《高考化學一輪課時達標習題 第7章 化學反應速率和化學平衡1含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪課時達標習題 第7章 化學反應速率和化學平衡1含解析（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第7章化學反應速率和化學平衡（1） 1．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的(　A　) ①NaOH固體?、贖2O　③NH4Cl固體?、蹸H3COONa固體?、軳aNO3固體　⑥KCl溶液 A．②④⑥　　 B．①②　　　 C．②③⑤　　 D．②④⑤⑥ 2．對A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)來說，下列四種不同情況下的反應速率最快的是(　A　) A．v(A)＝0.005 mol/(L·s) B．v(B)＝0.6 mol/(L·min) C．v(C)＝0.5 mol/(L·min

2、) D．v(D)＝0.45 mol/(L·min) 解析　A項中v(A)＝0.005 mol/(L·s)的單位轉化為mol/(L·min)，得到v(A)＝0.3 mol/(L·min)，再將其他選項中用各物質表示的反應速率全部轉化為用A表示，B項轉化為v(A)＝0.2 mol/(L·min)，C項轉化為v(A)＝0.25 mol/(L·min)，D項轉化為v(A)＝0.225 mol/(L·min)，故A項表示的反應速率最快，正確。 3．對于在一密閉容器中進行的反應C(s)＋O2(g)===CO2(g)，下列說法錯誤的

3、是(　D　) A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率 B．升高溫度可以加快化學反應速率 C．增加壓強可以加快化學反應速率 D．增加木炭的量可以加快化學反應速率 解析　固體或純液體的濃度視為常數(shù)，因此增加木炭的量，反應速率不加快，D項錯誤。 4．溫度不變，在恒容的容器中進行下列反應：N2O4(g)2NO2(g)。若N2O4的濃度由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15 s，那么N2O4的濃度由0.07 mol/L降到0.05 mol/L，所需反應的時間(　A　) A．大于10 s　　 B．等于10 s　　　 C．等于5 s　　 D．小于10 s 解析　設需要

4、的時間為t。由于反應物的濃度是逐漸降低的，因此反應速率也是逐漸降低的，即(0.1 mol/L－0.07 mol/L)÷15 s>(0.07 mol/L－0.05 mol/L)÷t，解得t>10 s。 5．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(　D　) 實驗 反應 溫度/ ℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL A 25 5 0.

5、1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 解析　四個實驗分別混合后硫酸的濃度都相同，A與C實驗Na2S2O3濃度相同，B與D實驗Na2S2O3濃度相同，且前者小于后者，而實驗D比實驗B溫度高，故實驗D反應速率快，最先出現(xiàn)渾濁。 6．某研究小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進行水解實驗：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。測得c(NH2COO－)與反應時間的關

6、系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是(　C　) A．0～12 min，初始濃度越大的實驗，水解反應速率越大 B．c(NH2COO－)將隨反應時間的不斷延長而不斷減小 C．25 ℃時，0～6 min，v(NH2COO－)為0.05 mol·L－1·min－1 D．15 ℃時，第30 min時，c(NH2COO－)為2.0 mol·L－1 解析　25 ℃時v(NH2COO－)＝ mol·L－1·min－1＝0.05 mol·L－1·min－1，C項正確。 7．將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L

7、的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法： ①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol/(L·s) ②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/(L·s) ③2 s時物質A的轉化率為70% ④2 s時物質B的濃度為0.7 mol/L 其中正確的是(　B　) A．①③ 　　 B．①④　　　 C．②③　　 D．③④ 解析　　　　　　　2A(g)＋B(g)2C(g) 起始/(mol/L)　　　　2　　　1　　　0 轉化/(mol/L)　　　 0.6

8、　　 0.3　　0.6 2 s時/(mol/L)　　　1.4　　 0.7　　0.6 v(A)＝＝0.3 mol/(L·s)，①正確； v(B)＝v(A)＝0.15 mol/(L·s)，②錯誤； α(A)＝×100%＝30%，③錯誤； c(B)＝0.7 mol/L，④正確。 8．為了探究溫度、不活潑金屬雜質對鋅與稀硫酸反應速率的影響，設計如下實驗方案： 編號 m(Zn)/g 0.1 mol·L－1 V(H2SO4)/mL 溫度/℃ m(CuSO4)/g Ⅰ 1.0 10.0 25 0 Ⅱ 1.0 10.0 t 0

9、 Ⅲ 1.0 10.0 40 0.2 Ⅳ 1.0 10.0 40 2 下列推斷合理的是(　C　) A．根據(jù)該實驗方案得出反應速率大小可能是Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅱ＞Ⅰ B．選擇Ⅱ和Ⅲ實驗探究硫酸銅對反應速率的影響，必須控制t＝25 C．根據(jù)該方案，可以探究溫度、固體接觸面積對反應速率的影響 D．待測物理量是收集等體積氣體所需要的時間，時間越長，反應速率越大 解析　實驗Ⅰ和Ⅱ是為了探究溫度對反應速率的影響，此時t＝40；實驗Ⅱ和Ⅲ是為了探究不活潑金屬雜質對反應速率的影響；實驗Ⅲ和Ⅳ是為了探究不活潑金屬的量對反應速率的影響。由分析可知，A、B、D三項均錯誤。 9．某溫度下，

10、濃度都是1 mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，反應2 min后，測得參加反應的X2為0.6 mol·L－1，用Y2濃度變化表示的化學反應速率v(Y2)＝0.1 mol·(L·min)－1，生成的c(Z)為0.4 mol·L－1，則該反應的反應式可以表示為(　C　) A．X2＋2Y22XY2 B．2X2＋Y22X2Y C．3X2＋Y22X3Y D．X2＋3Y22XY3 解析　由信息可知，X2和Y2為反應物，Z為生成物，X2、Y2、Z的反應速率之比為0.3 mol/(L·min)：0.1

11、 mol/(L·min)：0.2 mol/(L·min)＝3：1：2，由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，反應為3X2＋Y22Z，選C項。 10．在一定條件下，發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1，若將2 mol X和1 mol Y充入2 L的恒容密閉容器中，反應10 min，測得X的物質的量為1.4 mol，下列說法正確的是(　C　) A．10 min內，反應放出的熱量為197 kJ熱量 B．10 min內，X的平均反應速率為0.06 mol·L－1·min－1 C．第10 min時，Y的反

12、應速率小于0.015 mol·L－1·min－1(假設體系溫度不變) D．第10 min時，Z的濃度為0.6 mol·L－1 11．已知一定質量的鋅粒與1.0 L稀鹽酸反應(放熱反應)，生成H2的物質的量與反應時間的關系如圖所示，下列結論不正確的是 (　D　) A．若將鋅粒改為鋅粉，可以加快產生H2的反應速率 B．反應前4 min內溫度對反應速率的影響比濃度大 C．反應前4 min內平均速率v(HCl)＝0.18 mol·L－1·min－1 D．反應開始2 min內平均反應速率最大 解析　一定質量的鋅粒與稀鹽酸反應，若將鋅粒

13、改為鋅粉，由于固體的接觸面積增大，所以可以加快產生H2的反應速率，A項正確；Zn與鹽酸的反應是放熱反應，隨著反應的進行，反應物的濃度不斷減小，反應放出的熱量逐漸增多，使溶液的溫度逐漸升高，反應速率在反應開始的前幾分鐘內逐漸升高，當反應進行到一定程度后，溶液很稀，這時溶液的濃度對速率的影響占優(yōu)勢，由于溶液濃度小，所以反應速率逐漸降低，反應前4 min內反應速率不斷增加，則說明前4 min內溫度對反應速率的影響比濃度大，B項正確；反應前4 min內平均速率v(HCl)＝＝＝0.18 mol·L－1·min－1，C項正確；反應開始2 min 內H2的物質的量變化最小，所以平均反應

14、速率最小，D項錯誤。 12．向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質的物質的量濃度隨時間變化如圖甲所示[t0～t1階段c(B)未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且改變的條件均不同。已知t3～t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是(　A　) A．若t1＝15 s，生成物C在t0～t1時間段的反應速率為0.004 mol·L－1·s－1 B．t4～t5階段改變的條件為降低反應溫度 C．B的起始物質的量為0.02 mol D．t5～t

15、6階段可能是增大壓強 解析　分析圖甲可知：v(C)＝＝＝0.004 mol·L－1·s－1，A項正確；在t4～t5階段，平衡沒有移動，反應速率減小，則是減小了壓強，B項錯誤；由圖分析可知Δc(A)∶Δc(C)＝(0.15－0.06) mol·L－1∶(0.11－0.05) mol·L－1＝3∶2，因減小壓強平衡不移動，該反應前后的氣體分子數(shù)不變，則反應方程式是3A(g)B(g)＋2C(g)，再由化學計量數(shù)之比等于Δc之比，求出Δc(B)＝0.03 mol·L－1，則B的起始濃度為0.02 mol·L－1，根據(jù)A的起始物質的量和起

16、始濃度可知容器體積為2 L，則B的起始物質的量為n(B)＝0.02 mol·L－1×2 L＝0.04 mol，C項錯誤；t5～t6階段改變的條件是升高溫度，D項錯誤。 13．含硝基苯(C6H5NO2)的工業(yè)廢水常用鋁粉處理。其機理為：在溶液中，鋁單質提供電子將硝基(—NO2)還原為氨基(—NH2)，還原快慢受廢水的pH影響。下列圖示中，能正確反映廢水的pH與硝基苯被還原的速率(v)關系的是(　A　) 解析　根據(jù)工業(yè)廢水常用鋁粉處理的機理：在溶液中，鋁單質提供電子將硝基(—NO2)還原為氨基(—NH2)，氨基顯堿性。酸性溶液中，隨著反應的進行，Al與H＋反應，溶液酸性

17、減弱，硝基苯被還原的速率降低；隨著反應的進行，產生的氨基逐漸增加，所以溶液的堿性增強，在堿性環(huán)境下，金屬鋁的失電子速率加快，硝基被還原的速率加快，A項正確。 14．為了進一步研究硫酸銅的量對Zn與H2SO4反應產生氫氣的速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應器中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。 實驗混合溶液 A B C D E F 4 mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL

18、 V7 V8 V9 V10 10 0 下列說法不正確的是(　D　) A．V1＝30 B．V6＝10 C．V9＝17.5 D．加入CuSO4溶液后，反應速率加快，主要原因是CuSO4水解使溶液的酸性增強 15．反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(　C　) A．保持容積不變，增加H2O(g)的物質的量 B．將容器的容積縮小一半 C．保持容積不變，充入Ar使壓強增大 D．保持壓強不變，充入Ar使容積增大 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375