《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 第4講 氮及其重要化合物練習(xí) 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 第4講 氮及其重要化合物練習(xí) 新人教版（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第四章 第4講 氮及其重要化合物 1．(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346529)(2018北京順義區(qū)統(tǒng)練)氮元素在海洋中的循環(huán)是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可如圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是(　　) A．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化 B．海洋中的氮循環(huán)中屬于固氮作用的是③ C．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與 D．向海洋排放含NO的廢水會(huì)影響海洋中NH的含量 解析：D　[海洋中的氮循環(huán)起始于N2→NH，即起始于氮的還原，A錯(cuò)誤；海洋中的氮循環(huán)中屬于固氮作用的是②，B錯(cuò)誤；反硝化作用中N元素化合價(jià)降低，被還原，而O2是常見(jiàn)氧化劑，不需要有O2參與

2、，C錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中若硝酸根離子增多，反硝化作用增強(qiáng)，向海洋排放含NO的廢水會(huì)影響海洋中NH的含量，D正確。] 2．(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346530)下列有關(guān)氮?dú)庥猛镜恼f(shuō)法不正確的是(　　) A．作焊接金屬的保護(hù)氣 B．制硝酸和化肥的原料 C．食品袋中充氮?dú)鈦?lái)防腐 D．與氧氣反應(yīng)制NO從而制硝酸 解析：D　[氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，能防止金屬在高溫下被空氣中的氧氣氧化，A正確；氮?dú)饪捎糜诤铣砂?，氨可作生產(chǎn)硝酸和化肥的原料，B正確；食品袋中充氮?dú)饪煞乐故称肪徛趸冑|(zhì)，C正確；氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)很難進(jìn)行，不能用氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)制NO，D錯(cuò)誤。] 3．(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346531)下列敘述不正確的

3、是(　　) A．NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣極易溶于水 B．NH3遇到揮發(fā)性強(qiáng)酸就能產(chǎn)生白煙 C．硝酸應(yīng)放在棕色的細(xì)口瓶中保存 D．NO和NH3均可用排空氣法收集 解析：D　[NO的密度和空氣接近，且NO和O2反應(yīng)生成NO2，所以NO應(yīng)采用排水集氣法收集，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 4．(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346532)下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解 B．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性 C．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D．HNO3―→NO―

4、→NO2各步變化均能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn) 解析：A　[A項(xiàng)中加入Cu(NO3)2固體后，Cu和H＋、NO發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故該項(xiàng)不正確。] 5．(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346533)下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是(　　) A．NH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解，說(shuō)明可以用加熱NH4Cl或NH4HCO3固體的方法制氨氣 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) D．分別將充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中，液面均迅速上升

5、，說(shuō)明二者均易溶于水 解析：D　[不能用加熱NH4Cl固體的方法制氨氣，因?yàn)镹H3和HCl會(huì)在試管口重新化合生成NH4Cl；硝酸能將SO氧化成SO，B項(xiàng)實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明原溶液中一定有SO；鐵和稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO，不是H2。] 6．(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346534)下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室中制取干燥氨氣的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A．用裝置甲制備氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中少量水 C．用裝置丙收集氨氣 D．用裝置丁吸收多余的氨氣 解析：D　[A項(xiàng)試管中應(yīng)低于試管底部，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，濃H2SO4與氨氣反應(yīng)，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)無(wú)法保持內(nèi)外壓平衡，錯(cuò)誤。] 7．(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346535)(

6、2018舟山高三期中)如圖是某課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是(　　) A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾 B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾 C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾 D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾 解析：B　[氯氣易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳，燒瓶中的氣體壓強(qiáng)就會(huì)減小，故能形成噴泉；氫氣不溶于水，也不會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)，所以燒瓶中的氣體壓強(qiáng)不會(huì)有明顯的變化，故不能形成噴泉；用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，使錐形瓶中液體進(jìn)入燒

7、瓶中，氨氣極易溶于水，燒瓶中的氣體壓強(qiáng)就會(huì)減小，故能形成噴泉；濃硫酸溶于水時(shí)放熱，使得濃氨水受熱分解產(chǎn)生氨氣，和氯化氫氣體反應(yīng)，燒瓶中的氣體壓強(qiáng)就會(huì)減小，故能形成噴泉。] 8．(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346536)木炭屑與濃HNO3共熱，產(chǎn)生的氣體X等分為①和②兩份，將兩份氣體分別按下圖實(shí)驗(yàn)： 則石灰水的變化可能是(　　) A．①不變渾濁，②變?nèi)榘咨? B．①變?yōu)槿榘咨珳啙幔诓蛔儨啙? C．①、②均變?yōu)槿榘咨珳啙? D．①、②都不變渾濁 解析：B　[木炭與濃硝酸共熱可以得到二氧化碳和二氧化氮兩種氣體，氣體先導(dǎo)入適量蒸餾水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳幾乎不溶于水，再導(dǎo)入澄清

8、石灰水中，二氧化碳可以使石灰水變渾濁，即①變渾濁；氣體直接導(dǎo)入澄清石灰水中，二氧化氮將氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為硝酸鈣，二氧化碳不與硝酸鈣溶液反應(yīng)，即②不變渾濁。] 9．(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346537)在容積為672 mL的燒瓶里充滿NO、NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧氣，恰好完全反應(yīng)，且水充滿燒瓶(氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。下列有關(guān)敘述中，正確的是(　　) A．總反應(yīng)可能為NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3 B．總反應(yīng)可能為4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3 C．生成HNO3的物質(zhì)的量濃度接近0.03 molL－1 D．生成HNO3的物質(zhì)

9、的量濃度約為0.45 molL－1 解析：B　[V(NO2＋NO)∶V(O2)＝12∶5，因燒瓶中的氣體最終均生成了HNO3，故所得溶液的體積與溶解的NO2、NO體積相等，故c(HNO3)＝[V(NO2＋NO)22.4 Lmol－1]V(NO2 ＋NO)＝0.045 molL－1。] 10．(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346538)(2018湖南湘潭模擬)NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是(　　) A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解 C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．圖

10、中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解 解析：C　[NaHCO3不是化肥，A錯(cuò)；Na2CO3受熱不易分解，B錯(cuò)；題圖中所涉及的鹽類物質(zhì)中NaCl不能水解，D錯(cuò)。] 11．(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346539)實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和催化氧化的流程如下： 已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻? (1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)狻_______　、氫氣　________　。 (2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有____________　、______________________________________________

11、__________________________。 (3)氨合成器出來(lái)經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，　________　(填“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生倒吸，原因是____________________________________________。 (4)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是_________________________________________， 錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________。 (5)寫出乙裝置中

12、氨氧化的化學(xué)方程式：___________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有的離子為H＋、OH－、　________　、　________　。 答案：(1)a　b (2)干燥氣體　控制氫氣和氮?dú)獾牧魉? (3)不會(huì)　混合氣體中含有大量難溶于水的氮?dú)?、氫? (4)氨的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)　有紅棕色氣體產(chǎn)生 (5)4NH3＋5O24NO＋6H2O (6)NH　NO 12．(導(dǎo)學(xué)號(hào)

13、27346540)(2018安徽六安一中一模)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。 (1)若分液漏斗中氨水的濃度為9.0 mol/L，配制該濃度的氨水100 mL，用到的玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、　________　。 (2)甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶?jī)?nèi)固體X為_________　。 (3)乙裝置的作用是　________________________　；寫出受熱時(shí)丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　____________________________　。 (4)當(dāng)戊中觀

14、察到　__________________　現(xiàn)象，則說(shuō)明已制得硝酸。某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗(yàn)氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，沒(méi)有觀察到此現(xiàn)象，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因是　______________________________________　，如何改進(jìn)裝置__________________　。 (5)改進(jìn)后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是　____________________________________________　。 解析：(2)甲中不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生NH3和O2，說(shuō)明固體X溶于氨水既產(chǎn)生O2又放出大量熱，則該固體為Na2O2。(3)乙裝置為干燥管，干

15、燥NH3和O2；NH3和O2在加熱和Cr2O3的催化作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)。(4)HNO3能使石蕊試液變紅；由于NH3過(guò)量，可能會(huì)與HNO3反應(yīng)，致使觀察不到溶液變紅的現(xiàn)象；可在丙和丁之間連接一個(gè)能除去NH3的裝置。(5)丁裝置中為NO2，NO2會(huì)與H2O反應(yīng)生成無(wú)色的NO，且使氣體體積減小。 答案：(1)膠頭滴管　(2)過(guò)氧化鈉 (3)干燥氧氣和氨氣的混合氣體　4NH3＋5O24NO＋6H2O (4)紫色石蕊試液變紅　過(guò)量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性　在丙和丁之間連接盛有無(wú)水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶 (5)試管丁內(nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內(nèi)氣體顏色由紅

16、棕色逐漸變淡至無(wú)色  1．(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346541)在下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是(　　) A．FeO和HNO3 B．Al(OH)3與HNO3 C．H2S和HNO3 解析：A　[硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的典型特征是既有硝酸鹽的生成又有氮元素的較低價(jià)化合物的生成。對(duì)照四個(gè)選項(xiàng)，A符合題意；B只起酸的作用；C只起氧化劑的作用；D只作為反應(yīng)物。] 2．(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346542)(2018福建四地六校聯(lián)考)在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解。再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，銅粉可溶解的是(　　) A．①②　　　　　　　　　　

17、 B．②④ C．②③ D．①④ 解析：B　[①因銅不如鐵活潑，則銅不能與FeCl2反應(yīng)，①錯(cuò)誤；②因Fe2O3能與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O，F(xiàn)e2(SO4)3能與銅粉反應(yīng)：Fe2(SO4)3＋Cu===2FeSO4＋CuSO4，銅粉溶解，②正確；③Zn、Cu、H2SO4形成原電池，加快了反應(yīng)，但發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Zn溶解，③錯(cuò)誤；④根據(jù)銅與稀硝酸反應(yīng)，由該反應(yīng)的離子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，Cu遇到H＋、NO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，④正確。] 3．(導(dǎo)學(xué)號(hào)27

18、346543)38.4 g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到氣體22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗的硝酸可能是(　　) A．1.0 mol B．1.6 mol C．2.2 mol D．2.4 mol 解析：C　[由關(guān)系式Cu＋2HNO3(酸)～Cu(NO3)2，HNO3(氧化劑)～NO2(或NO)，可知反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量為2＋＝1.2 mol＋1 mol＝2.2 mol。] 4．(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346544)Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應(yīng)過(guò)程及有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示： 下列有關(guān)判斷正確的

19、是(　　) A．若銅片為51.2 g，則生成0.2 mol NaNO3 B．常溫下，Cu遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應(yīng) C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的氮氧化物為20.16 L D．反應(yīng)過(guò)程中生成的Cu(NO3)2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物 解析：A　[分析整個(gè)反應(yīng)過(guò)程可知僅有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，即Cu→Cu2＋，HNO3→NaNO2,51.2 g Cu為0.8 mol，共失電子0.8 mol2＝1.6 mol，由得失電子守恒可知HNO3→NaNO2得1.6 mol電子，故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為0.8 mol，由Na原子守恒可知另一種產(chǎn)物NaNO3為0.2 mol，A正確；常溫

20、下，Cu能與濃硝酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；部分NO2會(huì)轉(zhuǎn)化為N2O4，而N2O4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，C錯(cuò)誤；反應(yīng)過(guò)程中生成的Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤。] 5．(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346545)(2018河北邯鄲模擬)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣 體)。 向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是(　　) A．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣 B．原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol C．

21、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 D．取20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液的pH＝1 解析：D　[向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g，消耗0.3 mol銅，據(jù)得失電子守恒計(jì)算可得生成0.2 mol NO；向另一份中逐漸加入鐵粉，鐵粉先跟氧化性強(qiáng)的硝酸反應(yīng)生成NO，由圖可知該反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量是0.2 mol，根據(jù)得失電子守恒，生成的NO也是0.2 mol，此時(shí)硝酸根離子已經(jīng)反應(yīng)完，據(jù)氮原子守恒可知原HNO3的物質(zhì)的量為0.4 mol，B項(xiàng)正確；AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣，OA段產(chǎn)生NO，A項(xiàng)正確；第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，C

22、項(xiàng)正確；OA段和BC段共消耗H＋ 1.0 mol，則原溶液中H＋為2.0 mol，取20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液中c(H＋)＝0.2 mol/L，即pH＝0.7，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 6．(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346546)(2018天津十二所重點(diǎn)學(xué)校聯(lián)考)某實(shí)驗(yàn)小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說(shuō)明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。 (1)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________ _______________________________________________________

23、_________________。 甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在　________　中進(jìn)行，才符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全性的要求。 (2)乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)而得，所以他認(rèn)為甲同學(xué)觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的，他的理由是4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗(yàn)　________　(填化學(xué)式)的產(chǎn)生來(lái)證明碳與濃硝酸反應(yīng)。為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0 ℃時(shí)四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。 (3)為了減少干擾，對(duì)于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是(填寫數(shù)字序號(hào))　________　。 ①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱　②先加熱木炭，再將木炭投入冷濃

24、硝酸?、巯燃訜崮咎浚偌尤肜錆庀跛帷、芟燃訜釢庀跛?，然后將木炭投入其中 (4)請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋B裝置的作用　________________________　(結(jié)合方程式與文字表述)。 (5)C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是　________　，經(jīng)檢測(cè)C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO形式存在，寫出生成該離子的離子方程式　________　。 解析：(1)因?yàn)榇藢?shí)驗(yàn)會(huì)生成有毒氣體NO2，且不在密閉體系中進(jìn)行，所以應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行；(2)抓住信息“證明碳與濃硝酸反應(yīng)”由C＋4HNO3(濃)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O可知只要檢驗(yàn)CO2即可；(3)首先對(duì)濃硝酸加熱看濃硝酸是否分解產(chǎn)生NO2，然后

25、加入木炭，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)；(5)C中NO是由NO2與O2反應(yīng)生成的，配平即可。 答案：(1)C＋4HNO3(濃)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O　通風(fēng)櫥 (2)CO2 (3)④ (4)常溫下存在平衡體系：2NO2N2O4，降低溫度N2O4液化，平衡右移，可除去混合氣體中的NO2 (5)C中溶液變渾濁(或產(chǎn)生白色沉淀)　4NO2＋O2＋4OH－===4NO＋2H2O 7．(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346547)NaNO2在漂白、電鍍和金屬處理等方面有重要應(yīng)用。 (1)將等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中便可制得NaNO2，寫出離子方程式：______________________

26、______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1∶1恰好完全反應(yīng)，且I－被氧化為I2時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為　________　(填化學(xué)式)。 (3)亞硝酸(HNO2)是與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛?，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。要得到穩(wěn)定的HNO2溶液可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是　________　(填字母)。 a．稀硫酸

27、 b．二氧化碳 c．二氧化硫 d．磷酸 (4)工業(yè)廢水中的NO可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)，將此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)分別填入下列空格中：　________　＋　________　，上述反應(yīng)后廢水的pH將　________　(填“上升”、“下降”或“不變”)。若改用電解法將廢水中的NO轉(zhuǎn)化為N2除去，N2將在　________　(填電極名稱)生成。 (5)若工業(yè)廢水中的NO的濃度約為1.010－4 molL－1，取工業(yè)廢水5 mL于試管中，滴加2滴0.1 molL－1的硝酸銀溶液，能否看到沉淀

28、？　________　(計(jì)算說(shuō)明)。[已知1 mL溶液以20滴計(jì)；Ksp(AgNO2)＝210－8] 解析：(1)根據(jù)信息：等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中便可制得NaNO2，即NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O。 (2)碘離子被氧化為碘單質(zhì)時(shí)，所有的碘元素化合價(jià)升高了2價(jià)，消耗碘離子2 mol，亞硝酸鈉中氮元素化合價(jià)是＋3價(jià)，2 mol的亞硝酸鈉得到2 mol電子時(shí)，則需氮元素的化合價(jià)降為＋2價(jià)，所以產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO。 (3)濃NaNO2溶液中通入二氧化碳，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉，在酸性條件下會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；如果通入二氧化硫，會(huì)被亞硝酸氧化為硫酸，即二氧化硫

29、具有還原性，亞硝酸具有氧化性。 (4)亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁具有還原性，堿性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和一水合氨，反應(yīng)方程式為2Al＋NaNO2＋NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋NH3H2O；該反應(yīng)中氫氧根離子參加反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，則溶液的pH減?。河秒娊夥▽U水中NO轉(zhuǎn)換為N2除去，根據(jù)電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，所以N2將在陰極產(chǎn)生。 答案：(1)NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O (2)NO　(3)bc　(4)NaNO2　2Al　下降　陰極 (5)2滴溶液所含有的Ag＋：n(Ag＋)＝10－3 L0.1 molL－1＝1

30、.010－5 mol，則c(NO)c(Ag＋)＝1.010－4 molL－1 molL－1＝2.010－7>Ksp(AgNO2)＝210－8，則說(shuō)明能看到有沉淀生成 8．(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346548)(2018四川成都模擬)硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸： (1)工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3，生成的氣體經(jīng)多次氧化、用水吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過(guò)程無(wú)其他損失)。試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________ _______________________________________________________

31、_________________。 (2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成HNO3，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(有關(guān)夾持裝置已略去)： ①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K1，關(guān)閉K2，應(yīng)從U形管的長(zhǎng)管口注入稀硝酸至　________　后，迅速關(guān)閉K1，觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是____________ ________________________________________________________________________。 ②裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。 ③蘸N

32、aOH溶液的棉花團(tuán)的作用是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)NO2經(jīng)多次氧化、用水吸收的循環(huán)操作，充分轉(zhuǎn)化為硝酸的化學(xué)方程式為4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮退胖玫脑噭┛梢酝茢?，裝置Ⅰ的作用是制備NO，裝置Ⅲ的作用是制備O2，裝置Ⅱ的作用是證明NO也可以與氧氣和水共同作用生成HNO3。①注入稀硝酸應(yīng)至U形管右側(cè)膠塞下沿，迅速關(guān)閉K1后，U形管左端液面高于右端，

33、銅絲慢慢溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液逐漸變藍(lán)。②裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O＋O2↑。③蘸NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是吸收氮的氧化物，防止污染環(huán)境。 答案：(1)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 (2)①U形管右側(cè)膠塞下沿　U形管左端液面高于右端，銅絲慢慢溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液逐漸變藍(lán)(至少答三點(diǎn)) ②2H2O22H2O＋O2↑ ③吸收氮的氧化物，防止污染環(huán)境 9．(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346549)(2018福建漳州一中期中)黨的十九大報(bào)告中非常關(guān)注大氣治理，氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一。工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假設(shè)不含

34、N2O4)，常見(jiàn)處理方法如下： (1)可用氨催化吸收法處理NOx，反應(yīng)原理： 4xNH3＋6NOx(2x＋3)N2＋6xH2O 某化學(xué)興趣小組模擬該處理過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。 ①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。 ②裝置D中堿石灰的作用是___________________________________________。 (2)用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。 NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2　(Ⅰ) 2NO2＋Na2CO3===NaNO

35、2＋NaNO3＋CO2　(Ⅱ) ①當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時(shí)，x的值不可能是　________　(填序號(hào))。 A．1.9 B．1.7 C．1.5 D．1.3 ②用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2(全部逸出)時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44 g，則NOx中的x值為　________　。 解析：(1)①氯化銨與硝石灰反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。②裝置D中堿石灰的作用是為了除去氣體中含有的水蒸氣。 (2)①NO不能被單獨(dú)吸收，NO和NO2混合氣體被Na2CO3溶

36、液完全吸收的條件是滿足n(NO2)∶n(NO)≥1，當(dāng)n(NO2)∶n(NO)＝1時(shí)x的值最小，x最小值為1＋0.5＝1.5，因?yàn)榛煊蠳O，所以x的最大值<2，x的取值范圍為1.5≤x<2。 ②設(shè)由NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為a mol，由NO和NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為b mol， 2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2　Δm＝48 g 　　　　　　 　　　　　　　 　a　　48 a NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2　Δm＝32 g 　　　　　　　　　　　　　　　b　　　32b a mol＋b mol＝，48 gmol－1a

37、 mol＋32 gmol－1b mol＝44 g，解得a＝0.75、b＝0.25，n(NO2)＝0.75 mol2＋0.25 mol＝1.75 mol，n(NO)＝0.25 mol，x＝＝＝1.875。 答案：(1)①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O?、诔怏w中含有的水蒸氣　(2)①D?、?或1.875) 10．開發(fā)清潔能源、踐行低碳生活等措施對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。 (1)通過(guò)氮氧化物傳感器可監(jiān)測(cè)空氣中氮氧化物的含量，其工作原理如圖所示，則NiO電極的電極反應(yīng)式為_________________________________________

38、______________。 (2)用氨氣可除去硝酸工業(yè)煙氣中的氮氧化物，該流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有： 4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 627.2 kJmol－1?、? 6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 807.0 kJmol－1　② 6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g)　ΔH＝－2 659.9 kJmol－1?、? 反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)的ΔH＝　________　kJmol－1。 (3)甲醇(CH3OH)是一種新型燃料，CO2與H2在一

39、定條件下反應(yīng)可生成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH<0。改變溫度時(shí)，該反應(yīng)中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)，起始溫度、體積相同(T1 ℃、2 L密閉容器)。反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表： 反應(yīng)時(shí)間 CO2/mol H2/mol CH3OH/mol H2O/mol 反應(yīng)Ⅰ恒溫恒容 0 min 2 6 0 0 10 min 4.5 20 min 1 30 min 1 反應(yīng)Ⅱ絕熱恒容 0 min 0 0 2 2 ①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(Ⅰ)　________　K(Ⅱ)(填

40、“>”“<”或“＝”下同)；平衡時(shí)CH3OH的濃度c(Ⅰ)　________　c(Ⅱ)。 ②對(duì)反應(yīng)Ⅰ，前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝　________　，在其他條件不變下，若30 min時(shí)只改變溫度為T2 ℃，再次平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2 mol，則T1　________　T2(填“>”“<”或“＝”)。 ③若30 min時(shí)只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡　________　移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。 解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)，意在考查考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析解決社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題的能力。 (1)NiO電極放出NO2

41、，NO被氧化，因?yàn)楣腆w電解質(zhì)中O2－可發(fā)生遷移，故電極反應(yīng)為NO－2e－＋O2－===NO2。(2)①、②兩個(gè)反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)相關(guān)，用反應(yīng)①減去反應(yīng)②即得目標(biāo)反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＝－1 627.2 kJmol－1－(－1 807.0 kJmol－1)＝＋179.8 kJmol－1。(3)①反應(yīng)Ⅰ恒溫恒容，從正向反應(yīng)建立平衡；反應(yīng)Ⅱ絕熱恒容，從逆向反應(yīng)建立平衡。該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ中體系溫度降低，相對(duì)于反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)，故反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)大，平衡時(shí)CH3OH的濃度大。②反應(yīng)Ⅰ前10 min內(nèi)，v(H2)＝ ＝0.075 molL－1min－1，v(CH3OH)＝v

42、(H2)＝0.025 molL－1min－1。20 min和30 min時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量都是1 mol，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡，此時(shí)n(H2)＝3 mol。只改變溫度為T2 ℃，再次平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2 mol，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，溫度升高，故T1