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1、
3-1-2 考點二 氧化鈉與過氧化鈉
1.比較下列四組反應,回答下列問題:
一組:①Na2O2+CO2
②Na2O2+SO2
二組:③Na2O2+FeCl3(溶液)
④Na2O2+FeCl2(溶液)
三組:⑤SO2通入品紅溶液中,加熱
⑥Na2O2加入到品紅溶液中,加熱
四組:⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中
⑧Na2O2固體加入到紫色石蕊溶液中
(1)寫出①反應的化學方程式:______________,有同學類比①的反應寫出②的反應方程式為2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2,你認為是否合理?________(填“合理”或“不合理”)。
(2)比較
2、分析③、④反應中可能發(fā)生的現象,相同點:______________________,差異:__________________________。
(3)預測⑤可能的現象:________________,
⑥可能的現象:___________________。
(4)判斷⑦、⑧反應中可能發(fā)生的現象:
⑦______________________________________;
⑧______________________________________。
解析:(1)Na2O2具有強氧化性,發(fā)生:Na2O2+SO2===Na2SO4。(2)FeCl3與NaOH反應生成Fe(
3、OH)3,Fe(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀;④中Fe2+具有強還原性,易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3,Na2O2與溶液中的水劇烈反應會有O2產生。(3)SO2的漂白性是由于它能與某些有色物質生成易分解的無色物質,Na2O2的漂白性是因其具有強氧化性。(4)Na2O2與H2O反應生成NaOH,呈堿性,同時Na2O2又有漂白性。
答案:(1)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 不合理 (2)均會有紅褐色沉淀生成并有氣體逸出?、苤袣怏w明顯少于③中氣體 (3)溶液紅色褪去,加熱后又恢復紅色 溶液紅色褪去,加熱后不能恢復紅色 (4)溶液變藍 溶液先變藍后褪色
2.為了探究過氧
4、化鈉的強氧化性,某研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置。
實驗步驟及現象如下:
①檢查裝置氣密性后,裝入藥品并連接儀器。
②緩慢通入一定量的N2后,將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中),再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸,劇烈反應,產生黃綠色氣體。
③一段時間后,將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體,裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。
④反應結束后,關閉分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至裝置中氣體無色。
回答下列問題:
(1)裝置B中濕潤的紅色紙條褪色,證明A中反應有____________(填化學式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙,僅憑試紙變藍的現象不能證明上
5、述結論,請用離子方程式說明原因_________________________。
(2)裝置C的作用是________________________。
(3)甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學認為此結論不正確,其不贊成的理由可能為:
①___________________________;
②___________________________。
(4)實驗證明,Na2O2與干燥的HCl能反應,完成并配平該化學方程式。
Na2O2+HCl===Cl2+NaCl+________
該反應________(填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的C
6、l2,理由是①__________________;②____________________(要求答出兩點)。
答案:(1)Cl2 4H++4I-+O2===2I2+2H2O
(2)吸收HCl和過量的Cl2,防止污染空氣,使D中能收集到較為純凈的氧氣
(3)①Na2O2被還原時氧元素的化合價應該降低,不可能得到O2 ②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應所得
(4)1 4 1 2 2 H2O 不能
①Na2O2與生成的H2O反應有O2生成(或HCl混在Cl2中或H2O混在Cl2中等)?、趯嶒炇覜]有可直接使用的干燥HCl氣體(或固體與氣體反應較慢)(其他合理答案均可)
二、N
7、a2O2與CO2、H2O的反應
化學反應:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O(g)===4NaOH+O2
1 五個重要關系
(1)先后順序關系
一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應,可看做Na2O2先與CO2反應,待CO2反應完全后,Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應。(實際情況復雜得多)
(2)電子轉移關系
不論是與CO2還是與H2O(g)反應,CO2與H2O(g)均既不是氧化劑也不是還原劑,反應的實質都是Na2O2自身發(fā)生的氧化還原反應,所以每有1 mol O2生成時,轉移的電子均為2 mol。即2Na2O2~O
8、2~2e-。
(3)物質的量的關系
無論是CO2或H2O的單一物質還是二者的混合物,通過足量的Na2O2時,CO2或H2O與放出O2的物質的量之比均為2∶1。
(4)氣體體積關系
若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2,氣體體積的減少量為原混合氣體體積的,即為生成氧氣的量。
(5)固體質量關系
相當于固體Na2O2只吸收了CO2中的“CO”,H2O中的“H2”;可以看做發(fā)生相應的反應:Na2O2+CO===Na2CO3,Na2O2+H2===2NaOH(實際上兩反應都不能發(fā)生)。
2 增重量等于可燃物質量的規(guī)律
凡分子組成符合(CO)m(H2)n的物質,m
9、g該物質在O2中完全燃燒,將其產物(CO2和水蒸氣)通過足量Na2O2后,固體增重必為m g?;蛘呤怯蒀、H、O三種元素組成的物質,只要C、O原子個數比為1∶1,即可滿足上述條件。中學階段常見的符合這一關系的物質有:
①無機化合物:H2、CO及H2和CO的混合氣體。
②有機化合物:CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。
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