《高中化學(xué) 第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1節(jié) 元素周期表教案 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1節(jié) 元素周期表教案 新人教版必修2（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 一、教學(xué)目標 1.能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。 2.在初中有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識的基礎(chǔ)上，了解元素原子核外電子排布。 3.通過有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。知道核素的涵義；認識原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的相似性和遞變性；認識元素周期律。 4.認識化學(xué)鍵的涵義，通過實例了解離子鍵和共價鍵的形成。 二、內(nèi)容分析 1.地位和功能 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是化學(xué)的重要理論知識，也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容。通過學(xué)習(xí)這部分知識，可以使學(xué)生對所學(xué)元素化合物等知識進行綜合、歸納，從理論進一步加

2、深理解。同時，作為理論指導(dǎo)，也為學(xué)生繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)打下基礎(chǔ)。 這部分知識既是化學(xué)2(必修)的內(nèi)容，也是選修化學(xué)的基礎(chǔ)。 2.內(nèi)容的選擇與呈現(xiàn) 根據(jù)課程標準，有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識，在必修模塊和選修模塊中均有教學(xué)要求，作為必修模塊中的內(nèi)容，比較簡單、基礎(chǔ)，較系統(tǒng)地知識將在選修模塊中安排。 在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，進一步介紹原子核外電子排布。教材沒有具體介紹原子核外電子排布的規(guī)律，而是直接給出了1～18號元素原子核外電子的排布，讓學(xué)生從中發(fā)現(xiàn)一些簡單規(guī)律。較系統(tǒng)的知識將在選修模塊中繼續(xù)學(xué)習(xí)。 教材將原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系以及元素周期律作為重點內(nèi)容。以堿金屬和鹵族元素為代表介紹同主族元

3、素性質(zhì)的相似性和遞變性；以第三周期元素為代表介紹元素周期律。將元素性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表等內(nèi)容結(jié)合起來，歸納總結(jié)有關(guān)的化學(xué)基本理論。 在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，通過離子鍵和共價鍵的形成，以及離子化合物和共價化合物的比較，使學(xué)生認識化學(xué)鍵的涵義。 本章內(nèi)容雖然是理論性知識，但教材結(jié)合元素化合物知識和化學(xué)史實來引入和解釋，使理論知識與元素化合物知識相互融合，以利于學(xué)生理解和掌握。 注：教科書章圖中選用的原子球塔，位于比利時首都布魯塞爾西北，為該市標志性建筑之一。 3.內(nèi)容結(jié)構(gòu) 本章以元素周期表和元素周期律為框架，先介紹元素周期表，再通過一些事實和實驗歸納元素周期律。 第一節(jié)從化學(xué)史引

4、入，直接呈現(xiàn)元素周期表的結(jié)構(gòu)。在學(xué)生了解一些元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)示意圖的基礎(chǔ)上，以周期表的縱向結(jié)構(gòu)為線索，以堿金屬和鹵族元素為代表，通過比較原子結(jié)構(gòu)(電子層數(shù)，最外層電子數(shù))的異同，突出最外層電子數(shù)的相同；并通過實驗和事實來呈現(xiàn)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。幫助學(xué)生認識元素性質(zhì)與原子核外電子的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，提出元素性質(zhì)與原子核的關(guān)系，并由此引出核素和同位素的有關(guān)知識。 第二節(jié)以周期表的橫向結(jié)構(gòu)為線索，先介紹原子核外電子排布，突出電子層數(shù)的不同和最外層電子數(shù)的遞增關(guān)系，以第三周期元素為代表，歸納出元素周期律。 第三節(jié)在前兩節(jié)的基礎(chǔ)上介紹化學(xué)鍵。使學(xué)生進一步認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，以及化合物的

5、形成和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。 三、課時建議 第一節(jié)      元素周期表                 2 課時 第二節(jié)      元素周期律                 3

6、 課時 第三節(jié)      化學(xué)鍵                     3 課時 復(fù)習(xí)和機動                     

7、        2 課時 第一節(jié) 元素周期表 一、教學(xué)設(shè)計 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。元素周期表在初中化學(xué)中已有簡單介紹，學(xué)生已經(jīng)知道了元素周期表的大體結(jié)構(gòu)，并會用元素周期表查找常見元素的相關(guān)知識，但對元素與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系還沒有更深的理解。因此，本節(jié)教學(xué)的主要目的在于幫助學(xué)生能夠從原子結(jié)構(gòu)的角度進一步認識元素周期表的實質(zhì)，為學(xué)習(xí)元素周期律打下基礎(chǔ)。 本節(jié)教學(xué)重點：元素周期表的結(jié)構(gòu)；元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。 本節(jié)教學(xué)難點：元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)

8、律。 為了落實重點、突破難點，教學(xué)設(shè)計時，應(yīng)該充分發(fā)揮實驗在化學(xué)教學(xué)中的作用，根據(jù)各學(xué)校和學(xué)生的實際情況，盡可能采用開放式和探究式的教學(xué)方法，充分發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性。 1.關(guān)于元素周期表結(jié)構(gòu)的教學(xué)設(shè)計（第1課時） 教學(xué)流程： 查找資料（關(guān)于元素周期表的發(fā)展史）→ 實踐活動匯報→講授元素周期表的結(jié)構(gòu)→ 學(xué)生設(shè)計不同類型的元素周期表→ 小結(jié)。 說明： 實踐活動（課前預(yù)習(xí)）──分小組查找關(guān)于元素周期表發(fā)展史的相關(guān)資料，制作成幻燈片或資料卡片等。 講授──可采取制成Flash動畫形式，每一版塊點擊出現(xiàn)，增加周期表結(jié)構(gòu)的動感，加深記憶。 課堂開放性訓(xùn)練──以小組為單位競賽，從不同的角度

9、設(shè)計多種類型的元素周期表（如從密度、放射性等角度）。 評價方式──優(yōu)秀成果以墻報形式展出，進行相互交流并評價。 2.關(guān)于元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的教學(xué)設(shè)計（第2課時） 教學(xué)流程： 提出問題→設(shè)計探究方案→理論探究（堿金屬及鹵素原子結(jié)構(gòu)特點、規(guī)律）→實驗探究（堿金屬及鹵素元素性質(zhì)遞變規(guī)律）→得出結(jié)論。 說明： 問題創(chuàng)設(shè)──（1）元素周期表中為什么把鋰、鈉、鉀等元素編在一個族呢？它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么聯(lián)系呢？ （2）元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)有什么關(guān)系呢？ 堿金屬及鹵素的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)資料以學(xué)案形式下發(fā)或課上以投影形式呈現(xiàn)。 理論探究──比較、歸納、抽象。 實驗探究──事先

10、可下發(fā)實驗預(yù)習(xí)提綱，實驗可設(shè)計成學(xué)生的分組實驗，具體見活動建議。 3.關(guān)于核素內(nèi)容的教學(xué)設(shè)計（第3課時） 教學(xué)流程： 介紹前沿科學(xué)→提出問題→事例分析→得出概念→概念辨析→應(yīng)用→課堂練習(xí)→開放性作業(yè)。 說明： 問題創(chuàng)設(shè)──考古(146C）、氫彈(21H，31H）的制造等。 內(nèi)容呈現(xiàn)──氫、碳、鈾同位素資料卡片、幻燈。 方法手段──比較、類比、抽象。 評價反饋──多媒體呈現(xiàn)形成性練習(xí)題、同步測試等； 查閱同位素在能源、醫(yī)療、農(nóng)業(yè)、考古等方面的應(yīng)用，以讀書報告會形式進行交流。 二、活動建議 【科學(xué)探究】 鉀在空氣中燃燒實驗可設(shè)計為學(xué)生分組實驗，而鉀與水的反應(yīng)，鉀塊不要取太大

11、，以免發(fā)生危險，此實驗最好由教師在實物投影儀上演示。 【實驗1-1】 教材中此實驗是分步進行，飽和氯水會揮發(fā)出氯氣造成污染。可嘗試改進設(shè)計實驗如下，操作方便，對比性強，現(xiàn)象明顯，且無有毒氣體逸出。 （1） 實驗裝置（如圖1-1）。 （2） 實驗操作： ① 向U形管中加入約2 g高錳酸鉀粉末；取一根5 mm×150 mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在圖1-1所示實驗裝置中的“4、5、6”處貼上濾紙小旗，分別滴3滴淀粉KI溶液、飽和KI溶液、溴化鈉溶液（從上到下）。另取一同樣的玻璃管，兩端各塞入一小團脫脂棉，在1和2處脫脂棉上分別滴入淀粉KI溶液和飽和NaBr溶液，并在兩端分別接一

12、橡皮管（帶夾子）；在3處裝入吸有NaOH溶液的脫脂棉。按圖1-1的裝置連接。② 滴加濃鹽酸，即可看到有黃綠色的氯氣產(chǎn)生，與小旗接觸后，由下至上依次出現(xiàn)：藍色、紫黑色、紅棕色。打開1、2處的夾子，當(dāng)氯氣恰好上升到2位置，保持一會兒即夾住2處，不使氯氣上升。③ 取下上節(jié)玻璃管，在2處微微加熱，即看到紅棕色的溴上升到1處，此時有藍色出現(xiàn)。 三、問題交流 【思考與交流】 教材中關(guān)于元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，主要是通過探究堿金屬和鹵族元素的性質(zhì)得出同一主族元素得失電子的能力、金屬性和非金屬性遞變的趨勢，這是本節(jié)的重點，也是難點。教學(xué)中要注意教給學(xué)生思考問題的思路和方法，為學(xué)習(xí)下一節(jié)元素周期律奠定基

13、礎(chǔ)。 四、習(xí)題參考 4.（1） 元素 甲 乙 丙 丁 原子序數(shù) 6 8 11 13 元素符號 C O Na Al 周期 二 二 三 三 族 ⅣA  ⅥA ⅠA ⅢA (2)甲與乙：C+O2CO2 乙與丙：2Na+O2Na2O2 乙與?。?Al+3O22Al2O3 5.不可以，113種元素并不等于只有113種原子，原子的種類實際上多于113種。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375