《浙江省臺州市路橋區(qū)高中化學 專題三 從礦物到基礎(chǔ)材料 第三單元 含硅礦物與信息材料 3.3 鋁的化合物學案無答案蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省臺州市路橋區(qū)高中化學 專題三 從礦物到基礎(chǔ)材料 第三單元 含硅礦物與信息材料 3.3 鋁的化合物學案無答案蘇教版必修1（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 Al的化合物與氫氧化物 【學習目標】 1、理解氧化鋁、氫氧化鋁、偏鋁酸鈉的性質(zhì)。 2、了解兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。 3、培養(yǎng)獲取知識與運用知識解決問題的能力。 【課前檢測】 鋁制品有較強的抗腐蝕性，是因為表面有致密的氧化膜保護，但是若遇到酸、堿、氯化鈉溶液均會發(fā)生反應(yīng)而被腐蝕。你知道為什么嗎？ 一、氧化鋁（ Al2O3 ）————兩性氧化物 既可以和 反應(yīng)又可以與 反應(yīng)生成 和 的氧化物，叫兩性氧化物。 ①氧化鋁與強酸反應(yīng)（以HCl為例） 化學方程式：

2、 離子方程式： ②氧化鋁與強堿反應(yīng)（以NaOH為例） 化學方程式： 離子方程式： 【資料卡】 氧化鋁及其應(yīng)用 已知Al(OH)3在水中同時存在如下酸式與堿式電離 當加入酸溶液后，使上述電離平衡向右邊邊進行，當遇到堿溶液時，會使電離平衡向左進行。所以Al(OH)3 既可以和

3、 反應(yīng)又可以與 反應(yīng)生成 和 的這樣的氫氧化物稱為兩性氫氧化物。氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物。 Al(OH)3 是用作油墨的增稠劑。是鋁鹽、搪瓷、陶瓷、玻璃器皿和潤滑劑制造的原料。也用于制各種催化劑載體。氫氧化鋁凝膠適用于胃潰瘍及胃酸過多等癥。 氧化鋁的的硬度、熔沸點均比較高，常用作制造耐火材料。天然的氧化鋁結(jié)晶形成的剛玉備受親睞。純凈的剛玉是無色的，當含有不同的微量元素時而呈現(xiàn)不同顏色，摻有金屬鉻的剛玉顏色鮮紅，一般稱之為紅寶石；藍寶石則含有少量的鐵和鈦元素。 【思考題】：為什么鋁片投入到鹽酸和NaOH溶液中，開始反應(yīng)速率非常慢，

4、一段時間（或加熱）后，會放出大量的氣泡。 二、氫氧化鋁（Al(OH)3 ) 【實驗探究1】 ①將2～3mL 2molL-1AlCl3溶液注入潔凈的試管中，逐滴滴入6 molL-1氨水，觀察實驗現(xiàn)象. ② 將2～3mL 2molL-1AlCl3溶液注入潔凈的試管中，逐滴滴入6 molL-1NaOH溶液，邊滴邊振蕩，觀察實驗現(xiàn)象 ③ 將①中的溶液取出少許于另外的一只試管中，逐滴加入6molL－1的HCl溶液，邊

5、滴邊振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。 ④ 將②和③的溶液混合后，觀察實驗現(xiàn)象 【歸納小結(jié)】： （1）物理性質(zhì)：Al(OH)3 是 色膠狀物質(zhì)， 于水，有強的吸附 性。Al(OH)3 膠體常用于凈水。請用離子方程式表示明礬凈水的原理： （2）實驗室制備Al(OH)3 的方法是：在AlCl3溶液中

6、滴入 制取Al(OH)3 化學方程式： ， 離子方程式： （3）為什么實驗室不用NaOH和AlCl3反應(yīng)制備Al(OH)3 ? 化學方程式： ， 離子方程式： （4）氫氧化鋁與強酸反應(yīng)（以鹽酸為例）——胃舒平（主要成分是Al(OH)3 ）

7、治療胃酸過多的原因： 化學方程式： ， 離子方程式： （5）實驗④中的現(xiàn)象，用離子方程式解釋原因： 提醒：在溶液中Al3＋ 和 AlO2―不能大量共存。 【拓展視野】 Al(OH)3的兩性及應(yīng)用 H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH- （6）

8、Al(OH)3的工業(yè)制法：往NaAlO2溶液中通入過量的CO2氣體。 化學方程式： ， 離子方程式： 【思考題】：NaAlO2溶液中通入少量CO2 ，請寫出有關(guān)的化學方程式 化學方程式： ， 離子方程式： 【

9、實驗探究2】將2mL 2molL-1AlCl3溶液注入潔凈的試管中，逐滴滴入6 molL-1NaOH溶液，邊滴邊振蕩，至沉淀剛好消失。再向溶液中逐滴加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。 NaAlO2溶液中通入少量鹽酸： NaAlO2溶液中通入少量鹽酸： 小結(jié)：Al3＋ Al(OH)3 AlO2― 三者之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,寫出有關(guān)的離子方程式 AlO2―

10、 Al(OH)3 Al3＋ ⑤ ② ④ ③ ① ⑥ ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 【鞏固練習】 ．下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)的敘述錯誤的是 （ ）

11、 A、Al(OH)3 是難溶于水的白色沉淀 B、Al(OH)3 能吸附水中的懸浮物 C、Al(OH)3 能溶于氨水 D、Al(OH)3屬于兩性氫氧化物 ．既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H2SO4溶液反應(yīng)的物質(zhì)是 （ ） A．MgSO4 B．Al(OH)3 C．NaHSO4 D．Na2CO3 ．在CuO中混有少量的Al2O3雜質(zhì)，欲將雜質(zhì)除去可選用的試劑是（ ） A.稀硫酸 B.濃氨水 C.稀鹽酸 D.氫氧化鉀溶液 ．

12、某合金能完全溶于鹽酸，再逐滴滴入足量的氫氧化鈉溶液，開始出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多，繼而沉淀減少但不完全消失，這種合金是 （ ） A.銅鋁合金 B.鎂鋁合金 C.銅鎂合金 D.銀鋁合金 ．一塊鎂鋁合金溶于稀鹽酸后，加入過量氫氧化鈉溶液，此時溶液中存在 （ ） A.MgCl2 B.AlCl3 C

13、．NaAlO2和NaCl D.Mg(OH)2和Al(OH)3 ．在使溶液中的AlO2―完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應(yīng)選擇的最好試劑 ( ) A.H2SO4 B．HCl C. CO2 D.NH3H2O ．下列反應(yīng)最后有沉淀生成的是( ) A. AlCl3溶液加過量NaOH溶液 B.NaAlO2溶液加過量鹽酸 C、NaAlO2溶液通入過量CO2 D.石灰水通入過量CO

14、2 ．下列離子方程式書寫錯誤的是 ( ) A. 鋁粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑ B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中： Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O C. NaAlO2溶液中通入過量的CO2： AlO2-+ CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3- D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中： Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ．在強酸性溶液中能大量共存, 并且溶液為無色透明的離子組是 ( ) A. NH4＋ Al3＋ SO42―

15、NO3― B. K＋ Na＋ AlO2― NO3― C. K＋ NH4＋ MnO4― SO42― D. Na＋ K＋ NO3― HCO3― ．把X溶液逐滴滴入Y溶液中, 與把Y溶液逐滴滴入X溶液中, 所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同, 則X、Y分別是 ( ) A．BaCl2 、H2SO4 B．HCl 、NaAlO2 C．NaOH、FeCl2 D．NaCl、AgNO3 ．H2SO4酸化過的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)與所加NaOH溶液體積V的關(guān)系正確的是

16、 ( ) ．將溶液(或氣體)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表), 產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(用縱坐標表示)與加入Y物質(zhì)的量(用橫坐標表示)的關(guān)系如圖所示, 則符合圖中所示關(guān)系的一組物質(zhì)是 （ ） A．Al2(SO4)3 BaCl2 B．Ca(OH)2 CO2 C．AlCl3 NaOH D．NaAlO2 HCl ．有一塊Al—Fe合金, 溶于足量的鹽酸中, 再用過量的NaOH溶液處理, 將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼熱, 完全變成紅色粉末（Fe2O3）與原

17、合金質(zhì)量恰好相等, 則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為 ( ) A、70% B、47.6% C、52.4% D、30% ．含 1 molAlCl3的溶液中加入含 3.5 molKOH的溶液，生成沉淀的質(zhì)量是多少？ 二、計算題： 向100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，當?shù)渭訅A液100mL時，恰好反應(yīng)得到3.9g沉淀，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。 7、含1molAlCl3的溶液中滴加NaOH溶液，充分反應(yīng)后生成沉淀39g，求加入NaOH的物質(zhì)的量? 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375