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1、 ? 《氣體的制取》說課 一、課標分析及要求 ? 化學課程標準中說　“無處不在的自然現(xiàn)象，蘊涵著研究物質(zhì)及其變化的豐富素材。引導學生認識和探究身邊的化學物質(zhì)，了解化學變化的奧秘，是化學啟蒙教育的重要內(nèi)容。 ? O2和CO2是學生身邊常見的物質(zhì)，通過對O2和CO2制取的探究。引導學生通過觀察和實驗探究活動，讓學生體驗化學美。 ? 在人教版教材中，對O2和CO2的制取使用了很大的篇幅，而且做為身邊的化學物質(zhì)，認識O2和CO2，了解其制取方法，也非常重要。 ? 　　化學課程標準中要求：初步學習在實驗室制取O2和CO2 二、教材分析及要求 ? 從教材的設計上看，

2、首先在第二單元詳細介紹了O2的制取方法，教材中首先從反應原理的討論，制取裝置的設計，氣體的檢驗，氣體的收集等方面對學生進行了展示，然后設計了一個活動與探究實驗，讓學生通過實驗來學習O2的制取方法。 ? 　 教材的第六單元設計了《CO2制取的研究》從課題上看與前面的《O2的制取》有了很大的不同，單從課題上來理解，制取O2是授人以漁，讓學生在學會制取O2的基礎上，自主探究CO2的制取方法。在《CO2制取的研究》課題中，首先設計了一個探究活動，讓學生來歸納氣體制取的一般方法。 ? 在課改前，一直關注的三種氣體的制法是全冊書的重點，而在新教材中，H2只是以一個拓展性課題的方式出現(xiàn)。這也是

3、有理由的，在學會了O2和CO2制取的基礎上，再來研究H2也是水到渠成。 ? 　從這一點設計上看，體現(xiàn)了教材對學生探究能力培養(yǎng)上的引導，因此，氣體的制取首要任務還是培養(yǎng)學生的自主學習，掌握基本的實驗技能。 三、學生分析 ? 通過新授課學習過程中發(fā)現(xiàn)，部分學生對O2和CO2實驗掌握較好，特別是當時小組長和動手做過實驗的學生情況會好些，當時實驗時的旁觀者來說可能不好。在下一步教學時加強對這些學生的提問等以了解情況。 四、中考分析及要求 ? 氣體的制取在中考中是一個重要考點，我分析了近幾年的試卷，每年占近10%的比分。在濰坊市的中考中，2009年占10分，2010年占9分，2011年占12分

4、。從分數(shù)比重看，考點的地位基本沒有變化。從題目的設計上看，考查題型比較靈活，常見的有選擇題、填空題、簡答題和實驗探究題，也充分體現(xiàn)了培養(yǎng)學生科學探究的方法。 ? 中考常從制備的藥品、反應的原理、收集的方法、實驗的裝置、驗滿、驗證、除雜、以及操作要點等方面考查。 五、教學設計 （一）、設計思路 ? 本課旨在通過對氣體制取的專題復習，讓學生掌握常見氣體實驗室制法的原理、裝置和收集方法，學會用科學的方法去分析推理、解決實際問題。對有難度或較發(fā)散性的問題進行小組討論的形式，培養(yǎng)學生的合作意識，對一些習題的分析，由學生自行表達，有助于培養(yǎng)學生的口頭表達能力及分析問題的能力。 （二）、教學

5、目標 ? 1、知識與技能：（1）學會根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件 選擇氣體發(fā)生裝置 （2）學會根據(jù)氣體性質(zhì)選擇氣體收集裝置。 ? 2、過程與方法：（1）通過復習、比較、歸納等方法對獲得的信息進行加工； （2）能積極思考、主動交流，清楚地表達自己的觀點，養(yǎng)成良好的學習習慣與方法。 ? 3、情感、態(tài)度與價值觀：（1）通過對實驗的設計和改進，提高學生的創(chuàng)造思維能力，養(yǎng)成勤于動腦的好習慣 （2）通過學習中找規(guī)律，規(guī)律中體驗成功，進而體會到化學學習的樂趣。 （三）、重點、難點 ? 重點：制取氣體的發(fā)生裝置、收集裝置和除雜裝置。 ? 難點：氣體制備的設計實驗方案，儀器的選擇，并對氣體收

6、集方法進行探索和對氣體進行干燥與凈化，提高學生的實驗能力和思維能力 （四）、教學方法及課時分配 ? 采用五三課堂教學模式進行教學，同時使用導學案、電化和實驗輔助教學。 ? 本模塊利用3課時：第一課時：知識梳理與鞏固，第二課時：過關測試，第三課時：矯正與反思 （五）、課前預習部分 ? 學生學案 一、氧氣的制法和性質(zhì) 1、藥品及反應的原理： （1）高錳酸鉀 應選用裝置 （2）氯酸鉀和二氧化錳應選用裝置 （3）過氧化氫和二氧化錳應選用裝置 2、收集方法：因為可采用收集氧氣；因為可采用收集氧氣（本方法收集的氣體較純凈）。 3、操作步驟：查、裝、定、點、

7、收、離、熄 4、檢驗方法： ，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。 5、驗滿方法：（1）用向上排空氣法收集時： ，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。（2）用排水法收集時： ，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。 6、注意事項： （1）試管口要略 傾斜（固體藥品加熱時），防止 （2）停止反應時，應先撤 ，后移 （防止 ） （3）收集滿氧氣的集氣瓶要 放，瓶口處要蓋上玻璃片。 （4）用高錳酸鉀制取氧氣時 7、氧氣的工業(yè)制法——分

8、離液態(tài)空氣法（屬于 變化） 8、氧氣的用途： 二、二氧化碳的制取和性質(zhì) 1、物理性質(zhì)： ； ； 2、化學性質(zhì): 1)一般情況下 2)與水反應生成碳酸： （生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅）， （碳酸不穩(wěn)定,易分解） 3)能使澄清的石灰水變渾濁； 本反應用于檢驗二氧化碳。 4）與灼熱的碳反應： （C是還原劑） 3、二氧化碳的實驗室制法 1）藥品及原理

9、：用 和 反應原理： 2) 裝置的選擇與設計： 設計依據(jù)： A、發(fā)生裝置：根據(jù) 、 來選擇 ①固體+固體→ 氣體 （需要加熱） ②固體+ 液體→ 氣體 （不需要加熱） ③固體+ 液體→ 氣體 （需要加熱 B、收集裝置：根據(jù) 、 來選擇 排空氣法：①向上排空氣法（密度比空氣 ）②向下排空氣法（密度比空氣 ） 排水法（ 溶于水、 水發(fā)生反應） 3）二氧化碳的發(fā)生裝置：固體+ 液體→

10、氣體 （不需要加熱） 氣體收集方法：因為 可采用 收集二氧化碳 4）驗證方法：將制得的氣體通入 ，則是二氧化碳。 驗滿方法： 。證明已集滿二氧化碳氣體。 5）操作步驟： ①按實驗要求裝配好儀器②檢查裝置的氣密性③加入塊狀大理石或石灰石④從長頸漏斗中加入稀鹽酸并控制反應的速率⑤用澄清的石灰水檢驗生成的氣體⑥收集氣體并驗滿。 6）注意事項; ①不能用普通漏斗代替長頸漏斗，因為普通漏斗頸太短，產(chǎn)生的二氧化碳氣體會從漏斗處逸出。長頸漏斗下端管口必須在液面以下才能達到密封的效果。

11、 ②錐形瓶可以用大試管、廣口瓶等玻璃儀器代替。 ③不能用濃鹽酸或稀硫酸代替稀鹽酸。因為濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，使得收集到的二氧化碳氣體中含有氯化氫而不純。而稀硫酸和碳酸鈣反應，生成硫酸鈣微溶于水并附著在碳酸鈣表面，使得稀硫酸和碳酸鈣不能充分反應。 4、二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石： 5、用途：1）滅火（因為 滅火器原理： ） 2)干冰用于 和 3）作氣體的 6、二氧化碳過多對環(huán)境的影響：過多排放引起 ，導致 。

12、 三、氫氣的制取和性質(zhì) 1、物理性質(zhì)： ； ； 2、化學性質(zhì)： （１） 可燃性 （用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點燃前，要驗純（方法 ） 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 （２） 還原性 （用途：冶煉金屬） （小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)　H2、C、CO） ３、氫氣的實驗室制法 1）藥品： 和 原理： 2)制氫氣的發(fā)生裝置：固體+ 液體→ 氣體 （不需要加熱） 3）氣體收集方法：因為 可采用

13、 收集氫氣，因為 可采用 收集氫氣（本方法收集的氣體較純凈）。 ４、氫能源三大優(yōu)點：無污染、放熱量高、來源廣 （六）、課中探究 ? 1、導入 根據(jù)課前預習的出錯情況，簡單分析導入。（教師提前批閱課前預習部分） ? 2、知識疏理 學生討論： 問題一：初中我們學習過的哪些常見氣體？這些氣體的制取整體思路是怎樣的？ （學生自主回顧常見氣體及其制取過程，在小組內(nèi)討論交流自已的心得，相互取長補短，達成問題的共識，然后提交本組結(jié)論，全班進行進一步探討：氣體的制取 氣體的凈化 氣體的收集 尾氣的吸收。還有根據(jù)具體情況而定。） 問題二： 指導學生閱

14、讀課本并完成下表。 問題二： 指導學生閱讀課本并完成下表。 氧氣 二氧化碳 氫氣 實 驗 室 制 法 藥品 反應 原理 裝置 收集 方法 驗滿 方法 檢驗 方法 工業(yè)制法 （通過學生自主完成，小組交流，全班展示，共同歸納復習課本常見氣體的制取，對這一部分知識進行再現(xiàn)與鞏固，系統(tǒng)掌握氣體的制備，在學生頭腦中構(gòu)建起一個完整的知識網(wǎng)絡。） 問題三：實驗室常用的氣體發(fā)生裝置有幾類？分別指出實例和適用范圍。氣體的發(fā)生裝置如何選擇？ （學生回憶兩種重要的

15、發(fā)生裝置，回答問題：①反應物的狀態(tài)；②反應條件）。 ? 3、拓展思維 情境設計： ①、小明在做二氧化碳的制取和性質(zhì)實驗時，氣體未收集滿，試管中已經(jīng)沒有氣泡產(chǎn)生了。該如何改進？ ②、小紅在做二氧化碳的制取和性質(zhì)實驗時，實驗做完后，試管中還不斷有氣泡產(chǎn)生。這樣太浪費了，有沒有什么好辦法？ （學生觀察、思考，回答問題，通過交流對實驗的設計和改進，提高學生的創(chuàng)造思維能力養(yǎng)成勤于動腦的好習慣。） ? 4、教師講解規(guī)律性知識 （課件展示） A、操作流程： ①原料的選擇：以實驗室常用藥品為原料，方便經(jīng)濟安全，盡量做到有適宜的反應速率（不可過大，也不可過?。?，且所得氣體惟一。

16、 ②裝置的選擇：由反應物的狀態(tài)，反應條件和所制備氣體的性質(zhì)、量的多少決定。裝置從左到右組裝順序為：發(fā)生裝置→凈化裝置→干燥裝置→收集裝置→尾氣 吸收裝置。 ③儀器的裝配：在裝配儀器時，應從下而上，從左至右，先塞好后固定；加入試劑時，先固后液；實驗開始時，先檢驗儀器的氣密性，后點燃酒精燈；在連接導 管時，應長進短出；量氣裝置的導管應短進長出；干燥管應大口進，小口出。 ④氣體的除雜：先除雜，后除水，加熱除氧放末尾。 B、 氣體的干燥與凈化： a、選擇氣體吸收劑應根據(jù)氣體的性質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質(zhì)，而不能與被提純的氣體反應。 一般情況下： 易

17、溶于水的氣體雜質(zhì)可用水來吸收、酸性雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收、堿性雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收、水分可用干燥劑來吸收、能與雜質(zhì)反應生成沉淀(或可溶物)的 物質(zhì)也可作為吸收劑。 常用的除雜試劑(括號內(nèi)為雜質(zhì)氣體)有：硫酸銅溶液(H2S)、碳酸氫鈉溶液(SO2或 HCl)、加熱氧化銅粉末(CO或H2)、濃NaOH溶液(CO2)、加熱銅網(wǎng)(O2)、 濃H2SO4或無水氯化鈣(H2O)。 b、氣體干燥劑的類型及選擇：常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類。 酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠；酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、 HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體。 堿性

18、干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH；堿性干燥劑可以用來干燥顯堿性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等 氣體。 中性干燥劑，如無水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性、堿性氣體，如O2、H2、CH4等。 在選用干燥劑時，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應的物質(zhì)不 能選作干燥劑，如不能用CaCI2來干燥NH3（因生成 CaCl28NH3），不能用濃 H2SO4干 燥 NH3、H2S、HBr、HI等。 ⑤尾氣的處理：對于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當?shù)娜芤杭右晕眨ɑ螯c燃），使它們變?yōu)闊o毒、無害、無污染的物質(zhì)

19、。燃燒法(如CH4、C2H4、C2H2、H2、 CO等)；堿液吸收法(如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2等)； 水溶解法(如HCl、NH3)。 C、氣體發(fā)生裝置的類型： 裝置類型 固體反應物（加熱） 固液反應物（不加熱） 固液反應物(加熱) 裝置示意圖 主要儀器 大試管、酒精燈 長頸漏斗、大試管或啟普發(fā)生器 圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈 典型氣體 O2、NH3、CH4等 H2、CO2、H2S等。 Cl2、HCl、CH2=CH2等 操作要點 試管口應稍向下傾斜，以防止產(chǎn)生的水蒸氣在管口冷凝后倒流而引起試管破裂；鐵夾應夾在距試管口 l/3處；膠塞上的導

20、管伸入試管里面不能太長，否則會妨礙氣體的導出。 如用長頸漏斗，漏斗頸的下口應伸入液面以下，否則起不到液封的作用；塊狀固體與液體的混合物在常溫下反應制備氣體可用啟普發(fā)生器制備。 先把固體藥品加入燒瓶，然后加入液體藥品；要正確使用分液漏斗。 D、收集裝置基本類型： （根據(jù)溶解性或密度） 裝置類型 排水（液）集氣法 向上排空氣集氣法 向下排空氣集氣法 裝 置 示意圖 適用范圍 不溶于水（液）的氣體 密度大于空氣的氣體 密度小于空氣的氣體 典型氣體 H2、O2、NO、CO、CH4、 Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S H2、NH3、CH4

21、E、凈化與干燥裝置基本類型： （根據(jù)凈化藥品的狀態(tài)及條件） 裝置類型 液體除雜劑（不加熱） 固體除雜劑（不加熱） 固體除雜劑（加熱） 裝置 示意圖 F、氣體物質(zhì)的實驗室制備： 氣體 反應物 發(fā)生裝置 收集裝置 常用干燥劑 吸收劑 O2 KMnO4 KClO3，MnO2 H2O2，MnO2 固–固加熱 固–固加熱 固–液不加熱 排水法 濃H2SO4 灼熱銅網(wǎng) H2 Zn，稀H2SO4 固–液不加熱 排水法或向下排空氣法 濃H2SO4 灼熱氧化銅 H2S FeS，稀H2SO4 固–液不加熱 向上排空氣法 無水CaCl2 Cu

22、SO4溶液 NH3 NH4Cl，Ca(OH)2 濃氨水 固–固加熱 液–液加熱 向下排空氣法 堿石灰 H2SO4溶液 SO2 Na2SO3，H2SO4 固–液不加熱 向上排空氣法 濃H2SO4 NaOH溶液 CO2 CaCO3，稀HCl 固–液不加熱 向上排空氣法 濃H2SO4 NaOH溶液或堿石灰 ? 5、針對性訓練 實驗室用MnO2(固體粉末)和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，反應的化學方程式為： 可用什么裝置制取、收集？

23、（提示：在通常情況下：氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、并有刺激性氣味、密度比空氣大、能溶于水、易溶于有機溶劑，1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣．氯氣能和氫氧化鈉等堿溶液反應） 請嘗試設計出整套裝置： ? 6、中考體驗 （2011．懷化）根據(jù)下列裝置，結(jié)合所學化學知識回答下列問題。 (1)請寫出圖中標號儀器的名稱：① ____ ；②____ 。 (2)寫出A裝置制取氧氣的化學方程式 (3)用C裝置收集C02時，檢驗CO。是否收集滿的方法是 (4)如選用E裝

24、置來收集C02，則氣體應從 端（填“a”或“b”）進入。 (5)E裝置還可用來除去雜質(zhì)氣體，如要除去氧氣中混有的COz，則E瓶中最好選裝 （填序號）。A．飽和食鹽水 B．飽和石灰水C．濃氫氧化鈉溶液 (6)E裝置也可用于氣體的分離，如在“(5)”實驗后的溶液中滴加 ，又可收集到C02 （2011年濰坊）根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題： （1）請?zhí)顚憳颂杻x器的名稱：a. ，b. 。 （2）檢驗裝置B的氣密性的方法是

25、 。 （3）從高錳酸鉀制取氧氣后的剩余物中提取二氧化錳的過程是 、過濾、洗滌、干燥。若用右圖裝置收集O2 ，氣體應 從 進入（填接口序號）。 ? （4）實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置和收集裝置是 （填寫裝置代號）。組裝儀器時連接玻璃管和膠皮管的方法是先把玻璃管口 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管 （七）、課后提升 ? 鞏固本節(jié)內(nèi)容 ? 完成備考專題訓練剩余的題目 ? 找出自己的疑惑點 （八）、檢測（有備課組統(tǒng)一） （九）、根據(jù)檢測情況反思矯正