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1、《富集在海水中的元素——氯》第一課時教學設計 （人教版 必修1 第四章 第二節(jié)） 一、教學目標 1、了解氯氣的物理性質(zhì)。 2、初步掌握氯氣的化學性質(zhì)，并從氯的原子結(jié)構(gòu)特點和氯氣跟金屬、非金屬的反應，了解氯氣是一種化學性質(zhì)非常活潑的非金屬。 3、通過分析現(xiàn)象，探究事物本質(zhì)，體驗科學探究的過程，逐步形成獨立思考的能力。 4、通過學習氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認的過程，認識化學實驗在化學研究中的重要作用。 二、教學重、難點 1、教學重點：氯氣的化學性質(zhì) 2、教學難點：氯氣與水的反應 三、教學內(nèi)容 本節(jié)內(nèi)容主要包括三部分：一是活潑的黃綠色氣體——氯氣，二是氯離子的檢驗，三是鹵素簡介

2、。第一課時安排學習氯氣的性質(zhì)，重點學習氯氣的強氧化性。對于氯氣強氧化性的學習，主要從銅絲、鐵絲、氫氣與氯氣的反應、氯氣與水的反應等方面入手。 三、教學方法 演示法、啟發(fā)法、實驗探究法 四、教學手段 實驗教具、多媒體 五、教學過程 [引入]瑞士著名化學家舍勒自1773年開始致力于研究，當時叫做黑錳礦，黑錳礦就是MnO2，舍勒在研究過程中驚奇地發(fā)現(xiàn)，當時MnO2 和濃鹽酸混合加熱時，很快就產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，舍勒簡直興奮到了極點，因為當時人們很少看到有色氣體，但很快興奮變成了厭惡。這種黃綠色氣體源源不斷地產(chǎn)生，幾乎使舍勒窒息，極為難受，受科學家和職業(yè)本性的驅(qū)使，舍勒對這

3、種氣體進行觀察和研究，發(fā)現(xiàn)它有一魔術般的本領，把鮮艷的花朵或翠綠的葉子放進其中，美麗的色澤很快被褪去了，將蚱蜢放進去蹦達幾下，就死去了。這種黃綠色的氣體就是今天我們重點研究的--CI2 氯氣具有怎樣的性質(zhì)呢？今天我們一起來認識它。 [板書]第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯 [提問]根據(jù)引入的資料，講出氯氣有哪些物理性質(zhì)。 [板書]一、活潑的黃綠色氣體——氯氣 [展示]裝氯氣的集氣瓶。讓學生從顏色、氣味、狀態(tài)、密度、毒性等方面進行歸納氯氣的物理性質(zhì)。 [板書]1、氯氣的物理性質(zhì) 顏色：黃綠色；氣味：刺激性氣味； 密度：大于空氣；易液化，形成液氯；有毒 [提問]對于有毒氣

4、體或未知氣體應當如何聞其氣味？ [學生活動]參照課本P77圖4-15，請一位同學上臺演示聞氣體的方法。 [提問]我們知道，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，請大家根據(jù)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測氯氣可能具有哪些化學性質(zhì)？ [學生回答]氯原子最外層有7個電子，很容易得到1個電子，使最外層達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。說明氯氣的化學性質(zhì)很活潑。 [講解]大家經(jīng)過討論分析出氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)，那我們能否通過化學實驗進行驗證呢？接下來，我們通過氯氣與金屬、非金屬、水的反應來探究氯氣的化學性質(zhì)。 [板書]2. 氯氣的化學性質(zhì) （1）與金屬反應 [演示實驗]銅絲在氯氣中燃燒 [學生活動]觀察反應的現(xiàn)象

5、，寫出反應化學方程式。 [學生]銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，Cu+Cl2= CuCl2 [提問]請大家分析氯氣的活潑性，以及在反應中表現(xiàn)的性質(zhì) [學生]銅絲在氯氣中劇烈燃燒，可判斷出氯氣的化學性質(zhì)很活潑，根據(jù)反應中氯元素有0價降低為-1價，說明氯氣表現(xiàn)了氧化性。 [視頻]觀察鐵絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象， [學生活動]觀察反應的現(xiàn)象，寫出反應化學方程式 [學生]鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙，2Fe+3Cl2= 2FeCl3 [提問]鐵與氯氣反應得到的是高價的金屬氯化物，而不是氯化亞鐵，可推斷氯氣的具有怎樣的化學性質(zhì)？ [學生]說明氯氣的化學性質(zhì)活潑，在反應中表現(xiàn)出強氧化性。 [板

6、書] 氯氣具有強氧化性。氯氣能與大多數(shù)金屬反應，生成金屬氯化物。變價金屬與氯氣反應生成高價的金屬氯化物。 [過渡]氯氣能與金屬反應，能不能與非金屬反應呢？ [視頻]觀察H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象，寫出反應化學方程式。 [學生活動]安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成。 [板書]（2）與非金屬反應 H2+Cl2=2HCl [復習]初中時講燃燒的條件：1．可燃物要與氧氣接觸； 2．要使可燃物達到或超過著火點 [提問] P77思考與交流：通過H2在Cl2中燃燒的實驗，你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認識？ [學生]燃燒時不一定需要氧氣，

7、只要有發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象。 [總結(jié)]燃燒的概念：可燃物發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應 [講解]進入高中學習后，有些初中學習的概念就變得狹隘，我們在更寬的角度重新理解。 [討論]金屬、非金屬跟氯氣化合時，氯元素的化合價如何變化？表現(xiàn)氯氣的什么性質(zhì)？ [回答]這些反應中，氯元素價態(tài)都從0價降低到-1價。氯氣在反應中都作氧化劑。 [展示]一瓶氯水溶液，學生聞氯水的氣味。 [提問]氯水呈什么顏色？說明有什么微粒？ [學生]淡黃綠色，說明有氯氣分子存在。 [提問]氯水是氯氣簡單的溶于水形成的嗎？會發(fā)生什么樣的反應？ [講解]（3）與水反應 Cl2+H2O=HCl+HClO [

8、討論]如何驗證產(chǎn)物？ [學生討論]（1） 加紫色石蕊試液檢驗溶液的酸堿性。 （2） 加酸化的硝酸銀溶液檢驗Cl-。 [學生實驗] 實驗（1）：石蕊試液先變紅后褪色。 實驗（2）：生成了白色沉淀，說明溶液中有Cl-存在。 [結(jié)論]氯水中有H+、Cl-。 [提出疑問]石蕊試液為什么先變紅后褪色呢？ [學生猜想] （1）是不是鹽酸使石蕊褪色呢？ （2）Cl2使紫色石蕊褪色？ [學生進行實驗驗證]將稀鹽酸滴入紫色石蕊試液中 [現(xiàn)象]變紅，不褪色 [學生得出結(jié)論]鹽酸不能使紫色石蕊試液褪色 [學生]設計實驗判斷氯氣是否具有漂白性 [實驗設計]如下圖 [實驗現(xiàn)象]a瓶

9、中的紙條沒有褪色，b瓶中紙條褪色了。 [學生]說明氯氣沒有漂白性，但將氯氣溶于水之后的溶液具有漂白性。 [提問]我們排出了鹽酸、氯氣具有漂白性，那么氯水為什么具有漂白性呢？ [學生] 因為Cl2+H2O=HCl+HClO，因此具有漂白性的就是HClO [講解]通過上述的探究實驗，我們知道氯水的成分：Cl2 ； H2O ；HClO ；H Cl； 存在的離子由Cl-；H+；ClO-; OH-（少量）。 [講解]次氯酸是很弱的酸，不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。 [講解] HClO還具有強氧化性，故有殺菌消毒作用。 [板書]次氯酸的性質(zhì)：不穩(wěn)定性、弱酸性、強氧化性（殺菌、漂白）。 [實驗]氯水見光分解。 [板書]2HClO=2HCl+O2(反應條件：光照) [提問]新制氯水和久置氯水的成分 [學生] 隨HClO的不斷分解，Cl2不斷與水反應，最終變成稀鹽酸 久置氯水： H2O ；Cl-；H+；OH-（少量） [學生總結(jié)]這節(jié)課我們主要學習了氯氣與金屬和非金屬的反應、與水的反應。氯氣的化學性質(zhì)活潑，具有強氧化性。 [練習]：略 5