《高考化學 元素及其化合物 專題07 物質(zhì)性質(zhì)實驗探究知識點講解學案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學 元素及其化合物 專題07 物質(zhì)性質(zhì)實驗探究知識點講解學案（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專題07 物質(zhì)性質(zhì)實驗探究 1．（2018課標Ⅱ）下列實驗過程可以達到實驗目的的是 編號 實驗目的 實驗過程 A 配制0.4000 molL?1的NaOH溶液 稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容 B 探究維生素C的還原性 向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化 C 制取并純化氫氣 向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液 D 探究濃度對反應速率的影響 向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5%H2O2溶液，觀

2、察實驗現(xiàn)象 【答案】B 2．（2018課標Ⅱ）實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。 光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是 【答案】D 3．（2018課標I）在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是( ) 【答案】D 【解析】A、反應物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實現(xiàn)分離，C正確；D、乙酸乙酯是不溶于水的有機物，不能通

3、過蒸發(fā)實現(xiàn)分離，D錯誤。 答案選D。 4．（2018江蘇）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下： 已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應。 ②N2H4H2O沸點約118 ℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。 （1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是________

4、____________________________。 （2）步驟Ⅱ合成N2H4H2O的裝置如題19圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。 （3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖?2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖?3所示）。 ①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實

5、驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。 ②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案： _______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。 【答案】（15分） （1）3Cl2+6OH?5Cl?+ClO3?+3H2O 緩慢通入Cl2 （2）NaClO堿性溶液 減少水合肼的揮發(fā) （3）①測量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2 ②邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾 5

6、．（2018課標Ⅱ）K3[Fe(C2O4)3]3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。回答下列問題： （1）曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應的化學方程式為______________。 （2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。 ①通入氮氣的目的是________________________________________。 ②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾

7、濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。 ③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是_____________________________。 ④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________________。 （3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。 ①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。 ②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，

8、將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為________________________________。 【答案】 3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4 隔絕空氣、使反應產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置 CO2 CO 先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣 取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3 粉紅色出現(xiàn) 證明含有Fe2O3。（3）①高錳酸鉀氧化草酸根

9、離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)。②鋅把鐵離子還原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol，Mn元素化合價從+7價降低到+2價，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol，則該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為。 6．（2018課標Ⅱ）我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示： 相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 molL-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下： 金屬離子 Fe3+ Fe2+ Zn

10、2+ Cd2+ 開始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列問題： （1）焙燒過程中主要反應的化學方程式為_______________________。 （2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有___________；氧化除雜工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧氣，其后果是________________。 （3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為_________________。 （4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反應式為________

11、______；沉積鋅后的電解液可返回_______工序繼續(xù)使用。 【答案】 ZnS+O2ZnO+SO2 PbSO4 調(diào)節(jié)溶液的pH 無法除去雜質(zhì)Fe2+ Zn+Cd2+Zn2++Cd Zn2++2e－Zn 溶浸 的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知沉淀亞鐵離子的pH較大，所以若不通入氧氣，其后果是無法除去雜質(zhì)Fe2+。（3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，反應的離子方程式為Zn+Cd2+＝Zn2++Cd。（4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極發(fā)生得到電子的還原反應，因此陰極是鋅離子放電，則陰極的電極反應式為Zn2++2e－＝Zn；陽極是氫氧根放電，破壞水的電離平衡，產(chǎn)生氫

12、離子，所以電解后還有硫酸產(chǎn)生，因此沉積鋅后的電解液可返回溶浸工序繼續(xù)使用。 7．（2018課標I）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}： （1）生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式__________。 （2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為： ①pH=4.1時，Ⅰ中為__________溶液（寫化學式）。 ②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。 （3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有

13、NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應式為_____________。電解后，__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。 （4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 molL?1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為_____________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________gL?1（以SO2計）。 【答案】 2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O NaHSO3 得到NaHSO3過飽和溶液

14、 2H2O－4e－＝4H＋+O2↑ a S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋ 0.128 8．（2018天津）下圖中反應①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl26NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。回答下列問題： （1）MgCl26NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。 （2）A2B的化學式為_______________。反應②的必備條件是_______

15、________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。 （3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫化學式）。 （4）為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：_______________。 （5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下： 依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式：_______________。 【答案】 r(H+)

16、三周期ⅡA族 Mg2Si 熔融，電解 NH3，NH4Cl SiC 2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O CH3CH2CHO，CH3CHO （5）利用格氏試劑可以制備，現(xiàn)在要求制備，所以可以選擇R為CH3CH2，R’為CH3；或者選擇R為CH3，R’為CH3CH2，所以對應的醛R’CHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。 知識點講解 新課程改革在學習方法上將探究學習和自主學習作為學習的主要形式，在試題中出現(xiàn)對學生學習能力、探究能力（創(chuàng)新能力）評價的探究實驗題成為近幾年高考中的亮點。 探究性化學實驗題在近幾年的高考中頻頻出現(xiàn)，這類題具有綜合性強，開

17、放性強等特點，能很好地考查學生分析問題、解決問題和創(chuàng)新思維的能力，這種題的區(qū)分度高，高考中具有很好的選撥功能。 一. 探究性實驗的基本程序可用下列流程圖表示 1. 提出問題 要提出問題，首先得發(fā)現(xiàn)問題，在學習新知識、實踐 新方法中進行思考、對比、質(zhì)疑,通過思考提出值得探究的問題，探究清楚能更好地理解掌握物質(zhì)的性質(zhì)。此外，實驗中出現(xiàn)異常現(xiàn)象也是發(fā)現(xiàn)問題、提出問題的重要契機。 2. 提出猜想 在學習、思考和實驗中，發(fā)現(xiàn)了問題不要輕易放過， 要與同學和老師交流、討論、查閱資料，這時有許多問題就可能得到完美的解決，而有一些問題，結(jié)論有 多種可能（這就是猜想），只能通過實驗進行驗證。所謂猜

18、想就是根據(jù)已有的知識對問題的解決提出的幾種可能的情況。 3. 設計驗證方案 提出猜想后，就要結(jié)合實驗室的條件，設計出科學、 合理、安全的實驗方案，對可能的情況進行探究。實 驗設計中，關鍵的就是試劑的選擇和實驗條件的調(diào)控。 新的問題出現(xiàn)再設法改進，直到科學合理為止，在實施實驗的過程中，實驗方案可能還會出現(xiàn)問題，還要及時進行調(diào)整。 4. 觀察實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論 根據(jù)設計的實驗方案，認真進行實驗，觀察實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象并及時記錄，根據(jù)實驗現(xiàn)象進行推理分析或計算分析得出結(jié)論，如不能得出結(jié)論則要加做實驗， 或進行對比實驗，或?qū)⒃O計的實驗進行改進。若實驗中遇到新的問題，則可以提出新的問題進行探究。

19、 二. 探究實驗題的結(jié)構(gòu)特點一般是 試題創(chuàng)設的情景、設問比較新穎，但又貼近學習與日常生活，趣味性較濃。選擇的情景往往緊扣課本。 ⑴ 探究的課題（目的）。 ⑵ 提供的信息，必須的材料，或限制條件。 ⑶ 探究的過程，包括：假設或猜想、探究方案、實驗報告及一系列的探究問題等。 ⑷ 結(jié)論及分析。 三. 探究實驗題的解法 探究性實驗的一般思路 1. 準確地把握實驗目的 關注題頭，抓住實驗目的。在題頭中創(chuàng)設情境，說明探究的課題（目的） 。 2. 學會合理假設 依據(jù)題目的提示和限制，對原理、材料、變量、結(jié)果進行分析，提出合理的假設。 第一種模式： 假設1：只有A成立； 假設

20、2：只在B成立； 假設3：A和B都成立。 第二種模式： 假設1：只有A成立； 假設2：只在B成立； 假設3：A和B都不成立。 3. 結(jié)合實驗材料，初步確定設計實驗方案 （1）原理要具有科學性，不能憑空捏造； （2）實驗操作必須簡易、安全可行； （3）所涉及的儀器和藥品必須和題目提供的一致（一定要注意“限選”試劑或儀器） （4）必須消除各請況之間可能存在的相互干擾。 （5）探究實驗方案設計的答題模式 A、取適量的 物質(zhì)（藥品）進行 實驗（操作）如果有 (現(xiàn)象)，則得出 （ 結(jié)論）。 B、（對另一種情況設計判斷）另取等量的 物質(zhì)

21、（藥品）進行 對照實驗（操作）如果 （現(xiàn)象），則得出 （結(jié)論）。 4. 規(guī)范答題格式 ⑴ 語言要規(guī)范 ⑵ 現(xiàn)象與結(jié)論的描述要全面，準確 ⑶ 物質(zhì)檢驗4步曲：取樣→加試劑→現(xiàn)象→結(jié)論 ⑷ 實驗步驟： 取樣品于 (儀器)中,加入 (試劑)。 ⑸ 取樣品時要注意什么： 當樣品是固體時，一般先取少量試樣配成溶液。根據(jù)物質(zhì)的溶解性，可以加蒸餾水溶解，也可以加酸 溶解，還可以是加堿溶解。 ⑹ 加入試劑要注意： 試劑的用量和濃度本質(zhì)上決定于操作的目的： 加指示劑、要觀察褪色的 1~2滴 一般的檢驗 少量 除雜、分離、酸化 過量/足量 例： 檢驗的

22、離子 所加試劑（1-2滴） H+、OH-（溶液酸堿性） 酸堿指示劑 I2 淀粉 Fe2+ 酸性KMnO4溶液 Fe3+ KSCN溶液或苯酚 ⑺ 加完試劑操作： 混合操作：充分振蕩 分離操作：靜置，取上層清液；或過濾，取濾液或濾渣） ⑻“假設推理實驗題”完成實驗步驟答題模版（表述方法） 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟I： 取少許固體樣品于試管中，加水溶解，再加入╳ ╳ 溶液（微熱/振蕩） 或取少許固體樣品于試管中，加╳ ╳溶液，（微熱/振蕩） 或取╳ ╳ ╳溶液少許于試管中，加入加╳ ╳溶液，（微熱/振蕩） 或把樣品（溶于水后）分為兩等份，

23、一份加╳ ╳ ╳，另一份加入╳ ╳ 若......則假設..........成立 若..........則假設..........成立 步驟II： 取步驟1試管內(nèi)上層清夜少許于另一試管，再加╳ ╳ ╳試劑（微熱/振蕩） 或取步驟1的濾液少許于另一試管，再加╳ ╳ ╳試劑（微熱/振蕩） 向步驟1的試管內(nèi)加入╳ ╳ ╳ 溶液（微熱/振蕩） 若...........,結(jié)合步驟I中╳ ╳，則假設....................成立 若..........., 結(jié)合步驟I中╳ ╳,則假設.......................成立 四. 探究實驗題的分類

24、 1. 探究物質(zhì)的性質(zhì)。 根據(jù)已有的認識，在觀察和實驗的基礎上，通過對化學事實和現(xiàn)象的歸納、類比，作出判斷性解釋或說明。 2. 探究化學反應機理（或條件、現(xiàn)象等）。 3. 探究物質(zhì)的組成。 通過化學反應原理猜測可能生成哪些物質(zhì)，對這些物質(zhì)一一的檢驗來推測出究竟含有哪些物質(zhì)。雖然探究性實驗主要考察學生的探究能力，但在問題的設置上常常包含了對實驗基礎知識 的考察，如： （1）常見物質(zhì)分離提純方法：結(jié)晶法、蒸餾法、過濾法、升華法、萃取、滲析法等 （2）常見氣體的制備、凈化、干燥、收集方法。 （3）熟悉重點操作： ① 氣密性檢查 ② 量氣操作 ③ 防倒吸、防

25、污染操作 ④ 蒸發(fā)、灼燒操作…… 4. 探究化學實驗方案 對實驗方案的探究，首先要明確實驗目的和要求，然后結(jié)合問題運用有關化學知識和實驗技能對實驗的儀器、步驟、方法進行逐步的分析研究。其中，有關方案的設計要特別明確：首先原理要具有科學性，不能憑空捏造。最后實驗裝置要簡易，操作必須安全可行，效果要明顯。 5. 探究對化學物質(zhì)的制備 。 6. 探究化學規(guī)律。 五.探究型實驗題的解題技巧 緊扣主題：實驗路線、方法恰當，實驗儀器、試劑簡單易得，儀器連接科學，操作順序規(guī)范，實驗過程快捷、安全、環(huán)保，實驗現(xiàn)象明顯。 聯(lián)系問題：牢記元素及化合物知識，合理猜測，細心論證，靈活運用元

26、素及化合物知識，變探究為驗證，將復雜問題簡單化。 思維發(fā)散：實驗目的明確；實驗原理科學；實驗假設合理；錯誤操作后果；實驗觀察全面；結(jié)論合理。 典例1（2018北京）實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。 資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。 （1）制備K2FeO4（夾持裝置略） ①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。 ②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。_______ ③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應有 3Cl2+

27、2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有________________。 （2）探究K2FeO4的性質(zhì) ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設計以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。 i．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能

28、由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。 ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。 ②根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻?，Cl2和的氧化性強弱關系相反，原因是________________。 ③資料表明，酸性溶液中的氧化性＞，驗證實驗如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性＞。若能，請說明理由；若不能，進一步設計實驗方案。 理由或方案：________________。 【答案】 2

29、KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O Cl2+2OH?Cl?+ClO?+H2O Fe3+ 4FeO42?+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O 排除ClO?的干擾 > 溶液的酸堿性不同 若能，理由：FeO42?在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO4?的顏色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色） ii.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除Cl

30、O-的干擾，同時保持K2FeO4穩(wěn)定存在。②制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應中Cl元素的化合價由0價降至-1價，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升至+6價，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2FeO42-；方案II的反應為2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O，實驗表明，Cl2和FeO42-氧化性強弱關系相反；對比兩個反應的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化

31、性的強弱。③該小題為開放性試題。若能，根據(jù)題意K2FeO4在足量H2SO4溶液中會轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，最后溶液中不存在FeO42-，溶液振蕩后呈淺紫色一定是MnO4-的顏色，說明FeO42-將Mn2+氧化成MnO4-，所以該實驗方案能證明氧化性FeO42-MnO4-。（或不能，因為溶液b呈紫色，溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，c（FeO42-）變小，溶液的紫色也會變淺；則設計一個空白對比的實驗方案，方案為：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）。 典例2（2018課標Ⅲ）KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑?；卮鹣铝袉栴}： （

32、1）KIO3的化學名稱是_______。 （2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示： “酸化反應”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是________。“濾液”中的溶質(zhì)主要是_______?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應的化學方程式為__________。 （3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。 ①寫出電解時陰極的電極反應式______。 ②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。 ③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________

33、（寫出一點）。 【答案】 碘酸鉀 加熱 KCl KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或（HIO3+KOHKIO3+H2O） 2H2O+2e－2OH－+H2↑ K+ a到b 產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等 ③KClO3氧化法的最大不足之處在于，生產(chǎn)中會產(chǎn)生污染環(huán)境的氯氣。 典例3（2018課標I）醋酸亞鉻[(CH3COO)2CrH2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題： （1）實驗中所用蒸餾水均

34、需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。 （2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關閉K3。 ①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為_________。 ②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_____________。 （3）打開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。 （4）指出裝置d可能存在的缺點______________。 【答案】 去除水中溶解氧 分液（或滴液）漏斗 Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋ 排除c中空氣 c中產(chǎn)生H2使壓強大于大氣壓 （冰?。├鋮s 過濾 敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375