應物的可

43、逆反應中，在其他條件不變時，增大其中一種反應物的濃度，能使其他反應物的轉化率升高，但其本身的轉化率反而降低，故C項錯誤；A.因該反應為反應前后氣體物質的量相等的反應，故增加壓強只能縮短反應達到平衡的時間，并不能使該平衡發(fā)生移動，因而無法提高CO的轉化率；B.因該反應為放熱反應，降低溫度能使平衡向右移動，從而提高CO的轉化率；D.催化劑只能影響化學反應的速率，改變可逆反應達到平衡的時間，不能提高CO的轉化率。 4．(2012四川理綜，12)在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600 ℃發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3　ΔH<0。當氣體的物質的量減

44、少0.315 mol時反應達到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是 (　　) A．當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡 B．降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大 C．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質量為161.980 g D．達到平衡時，SO2的轉化率為90% 答案　D 解析　本題的解題關鍵有：(1)明確化學平衡移動的方向與反應速率的關系；(2)會利用差量法確定參加反應的物質的量；(3)要知道SO2與BaCl2不反應，原因是弱酸不能制強酸。SO3的生成速率和SO2的消耗速率

45、都是正反應速率，故A錯；因正反應是放熱反應，降低溫度時平衡正向移動，正反應速率大于逆反應速率，是正反應速率減小的程度小的原因，故B錯；氣體的物質的量減少了0.315 mol，據差量法可知，反應的SO2為0.63 mol，反應的O2為0.315 mol，生成的SO3為0.63 mol，設SO2開始時的物質的量為a mol，列出量的關系為 　　　　　　　　 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 起始的物質的量/mol a 1.100 0 轉化的物質的量/mol 0.63 0.315 0.63 平衡的物質的量/mol a－0.63 0.

46、785 0.63 據平衡時的壓強為反應前的82.5%，列出：＝0.825，解得a＝0.7，故SO2的轉化率為100%＝90%，故D正確。 平衡時，將混合氣體通入BaCl2溶液中，只有SO3生成沉淀，沉淀的物質的量與SO3的相等，為0.63 mol，沉淀的質量為0.63 mol233 gmol－1＝146.79 g，故C錯。 5．[2011山東理綜，28(3)]CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應ΔH________0(填“>”或“<”)。實際生產條件控制在250 ℃、1.3104

47、kPa左右，選擇此壓強的理由是_______________________________________________。 答案　<　在1.3104 kPa下，CO的轉化率已較高，再增大壓強CO轉化率提高不大，同時生產成本增加，得不償失 解析　從圖像來看，隨著溫度的升高，CO的轉化率變小，故ΔH<0，綜合溫度、壓強對CO轉化率的影響來看，在題給壓強下，CO的轉化率已經很大，不必再增大壓強。 6．[2010江蘇，17(1)]用氨水可使燃煤煙氣脫硫，其原理為用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，化學反應為2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3 (

48、NH4)2SO3＋SO2＋H2O===2NH4HSO3 能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有________(填字母)。 A．增大氨水濃度 B．升高反應溫度 C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D．通入空氣使HSO轉化為SO 采用上述方法脫硫，并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的CO2，原因是________(用離子方程式表示)。 答案　AC　HCO＋SO2===CO2＋HSO 解析　增大氨水濃度，使燃煤煙氣與氨水充分接觸，都能有效提高SO2的去除率；升高溫度，不利于SO2的溶解，生成物在高溫下也易分解；D項，通入空氣，空氣中的CO2會消耗氨水，不利于SO2的吸收，故選A、C。

49、 H2SO3的酸性強于H2CO3，抑制CO2的溶解，原理為 HCO＋SO2===CO2＋HSO。 7．[2011新課標全國卷，27(3)(4)](3)在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響 ，實驗結果如下圖所示(注：T1、T2均大于300 ℃)： 下列說法正確的是____(填序號) ①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為 v(CH3OH)＝molL－1min－1 ②該反應在T1時的平衡常數比T2時的小 ③該反應為放熱反應 ④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大 (4)在T1溫度時，將1

50、mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為____。 答案　(3)③④　(4)(2－α)/2 解析　(3)v(CH3OH)＝＝molL－1min－1，①錯誤。溫度越高反應速率越快，先達到平衡，則T2＞T1。該反應是放熱反應，升溫平衡逆向移動，平衡常數減小，增大，②錯誤，③、④正確。 (4)T1>300 ℃，此時甲醇和水都為氣態(tài)，根據化學反應方程式： 　　　　 CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 起始物質的量(mol) 1 3 0 0 轉化物質的

51、量(mol) α 3α α α 平衡物質的量(mol) 1－α 3－3α α α 壓強之比等于物質的量之比，則p平/p始＝(4－2α)/4＝(2－α)/2。 1．用于凈化汽車尾氣的反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知該反應在570 K時的平衡常數為11059，但反應速率極慢。下列說法正確的是 (　　) A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度 C．增大壓強，上述平衡右移，故可通過增壓的方法提高尾氣凈化效率 D．提高尾氣凈化效率

52、的最佳途徑是使用高效催化劑 答案　D 解析　因為該反應是可逆反應，不可能進行到底，A錯誤；由題干知570 K時反應速率較慢，B錯誤；因平衡常數已經較大，增大壓強雖然平衡正向移動，但對設備要求更高，故應通過提高反應速率而提高凈化效率，故C錯誤，D正確。 2．一定條件下的密閉容器中有如下反應：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9 kJmol－1，下列敘述正確的是 (　　) A．4 mol NH3和5 mol O2反應，達到平衡時放出熱量為905.9 kJ B．平衡時v正(O2)＝v逆(NO) C．平衡后減小壓強，混合氣體平均摩爾

53、質量增大 D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低 答案　D 解析　A項，由于該反應是可逆反應，故達到平衡時反應物不能全部轉化為生成物，放出熱量小于905.9 kJ，不正確；B項，反應速率之比等于反應方程式前的計量數之比，所以平衡時的正逆反應速率關系應為v正(O2)＝v逆(NO)，故不正確；C項，減小壓強，化學平衡向正反應方向移動，氣體總質量不變，而氣體總的物質的量增大，則平均摩爾質量減小，不正確；D項，正反應是放熱反應，升溫，化學平衡逆向移動，NO含量降低，正確。 3．反應N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJmol－1，在溫度為T1、 T2時，平衡體系中NO2的體

54、積分數隨壓強的變化曲線如圖所 示。下列說法正確的是 (　　) A．a、c兩點的反應速率：a>c B．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺 C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法 D．a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a>c 答案　C 解析　c點壓強大于a點壓強，故反應速率a

55、2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是 (　　) A．前2 min D的平均反應速率為0.2 molL－1min－1 B．此時，B的平衡轉化率是40% C．增大該體系的壓強，平衡不移動，化學平衡常數不變 D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大 答案　B 解析　生成1.6 mol C的同時消耗0.8 mol B、生成0.4 mol D，則前2 min，v(D)＝＝0.1 molL－1min－1，B的平衡轉化率為100%＝40%，A錯、B對；增大該體系的壓強，平衡向正反應方向移動，但平衡常數不變，C錯；增加B，平衡向右移動，

56、A的平衡轉化率增大但B的平衡轉化率減小，D錯。 5．在相同溫度下，將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：3H2＋N22NH3。表示起始時H2和N2的物質的量之比，且起始時H2和N2的物質的量之和相等。下列圖像正確的是 (　　) 答案　D 解析　A中，隨著的增大，氫氣含量增多，氫氣的平衡轉化率降低，A錯誤；隨著的增大，氫氣含量增多，混合氣體的質量減小，B錯誤；隨著的增大，氫氣含量增多，氮氣的平衡轉化率增大，C錯誤；隨著的增大，氫氣含量增多，混合氣體的質量減小，則混合氣體的密度減小，D正確。 6．在體積、溫度都相同的條件下，反應2

57、A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)分別從下列兩條途徑建立平衡： Ⅰ.A、B的起始物質的量均為2 mol； Ⅱ.C、D的起始物質的量分別為2 mol和6 mol。 以下敘述中不正確的是 (　　) A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同 B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的平均相對分子質量相同 C．達平衡時，Ⅰ途徑的反應速率vA等于Ⅱ途徑的反應速率vA D．達平衡時，Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的 答案　C 解析　途徑Ⅱ中2 mol C和6 mol D按方程式轉化為A、B，相當于4 mol A和

58、4 mol B，該反應為反應前后氣體物質的量不變的反應，故在恒溫、恒容條件下，途徑Ⅰ和途徑Ⅱ將建立等效平衡，A、B均正確；因為途徑Ⅱ達平衡時各組分的濃度為途徑Ⅰ的兩倍，達平衡時途徑Ⅰ的反應速率vA小于途徑Ⅱ的反應速率vA，C錯誤。 7．將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應達平衡狀態(tài)時的部分數據如表所示。下列說法正確的是 (　　) 溫度 平衡濃度(molL－1) c(NH3) c(CO2) T1 0.1 T2 0.1 A.若T2>T1，則該反應的ΔH

59、<0 B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加 C．NH3體積分數不變時，說明該反應達到平衡 D．T1、T2時，轉化的H2NCOONH4的物質的量Δn(T2)＝2Δn(T1) 答案　D 解析　無論反應是否達到平衡狀態(tài)，NH3的體積分數都是，故C錯誤；T2時c(NH3)、c(CO2)都是T1時的2倍，容器的容積又恒定不變，所以T2時轉化的H2NCOONH4是T1時的2倍，D正確。 8．相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2(g) ＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJmol－1。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

60、 容器 起始各物質的物質的量/mol SO2 O2 SO3 Ar 達到平衡時體系能量的變化 甲 2 1 0 0 放出熱量：Q1 乙 1.8 0.9 0.2 0 放出熱量：Q2 丙 1.8 0.9 0.2 0.1 放出熱量：Q3 下列敘述正確的是 (　　) A．Q1＝Q2＝Q3＝197 kJ B．達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數最大 C．甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數相等 D．若在上述條件下反應生成2 mol SO3(s)的反應熱為ΔH1，則ΔH1>－197 kJmol－1 答案　C 解析　A項，

61、Q1>Q2＝Q3，錯誤；B項，甲、乙、丙等效平衡，SO2的體積分數相等，錯誤；C項，由于溫度一樣，甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數相等，正確；D項，SO3(g)―→SO3(s)放出熱量，所以ΔH1<－197 kJmol－1，錯誤。 9．在相同溫度下，體積均為1 L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進行反應。平衡時有關數據如下(已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJmol－1)。 容器 甲 乙 丙 丁 起始投料量 2 mol SO2＋1 mol O2 1 mol SO2＋0.5 mol O2 2 mol SO3

62、 2 mol SO2＋2 mol O2 反應放出或吸收的熱量(kJ) a b c d 平衡時c(SO3) (molL－1) e f g h 下列關系正確的是 (　　) A．a＝c；e＝g B．a>2b；e>2f C．a>d；e>h D．c＋98.3e>196.6 答案　B 解析　A項，甲容器起始時反應向正反應方向進行，而丙容器起始時反應向逆反應方向進行，雖然最后是等效平衡，但a＋c＝196.6，故不正確；B項，若將甲容器擴大為原來的2倍，則達平衡時甲與乙容器的濃度相等，但放出的熱量是乙的2倍，現(xiàn)將甲容器再恢復為原來的

63、體積，即加壓，平衡向正反應方向移動，則放熱又增多，故有a>2b，同理有e>2f，正確；C項，丁中的O2可看作是在甲平衡后再充入1 mol O2，則平衡正向移動，放熱增多，即有a

64、Jmol－1。 (1)下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是__________(填字母序號)。 a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF) b．容器內氣體壓強不再變化 c．容器內氣體的總質量不再變化 d．HF的體積分數不再變化 (2)反應過程中測定的部分數據如下表(表中t2>t1)所示。 反應時間/min n(SiF4)/mol n(H2O)/mol 0 1.20 2.40 t1 0.80 a t2 b 1.60 通過a或b的值及化學平衡原理說明t1時反應是否達到化學平衡狀態(tài)：__________。 (3)若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數變大

65、，該反應________(填序號)。 a．一定向正反應方向移動 b．一定向逆反應方向移動 c．一定是減小壓強造成的 d．一定是升高溫度造成的 e．SiF4的平衡轉化率一定增大 答案　(1)bcd (2)a＝1.60(或b＝0.80)，說明在一定條件下，t1～t2時各組分的濃度(或物質的量)均已不再發(fā)生改變，則t1時反應已經達到化學平衡狀態(tài) (3)ade 解析　(2)0～t1 min，反應消耗的SiF4為0.40 mol，根據已知反應可確定消耗的H2O為0.80 mol，故a＝1.60 mol，t2 min時，H2O仍為1.60 mol，故b＝0.80 mol。由此可判

66、斷t1時該反應已經達到化學平衡狀態(tài)。 11．在一個體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應：Fe(s) ＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物質的量 (mol)隨時間(min)的變化關系如圖所示。 (1)反應在1 min時第一次達到平衡狀態(tài)，固體的質量增 加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應速率v(CO2) ＝__________。 (2)反應進行至2 min時，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變 化如圖所示，3 min時再次達到平衡，則ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。 (3)5 min時再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是________(填寫編號)。 a．v正先增大后減小 b．v正先減小后增大 c．v逆先增大后減小 d．v逆先減小后增大 表示n(CO2)變化的曲線是__________(填寫圖中曲線的字母編號)。 (4)請用固態(tài)物質的有關物理量來說明該反應已經