《中考化學總復習 教材考點梳理 第五單元 定量研究化學反應練習 魯教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學總復習 教材考點梳理 第五單元 定量研究化學反應練習 魯教版（10頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 第五單元　定量研究化學反應 重難點1　運用質量守恒定律進行推斷 　　　　　　(2018桂林)向原煤中加入適量生石灰制成“環(huán)保煤”，可減少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化學方程式為2CaO＋mSO2＋O2===mCaSO4，則m的值是(B) A．1 B．2 C．3 D．4 　　　　　　(2018齊齊哈爾)在燃氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃氣泄漏時及時發(fā)現(xiàn)，其燃燒的化學方程式為2C2H5SH＋9O24CO2＋2X＋6H2O，則X的化學式為(A) A．SO2 B．CO C．H2S D．SO 重難點2　有關質量守恒定律的微觀反應示意圖

2、 　　　　　　(2018達州)一氧化碳在氧氣中燃燒，火焰呈藍色，同時放出大量的熱，其反應的微觀過程如圖所示。根據此圖判斷，下列說法正確的是(B) A．該反應是置換反應 B．化學反應前后元素的種類不變 C．化學反應前后分子的種類和數(shù)目都不變 D．發(fā)生反應前，一氧化碳和氧氣的質量比是7∶4 重難點3　關于質量守恒定律的數(shù)據分析計算 　　　　　　(2018隨州)在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據如下表。則關于此反應的認識錯誤的是(C) 物質 X Y Z W 反應前的質量/g 20 5 2 37 反應后的質量/g

3、 待測 35 2 12 　　A．物質Z可能是該反應的催化劑 　　B．待測物質的值為15 C．物質Y一定是單質 　　D．反應中Y、W的質量比為6∶5 　　　　　　(2018恩施)現(xiàn)將10 g A和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學反應，10 g A完全反應后生成8 g C和4 g D，則參加反應的A與B的質量比是(C) A．1∶1 B．2∶1 C．5∶1 D．4∶1 重難點4　化學方程式的書寫與配平 　　　　　　根據下列反應事實寫出相應的化學方程式。 (1)雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣：__2H2O22H2O＋O2↑__。 (2)在塵埃的作用下，二氧化

4、硫和氧氣反應生成三氧化硫(SO3)：__2SO2＋O22SO3__。 (3)Cu和AgNO3溶液反應，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。 (4)生成兩種沉淀的反應：__CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓__。 (5)一氧化碳和四氧化三鐵(Fe3O4)在高溫下反應，生成鐵和二氧化碳：__Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2__。 　　　　　　配平下列方程式。 (1)__8__Al＋__3__Fe3O4__9__Fe＋__4__Al2O3 (2)__3__H2＋__1__N2__2__NH3 (3)__

5、1__CH4＋__2__O2__1__CO2＋__2__H2O (4)__1__Fe2O3＋__3__H2SO4===__1__Fe2(SO4)3＋__3__H2O 重難點5　利用化學方程式的簡單計算 　　　　　　實驗室用200 g質量分數(shù)為3.4%的過氧化氫溶液與少量二氧化錳混合制氧氣，完全反應，生成氧氣的質量是多少？(計算過程填寫在表格中) 步驟和注意事項 解題過程 1.根據題意設未知數(shù)(不帶單位) 解：設生成氧氣的質量為x。 2.寫出反應的化學方程式(要配平) 2H2O22H2O＋ O2↑ 3.找：寫出相關物質的化學計量數(shù)與相對分子質量的乘積以及已知量、未知量(相對原

6、子質量單位為“1”，不寫) 68　　　　　　　　　32 200 g3.4% x 4.列比例式，求解(計算結果要帶單位) ＝ x＝3.2 g 5.簡明地寫出答案(不能漏寫) 答：生成氧氣的質量是3.2 g。 　　　　　　實驗室常用下圖所示實驗驗證質量守恒定律。 (1)裝置中錐形瓶底部鋪有一層細沙，其作用是__防止底部受熱不均而炸裂__。 (2)白磷燃燒時的現(xiàn)象是__產生大量白煙__，同時氣球的變化是__先脹大后縮小__，氣球的作用是__防止白磷燃燒時產生的熱量使氣體膨脹，把膠塞彈出__。 (3)為了加深理解，某同學設計了如下三個實驗裝置探究質量守恒定律，根據下

7、圖回答問題： ①A實驗__能__(填“能”或“不能”)驗證質量守恒定律。 ②B實驗不能驗證質量守恒定律的原因是__反應產生氣體，應放置于密閉環(huán)境中驗證__。 ③C實驗中的現(xiàn)象是Ⅰ__a端銅絲變黑__；Ⅱ__a端下沉(或b端上升)__。 ④從微觀粒子的角度對質量守恒定律的解釋是__在化學反應前后，原子的種類沒有改變、原子的數(shù)目沒有增減、原子的質量也沒有變化__。 (4)某同學用如圖所示實驗驗證質量守恒定律。 充分反應冷卻后，天平不能平衡的是__A__(填字母序號)，該同學認為該實驗不遵循質量守恒定律，你認為對嗎？__不對__，原因是__反應后生成的氫氣逸散到空氣中，使反應

8、后物質的總質量減少__；若用該實驗驗證質量守恒定律，應如何對裝置進行改進？__應將其改在密閉裝置中進行實驗__。 (5)根據以上實驗探究，某同學想用以下實驗來驗證質量守恒定律，下列裝置中，他可選用的是__D__。 命題點1　運用質量守恒定律推斷物質的化學式 1．(2017巴中)根據化學反應方程式4NH3＋5O24X＋6H2O，推斷X的化學式為(A) A．NO B．N2 C．N2O5 D．NO2 命題點2　有關質量守恒定律的微觀反應示意圖 2．(2018德陽)下圖表示兩種氣體發(fā)生化學反應的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。下列有關說法錯誤的是(C) A．該

9、反應屬于化合反應 B．反應前后原子的種類和數(shù)目都不變 C．生成物一定是氧化物 D．反應前后各元素的化合價發(fā)生了變化 3．(2018貴港)甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁，結合微觀示意圖分析，下列結論正確的是(C) A．反應前后分子種類不變 B．甲的相對分子質量為32 C．生成的丙和丁的質量比為16∶9 D．發(fā)生反應的甲和乙的分子個數(shù)比為1∶1 4．(2017遂寧)汽車尾氣是導致酸雨的重要原因之一，為減少有害氣體的排放，人們在汽車排氣管上安裝“催化轉換器”，發(fā)生反應的微觀示意圖如下： 甲　　　　　　　　乙　　　　　丙 (1)寫出乙圖中物質的化學式__N2__。 (

10、2)該反應中化合價有改變的兩種元素是__N、C__。 命題點3　有關質量守恒定律的數(shù)據分析計算 5.(2018梧州)一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應，反應前后各物質的質量如下圖所示。下列說法正確的是(C) A．x的值為22 B．該反應為置換反應 C．W由碳、氫兩種元素組成 D．W中碳元素的質量分數(shù)為85% 6．(2017濱州)在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，使之充分反應，反應前后測得有關數(shù)據如表： 物質 甲 乙 丙 丁 反應前質量/g 18 1 2 32 反應后質量/g x 26 2 12 下列說法中，不正確的是(B) A．反應后物

11、質甲的質量為13 g B．乙是反應物 C．反應中乙、丁的質量比為5∶4 D．物質丙可能是該反應的催化劑 7.(2017棗莊)在一定條件下，一密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應前后各物質的質量如表所示，下列說法錯誤的是(C) 物質 a b c d 反應前的質量/g 30 5 10 15 反應后的質量/g x y 20 20 A.a一定是反應物 B．x＋y＝20 C．x的取值范圍一定是0≤x≤30 D．反應生成c與d的質量比為2∶1 命題點4　質量守恒定律的驗證 8．(2018濱州)下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是(C) 9．(2017青

12、島)為了探究化學反應前后物質的總質量是否發(fā)生改變，甲同學和乙同學分別設計了下面兩個實驗，請根據圖示回答問題： 　　 A 　B (1)甲同學設計的實驗如圖A所示，反應前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質反應后，托盤天平的指針__向右__(填“向左”“向右”或“不”)偏轉，原因是__鋅與硫酸反應生成氫氣逸散到空氣中，燒杯內質量減少__。 (2)乙同學設計的實驗如圖B所示，通過實驗得出結論：化學反應前后物質的總質量__相等__。 (3)兩位同學通過交流反思得到啟示：在探究化學反應前后物質的總質量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成

13、的反應一定要在__密閉__裝置中進行。 (4)從微觀角度分析，在化學反應前后一定不變的是__①③⑥__(填序號)。 ①原子種類?、诜肿臃N類　③原子數(shù)目 ④分子質量?、莘肿訑?shù)目　⑥原子質量 (5)甲同學對實驗裝置進行了如圖所示的改進，將氣球中的鋅粒倒入錐形瓶中后，觀察到的現(xiàn)象為__錐形瓶中有氣泡冒出，氣球變大__。但甲同學仍然觀察到反應后天平的指針向右偏轉，請你分析可能的原因是__反應生成的氫氣使氣球脹大，所受空氣浮力增大，所以天平指針向右偏轉__。 命題點5　化學方程式的書寫與意義 10．(2018崇左)關于化學方程式4P＋5O22P2O5的理解，正確的是(D) A．反應前后

14、分子總數(shù)保持不變 B．該反應的反應物是五氧化二磷 C．每四份質量的磷和五份質量的氧氣完全反應 D．在點燃的條件下，磷和氧氣反應生成五氧化二磷 11．(2018巴中)下列化學方程式書寫正確的是(C) A．C＋2CuO===CO2↑＋2Cu B．2Fe＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑ C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D．Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3＋2NaOH 12．(2018濟寧)氮化鎵(GaN)是第三代半導體材料，一般采用GaCl3與NH3，在一定條件下反應制得，同時得到另一種化合物。該反應的化學方程式為__GaCl3＋NH3GaN

15、＋3HCl__。 命題點6　有關化學方程式的計算 13．(2018棗莊)往100 g硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量，根據實驗事實繪制了如圖所示曲線，分析并計算： (1)a→b段表示氫氧化鈉與混合物中的__硫酸__發(fā)生反應。 (2)求反應前混合液中硫酸銅的質量分數(shù)。(寫出計算過程) 解：與硫酸銅反應消耗氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量為(150 g－50 g)8%＝8 g 設混合液中硫酸銅的質量為x。 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 80 160 8 g x ＝　x＝16 g 混合液中硫酸銅的質量分數(shù)為100%＝1

16、6% 答：反應前混合液中硫酸銅的質量分數(shù)為16%。 第五單元　定量研究化學反應 1．(2018長沙)根據化學方程式不能獲得該反應的信息是(A) A．化學反應的快慢 B．生成物 C．反應條件 D．反應物 2．(2018懷化)火藥是我國的四大發(fā)明之一。已知某配方火藥燃燒的化學方程式為S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3X↑，則X的化學式為(C) A．CO B．NO C．CO2 D．SO2 3．(2017南寧)下列關于化學方程式H2SO3＋2H2S↓＋3H2O的理解，錯誤的是(D) A．生成物有沉淀 B．反應物是H2SO3和H2，生成物是S和H2O C．該反應

17、中，反應前后原子的種類和數(shù)目都不變 D．每1份質量的H2SO3和2份質量的H2完全反應，生成1份質量的S和3份質量的H2O 4．(2017邵陽)AgNO3固體見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3見光分解時產生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是(D) A．H2S B．SO2 C．N2 D．NO2 5．(2018濟寧)下列化學方程式書寫和對反應類型的判斷，都正確的是(D) A．4Fe＋3O22Fe2O3　化合反應 B．Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2　置換反應 C．SiO2＋3CSiC＋2CO↑　置換反應 D．BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋

18、CO2↑　復分解反應 6．(2018天津)在反應A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相對分子質量之比為7∶8，當2.8 g A與一定量B恰好完全反應后，生成3.6 g D，則C的質量為(B) A．9.6 g B．8.8 g C．6.8 g D．4.4 g 7．(2016德陽)銅片與濃硝酸可以發(fā)生如下反應：Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O，對該反應的下列說法中正確的是(B) A．生成物X的化學式為H2 B．反應中N元素化合價改變的原子與N元素化合價不變的原子的個數(shù)比為1∶1 C．濃硝酸屬于純凈物 D．反應物Cu與生成物H2O的質量比為32∶9 8

19、．(2018聊城)將宏觀、微觀及化學符號聯(lián)系在一起是化學學科的特點。某化學反應微觀示意圖如圖所示，下列敘述正確的是(D) A．反應前后各元素化合價不變 B．該化學變化中發(fā)生改變的微粒是原子 C．該反應不符合質量守恒定律 D．參加反應的CO2和H2分子個數(shù)比為1∶3 9．(2017巴中)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質的質量變化見下表。下列說法錯誤的是(D) 物質 甲 乙 丙 丁 反應前物質的質量(克) 8 32 5 4 反應后物質的質量(克) 16 x 5 24 A.該反應為分解反應 B．丙可能是

20、該反應的催化劑 C．甲、乙兩物質反應前后質量變化之比為2∶7 D．x的值為28 10．(變式題1)甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是(A) A．參加反應的甲和乙質量比為2∶7 B．丙可能是該反應的催化劑 C．丁一定是化合物 D．x的值是7 11．(變式題2)四種物質在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示。則有關說法中不正確的是(C) A．丁一定是化合物 B．乙可能是這個反應的催化劑 C．生成的甲、丙兩物質的質量比為8∶1 D．參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和 12．(2018宜昌)在

21、一密閉的容器中。一定質量的碳粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應，容器內各相關量與時間(從反應開始計時)的對應關系正確的是(A) 13．(2018仙桃改編)現(xiàn)有白磷、氧氣、一氧化碳、氧化銅、氫氧化鋇溶液、過氧化氫溶液、硫酸銅溶液、二氧化錳這八種物質，請從中選擇恰當?shù)奈镔|按要求書寫化學方程式(物質不能重復使用)： (1)能發(fā)生自燃的反應__4P＋5O22P2O5__； (2)實驗室制取氧氣的反應__2H2O22H2O＋O2↑__； (3)有銅生成的反應__CuO＋COCu＋CO2__； (4)生成兩種沉淀的反應__CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓__。

22、 14．(2018貴港)汽車尾氣是造成城市空氣污染的重要原因，為減少有害氣體的排放，人們在汽車排氣管上安裝“催化轉化器”，使尾氣中的CO和NOx轉化為N2和CO2。 (1)寫出CO和NOx在“催化轉化器”中反應的化學方程式__2xCO＋2NOxN2＋2xCO2__； (2)若x＝1，CO和N2在化學方程式中的化學計量數(shù)之比為__2∶1__； (3)若x＝2.5時，則NOx的化學式為__N2O5__。 15．(2018濱州)走進化學變化的微觀世界，在“宏觀——微觀——符號”之間建立聯(lián)系，有利于我們進一步認識化學變化，如圖是某化學變化的微觀示意圖，請根據圖示回答下列問題： (1)乙

23、物質在通常狀況下是一種氣體，要制取一瓶該氣體可選用的收集方法是__向上排空氣法或排水法__(任寫一種)。 (2)甲物質中碳、氫元素的質量比為__12∶1__。 (3)關于該反應的下列說法中不正確的是__BD__。 A．反應前后元素的種類不變 B．反應前后原子個數(shù)不變，分子個數(shù)也沒有變化 C．反應前后各元素的質量都沒有發(fā)生變化 D．反應前后物質的種類沒有改變 (4)請寫出該反應的化學方程式__2C2H2＋5O24CO2＋2H2O__。 16．(2017隨州)小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應驗證質量守恒定律，實驗裝置如圖： (1)根據實驗目的，小李必須測量的數(shù)據是__C、D__。

24、 A．錐形瓶質量 B．氣球質量 C．反應前整個反應裝置(包括里邊的物質)質量 D．反應后整個反應裝置(包括里邊的物質)質量 (2)將反應裝置放在天平左盤，使天平平衡后，再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應結束后，氣球鼓起，天平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實驗，得到相同結果。請你幫他分析原因__氣球膨脹受到浮力增大(或裝置漏氣)__。 (3)反應結束后，錐形瓶中無固體剩余，則生成氣體質量為__0.88__g，所得溶液中生成物的溶質質量分數(shù)為(只需寫出最終的計算表達式)__100%(或100%)。 17．(2018德陽)某工廠利用廢硫酸與廢鐵屑反應制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)取廢硫酸4.9 t與足量的

25、廢鐵屑反應，得到FeSO4 1.52 t。計算廢硫酸中H2SO4的質量分數(shù)。 解：設4.9 t的廢硫酸中溶質的質量為x。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 98 152 x 1.52 t ＝　x＝0.98 t 廢硫酸中H2SO4的質量分數(shù)為100%＝20% 答：廢硫酸中H2SO4的質量分數(shù)為20%。 18．(2017達州)某純凈物3 g在氧氣中完全燃燒，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列說法不正確的是(D) A．該純凈物中含有C、H元素，不含O元素 B．該反應中O2和CO2的質量比為14∶11 C．該反應中O2和H2O的分子數(shù)之比為7∶

26、6 D．該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為1∶4 19．(變式題)(2018蘇州)一定質量的某有機化合物完全燃燒，生成2.2 g CO2和1.8 g H2O，另取3.2 g該有機化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8 g O2，該有機化合物的化學式可能是(B) A．C2H4　　B．CH4O　　C．CH4　　D．C2H4O 20.(2018哈爾濱)實驗室有一包含雜質的碳酸氫鈉樣品100 g(雜質不含鈉元素，受熱不變化)，其中鈉元素質量分數(shù)為23%，180 ℃時，將樣品加熱一段時間后稱得固體質量為87.6 g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質量分數(shù)為(2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑)

27、(B) A．33.6%　　　　　　B．40% C．47.3% D．60% 21．(2018廣安)某材料只含金屬鎂和鋁，課外小組為測定該材料中Mg的含量做了如下實驗：取102 g材料完全溶于鹽酸得到溶液，將溶液分成兩等份，向其中一份逐漸加入NaOH固體，NaOH固體與溶液中產生沉淀的質量關系如圖所示，則該材料中Mg的質量分數(shù)為(D) 【查閱資料】Al(OH)3沉淀可以和NaOH反應生成無色溶液，反應的化學方程式為Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。 A．23.53% B．42.65% C．21.32% D．47.06% 22．(2018達州)取一定質量的

28、碳酸鈣，高溫加熱一段時間后，得到氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，其中碳、氧元素質量比為3∶14，那么該固體混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質量比為__7∶25__；取該固體混合物25.6 g。加入溶質質量分數(shù)10%的稀鹽酸219 g，恰好完全反應。將所得溶液蒸發(fā)、結晶，最后得到固體的質量為__33.3__g。 23．(2018河池)乙醇(俗稱酒精)是可再生能源，利用農作物秸稈生產乙醇(C2H5OH)的主要流程如圖所示。請回答下列問題。 ―→―→ (1)發(fā)酵罐中，葡萄糖(C6H12O6)在酒化酶的催化作用下發(fā)生反應的化學方程式為C6H12O62C2H5OH＋2X↑，則X的化學式為__CO2__。 (

29、2)乙醇汽油的使用不僅可以節(jié)省石油資源，還可以減少__空氣污染__。 (3)乙醇屬于__有機物__(填“有機物”或“無機物”)，濃度為75%的醫(yī)用酒精中的溶劑是__水__。 (4)寫出乙醇完全燃燒的化學方程式：__C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O__。 24．(2017泰安)化學是研究物質的組成、性質以及變化規(guī)律的科學。化學學習過程要關注物質的性質以及能發(fā)生哪些變化和發(fā)生變化過程中的現(xiàn)象?，F(xiàn)有A、B、C三種物質，它們可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的一種。 (1)若A、B是由相同元素組成的化合物，且B分解能產

30、生A和C。請寫出該化學反應方程式__2H2O22H2O＋O2↑__。 (2)若A、B中含有相同的金屬元素，并均可與C的溶液反應，生成金屬元素化合價不同的兩種鹽溶液。則C的化學式是__HCl__；請寫出能產生黃色溶液的化學反應方程式__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。 (3)若A、B、C是三種不同類別的物質，分別屬于酸、堿和鹽，將它們依次加入同一個燒杯中： ①若均無明顯現(xiàn)象，則A、B、C分別是__HCl、NaOH、Na2CO3__(填化學式)； ②若能產生白色沉淀，請寫出酸、堿中和的化學反應方程式__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。 25．

31、(2018達州)實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有100 g碳酸鈉溶液，將150 g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應，四次測量所得數(shù)據如下表所示： 次數(shù) 累計加入氯化鈣 溶液的質量/g 燒杯中溶液 的總質量/g 一 40 134 二 80 168 三 120 202 四 150 232 (1)恰好完全反應時，生成沉淀的總質量為__18__g。 (2)第四次測量時，所得溶液中的溶質有__NaCl、CaCl2__(填化學式)。 (3)計算氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)(寫出計算過程)。 解：設120 g氯化鈣溶液中氯化鈣的質量為x。 Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓ 111 100 x 18 g ＝　x＝19.98 g 氯化鈣溶液中氯化鈣的質量分數(shù)為100%＝16.65% 答：氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)為16.65%。 我國經濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉變經濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經濟結構，實現(xiàn)經濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。