《高中化學(xué) 金屬元素及其化合物 專題 鐵及其化合物夯實演練 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 金屬元素及其化合物 專題 鐵及其化合物夯實演練 新人教版必修1（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 鐵及其化合物 【化學(xué)反應(yīng)】 （1）Fe高溫下和水蒸氣的反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑ （2）Fe2O3和Al在高溫下反應(yīng)：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 （3）Fe2O3和CO的反應(yīng)：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 （4）Fe和過量稀HNO3的反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O （5）過量鐵粉和稀HNO3的反應(yīng)：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O （6）FeCl3溶液和Cu的反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ （7）FeCl3溶液和KSCN溶液的反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SC

2、N)3 （8）FeO和稀HNO3的反應(yīng)：3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O （9）Fe3O4和稀HCl的反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O （10）Fe3O4和稀HNO3的反應(yīng)：3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O （11）Fe(OH)2和稀HNO3的反應(yīng)：3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O （12）Fe(OH)2長時間置于空氣中：（12）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 （13）FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

3、 （14）FeCl2溶液中加入NaClO：2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－ （15）FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑ （16）FeCl2溶液中加入HNO3：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O （17）FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O （18）Fe(OH)3與HI的反應(yīng)：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O （19）Fe2(SO4)3溶液中

4、通入SO2氣體：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ （20）FeCl3溶液中通入H2S氣體：Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ （21）FeI2和少量Cl2反應(yīng)：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ （22）FeI2和過量Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ 【考點導(dǎo)引】 考點一鐵及其重要化合物性質(zhì)、用途 例題1、坦克、導(dǎo)彈的制造材料主要是各種金屬的合金，鋼鐵便是其中十分重要的一種。下列關(guān)于鐵的說法中，正確的是(　　) A．鐵元素屬于過渡元素，其原子序數(shù)為26 B．單質(zhì)鐵與濃硫酸在常溫下不反應(yīng) C．鐵單質(zhì)

5、只具有還原性，其陽離子只具有氧化性 D．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率，純鐵比生鐵的快 解析：鐵是26號元素，屬于過渡元素，A正確；常溫下，鐵和濃硫酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，并不是鐵和濃硫酸不反應(yīng)，B錯誤；Fe2＋既有還原性，也有氧化性，C錯誤；生鐵中鐵、碳、鹽酸構(gòu)成原電池，能加快反應(yīng)速率，所以生鐵反應(yīng)速率比純鐵快，D錯誤。 答案：A 例題2、某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個實驗。下列從分類角度分析正確的是(　　) A.實驗①③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物 B.實驗②③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng) C.實驗①③均為放熱反應(yīng) D.實驗①②所涉及的物質(zhì)均為電

6、解質(zhì) 解析：實驗③制得的是Fe(OH)3膠體，屬于混合物，且屬于吸熱反應(yīng)，選項A、C錯誤；實驗①中涉及的物質(zhì)Cl2、鐵絲均為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，選項D錯誤。答案：B 考點二鐵的氧化物和氫氧化物 例題3、一種用磁鐵礦制取高純鐵紅的工藝流程如下： (已知磁鐵礦主要成分為Fe3O4，含Al2O3和SiO2雜質(zhì)等) (1)酸浸時，硫酸與四氧化三鐵生成兩種硫酸鹽的化學(xué)方程式是_________________________； 鐵粉的作用是_______________________________________________________________。

7、 (2)滴加氨水產(chǎn)生氫氧化鋁的離子方程式為______________________________；圖中“濾渣”的成分有______________________________________________________________。 (3)FeSO4溶液與NH4HCO3合成FeCO3的化學(xué)方程式為________________________________。 (4)采用圖示裝置(加熱儀器已略去)在約600～650 ℃煅燒30 min。通入的氣體A是_______。圖中使用石英玻璃反應(yīng)管，而不使用普通玻璃反應(yīng)管，其原因是_________________。 (4

8、)氧氣(或空氣)　普通玻璃高溫下容易軟化 解析：Fe3O4可看作FeO·Fe2O3，酸溶時生成FeSO4和Fe2(SO4)3，需加足量鐵粉將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，在此過程中Al2O3同時被酸溶解生成Al2(SO4)3，SiO2不溶解；然后加堿調(diào)節(jié)pH使Al3＋沉淀，而Fe2＋不沉淀，第一次過濾后，濾渣中主要含有SiO2、Al(OH)3以及過量的Fe，濾液的成分為FeSO4和(NH4)2SO4，加入NH4HCO3，使Fe2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕eCO3沉淀，再經(jīng)過濾、洗滌、干燥，最后煅燒得到Fe2O3。 答案：(1)Fe3O4＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋FeSO4＋4H2O

9、　將Fe3＋還原為Fe2＋(或作還原劑) (2)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHSiO2、Al(OH)3、Fe (3)FeSO4＋2NH4HCO3===FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O 例題4、鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。 (1)利用Fe2＋、Fe3＋的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO，從而實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為________________________________

10、_。 (2)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法，其流程如下： ①操作Ⅰ的名稱是　　　?。徊僮鳍驗橄礈?，洗滌操作的具體方法為__________________。 ②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同時有一種氣體產(chǎn)生，寫出其化學(xué)方程式：_________________________________________________________________。 (3)如果煅燒不充分，產(chǎn)品中將有FeO存在，稱取3.0 g氧化鐵產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，用酸化的0.0100 0 mol·

11、;L－1 KMnO4溶液滴定至終點，重復(fù)滴定2～3次，消耗酸性KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。 ①該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是　　　　(填序號)。 a.稀硝酸 b.稀鹽酸c.稀硫酸 d.濃硝酸 ②上述產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。 解析：(1)根據(jù)離子方程式4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O和題干信息可知，另一個反應(yīng)必為Fe3＋將SO2氧化為SO，同時自身被還原為Fe2＋，從而Fe2＋、Fe3＋實現(xiàn)循環(huán)，達(dá)到催化作用。(2)①根據(jù)流程圖可知，操作Ⅰ是過濾；洗滌的具體操作方法：沿玻璃棒往漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒沉淀，讓蒸餾水

12、自然流下，重復(fù)2～3次。②根據(jù)題給信息，化學(xué)方程式為FeSO4＋2NH4HCO3===FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O。(3)①由于高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，鹽酸在常溫下即可被其氧化，又因Fe2＋具有還原性，硝酸不論稀、濃均具有強(qiáng)氧化性，故需選用稀硫酸酸化。②根據(jù)反應(yīng)5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，可知樣品中FeO的質(zhì)量為0.02 L×0.010 00 mol·L－1×5×72 g·mol－1×＝0.72 g，所以產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝76%。 答案：(1

13、)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋(2)①過濾　沿玻璃棒往漏斗中加入適量蒸餾水至浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)2～3次②FeSO4＋2NH4HCO3===FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O(3)①c　②76% 考點三鐵鹽與亞鐵鹽及其轉(zhuǎn)化 例題5、從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下： 則下列說法正確的是(　　) A．試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸 B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同 C．試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．用酸性KMnO4溶液可

14、檢驗溶液W中是否還有Fe2＋ 解析：A項，由最終要得到氯化鐵晶體及流程圖知，b是鹽酸，錯誤；B項，操作Ⅰ和操作Ⅱ是過濾，操作Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶，所用儀器不相同，錯誤；C項，濾液Z和X中均含有氯化亞鐵，因此c為氯氣，正確；D項，高錳酸鉀也能氧化氯離子而褪色，因此不能用于檢驗是否含有亞鐵離子，錯誤。答案：C 例題6、某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)。回答下列問題： (1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是______________________________________________

15、__________。 (2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。 (3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 ___。 (4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支

16、試管中進(jìn)行如下實驗： ①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色； ②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀； ③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。 實驗②檢驗的離子是________(填離子符號)；實驗①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有________(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________。 (5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________

17、___________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是___________，生成沉淀的原因是___________________________________________(用平衡移動原理解釋)。 解析：(1)亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵屑的目的是防止Fe2＋被空氣氧化。(2)Cl2可將Fe2＋氧化成Fe3＋。(3)煤油的作用是隔絕空氣，防止空氣中的氧氣將Fe2＋氧化，產(chǎn)生干擾。(4)Fe2＋與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。碘在CCl4中呈紫色，F(xiàn)e3＋

18、遇KSCN溶液顯紅色，實驗①和③說明，在I－過量的情況下，溶液中仍含有Fe3＋，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)。(5)溶液變成棕黃色說明Fe2＋被氧化為Fe3＋，即可寫出離子方程式。一段時間后，產(chǎn)生氣泡的原因是反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3＋是H2O2分解的催化劑，促進(jìn)H2O2分解生成O2，同時H2O2分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，并促進(jìn)了Fe3＋水解平衡Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋向正反應(yīng)方向移動，產(chǎn)生較多 Fe(OH)3，聚集形成沉淀。 答案：(1)防止Fe2＋被氧化　 (2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　(3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)(4)Fe2＋　Fe3＋　可

19、逆反應(yīng)　(5)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　Fe3＋催化H2O2分解產(chǎn)生O2　H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3＋的水解平衡正向移動 考點四、鐵三角綜合實驗題 例題7、已知三氯化鐵的熔點為306 ℃，沸點為315 ℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實驗。 (1)裝置的連接順序為_________________________________________________________。 (2)飽和食鹽水的作用是_________________________________

20、______________________。 (3)反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實驗： ①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為_________________________。 ②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是__________________________。 (4)已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗為O2。該小組同學(xué)對紅色褪去的原因進(jìn)行探究。 ①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試

21、劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 ②另取同物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。 實驗①說明___________________________________________________________________； 實驗②的目的是_______________________________________________________________； 得出結(jié)論：_________________________________________________________________。

22、 解析：(1)濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫且能抑制氯氣溶解，裝置排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理，所以裝置連接順序為a→g→h→d→e→b→c→f。(3)①Fe3＋和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈紅色，離子方程式為Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。(4)根據(jù)①滴加FeCl3溶液無明顯變化，說明SCN－發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3＋發(fā)生反應(yīng)，滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了SO；根據(jù)②另取同物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化，說明O2不能氧化S

23、CN－，所以氧化SCN－的為雙氧水。 答案：(1)aghdebcf　(2)除去氯氣中的氯化氫氣體(3)①Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3?、陔p氧水將Fe2＋氧化成Fe3＋，使Fe(SCN)3增多　(4)SCN－發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3＋發(fā)生反應(yīng)　排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN－的可能　H2O2將SCN－氧化成SO 例題8、鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛，利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下： 實驗室中可用FeSO4(用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得)和NH4HCO3在如下裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)。 (1)裝置A的名稱是________，裝置B中盛放的藥品是

24、________，NH4HCO3盛放在裝置________中。 (2)實驗過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是_______________， 發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。 FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_________________________________________________， 檢驗久置的FeSO4是否變質(zhì)的方法是_______________________________________________ _____

25、___________________________________________________________________。 (3)干燥過程的主要目的是脫去游離水，該過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________，取干燥后的FeCO3樣品12.49 g，與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉6.16 g，計算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量：________ g。 解析：(1)裝置A是分液漏斗，盛放稀硫酸，裝置B中盛放鐵粉，稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成H2和FeS

26、O4。裝置C中盛放NH4HCO3。(2)檢驗D處氫氣已純凈時，表明裝置中空氣已排盡，關(guān)閉活塞3，打開活塞2，在氫氣作用下將FeSO4溶液壓入C中發(fā)生反應(yīng)。FeSO4具有還原性，易被O2氧化，故FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配。用KSCN溶液檢驗久置的FeSO4是否變質(zhì)。(3)FeCO3、H2O、O2反應(yīng)生成FeOOH和CO2。設(shè)干燥后的FeCO3樣品中FeCO3、FeOOH的物質(zhì)的量分別為x、y，則x×116 g·mol－1＋y×89 g·mol－1＝12.49 g,56 g·mol－1×(x＋y)＝6.16 g，解得：x＝0.1 mol，y

27、＝0.01 mol。故m(FeOOH)＝0.89 g。 答案：(1)分液漏斗　鐵粉　C:(2)(待D處的氫氣純凈后)關(guān)閉活塞3，打開活塞2Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O(或Fe2＋＋HCO===FeCO3↓＋H＋、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O)　亞鐵離子易被氧化　取樣品配成溶液，取少量溶液于試管中，再向試管中加入KSCN溶液，觀察是否顯紅色(3)4FeCO3＋O2＋2H2O===4FeOOH＋4CO2　0.89 【考點練習(xí)】 1．某礦石主要含Cu2(OH)2CO3h,同時含少量Fe元素的化合物。實驗室用此礦石制備CuSO4·5H2O及CaCO3

28、的流程如下: 下列說法正確的是 A.制備CaCO3時,應(yīng)向CaCl2溶液中先通入CO2,再加入氨水 B.流程中所加CuO是為了調(diào)節(jié)溶液的pH C.溶液C經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶操作可得到CuSO4·5H2O D.試劑①選用氯水將溶液A中的Fe2+氧化為Fe3+ 【答案】B 【解析】本題考查簡單化工流程分析,意在考查考生對物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用能力。制備CaCO3時,應(yīng)向CaCl2溶液中先加入氨水,再通入CO2,A錯誤;流程中所加的CuO可調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去,B正確;由溶液C得到CuSO4·5H2O,需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作,

29、C錯誤;試劑①不能選用氯水,會引入氯離子雜質(zhì),D錯誤。 2．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成: 下列分析正確的是 A.A的化學(xué)式為Fe3S4 B.將無色氣體E通入紫色石蕊溶液中,溶液先變紅后褪色 C.溶液C與溶液F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S+2Fe3++H2OS+2Fe2++2H+ D.溶液G中只含有離子H+、K+h、I-、S、OH- 【答案】A 【解析】本題主要考查物質(zhì)推斷、離子方程式書寫,意在考查考生對元素化合物知識的識記能力與理解應(yīng)用能力。黃色溶液C與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生血紅色溶液D,則溶液C中含F(xiàn)e3+,紅棕色固體B為Fe2O3;無色

30、酸性溶液F與I2的KI溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色溶液G且酸性變強(qiáng),則F為還原性弱酸H2SO3的溶液,無色氣體E為SO2。A由Fe、S兩種元素組成,A中Fe的物質(zhì)的量為(×2) mol=0.03 mol,S的物質(zhì)的量為 mol=0.04 mol,所以A的化學(xué)式為Fe3S4,A正確;SO2具有漂白性,但不能漂白石蕊,所以將SO2通入紫色石蕊溶液中,溶液變紅但不褪色,B錯誤;H2SO3為弱酸,在離子方程式中不能拆開,C錯誤;溶液G為無色,I2反應(yīng)完全,H2SO3不一定反應(yīng)完全,所以溶液G中還可能存在S,D錯誤。 3．含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物,為防治該污染,某工廠設(shè)計了新的治污方法,同時

31、可得到化工產(chǎn)品,該工藝流程如圖所示,下列敘述不正確的是 A.該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4 B.該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2 C.該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和S D.圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3+SO2 + 2H2O2FeSO4+2H2SO4 【答案】C 【解析】本題考查有關(guān)元素化合物知識,意在考查考生的知識遷移能力。根據(jù)題中工藝流程可知,該工藝中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4,該工藝不僅吸收了二氧化硫,還得到了化工產(chǎn)品硫酸亞鐵和硫酸,

32、A正確;根據(jù)A中分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2,B正確;該過程中化合價發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫,C錯誤;根據(jù)以上分析可知D正確。 4.某同學(xué)在實驗室進(jìn)行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是 A.利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離 B.X、Z燒杯中分散質(zhì)相同 C.Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(膠體)＋3CO2h↑＋3Ca2＋ D.Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 【答案】B 5．向含有Fe3+、Fe2+的混合溶液中滴加稀堿溶液，得到一種黑色分散系，經(jīng)查閱資料后得知，該分散系中分散質(zhì)粒子是直徑介于1～100nm之間的金屬

33、氧化物，下列有關(guān)說法正確的是 A.可用過濾的方法將分散劑與分散質(zhì)分離開 B.該分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 C.發(fā)生的反應(yīng)方程式為Fe2++H2OFeO+H2↑ D.通直流電時，陰極附近黑色變深，說明該分散系帶正電 【答案】B 6．驗證Fe3+與Fe2+能夠相互轉(zhuǎn)化。 按下列順序?qū)嶒? 對應(yīng)現(xiàn)象 ①向FeCl3溶液加入少量鐵粉 ②滴加KSCN溶液 ③再滴加幾滴氯水 ⅰ.溶液由黃色變?yōu)闇\綠色 ⅱ.溶液無明顯變化 ⅲ.溶液變紅 下列分析不合理的是 A.解釋現(xiàn)象ⅰ的反應(yīng)：2Fe3+ + Fe＝3Fe2+ B.實驗②與③可以調(diào)換順序 C.溶液變紅涉及反應(yīng)：Cl2 + 2Fe

34、2+＝2Cl- + 2Fe3+ D.比較氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+  【答案】B 【解析】本題考查元素化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化。向FeCl3溶液加入少量鐵粉，鐵與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，A正確；先加氯水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，再加KSCN溶液，溶液變紅，無法檢驗Fe2+，B錯誤；滴入氯水后，F(xiàn)e2+被氯氣氧化生成Fe3+，C正確；由反應(yīng)方程式可知，氧化性的大小順序為：Cl2＞Fe3+＞Fe2+ ，D正確。故選B。 7．證明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是 ①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色 ②先滴加KSCN溶液，不顯

35、紅色，再滴加氯水后顯紅色 ③滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色 ④只需滴加KSCN溶液 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 【答案】B 【解析】本題考查Fe2＋和Fe3＋的檢驗。能證明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是：取少許待測溶液先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色；或者取少許待測溶液滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色，故選B。 8．下列說法不正確的是 A.鐵在一定條件下與純氧氣、水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是Fe3O4 B.鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是置換反應(yīng) C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣 D

36、.鐵與鹽酸、水蒸氣反應(yīng)，作還原劑 【答案】C 【解析】本題考查鐵的性質(zhì)。因為鐵在一定條件下與純氧氣、水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是Fe3O4，所以A正確；鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是置換反應(yīng)，B正確；由于鐵與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是：2Fe＋6H＋=2Fe2＋＋3H2↑，故C錯誤；鐵與鹽酸、水蒸氣反應(yīng)，鐵均作還原劑，故D正確。 9．實驗室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工藝流程下： 下列說法不正確的是 A.爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)的離子方程式

37、為4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O B.氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用 C.向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸干即得綠礬 D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 【答案】C 【解析】本題考查化學(xué)工藝流程。分析流程可知，F(xiàn)eS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)得到硫單質(zhì)和硫酸鐵溶液，調(diào)節(jié)硫酸鐵溶液pH，并控制反應(yīng)溫度在70~80℃得到聚鐵，向硫酸鐵溶液中加入鐵得到硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸亞鐵晶體。A.爐渣中FeS與硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)

38、、硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O，正確；B.固體W中含有硫單質(zhì)和SiO2，S灼燒得到二氧化硫氣體，二氧化硫氣體與雙氧水反應(yīng)得到硫酸，得到的硫酸可循環(huán)使用，正確；C. 硫酸鐵溶液中加入過量鐵粉，鐵和硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾析出得到綠礬，錯誤；D.若溶液pH偏小，F(xiàn)e3+水解程度減小，導(dǎo)致聚鐵中氫氧根的量減少，硫酸根的量偏大，相對分子質(zhì)量增大，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，正確；故選C。 10．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3,含少量Fe2O3,工業(yè)上用鈦鐵礦制鈦白(TiO2)的工藝流程如下: (1)在酸分解前,需將

39、鈦鐵礦磨細(xì),目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)鈦鐵礦中加入硫酸可制得硫酸氧鈦,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeTiO3+ 2H2SO4TiOSO4+ 　　　+　　　。 (3)為了提高二氧化鈦的純度,需要除去浸出液中的Fe3+,則加入的試劑X為　　　,需過量的原因是　　　　　　　　。 (4)操作1是　　　　　　　　　　。 (5)鈦液在加熱微沸的條件下水解生成偏鈦酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　。 【答案】(1)增大反應(yīng)物接觸面積,提高浸取率(或加快反應(yīng)速率) (2)FeSO4　2H2O (3)鐵屑　防止已還原的Fe2+重新被空氣氧化(或保證Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+

40、) (4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 (5)TiOSO4+2H2OH2TiO3↓+H2SO4 【解析】本題考查鈦白的制備流程,意在考查考生對元素化合物知識和鹽類水解等知識的理解運用能力。(1)將鈦鐵礦磨細(xì)可以增大反應(yīng)物接觸面積,提高浸取率,加快反應(yīng)速率。(2)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律及元素守恒可知:在鈦鐵礦中加入硫酸可制得硫酸氧鈦,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO3+ 2H2SO4TiOSO4+ FeSO4+2H2O。(3)為了提高二氧化鈦的純度,需要除去浸出液中的Fe3+,則加入的試劑X為鐵屑,發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+3Fe2+;需過量的原因是防止已還原的Fe2+重新被空氣氧化(或保證Fe3

41、+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+)。(4)操作1是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。(5)鈦液在加熱微沸的條件下水解生成偏鈦酸,化學(xué)方程式為TiOSO4+2H2OH2TiO3↓+H2SO4。 11．用工業(yè)FeCl3粗品(含Ca2+、Mn2+、Cu2+等雜質(zhì)離子)制取高純鐵紅,實驗室常用萃取劑X(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純鐵紅的主要實驗步驟如下: 已知在較高的鹽酸濃度下,Fe3+能溶解于甲基異丁基甲酮中形成化合物,當(dāng)鹽酸濃度降低時該化合物解離。 (1)用濃鹽酸溶解FeCl3粗品的目的是　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 (2)實驗室進(jìn)行萃取操作時需要用到的玻璃儀器有　　　　　　　　　　　

42、。用萃取劑X萃取后,Ca2+、Mn2+、Cu2+等雜質(zhì)離子幾乎都在　　　　(填“有機(jī)相”或“水相”)中,為提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量,實驗時應(yīng)　　　　　　　　　　。 (3)加入草酸溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)蒸發(fā)、灼燒階段除了生成鐵紅外,還生成了兩種含有碳元素的氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　。 (5)設(shè)計實驗驗證用萃取劑X萃取后棄去的水相中沒有Fe3+:　　　　　　　　　　　　。 (6)若某同學(xué)想在實驗室中將高純鐵紅轉(zhuǎn)化為FeCl3·6H2O,他先加入稀鹽酸使鐵紅完全溶解,并在氯化氫氛圍內(nèi)　　　　,過濾,用水洗滌固體2~3次

43、,減壓烘干,最終得到FeCl3·6H2O。 【答案】(1)抑制鐵離子水解　為Fe3+溶解于甲基異丁基甲酮提供環(huán)境 (2)分液漏斗、燒杯　水相　多次萃取并合并萃取液 (3)2Fe3++3H2C2O4Fe2(C2O4)3↓+6H+ (4)Fe2(C2O4)33CO↑+3CO2 未來腦教學(xué)(云平臺|↑+Fe2O3 (5)取少量棄去的水相于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若不出現(xiàn)血紅色,則棄去的水相中不存在Fe3+ (6)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 【解析】本題考查工藝流程分析,物質(zhì)的分離與提純,化學(xué)方程式、離子方程式的書寫以及化學(xué)實驗的綜合設(shè)計,意在考查考生的綜合分析能力以及實驗技能等

44、。(1)聯(lián)系題干信息在較高的鹽酸濃度下,Fe3+能溶解于甲基異丁基甲酮中形成化合物,因此需用濃鹽酸溶解FeCl3粗品,另外鹽酸的酸性環(huán)境能抑制鐵離子水解。(2)萃取操作用到的玻璃儀器有燒杯和分液漏斗,觀察整個流程,可知其他金屬離子都在水相中,要提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量,實驗時應(yīng)多次萃取并合并萃取液。(3)聯(lián)系題給流程圖可知,進(jìn)行反萃取之后,Fe3+存在于水相中,往里加草酸溶液,根據(jù)流程圖可以得出生成了草酸鐵沉淀,由此可寫出該反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++3H2C2O4Fe2(C2O4)3↓+6H+。(4)草酸鐵受熱分解生成氧化鐵、一氧化碳和二氧化碳:Fe2(C2O4)33CO↑+3CO2↑+Fe2

45、O3。(5)取少量棄去的水相于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若不出現(xiàn)血紅色,則棄去的水相中不存在Fe3+,若出現(xiàn)血紅色,則棄去的水相中存在Fe3+。(6)本題相當(dāng)于利用鐵紅制備FeCl3·6H2O,根據(jù)題干空格前后信息,不難得出該操作應(yīng)該是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。 12．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4]m是一種新型高效的水處理混凝劑,而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價為+6)是一種重要的殺菌消毒劑。某化學(xué)探究小組設(shè)計如下實驗制備上述兩種產(chǎn)品。 (1)制備O2氧化金屬鐵。實驗室可利用的裝置如圖所示: ①制備O2應(yīng)選擇的裝置是　　　　;藥品是　　　　　　　　　　　　。 ②D裝置中的

46、鐵氧化得到Fe3O4。某同學(xué)欲檢驗該固體產(chǎn)物中鐵元素的化合價,他取少量該固體產(chǎn)物加入稀硫酸中溶解,將得到的溶液分為兩份,一份加入的試劑是　　　　,另一份加入的試劑是　　　　,通過溶液中的現(xiàn)象得以證明。 (2)制備高鐵酸鉀。將D中氧化后的固體與KNO3和KOH的混合物高溫共熔制備高鐵酸鉀,同時有KNO2生成。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)取D裝置中固體產(chǎn)物先加入稀硫酸溶解后,再加入一定量的NaClO3http://www.%wln100.c*om 未來腦教學(xué)云平臺$溶液充分反應(yīng),即可制得聚合硫酸鐵。 ①上述操作中加入NaClO3溶液的作用是　　　　　

47、　　　　　http://ww$ 未來腦教學(xué)云?平臺(+。 ②為了確定加入NaClO3溶液的量,需先測定D中固體產(chǎn)物中+2價鐵元素的含量,某同學(xué)進(jìn)行如下實驗操作: Ⅰ.準(zhǔn)確稱取D中氧化后的固體25.0 g于錐形瓶中,加入稀硫酸溶解,并將溶解液稀釋成250 mL; Ⅱ.從中取出25.00 mL溶液,用0.100 0 mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液19.80 mL。 該滴定終點的判斷方法是　　　　　　　　　　;D中氧化后的固體中+2價鐵元素的含量為　　　　%(保留4位有效數(shù)字)。這一測定結(jié)果比實際+2價鐵元素的含量偏低,其原因是　　　　　　　　　　　　

48、　　。 【答案】(1)①C　H2O2和MnO2?、贙SCN溶液酸性高錳酸鉀(或鐵氰化鉀)溶液 (2)Fe3O4 +5KNO3+6KOH3K2FeO4+5KNO2+3H2O (3)①將Fe2+氧化為Fe3+,降低溶液中c(H+)　②滴加最后一滴酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時溶液呈淺紫色,且30 s內(nèi)不褪色　22.18　配制溶液或滴定過程中Fe2+被空氣中的氧氣氧化 【解析】本題以化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識與制備實驗為載體,考查實驗設(shè)計與評價及數(shù)據(jù)處理,意在考查考生的綜合實驗?zāi)芰Α?1)①A裝置是液體與塊狀固體反應(yīng)制備氣體的裝置,MnO2是粉末狀固體,故A裝置不符合要求;B裝置制備O2時試管口不能朝上,故

49、應(yīng)選擇C裝置制備O2,藥品是H2O2和MnO2。②取少量該固體產(chǎn)物加入稀硫酸中溶解,將得到的溶液分為兩份,一份加入KSCN溶液,溶液出現(xiàn)血紅色,說明含有Fe3+;另一份加入酸性高錳酸鉀(或鐵氰化鉀)溶液,酸性高錳酸鉀溶液褪色(或加入鐵氰化鉀溶液后出現(xiàn)藍(lán)色沉淀),證明含有Fe2+。從而能檢驗該固體產(chǎn)物中鐵的化合價為+2、+3。(2)根據(jù)得失電子守恒、元素守恒可寫出化學(xué)方程式為Fe3O4+5KNO3+6KOH3K2FeO4+5KNO2+3H2O。(3)①取D裝置中固體產(chǎn)物Fe3O4先加入稀硫酸溶解得到含F(xiàn)e2+和Fe3+的溶液,因在聚合硫酸鐵中Fe為+3價,故加入一定量的NaClO3溶液發(fā)生反應(yīng):

50、2Fe2+h)+ClO-htt+2H+2Fe3++Cl-+H2O,加入NaClO3溶液的作用是將Fe2+氧化為Fe3+,降低溶液中c(H+)。②滴定終點的判斷方法是滴加最后一滴酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時溶液呈淺紫色,且30 s內(nèi)不褪色。由5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O可知,25.0 g固體中n(Fe2+)=0.100 0 mol·L-1×19.80×10-3 L×5×=9.90×10-2 mol,m |!(Fe2+)=9.90×10-2 mol×56 g·mol-1=5.544 g,故

51、D中氧化后的固體中+2價鐵元素的含量為×100%=22.18%。在實驗過程中,溶液中的Fe2+部分被空氣中的O2氧化,因此測定結(jié)果偏低。 13．氧化鋯(ZrO2)可用于生產(chǎn)壓電陶瓷制品、日用陶瓷、耐火材料,還可用于生產(chǎn)鋼及有色金屬、光學(xué)玻璃和二氧化鋯纖維。以鋯砂(主要成分為ZrSiO4,含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備氧化鋯的工藝流程如圖所示: 已知:①ZrO2與NaOH反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3與鹽酸反應(yīng)生成ZrO2+。 ②部分離子在溶液中開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。 離子 Fe3+ Al3+ ZrO2+ 開始

52、沉淀時pH 1.9 3.3 6.2 沉淀完全時pH 3.2 5.2 8.0 回答下列問題: (1)ZrSiO4為硅酸鹽,其用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式可表示為　　　　　　　　。 (2)鋯砂中加入NaOH熔融,鋯砂成分中不參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)是　　　　　　　　(寫化學(xué)式)。 (3)加入過量鹽酸酸浸時生成水的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　,濾渣Ⅰ的成分是　　　　　　　(寫化學(xué)式)。 (4)第一次加入氨水,調(diào)節(jié)pH=a時,若用廣泛pH試紙檢驗溶液的pH,則a的值應(yīng)該取　　。 A.3.2      

53、0;    B.5         C.5.2        D.6 (5)濾渣Ⅱ為混合物,寫出其中為白色的物質(zhì)的化學(xué)式:　　　　　　　　　　。 (6)為了操作方便,調(diào)節(jié)pH=b時可不考慮b的大小,直接加入過量氨水,這樣操作的理論依據(jù)是　　　　　　　　　　,該操作發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　            &#

54、160;                       。 【答案】(1)ZrO2·SiO2 (2)Fe2O3(3)H++OH-H2O、Zr+4H+ZrO2++2H2O、Al+4H+Al3++2H2O、Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O　H4SiO4或H2SiO3(4)D(5)Al(OH)3(6)Zr(OH)4htt不溶于氨水　ZrO2+h+2NH3·H

55、2O+H2OZr(OH)4↓+2N 【解析】本題考查了制備氧化鋯(ZrO2)的工藝流程和對工藝流程的分析,意在考查考生在新情境下運用所學(xué)元素化合物知識的能力。(1)ZrSiO4可寫為ZrO2·SiO2。(2)Fe2O3不能與NaOH反應(yīng),而ZrSiO4、Al2O3、SiO2分別與NaOH反應(yīng)生成Na2ZrO3、NaAlO2、Na2SiO3。(3)酸浸時Zr、Al、Si、Fe2O3分別與鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的ZrOCl2、可溶于水的AlCl3、難溶于水的H2SiO3、可溶于水的FeCl3。(4)廣泛pH試紙測定的pH只能為整數(shù),而第一次加氨水的目的是使Al3+和Fe3+完全轉(zhuǎn)化為其對

56、應(yīng)的氫氧化物沉淀,且不使ZrO2+沉淀,故應(yīng)調(diào)節(jié)5.2≤pH<6.2,所以a的值取6。(5)Al(OH)3是白色的。(6)Zr(OH)4不溶于氨水,故可加過量氨水,使溶液中的ZrO2+!完全轉(zhuǎn)化為沉淀,同時有N生成。 14．硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]又稱莫爾鹽,是淺綠色晶體。它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,是常用的Fe2+試劑。某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽,并測定其純度,莫爾鹽的制取流程如圖所示。 已知:①硫酸銨、七水合硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨在水中的溶解度如表所示。 ②莫爾鹽在乙醇中難溶。 請回答下列問題: (1)在“步驟1”中加Na

57、2CO3| 未來)腦教學(xué)云平臺_+溶液是為了洗滌除去廢鐵屑表面的油脂,加熱的目的是　　　(利用簡要文字和必要的離子方程式說明)。 (2)“步驟2”中的加熱方式為　　　　　　　htt!p://www.wln100.c?om 未來腦教學(xué)云平?臺(填“直接加熱”“水浴加熱”或“沙浴”)。 (3)加少量硫酸調(diào)節(jié)pH為1~2的目的是　　　　　　　　,操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、　　　　、過濾。 (4)用水洗滌硫酸亞鐵銨是為了除去晶體表面附著的可溶性雜質(zhì),洗滌晶體的具體操作為　　　　　　　。用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨除去晶體表面殘留的水分,而不宜采用加熱烘干的方法干燥,原因是　  &#

58、160;                                                 &#

59、160;         。 %(5)為測定某硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的純度,某同學(xué)取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500 mL溶液,并設(shè)計了如下兩個實驗方案。 方案一:取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液用a mol·L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點時,消耗b mL 酸性KMnO4溶液。 ①滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　          &

60、#160;                                             。 ②該硫酸亞鐵銨樣品的純度為　  &

61、#160;                                             h |。 方案二:取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下

62、實驗。 待測液    w g固體 ③若實驗操作都正確,但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二,其可能原因為　                           。 【答案】(1)使C+H2OHC+OH-平衡右移,增強(qiáng)溶液堿性 (2)水浴加熱 (3)抑制Fe2+、N水解　冷卻結(jié)晶 (

63、4)向盛有晶體的過濾器中,加入蒸餾水至浸沒晶體,待水自然流下,重復(fù)2~3次　加熱過程中晶體受熱易分解(或被氧化) (5)①5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O ②%　③Fe2+已被空氣部分氧化 【解析】本題以硫酸亞鐵銨的制備流程為載體考查鹽類的水解、實驗操作、氧化還原滴定數(shù)據(jù)的處理與分析等。 (1)溶液堿性越強(qiáng),對廢鐵屑表面的油脂去污效果越好,所以以C的水解平衡為對象進(jìn)行分析。(2)水浴加熱有利于控制溫度在70~75 ℃,所以選擇水浴加熱。(3)Fe2+、N均易水解,使溶液顯酸性,加入硫酸可抑制Fe2+、N的水解;由題表知,操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或降溫結(jié)晶)、過濾

64、。(4)不用加熱烘干的方法干燥的原因,一是莫爾鹽中含有N,銨鹽受熱易分解;二是莫爾鹽中含有Fe2+,亞鐵鹽易被空氣中氧氣氧化,加熱時更易被氧化。(5)①由氧化還原反應(yīng)原理可分析出Fe2+ )未來腦教學(xué)云平臺|與KMnO4(H+)反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O。②由5Fe2+~Mn知,n(Fe2+)=5n(Mn)=5×a mol·L-1×b×10-3 L=5ab×10-3 mol,所以該硫酸亞鐵銨樣品的純度為!*×100%=%。③方案一是利用氧化還原反應(yīng)滴定法測定Fe2+的量,從而計算晶體的純度,方案二是根據(jù)BaSO4沉淀的質(zhì)量計算S的量,進(jìn)而計算晶體的純度,由于測定過程中S不會變化,而Fe2+可能已被空氣中的氧氣部分氧化,故方案一的測定結(jié)果總小于方案二。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375