高考化學一輪綜合復(fù)習 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第19講 元素周期律和元素周期表練習
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1、 第19講 元素周期律和元素周期表 考綱要求 1.掌握元素周期律的實質(zhì);了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第三周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以ⅠA和ⅦA族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。 考點一 元素周期表的結(jié)構(gòu) 1.原子序數(shù):按照元素在周期表中的順序給元素編號,稱之為原子序數(shù),原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。 2.編排原則 (1)周期:把電子層數(shù)相同的元素,按原子序數(shù)遞增的順序,從左至右排成的橫行。 (2)族:把最外層電子數(shù)相同的
2、元素,按電子層數(shù)遞增的順序,從上至下排成的縱行。 3.元素周期表的結(jié)構(gòu) 4.元素周期表中的特殊位置 (1)分界線:沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫線,即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。分界線左面為金屬元素區(qū),分界線右面為非金屬元素區(qū)。 (2)分界線附近元素的性質(zhì):既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì),又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。 (3)過渡元素:元素周期表中部從第ⅢB族到第ⅡB族10個縱列共六十多種元素,這些元素都是金屬元素。 (1)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素() (2)第ⅠA族全部是金屬元素() (3)元素周期
3、表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格,它們是同位素() (4)兩短周期元素原子序數(shù)相差8,則周期數(shù)一定相差1(√) (5)某元素原子的核電荷數(shù)為53,則該元素位于第五周期ⅦA族(√) (6)鐵元素屬于主族元素() (7)0族元素原子的最外層均有8個電子() 請在下表中畫出元素周期表的輪廓,并在表中按要求完成下列問題: (1)標出族序數(shù)。 (2)畫出金屬與非金屬的分界線,并用陰影表示出過渡元素的位置。 (3)標出鑭系、錒系的位置。 (4)寫出各周期元素的種類。 (5)寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)。 (6)標出113號~118號元素的位置。 答案
4、 題組一 元素周期表的結(jié)構(gòu)應(yīng)用 1.在元素周期表中,鉑元素如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( ) A.鉑是非金屬元素,在常溫下呈固態(tài) B.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同,互為同位素 C.“195.1”是鉑的質(zhì)量數(shù) D.由78可以推出Pt為第五周期元素 答案 B 解析 鉑為金屬元素,A項錯誤;Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,是兩種不同核素,二者互為同位素,B項正確;“195.1”是鉑元素的相對原子質(zhì)量,C項錯誤;由78推出Pt為第六周期元素,D項錯誤。 2.(1)56號元素位于第________周期________族。 (2)114號元素位于第________周期____
5、____族。 (3)25號元素位于第________周期________族。 答案 (1)六?、駻 (2)七 ⅣA (3)四?、鰾 題組二 周期表的片段在元素推斷題中的應(yīng)用 3.(2018大連模擬)A、B、C均為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示。已知B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍,則A、B、C分別為( ) A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P 答案 C 解析 設(shè)A的原子序數(shù)為x,則B的原子序數(shù)為x+8-1,C的原子序數(shù)為x+8+1,(x+8-1)+(x+8+1)=4x,解得x=8,所以A為O元素,B為P元素,
6、C為Cl元素,故選C。 4.(2017柳州模擬)X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中位置如圖所示,已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個,下列說法正確的是( ) A.氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z強 B.Y單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應(yīng),有沉淀生成 C.X單質(zhì)氧化性強于Y單質(zhì) D.簡單離子的半徑:Z<W 答案 B 解析 X、Y、Z、W均為短周期元素,W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個,則W為Cl元素,結(jié)合元素在周期表中相對位置可知,Z為S,Y為O,X為N。HClO為Cl的一種氧化物對應(yīng)的水化物,其為弱酸,酸性比H2SO3、H2SO4都弱,A項錯誤;氧氣和硫化氫溶
7、液反應(yīng)生成硫單質(zhì),溶液變渾濁,B項正確;非金屬性:N<O,元素的非金屬性越強,對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強,C項錯誤;S2-、Cl-具有相同的核外電子排布,則核電荷數(shù)越大離子半徑越小,D項錯誤。 考點二 元素周期律及應(yīng)用 1.元素周期律 2.主族元素的周期性變化規(guī)律 項目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子 結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) 逐漸增大 逐漸增大 電子層數(shù) 相同 逐漸增多 原子半徑 逐漸減小 逐漸增大 離子半徑 陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)>r(陽離子) 逐漸增大 性質(zhì) 化合價 最高正化合價由+1→+7(O、F除外)負化合價=-(8
8、-主族序數(shù)) 相同,最高正化合價=主族序數(shù)(O、F除外) 元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸減弱 離子的氧化性、還原性 陽離子氧化性逐漸增強 陰離子還原性逐漸減弱 陽離子氧化性逐漸減弱 陰離子還原性逐漸增強 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 逐漸增強 逐漸減弱 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱 酸性逐漸增強 堿性逐漸增強 酸性逐漸減弱 3.元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法 金屬性 比較 本質(zhì) 原子越易失電子,金屬性越強(與原子失電子數(shù)目無關(guān)) 判斷 方法 ①在金屬活動性順序表中越靠前
9、,金屬性越強 ②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈,金屬性越強 ③單質(zhì)還原性越強或陽離子氧化性越弱,金屬性越強 ④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,金屬性越強 ⑤若Xn++Y―→X+Ym+,則Y比X的金屬性強 ⑥元素在周期表中的位置:左邊或下方元素的金屬性強 非金屬 性比較 本質(zhì) 原子越易得電子,非金屬性越強(與原子得電子數(shù)目無關(guān)) 判斷 方法 ①與H2化合越容易,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強 ②單質(zhì)氧化性越強或陰離子還原性越弱,非金屬性越強 ③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,非金屬性越強 ④元素在周期表中的位置:右邊或上方元素的非金屬性強 4.元素周期表、
10、元素周期律的應(yīng)用 (1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素 (2)預(yù)測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測) ①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì) 如:金屬性Mg>Al、Ca>Mg,則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2,則Ca(OH)2>Al(OH)3(填“>”“<”或“=”)。 ②推測未知元素的某些性質(zhì) 如:已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2難溶,可推知Be(OH)2難溶;再如:已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體,與氫難化合,HAt不穩(wěn)定,水溶液呈酸性,AgAt不溶于水等。 (3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì) ①半導(dǎo)體元素在
11、金屬與非金屬分界線附近,如:Si、Ge、Ga等。 ②農(nóng)藥中常用元素在右上方,如:F、Cl、S、P、As等。 ③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找,如:Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 (1)同周期元素,從左到右,原子半徑逐漸減小,離子半徑也逐漸減小() (2)第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7() 解析 氧元素沒有最高正化合價(+6),氟元素沒有正化合價。 (3)元素的原子得電子越多,非金屬性越強;失電子越多,金屬性越強() (4)元素的氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強,非金屬性越強;堿性越強,金屬性越強() (5)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強,
12、其水溶液的酸性越強,還原性越弱() (6)第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均為酸性() (7)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,其半徑隨原子序數(shù)的增大而減小(√) 1.根據(jù)元素周期律比較下列各組性質(zhì) (1)金屬性:K________Na________Mg, 非金屬性:F________O________S。 (2)堿性:Mg(OH)2________Ca(OH)2________KOH。 (3)酸性:HClO4________H2SO4________HClO。 (4)熱穩(wěn)定性:CH4________NH3________H2O。 (5)還原性:HBr________
13、HCl,I-________S2-。 (6)氧化性:Fe3+________Cu2+________Fe2+。 答案 (1)> >?。尽。尽?2)<?。肌?3)> > (4)<?。肌?5)>?。肌?6)> > 2.比較下列微粒半徑大小,用“>”或“<”填空: (1)Na________Mg________Cl (2)Li________Na________K (3)Na+________Mg2+________Al3+ (4)F-________Cl-________Br- (5)Cl-________O2-________Na+________Mg2+ (6)Fe2+___
14、_____Fe3+ 答案 (1)>?。尽?2)<?。肌?3)> > (4)<?。?5)>?。尽。尽?6)> “三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大小 一看電子層數(shù):最外層電子數(shù)相同時,電子層數(shù)越多,半徑越大。 二看核電荷數(shù):當電子層結(jié)構(gòu)相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小。 三看核外電子數(shù):當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時,核外電子數(shù)越多,半徑越大。 題組一 根據(jù)元素周期律和周期表判斷物質(zhì)的性質(zhì) 1.運用元素周期律分析下面的推斷,其中錯誤的是( ) A.已知Ra是第七周期ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強 B.已知As是第四周期ⅤA族的元素,故AsH3的
15、穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱 C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大,故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈 D.已知Cl的非金屬性比S的強,故HClO的酸性比H2SO3的強 答案 D 解析 HClO、H2SO3均不是最高價含氧酸,其酸性與非金屬性沒有直接關(guān)系。 2.(2017山東部分重點中學聯(lián)考)四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖,則下列說法錯誤的是( ) A.若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低,則X單質(zhì)可與強堿溶液反應(yīng) B.簡單陰離子半徑:M>Z>Y C.若Y的氫化物的水溶液呈堿性,則X的氧化物不與任何酸反應(yīng) D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>M 答案 C 解析
16、 若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低,則Y為C,從而推知X為Al,Al能與強堿溶液反應(yīng),A項正確;M、Z的簡單陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同,則核電荷數(shù)越小,半徑越大,所以簡單陰離子半徑:M>Z,M、Z的簡單陰離子比Y的多一個電子層,故簡單陰離子半徑:M>Z>Y,B項正確;若Y的氫化物的水溶液呈堿性,則Y為N,從而推知X為Si,SiO2能與氫氟酸反應(yīng),C項錯誤;非金屬性:Z>M,故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>M,D項正確。 題組二 元素的金屬性或非金屬性與實驗探究的融合 3.下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是( ) 選項 事實 結(jié)論 A 與冷水反應(yīng),Na比Mg強烈
17、金屬性:Na>Mg B Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2 金屬性:Ca>Mg C SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 非金屬性:S>C D t℃時,Br2+H2??2HBr K=5.6107 I2+H2??2HI K=43 非金屬性:Br>I 答案 C 解析 C項,根據(jù)事實可知,H2SO3比H2CO3酸性強,但H2SO3不是最高價含氧酸,故不能說明非金屬性:S>C。 4.某同學設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強。他設(shè)計了如圖裝置以驗證硫、碳、硅元素的非金屬性強弱。該同學設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱,已知A是強酸;B
18、是粉末固體;打開分液漏斗的活塞后,C中可觀察到有白色沉淀生成。 (1)寫出所選用物質(zhì)的化學式: A:________;B:________;C:________。 (2)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)H2SO4 Na2CO3 Na2SiO3(或K2SiO3) (2)CO2+SiO+H2O===H2SiO3↓+CO(或2CO2+S
19、iO+2H2O===H2SiO3↓+2HCO) 解析 該同學設(shè)計的實驗是利用強酸制弱酸的原理。非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強。由題意可推測,A為H2SO4,B為Na2CO3,C為Na2SiO3或K2SiO3。 規(guī)避金屬性和非金屬性判斷中的易錯點 (1)對于主族元素而言,元素的最高正化合價和主族序數(shù)相同,但是氧無最高正價,氟無正價,一般為零價或負價。 (2)判斷元素非金屬性或金屬性的強弱,依據(jù)是元素原子在化學反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少。 (3)根據(jù)元素氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱時,必須是其最高價氧化物的水化物。 微
20、專題 “位—構(gòu)—性”綜合推斷題的解題方法 考情分析 元素周期表和元素周期律是高考考查的熱點和重點,主要以選擇題的形式考查元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。如2017年全國卷Ⅰ第12題,卷Ⅱ第9題;2016年全國卷Ⅰ第13題,卷Ⅱ第9題;2015年全國卷Ⅰ第12題、卷Ⅱ第9題等,都是結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素及化合物知識的綜合考查。 1.結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心 (1)掌握四個關(guān)系式:①電子層數(shù)=周期數(shù);②質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù);③最外層電子數(shù)=主族序數(shù);④主族元素的最高正價=主族序數(shù)(O、F除外),最低負價=主族序數(shù)-8。 (2)熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律:①“
21、凹”型結(jié)構(gòu)的“三短三長一不全,七主七副八零完”;②各周期元素種類;③稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置;④同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。 2.性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,主要包括:(1)元素的金屬性、非金屬性;(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性;(4)金屬與水或酸反應(yīng)置換H2的難易程度。 3.結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素 (1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性;(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同,化學性質(zhì)相似;(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點;(4)判斷元素金屬性和非金
22、屬性的強弱。
專題訓(xùn)練
題組一 根據(jù)元素化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷
1.(2016全國卷Ⅰ,13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01molL-1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.原子半徑的大小W
23、水溶液具有漂白性,可知q為HClO,由0.01molL-1r溶液的pH為2,可判斷r為一元強酸,則r為HCl,然后根據(jù)n和p的反應(yīng)條件,以及s通常是難溶于水的混合物,可知p為烷烴,s為烷烴的氯代物;根據(jù)題意,W、X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增加的四種元素,可進一步推知W、X、Y分別為H、C、O。A項,根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律,可知原子半徑:H 24、CO3為弱酸,錯誤。
2.(2018山東淄博市高三仿真模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì),p和s均為有色氣體,v的水溶液呈堿性。常溫下,0.1molL-1t溶液與0.1molL-1u溶液的pH均為1。下列說法不正確的是( )
A.Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸
B.元素的非金屬性:Z>Y>X,原子半徑:X<Z<Y
C.s溶于水的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
D.v的電子式可表示為
答案 D
解析 根據(jù)流程可知m、n放電條件下反應(yīng)生成r,r與n反應(yīng)生成有色 25、氣體s,結(jié)合題意知m為氮氣,n為氧氣,r為一氧化氮,s為二氧化氮,t為硝酸;另一有色氣體單質(zhì)p是氯氣,q是氫氣,v為氨氣,u為氯化氫。則X、Y、Z、W分別為氫、氮、氧、氯。A項,Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HNO3、HClO4均為強酸,正確;B項,元素的非金屬性:O>N>H,即Z>Y>X,原子半徑:H<O<N,即X<Z<Y,正確;C項,s溶于水的反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,正確;D項,v為氨氣,其電子式可表示為,錯誤。
題組二 根據(jù)元素化合物的特性推斷
3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個電子,Y是 26、至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是( )
A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、Z
B.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、X
C.元素非金屬性由強到弱的順序:Z、W、X、Y
D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序:X、Y、W
答案 A
解析 由于Y是非金屬性最強的元素,則Y為氟元素;X原子最外層有6個電子,屬于第ⅥA族元素,且原子序數(shù)小于9,則X為氧元素;由于Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,且其原子序數(shù)大于9,則Z為鋁元素;由于W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料,則W為硅元素。A項, 27、Y、X、W、Z的原子最外層電子數(shù)分別為7、6、4、3,正確;B項,原子半徑由大到小的順序為Al、Si、O、F,錯誤;C項,非金屬性由強到弱的順序為F、O、Si、Al,錯誤;D項,簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序:F、O、Si,錯誤。
4.(2017甘肅省蘭州第一中學高三沖刺模擬考試)短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息:①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同;②Q是地殼中含量最高的元素,R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù);③W與R同主族,Z與Q同主族。下列說法正確的是( )
A.Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì),能與氨水反應(yīng)
B.已知WRZQ3溶 28、液呈酸性,若將WRZQ3固體溶于水,能促進水的電離
C.元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子
D.元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為T 29、aHSO3水溶液顯酸性,HSO的電離大于水解,抑制了水的電離,錯誤;C項,Na2O和Na2O2中,陽離子和陰離子個數(shù)比均為2∶1,正確;D項,N(T)和O(Q)同在第二周期,Na(W)和Al(Y)同在第三周期,因為電子層數(shù)越大半徑越大,同周期原子序數(shù)越大,原子半徑越小,故原子半徑:Q 30、態(tài)的元素:O。
(4)等物質(zhì)的量的單質(zhì)最輕的元素:H;等物質(zhì)的量的最輕的金屬單質(zhì):Li。
(5)最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng)的元素:Al。
(6)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。
(7)具有漂白性的物質(zhì):氯水、二氧化硫、過氧化鈉,雙氧水(H2O2)。
題組三 根據(jù)原子(或離子)結(jié)構(gòu)特點推斷
5.(2017湖北省武昌區(qū)高三5月調(diào)研)m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。四種原子最外層電子數(shù)之和為17,n3-與p2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中錯誤的是( )
A.m、n、q一定是非金屬元素
B.氫化物的沸點 31、:q>n>m
C.離子半徑的大小:q>n>p
D.m與q形成的二元化合物一定是共價化合物
答案 B
6.(2017湖南省高考沖刺預(yù)測卷)W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素,原子序數(shù)依次增大,X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3∶4,且Y的原子半徑大于X的原子半徑,X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16,W的簡單離子W-能與水反應(yīng)生成單質(zhì)W2。下列說法正確的是( )
A.單質(zhì)的沸點:X>Z
B.X與W形成的化合物中只有極性鍵
C.陰離子的還原性:W>X
D.W、X、Y可形成三元離子化合物
答案 C
解析 W、X、Y、Z 是四種短周期非金屬元素,原子序數(shù)依次增大,W的簡單離子 32、W-能與水反應(yīng)生成單質(zhì)W2,則W應(yīng)該是H;X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3∶4,且Y的原子半徑大于X的原子半徑,這說明Y位于X的下一周期,因此X一定是O。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16,因此Y、Z的最外層電子數(shù)之和為10,二者一定位于第三周期,且都是非金屬,所以滿足條件的是Si和S。A項,S單質(zhì)常溫下是固體,氧氣的沸點低于硫的沸點,錯誤;B項,O與H形成的化合物H2O2中含有極性鍵和非極性鍵,錯誤;C項,非金屬性H小于O,則陰離子的還原性:H>O,正確;D項,H、O、Si三種元素不能形成三元離子化合物,錯誤。
題組四 依據(jù)殘缺的周期表判斷
7.a(chǎn)、b、c、d、e五種元素在周期表前 33、四周期的位置如下圖所示,下列說法正確的是( )
A.元素b位于第ⅥA族,有+6、-2兩種常見化合價
B.元素c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素b的強
C.元素b、c、d的原子半徑大小順序:r(d)>r(c)>r(b)
D.元素e的單質(zhì)可能是一種半導(dǎo)體材料
答案 D
解析 A項,氧元素沒有最高正價,錯誤;B項,氧元素非金屬性強于磷,元素c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素b的弱,錯誤;C項,同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,則元素b、c、d的原子半徑大小順序:r(c)>r(d)>r(b),錯誤;D項,元素e位于金屬和非金屬的分界線附近,其單質(zhì)可能是一種半導(dǎo)體材料 34、,正確。
8.(2018遼陽質(zhì)檢)下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法不正確的是( )
X
Y
Z
W
T
A.Y的位置是第三周期ⅣA族
B.Z、W、X的原子半徑依次減小,非金屬性依次降低
C.W的氫化物和X單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng)
D.根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性
答案 B
解析 W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍,X是O元素,W是S元素;根據(jù)X、Y、Z、W、T在元素周期表中的位置,Y、Z、T分別是Si、P、As元素。Si的位置是第三周期ⅣA族,故A正確;Z、W、X 35、的原子半徑依次減小,非金屬性O(shè)>S,故B錯誤;H2S和O2在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng)生成水和硫,故C正確;As位于金屬和非金屬的分界線附近,As具有半導(dǎo)體特性,故D正確。
1.(2017全國卷Ⅲ,12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是( )
W
X
Y
Z
A.氫化物沸點:W<Z
B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>W(wǎng)
C.化合物熔點:Y2X3<YZ3
D.簡單離子的半徑:Y<X
答案 D
解析 根據(jù)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置可知四種元素位 36、于第二、三周期,又知這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21,可設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x,則有x+(x+2)+(x+3)+(x+4)=21,x=3,所以W、X、Y、Z依次為N、O、Al、Cl。A項,NH3分子之間存在氫鍵,故沸點:NH3>HCl,錯誤;B項,Y的氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3,W的氧化物對應(yīng)水化物若為HNO3,則HNO3酸性強于Al(OH)3,錯誤;C項,Al2O3為離子晶體,而AlCl3為分子晶體,離子鍵要比分子間作用力強得多,故一般離子晶體的熔、沸點高于分子晶體,錯誤;D項,O2-與Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,但O2-的核電荷數(shù)少,故其半徑較大,正確。
2.(2017全國卷Ⅱ 37、,9)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族,下列敘述正確的是( )
A.原子半徑:d>c>b>a
B.4種元素中b的金屬性最強
C.c的氧化物的水化物是強堿
D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強
答案 B
解析 a、b、c、d分別為O、Na(或Mg)、Al、S。A項,原子半徑b>c>d>a,錯誤;B正確;C項,c的氧化物的水化物為氫氧化鋁,為兩性氫氧化物,不是強堿,錯誤;D項,S的氧化性比氧氣的氧化性弱,錯誤。
3.(2017全國卷Ⅰ,12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增 38、大,W的簡單氫化物可用于制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是( )
A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅
D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期
答案 C
解析 W為氮元素,Y為鈉元素,X、Y、Z形成的鹽,加入鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體,結(jié)合四種元素均是短周期元素,說明是Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)生成S和SO2:Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S↓+SO 39、2↑+H2O,X為氧元素,Z為硫元素。A項,O的非金屬性強于N的,穩(wěn)定性:H2O>NH3,正確;B項,O2-、Na+均具有Ne的電子層結(jié)構(gòu),正確;C項,Na2S溶液因S2-水解呈堿性,藍色石蕊試紙不變色,錯誤;D項,S和O同屬于第ⅥA族,S與Na同屬于第三周期,正確。
4.(2017天津理綜,5)根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是( )
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D.用中文“”(o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
答案 40、 C
解析 A項,因O、N、Si元素的非金屬性逐漸減弱,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4,正確;B項,氫元素與其他元素可形成共價化合物如H2O、NH3、SiH4、H2S等,也可形成離子化合物如NaH等,正確;C項,HCl的酸性比碳酸強,不能證明元素的非金屬性,應(yīng)用最高價含氧酸的酸性比較,錯誤;D項,根據(jù)元素的原子序數(shù)與元素在周期表中位置的規(guī)律,可推出第118號元素在周期表中位于第七周期0族,正確。
5.(2017江蘇,5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是( 41、 )
A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿
C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強
D.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物
答案 D
解析 Z為氧元素,Y與Z同一周期且相鄰,原子序數(shù)比Z小,為氮元素。X原子序數(shù)小且與Y、Z不在同一周期,X為氫元素,W為鈉元素。A項,原子半徑:r(H) 42、年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”,tin),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,下列說法不正確的是( )
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C.Ts在同族元素中非金屬性最弱
D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts
答案 D
解析 A項,117號元素Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,可知Ts是第七周期ⅦA族元素,正確;B項,同位素是同種元素不同原子之間的互稱,因此Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù),正確;C項,根據(jù)元素周期律可知,同一主族元素從上往下非金屬性依次減弱,所以Ts在同族元素中非金屬性最弱,正確;D項,中子數(shù)為176的Ts核素符號 43、是Ts,錯誤。
7.(2017海南,13)X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體,Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?;卮鹣铝袉栴}:
(1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為______________________________________。
(2)X與M組成的物質(zhì)為________(填“共價”或“離子”)化合物,該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料,其與水反應(yīng)的化學方程式為______________________________________________
_________________________________________ 44、_______________________________。
(3)Y在周期表中的位置是________________,其含氧酸的化學式為________。
(4)L與M形成的化合物中L的化合價是________。
答案 (1)
(2)離子 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑
(3)第二周期ⅢA族 H3BO3
(4)-3
解析 X2為最輕的氣體,即X為H,Y、L、M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù),質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù),質(zhì)子數(shù)可能為5、10、15、20中的三個,四種元素均為主族元素,因此質(zhì)子數(shù)為10舍去,即三種元素分別為B、P、Ca。(1)形成的簡單化合物是PH3, 45、其電子式為。(2)形成的化合物是CaH2,屬于離子化合物,與水發(fā)生的反應(yīng)是CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑。(3)Y為B,屬于第二周期ⅢA族元素,其含氧酸為H3BO3。(4)形成的化合物是Ca3P2,其中P顯-3價。
1.(2018阜陽高三檢測)甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素,若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是( )
A.x+2 B.x+4
C.x+8 D.x+18
答案 B
解析 元素周期表有7個周期,16個族,主族是長短周期共同組成的族,同一主族的兩元素原子序數(shù)差值是有規(guī)律的。同主族相鄰兩周期原子序數(shù)差值可能為2、8、18、32等,很顯然上下兩周 46、期兩元素的原子序數(shù)的差值不可能為4,即正確答案為B。
2.下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是( )
A.酸性:H2SO4>H3PO4
B.非金屬性:Cl>Br
C.堿性:NaOH>Mg(OH)2
D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
答案 D
解析 A項,非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強,可以用元素周期律解釋;C項,金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強,可以用元素周期律解釋;D項,碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性不能用元素周期律解釋。
3.(2017太原市第五中學高三模擬)下列說法正確的是( )
A.I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱 47、穩(wěn)定性強
B.P的非金屬性強于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強
C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)
D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
答案 B
解析 A項,I和Br是同一主族的元素,由于I的原子半徑大于Br,所以元素的非金屬性Br>I,則HI比HBr的熱穩(wěn)定性弱,錯誤;B項,P與Si是同一周期的元素,由于P的非金屬性強于Si,所以H3PO4比H2SiO3的酸性強,正確;C項,Al2O3是兩性氧化物,可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),而MgO是典型的堿性氧化物,不可與NaOH溶液反應(yīng),錯誤;D項,在酸性條件下,NO具有氧化性,會將 48、SO2氧化為硫酸,所以SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4沉淀,錯誤。
4.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是( )
A.由水溶液的酸性:HCl>HF,不能推斷出元素的非金屬性:Cl>F
B.人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料
C.短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同
D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外電子排布相同,離子半徑:X2->Y2+
答案 C
解析 根據(jù)最高價含氧酸酸性推斷元素非金屬性,故A正確;短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同(O、F除外),故C錯誤;核外電子 49、排布相同時,質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,故D正確。
5.(2017海南中學高三檢測)X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( )
A.原子最外層電子數(shù):X>Y>Z
B.單質(zhì)沸點:X>Y>Z
C.離子半徑:X2->Y+>Z-
D.原子序數(shù):X>Y>Z
答案 D
解析 Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),說明Y為Na元素、Z為F元素;X的最低價離子為X2-,X為第ⅥA族元素,X、Y處于同一周期,所以X是S元素。原子最外層電子數(shù):F>S>Na,故A錯誤;鈉的沸點大于硫,故B錯誤;離子半徑:S2->F-> 50、Na+,故C錯誤;原子序數(shù):S>Na>F,故D正確。
6.下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖? )
選項
實驗操作
實驗?zāi)康?
A
Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)
比較氯、溴的非金屬性強弱
B
向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3
比較鎂、鋁的金屬性強弱
C
測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
比較碳、硫的非金屬性強弱
D
Fe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)
比較鐵、銅的金屬性強弱
答案 B
解析 越易與氫氣反應(yīng),元素非金屬性越強,故A正確;MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3,都生成白色沉淀,故B錯誤;碳酸鈉溶液水解呈堿性說明碳酸 51、是弱酸,硫酸鈉溶液呈中性,說明硫酸是強酸,故C正確;鐵與鹽酸反應(yīng)放出氫氣,銅與鹽酸不反應(yīng),故D正確。
7.(2017云南省昆明市第一中學月考)隨原子序數(shù)遞增,x、y、z、……等八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
下列說法正確的是( )
A.x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族
B.離子半徑:g2->h->d2->e+>f3+
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:y>z
D.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:g>h
答案 B
解析 從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知:x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素 52、,g是S元素,h是Cl元素。A項,x元素在周期表中的位置是第一周期ⅠA族,錯誤;B項,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,所以離子半徑:S2->Cl->O2->Na+>Al3+,正確;C項,非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,所以HNO3>H2CO3,錯誤;D項,非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強,所以HCl>H2S,錯誤。
8.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是( )
A.在三種元素形成的氣態(tài)氫化物中,Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
B.Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強酸
C. 53、三種元素原子半徑的大小順序:X>Y>Z
D.Z的單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中,鐵元素顯+3價
答案 A
解析 Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,所以Y是O。則根據(jù)元素的相對位置可知,X是N,Z是S。非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性是O>S,故A正確;亞硫酸是弱酸,故B錯誤;同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,所以三種元素原子半徑的大小順序:Z>X>Y,故C錯誤; S和Fe化合生成的是FeS,鐵元素顯+2價,故D錯誤。
9.元素周期表中短周期的一部分如下圖,關(guān)于X、Y、Z、W、Q說法正確的是( )
A.元素Y與元素Z的最高正化合價之和 54、的數(shù)值等于9
B.原子半徑的大小順序為W>Z>Y
C.離子半徑的大小順序為W2->Y2->Z3+
D.W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強
答案 C
解析 根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl。氧元素沒有最高價+6價,故A錯誤;同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則原子半徑的大小順序:Z>W(wǎng)>Y,故B錯誤;離子核外電子層數(shù)越多離子半徑越大,核外電子排布相同的離子,離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則離子半徑的大小順序為W2->Y2->Z3+,故C正確;非金屬性越弱氫化物的穩(wěn)定性越弱,則W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q 55、弱,故D錯誤。
10.(2017淮北市第一中學高三最后一卷)短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大,m、p、r是這些元素組成的二元化合物,n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物。其中s的水溶液俗稱水玻璃。常溫下,0.1molL-1n溶液的pH為13,m可制作耐火管且屬于兩性物質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>Y
B.離子半徑大?。篩>Z>W
C.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的強
D.單質(zhì)的熔點:Z>R>X
答案 B
解析 s的水溶液俗稱水玻璃,則s為Na2SiO3;m可制作耐火管且屬于兩性 56、物質(zhì),則m為Al2O3;常溫下,0.1 molL-1 n溶液的pH為13,則n為一元強堿溶液,應(yīng)該為NaOH;結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大可知,X為H、Y為O、Z為Na、W為Al、R為Si元素;n(NaOH)與m(Al2O3)反應(yīng)生成r和q,且r是這些元素組成的二元化合物、q是這些元素組成的三元化合物,則r為H2O,q為NaAlO2;p是這些元素組成的二元化合物,p與n(NaOH)反應(yīng)生成s(Na2SiO3)和r(H2O),則p為SiO2。A項,Y為O、R為Si元素,非金屬性越強,氫化物穩(wěn)定性越強,則對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性:Y>R,錯誤;B項,Y為O、Z為Na、W為Al,三 57、種元素的離子具有相同的電子層,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑Y(jié)>Z>W(wǎng),正確;C項,Z為Na、W為Al,金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,金屬性Na>Al,則W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的弱,錯誤;D項,X為H、Z為Na、R為Si,其單質(zhì)分別為氫氣、金屬鈉和硅,對應(yīng)晶體分別為分子晶體、金屬晶體和原子晶體,Si的沸點最高,氫氣沸點最低,即單質(zhì)沸點:R>Z>X,錯誤。
11.已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素,A單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說 58、法正確的是( )
A.A、C的氧化物均含離子鍵
B.C離子的半徑小于D離子的半徑
C.A、B可形成多種原子個數(shù)比為1∶1的化合物
D.含D元素的鹽溶液只能顯酸性
答案 C
解析 A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。元素D是地殼中含量最多的金屬元素,則D為Al元素;B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,B為C元素;C在同周期的主族元素中原子半徑最大,C為Na元素;A單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),則A為H元素,由上述分析可知,A為H,B為C,C為Na,D為Al。A項,A的氧化物為水或過氧化氫,不含離子鍵,錯誤;B項,具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則C離子的 59、半徑大于D離子的半徑,錯誤;C項,A、B可形成多種原子個數(shù)比為1∶1的化合物,如乙炔、苯等,正確;D項,氯化鋁溶液顯酸性,偏鋁酸鈉溶液顯堿性,錯誤。
12.(2017北京市大興區(qū)高三下學期統(tǒng)一檢測)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑在短周期主族元素原子中最大,Y的核外電子數(shù)是W的2倍且同主族。下列說法不正確的是( )
A.簡單離子半徑:X 60、答案 B
解析 X的原子半徑在短周期主族元素原子中最大,X是Na元素;Y的核外電子數(shù)是W的2倍且同主族,則W是O元素、Y是S元素;W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Z是Cl元素。簡單離子半徑: Na+ 61、答題)
元素代號
X
Y
Z
M
R
原子半徑/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合價
+1
+6?。?
+5 -3
-2
+3
(1)R的元素符號為________;M在元素周期表中的位置為________________。
(2)X與Y按原子個數(shù)比1∶1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為________________;所含化學鍵類型________________________________________________________________________。
(3)X+、Y2-、M2-離子半徑大小順序 62、為_____________________________________________。
(4)將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式:_________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系
(1)若B為白色膠狀不溶物,則A與C反應(yīng)的離子方程式為_____________________________
______________________________________ 63、__________________________________。
(2)若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍色沉淀,則A與C反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案?、?(1)Al 第二周期ⅥA族
(2) 離子鍵、共價鍵
(3)S2->O2->Na+
(4)SO2+2Fe3++2H2O===2Fe2+ 64、+SO+4H+
Ⅱ.(1)Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓
(2)Fe+2Fe3+===3Fe2+
解析?、?主族元素中,元素最高正價與其族序數(shù)相等(O、F除外),最低負價=族序數(shù)-8,根據(jù)元素化合價知,X屬于第ⅠA族、Y屬于第ⅥA族、Z屬于第ⅤA族、M屬于第ⅥA族、R屬于第ⅢA族,這幾種元素都是短周期元素,M沒有正化合價,所以M為O元素,則Y為S元素,X是短周期中最活潑的金屬元素,則X是Na元素,X與R同周期,且R屬于第ⅢA族,則R為Al元素,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,Z原子半徑大于M,且相差較小,所以Z為N元素。(2)Na與S按原子個數(shù)比1∶ 65、1構(gòu)成類似Na2O2的物質(zhì)Na2S2,其電子式為;所含化學鍵類型為離子鍵和非極性共價鍵。Ⅱ.(1)B是白色膠狀不溶物,則B為Al(OH)3,X可能為強酸或強堿,如X為強酸,則A含有AlO,C含有Al3+,如X為強堿,則A含有Al3+,C含有AlO,A和C混合,溶液中AlO和Al3+發(fā)生互促水解,離子方程式為Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓;(2)若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍色沉淀,即說明B溶液中含有Fe2+,則X為強氧化性酸,A為過量Fe與少量強氧化性酸(如HNO3)反應(yīng)生成Fe2+,F(xiàn)e2+再被強氧化性酸(如HNO3)氧化為Fe3+,故A和C溶液反應(yīng)的離子方程 66、式為 Fe+2Fe3+===3Fe2+。
14.(2018北京市中央民族大學附中高三月考)X、Y、Z、M是4種短周期主族元素,在周期表中的相對位置如下:
X
Y
Z
M
Z的單質(zhì)既可以與鹽酸反應(yīng)也可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng),室溫下M的單質(zhì)為淡黃色固體,回答下列問題:
(1)M元素在周期表中的位置是________________,X、Y元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是____________(填化學式)。
(2)Z元素的氧化物具有兩性,請寫出其氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________________,其氫化物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用,請
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