《高考化學一輪復(fù)習 主題12 原子結(jié)構(gòu)、化學鍵1含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學一輪復(fù)習 主題12 原子結(jié)構(gòu)、化學鍵1含解析（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 原子結(jié)構(gòu)、化學鍵（1） 李仕才 主題12:原子結(jié)構(gòu)　化學鍵 命題一 原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布 1.判斷下列說法的正誤(正確的打“√”,錯誤的打“”)。 (1)(2017年全國Ⅰ卷,12)O2-和Na+具有相同電子層結(jié)構(gòu)。(　　) (2)(2015年全國Ⅱ卷,10)235 g核素92235U發(fā)生裂變反應(yīng):92235U+01n 3890Sr+54136Xe+1001n,凈產(chǎn)生的中子(01n)數(shù)為10NA。(　　) 【解析】(1)O2-和Na+都有10個電子,因此電子層結(jié)構(gòu)相同。(2)核素92235U發(fā)生裂變反應(yīng)92235U+01n 3890Sr+54136Xe+1

2、001n,凈產(chǎn)生的中子(01n)數(shù)為10-1=9,235 g核素92235U的物質(zhì)的量為1 mol,則發(fā)生裂變時凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA。 【答案】(1)√　(2) 2.(2016年全國Ⅱ卷,9)a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個電子,b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯誤的是(　　)。 A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1 B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 C.c的原子半徑是這些元素中最大的 D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【解析】由題中信息可知,a、b、c、d分別是H、O、Na、S。H與Na形成的二元化合物N

3、aH中,H元素的化合價為-1,A項錯誤;O與其他三種元素可分別形成H2O、H2O2,Na2O、Na2O2,SO2、SO3等,B項正確;Na元素位于第三周期ⅠA族,在四種元素中原子半徑最大,C項正確;氫硫酸是一種弱酸,D項正確。 【答案】A 命題二 化學鍵、電子式的書寫 1.判斷下列說法的正誤(正確的打“√”,錯誤的打“”)。 (1)(2016年全國Ⅰ卷,8)標準狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA。(　　) (2)(2015年全國Ⅱ卷,10)60 g 丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA。(　　) 【解析】(1)1個CCl4分子中含有的共價鍵數(shù)為4,但是標

4、準狀況下CCl4為液體,因此無法判斷共價鍵數(shù)目。(2)1個CH3CH2CH2OH 分子中含有的共價鍵數(shù)目為11,因此60 g 丙醇(CH3CH2CH2OH)中存在的共價鍵總數(shù)為11NA。 【答案】(1)　(2) 2.書寫電子式。 (1)(2016年全國Ⅱ卷,26節(jié)選)聯(lián)氨分子的電子式為 　　　　　　　　　　　。 (2)(2015年全國Ⅰ卷,27改編)硼氫化鈉(NaBH4)的電子式為　　　　　　　　。 (3)(2014年大綱卷,27改編)光氣的化學組成為COCl2,每個原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式為　　　　　　　　　。 【答案】(1)HNHNHH (2)Na+[HBHHH]-

5、 (3) 命題角度 重點考查原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布及其在元素推斷中的應(yīng)用、化學鍵類型的判斷、電子式的書寫以及正誤判斷 備考啟示 在復(fù)習中,應(yīng)以原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布、化學鍵的類型和特點為基礎(chǔ),掌握核外電子排布規(guī)律、化學鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系,重點訓(xùn)練原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布在元素推斷中的應(yīng)用、電子式的書寫以及正誤判斷 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375