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1、 課時作業(yè)8　分散系及其分類 時間：45分鐘　　滿分：100分 一、選擇題(每小題4分，共48分) 1．CuSO4溶液和Cu(OH)2膠體共同具備的性質(zhì)是(　　) A．分散質(zhì)粒子都不能通過濾紙 B．都比較穩(wěn)定，密封一段時間也不會產(chǎn)生沉淀 C．都能發(fā)生丁達爾效應(yīng) D．加入鹽酸都先產(chǎn)生沉淀，而后沉淀溶解 解析：溶液和膠體的分散質(zhì)粒子都能通過濾紙；CuSO4溶液不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)；CuSO4溶液中加入鹽酸不會產(chǎn)生沉淀。 答案：B 2．下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．氯化鈉溶液均一、穩(wěn)定、透明，不是分散系 B．“冰水混合物”是一種分散系 C．分散系有的是純凈物，有的是混合

2、物 D．分散系都是混合物，按分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系的組合可能有9種方式 解析：溶液全部是分散系，且一定是混合物。根據(jù)分散劑和分散質(zhì)的狀態(tài)可以判斷出組合方式有9種。 答案：D 3．下列關(guān)于膠體的說法中，正確的是(　　) A．膠體與溶液有明顯不同的外觀特征，膠體呈膠狀 B．膠體不穩(wěn)定，靜止后容易產(chǎn)生沉淀 C．將Fe(OH)3膠體進行過濾，所得到的濾液與原來膠體的組成是不同的 D．豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm之間 解析：膠體與溶液的主要特征都是均一、透明、穩(wěn)定的，A、B錯誤；膠體的分散質(zhì)粒子可以透過濾紙，所以將Fe(OH)3膠體進行過濾時，膠體

3、的所有組成都會透過濾紙，濾液應(yīng)與膠體的組成是一致的，C錯誤；膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)在于其分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm之間，D正確。 答案：D 4．現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3等五種膠體，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3膠體兩兩混合，均出現(xiàn)膠體聚沉現(xiàn)象。則粒子帶負電荷的膠體是(　　) A．甲和乙　　　　　　　　　 B．丙和乙 C．甲和丁 D．丙和Fe(OH)3膠體 解析：因為氫氧化鐵膠體微粒帶正電荷，所以乙中微粒帶負電荷，則丁中微粒帶正電荷，丙中微粒帶負電荷，甲中微粒帶正電荷。 答案：B 5．下列實驗操作中，正確的是(　　) A．利用電泳現(xiàn)象區(qū)別溶液

4、和膠體 B．用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子 C．用滲析的方法除去膠體中的離子或分子，以凈化膠體 D．向Fe(OH)3膠體中加入足量AgNO3溶液，以除去膠體中的Cl－ 解析：沒有顏色的膠體、溶液，做電泳實驗沒有現(xiàn)象，無法區(qū)別；膠體微?？梢酝高^濾紙，但不能透過半透膜，可以用半透膜除去其中的離子或分子；在膠體溶液中加入電解質(zhì)，可以使膠體凝聚，無法除去Cl－。 答案：C 6．將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始時不產(chǎn)生沉淀，滴入一定量后有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是(　　) A．2 molL－1 H2SO4溶液 B．2 molL－1 NaOH溶液 C．2 molL

5、－1 MgSO4溶液 D．硅酸溶膠 解析：本題是一道與膠體的穩(wěn)定性及膠體聚沉條件有關(guān)的題目，解題時需多向思維。Fe(OH)3膠體粒子因吸附Fe3＋而帶正電。同種膠體粒子帶同種電荷，這是膠體具有相對穩(wěn)定性原因之一。Fe(OH)3溶膠中加入電解質(zhì)使其沉淀，所加電解質(zhì)的量要達到一定的值，考慮到H2SO4的酸性和Fe(OH)3的堿性，A項符合題意。選項B，OH－不斷與Fe3＋發(fā)生反應(yīng)，只能是不斷產(chǎn)生沉淀而不能溶解。加入MgSO4，只能促使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀(外加電解質(zhì))。加入帶相反電荷(負電)的硅膠粒子，中和Fe(OH)3膠粒所帶正電，也是使之聚沉。 答案：A 7．用下列方法制備

6、膠體：①0.5 mol/L的BaCl2溶液和等體積2 mol/L的硫酸混合振蕩；②把1 mol/L飽和的FeCl3溶液逐滴加入20 mL沸水中，邊加邊振蕩；③1 mol/L NaOH溶液滴到1 mol/L FeCl3溶液中，可行的是(　　) A．①② B．①③ C．② D．①②③ 解析：膠體制備時對溶液濃度、反應(yīng)時的操作、滴加試劑的順序都有嚴格的要求。①中H2SO4溶液濃度太大，只會生成BaSO4沉淀，得不到BaSO4膠體。②中是制備Fe(OH)3膠體的正確方法，可行。③中NaOH與FeCl3濃度都太大，生成Fe(OH)3的量太多，得到Fe(OH)3沉淀。故選C。 答案：C

7、8．淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)可以出現(xiàn)明顯的藍色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是(　　) A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B．加入碘水不變藍 C．加入BaCl2溶液沒有白色的沉淀產(chǎn)生 D．加入碘水變藍 解析：這是一個滲析實驗，如果半透膜完好無損，則只有鈉離子和硫酸根離子能夠透過半透膜，淀粉不能透過半透膜；燒杯中的液體可以檢驗出硫酸根離子，檢驗不出淀粉的存在，即加入碘水不變藍，可以證明半透膜無損。 答案：B 9．下列說法中正確的是(　　) A．不能發(fā)生丁達爾

8、效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等 B．在1 L 2 molL－1 Fe(OH)3膠體中，含有的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為2NA C．在Fe(OH)3膠體中滴入少量稀硫酸將有沉淀產(chǎn)生 D．淀粉膠體中含有少量的NaCl，可用適量AgNO3溶液除去 解析：氯化鈉溶液和水都不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，但A項的前提是分散系，水不能稱為分散系，A錯誤；在1 L 2 molL－1 Fe(OH)3膠體中，含F(xiàn)e(OH)3粒子共2 mol，而Fe(OH)3膠體粒子是由幾個或幾十個Fe(OH)3形成的聚集體，所以該膠體中含有的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于2 mol，B錯誤；在Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀硫酸，先產(chǎn)

9、生沉淀后沉淀消失，原因是Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，當加入少量電解質(zhì)H2SO4時，膠體先聚沉，隨著H2SO4的加入發(fā)生反應(yīng)：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，最終沉淀消失，C正確；膠體中的離子可通過滲析操作除去，D項的操作會引入新的雜質(zhì)離子，D錯誤。 答案：C 10．下列液體中，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的分散系是(　　) ①雞蛋清溶液　②水?、鄣矸廴芤骸、苷崽侨芤? ⑤FeCl3溶液?、薹试硭? A．④⑤　　　B．③④　　　C．②④⑥　　D．①③④ 解析：水、蔗糖溶液和FeCl3是非膠體且水不是分散系，雞蛋清、淀粉液、肥皂水有膠體粒子的直徑范圍，會出現(xiàn)丁達

10、爾效應(yīng)。 答案：A 11．下列性質(zhì)既可能是膠體所具有的，也可能是溶液所具有的是(　　) A．光線照射時，從側(cè)面可觀察到一條光亮的通路 B．加入少量稀硫酸立即產(chǎn)生沉淀 C．分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm D．裝入半透膜袋中并將其浸入盛水的燒杯中一段時間，袋內(nèi)外均含分散質(zhì)粒子 解析：A項，溶液不具有丁達爾效應(yīng)，不是溶液的性質(zhì)；B項，稀硫酸可以使膠體發(fā)生聚沉，也可以和鋇鹽溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀；C項錯誤，因為膠體的分散質(zhì)粒子在1～100 nm之間；D項，膠體的分散質(zhì)粒子不能通過半透膜。 答案：B 12．我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷

11、口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學原因是(　　) A．膠體的電泳 B．血液的氧化還原反應(yīng) C．血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D．膠體的聚沉 解析：食鹽的主要成分NaCl是電解質(zhì)，血液是膠體，其膠體粒子帶電荷，往傷口上撒鹽會使血液發(fā)生聚沉。 答案：D 二、非選擇題(共52分) 13．(13分)將飽和FeCl3溶液滴入沸水時，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是Fe(OH)3膠體。用此分散系進行實驗： (1)將其裝入U形管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色______________，這表明____________，這種現(xiàn)象稱為_

12、___________。 (2)向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是__________________。原因是_____________________。 (3)向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是______________；原因是____________________________。 (4)提純此分散系的方法叫________。 答案：(1)逐漸變深　Fe(OH)3膠粒帶正電荷　電泳 (2)形成紅褐色沉淀　電解質(zhì)(NH4)2SO4電離出的SO中和了膠體粒子所帶電荷，使Fe(OH)3膠體聚沉 (3)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解形成黃色溶液　電解質(zhì)H2SO4使Fe(

13、OH)3膠體聚沉，隨著H2SO4的加入，H2SO4與Fe(OH)3發(fā)生反應(yīng)：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，使沉淀溶解 (4)滲析 14．(13分)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進行以下實驗： (1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學方程式為__________________________，此反應(yīng)屬于________反應(yīng)。 (2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeC

14、l3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液成________色，停止加熱，制得的分散系為________。 (3)向(2)中燒杯中的分散系中逐滴滴入過量鹽酸，會再出現(xiàn)一系列變化： ①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是__________________________。 ②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應(yīng)的化學方程式為______________________________________。 解析：解答本題要注意以下兩點： (1)Fe3＋在不同條件下可形成不同的分散系。 (2)Fe(OH)3膠體中加入鹽酸先聚沉，后沉淀溶解。 答案：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (1)FeCl3

15、＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl　復(fù)分解 (2)紅褐　氫氧化鐵膠體 (3)①鹽酸電離出來的離子所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，從而使膠粒聚集成較大的顆粒沉降下來 ②Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O 15．(13分)為研究膠體的性質(zhì)，某同學查閱了如下資料： ①當一束可見光(波長410－7～7.610－7 m)照射到某一分散系時，若該體系粒子直徑小于10－9 m，則光束發(fā)生直射現(xiàn)象，光路沒有明顯增強；若粒子直徑大于10－9 m小于10－7 m，則光束發(fā)生明顯的散射現(xiàn)象，即光路顯著增亮；若粒子直徑大于10－7 m，則光束發(fā)生

16、反射現(xiàn)象，光路逐漸變暗，同時可看到一些顆粒。 ②膠體粒子的直徑比溶液中溶質(zhì)粒子的直徑大得多，但膠體卻能穩(wěn)定地存在，其主要原因是膠體粒子有較大的表面積，能有選擇性地吸附與其組成相同或相似的離子，導致膠粒帶電。減弱或中和膠粒所帶的電性，可使膠體聚沉(如加熱、加少量電解質(zhì)溶液、加帶相反電荷膠粒的膠體等)。 ③給Fe(OH)3膠體接通直流電源，可發(fā)現(xiàn)陰極附近紅褐色加深，這種膠粒定向移動的現(xiàn)象叫電泳。 該實驗證明Fe(OH)3膠粒吸附陽離子帶正電。 回答下列問題： (1)資料①中說了幾種分散系，請你按次序列舉一下： ________、________、________。 (2)腌制咸鴨蛋時

17、，Na＋、Cl－能透過蛋殼內(nèi)壁的半透膜進入蛋白質(zhì)內(nèi)，而膠體粒子蛋白質(zhì)分子卻不能透過半透膜。請說明半透膜上孔徑的大?。篲_______________________________。 (3)陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量的問題，解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑在1～100 nm之間，然后插入電極，接通直流電源，這時陰、陽兩極可分別聚集氧化鐵和陶土。這種做法的可能原理是________________________。 (4)Fe(OH)3、Al(OH)3膠體常用于凈水，使用原理是________________________。 (5)江河入海口常形成泥

18、沙三角洲，出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是______________________。 答案：(1)溶液　膠體　濁液 (2)半透膜上孔徑比單個分子或離子大，但比膠粒小，約為10－9m (3)陶土、氧化鐵膠體粒子所帶電荷電性相反，通電后分別向兩極移動，這種做法依據(jù)了電泳原理 (4)膠粒表面積大，吸附性強，能吸附水中懸浮雜質(zhì)，故可用于凈化水 (5)江河水可看成是泥沙膠體，海水是電解質(zhì)溶液，膠體遇電解質(zhì)，由于膠粒電性被中和，引起聚沉 16．(13分)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。 甲同學：向1 molL－1的氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同學：直接加熱飽

19、和FeCl3溶液。 丙同學：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。 試回答下列問題： (1)其中操作正確的同學是________。 (2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_______________。利用了膠體的________的性質(zhì)。 (3)在膠體中加入電解質(zhì)溶解或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來。丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗： ①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)靠近負極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶________(帶“正”或“負”)電荷

20、。 ②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________。 解析：FeCl3溶液與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀；直接加熱飽和FeCl3溶液，只會使之沸騰；獲得Fe(OH)3膠體的正確方法即是丙同學的操作。驗證膠體的最簡單的操作是采用丁達爾效應(yīng)。由于Fe(OH)3膠體粒子帶正電，因此通電后，帶正電的Fe(OH)3膠體粒子向負極區(qū)靠近，導致負極區(qū)附近的顏色逐漸變深，由于加入的Na2SO4中的SO帶有負電荷，易中和Fe(OH)3膠體粒子表現(xiàn)的正電荷，而使之發(fā)生聚沉。 答案：(1)丙 (2)用一束光照射得到的液體，從側(cè)面觀察能否看到一條光亮的“通路”　丁達爾效應(yīng) (3)①正?、谟屑t褐色沉淀生成 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375