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1、江蘇省南通市2017屆高三高考全真模擬化學試卷（三） 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-2 N-14 O-16 S-32 -40 -56 -137 一、單項選擇題（本起包括10小題，每小題2分，共計20分，每小題只有一個選項符合題意） 1．2015年科學家首次利用X射線現(xiàn)測到化學反應過渡態(tài)的形成。在固體催化劑表面“抓取”分子和O原子，并“配對”生成分子，下列有關說法正確的是（ ） A．與均為酸性氧化物 B．大量的排放可導致酸雨的形成 C．與O形成化學鍵過程中有電子轉移 D．固體催化劑的使用會降低該反應的焓變 2．在二氯化鉑的溶液中，通入乙

2、烯氣體，再加入可得(蔡氏鹽)，相關表示正確的是（ ） A．中子數(shù)為117，質(zhì)子數(shù)為78的鉑原子： B．氯離子的結構示意圖： C．乙烯的結構簡式： D．的電子式：[]- 3．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（ ） A．具有還原性，可用于漂白紙漿 B．碳酸氫鈉能與堿反應，可用作食品的膨松劑 C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的 D．的熔點都很高，都可用作耐火材料 4．短周期元索X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是（ ） A．原子半徑的大

3、小順序： B．Y元素在元素周期表中的位置是第2周期第V族 C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強 D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物 5．下列指定反應的離子方程式正確的是（ ） A．用白醋除鐵銹： B．用惰性電極電解溶液： C．向溶液中加入過量的溶液： D．向含的污水中加入將其轉化為： 6．實驗室用粗銅制取并回收硝酸銅晶體，下列裝置能達到實驗目的的是（ ） A．用裝置中制備 B．用裝置乙收集 C．用裝置丙過濾除去固體雜質(zhì) D．裝置丁蒸發(fā)至干得純凈硝酸銅晶體 7．下列說法正確的是（ ） A．因為合

4、金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差 B．在和的混合溶液中滴加溶液，一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀 C．11.2 g在高溫下與足量水蒸氣反應，生成的分子數(shù)目為0.36.021023 D．室溫下，體積、pH均相同的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性 8．反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）。下列有關敘述正確的是（ ） A．該反應為吸熱反應 B． C．升高溫度，不會提高活化分子的百分數(shù) D．使用催化劑使該反應的化學平衡常數(shù)發(fā)生改變 9．下列物質(zhì)的每步轉化在給定條件下能一步實現(xiàn)且較合理的是（

5、 ） A． B． C． D． 10．下列圖示與對應的敘述相符的是（ ） A．圖1表示向氨水中通入氣體，溶液的導電能力變化 B．圖2所示反應：，b曲線表示的一定是增大壓強 C．圖3可表示pH相同的溶液與氨水稀釋過程的pH變化，其中曲線a對應氨水 D．圖4可表示用0.100 0 ，醋酸滴定40.00 0.100 0 溶液得到的滴定曲線 二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選—個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該

6、小題就得0分。 11．合成可降解聚合物G的某流程的最后一步如下圖，下列有關說法不正確的是（ ） A．已知該步轉化過程中的原子利用率為100 %，則X為 B．有機物F屬于芳香族化合物，但不屬于芳香烴 C．既是高分子G的化學式也是其鏈節(jié)的化學式 D．已知經(jīng)水解生成乙二醇，則F、G在一定條件下水解，可得相同的產(chǎn)物 12．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．含有大量的溶液中： B．1.0 的溶液中： C．能與鋁反應放出的溶液中： D．水電離的和之積為 的溶液中： 13．根據(jù)下列實驗操作與現(xiàn)象所得到的結論正確的是（ ） 選項 實

7、驗操作與現(xiàn)象 結論 A 向蛋白質(zhì)溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加水沉淀不消失 蛋白質(zhì)發(fā)生了變性 B 測定濃度為0.1 與溶液的pH，溶液的pH較大 酸性：> C 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀 溶液X中一定含有 D 向濃度均為0.1 和混合溶液中滴加少量0.l 溶液，出現(xiàn)黃色沉淀 14．常溫下，向20.00 0.100 0 溶液中逐滴加入0.100 0 鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是（ ） A．溶液中： B．點①所示溶液中： C．點②所示溶液中： D．點③所示溶液中： 15

8、．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇： 。300℃時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下： 容器 甲 乙 丙 反應物投入量 1 、2 1 2 平衡時數(shù)據(jù) 的濃度() c1 c2 c3 反應的能量變化 a kJ b kJ c kJ 體系壓強(Pa) p1 p2 p3 反應物轉化率 a1 a2 a3 下列說法正確的是（ ） A． B． C． D． 三、非選擇題 16．（12分）黃銅灰渣（含有及少量的）。生產(chǎn)硝酸銅溶液的流程如下： （1

9、）寫出浸酸時和稀硫酸反應的離子方程式：________________。 （2）反應Ⅰ中所加Zn不能過量的原因：________________。 （3）濾液Ⅱ中含有的金屬陽離子主要有________________。 （4）寫出反應Ⅱ的離子方程式：________________。反應Ⅱ應控制溫度不能過高也不能過低的原因是________________。 （5）已知和的溶解度隨溫度的變化如下圖所示。則由A對應的溶液獲取的方法是________________。 17．（15分）阿塞那平（Asenapine）用于治療精神分裂癥，可通過以下方法合成(部分反應條件略去)：

10、 （1）化合物A中的含氧官能團為________________和________________（填官能團的名稱）。 （2）化合物X的分子式為，則其結構簡式為________________。 （3）由D生成E的過程中先后發(fā)生加成反應和________________反應（填寫反應類型）。 （4）寫出同時滿足下列條件B的一種同分異構體的結構簡式：________________。 Ⅰ．是萘（）的衍生物，且取代基都在同—個苯環(huán)上； Ⅱ．分子中所有碳原子一定處于同一平面； Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應，且分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫。 （5）已知：（R為烴基）。根據(jù)已有知識并結合相關信

11、息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑可任選)。 18．（12分）實驗室用鐵粉制備摩爾鹽的操作流程如下： （1）流程中“趁熱”過濾的原因是________________。 （2）反應1制得硫酸亞鐵的物質(zhì)的量理論上應小于________________。 （3）為確定摩爾鹽的化學式，進行如下實驗：現(xiàn)稱取4.704 g新制摩爾鹽，溶于水配制成100.0 mL溶液，再將該溶液分成兩等份。 向其中一份溶液中加入足量溶液，并微熱，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色，用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應后過濾、洗滌和干燥，得白色

12、固體2.796 g。 另一份溶液用0.050 0 酸性溶液滴定，當恰好完全被還原為時，消耗溶液的體積為20.00 。 ①時，=，若要使溶液中沉淀完全（即該離子濃度須≤）。則此時≥________________。 ②確定該摩爾鹽的化學式(寫出計算過程)：________________。 19．(15分)用含鈷廢料（含、少量與鐵屑）制備的工藝流程如下： 已知：除鎳過程中溶液pH對的回收率影響如下圖所示；部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。 金屬離子 開始沉淀的pH 完全沉淀的pH 1.5 4.1 7.5 9.7 6.6 9

13、.4 6.7 9.5 （1）酸浸工藝中用“稀”替代了傳統(tǒng)的“鹽酸與硝酸的混酸”，其優(yōu)點為________________。 （2）除鎳時應調(diào)節(jié)pH=________________；此步驟中是否形成沉淀？________________。 （3）除鐵過程包括以下多個步驟：①_________________；②________________；③過濾得溶液。（可供選用的試劑：30 % 2.l.0 、固體、固體） （4）除鐵后加入鹽酸調(diào)pH的作用是________________。 （5）工業(yè)上采用減壓蒸干的方法制備，減壓蒸干的目的是________________。 20．

14、（14分）脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉化為無害的物質(zhì)。 （1）選擇性催化還原技術（）是目前最成熟的煙氣脫硝技術，即在金屬催化劑作用下，用還原劑（如）選擇性地與反應生成和。 ①已知： 完成該方法中主要反應的熱化學方程式： H=________________。 該方法應控制反應溫度在315~400℃之間，反應溫度不宜過低也不宜過高的原因是________________。 ③氨氮比會直接影響該方法的脫硝率，350℃時，只改變氨氣的投放量，反應物X的轉化率與氨氮比的關系如下圖所示，則X是_______________（填化學式）。氨氮比由0.5增加到1.0時，脫硝主要反

15、應的平衡將向________________方向移動。當時，煙氣中濃度反而增大，主要原因是________________。 （2）直接電解吸收也是脫硝的一種方法，用6 %的稀硝酸吸收生成（—元弱酸），再將吸收液導入電解槽電解，使之轉化為硝酸。電解裝置如上右圖所示。 ①圖中b應連接電源的________________（填“正極”或“負極”）。 ②將石墨電極設置成顆粒狀的目的是________________。 ③陽極的電極反應式為________________。 21．（12分）本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。 A．

16、[物質(zhì)結構與性質(zhì)] 某鈣鈦型復合氧化物(如圖)，以A原子為晶胞的頂點，A位可以是或，當B位是時，這種化合物的電阻率在有外磁場作用時較之無外磁場作用時存在巨大變化(巨磁電阻效應)。 （1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：________________。在圖中，與A原子配位的氧原子數(shù)目為________________。 （2）基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為________________，其中電子的運動狀態(tài)有________________種。 （3）某些鈣鈦型復合氧化物能夠催化直接分解為和，N和O的基態(tài)原子中，未成對的電子數(shù)目比為________________。 （4

17、）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑。 碳酸鹽 熱分解溫度/℃ 900 1 172 1 360 陽離子半徑/pm 99 112 135 請解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因：_________________。 （5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬鈣的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為a ，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，金屬鈣的密度為________________（用含a和NA的式子表示）。 B．[實驗化學] 從某廢觸媒[主要成分為活性炭中制取醋酸鋅晶體的實驗步驟如下： （1）浸取時，在三口燒瓶中加入廢觸媒及稀醋酸，

18、給三口燒瓶加熱并同時開動攪拌器的目的是________________。 （2）若先將廢觸媒在馬弗爐中通氧氣500℃處理一段時間，浸出率會大大提高，其原因是________________。抽濾時用的硅酸鹽質(zhì)儀器有________________和________________。 （3）流程圖中加入的目的是________________。 （4）所得晶體熱重分析（TG/%=固體樣品的剰余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量），文獻表明分解分三個階段，在200℃以下脫去兩分子結晶水，形成的在242℃熔融，370℃完全分解為同時生成及一種含氧衍生物(核磁共振氫譜只有1組峰)。 分解生成氧化鋅的化學方程式為________________。 - 14 - / 14