《九年級化學上冊第五單元基礎訓練卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學上冊第五單元基礎訓練卷（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五單元《化學方程式》基礎訓練卷 10 測試時間：60分鐘 一、我會選（每小題只有一個正確選項。每小題 1.下列關于書寫化學方程式的說法中，不正確的是 A.以客觀事實為基礎 C.遵循質量守恒定律 B. 只要不是在常溫、 滿分為100分 2分，共40分） （） 常壓下發(fā)生的反應，均要注明反應的條件 2.下列關于化學方程式 A.碳加氧氣生成二氧化碳 D.生成物中的氣體一定要標注“T” C+O CO的敘述中.正確的是 （） B.碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳 C.12g碳加32g氧氣等于44g二氧化碳 D.在點燃的條件下，24g碳能與32g氧氣反應生成

2、56g二氧化碳 3.加熱24.5g KCQ和8.2gMnQ的混合物，反應完全后得到 14.9g KCl。根據(jù)質量守恒定律, 確定生成的氧氣的質量為（） A.6.7g B.39.4g C9.6g 4.下列化學方程式書寫完全正確的是（ A.S+O2 -^SO C.2KClO3+MnOL^2KCl+MnO+3Q T D.17.8g ) B.H2+CuO^Cu+HO D.Fe+H2SO_F e SO4+H2 T 5.取某一含有一定雜質的鐵樣品 5.6g,與足量的鹽酸反應，可生成 0.19g的氫氣，則鐵中 所含的雜質可能是（） AZn B.Mg C.Al DCu

3、 （a-Zn生成的氫氣, 6 .相等質量的鋅和鐵分別與足量的稀硫酸反應, 所示，其中能正確反映它們產(chǎn)生氫氣過程的是 放出的氫氣的質量與反應時間的關系如下圖 b-Fe生成的氫氣）（） 7 .某純凈物A稍加熱就分解為 NH、CO,據(jù)此不能得出的結論是（） A.A由4種元素組成 B.A 是化合物 CA中含水 D.A 不穩(wěn)定 8 .書寫化學方程式必須遵循質量守恒定律，其根本原因是 （） A.物質在發(fā)生化學變化過程中遵循質量守恒定律 8 .化學反應前后原子的種類沒有改變，相對原子質量也沒有改

4、變 C.化學反應前后原子的數(shù)目、分子的數(shù)目都沒有改變 D.化學反應前后原子的種類、原子數(shù)目以及原子的質量都沒有改變 9 .某化合物［R］在空氣中燃燒的化學方程式是： 2［R］+3O的號2CO+4HO,則化合物［R］的化 學式為（） A.CH4 B.C 2H4 CCH30H D.C 2HOH 10 .R元素在化合物中只有一種化合價“ +3”價，則下列化學方程式中錯誤的是 （） 2 2A 八 點燃 八 A.2R+3H^。二兄儆爐從個 B.4R+3O ——2R2O CR+2HCl=RCl2+H2 T D.2R+6HCl=2RCl 3+3H2 T 11.下列敘述不適合用質量守恒定律

5、解釋的是 （） A水加熱變成水蒸氣，變化前后質量相等 B.要得到18g水，則參加反應的氫氣和氧氣的總質量一定為 18g C.1g硫與1g氧氣化合生成2g二氧化硫 D.在置換反應中，參加反應的單質的質量不一定等于生成的單質質量 12 .有一反應，可經(jīng)下歹U步驟進行： AB+2C=AC+GBAC+D=AD+CCB+E=EB+C貝U下歹U說法中正 確的是（） A總反應的化學方程式為： AB+D+E=AD+EB B.反應物為AR C D、E C.生成物為 AG CB AR EB D.催化劑為C 13 .下列說法中，正確的是 （） A.在與外界隔絕的條件下，物質間不論發(fā)生何種變

6、化，其總質量保持不變 8. aL氫氣和bL氧氣完全反應，生成（a+b）L水 C在化學反應前后，生成物的質量總和一定等于參加反應的各物質的質量總和 D.引燃密閉容器中的 ag氫氣和bg氧氣，冷卻后得到水的質量一定等于 （a+b）g 14 .人在劇烈運動后，血液中產(chǎn)生較多的乳酸 （化學式為GHQ）,使肌肉酸痛。放松一段時 間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應而生成二氧化碳和水， 使肌肉的酸痛感消失。 表示此反應 的化學方程式書寫正確的是 （） A. C3H6Q+3Q=3CO+3H2O B . C3H3C3+O-CQ+HaQ C. CHQ+3Q=CQ T+3H2Q D . 2C3H6Q+6

7、O=6CO+6HbO 15 .分別加熱等質量的① KMnO;②KClO3（另加少量MnO） ;③HgQ完全反應放出氧氣的質量 由多到少的順序是（） A.②共>③ B. ①>②>（3） C. ①>③>2） D. ② >③>① 16 .鎂、鋁分別跟足量的稀硫酸反應，若生成的氫氣質量相等，則參加反應的鎂、鋁的原子 數(shù)目之比是（） A.2:3 B.2:1 C.3:2 D.1:2 17 .西班牙的瑞奧汀河是一條酸河，經(jīng)調查發(fā)現(xiàn)是由于上游河床所含物質 R在水中氧的作用 下發(fā)生反應所致，其反應的化學方程式為 2R+2HO+7O= 2FeSQ+2H2SO,則R的化學式為 （） A.FeS B .

8、 FeS3 C. FeO D. Fe& 18 .有A和B兩種物質，在一定條件下反應生成 C和D,已知2g A能跟5g B恰好完全反應 生成4g C和3g D ,現(xiàn)有6g A和20g B ,經(jīng)充分反應后，下列說法中正確的是 （） A.生成C和D的質量之和為 26g B.生成12gC C.有1g A剩余 D. 生成10g D 19 .鎂在空氣中燃燒時，發(fā)生如下兩個反應： 3Mg+N里暨MgN2 2Mg+O幽迫2MgO 已知24g鎂在純氧中完全燃燒可得 40g產(chǎn)物，那么24g鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質量 A.等于40g B小于40g C. 大于40g D. 無法確定 20 .將8

9、g氧化銅放入試管里，通入氫氣后加熱片刻，冷卻，稱量反應后固體物質的質量，發(fā) 現(xiàn)較反應前減少了 1.4g ,則試管里剩余物質是（） A.純凈物 B.混合物 C. 有6g銅 D.有1g氧化銅 二、我會填 21 .某學生寫了下面6個化學方程式。 A.Mg+O=MgO B.2P 2+2Q 2 P2O5 C.Cu 2（OH）2CO=CuOJ +HO+COT D.3Fe+2O 2 T 2=CuJ +H2O =Fe3O4 E.Zn+H 2SQ=ZnSO+l4 F.CuO+H 其中（請?zhí)钚蛱枺?⑴化學式寫錯的有; ⑵化學式正確但不符合質量守恒定律的有 ; ⑶反應條件應該注明而未

10、注明的有 ; ⑷"r、”『 使用不當或遺漏的有 。 22 .現(xiàn)有氫氣、氯酸鉀、鋅、稀硫酸、二氧化鎰、氧化銅、紅磷、氧氣八種物質，從中選擇 適當?shù)奈镔|，按下列要求進行反應，寫出反應的化學方程式。 ⑴置換反應，有氣體生成： ; ⑵分解反應：; ⑶化合反應，產(chǎn)生大量白煙： ; ⑷置換反應，有金屬單質生成： 。 23 .寫出下列有關化學方程式： ⑴綠色植物的秸桿的主要成分是纖維素，其化學式為 （C6HwQ）n。在有適當催化劑的條件下， 可與水反應生成葡萄糖（化學式為GHQ）,葡萄糖在有適當催化劑的條件下， 可轉化成乙醇 （C2HOH和二氧化碳，試寫出由纖維素制成乙醇的化學方程式。

11、 ⑵法醫(yī)常用馬氏試神法來證明是否為砒霜 （As 203）中毒，其原理是：用鋅和鹽酸與試樣混合在 一起，若試樣中含有砒霜，則會發(fā)生反應，生成神化氫 （AsH3）、氯化鋅和水，寫出該反應的 化學方程式：。 ⑶市售打火機里裝的不是汽油，而是液體丁烷 （C4H0）, 丁烷在空氣中燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和 水蒸氣，寫出丁烷完全燃燒的化學方程式 。 ⑷我國自行設計和制造的長征 3號火箭，采用的是液氫和液氧作推進劑, 點火后即可迅速推 動火箭升空，請寫出其化學反應的化學方程式 。 24 .如右圖所示，彈簧秤下懸掛著一重物（不與稀硫酸反應） ； 弓二 若向稀硫酸中投入一定量的鋅粒，則一段時間后，可

12、能觀察到的實驗現(xiàn) 年 象是： , LL 有關的化學反應方程式為 。 殍引 25 .在課外活動中，某學生用一定量的某 +2價金屬R與稀硫酸反 遂口— 應來制取氫氣，并做如下記錄： 不二 實驗次數(shù) R的質量 硫酸的體積 生成的氫氣體積 A次 1.5g 50mL 1.47L 第二次 2.0g 50mL P 1.96L 1 第三次 2.3g 50mL 2.16L 第四次 2.5g 50mL 2.16L ⑴該實驗中，第 次實驗中金屬有剩余，第 次實驗中硫酸有剩余。 ⑵若氫氣的密度為 0.085g/L ,則金屬R的相對原子質量為 。 三、我會答 26

13、.將16g硫在給定質量的氧氣中燃燒，某同學記錄的實驗數(shù)據(jù)如下表所示： 組別 1 2 3 4 5 6 給te Q的質量/g 10 15 16 20 24 32 生成SO的質量/g 20 30 32 32 48 32 ⑴觀察、分析表中數(shù)據(jù)，有明顯誤差的是哪一組？ ⑵分析正確數(shù)據(jù)，由此可得出哪些結論？（至少寫二條） 四、我會算 13.0g ,問能生成氫氣多少克？同時生 27 .實驗室用鋅粒與稀硫酸反應制備氫氣，現(xiàn)有鋅粒 成硫酸鋅多少克？ 28 .現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化鎰的混合物共 26.5g ,待反應不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱 量，得到剩余固

14、體 16.9g。求： ⑴制取氧氣的質量。 ⑵剩余固體中含有哪些物質？各為多少克? 第五單元《化學方程式》基礎訓練卷 一、1.D 2.B 3.C 4.BD 5.AD 6.D 7.C 8.D 9.C 10.C 11.A 12.AD 13.C 14.A 15.A 16.C 17.D 18.B 19.B 20.BD ▲ MnOa 二、21. （DAB ⑵C ⑶CDF ⑷CDEF 22.⑴Zn+HSO=ZnSO+H T ⑵ 2KC1Q 公 2KC1+O T ⑶ 4P+5O 2P2Q （4） H2+CuO^ Cu+HO 23.⑴（CeHwQ） n+nHboO^ nC6Hl2O6 , C6

15、H12O6 . L 2GH5OH+2COT ⑵ As2Q+6Zn+12HCl = 2AsH+6ZnCl2+3HO ⑶ 2GH0+130迪暨8CO+10H2O ⑷2H2+O里之2H2O 24.觀察到的現(xiàn)象是： ①燒杯內(nèi)有氣 體產(chǎn)生，鋅粒逐漸溶解；②彈簧秤讀數(shù)減小。 化學反應方程式為：Zn+H2SO = ZnSO+H4 25. ⑴三、四；一、二。⑵ 24 三、26.⑴第5組 ⑵①硫與氧氣發(fā)生化學反應時的質量比為 1:1 ;②16g硫最多可生成32g 二氧化硫。（其它合理答案也可） 四、27.可生成0.4gH2和32.2gZnSO4。28.⑴9.6g ;⑵剩余固體為氯化鉀和二氧化鎰的混合

16、物；MnO: 2g; KCl: 14.9g。 第五單元《化學方程式》能力提升卷 測試時間：60分鐘 滿分為100分 一、我會選（每小題只有一個正確選項。每小題 1.化學反應遵守質量守恒定律的原因在于反應前后 A.物質的種類沒有改變 B. 2分，共40分） （） 分子的種類沒有改變 C原子的種類、數(shù)目和質量都沒有改變 D. 分子的數(shù)目沒有改變 2 .下列說法正確的是（） A.10g酒精和50g水混勻后形成60g酒精溶液，這符合質量守恒定律 B.細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物質量比細鐵絲的質量大，這不符合質量守恒定律 C.2L氫氣和1L氧氣反應，生成3L水

17、 Dig氫氣和8g氧氣恰好完全反應，生成 9g水 3 .化學方程式：S+O2暹SO的下列讀法中，正確的是 （） A硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫 B.硫加氧氣點燃等于二氧化硫 C.硫元素和氧元素反應生成二氧化硫 D.硫原子加上氧分子點燃生成二氧化硫分子 4 .在下列物質的變化中，不能用質量守恒定律解釋的是 （） A.煤燃燒后剩余煤渣的質量小于煤的質量 B.伐倒的樹木放置一段時間后質量減少 C.鐵生銹以后總質量比原來鐵的質量大 D.水結成冰以后，冰的質量與水的質量相等 5 .當m g硫和n g氧氣在密閉容器中充分燃燒后，生成的二氧化硫的質量是 （） 氧化銅/g 他格

18、，定量 的蒸僧水H銅/g 10.0 7.5 | 5.0 | 2.5 A.等于（m+n）g B. 大于（m+n）g C小于或等于（m+n）g D. 上述三種情況都有可能 6 .銅粉和氧氣反應生成氧化銅時，參與反應的銅粉的質量和產(chǎn)物 氧化銅的質量關系如右圖所示，則氧化銅中銅元素與氧元素的質量 比約為（） A.8 B.4 C.2 D.1 7 .17世紀人們認為水能變成土， 1768年科學家拉瓦錫對此進行研究。 加入特殊的蒸儲器中，反復加熱蒸儲101天，發(fā)現(xiàn)蒸儲器內(nèi)產(chǎn)生少量沉淀, 置的總質量沒變、水的質量也沒變, 的說法中，錯誤的是 （） A.精確稱量是科學研究的重要方法

19、 C.物質變化過程中總質量守恒 沉淀的質量等于蒸儲器減少的質量。 B.水在長時間加熱后能轉變?yōu)橥? D .沉淀物來自于蒸儲器本身 稱得整個蒸播裝 卜列關于這項研究 8 .下列關于書寫化學方程式的說法中，錯誤的是 （ ） A.應符合客觀事實 B. 只要不是在常溫、常壓下發(fā)生的反應，均要注明條件 C.應遵循質量守恒定律 D.生成物中的氣體一定要用標注 9 .根據(jù)化學方程式進行計算的依據(jù)是 （） A.化學方程式表示了 一種化學反應的過程 B.化學方程式表示了反應物和生成物各是什么物質 C化學方程式反映了反應物和生成物各物質之間的質量比 D.化學方程式反映了質量守恒定律 10

20、 .在電解水的化學反應中， H2O Hk、Q的質量比為（） A.9:1:16 B.9:1:8 C.9:2:8 D.10:1:9 11 .已知化學反應：2A+B = 2C+D,當10g A和8g B剛好完全反應后，生成 6g C。如果要得 到3g D,則參加反應的B物質的質量是（） A.1g B.2g C.3g D.4g 12 .葡萄糖在人體組織中緩慢氧化， 放出熱量，供給人們所需能量，是人類生命活動所需能 量的重要來源之一。若 R代表葡萄糖，所發(fā)生的氧化反應為 R+6O=6CQ+6H2O,則葡萄糖 的化學式為（） A. GH2 B. GH2O C . GH0Q D . QHO

21、13 .下列化學方程式不正確的有 （） ①CO+O4=BCO；② Ca（OH\+CO = CaCO+HO;③ 2Mg+OT 點邇 2Mge ④NHHCOt NH+CO+H2O;⑤ 3Fe+2O Fe2O3 A.①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③④ D.①②③④⑤ 14 .下列四個反應的生成物都是 C,如果C的化學式為A2R,則該反應的化學方程式為 （） A4AB2+B2=2C B.2AB 2+R=2C C.AB 2+B = 2C D.AB 2+2B2 = 2C 15 .在化學反應xM+yN = mP+nQ中，下列說法正確的是 （） A.若M P為單質，N Q為化合物，則該反應

22、不一定是置換反應 B.化學計量數(shù)x與y之和一定等于 m與n的和 C若取ag M和ag N反應，生成P和Q的質量總和不一定是 2ag D.反應物M和N的質量比一定等于生成物 P和Q的質量比 16 .將25g甲、5g乙、10g丙混合加熱反應，反應后混合物中含有 10g甲、21g丙，還有一 種新物質丁。若甲、乙、丙、丁的相對分子質量為 30、20、44、18,并用A、B、C D分別 代表它們的化學式，則它們之間所發(fā)生的化學方程式是 （） A.A+2B C+2D B.A+2B 2C+D C.2A+b==2C+D D.2A+B=C+2D 17 .在密閉容器中加熱蔗糖可產(chǎn)生碳和水，由此可以

23、說明 （） A.蔗糖是由碳和水組成的純凈物 B. 蔗糖是由碳和水組成的混合物 C.蔗糖分子是由碳元素和水分子構成的 D.蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的 18 .電解水實驗的過程中，當有一半的水被電解時，下列數(shù)值關系錯誤的是 （） A.生成的氫氣、氧氣的質量比為 1:8 B.生成的氫氣、氧氣的體積比為 2:1 C.這時水的質量等于生成的氫氣和氧氣的質量之和 D.這時水的體積等于生成的氫氣和氧氣的體積之和 19 .相同質量的下列物質分別跟足量的氧氣反應，消耗氧氣最多的是 （） A.氫氣 B. 木炭 C. 鋁條 D. 硫粉 20 .在已調平的托盤天平兩邊各放一個等質量的燒杯

24、，向燒杯中各倒入質量相等、質量分數(shù) 也相等的稀硫酸，然后在左盤的燒杯中加入一定質量的金屬 X粉末，同時在右盤的燒杯中放 入與X等質量的金屬Y粉末。觀察到天平的指針先偏向左邊， 當兩種金屬完全溶解后， 天平 的指針偏向右邊。則 X、Y是下列組合中的（） A B C D X Mg Zn Zn Fe Y Fe Mg Fe Zn 二、我會選（每小題只有一個正確選項。每小題 3分，共15分） 21 .某學生取一瓶稀硫酸， 等體積分裝在甲、乙兩個燒杯中，再稱取質量相等的鎂帶和鋅粒， 把鎂帶放入甲燒杯中，鋅粒放入乙燒杯中，待反應結束后，發(fā)現(xiàn)甲燒杯中鎂帶有剩余，

25、 乙燒 杯中鋅粒已全部反應。根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷，下列結論正確的是（ ） A.甲燒杯中產(chǎn)生的氫氣多 B.甲乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣一樣多 C.乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多 D.甲燒杯中產(chǎn)生的氫氣多或甲乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣一樣多 22 .手機使用的鋰電池板是新型的高能電池，以質量輕、電容量大而受到重視。某種鋰電池 板的總反應可表示為：Li+MnQ=LiMnQ,下列說法中正確的是 （） A.LiMnO2為新型的氧化物 B.LiMnO 2為鋰、鎰、氧的合金 C該反應屬于化合反應 D. 該反應中Mn的化合價沒有變化 23 .下列有關數(shù)量關系的判斷中，錯誤的是 （） A.ag鎂和bg氧氣恰好完全反應，

26、生成 cg氧化鎂，則a+b=c B.mg鋅放入ng稀硫酸中，充分反應后，溶液為 wg,則ne Dmg氯化鋼溶液加入 pg硫酸鈉溶液中，生成 qg溶液，則m+p=q 24 .鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內(nèi)含空氣）加熱，則下列圖中能正確表示容器內(nèi)所盛物質 總質量變化的是（） 時間 總質世 總質量 O 時間 A. 時間 C. 0 時間 D. 25 .將ag CuCO力口熱，發(fā)生如下反應： CuCO^CuO+COT , CuCO5g全分解后，質量減少了 bg,殘余物再跟cg的木炭混合加熱，恰好完全反

27、應（C+2CuO包&2Cu+COT ）,產(chǎn)生dg的CO。 則原來CuCO中含有的銅元素的質量為（） A(a+c-b-d)g B.(a-b)g C.(b-d)g D.(b-d+c)g 三、我會填答（共 30分） 26 .（9分）根據(jù)下列敘述，寫出有關化學方程式。 （1）鐵絲在純氧中燃燒，生成黑色的固體物質。 （2）學校開運動會用到發(fā)令槍，所用彈藥主要是紅磷，槍響后，產(chǎn)生一縷白煙。 （3）黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，它是由硝酸鉀、硫粉、木炭粉按一定比例混合組成 的。它在密閉容器里引燃，則急劇反應發(fā)生爆炸， 生成硫化鉀、碳的最高價氧化物以及氮元 素的單質。 27 . （9分）一

28、氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來，又發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量的一 氧化氮，它有擴張血管和增強記憶力的功能，成為當前生命科學研究的熱點。 ⑴一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮反應的化學方程式為： 4X+5O當"NO+6H2O,根據(jù)質量守恒定律推斷，X的化學式為。 ⑵汽車尾氣中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒氣體，治理的方法是在汽車尾氣的排風管上裝 一個催化轉換器，在催化劑的作用下， 一氧化氮與一氧化碳反應可生成二氧化碳和氮氣， 該 反應的化學方程式為： 。 ⑶某同學希望了解尾氣中一氧化碳的含量， 于是在環(huán)?？蒲腥藛T的幫助下，采集了一定量的 汽車尾氣，并把它轉化為二氧化碳和

29、氮氣。下面該同學該怎樣將二氧化碳和氮氣分開呢？并 設法計算出一氧化碳的含量（已知尾氣總量為mg）?。 28 . （6分）科學家正在研究如何在太空建一座把太陽光變成激光的裝置，然后用激光照射添 2H2O^2H4 +2Q TiO2的作用下，能 你還能想到更多嗎 ？ 加了催化劑二氧化鈦（TiO2）的水，水就能有效地分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，即 K某同學看到此化學方程式，即想到以下兩點：①水在激光和催化劑 分解產(chǎn)生氫氣和氧氣；②每 36g水可以分解生成 4g氫氣和32g氧氣。 請將你的想法填寫到下面的空白中 （再任寫兩點）。 ④ 29 . （6 分）通過學習，我們已經(jīng)知道了下列反應: ①

30、 C+O CO ② 2CO+O「-2CO ③ CH+2OC CQ+2HO ④ C2H5OH+3O 2CO+3HO 通過對上述四個反應的化學方程式的分析，你能總結出哪些規(guī)律性的結論 四、我會算（共15分） 30 .（6分）將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化鎰混合，取 31 g混合物裝入試管中加熱，待充 分反應后，將剩余固體物質冷卻后稱得其質量為 21.4g。試計算原混合物中氯酸鉀的質量及 剩余固體中二氧化鎰的質量分數(shù)。 31. (9分)某科技活動小組利用氯酸鉀和二氧化鎰共熱制取一定量的氧氣?；旌?27.6g氯酸 鉀和2.0g二氧化鎰加熱制取一定量的氧氣后，使反應停止，測得剩余固

31、體中二氧化鎰的質 量分數(shù)為10.0%。請計算： (1)剩余固體的質量； (2)制得氧氣的質量； (3)未分解的氯酸鉀的質量。(計算結果保留一位小數(shù))= 第五單元《化學方程式》能力提升卷 一、1.C 2.D 3.A 4.B 5.C 6.B 7.B 8.D 9.C 10.B 11.B 12.B 13.D 14.A 15.C 16.D 17.D 18.D 19.A 20.D 二、21.D 22.C 23.D 24.B 25.A 三、26.⑴ 3Fe+2QJi!LFe3Q ⑵ 4P+5cJi!L2P2Q (3)2KN(3+S+3cS—K2S+3C(2)T +Nd 27.⑴NH ;⑵2C

32、O+2N(OL2CQ+N;⑶將產(chǎn)生的氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶，并稱 量實驗前后洗氣瓶及瓶內(nèi)物質的質量， 二者的差值為二氧化碳的質量，再根據(jù)該質量計算出 參加反應的一氧化碳的質量，然后與尾氣總量相比，求得一氧化碳的含量。 28.③每2 個水分子分解產(chǎn)生 2個氫分子和1個氧分子；④反應前后原子的個數(shù)不變； ⑤反應前后元素 種類不變，都是氫、氧元素；⑥反應前后各物質的質量不變；⑦此反應為分解反應等 (其他 符合要求的答案也都可以)29.①C、CO CH、C2H50HB具有可燃性；②這四個反應都是氧 化反應；③物質燃燒都需要氧氣；④ C CO CH、QH50H組成中均含有碳元素，所以其燃燒 的產(chǎn)物都有C0;⑤凡是在氧氣中燃燒， 產(chǎn)物中有CO的物質，其組成中一定含有碳元素。(其 他合理答案也可) 四、30.原混合物中氯酸鉀的質量為 24.5g ,剩余固體中二氧化鎰的質量分數(shù)為 30.4 %。 31.⑴ 20.0g ;⑵ 9.6g ;⑶ 3.1g 。