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1、《硝酸的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計 【設(shè)計理念】 1．化學(xué)與其他所有自然科學(xué)一樣，都是在社會的大背景下逐漸發(fā)展起來的，不但與其他科學(xué)有密切聯(lián)系，同時也與社會的人文環(huán)境息息相關(guān)，所以課堂教學(xué)中很多方面需要將化學(xué)知識與社會聯(lián)系在一起。在尊重人文背景的前提下，吸取對化學(xué)課堂教學(xué)有用的“元素”，達(dá)到豐富化學(xué)教學(xué)方式的目的。 2．本節(jié)課理論性較強(qiáng)，在實(shí)際教學(xué)中存在一定難度，如果采用傳統(tǒng)教學(xué)模式，老師滔滔講，學(xué)生默默聽，雖說最終學(xué)生能記住結(jié)論，但無法全面完成“掌握知識，發(fā)展能力，培育品德”的三維目標(biāo)。鑒于此，本人擬定的教學(xué)設(shè)計是充分利用實(shí)驗和多媒體設(shè)備，啟發(fā)學(xué)生自己積極主動地去探究硝酸的性質(zhì)。同時從生活事例切入

2、，并聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，便于學(xué)生理解，突出化學(xué)知識的應(yīng)用價值。 【教學(xué)內(nèi)容】 普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗教科書——化學(xué)必修1（蘇教版） 專題4 第2單元：生成生活中的含氮化合物 1．生產(chǎn)生活中的含氮化合物是在元素化學(xué)、氧化還原反應(yīng)等知識之后學(xué)習(xí)的最后一族元素化合物，是元素化學(xué)知識網(wǎng)一根重要經(jīng)線，通過單元的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠進(jìn)一步學(xué)習(xí)應(yīng)用實(shí)驗、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論分析、研究、解決元素化合物。 2．硝酸是氮的重要化合物，是中學(xué)化學(xué)常見的含氧酸。 【教材分析】 1、本課教學(xué)內(nèi)容的教學(xué)要求是：了解硝酸的性質(zhì)和用途，知道含氮化合物對社會生產(chǎn)的積極作用和對環(huán)境的影響；通過對含氮化合物的性質(zhì)實(shí)驗的探究，讓學(xué)

3、生體驗實(shí)驗探究的過程和樂趣。 2、本課的學(xué)習(xí)內(nèi)容主要包括硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)是運(yùn)用專題二中有關(guān)氧化還原知識對硝酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行分析。到本專題為止，基本完善了高中必修階段無機(jī)物的知識體系，因此在教學(xué)過程中要幫助學(xué)生構(gòu)建元素化合物知識的網(wǎng)絡(luò)。 3．本課內(nèi)容與初中教材相關(guān)內(nèi)容的區(qū)別和聯(lián)系： 教材中硝酸這一節(jié)內(nèi)容是位于《氮的氧化物產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化》和《氮肥的生產(chǎn)和使用》后，學(xué)生在學(xué)習(xí)此節(jié)內(nèi)容前對于氮的化合物有了初步的了解，硝酸的物理性質(zhì)和酸性在初中也已有所涉及，本節(jié)是在這兩方面基礎(chǔ)上繼續(xù)學(xué)習(xí)硝酸的性質(zhì)。 教材在處理這部分內(nèi)容時從實(shí)驗入手，通過引導(dǎo)學(xué)生觀察銅與濃硝酸以及銅與稀硝酸反應(yīng)的不同現(xiàn)

4、象，強(qiáng)化學(xué)生對硝酸氧化性的認(rèn)識及其反應(yīng)產(chǎn)物的認(rèn)識，同時也解釋了初中學(xué)習(xí)實(shí)驗室制氫氣不選用硝酸的問題。并且從反應(yīng)中氮元素的化合價的升降變化和電子得失情況，來簡單分析硝酸與金屬的反應(yīng)原理，初步認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，并復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的知識。另外，教材中還介紹了硝酸的不穩(wěn)定性和工業(yè)制備硝酸的方法，拓寬了學(xué)生的視野。 【教學(xué)目標(biāo)】 1．知識與技能： 了解硝酸的物理性質(zhì)(顏色、狀態(tài)、氣味、密度、沸點(diǎn)、揮發(fā)性)；掌握硝酸的熱不穩(wěn)定性，寫出其分解反應(yīng)的方程式；類比濃的硫酸的強(qiáng)氧化性，掌握濃、稀硝酸的氧化性，能夠正確書寫反應(yīng)方程式。了解硝酸保存的注意事項；了解硝酸的用途和工業(yè)制取硝酸的反應(yīng)原理。 2．過

5、程和方法 通過探究硝酸的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的動手、動腦和運(yùn)用知識的能力、觀察能力。以及根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷的能力及實(shí)驗創(chuàng)新能力，讓學(xué)生體驗實(shí)驗探究的過程和樂趣。 3．情感態(tài)度與價值觀 通過介紹工業(yè)制備硝酸的流程和我國硝酸工業(yè)的情況，讓學(xué)生對化學(xué)為提高人類生活作出貢獻(xiàn)獻(xiàn)有一個感性的認(rèn)識。 養(yǎng)成學(xué)生合作學(xué)習(xí)的好習(xí)慣，加強(qiáng)其環(huán)保意識。 【學(xué)情分析】 1．本課的學(xué)習(xí)內(nèi)容系高中必修階段無機(jī)物的最后一塊內(nèi)容，學(xué)生已對無機(jī)物的知識有了一定的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)，所以對硝酸的氧化性實(shí)驗探究會比較成功，根據(jù)現(xiàn)象分析結(jié)果比較正確到位； 2．本課的學(xué)習(xí)過程中學(xué)生可能會對濃硝酸和稀硝酸的強(qiáng)氧化性的區(qū)別

6、和對應(yīng)還原產(chǎn)物的不同產(chǎn)生一定的理解困難，因此在教學(xué)過程中應(yīng)采用比較的方法，通過觀察比較兩者實(shí)驗現(xiàn)象的差異，讓學(xué)生認(rèn)識濃、稀硝酸性質(zhì)的差異和還原產(chǎn)物的不同。 3．在此塊內(nèi)容的學(xué)習(xí)過程中，很多學(xué)生會依賴所學(xué)的氧化還原知識進(jìn)行分析，必要時候聯(lián)系濃硫酸的強(qiáng)氧化性。 通過探究實(shí)驗激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，通過硝酸與金屬的反應(yīng)復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的知識。學(xué)生對與硝酸的酸性，在初中時已有所了解。并且課本上對于硝酸制備的圖解相當(dāng)清楚和直觀，再加上已掌握的氮的化合物的知識，理解硝酸的相關(guān)反應(yīng)機(jī)理并不是很難。本堂課的教學(xué)，學(xué)生可以在很大程度上主動參與，學(xué)生的主體性地位將充分體現(xiàn)。 【教學(xué)重點(diǎn)】 硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)

7、氧化性 解決措施：通過設(shè)疑探究、分組設(shè)計探究實(shí)驗、小組討論、反應(yīng)原理動畫模擬等措施。。 【教學(xué)難點(diǎn)】 硝酸的強(qiáng)氧化性 解決措施：通過設(shè)疑激起討論分組實(shí)驗獲得感性認(rèn)識，動畫模擬反應(yīng)過程等措施。。 【教學(xué)模式】 實(shí)驗探究法、觀察法、分析法、類比法 【教學(xué)準(zhǔn)備】 1、多媒體投影 課件 【教學(xué)過程結(jié)構(gòu)】 【教學(xué)過程】 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 【多媒體展示】《福州硝酸泄漏一小時成功救險》新聞報道，認(rèn)真閱讀、觀察圖片，思考。 假設(shè)你是現(xiàn)場的指揮，你會如何進(jìn)行現(xiàn)場的救險？ 分組討論 從生活事例導(dǎo)課， 激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和探究欲望，同時

8、使學(xué)生意識到學(xué)習(xí)硝酸相關(guān)知識對于生活生產(chǎn)的重要性。 【多媒體展示】打開硝酸試劑瓶，聞其氣味，并觀察試劑瓶口是否有白霧出現(xiàn)。取適量硝酸滴加到盛有5mLH2O水的試管中，振蕩，觀察現(xiàn)象。 學(xué)生動手做實(shí)驗，教師在學(xué)生中巡回指導(dǎo)，糾正學(xué)生的錯誤操作。 在上述實(shí)驗的基礎(chǔ)上，思考硝酸的物理性質(zhì)。指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，并動手操作驗證硝酸物理性質(zhì)的實(shí)驗，自己歸納硝酸的物理性質(zhì) 引導(dǎo)學(xué)生動手實(shí)驗，在實(shí)際操作中感悟：實(shí)驗是化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)。 【多媒體展示】觀察硝酸泄露的圖片，推測其中的紅棕色氣體可能是什么物質(zhì)？這種物質(zhì)是如何產(chǎn)生的？體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？應(yīng)該如何保存硝酸？ 學(xué)生觀察思考后得出，紅棕色氣體是N

9、O2，是硝酸分解產(chǎn)生的。這體現(xiàn)了硝酸的不穩(wěn)定性。 引導(dǎo)學(xué)生觀察思考，提高學(xué)生學(xué)以致用的能力 【多媒體展示】硝酸分解有NO2生成，那產(chǎn)物中還會有什么物質(zhì)？你是如何推斷出來的（可從化合價升降的角度來分析） 學(xué)生思考、分組討論、代表回答 引導(dǎo)學(xué)生通過思考，根據(jù)物質(zhì)價態(tài)變化，總結(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程中化合價的升降變化，并以此回顧氧化還原的知識。 【多媒體展示】硝酸除了不穩(wěn)定的性質(zhì)，是否還有其它的特性?從剛才的新聞報道中還能推斷出硝酸具有什么性質(zhì)？ 【動手實(shí)驗】學(xué)生每2人分成一組，組織學(xué)生探究硝酸與金屬的反應(yīng)。 學(xué)生觀察、思考、回答：看出硝酸能腐蝕金屬 學(xué)生動手操作實(shí)驗，教師到學(xué)生中間巡回指

10、導(dǎo)。 培養(yǎng)學(xué)生分析、觀察能力； 提高學(xué)生的實(shí)驗操作技能。 【多媒體展示】 (1)濃硝酸與銅的反應(yīng)現(xiàn)象?稀硝酸與銅的反應(yīng)現(xiàn)象？ (2)濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生何種氣體？為什么？稀硝酸呢？ (3)除了氣體生成外，還有什么物質(zhì)生成？ (4)濃硝酸與稀硝酸相比，誰的氧化性更強(qiáng)？ (5)寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 學(xué)生描述實(shí)驗現(xiàn)象：銅溶解、溶液變藍(lán)色、有氣泡產(chǎn)生、氣體為紅棕色、集氣瓶收集到的是無色氣體。 用水稀釋后，硝酸變?yōu)橄∠跛?，繼續(xù)反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體。 學(xué)生獨(dú)立思考后同組之間進(jìn)行交流討論。 引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行發(fā)散思維，聯(lián)系相關(guān)聯(lián)的知識點(diǎn)。在層層推進(jìn)的階梯式

11、問題情境，使學(xué)生從實(shí)驗現(xiàn)象中思考?xì)w納出答案，并形成系統(tǒng)化的認(rèn)識。 【閱讀課本】 指導(dǎo)學(xué)生在討論的基礎(chǔ)上，閱讀課本相關(guān)內(nèi)容。明確硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。重點(diǎn)理解硝酸的兩大特性——不穩(wěn)定性及強(qiáng)氧化性。 學(xué)生閱讀課本，教師進(jìn)行必要的答疑。 指導(dǎo)學(xué)生回顧課本知識點(diǎn)，鞏固重要知識點(diǎn)的學(xué)習(xí)。 【多媒體展示】 1、若不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應(yīng)該怎么處理？ 2、假設(shè)你是硝酸廠的老板，如果硝酸泄露，你該怎么辦？ 學(xué)生思考后，積極回答。其余學(xué)生補(bǔ)充，教師最后指導(dǎo)總結(jié)。 設(shè)計與生活實(shí)際聯(lián)系密切的問題，拓寬學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)生利用所掌握的知識解決實(shí)際問題的能力。 課件：工業(yè)制法 ①4NH

12、3+5O24NO+6H2O ②2NO+O2===2NO2 ③3NO2+H2O===2HNO3+NO↑ 1、討論， 選幾位代表發(fā)言。 2、方程式 1、 形成酸雨 對臭氧層破壞 形成光化學(xué)煙霧 培養(yǎng)學(xué)生環(huán)境保護(hù)意識,形成與自然友好相處,促進(jìn)對可持續(xù)發(fā)展的正確認(rèn)識 小結(jié) 課件 鞏固練習(xí) 鞏固 落實(shí) 【鞏固練習(xí)】 1．填空 事實(shí) 性質(zhì) 化學(xué)方程式 稀硝酸能使紫色石蕊試液變紅 久置的濃硝酸呈黃色 熱的濃硝酸使紅熱的碳燃燒 2．單質(zhì)跟濃HNO3 混合出現(xiàn)的情況依次為：①反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽②反應(yīng)生成最高價氧化物③單質(zhì)呈鈍態(tài)

13、④不發(fā)生反應(yīng) 符合上述情況的單質(zhì)是： （ ） A.Cu P Zn Au B.Ag C Al Pt C.Fe C Zn Hg D.C S Fe Au 3．將銅粉放入稀H2SO4中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時有氣體逸出，該物質(zhì)是： （ ） A. AlCl3 B. Na2SO4 C. KNO3 D. FeSO4 4．為除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是（ ） A. 稀硝酸 B 濃硝酸 C 濃硫酸 D 濃鹽酸 5．某金屬單質(zhì)個跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只生成單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反

14、應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時，還原產(chǎn)物市（ ） A NO2 B NO C N2O D N2 6．下列化學(xué)反應(yīng)中，硝酸只表現(xiàn)了氧化性的是 ( ) A． 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O B． CuO+2 HNO3 (稀)＝Cu(NO3) 2 +H2O C．C+4HNO3 (濃)＝CO2+4 NO2↑+2H2O D．3Ag+4 HNO3 (稀)＝3 Ag NO3 +NO↑ +2H2O 7．用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅①

15、銅跟濃硝酸反應(yīng)②銅跟稀硝酸反應(yīng)；③銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下正確的是( ) A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等 B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等 C.所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑③＞途徑①＞途徑② D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑①＞途徑②＞途徑③ 8．硝酸在反應(yīng)中的動態(tài)變化：在濃硝酸中放入銅片，回答下列問題： （1）開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，實(shí)驗現(xiàn)象為 （2）若銅有剩余，則臨近結(jié)束時的反應(yīng)方程式為

16、 （3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25％的硫酸，現(xiàn)象為 原因是 9．若將12.8gCu跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生5.6L(STP)氣體。則所消耗的HNO3物質(zhì)的量為多少？所得氣體的平均式量為多少？ 【課后拓展活動】 1. 學(xué)生聯(lián)系已經(jīng)學(xué)習(xí)的三大強(qiáng)酸：硫酸、鹽酸、硝酸的相關(guān)知識，對其性質(zhì)進(jìn)行歸納與比較。 2. 學(xué)生列舉生活、生產(chǎn)中硝酸的化合物及其實(shí)際應(yīng)用。 指導(dǎo)學(xué)生通過課后自主學(xué)習(xí)以及學(xué)習(xí)小組合作，完成活動，并用PPT課件等形式匯報其成果。