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1、 45 分鐘單元基礎訓練卷(一) 考查范圍：專題 1 分值：100 分 一、選擇題(本題共 7 道小題，每題 6 分，共 42 分) 1下列說法正確的是( ) AH、D、T 屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體 B氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物 CHCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、CH3CH2OH 是非電解質(zhì) D水能、風能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源 2含元素種類最少的物質(zhì)是( ) A氨水 B氯水 C重水 D硬水 3NA表示阿伏加德羅常數(shù)，某氯氣樣品由37Cl2分子組成，下列說法正確的是( ) A37 g 該氯氣樣品含 NA個氯

2、氣分子 B0.1 mol 37Cl2中有 0.2NA個氯原子 C11.2 L 該氯氣樣品質(zhì)量是 37 g D0.1NA個氯氣分子溶于水形成 1000 mL 溶液，溶液中 c(Cl)0.2 mol/L 4若阿伏加德羅常數(shù)值記為 NA，則關于 C2H2(g)52O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H1300 kJ/mol 的說法正確的是( ) A有 10NA個電子轉(zhuǎn)移時，吸收 1300 kJ 能量 B有 8NA個碳氧共用電子對生成時，放出 1300 kJ 能量 C有 NA個水分子生成且為液體時，吸收 1300 kJ 能量 D有 2NA個碳氧雙鍵生成時，放出 1300 kJ 能量 5邏輯推理是化

3、學學習中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是( ) A化合物都是由不同元素組成的，不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物 B原子最外層只有 1 個電子的元素一定是A 族元素 C淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn) D氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物 6下列說法中正確的是( ) A1 L 水中溶解了 58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 mol/L B從 1 L 2 mol/L 的 H2SO4溶液中取出 0.5 L，該溶液的濃度為 1 mol/L C配制 500 mL 0.5 mol/L 的 CuSO4溶液，需 62.5 g 膽礬 D中

4、和 100 mL 1 mol/L 的 H2SO4溶液，需 NaOH 4 g 7同體積、同物質(zhì)的量濃度的 BaCl2溶液可使同體積的 Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的 SO24完全沉淀，則三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為( ) A123 B136 C236 D621 二、非選擇題(本題共 4 道小題，共 58 分) 8(14 分)實驗室配制 500 mL 0.2 mol/L 的 CuSO4溶液，具體操作步驟為：在天平上稱取一定質(zhì)量的膽礬(CuSO4 5H2O)，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；把制得的溶液小心的注入 500 mL 的容量瓶中； 繼續(xù)向容量瓶

5、中滴加蒸餾水至液面距刻度線 12 cm 處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 23 次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；將容量瓶塞好，充分搖勻。試填寫下列空白。 (1)應該稱取的膽礬的質(zhì)量為_，在稱取膽礬過程中，若天平略向右偏，要調(diào)整天平平衡的操作是_；(2)上述操作的正確順序是_； (3)本實驗用到的儀器有：玻璃棒、_ _， 在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是_，在移液時玻璃棒的作用是_； (4)觀察溶量瓶中的液面時，若俯視刻度線，會使所配的溶液的濃度_(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)；沒有進行操

6、作，會_；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會_； (5)用1.84 g/mL的濃硫酸配制200 mL 1 mol/L的稀硫酸與上述配制溶液在步驟上的差別主要有三點： 計算：應取濃硫酸的體積 V_mL； 量取：由于量筒是一種粗略的量具，用量筒量取時只能量取_mL 或者_mL 濃硫酸； 溶解：注意先加_，再邊攪拌邊加_。 9(12 分)標準狀況下 11.2 L HCl 溶于水形成 500 mL 溶液。 (1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。 (2)向其中加入_g NaOH 才能中和完全。 (3)若不考慮加入 NaOH 對體積造成的影響，所得 NaCl 的物質(zhì)的量濃度為_。

7、 (4)再向其中加入_mL 密度為 1.7 g/cm3質(zhì)量分數(shù)為 25%的 AgNO3溶液可使 Cl完全沉淀。 10(16 分)(探究創(chuàng)新)如圖 D11 為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上由左到右分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右 A、B、C、D 為其相應的分類依據(jù)代號。 圖 D11 請回答下列問題： (1)請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內(nèi)。 ( )兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì) ( )兩種物質(zhì)都是鈉的化合物 ( )兩種物質(zhì)都是氧化物 ( )兩種物質(zhì)都是鹽 (2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入 1

8、mol L1的上圖中一種化合物的飽和溶液，可制得一種紅褐色膠體。 如何用簡單的方法證明膠體制備成功？ 有關該飽和溶液及其制得的膠體說法正確的是( ) A都能與稀硫酸發(fā)生反應 B將飽和溶液蒸干會重新得到該固體物質(zhì) C都比較穩(wěn)定，澄清透明 D二者溶質(zhì)的粒子大小一樣 該膠體加入足量的稀硫酸會溶解，寫出反應的離子方程式_。 11(16 分)某同學進行實驗研究時，欲配制 1.0 mol L1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的 Ba(OH)2 8H2O 試劑(化學式量：315)。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解， 燒杯中存在大量未溶物。 為探究其原因， 該同學查得 Ba(OH)

9、2 8H2O 在 283 K、298 K 和 303 K 時的溶解度(g/100 g H2O)分別為 2.5、3.9 和 5.6。 (1)燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是_ _。 (2)假設試劑由大量 Ba(OH)2 8H2O 和少量 BaCO3組成。設計實驗方案，進行成分檢驗。寫出實驗步驟、 預期現(xiàn)象和結(jié)論。 (不考慮結(jié)晶水的檢驗； 室溫時 BaCO3飽和溶液的 pH9.6) 限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH 溶液、澄清石灰水、pH 計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟 1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀

10、步驟 2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸 步驟 3：取適量步驟 1 中的沉淀于試管中，_ 步驟 4： (3)將試劑初步提純后，準確測定其中 Ba(OH)2 8H2O 的含量。實驗如下： 配制 250 mL 約 0.1 mol L1 Ba(OH)2溶液：準確稱取 w g 試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，_，將溶液轉(zhuǎn)入_中，洗滌，定容，搖勻。 滴定： 準確量取 25.00 mL 所配 Ba(OH)2溶液于錐形瓶中， 滴加指示劑， 將_(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol L1鹽酸裝入 50 mL 酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定 2 次。平均消耗鹽酸 V

11、 mL。 計算 Ba(OH)2 8H2O 的質(zhì)量分數(shù)_(只列出算式，不做運算)。 (4)室溫下，_(填“能”或“不能”) 配制 1.0 mol L1 Ba(OH)2溶液。 45 分鐘單元基礎訓練卷(二) 考查范圍：專題 2 分值：100 分 一、選擇題(本題包括 7 小題，每小題 6 分，共 42 分，每小題只有一個正確答案) 1下列說法不正確的是( ) 鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧 銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅 液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色 久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水 A只有 B C D 2某無色溶液中，若加入 NaClO 溶液或適量 H

12、Cl 溶液，均能產(chǎn)生淡黃色沉淀。則該溶液中可能大量存在的離子組是( ) ANa、K、S2、Cl BH、Na、S2、NO3 CK、Ca2、S2、SO23 DNa、S2、SO23、SO24 3實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，下列有關說法中正確的是(氣體體積在標準狀況下測定)( ) A若提供 0.4 mol HCl，MnO2不足量，則可制得氯氣 2.24 L B若提供 0.4 mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣 2.24 L C若有 0.4 mol HCl 參與反應，則可制得氯氣 2.24 L D若有 0.4 mol HCl 被氧化，則可制得氯氣 2.24 L 4 在氯水中存在多種分子

13、和離子， 可通過實驗的方法加以確定。 下列說法錯誤的是( ) A加入含有 NaOH 的酚酞試液，紅色褪去，說明有 H離子存在 B加入有色布條后，有色布條褪色，說明有 HClO 分子存在 C氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有 Cl2分子存在 D加入硝酸酸化的 AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有 Cl存在 5下表為元素周期表短周期的一部分。其中的一種元素 E 的原子的電子層數(shù)為 n，最外層電子數(shù)為 2n1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是 2n21。下列有關 A、B、C、D、E 五種元素的敘述，不正確的是( ) A B C D E A.A 與 B 形成的陰離子可能有：AB23、A2B24 BE 的氫化物的沸點

14、比 C 的氫化物的沸點高 CD 在過量的 B 中燃燒的主要產(chǎn)物為 DB2 DC、B、A 的氫化物穩(wěn)定性依次減小 6某同學按下列操作進行實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度均為 0.1 mol/L 的 KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、FeSO4(含 KSCN)溶液各一滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖 D21)，在圓心處放置 2 粒芝麻大小的 KClO3晶體，向 KClO3晶體滴加一滴濃鹽酸，發(fā)生反應 ClO35Cl6H=3Cl23H2O，立即將表面皿蓋好，有關反應的現(xiàn)象或?qū)难趸€原反應的離子方程式不正確的是( ) 圖 D21 Aa 處溶液顯黃色：

15、 2BrCl2=2ClBr2 Bb 處溶液顯藍色： 2ICl2=2ClI2 Cc 出溶液的紅色褪去： 2OHCl2=ClClOH2O Dd 處溶液顯紅色： Fe2Cl2=Fe32Cl 7海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)資源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖 D22 所示)，下列有關說法不正確的是( ) 海水 粗鹽 氯堿工業(yè) 母液 MgOH2 MgCl2 6H2O 無水MgCl2 NaBr Br2 SO2水溶液吸收 Br2 圖 D22 A從能量轉(zhuǎn)換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程 B過程中結(jié)晶出的 MgCl2 6H2O 要在 HCl 氛圍中加熱脫水制得無水 MgCl2 C在過程中溴元素均被

16、氧化 D 過程中除去粗鹽中的 SO24、 Ca2、 Mg2、 Fe3等雜質(zhì)， 加入的藥品順序為： Na2CO3溶液NaOH 溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸 二、非選擇題(本題包括 4 個小題，共 58 分) 8(14 分)某同學將兩瓶消毒液混合使用時，結(jié)果產(chǎn)生了氯氣。該同學為進一步確定兩種消毒液的成分，進行了如下實驗探究： (a)用 pH 試紙測量：甲瓶中消毒液 pH12，乙瓶中消毒液 pH2，且都能很快使 pH 試紙褪色。 (b)取少量乙瓶中的溶液， 向其中加入 MnO2粉末， 產(chǎn)生大量氧氣， 并聞到一股醋酸氣味。 (c)取少量甲瓶中的溶液，向其中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液；取少量乙瓶中

17、的溶液，向其中加入鹽酸酸化的 BaCl2溶液，均有白色沉淀產(chǎn)生。 (1)甲瓶中的消毒劑一定含有的陰離子是 OH和_、 _， 乙瓶中的消毒劑一定含有 H、OH(少量)、CH3COO、_離子和 H2O、CH3COOH、_分子。 (2) 將 甲 瓶 和 乙 瓶 溶 液 混 合 時 還 產(chǎn) 生 了 氧 氣 ， 寫 出 該 反 應 的 離 子 方 程 式 ：_ _。 9(14 分)在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘： 富碘鹵水 AgNO3溶液過濾，水洗甲 Fe攪拌 Ag 乙 Cl2 丁 I2 圖 D23 (1)碘位于元素周期表中的第_族，第_周期。 (2)步驟加

18、 Fe 的目的是_。 (3)寫出步驟的化學方程式_。 (4)上述生產(chǎn)流程中，可以利用的副產(chǎn)物是_，考慮原料循環(huán)利用， 若將該副產(chǎn)物制成生產(chǎn)所需的試劑， 先后還需加入_來進行處理。 (5)甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是(用化學方程式表示)：_。 (6)分離 I2和丁的方法是_。 10(14 分)一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣(該反應為放熱反應)，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的曲線圖如圖 D24 所示。 試回答： 圖 D24 (1)t2時 Ca(ClO)2與 Ca(ClO3)2的物質(zhì)的量之和為_mol，該石灰乳中 Ca(OH)2的質(zhì)量是

19、_g。 (2)據(jù)分析， 生成 Ca(ClO3)2的反應是由溫度升高引起的， 通氣速率不同， ClO和 ClO3的比例也不同， 若在原石灰乳中通入氯氣的速率加快， 則反應后nClOnClO3將_2(填“”“”或“”)，若nClOnClO3a，則 n(Cl)_mol(用 a 的代數(shù)式表示)。 11(16 分)X、Y、Z、W 四種物質(zhì)有如圖 D25 所示的相互轉(zhuǎn)化關系(其中 X、W 為單質(zhì)，Y、Z 為化合物，未列出反應條件)。 圖 D25 .若 Z 是生活中常用的調(diào)味品，W 遇淀粉溶液變藍，則： (1)常溫下，X 的顏色是_。 (2)工業(yè)上 Z 有多種用途，用化學方程式表示 Z 在工業(yè)生產(chǎn)上的一種重

20、要用途_ _。 (3)生活中所用的 Z 加入了碘酸鉀，過量 X 與 Y 溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是_。 .若 X 是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Z 是一種具有磁性的黑色晶體，則： (1)X 與 Y 反應的化學方程式是_。 (2)若用如圖 D26 所示裝置只進行 ZWXY 反應(夾持裝置未畫出)： 圖 D26 完成此實驗有多步操作，其中三步是： a點燃酒精燈 b滴加鹽酸 c檢驗氣體純度 這三步操作的先后順序是_(填字母)。 為 保 證 實 驗 成 功 ， 上 述 裝 置 需 要 改 進 ， 方 法 是 ( 用 文 字 敘述)_ _。 (3)將 3.48 g Z 加入 50

21、mL 4 mol/L 的稀硝酸中充分反應， 產(chǎn)生 112 mL 的 NO(標準狀況)，向反應后的溶液中滴加 NaOH 溶液能產(chǎn)生沉淀。當沉淀量最多，至少需要加入 2 mol/L 的NaOH 溶液_mL(精確到 0.1)。 45 分鐘滾動提升訓練卷(一) 考查范圍：專題 12 分值：100 分 一、選擇題(本題共 7 道小題，每題 6 分，共 42 分) 1分類是化學研究中常用的方法，下列分類方法中，不正確的是( ) 根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬 根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物 根據(jù)酸分子中含有

22、的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等 根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物 根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液 依據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 根據(jù)化學反應的熱效應，將化學反應分為放熱反應、吸熱反應 A B C只有 D全部正確 2若用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是( ) A12.5 g CH2=CHCl 和 12.5 gCH2CHCl中含氯原子數(shù)均為 0.2NA B18 g 2H2O 和 18 g 3H2O 中含有的質(zhì)子數(shù)均為 10NA C23 g Na 與足量氧氣完全反應，消耗氧氣分子數(shù)一定為 0.

23、5NA D84 g NaHCO3固體和 106 g Na2CO3固體中 CO23的數(shù)目均為 NA 3 2011 年 11 月 1 日， 我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運載火箭， 成功將“神舟八號”飛船送入太空預定轉(zhuǎn)移軌道。該火箭所用燃料是偏二甲肼(NCH3CH3NH2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應：CH3NHNHCH32N2O4 2CO23N24H2O，提供能量。下列有關敘述正確的是( ) A該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染 B該反應中 N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑 CCO2是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物 D每有 0.6 mol N2生成，

24、轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 2.4NA 4下表中對離子方程式的評價合理的是( ) 選項 化學反應及離子方程式 評價 A NaClO 溶液中通入少量的 SO2：ClOH2OSO2=ClSO242H 錯誤，堿性介質(zhì)中不可能生成 H B 酸性高錳酸鉀溶液和 H2O2制取少量 O2：4MnO44H2O212H=4Mn27O210H2O 正確 C NH4Al(SO4)2溶液中滴入幾滴 NaOH 溶液：NH4OH=NH3 H2O 錯誤，產(chǎn)物中還有少量 Al(OH)3生成 D 用惰性電極電解 MgCl2溶液：2Mg22H2O=電解2MgO24H 正確 5.已知 Cl2和熱的 NaOH 溶液反應生成 NaClO3、H2O

25、、X，則 X 為( ) ANaCl BNaClO4 CClO2 DNaClO 6圖 G11 是鋁熱反應(2AlFe2O3=高溫Al2O32Fe)的實驗裝置，有關該反應的下列說法中正確的是( ) 圖 G11 Aa 為鎂條 Bb 為氧化鐵與鋁粉的混合物 C2 mol 氧化劑參與反應則電子轉(zhuǎn)移 6NA個電子 D還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 12 7海水是名符其實的液體礦藏，平均每立方公里的海水中有 3570 萬噸的礦物質(zhì)，下列有關海水綜合利用的說法正確的是( ) A加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化 B從海水中提煉出的氘(含 HDO 0.03%)進行核聚變，放出巨大的能量以解決能源問題，成為一條新的

26、科學思想，HDO 與 H2O 化學性質(zhì)不同 C利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能 D從海水中提取鎂可以采用下列方法： 海水 石灰乳Mg(OH)2 HClMgCl2溶液MgCl2(熔融) 電解Mg 二、非選擇題(本題共 4 道小題，共 58 分) 8(12 分)為探究 CO2與過量的 NaOH 溶液確實發(fā)生了化學反應，甲、乙、丙三位同學依次設計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題： 圖 G12 (1) 請 寫 出CO2與 過 量 的NaOH溶 液 發(fā) 生 反 應 的 化 學 方 程 式 ：_。 (2)選擇任意一種實驗裝置，簡述預計出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。你選擇的實驗裝置是_，實驗現(xiàn)象是

27、_；解釋該實驗現(xiàn)象的原因：_ _。 9(12 分)某種溶液僅含下表離子中的 5 種(不考慮水的電離與離子水解)，且各種離子的物質(zhì)的量均為 1 mol。 陽離子 K Ba2 Fe2 Al3 Fe3 Mg2 陰離子 OH HCO3 CO23 Cl NO3 SO24 若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成。經(jīng)分析反應后溶液中陰離子的種類沒有變化。 (1)溶液中_(填“一定”“一定不”或“可能”)含有 HCO3或 CO23，理由是_。 (2)原溶液中所含的陰離子為_，陽離子為_。 (3) 向 原 溶 液 中 加 入 足 量 的 鹽 酸 ， 有 無 色 氣 體 生 成 的 離 子 反 應 方 程 式

28、 為_。 (4)若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥灼燒至恒重，得到固體質(zhì)量為_g。 10(18 分)鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：Fe2Fe3FeO24(高鐵酸根離子) 回答下列有關問題： (1)Fe 與過量稀硫酸反應可以制取 FeSO4。 若用反應所得的酸性溶液， 實現(xiàn)上述的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是_(填序號)。 aCl2 bFe cHNO3 dH2O2 (2)上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S(CuFeS2中 S 為2 價)。 則

29、下列說法正確的是_(填序號)。 a從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金 b反應中，所有鐵元素均被還原 c反應中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑 d當轉(zhuǎn)移 1 mol 電子時，有 46 g CuFeS2參加反應 (3)下述反應中，若 FeSO4和 O2的化學計量數(shù)比為 21，試配平下列方程式： FeSO4 K2O2 K2FeO4 K2O K2SO4 O2 (4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_。 11(16 分)在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽，如亞硝酸鈉(NaNO2)等。它們被廣泛地應用于印染、漂白等行

30、業(yè)，在建筑行業(yè)上用作防凍劑，在食品工業(yè)中用作防腐劑和增色劑。過量或長期食用將對人體造成危害。由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與食鹽相似，我國曾多次發(fā)生被誤當食鹽食用的食物中毒事件。經(jīng)過查閱有關資料。了解到以下信息： HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成 NO 和 NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把 Fe2氧化成 Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題： (1)人體正常的血紅蛋白含有 Fe2。 若誤食亞硝酸鹽(如 NaNO2)， 則導致血紅蛋白中的 Fe2轉(zhuǎn)化為 Fe3而中毒，服用維生素 C 可解毒。下列敘述不正確的是_(填序號)。 A

31、亞硝酸鹽是還原劑 B維生素 C 是還原劑 C維生素 C 將 Fe3還原為 Fe2 D亞硝酸鹽被還原 (2)下列方法中，不能用來區(qū)分 NaNO2和 NaCl 的是_(填序號)。 A測定這兩種溶液的 pH B用 AgNO3和 HNO3兩種試劑來區(qū)別 C在酸性條件下加入 KI淀粉溶液來區(qū)別 D分別在兩種溶液中滴加甲基橙 (3)某同學把新制的氯水加到 NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成 NaNO3和 HCl，請寫出反應的離子方程式：_。 (4)為了測定某樣品中 NaNO2的含量，可以使用標準 KMnO4溶液進行滴定，試回答： KMnO4溶液在滴定過程中作_(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過

32、程_(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。 若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 若在達到滴定終點讀數(shù)時俯視，則所得結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (5)已知 HNO2的酸性比醋酸弱，某同學在家中欲進行鑒別 NaCl 與 NaNO2的實驗，但他家中只有濃醋酸，請問該實驗能否成功？說明理由_ _。 45 分鐘單元基礎訓練卷(三) 考查范圍：專題 3 分值：100 分 一、選擇題(本題包括 7 小題，每小題 6 分，共 42 分，每小題只有一個正確答案) 1下列固體混合物與過量的稀 H2SO4反應，能產(chǎn)生氣泡并

33、有沉淀產(chǎn)生的是( ) ANaHCO3和 Al(OH)3 BBaCl2和 NaCl CHClO3和 K2SO4 DNa2SO3和 BaCO3 2下列關于硅及其化合物的說法不正確的是( ) A硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 B高純度的硅單質(zhì)可用于制作芯片 C粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應 D二氧化硅可用來制造光導纖維 3已知 A、B 為單質(zhì)，C 為化合物。 AB 點燃C 溶于水 惰性電極電解AB 能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關系的是( ) 若 C 溶于水后得到強堿溶液，則 A 可能是 Na 若 C 的溶液遇 Na2CO3，放出 CO2氣體，則 A 可能是 H2 若 C 的溶液中滴加 KSCN 溶液顯紅色，則

34、 B 可能是 Fe 若 C 的溶液中滴加 NaOH 溶液有藍色沉淀生成，則 A 可能是 Cu A B C D 4海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的示意圖如下。 下列說法正確的是( ) A通過氯堿工業(yè)可生產(chǎn)的產(chǎn)品有 NaOH、NaClO、鹽酸、Na2CO3等 B鹵水經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶可直接得到較純凈的 MgCl2 6H2O 晶體 C直接加熱 MgCl2 6H2O 可得到較純凈的無水 MgCl2 D在高溫下用氫氣還原 MgCl2可制取金屬鎂 5下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖 D31 所示轉(zhuǎn)化的是( ) 選項 a b c A Fe FeCl3 FeCl2 B HNO3 NO NO

35、2 C Al(OH)3 NaAlO2 Al2O3 D NaOH NaHCO3 Na2CO3 圖 D31 6中科大陳乾旺教授等人發(fā)明 RTXr 合成金剛石的新方法，化學原理為：NaCO2 一定條件C(金剛石)C(石墨)Na2CO3(未配平)，該方法比 1955 年人工首次制得金剛石的舊方法C(石墨) 1800 1.21010PaC(金剛石)容易得多。以下表述中正確的是( ) A反應中既有舊化學鍵的斷裂又有新化學鍵的形成 B新方法利用的是化學變化，舊方法利用的是物理變化 C在反應中每生成 12 g 金剛石需要消耗 23 g 金屬鈉 D反應和反應中所得的金剛石都是還原產(chǎn)物 727.2 g 鐵粉和氧化

36、鐵的混合物，放入 500 mL 稀 H2SO4中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出 4.48 L H2(標況)， 加入 NH4SCN 溶液后， 無顏色變化， 然后向溶液中加入 2 mol L1 NaOH溶液，當溶液呈中性時，用掉 NaOH 溶液 500 mL，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) A4 mol L1 B3 mol L1 C2 mol L1 D1 mol L1 二、非選擇題(本題包括 4 個小題，共 58 分) 8(14 分)海水是鎂的主要來源之一。從海水中提取鎂可按如下步驟進行：把貝殼制成石灰乳；向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶、過濾、干燥；電解

37、得到產(chǎn)物。 (1)以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的化學反應類型是_(填字母)。 A分解反應 B化合反應 C置換反應 D復分解反應 (2)步驟中，沉淀物與鹽酸反應后，要獲得 MgCl2 6H2O 晶體，需要進行的實驗操作是_； 利用 MgCl2 6H2O 晶體制得無水 MgCl2時，需在干燥的 HCl 氣流中加熱 MgCl2 6H2O，干燥 HCl 氣流的作用是_。 (3)下列關于提取鎂的說法中，不正確的是_(填字母)。 A此法的優(yōu)點之一是原料取自大海 B進行步驟的目的是富集 MgCl2 C可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂 D電解法冶煉金屬要消耗大量電能 9(14 分)某同學為了驗證 Fe3是否能

38、氧化 H2SO3生成了 SO24，他用 50 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液吸收制取 SO2氣體的尾氣，再進行以下實驗： (1)檢驗吸收液中的 SO24：_， 則證明 Fe3能把 H2SO3氧化為 SO24。 (2)請配平并完成上述反應中的化學方程式：2FeCl3SO2_=2FeCl2H2SO42HCl，反應中的氧化產(chǎn)物是_(寫化學式)。 (3)吸收液中除了含有 H、Cl、SO24以外，對其他成分(Fe3、Fe2、H2SO3)的可能組合進行探究： 提出假設。 假設 1：溶液中存在 Fe3、Fe2； 假設 2：溶液中存在_； 假設 3：溶液中只存在 Fe2而不存在 H2SO3、Fe3(

39、二者恰好完全反應)。 設計方案，進行實驗，驗證假設。請在表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論(可以不填滿)。限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1 mol L1 KMnO4、0.1 mol L1 KSCN 溶液、品紅稀溶液。 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟 1：用試管取樣品溶液 23 mL，再用滴管取_ 若出現(xiàn)血紅色，則假設 1 成立；若未出現(xiàn)血紅色，則假設 2 或假設 3 成立 步驟 2：_ _ 結(jié)合步驟 1 的現(xiàn)象和結(jié)論，_ _ 10.(12 分)燒結(jié)法制氧化鋁生產(chǎn)過程如下： 圖 D32 已知： 鋁土礦主要成分為： Al2O3、 SiO2、 Fe2O3和 TiO2。 高溫燒結(jié)時， Al2O3

40、、 Fe2O3、TiO2都能發(fā)生反應分別生成 NaAlO2、Na2Fe2O4和難溶于水的 CaTiO3。 請回答下列問題： (1)Na2Fe2O4遇水便發(fā)生水解反應生成 Fe(OH)3，寫出 Na2Fe2O4水解化學反應方程式_ _。 (2)浸出時再加入CaO的目的是_ _。 (3)浸出液中發(fā)生的生成Al(OH)3的離子反應方程式_。 (4) 濾 液 的 主 要 成 分 是 _( 寫 化 學 式 ) ； 濾 液 循 環(huán) 使 用 的 優(yōu) 點_。 _ (任答一點) 11(18 分)用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑，它具有殺菌消毒去油污的能力且不會污染水源。 (1) 檢 驗 這 種 新 型 洗

41、 滌 劑 中 金 屬 陽 離 子 的 操 作 和 現(xiàn) 象 是_ _。 (2)這種洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的氰化物轉(zhuǎn)化為無毒物同時生成 NH3， 寫出反應的離子方程式_。 (3)如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至完全失去殺菌作用。試分析其中的原因(寫出其中一種即可，用離子方程式和簡要文字表述)：_ _ _。 (4)某化學學習小組為了定性探究鐵離子對這種新型洗滌劑的不良影響，取該洗滌劑 100 mL，加入 25 g FeCl3固體，產(chǎn)生大量無色無味氣體，用貯氣瓶收集氣體。請選用下列試劑和實驗用品完成氣體成分的探究過程：0.10 mol L1 NaOH 溶液、8.0

42、 mol L1 NaOH 溶液、澄清石灰水、0.01 mol L1 KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品紅溶液、蒸餾水、木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶。 提出假設：對該氣體成分提出合理假設。 假設 1：氣體是 O2； 假設 2：氣體是_； 假設 3：氣體是 CO2。 設計方案：設計實驗方案證明你的假設，在下表中完成實驗步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論： 實驗步驟 預期現(xiàn)象與結(jié)論 將氣體依次通入盛有_、_的洗氣瓶中，_。 45 分鐘單元基礎訓練卷(四) 考查范圍：專題 4 分值：100 分 一、選擇題(本題包括 7 小題，每小題 6 分，共 42 分，每小題只有一個正確答案) 1下列有關環(huán)境問題的說法中正確的是

43、( ) A空氣質(zhì)量報告的各項指標中，有二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的指數(shù) BpH 在 5.67.0 之間的降水通常稱為酸雨 C含氮、磷的合成洗滌劑可以被細菌分解，故不會導致水體污染 D汽車尾氣中氮氧化物、一氧化碳、碳氫化合物和顆粒物等，嚴重污染大氣 2下列有關物質(zhì)性質(zhì)或應用的說法正確的是( ) A二氧化錳具有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣 B濃硫酸具有較強酸性，常用作淀粉水解的催化劑 C炭具有強還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅 D二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好 3下列實驗操作及現(xiàn)象與結(jié)論對應關系正確的是( ) 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中 產(chǎn)生沉

44、淀 碳酸的酸性比鹽酸弱 B 二氧化硫通入溴水中 溶液褪色 二氧化硫有漂白性 C 取少量某無色溶液， 先滴加氯水，再加入少量四氯化碳。振蕩、靜置 溶液分層，下層呈橙紅色 原無色溶液中一定有溴離子 D 將銅片放入濃硝酸中 產(chǎn)生大量無色氣體， 溶液變?yōu)樗{綠色 只體現(xiàn)濃硝酸的強氧化性 4.下列做法符合“綠色化學”的是( ) 圖 D41 實驗室收集氨氣采用圖(a)所示裝置 實驗室中做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖(b)所示裝置 實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應生成銨鹽的實驗 實驗室中采用圖(c)所示裝置進行銅與稀硝酸的反應 A B C D 5SO2通入足量 Fe(NO3)3稀溶液中，溶液

45、由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入 BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化過程，下列說法中不正確的是( ) A上述過程中，最終被還原的是 NO3 B從上述過程中可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3Fe3稀 H2SO4 C上述過程中，會產(chǎn)生一種無色無味的難溶于水的氣體 D假設通入的 SO2完全反應，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積為 11 6有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應條件和產(chǎn)物已省略，下列有關說法不正確的是( ) 途徑 S 濃HNO3H2SO4 途徑 S O2SO2 O2SO3 H2OH2SO4 A途徑反應中體現(xiàn)了濃 HNO3的強氧化性和酸性 B途徑的第二步反應在實際生

46、產(chǎn)中可以通過增大 O2濃度來降低成本 C由途徑和分別制取 1 mol H2SO4，理論上各消耗 1 mol S，各轉(zhuǎn)移 6 mol e D途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念是因為途徑比途徑污染相對小且原子利用率高 圖 D42 7某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解 9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖 D42 所示(已知硝酸只能被還原為 NO 氣體)。下列分析錯誤的是( ) A原混合酸中 NO3物質(zhì)的量為 0.1 mol BOA 段產(chǎn)生的是 NO，AB 段的反應為 Fe2Fe3=3Fe2，BC 段

47、產(chǎn)生氫氣 C第二份溶液中最終溶質(zhì)為 FeSO4 DH2SO4的濃度為 2.5 mol L1 二、非選擇題(本題包括 4 個小題，共 58 分) 8(14 分)某同學用如圖 D43 甲所示的裝置來探究 CO2、SO2與澄清石灰水的反應，結(jié)果通入 CO2可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象， 但通入 SO2沒有看到渾濁現(xiàn)象。 經(jīng)過思考分析，該同學改用圖乙的裝置，將氣體收集在注射器中，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，結(jié)果都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入 SO2產(chǎn)生的現(xiàn)象明顯比通入 CO2快。 圖 D43 (1) 若 錐 形 瓶 內(nèi) 裝 的 是 亞 硫 酸 鈉 ， 寫 出 錐 形 瓶

48、內(nèi) 反 應 的 化 學 方 程 式 ：_。 (2)對比分析兩組實驗，你認為用圖甲裝置實驗時，通入 SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是_ 。 寫 出 此 時 試 管 內(nèi) 發(fā) 生 反 應 的 總 化 學 方 程 式 ：_。 (3)用圖乙裝置實驗時，以相同速率通入 CO2或 SO2，SO2產(chǎn)生渾濁再變澄清的現(xiàn)象比CO2快，其原因是_。 (4)用圖甲進行 SO2與石灰水反應的實驗時，為防止 SO2污染空氣，應用盛有過量濃燒堿溶 液 的 容 器 吸 收SO2， 寫 出 容 器 內(nèi) 發(fā) 生 反 應 的 離 子 方 程 式 ：_。 9 (16 分)某短周期主族元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的 2 倍， 其單質(zhì)甲

49、可發(fā)生如下反應： 甲乙 丙丁水。 (1)若丙為 NO2。 甲與乙反應的化學方程式為_。 NO2可作火箭重要燃料肼(N2H4)的助燃劑。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJ mol1， 2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g) H1135.7 kJ mol1。 寫 出 燃 料 肼 (N2H4) 燃 燒 生 成 氮 氣 和 水 蒸 氣 的 熱 化 學 方 程 式 ：_。 (2)若丙為 SO2。 把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是_。 SO2能使酸性 KMnO4溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式： MnO4SO2_=Mn2SO24H 圖 D44 SO2在一

50、定條件下，發(fā)生反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) HH2ONH3 離子半徑：NaMg2F 酸性：鹽酸碳酸醋酸 結(jié)合質(zhì)子能力：OHC6H5OHCO3 A B C D 4Q、W、X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y 是金屬元素，X 的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為 54，最外層電子數(shù)之和為 20。W、Z 最外層電子數(shù)相同，Z 的核電荷數(shù)是 W 的 2 倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得 Y 的單質(zhì)。則下列說法不正確的是( ) A原子半徑：XYQW BQ 和 W 可形成原子個數(shù)比為 11 和 21 的化合物 CQ 和 Z 所形成的分子空間構(gòu)型為直線形 DX、Y 和 W

51、 三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性 5X 是第三周期非金屬元素，該原子如果要達到 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其變化的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差， 且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。 下列說法正確的是( ) AX 元素最高價氧化物對應的水化物一定是強酸 BX 元素的氫化物的化學式一定為 H2X CX 的單質(zhì)一定是良好的半導體材料 DX 的氧化物一定能與燒堿反應 6元素 X、Y、Z 原子序數(shù)之和為 36，X、Y 在同一周期，X與 Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是( ) A同周期元素中 X 的金屬性最強 B原子半徑 XY，離子半徑 XZ2 C同族元素中 Z 的氫化物穩(wěn)定性最高 D同

52、周期元素中 Y 的最高價含氧酸的酸性最強 7下表中，a、b、c、d、e 為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是( ) a b c d e A.元素 b 位于A 族，有6，2 兩種常見化合價 B五種元素中，元素 e 的性質(zhì)最穩(wěn)定 C原子半徑有 dcb D元素 e 的單質(zhì)可能是一種半導體材料 二、非選擇題(本題共 4 道小題，共 58 分) 8(14 分)科學家們發(fā)現(xiàn)：具有 2、8、20、28、50、82、114、126 等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數(shù)稱為“幻數(shù)”，而具有雙幻數(shù)的42He、5628Ni、132 50Sn、208 82Pb 等尤為穩(wěn)定。據(jù)此

53、信息回答下列問題： (1)寫出前三種幻數(shù)為質(zhì)子數(shù)時的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：_、_、_。 (2)已知氧有16 8O、17 8O、18 8O 三種同位素，根據(jù)上述幻數(shù)規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是_。 (3)根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，298114R 位于元素周期表的第_周期_族，原子核穩(wěn)定性298114R_289114R(填“”或“”)。 9(17 分)X、Y、Z 為三種短周期元素，它們在周期表中的位置關系為：。據(jù)此回答下列問題： (1)X 元素的名稱為_，它形成的單質(zhì)為_(用分子式表示)；若該元素的某種原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則該原子的摩爾質(zhì)量是_；結(jié)合近期“嫦娥二號”衛(wèi)星發(fā)回的圖片預測，

54、月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He， 上述原子與32He 的關系是_。 (2)Y 元素形成單質(zhì)的電子式是_，Y 單質(zhì)的氧化性_(填“強于”或“ 弱 于 ”)O2的 氧 化 性 ， 請 用 相 應 的 化 學 方 程 式 說 明 ：_ _。 (3)元素 Z 在自然界中的存在形態(tài)為_(填序號)。 只有化合態(tài) 只有游離態(tài) 既有游離態(tài)又有化合態(tài) 含 Z 元 素 的 某 些 化 合 物 燃 燒 會 造 成 嚴 重 的 大 氣 污 染 ， 其 主 要 原 因 是_ _。 (4)Y 元素、Z 元素與 H2化合時的能量變化是_(填“都放熱”、“都吸熱”、 “前者放熱， 后者吸熱”或“前者吸熱， 后者放熱”)

55、， 能量變化的大小關系為：前者_(填“”或“”)后者。 10(12 分)下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題： A A A A A A A 0 2 3 4 (1)和的元素符號是_和_； (2)表中最活潑的金屬是_，非金屬最強的元素是_；(填寫元素符號) (3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_，分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：_， _； (4) 請 設 計 一 個 實 驗 方 案 ， 比 較 、 單 質(zhì) 氧 化 性 的 強 弱 ：_ _ _。 11(15 分)A、B、C、D、E、F 是六種常見的化學物質(zhì)，它們之間可發(fā)生如下反應：A與 B 反應生成 C 和 D

56、，C 與 F 在放電條件下反應生成 E，A 與 F 在不同條件下，可以生成 C或生成 E，但另一種產(chǎn)物均為無色無味液體。又知：B、C、F 都是氣態(tài)單質(zhì)，且 B 為黃綠色，A 和 D 相遇有白煙生成。 試回答下列問題： (1)A 的電子式是_； (2)將 A、D 相遇生成的白煙溶于水，在所得的水溶液中加入 Mg 粉，可觀察到的現(xiàn)象是_ _， A與F反 應 生 成E和 無 色 無 味 液 體 的 化 學 方 程 式 為_； (3)組成 C、B 兩物質(zhì)的元素，按原子個數(shù) 13 形成化合物 G，G 是一種淡黃色的液體，遇 水 即 發(fā) 生 水 解 ， 可 生 成 一 種 具 有 漂 白 性 的 物 質(zhì)

57、， 寫 出 反 應 的 方 程 式_； 該反應說明組成 C、B 兩物質(zhì)的元素中非金屬性較強的是_(填元素的符號)。 (4)元素 X 與組成 B 的元素同周期，X 的單質(zhì)既可與酸反應也可與堿反應，且都生成 H2，X 的單質(zhì)與堿反應的離子方程式為_，X 的單質(zhì)、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，氧氣使 X 不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會發(fā)出耀眼的光，其能量比干電池高2050倍 。則 該 新型 電 池的 正 極的 電 極反 應 式為_ _。 45 分鐘滾動提升訓練卷(二) 考查范圍：專題 35 分值：100 分 一、選擇題(本題共 7 道

58、小題，每題 6 分，共 42 分) 1只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是( ) AlCl3溶液和 NaOH 溶液 Ca(HCO3)2溶液和 NaOH 溶液 NaAlO2溶液和鹽酸 Al2(SO4)3溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水 A B C D 2已知：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O，如圖 G21 所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在 KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是( ) 圖 G21 選項 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴有 KSCN 的 FeCl2溶液變紅色 Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的 NaOH 溶

59、液褪色 Cl2具有酸性 C 石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色 Cl2具有漂白性 D 淀粉 KI 溶液變藍色 Cl2具有氧化性 3.正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作正確的是( ) 圖 G22 4某溶液中可能含有 Na、Fe2、Br、CO23、I、SO23六種離子中的幾種。在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；向呈橙黃色的溶液中加入 BaCl2溶液時無沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍色。根據(jù)上述實驗事實推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是( ) ANa、Br、CO23 BNa、 I、SO23 CFe2、I、SO23 DFe2、Br、CO23 5下表是元素周期表的一部分

60、，有關說法不正確的是( ) A元素 b 的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學反應 Ba、b、d、f 四種元素的離子半徑：fdab C元素 c 的氧化物既能與酸反應又能與堿反應 Da、c、e 的最高價氧化物對應水化物之間能夠相互反應 6下列關系圖中，A 是一種正鹽，D 的相對分子質(zhì)量比 C 的相對分子質(zhì)量大 16，E 是酸。當 X 無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關系(其他產(chǎn)物及反應所需條件均已刪去) A X, B Y, C Y, D Z, E 下列推斷的結(jié)論和敘述中錯誤的是( ) AA 是(NH4)2SO4 B當 X 是強酸時，A、B、C、D、E 均含同一種元素，E 是 H2SO4 C當 X 是強堿

61、時，A、B、C、D、E 均含同一種元素，E 是 HNO3 D由 BC 可能發(fā)生的反應為：4NH35O2=催化劑4NO6H2O 7下列表述和都正確，且存在因果關系的是( ) 表述(因) 表述(果) A Si 和 Ge 同主族且位于金屬和非金屬交界線兩側(cè) Si 為非金屬元素，其單質(zhì)是半導體；Ge為金屬元素，其單質(zhì)是導體 B “硅膠”是硅酸鈉的凍狀凝膠經(jīng)脫水后得到的，多孔、吸附水分能力強 硅膠常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑 C 打磨過的鋁箔在空氣中其表面會很快生成 Al2O3薄膜，而且 Al2O3的熔點高于 Al 打磨過的鋁箔在空氣中燃燒會失去光澤但熔化的鋁并不滴落 D Fe2O3難溶于

62、水 Fe(OH)3不能通過化合反應直接制得 二、非選擇題(本題共 4 道小題，共 58 分) 8(14 分)我國是氧化鋁生產(chǎn)大國，工業(yè)上每生產(chǎn) 1 t 氧化鋁將排出 12 t 赤泥，赤泥大量堆積會對環(huán)境造成嚴重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO 約占 46%、SiO2約占 22%、Al2O3約占 7%、Fe2O3約占 11%、TiO2約占 5%及少量其他物質(zhì)。 (1)一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排 放 的 含SO2的 煙 氣 ， 寫 出 吸 收SO2時 可 能 發(fā) 生 的 化 學 反 應 方 程 式_。 (2)為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組

63、設計了如下工藝流程： 圖 G23 已知：TiO2不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成 TiOSO4(硫酸氧鈦，易水解)。 氧化物 D 的化學式是_，原料 A 最好是下列物質(zhì)中的_。 A氨水 B氫氧化鈉 C生石灰 D雙氧水 寫 出 上 述 工 藝 中 投 入 氫 氧 化 鈉 時 反 應 的 離 子 方 程 式_。 寫 出 上 述 工 藝 中 稀 釋 時 發(fā) 生 水 解 反 應 的 化 學 方 程 式_。 圖 G24 9(14 分)A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖 G24 所示(反應條件和部分產(chǎn)物未標出)： (1)若 A 為短周期金屬單質(zhì)，D 為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序

64、數(shù) A 是 D 的2 倍，所含元素的原子最外層電子數(shù) D 是 A 的 2 倍，F(xiàn) 的濃溶液與 A、D 反應都有紅棕色氣體 生 成 ， 則 A 的 原 子 結(jié) 構(gòu) 示 意 圖 為 _ ， 反 應 的 化 學 方 程 式 為_。 (2)若 A 為常見的金屬單質(zhì)，D、F 是氣態(tài)單質(zhì)，反應在水溶液中進行，則反應(在水溶液中進行)的離子方程式是_， 已知常溫下 1 g D與F 反應生成B(氣態(tài))時放出92.3 kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式_ _。 (3)若 A、D、F 都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且 A、D 所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，則反應的化學方程式為_， 列舉物質(zhì)B在工業(yè)中一個重要用

65、途_ _。 10(18 分)A、B、C、D 均為短周期元素，B 與 A 可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為 11 和 21，且分子中的電子總數(shù)分別為 18 和 10；B 與 D 能形成一種極易溶于水的堿性氣體 X，B 與 C 能形成一種極易溶于水的酸性氣體 Y。Y 分子中的電子總數(shù)為 18，A、B、D 可形成離子化合物，其化學式為 B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。 請回答下列問題： (1)寫出下列元素的符號：A_，B_，C_，D_。 (2)寫出實驗室制取X的化學方程式：_ _。 (3)B4A3D2的 化 學 式 為 _ ， 使 其 水 溶 液 呈 酸 性 的 離 子 方 程 式 為_。

66、(4)X 的空間構(gòu)型是_，液態(tài) X 能自電離，試根據(jù) B2A 的自電離推測液態(tài) X 自電離的方程式_。 (5)室溫下， 若向一定量 Y 的稀溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的 X 的水溶液， 直到 X的水溶液過量，生成化合物 DB4C。在此過程中，若某一時刻該溶液中只溶解了一種物質(zhì)，則該物質(zhì)是_，此時下列關系中能表示該溶液中離子濃度關系的是_(填序號)。 c(DB4)c(C)c(H)c(OH) c(C)c(DB4)c(H)c(OH) c(DB4)c(C)c(OH)c(H) c(C)c(OH)c(DB4)c(H) 11(12 分)開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。 (1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為 Cl)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為 1 mol O2和 1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中消毒效率最高的是_(填序號)。 ACl2 BH2O2 CClO2 DO3 (2)氯氨(NH2Cl)可作殺菌劑，請用化學方程式表示氯氨在水中的殺菌機理：_ _。 圖 G25 (3)氯溴海因(C5H6BrClN2O2)是一種比較安全的氯氣和氯制劑