《高中化學 專題2 從海水中獲得的化學物質(zhì) 第2單元 鈉、鎂及其化合物 第2課時 碳酸鈉的性質(zhì)與應用學案 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學 專題2 從海水中獲得的化學物質(zhì) 第2單元 鈉、鎂及其化合物 第2課時 碳酸鈉的性質(zhì)與應用學案 蘇教版必修1（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第2課時　碳酸鈉的性質(zhì)與應用 學習目標：1.理解碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和應用。(重點)2.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化和鑒別方法。(重難點) [自 主 預 習探 新 知] 1．碳酸鈉的性質(zhì)及應用 (1)物理性質(zhì)：碳酸鈉的化學式為Na2CO3，俗稱純堿或蘇打，白色粉末，易溶于水。 (2)化學性質(zhì) ①與鹽(CaCl2)反應的化學方程式Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。 ②與堿[Ca(OH)2]反應的化學方程式Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 ③與酸(足量鹽酸)反應的化學方程式Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO

2、2↑。 ④用pH試紙測Na2CO3溶液的pH可知Na2CO3溶液呈堿性，因而Na2CO3被稱為純堿。 ⑤Na2CO3溶液中充入CO2反應的化學方程式Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。 (3)應用 ①Na2CO3：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油等方面有廣泛應用。 ②Na2CO3溶液可以除去物品表面的油污。 2．碳酸氫鈉的性質(zhì)及應用 (1)物理性質(zhì)：碳酸氫鈉的化學式為NaHCO3，俗稱小蘇打，為一種酸式鹽，白色晶體，易溶于水。 (2)化學性質(zhì)： ①與堿(NaOH)反應的化學方程式為NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。 ②

3、與酸(HCl)反應的化學方程式為NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。 ③受熱易分解的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 ④NaHCO3溶液呈堿性。 [基礎(chǔ)自測] 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”) (1)Na2CO3俗稱純堿，屬于堿類。(　　) (2)Na2CO3與任何堿均反應生成新鹽和新堿。(　　) (3)Na2CO3、NaHCO3均與鹽酸反應生成CO2。(　　) (4)Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈堿性。(　　) (5)Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強可用反應2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O說明

4、。(　　) 【答案】　(1)　(2)　(3)√　(4)√　(5)√ 2．Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，請回答： (1)兩物質(zhì)的水溶液分別與足量鹽酸混合，反應的化學方程式分別為 ______________________________________________________________、 ______________________________________________________________。 (2)除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的方法，寫出化學方程式 ____________________________________

5、_________________________。 (3)兩物質(zhì)的焰色反應分別為________色，________色。 (4)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可向溶液中通入________，反應方程式為_______________________________________________________________。 【答案】　(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O (2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (3)黃　黃 (4)CO2　Na2CO3＋CO2＋H2O===2

6、NaHCO3 [合 作 探 究攻 重 難] Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化和鑒別 [思考交流] (1)如何鑒別0.1 molL－1的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液？ 【提示】　方法一：用pH試紙分別測二者的pH，pH大的為Na2CO3溶液。 方法二：逐滴加入同濃度的鹽酸，開始就有氣泡產(chǎn)生的為NaHCO3溶液。 方法三：分別加入CaCl2溶液，有沉淀產(chǎn)生的為Na2CO3溶液。 (2)如何鑒別Na2CO3和NaHCO3固體？ 【提示】　方法一：分別加熱，有氣體生成的為NaHCO3。 方法二：分別加入同濃度鹽酸，反應劇烈的為NaHCO3。 (3)如何除去NaHC

7、O3溶液中的Na2CO3? 【提示】　通入過量CO2氣體。 (1)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)不同點主要包括四個方面 ①是Na2CO3和NaHCO3的溶解性不同，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度；②是Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性不同，NaHCO3受熱易分解，Na2CO3穩(wěn)定；③是Na2CO3和NaHCO3與同等濃度的酸反應放出氣體的速率不同，NaHCO3的反應放出氣體的速率更快；④是Na2CO3不與NaOH反應，與Ca(OH)2和Ba(OH)2反應生成沉淀，而NaHCO3可與堿反應生成碳酸鹽和水。 (2)碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別 ①加熱法：利用NaHCO3固

8、體受熱易分解，Na2CO3不易分解，將固體于試管中加熱，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3。 ②沉淀法：各取少量固體溶于水，再分別滴加BaCl2、CaCl2或Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3。 ③測氣體體積法：取相同質(zhì)量的固體于試管中，加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體較多的是NaHCO3。 ④測pH法：配成相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液，pH較大的是Na2CO3。 ⑤測生成氣體快慢法：各取少量固體于試管中，加適量水溶解，分別滴加稀鹽酸，立刻有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，開始無現(xiàn)象，后有氣體產(chǎn)生的是Na2CO3。 (3)Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3

9、NaHCO3 [對點訓練] 1．下列敘述中正確的是(　　) A．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積不相同 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2 C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同 D．向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出 D　[A中生成CO2的體積相同；B中不生成CO2；C中生成CO2的體積不相同。] 2．a(chǎn) g純凈的碳酸鈉和a g碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物相比，下列描述正確的是

10、(　　) A．分別和鹽酸反應時，混合物的耗酸量大 B．分別和足量鹽酸反應時，混合物放出的CO2多 C．分別配制成等體積溶液，混合物堿性大 D．分別配制成等體積溶液，混合物的Na＋的物質(zhì)的量大 B　[碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸發(fā)生：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，等質(zhì)量時，如全部為碳酸氫鈉，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為 mol，全部為碳酸鈉時，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為2 mol，a g碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物消耗鹽酸的物質(zhì)的量為 mol～2 mol之間，則碳酸鈉消耗的鹽酸多，A錯誤；分別和足量鹽酸反應時，a g純凈的碳酸鈉生成二氧化碳的物質(zhì)的量為 mol，a

11、 g碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物生成二氧化碳的物質(zhì)的量介于 mol～ mol之間，則混合物放出的CO2多，B正確；碳酸鈉與碳酸氫鈉相比較，碳酸鈉溶液的堿性大于碳酸氫鈉，故碳酸鈉溶液的堿性大，C錯誤；a g純凈的碳酸鈉含Na＋的物質(zhì)的量為2 mol，a g碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物含Na＋的物質(zhì)的量為 mol～2 mol之間，則碳酸鈉含Na＋的物質(zhì)的量多，故D錯誤。] 3．純堿和小蘇打都是白色固體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是(　　) A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物 B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色 C．將樣品溶解

12、，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀 D．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積、等濃度的白醋，觀察反應的劇烈程度 D　[A.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑殘留物Na2CO3與純堿不能區(qū)分；B.兩者焰色反應均為黃色；C中兩者都生成白色沉淀。] 4．現(xiàn)在有混有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體，下列有關(guān)提純碳酸鈉的方法正確的是(　　) A．加入過量的氫氧化鈉溶液 B．加入適量的鹽酸 C．將固體充分加熱，直到質(zhì)量不變?yōu)橹? D．加入氯化鈣溶液 C　[NaHCO3受熱轉(zhuǎn)化為Na2CO3。] [當 堂 達 標固 雙 基] 1．下列有關(guān)碳酸鈉與碳酸氫鈉的說法中不正確的是(　

13、　) A．在通常狀況下，都是白色的固體 B．它們都易溶于水 C．在通常狀況下，受熱都易分解 D．都可以和鹽酸反應并生成CO2氣體 C　[碳酸鈉與碳酸氫鈉一個顯著的區(qū)別就是熱穩(wěn)定性，碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉受熱不分解。] 2．現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時間，為檢驗該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以實現(xiàn)實驗目的的是(　　) A．測所得溶液的pH B．取溶液少量，向其中滴入酚酞觀察溶液是否變紅 C．取溶液少量，向其中加入鹽酸觀察是否有氣泡產(chǎn)生 D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生 C　[鈉溶于水得到

14、的NaOH溶液呈堿性，碳酸鈉溶于水亦呈堿性，因此A、B項中的措施均無法實現(xiàn)實驗目的。CuSO4與NaOH溶液或Na2CO3溶液反應均生成藍色沉淀，故D錯誤。] 3．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法不正確的是(　　) A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3

15、l＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑，當n(NaHCO3)＝n(Na2CO3)時，產(chǎn)生的CO2一樣多。] 4．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3的方法中最合適的是(　　) A．通入二氧化碳氣體　　　 B．加入氫氧化鋇溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀鹽酸 A　[Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。] 5．已知A、B、C是三種含鈉元素的白色固體物質(zhì)，D是無色氣體，E是一種難溶物質(zhì)，它們具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系： (1)寫出A、B、C、D、E的化學式A________，B________，C________，D_____

16、___，E________。 (2)寫出①②兩個箭頭所示轉(zhuǎn)化的化學方程式。 ①____________________________________________________________； ②____________________________________________________________。 【解析】　根據(jù)D是無色氣體，能和石灰水反應生成一種難溶物質(zhì)E，可推出D是CO2，E是CaCO3；A既能和少量CO2反應，又能和足量CO2反應，可推出A是NaOH，B是NaHCO3，C是Na2CO3。 【答案】　(1)NaOH　NaHCO3　Na2CO3　CO2　

17、CaCO3 (2)①Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH ②CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應的規(guī)律 Na2CO3和鹽酸反應可理解為分步進行： Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3和鹽酸反應的化學方程式為 NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O (1)速率：由于Na2CO3需逐步結(jié)合兩個H＋才放出CO2，故NaHCO3與鹽酸反應放出CO2的速率快。 (2)耗酸量：等質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3前

18、者耗酸多，等物質(zhì)的量時也是前者耗酸多。 (3)CO2生成量的比較： ①等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生的CO2的量相等。 ②等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，NaHCO3產(chǎn)生的CO2的量多。 ③等物質(zhì)的量的HCl與足量的Na2CO3、NaHCO3分別反應，NaHCO3產(chǎn)生的CO2的量多。 ④一定量的NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2的量與其受熱分解后的殘留物與鹽酸反應產(chǎn)生CO2的量相等(碳元素守恒)。 我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟結(jié)構(gòu)，實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。