《江蘇省大豐市萬(wàn)盈二中九年級(jí)化學(xué)第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教案人教新課標(biāo)版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省大豐市萬(wàn)盈二中九年級(jí)化學(xué)第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教案人教新課標(biāo)版（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、江蘇省大豐市萬(wàn)盈二中九年級(jí)化學(xué) 第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧 秘》教案人教新課標(biāo)版 一 課標(biāo)要求 1、知識(shí)與技能：了解原子的構(gòu)成及構(gòu)成各粒子的特征。初步了解相對(duì)原子質(zhì)量 的概念，會(huì)查表找到相對(duì)原子質(zhì)量。 2、過(guò)程與方法通過(guò)學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)分析圖表。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：建立物質(zhì)是無(wú)限可分的唯物主義觀點(diǎn)。 二課堂程序 (1) 原子的構(gòu)成 1、思考并回答：分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，水是由 構(gòu)成, 水分子由 構(gòu)成。鐵由 構(gòu)成，那么原子能否再分？ 原子怎樣構(gòu)成的？ 2、學(xué)生閱讀教材P68-69第一自然段，交流對(duì)原子的構(gòu)成的了解。 識(shí)記： (每一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的—電荷) (居于

2、原子中心帶正電) (不帶電) 原子 (每一個(gè)電子帶一個(gè)單位 的—電荷) 討論：⑴在原子中有帶正電荷的質(zhì)子和帶負(fù)電荷的電子，為什么整個(gè)原子 不顯電性？ ⑵你能畫出氫原子的模型嗎？ 3、觀察分析表4-2 ,你從中獲得哪些信息？ (1)核電荷數(shù)= (2) (3) (4) (二)相對(duì)原子質(zhì)量 1、寫一寫一個(gè)氫原子、一個(gè)氧原子 一的質(zhì)量，思考：這樣書寫方便嗎？原子的 質(zhì)量又該怎樣衡量？ 2、引入相對(duì)原子質(zhì)量 概念： 理解： 3、練習(xí)查相對(duì)原子質(zhì)量。 71頁(yè)練習(xí)3 4、相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法。 ⑴根據(jù)定義計(jì)算： ； ⑵由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)計(jì)算： ; 想一想：相對(duì)原子質(zhì)量

3、為什么是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和? 四、練習(xí) 1、1999年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者艾哈邁德：澤維爾，開(kāi)創(chuàng)了 “飛秒”化學(xué)的新 領(lǐng)域，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀察化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能，你認(rèn) 為該技術(shù)不能觀察到的是（ ） A 化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解 B反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng) C化學(xué)變化中生成物分子的形成 D 原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 2、原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的是（ ） A 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B 質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) C中子數(shù)和電子數(shù) D 核電荷數(shù)和電子數(shù) 3、硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 32,質(zhì)子數(shù)是16,則中子數(shù)是 ,電子數(shù) 是 ,核電荷數(shù)是。 4、已知1個(gè)碳12原子原子質(zhì)量為n kg , 1個(gè)A原子的質(zhì)量為m kg,則A原子的相對(duì) 原子質(zhì)量可表示為 。 5、1個(gè)碳12原子的質(zhì)量是1.993 X 10-26kg, 1個(gè)氯原子的質(zhì)量是 5.888 X 10-26kg , 則氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 ;相對(duì)原子質(zhì)量為 M核內(nèi)中子數(shù)為 N勺原 子A,其核外電子數(shù)是 。 6、下列關(guān)于原子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ） A原子是化學(xué)變化中的最小粒子 B 原子是最小的粒子 C原子核帶正電荷，但原子不顯電性 D分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，而原子不能 五、反思與體會(huì) 通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我的體會(huì)是. 用心 愛(ài)心 專心 2