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1、
課時分層作業(yè)(四) 離子鍵
(建議用時:45分鐘)
[學業(yè)達標練]
1.下列說法中,正確的是( )
A.在離子化合物中不可能含有共價鍵
B.在共價化合物中也可能含有離子鍵
C.凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D.完全由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
C [離子化合物中可能含有共價鍵,如KOH,故A錯誤;只含共價鍵的化合物為共價化合物,所以在共價化合物中不可能含有離子鍵,故B錯誤;含有離子鍵的化合物是離子化合物,所以凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,故C正確;完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物,如銨鹽(氯化銨、硝酸銨等),故D錯誤。]
2.下
2、列物質中屬于離子化合物的是( )
A.苛性鈉 B.碘化氫
C.硫酸 D.醋酸
A [判斷離子化合物的一般方法是看化合物中有無活潑金屬元素或NH,有則為離子化合物。A項中有Na+,則為離子化合物。]
3.下列性質中,可以證明某化合物一定為離子化合物的是( )
【導學號:13572020】
A.可溶于水 B.具有較高的熔點
C.水溶液能導電 D.熔融狀態(tài)能導電
D [熔融狀態(tài)下能導電是離子化合物的性質。]
4.下列A、B兩種元素的原子序數,其中可以組成AB2型離子化合物的是 ( )
【導學號:13572021】
A.6和8 B.19和16
C.12和17
3、D.10和8
C [C與O不可形成離子化合物,A錯;K與S可形成離子化合物K2S,但不為AB2型,B錯;Ne與O不能形成化合物,D錯。]
5.下列微粒電子式錯誤的是( )
B
6.下列有關化學用語正確的是( )
A [硫化鉀是離子化合物,電子式正確,A正確;質子數和核外電子總數不相等,示意圖為F-的結構示意圖,B錯誤;硫化銨是離子化合物,電子式為
,C錯誤;氟化鋇是離子化合物,應是兩個氟離子在鋇離子的兩邊,D錯誤。]
7.陽離子和陰離子都具有稀有氣體元素原子結構,且陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是( )
A.MgCl2 B.CaBr2 C
4、.NaF D.KI
D [選項中的四種化合物都為離子化合物,陽離子和陰離子具有的電子層數為
離子
Na+
Mg2+
Ca2+
K+
F-
Cl-
Br-
I-
電子層數
2
2
3
3
2
3
4
5
8.下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵( )
原子
a
b
c
d
e
f
g
M層電子數
1
2
3
4
5
6
7
A.a和c B.a和f C.d和g D.c和d
B [活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素形成的化學鍵為離子鍵。]
9.已知:氫化鈉(NaH)是一種離子化合物,其中鈉元素是+1
5、價,NaH跟水反應放出H2。思考并回答下列問題:
(1)在氫化鈉中存在的化學鍵為________。
(2)在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑________。
(3)寫出NaH的電子式________。
(4)寫出NaH與水反應的化學方程式
___________________________________________________________
___________________________________________________________,
在該反應中屬于氧化劑的是________,屬于還原劑的是________。
【解析】 NaH為離子化
6、合物,由陰離子H-和陽離子Na+構成。Li+與H-的電子層結構相同,但由于Li的核電荷數大,所以離子半徑小。
【答案】 (1)離子鍵 (2)大 (3)Na+[∶H]-
(4)NaH+H2O===NaOH+H2↑ H2O NaH
10.氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物,它與水作用可產生NH3。請回答下列問題:
(1)Na3N的電子式是_______,該化合物由_______鍵形成。
(2)Na3N與鹽酸反應生成________種鹽,其電子式是
___________________________________________________________。
(
7、3)比較Na3N中兩種微粒的半徑:r(Na+)_______________ ________
r(N3-)(填“>”“=”或“<”)。
【解析】 (1)Na位于ⅠA族,易失去一個電子成為+1價的Na+;N位于ⅤA族,易得到三個電子成為-3價的N3-,所以Na3N應屬于離子化合物。
(2)Na3N與HCl反應時,N3-與鹽酸電離出的H+結合成NH3,NH3再進一步與HCl反應生成NH4Cl,Na+與Cl-形成NaCl,故可生成兩種鹽。
(3)Na+、N3-電子層結構相同,故離子半徑r(Na+)
8、是元素周期表中短周期里的四種元素,A能與D形成AD2型離子化合物,AD2中核外電子總數是30;D-的核外電子排布跟Al3+相同;B和C可以形成BC型化合物,BC分子中質子總數是18,BC水溶液是一種強酸。試回答:
【導學號:13572022】
(1)上述四種元素的名稱分別是
A________,B________,C________,D_______________________________。
(2)寫出化合物AD2的電子式_______________________。
(3)A單質與熱水反應的化學方程式是
________________________________
9、___________________________
___________________________________________________________。
【解析】 D-的核外電子排布跟Al3+相同,可知D是F元素,AD2中核外電子總數是30,因為核電荷數等于核外電子數,可計算出A的核電荷數等于12,是Mg,BC分子中質子總數是18,BC水溶液是一種強酸,可推知BC是HCl,故A是Mg、B是H、C是Cl、D是F。
【答案】 (1)鎂 氫 氯 氟
(3)Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
[沖A挑戰(zhàn)練]
12.X元素的原子最外層有7個電子,Y元素的原子與
10、X元素的原子的次外層上都有8個電子,X與Y形成的化合物中兩離子的電子層結構相同,以下說法中正確的是( )
【導學號:13572023】
A.兩元素形成化合物的化學式一定為YX
B.兩元素形成的化合物中一定存在離子鍵
C.兩元素原子形成化合物后體系的能量明顯升高
D.如果形成化合物的化學式為YX2時,微粒之間不只含有離子鍵
B [由題意可知X為Cl元素,Y為K元素或Ca元素,可以形成KCl或CaCl2,微粒之間只存在離子鍵,一旦形成化合物后體系的能量明顯降低。]
13.M、R均為主族元素,已知M的一個原子失去2個電子,R的一個原子得到1個電子后形成稀有氣體元素的電子層結構。下列
11、關于M與R形成的化合物的敘述正確的是( )
【導學號:13572024】
A.M與R可形成MR2型離子化合物
B.在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大
C.形成的兩種離子分別是M+和R2-
D.MR2的電子式為
A [M的一個原子失去2個電子形成M2+,R的一個原子得到1個電子形成R-,兩者相互作用可形成MR2型離子化合物,電子式為,則A正確;C、D錯;在化合物MR2中M2+與R-的電子層數不確定,所以離子半徑大小也不能確定,B錯。]
14.一種融雪劑,其主要成分的化學式為XY2,X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結構相同,且1 mol XY2含有54
12、mol電子。
(1)該融雪劑的化學式是________,該物質中化學鍵類型是________,電子式是________。
(2)元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結構示意圖是________。
(3)W是與D同主族的短周期元素,Z是第3周期金屬性最強的元素,Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物:不加熱時生成____________(填化學式),其化學鍵類型為________,加熱時生成________(填化學式)。
【解析】 (1)X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同,且1 mol XY2中含54 mol電子,則每摩爾X、Y的離子含18 mol
13、 e-,可推出其化學式應為CaCl2,即X為Ca,Y為Cl。(2)D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍,則其為He或C或S或Kr,又因D與Y相鄰,則D為S。(3)W是與硫同主族的短周期元素,則W是氧;Z是第3周期金屬性最強的元素,則Z是Na。Na在O2中反應不加熱時生成Na2O,加熱時生成Na2O2,Na2O中Na+與O2-間形成離子鍵,故Na2O屬離子化合物。
【答案】 (1)CaCl2 離子鍵
(2) (3)Na2O 離子鍵 Na2O
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