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1、 浙江省紹興縣楊汛橋鎮(zhèn)中學九年級科學上冊 練習題（二） 浙教版 本卷可能用到的相對原子質量：H—1 O—16 S—32 Ba—137 Zn—65 Cu—64 N—14 Ag—108 K—39 Cl—35.5 C—12 Na—23 一、選擇題(20*4) 1、下列物質能電離出氫離子，但不是酸的是（ ） A、HCl B、HNO3 C、NaHSO4 D、H2SO4 2、下列關于鹽酸的敘述正確的是（ ） A、鹽酸就是液態(tài)氯化氫 B、純凈

2、的鹽酸是淺黃色液體 C、濃鹽酸在空氣里會冒白煙 D、鹽酸有腐蝕性 3、下列物質中能與鹽酸或稀硫酸反應放出氣體的是（ ） A、鐵 B、氯化鎂 C、氫氧化鈉 D、硝酸銀 4、下列化學反應方程式中正確的是（ ） A、2Fe+6HCl == 2FeCl3+3H2 ↑ B、Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2O C、Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑ D、Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O 5、下列不屬于復分

3、解反應的是（ ） A、2Al+HCl== AlCl3+3H2↑ B、CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 ↑ C、Ba(OH)2+2HCl ==BaCl2+2H2O D、BaCl2+AgNO3==Ba(NO3)+2AgCl↓ 6、在盛有下列固體的試管內，加入足量的稀鹽酸，能得到無色溶液的是（ ） A、AgNO3 B、Fe2O3 C、CuO D、Na2CO3 7、以下四種溶液：①MgSO4 ②NaOH ③CuSO4 ④KCl。若不用其他試劑，但可以用被鑒別出來的物質，則被鑒別

4、出來的先后順序是（ ） A ②①③④ B ③②①④ C ③④②① D ①②③④ 8、下列說法中錯誤的是（ ） A、凡有鹽和水生成的反應就是中和反應 B、中和反應屬于復分解反應 C、酸跟堿作用，生成鹽和水的反應一定是中和反應 D、可以利用中和反應原理來改良土壤 9、區(qū)分鹽酸和硫酸最好選用的試劑是（ ） A、硝酸銀溶液 B、硝酸鋇溶液 C、碳酸鈉溶液 D、PH值試紙 10、下列反應中，既是復分解反應又是中和反應的是（ ）

5、 A、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O B、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O C、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ D、BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 11、下列關于堿的敘述中，不正確的是（ ） A、含有氫氧根離子的化合物 B、堿溶液能使紫色石蕊試液變藍 C、堿能跟酸反應生成鹽和水 D、電離出陰離子全部都是氫氧根離子的化合物是堿 12、下列物質屬于堿類的是（ ） A、純堿 B、生石灰

6、 C、石灰石 D、熟石灰 13、只用一種試劑就可以把鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水區(qū)別開來的試劑是（ ） A、石蕊試液 B、碳酸鈉溶液 C、二氧化碳 D、硝酸銀溶液 14、下列說法中正確的是（ ） A、鹽都能食用，故稱食鹽 B、鹽就是食鹽，化學式為NaCl C、鹽都有咸味，都是白色晶體 D、鹽是能電離出金屬離子和酸根離子的一類化合物的總稱 15、下列物質長期暴露在空氣中會變質的是（ ） A、食鹽 B、硫酸

7、 C、濃鹽酸 D、氫氧化鈉 16、下列每組物質的名稱、俗稱、化學式三者不能表示同一種物質的是（ ） A、氯化鈉、食鹽、NaCl B、硫酸銅晶體、膽礬、CuSO4.5H2O C、碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO3.10H2O D、氯化鈣、熟石灰、CaCO3 17、下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（ ） A、HCl B、NH3 C、H2 D、SO2 18、下列各組物質能在同一溶液中大量共存的是（

8、 ） A、Na2SO4、BaCl2、NaOH B、Na2SO4、CuCl2、HNO3 C、Na2SO4、CuCl2、NaOH D、Na2CO3、CuSO4、H2SO4 19、某種消化藥片的有效成分是氫氧化鎂，能減緩胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是 ( ) 20．向一定量稀硫酸中加入適量的鎂粉，下列函數(shù)圖象橫軸表示此化學反應的時間，縱軸表示反應的有關變化情況，正確的是（ ） 二、填空題（20*3） 21.食鹽是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)用食鹽

9、往往混有雜質，影響生產(chǎn)。想用化學辦法去除食鹽中混有的少量硫酸鈉，所選試劑應為 22.可能同學們平時在家，都由父母或者外公外婆負責做飯，而我們卻很少進入廚房一探究竟。你知道嗎？其實，廚房里的奧妙可大著哩！ （1）春筍里含有堿性物質，所以它吃起來有點兒澀澀的味道。但是，春筍用酸菜燒湯卻特別特別好吃，味道特別特別鮮美，這其中的原因是 。 23.氫氧化鈉是一種重要的化工原料，為了檢驗一批露置在空氣中的氫氧化鈉溶液是否編制，現(xiàn)請你選擇三種不同物質類別（酸堿鹽）進行鑒別，所選試劑的化學式為： 酸

10、 堿 鹽 。 24.根據(jù)蛋白質的性質回答下列問題： （1）用最簡單的方法檢驗買回家的毛線是化纖毛線還是純羊毛毛線 ； （2）在過去的暑假中，很多同學為了備戰(zhàn)體育中考，每天都會到游泳館中練習游泳，以確保耐力類項目拿到滿分。細心的同學發(fā)現(xiàn)，游泳池中的水呈藍色，據(jù)場館工作人員介紹，這是加入了硫酸銅的緣故，加入硫酸銅的作用是 。 25. 你知道嗎？在盛唐時代，杭州是全國的紡織業(yè)中心。聰明的中國古人，很早就想到了利用化學變

11、化來幫助自己完成事業(yè)。氫氧化鉀是我國古代紡織業(yè)常用來漂洗的洗滌劑，古人將貝殼灼燒后的固體與草木灰在水中互相作用，請按要求用化學式表述上述有關反應。（已知貝殼的主要成分為碳酸鈣，貝殼燒灼后的固體主要成分為氧化鈣，草木灰的主要成分為碳酸鉀） ， ， 26. 余閔同學是科學科課代表，她為了證明白色固體是硫酸銨，設計了兩步程序： 　　第一步：為了證明銨根離子的存在，余閔必須的操作是____________________，當觀察到_____________的現(xiàn)象時，證明

12、銨根離子的存在。 　　第二步：為了證明硫酸根離子的存在，余閔設計了三種方案：①加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸　 ②加入過量鹽酸酸化了的BaCl2溶液　 ③先加入過量的稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液。你認為上述三種方案中最合理的一種是　　　 ，簡述理由： 27. 某固體可能有Na2 SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種組成，現(xiàn)進行如下實驗： 試回答： （1） 白色沉淀A的化學式為________，無色氣體D的化學式為_________。 （2） 原固體中一定含有___________，一定

13、不含有_________，可能含有_____。 （3） 為檢驗上述可能含有的物質是否一定存在，某同學又設計了如下實驗方案： ① 取少量固體溶于水，加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反應后，過濾；② 取濾液加入Ag NO3溶液，觀察有無白色沉淀生成，由此得出結論。 在上述某同學的實驗方案①中，加入足量的Ba（NO3）2溶液的目的是_______________________________________________。 三、實驗探究題（20*2） 28．錳和鐵一樣也是我們科學學習中經(jīng)常遇到的金屬元素，而且錳的相對原子質量是55，與鐵也相近。那么錳與鐵的金屬活動性誰

14、更強些呢？某校科學興趣小組同學進行了下面的探究： 查閱資料：欲比較金屬的活動性，可采取在相同條件下比較金屬與酸反應產(chǎn)生氣泡速度的快慢，金屬活動性越強產(chǎn)生氣泡速度越快。 實驗設計：相同溫度下，取大小相同的兩種金屬薄片，用砂紙將表面擦光亮，分別投入等體積、等濃度且足量的稀鹽酸中反應，觀察現(xiàn)象。 請分析回答下列問題： ⑴兩種金屬投入鹽酸前用砂紙將表面擦光亮，其目的是 。 (A)除去氧化膜，便于直接反應 (B)使表面不平整，易反應 (C)使表面光亮，易觀察 (D)提高金屬溫度，加快反應速度 ⑵根據(jù)下表中的現(xiàn)象填寫結論。 金屬 鐵 錳

15、與鹽酸反應現(xiàn)象 放出氣泡速度緩慢 放出氣泡速度較快 結論 29.純堿屬于鹽類物質，用PH試紙測定某濃度的純堿溶液其PH為10，請說明該溶液呈 性，能使紫色石蕊試液變成 色。 30.化學來源于生活又服務于生活。下表是生活中常用物質溶液的pH及主要成分化學式： 序號 ① ② ③ ④ ⑤ 名 稱 食 醋 白 酒 白糖水 石灰水 純堿溶液 主要成分 CH3COOH C2H5OH C12H22O11 Ca(OH)2 Na2CO3 溶液pH 3 7

16、 7 11 8 請結合上表信息回答下列問題： (1)當你被蚊蟲叮咬（釋放一種酸性物質）后，為減輕疼痛，可在叮咬處涂 （填序號）； (2)用久的鋁壺內有水垢（主要成分為CaCO3），可用 （填序號）少量多次清除。 31.右圖為某學習小組在白色點滴板上進行的有關“堿的化學性質”的探究實驗。 (1)使用白色點滴板進行實驗的優(yōu)點是 （答一點）； (2)氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無色的酚酞試液變紅，是因為 在不同堿的溶液中都含有相同的 離子。 32.利用井鹽和合成氨生產(chǎn)的氨氣及二氧化碳生產(chǎn)純堿的“聯(lián)合制堿法

17、”是由我國著名化學家侯德傍先生發(fā)明的，其氯化鈉的利用率高達96%。其原理流程如下圖所示： （1）氨極易溶于水，向飽和食鹽水通入氨氣可得到飽和食鹽水和氨水的混合鹽水（稱為氨鹽水）。氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳，其原因是 ； （2）寫出氯化銨溶液與熟石灰反應的化學方程式 。 33.硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之點。 （1)它們水溶液的pH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2) 它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與

18、鐵銹主要成分反應的化學方程式 。 (3）它們都能與堿反應生成鹽和水，該類反應叫 反應。 (4) 打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是 。 （5)請寫出把硫酸轉變?yōu)辂}酸的化學方程式 34. 昨天，沈玲家從“大潤發(fā)”超市購買了一瓶白醋，細心的她注意到，標簽上注明醋酸的質量分數(shù)≥5%。沈玲想，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？這個問題勾起了她的化學探究欲?，F(xiàn)在，請你與沈玲一起，用有關酸堿的知識，定量

19、測定白醋中醋酸的含量。 [原理] （1）用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應，反應的化學方程式為： CH3COOH + NaOH === CH3COONa + H2O （2）在混合溶液中，當醋酸和氫氧化鈉完全中和時，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05 mL，對測定結果的影響很小，可忽略不計。 [實驗] ①用 、 量取12.0 mL白醋（密度近似為1.0g/ mL），倒入燒杯中，再加入20 mL蒸餾水稀釋。 ②量取45.0 mL溶質質量分數(shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0 g/ mL），用膠

20、頭滴管取該氫氧化鈉溶液，逐滴地滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌燒杯中的溶液。滴至恰好完全反應，剩余氫氧化鈉溶液5.0 mL。 [探究] （1）在實驗步驟①中，加適量水稀釋白醋，對實驗結果有無影響？為什么？ （2）在實驗步驟②中，沈玲該如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？ [計算]根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，通過計算判斷這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符. 四、計算題（20*2） 1.今有一定質量的硫酸鈉溶液（濃度為20%）和一定質量的氯化鋇溶液恰好完全反應，生成了白色沉淀物23.3克，過濾后得濾液151.7克，則氯化鋇溶液的濃度為多少？請寫出計算過程。(10) 3. 現(xiàn)有部分變質的氫氧化鈉固體14.6克，放入100克稀鹽酸，恰好完全反應，產(chǎn)生氣體4.4克，問（1）原有碳酸鈉多少克？（2）鹽酸的質量分數(shù)（3）反應后溶質的質量分數(shù)(10) 6 用心 愛心 專心