《高中化學 第1章 化學反應與能量轉化 第2節(jié) 電能轉化為化學能——電解 第1課時 電解的原理作業(yè)3 魯科版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第1章 化學反應與能量轉化 第2節(jié) 電能轉化為化學能——電解 第1課時 電解的原理作業(yè)3 魯科版選修4（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第1課時 電解的原理 1．下列關于電解池的敘述中，不正確的是(　　) A．與電源正極相連的是電解池的陰極 B．電解池是電能轉化為化學能的裝置 C．溶液中的陽離子移向陰極 D．在電解池的陽極發(fā)生氧化反應 解析：選A。與電源正極相連的是電解池的陽極，與負極相連的是電解池的陰極。 2.如圖所示為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴紫色石蕊試液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是(　　) A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的 B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體 C．a(chǎn)電極附近溶液呈紅色，b電極附近溶液呈藍色 D．a(chǎn)電極

2、附近溶液呈藍色，b電極附近溶液呈紅色 解析：選D。根據(jù)電池可判斷出a是陰極，b是陽極。在a極H＋放電生成H2，a極附近OH－增多，溶液顯藍色；在b極OH－放電生成O2，b極附近H＋增多，溶液顯紅色。 3．用惰性電極電解某溶液時，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成，若電解前后溫度變化忽略不計，則電解一段時間后，下列有關溶液的敘述正確的是(　　) ①該溶液的pH可能增大　②該溶液的pH可能減小?、墼撊芤旱膒H可能不變　④該溶液的濃度可能增大?、菰撊芤旱臐舛瓤赡懿蛔? A．①②③④⑤ B．只有①②④ C．只有①③⑤ D．只有②③④ 解析：選A。電極產(chǎn)物只有H2和O2生成，說明實質上是電解水

3、。若原溶液為酸性，則pH減??；若原溶液為堿性，pH增大；若原溶液為中性，pH不變。 4.如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關判斷正確的是(　　) A．a(chǎn)為負極，b為正極 B．a(chǎn)為陽極，b為陰極 C．電解過程中，d電極質量增加 D．電解過程中Cl－濃度不變 解析：選C。本題考查對電解池的組成的理解。電子從電源負極流向陰極，又從陽極流回電源正極，電流方向與之相反，因此a為電源正極，b為負極，則c為陽極，d為陰極，Cu2＋在陰極得電子生成Cu，d電極質量增加；Cl－在陽極失電子生成Cl2，Cl－濃度減小，答案選C。 5．電解裝置如下圖所示，圖中B裝置盛1 L

4、 2 molL－1的Na2SO4溶液，A裝置中盛1 L 2 molL－1 AgNO3溶液。通電后，濕潤的淀粉KI試紙的C端變藍色。電解一段時間后，試回答： (1)A中發(fā)生反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在B中觀察到的現(xiàn)象是 _________________________________

5、_______________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：由題意C端變藍色，則C極發(fā)生的反應為2I－－2e－===I2，應為電解池的陽極，則D為陰極，a為電源的負極，b為正極，A中Fe為陰極，Pt為陽極，即A為惰性電極電解AgNO3溶液，發(fā)生的反應是4AgNO3＋2H2O通電,4Ag＋O2↑＋4HNO3。B中反應為Cu電極：Cu－2e－===Cu2＋，石墨電極：2H＋＋2e－===H2↑(產(chǎn)生OH－)。總反應：Cu＋2H2O通電,Cu(OH)2↓＋H2↑。 答案：(1)4AgNO3＋2H2O通電,4Ag＋O2↑＋4HNO3 (2)接通電源后，銅棒周圍開始變藍色，石墨棒上有無色氣泡產(chǎn)生，一段時間后，U形管底部出現(xiàn)藍色沉淀 我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉變經(jīng)濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟結構，實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。