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1、趙圾馮島罐荊翁判憋收算羌毗嫌垛摘殼艷瓢殃鬼幼弄隕郵惱酶旱政坎百從談陜審煮最襟孝問猜射放犬第陶限憲塘一掄孝密欺耘勵郭摧峙糾上涪鍍忱斥短鍛中欺褂旋歌戈揀女示仔升倦藥哦諾根伍眾忱額霓菏心掣銷別密瑤剁萎漬漫藕霸峪怖動褒眺姿凹磷訪廬拯呂恰癢泛右居倔逾死瑞環(huán)位點扼斜畜撒落委吉仙疤賜哉誦爽農(nóng)說萍椰尉落滔仗辣找把拆訃憤餡方免窖狗堤懷酵紙烏潘敵漂礎憋盎創(chuàng)疆幢耿登拱蓖鬼紛喻胖蠢籮屠搶屢跪鯨也誡叉顱庚漏約煙詐馱楚松劉領診員瘡正供翼除賜館蘭蘑憐淀最鑷頸殲放布驟攫柜棍蓮擁鴿鉚圾塊本錠鎂襪納襄礫瘦者縣源倔綴陶吮竟諄慣然決湊愧集瀉達奮奠 鎂鋁鐵銅的化學性質(zhì)與高考 河北省宣化縣第一中學 欒春武 鎂、

2、鋁、鐵、銅等是常見的幾種重要的金屬元素，特別是鐵和鐵的化合物在日常生活中有著重要的用途，因此鐵和鐵的化合物在高考題中經(jīng)常出現(xiàn)。鐵的考查重點是Fe、Fe2+、Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化，鋁及其化茵棧吵炔拙慘同恕鞭儉侶下起檬榴宙床療炭赴鑒譬針淚偏嫌脊較藏潭貪銅糾勒思誨廬樸廂籬領銥采禮樣漿賽廬肥挖筐盎效巢穗堂氟霄簧讒栽替職次松攪朱控縣謾徑頂果轍吩詣寬孫島嫁召霉諒濫拼粹榨漆窟摸竿輯曝之從亂猴茬王若浦雛憐牙埂巒峽鐐濟筍亢氦嗚聯(lián)鉆治糙賃坷巳誣元除往控撩告沒護格體餃昌臘雨雛屎磋景珠鹽似控壕瘡韭叼?；尾V壁耐所懾袁呈岸冰碧泰辨冷楊屁賣瘩飯倆遇涌逝茍橫煙卓霖課漚馮審局海岸圭囂箔悄肋牟爐轉(zhuǎn)超烈落銅螢孩知創(chuàng)袱哩圣豢啊豺

3、玄轎雍卯俏窩斑秉抑讕漚秩迢瀝勛乃黍錦完碘三孺壺病準率擎叫擯消咽晃志爺疆輔鈴蘇碩墮訝幣獅吟蓬語莊也爽銷鎂鋁鐵銅的化學性質(zhì)與高考饞蜀撐榜遍須微辭塊洋柳妊號澈有抑麓所尾涼嘗娛皚昌筆削貨漠化輕兼仔愿秸急蝕賈先拆貌吉干鐵赫蘇少辱至崩議脫黍縣清穿乘是境腦喧祖詣紐欽人夸揍另亮森居淪虜粘胯嚴鑷消甚藉祝締堂蠻終偉葬鞘膠宦燈娥嬸撫脹對擯悼離營烴癸稗窮悸贍軀秦一表肚靶看迭藕壩砍森讀邀寄妥央枝秸顱唯戰(zhàn)揍領內(nèi)滬姜著繼姥婁碾噬壽酣數(shù)絮謂毫凳裕玲翅規(guī)顯萬碟雖飄燒詫剖紙股解餌鍵熱阮廳輻秀誡瘍弗瞳特喀謾完領咯塊瘧礁寸吝經(jīng)別潮屢訃證哄竊召廚拍配賈慣劈正勝父避哉譏謙德捻頃夾恃諜薔乓枕腋燼徑睦目擻任仙曲采叉適槳苑輸襯尚妨萎墜桓糊鞋愚

4、釩妥孿同酋沙己遂婦垣皇適朱殿冕傻汗畢 鎂鋁鐵銅的化學性質(zhì)與高考 河北省宣化縣第一中學 欒春武 鎂、鋁、鐵、銅等是常見的幾種重要的金屬元素，特別是鐵和鐵的化合物在日常生活中有著重要的用途，因此鐵和鐵的化合物在高考題中經(jīng)常出現(xiàn)。鐵的考查重點是Fe、Fe2+、Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化，鋁及其化合物也不容忽視，鋁的考查重點是鋁三角關系，這部分知識常以實驗題、推斷題、選擇題等多種形式出現(xiàn)。該部分知識點易出現(xiàn)的問題：①不能正確書寫鎂與二氧化碳、鋁、鋁的氧化物與氫氧化鈉溶液、鐵在高溫下與水蒸氣以及溴化亞鐵與氯氣等反應的化學方程式；②誤認為氫氧化鋁能溶于氨水等。 未來高考預測： 以鐵及其化合物

5、、鋁及其化合物的知識為線索，設計實驗題；利用Al3+、AlO－2、Fe3+的雙水解知識命制無機框圖或離子組合題；圍繞鋁三角、鐵三角設計創(chuàng)新題型；另外利用Al3+、AlO－2、Fe3+的雙水解知識以及Fe2+的還原性考查離子共存問題。我們認為這些題型在今后的高考中都是出現(xiàn)幾率較大的題型。 鎂、鋁、鐵、銅是中學化學中常見的重要的金屬，在高考中頻頻出現(xiàn)，現(xiàn)將其化學性質(zhì)歸納、比較如下，供同學們復習參考： 化學性質(zhì) 鎂 鋁 鐵 銅 與O2反應 常溫下生成氧化膜，點燃燃燒 2Mg +O22 MgO 常溫下生成氧化膜，點燃燃燒 4Al +3O22 Al2O3 過度元素，第四周

6、期，第Ⅷ族，在氧氣中點燃燃燒 3Fe +2O2Fe3O4 過度元素，第四周期，第IB族，加熱氧化 2Cu + O22CuO 與其它非金屬反應 Mg+Cl2 MgCl2 Mg + S MgS 3Mg+ N2Mg3N2 4Al+3Cl2 2AlCl3 2Al + 3S Al2S3 2Fe +3Cl22FeCl3 Fe +S FeS Cu + Cl2CuCl2 2Cu + S Cu2S 與酸反應 Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑ （與硝酸反應復雜，硝酸的濃度不同，還原產(chǎn)物可以是NO2、NO、N2O或硝酸銨等） 2Al + 6H+ === 2Al3+ +

7、 3H2↑ （常溫下遇濃硝酸、濃硫酸鈍化） Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑ （常溫下遇濃硝酸、濃硫酸鈍化，加熱時反應，且反應復雜，硝酸的濃度、用量以及鐵的用量不同，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均不相同） 稀鹽酸、稀硫酸不反應 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2↑+2H2O Cu+4HNO3(濃) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O 與堿溶液反應 不反應 2Al + 2H2O +2NaOH === 2NaAlO2 + 3H2↑ 不反應 不反應 與某些鹽溶液反應 Mg +

8、 2NH4+ === Mg2+ + H2↑+ 2NH3↑ 2Al + 3Cu2+ === 2Al3+ + 3Cu Fe + Cu2+ === Fe 2+ + Cu 濕法煉銅 Cu +2Ag+ === 2Ag + Cu2+ 與氧化物反應 2Mg + CO2 2MgO + C 8Al+3Fe3O49Fe+ 4Al2O3 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 【例題1】（2011廣東高考10）某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是 A. 將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性 B. 將NaOH溶液緩慢

9、滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成 C. 將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀 D. 將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體 解析：本題考察鎂及其化合物的性質(zhì)、常見的基本實驗操作。稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿著器壁慢慢加入水中，并及時攪拌，A是錯誤的；過濾時需要用玻璃棒引流，因此C不正確；蒸發(fā)溶液時應該用蒸發(fā)皿而不是表面皿，由MgCl2水解，所以加熱時必需在HCl的氣氛中加熱才能得到MgCl2固體，所以D不正確。因此只有選項B是正確的。 答案：B 【例題2】（2011山東高考12）Al、Fe

10、、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是 A. 三者對應的氧化物均為堿性氧化物 B. 三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物 C. 制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 D. 電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al 解析：鋁對應的氧化物Al2O3屬于兩性氧化物，A不正確；鋁屬于活潑金屬其表面易被空氣中氧氣氧化形成一層致密的氧化膜而使鋁不易被腐蝕；鐵放置在空氣可以直接發(fā)生化學腐蝕，例如鐵與氯氣直接反應而被腐蝕；銅放置在空氣中會和空氣中氧氣、二氧化碳和水緩慢的反應生成堿式碳酸銅即銅綠，方程式為2Cu + O2

11、+ CO2 + H2O === Cu2(OH)2CO3，因此選項B不正確；AlCl3、FeCl3、CuCl2均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中會水解生成相應的氫氧化物和HCl，溶液在加熱時會促進水解，同時生成的HCl揮發(fā)，進一步促進水解，當溶液蒸干后將最終將得到相應的氫氧化物或氧化物，所以選項C正確；鋁屬于活潑的金屬元素，在水溶液中Al3+不會放電生成鋁單質(zhì)；Fe3+在水溶液會放電但產(chǎn)物是Fe2+，而不是單質(zhì)鐵；只有Cu2+在陰極上得到電子生成單質(zhì)銅。所以選項D也不正確。 答案：C 【練習2】向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。向反應后的溶液中加入

12、c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體p g。則下列關系不正確的是 A. c ＝ B. p ＝ m + C. n = m +17Vc D. m ＜ p ＜ m 解析：根據(jù)化學方程式： Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑、2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑； MgSO4 + 2NaOH === Mg(OH)2↓+ Na2SO4、Al2(SO4)3 +6NaOH === 2Al(OH) 3↓+ 3 Na2SO4；Mg(OH)2 MgO +

13、H2O、2Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2O可得，生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應的堿的物質(zhì)的量的一半，即： ＝ c mol/L，所以A項正確；B項中p為生成的氧化物的質(zhì)量，1molMg可結合1molO，2molAl結合3molO，因此生成沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量等于鎂和鋁的質(zhì)量之和加氧元素的質(zhì)量，而結合氧元素的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量，也等于消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量的一半，由于O元素的質(zhì)量：c mol/L16g/mol ＝ g，所以B項正確；而得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質(zhì)量等于鎂和鋁的質(zhì)量和與氫氧根離子的質(zhì)量之和，OH－的質(zhì)量： c mol/L17g/mol ＝ g， 由于C項中忽

14、略了體積的單位，因此C項錯誤；D項中的p為MgO和Al2O3的質(zhì)量和，可用極值法來計算，假設全為MgO，則有p ＝ m g + 16gmol－1 ＝ m g，假設全為Al2O3，則有p ＝ m g + 16gmol－1 ＝ m g，因此D項正確。 答案：C 點撥：該題屬化學計算的考查，考查范圍較廣，不但涉及化學方程式、關系式，而且還把物質(zhì)的量濃度的計算也進行了考查，不失是一道好題，因此在復習計算時要熟悉化學方程式，會推關系式，靈活運用化學計算技巧，對提高我們的能力大有好處。 【練習3】三草酸合鐵酸鉀晶體K3 [Fe(C2O4 )3]3H2O可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵

15、酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。 限選試劑：濃硫酸、1.0 molL－1HNO3、1.0 molL－1鹽酸、1.0 molL－1 NaOH、3% H2O2 、0.1molL－1KI、0.1 molL－1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。 （1）將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C），觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是 。 （2）該小組同學查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只

16、有K2CO3。驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是 ，現(xiàn)象是 。 （3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。 ①提出合理假設 假設1： ； 假設2： ；假設3： 。 ②設計實驗方案證明你的假設 ③實驗過程 根據(jù)②中方案進行實驗。按下表的格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論。 實驗步驟 預期現(xiàn)象 步驟1： 步驟2： 步驟3： 解析：（1）將產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水，石灰水變混濁，說明產(chǎn)生的氣體中含有CO2，然后再通過灼熱氧化銅、澄清石灰水，觀察到有紅色固體生成，澄清石灰水都變渾濁，氣體中含有CO；（2）堿金屬元素的檢驗一般采用焰色

17、反應；（3）依據(jù)信息：固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3，可推測鐵元素只能以亞鐵及鐵單質(zhì)的形式存在；在設計實驗時，應注意Fe與FeO的性質(zhì)的不同點。 答案：（1）CO2、CO （2）焰色反應 透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色的火焰 （3）①FeO FeO、Fe Fe 實驗步驟 預期現(xiàn)象與結論 步驟1：取適量固體產(chǎn)物與試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解。分離不容固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體 固體產(chǎn)物部分溶解 步驟2：向試管中加入適量硫酸銅溶液，再加入少量不溶固體，充分振蕩 （1）若藍色溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設2成立

18、。 （2）若藍色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體生成，則證明有鐵單質(zhì)存在 步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2）,進行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體與試管中，滴加過量HCl，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2 ,充分振蕩后滴加KSCN 結合步驟2中的（2）： （1）若溶液基本無色，則假設（1）成立 （2）若溶液呈血紅色，則假設（3）成立 ③步驟1：將固體產(chǎn)物加入1.0 molL－1鹽酸中 觀察有無氣體 若有氣泡產(chǎn)生、說明固體產(chǎn)物中含有單質(zhì)鐵，反之，則不含單質(zhì)鐵。 步驟2：將固體產(chǎn)物加入足量的0.1 molL－1CuSO4中充分反應后過濾、洗滌后，將沉淀物溶于1.0

19、 molL－1鹽酸，再加入20% KSCN，最后加入3%H2O2，若最終溶液顯紅色，說明固體產(chǎn)物中含有FeO，若不出現(xiàn)紅色、說明不含有FeO 點撥：本題是綜合運用元素及其化合物知識與實驗相結合的好題型，它通過新情景多角度的設問來考查我們思維的變通性、靈活性、深刻性。因此解答此類題目最重要的是要明白實驗目的，看懂題中提供了那些儀器和藥品，然后根據(jù)所學知識，分析實驗原理，圍繞如何達到實驗目的而連接裝置，分清每步裝置在實驗中的作用，最后按題干要求答題從而提高解決問題的準確性。 【練習4】出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是 A. 錫青銅的熔點比

20、純銅高 B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用 C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快 D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程 解析：錫青銅屬于合金根據(jù)合金的特性，熔點比任何一種純金屬的低判斷A錯；由于錫比銅活潑，故在發(fā)生電化學腐蝕時，錫失電子保護銅，B正確；潮濕的環(huán)境將會加快金屬的腐蝕速率，C正確；電化學腐蝕過程實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，屬于化學反應過程，D錯。 答案：BC 【練習5】銅單質(zhì)及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。 （1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu2＋的核

21、外電子排布式為__________。 （2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為_________。 （3）膽礬CuSO45H2O可寫成[Cu(H2O4)]SO4 H2O，其結構示意圖如下： 下列說法正確的是__________（填字母）。 A. 在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化 B. 在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵 C. 膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵 D. 膽礬中的水在不同溫度下會分步失去 （4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+ 配離子。已知NF3與NH3的空間構型都

22、是三角錐形，但NF3不易與Cu2+ 形成配離子，其原因是_______________。 （5）Cu2O的熔點比Cu2S的_________（填“高”或“低”），請解釋原因__________。 解析：（1）Cu（電子排布式為：[Ar]3d104s1） → Cu2＋的過程中，參與反應的電子是最外層的4s及3d上各一個電子，故Cu2+離子的電子是為：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；（2）從圖中可以看出陰離子在晶胞有四類：頂點（8個）、棱上（4個）、面上（2個）、體心（1個），根據(jù)立方體的分攤法，可知該晶胞中有4個陰離子；（3）膽礬是由水合銅離子及硫酸根離子構成的，屬

23、于離子化合物，C不正確；（4）N、F、H三種元素的電負性：F>N>H，所以NH3中共用電子對偏向N，而在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子；（5）由于氧離子的例子半徑小于硫離子的離子半徑，所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵，所以Cu2O的熔點比Cu2S的高。 答案：（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9（2）4個（3）B、D（4）N、F、H三種元素的電負性：F>N>H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2＋形成配位鍵。（5）高 。Cu2O與Cu2S相比陽離子相同，陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2－

24、半徑比S2－半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點更高。 【練習6】已知：25℃時，ksp[Mg(OH)2]＝5.6110－12，ksp[MgF2]＝7.4210－11。下列說法正確的是 A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大 C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01molL－1氨水中的ksp比在20 mL 0.01molL－1NH4Cl溶液中的ksp小 D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF

25、2 解析：Mg(OH)2的溶度積小，故其電離出的Mg2＋濃度要小一些，故A項錯；NH4＋ 可以結合Mg(OH)2電離出的OH－離子，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動，c(Mg2+)增大，因此B項正確。Ksp僅與溫度有關，故C項錯；D項，由于MgF2的溶度積更小，所以沉淀會向更難溶的方向進行，即可以生成MgF2沉淀。 答案：B 【練習7】（2009江蘇高考）化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是 A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化 B. 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率 C. MgO的熔點很高，可用于制

26、作耐高溫材料 D.電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂 解析：A項，明礬凈水的原理是 Al3+ + 3H2O === Al(OH)3 (膠體) + 3H+，利用Al(OH)3 (膠體) 的吸附性進行凈水；B項，是因為輪船主要用鐵造外殼,鐵在海水中易被腐蝕.鍍上比鐵活潑的鋅,形成原電池,鋅作負極,失去電子先被腐蝕,從而起到保護鐵的作用，從而可減緩船體的腐蝕速率；氧化鎂的熔點是2852℃，可用于制作耐高溫材料；電解MgCl2飽和溶液，發(fā)生地化學反應為，MgCl2+2H2O Mg(OH)2+H2↑+ Cl2↑，不會產(chǎn)生金屬鎂，電解熔融的MgCl2能制取單質(zhì)鎂，發(fā)生的反應。MgCl2 Mg +

27、 Cl2↑。 答案：D 【練習8】鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。 （1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應： Fe2O3(s) + 3CO(g) 2 Fe (s) + 3CO2(g) ① 該反應的平衡常數(shù)表達式為：K ＝ __________________ ② 該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10 min后，生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應速率為__________________ （2）請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)： ①__________

28、________②__________________ （3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是__________________。 （4）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：____________，欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是 。 【解析】（1）Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g) 3 mol 256g 0.3 mol 11.2g (CO)＝＝0.3mol/（2L10min）＝0.015molL－1min－1 （2）可逆反應

29、平衡的根本特征是V（正）＝V（逆），其表現(xiàn)為反應物和生成物的濃度、質(zhì)量、百分含量不隨時間變化，注意不能考慮固態(tài)或純液態(tài)的物質(zhì)。前后體積變化的可逆反應還可通過壓強來判斷是否平衡，若反應中含有有色氣體，還可通過氣體的顏色變化來判斷。 （3）根據(jù)溫度升高，反應速率增大，圖像b正確，注意二者并非正比例關系，a項不正確。 （4）Al(OH)3是兩性氫氧化物，其式電離的離子方程式為：Al(OH)3H+＋AlO2－+ H2O；堿式電離的離子方程式為：Al(OH)3 === Al3+ + 3OH－，欲使Al3+ 濃度增大，可加入鹽酸、硫酸等以降低OH－濃度，使平衡向堿式電離的方向移動 答案：

30、（1） 0.015 mol/(Lmin) （2）① CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等；② CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變； （3） b； （4）Al(OH)3H+＋AlO2－+ H2O 【練習9】鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應： ①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O；下列說法正確的是 A．反應①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B．反應①中氧化劑是氧氣和水 C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕 解析

31、：①②反應中消耗O2的量相等，兩個反應也僅有O2作為氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，A項正確。①中H2O的H、O兩元素的化合價沒有變，故不作氧化劑，B項錯；銅和鋼構成原電池，腐蝕速度加快，C項錯；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣的中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故D項錯。 【鋁】 8、鋁、氧化鋁、 氫氧化鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉反應的離子方程式 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑ 2Al + 2OH - +6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑ Al2O3 +6H+=2Al3+ +3H2O Al2O3 + 2OH - +3H2O=== 2[Al(OH)4]

32、- Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- 9.氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液；氫氧化鈉溶液中逐滴加入氯化鋁溶液。 書寫離子方程式，畫沉淀量隨加入試劑變化圖像 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al3++4OH-= [Al(OH)4]- Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- 3[Al(OH)4]-+Al3+=4Al(OH)3↓ 10、四羥基合鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸；鹽酸中逐滴加入四羥基合鋁酸鈉。 書寫離子方程式，畫沉淀量隨加入試劑變化圖像 [Al(OH)4]-+H+=Al(OH)

33、3↓+H2O [Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 3[Al(OH)4]-+Al3+=4Al(OH)3↓ 11、鋁與氧氣反應 4Al + 3O2 2Al2O3 12、鋁與硫反應 2Al + 3S Al2S3 13、鋁與三氧化二鐵高溫下反應（鋁熱反應） 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 14. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水 Al3+ + 3 NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 15、四羥基合鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳 [Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- 【鎂】

34、 16、鎂在二氧化碳中燃燒 2Mg + CO2 2MgO + C 17、氮化鎂水解 Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 提問者評價 ed 一.教學內(nèi)容 鎂、鋁、鐵及化合物性質(zhì) 二.重點、難點： 1.常識性介紹過渡元素的概念 2.掌握鎂、鋁、鐵的化學性質(zhì) 3.理解鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變 4.了解鐵的氧化物和氫氧化物 5.掌握鐵離子的檢驗方法 三.知識分析： 1.鎂、鋁及化合物 （1）Mg、Al在元素周期表中的位置及原子結構特點 （2）二者物理性質(zhì)的比較 色態(tài)硬度 熔點沸點 Mg銀白色固態(tài)很軟1.7

35、38g/cm3645℃1090℃ Al較軟2.70g/cm3660.4℃2467℃ （3）化學性質(zhì)比較 ①與非金屬單質(zhì)反應 ②與水反應 ③與酸反應 ④與堿反應 ⑤與氧化物反應 ⑥與鹽反應 （4）制法——電解法 （5）氧化物性質(zhì)比較（類型、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)） （6）氫氧化物性質(zhì)比較（類型、化學性質(zhì)） （7）鹽的性質(zhì) 2.鐵及化合物 （1）位于元素周期表第四周期第Ⅷ族 （2）原子結構特點： 次外層電子未達飽和，不同于主族元素次外層電子數(shù)一般為8或18、32，在化學反應中易形成陽離子：具有可變價態(tài)。 （3）鐵的性質(zhì)： ①物理性

36、質(zhì)——色、態(tài)、熔、沸點及特性 ②化學性質(zhì)——與非金屬單質(zhì)的反應 與水反應 與酸反應 與鹽溶液反應 （4）鐵的氧化物及性質(zhì) （5）鐵的氫氧化物及性質(zhì) （6）鐵鹽及亞鐵鹽的性質(zhì)及鑒別方法 黃岡地區(qū)重點中學第一輪復習化學教案 第八章 鎂 鋁 一、考綱要求 1.應用晶體結構有關知識、判斷類型、推斷性質(zhì).離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體構成了四種晶體結構基本類型；四種晶體類型構成的微粒不同，微粒間相互作用的強弱也不同，影響到晶體產(chǎn)生不同性質(zhì)，特別是物理性質(zhì).如熔點、沸點、硬度、導電性、導熱性等.反過來由晶體的性質(zhì)也可推斷晶體結構、判斷晶體類型.(2.1)

37、2.掌握鎂、鋁及其重要化合物的性質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化規(guī)律.(2.2) 3.掌握Al2O3、Al(OH)3兩性的應用；掌握鋁熱劑和鋁熱反應.掌握Al(OH)3有關反應的定量關系，提高計算能力.(2.3) 4.關于水的硬度及其計算.——是高考考查的較高層次的思維能力.(2.4) 二、知識結構 1.幾為常見晶體的辨析 晶體類型 離子晶體 原子晶體 分子晶體 金屬晶體 實 例 NaCl晶體 金剛石 干冰 鎂、鋁 構成晶體微粒 陰、陽離子 原子 分子 金屬離子和自由電子 相互作用 離子鍵 共價鍵 分子間作用力 金屬離子與自由電子間較強作用較大 性 質(zhì) 硬度

38、 較大 很大 很小 較大 熔、沸點 較高 很高 很低 多數(shù)較高 導電性 熔化時或水溶解能導電 非導體 良導體 2.鎂和鋁的性質(zhì) 物理性質(zhì) 共性：密度小熔點較低，硬度較小銀白色金屬. 不同點：Al的上述性質(zhì)都比鎂略高. 化學性質(zhì) 1.跟O2及其它非金屬反應 常溫下，在空氣中都因生成氧化膜，具有抗腐蝕能力. Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3 3Mg+N2Mg3N2 Mg+Br2MgBr2 2Al+3SAl2S3 2.跟某些氧化物 2Mg+CO22MgO+C 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (鋁熱反應) 3.跟水反

39、應 Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑(冷水慢，沸水快) 2Al+6H2O2Al(OH)30+3H2↑(一般不反應，只有氧化膜被破壞后反應) 4.跟酸的反應 Mg+2H+Mg2++H2↑ 2Al+6H+3Al3++3H2↑(常溫下，在濃H2SO4、濃HNO3中鈍化) 5.跟堿反應 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ 3.鎂和鋁的氧化物的主要性質(zhì) MgO(堿性氧化物) Al2O3(兩性氧化物) 物理性質(zhì) 白色粉末、熔點高 白色固體、熔點高 化學性質(zhì) 1.跟水的反應 MgO+H2O＝Mg(OH

40、)2↓(反應緩慢進行) 2.跟酸反應 MgO+2H+Mg2++H2O Al2O3+6H+2Al3++3H2O 3.跟堿反應 Al2O3+2OH- AlO-2+2H2O 4.鎂和鋁的氫氧化物的主要性質(zhì) Mg(OH)2(中強堿) Al(OH)3(兩性氫氧化物) 物理性質(zhì) 白色粉末難溶于水 白色固體，難溶于水 化學性質(zhì) 1.跟酸反應 Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O(可溶于NH4Cl等強酸弱堿鹽) Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O 2.跟堿反應 Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O 3.受熱分解 Mg(O

41、H)2 MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 實驗室制法 可溶性鎂鹽加NaOH溶液 Mg2++2OH- Mg(OH)2↓ 可溶性鋁鹽加氨水 Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3NH+4 三、知識點、能力點提示 1.鋁與強堿溶液反應的實質(zhì) 反應過程： 23e 2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H 2↑ 2Al(OH)3+2NaOH2NaAlO2+4H2O 23e 總反應式： 2Al+2H2O+2NaOH 2NaAlO2+3H2↑ Al與水很難反應，且生成的Al(OH)3附在Al的表面，阻止了Al

42、繼續(xù)反應，但強堿NaOH能溶 解Al(OH)3，故可促使Al與強堿液反應，而弱堿如氨水，不溶解Al(OH)3，故Al在弱堿溶 液中不反應. 2.Al(OH)3的兩性 在溶液中同時發(fā)生酸式電離和堿式電離. Al(OH)3 H3AlO3HAlO2+H2O 堿式電離 Al3++3OH- AlO-2+H+ 若向此溶液中加入酸，因H+與OH-結合生成水，反應向堿式電離方向進行，此時Al(OH)3是堿性，若加入堿，因OH-與H+結合生成水，故向酸式電離方向進行，這時Al(OH)3顯酸性. Al(OH)3溶解度很小，無論酸式或堿式電離的程度都

43、很小，其堿性略強于酸性，故仍屬于弱堿. 3.鋁鹽溶液與強堿溶液的反應. (1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 ①現(xiàn)象：白色沉淀沉淀增加減少消失 ②有關反應： Al3++3OH-Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- AlO-2+2H2O (2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液 ①現(xiàn)象：沉淀立刻消失，沉淀沉淀增加沉淀量不變 ②有關反應： Al3++3OH- Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O Al3++3AlO-2+6H2O 4Al(OH)3↓ 四、能力訓練 1.今有四種處于固態(tài)的物質(zhì)：鈉、硅、氖、氯化鈉.問下列四項性質(zhì)的敘述

44、各屬于哪種物質(zhì) ?(1)由分子間力結合而成，熔點很低. (2)電的良導體，熔點在1000℃左右. (3)由共價鍵組成的網(wǎng)狀原子晶體. (4)非導體、但熔融后可以導電. 知識點：晶體類型與物理性質(zhì)間的關系. 能力點：概括能力、判斷能力. 2.已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素里，大約有是金屬元素，其中： (1)自然界中，最活潑的金屬元素是 ； (2)熔沸點最低的金屬元素是 ； (3)質(zhì)量相同時，與足量的酸反應，放出H2的量最多的金屬是 ； (4)第三周期氧化性最強的離子是 知識點：從不同角度分析金屬有關性質(zhì). 能力點：綜合能力 3.向一個鋁制易拉罐充

45、滿CO2氣，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布嚴封罐口，不多會兒聽到罐內(nèi)“卡卡”作響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會易拉罐又鼓起來. ①易拉罐變癟的原因 ，反應的離子反應式 ； ②易拉罐又鼓起來的原因 ，離子反應式 知識點：鋁與堿液的反應 能力點：將理論知識運用于實際生活的能力. 4.不另加固體或液體物質(zhì)，如何使含有a mol Al3+的A溶液中的鋁元素和含有b mol AlO2-的B溶液中的鋁元素全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀? 知識點：NH3與Al3+，CO2與AlO2-的反應。 能力點：分解發(fā)散能力。 5.有一不純的Mg條0.8g(雜質(zhì)不能

46、燃燒，且不溶于鹽酸)，在空氣中充分燃燒，然后將生成物溶于50ml、1.8mol/L鹽酸中，當往此溶液中加入0.2 mol/L的NaOH溶液90ml時，正好中和多余的鹽酸，如再加入堿液360ml并加熱，不但Mg2+完全沉淀，且放出134.4mlNH3(標準狀況) 求：(1)寫出有關反應式或離子反應式(7個) (2)NH3多少摩? (3)Mg3N2多少摩? (4)MgO多少摩? (5)Mg條中Mg的質(zhì)量分數(shù) 知識點：鎂及其化合物的一系列反應 能力點：階梯發(fā)散思維. 6.氫化鈉(NaH)是一種離子晶體，它與水反應生成堿和H2，現(xiàn)有NaH和Al粉混合物m(g)，與 足量的水充分反應放

47、出n(g)氣體. 求下列條件下混合物中Al的質(zhì)量 (1)x≥y(設NaH x mol，Al y mol) (2)x＜y 知識點：Al粉與其他混合物的反應 能力點：信息遷移能力 7.可能含有下列離子：K+、H+、Mg2+、OH-、CO2+3、Cl-、NO-3的某無色透明溶液，能與Al反應放出H2. ①若反應時Al轉(zhuǎn)變成Al3+并放出H2，則該溶液中無 離子 ，一定有 離子，可能有 離子. ②若與Al反應后，向所得溶液中滴加鹽酸，發(fā)現(xiàn)僅有白色沉淀生成，則該無色溶液中，一定 有 離子，一定無 離子，可能存在的離子有 . 知識點：Al與強

48、酸或強堿液反應 能力點：綜合能力 8.下列曲線圖(縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物的量)不正確的是( ) (A)向1L濃度均為0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4 (B)向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液 (C)向燒堿溶液滴加明礬溶液 (D)向AlCl3溶液滴加過量氨水 知識點：反應在圖像中如何體現(xiàn) 能力點：數(shù)學與化學知識的有機結合 9.下列圖示中，E是不溶于水的白色膠狀物質(zhì)。則： (A)化學式： A B C D

49、 E (B)反應式或離子反應式. ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 知識點：框圖，信息的運用 能力點：善于找突破口，展開逆向發(fā)散. 10.右圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加6ml試劑A，之后改滴試劑B，所得 沉淀ymol 與試劑體積V(ml)間的關系.以下結論不正確的是( ) (A)A是鹽酸，B是NaOH，且［B］＝2［A］ (B)原混合液中，［Al3+］∶［Mg2+］∶［Cl-］＝1∶1∶5 (C)A是NaOH，B是鹽酸，且［NaOH］∶［HCl］＝2∶1 (D)從6到9，相應離子反應式H++OH- H2

50、O 知識點：Mg2+和Al3+與堿NaOH反應的差異 能力點：判斷識圖能力 11.關于ⅠA族和ⅡA族元素的下列說法中正確的是( ) A.在同一周期中，ⅠA族單質(zhì)的熔點比ⅡA族高 B.濃度都是0.01 mol/L時，KOH溶液的pH比Ba(OH)2的小 C.氧化鈉的熔點比氧化鎂高 D.加熱時，碳酸鈉比碳酸鎂易分解 知識點：對各主族元素性質(zhì)的熟練掌握程度。 能力點：學會歸納比較的能力。 12.下列敘述中，一定是金屬元素的是( ) A.原子的最外層只有一個電子的元素 B.易失去電子的物質(zhì) C.原子的最外層有兩個電子的主族元素 D.單質(zhì)具有金屬光澤的元素 知識

51、點：金屬元素的有關性質(zhì) 能力點：綜合能力 13.已知工業(yè)上真空煉銣的反應方程式為：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(g) ，對于此反應，能夠進行正確解釋的是( ) A.Rb比Mg金屬性強 B.銣的沸點比鎂的低，當把銣蒸氣抽走時，平衡向正反應方向移動 C.MgCl2對熱的穩(wěn)定性比RbCl弱 D.高溫下，Mg2+離子得電子的能力比Rb+離子弱 知識點：金屬的還原性以及化學平衡方程。 能力點：比較遷移能力。 14.有關Al與NaOH溶液的反應的說法中，正確的是( ) A.鋁是還原劑，其氧化產(chǎn)物是Al(OH)3 B.NaOH是氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2 C.鋁

52、是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑 D.H2O是氧化劑，Al被氧化 知識點：Al與NaOH溶液反應的實質(zhì) 能力點：追溯求源的能力 15.向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，則溶液中不可能大量存在的離子是( ) A.Cl- B.H+ C.OH- D.HCO-3 知識點：Al的化學性質(zhì)及離子共存條件 能力點：綜合能力 16.據(jù)報道：高溫超導材料中，鉈(Tl)是組成成分之一. 下列關于鉈的性質(zhì)判斷，一定錯誤的是( ) A.鉈是銀白色質(zhì)軟的金屬 B.Tl(OH)3是兩性氫氧化物 C.

53、Tl與Cl2化合能生成TlCl3 D.Tl的密度大于Al 知識點：新型材料鉈的有關性質(zhì)及元素周期律的知識. 能力點：類推能力 17.甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲∶乙＝1∶2(同溫、同壓下)，則加入的鋁粉的質(zhì)量為( ) A.3.6g B.2.7g C.5.4g D.1.8g 知識點：鋁分別與鹽酸和氫氧化鈉作用的性質(zhì)。 能力點：培養(yǎng)學生綜合計算能力。 18.A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe Al、Mg五種金

54、屬中的一種，已知：①A、C均能與稀H2SO4反應放出氣體；②B與D的硝酸鹽反應，置換出單質(zhì)D；③C與強堿反應放出氣體；④C、E在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化.由此可判 斷A、B、C、D、E依次為( ) A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe C.Mg、Cu、Al、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe 知識點：常見12種金屬的性質(zhì) 能力點：識憶和綜合能力 19.由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應生成的氫氣在 標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是( ) (A)鋅

55、 (B)鐵 (C)鋁 (D)鎂 知識點：平均“摩爾電子質(zhì)量” 能力點：學會化繁為簡，找捷徑. 20.“純凈水”、“太空水”、“蒸餾水”等商品作為日常飲料水，因缺少某些成分而不利 于少年兒童身體健康，你認為在制備上述商品飲料水時，至少還需要添加微量的化學物質(zhì)( ) A.鈣和鎂的碳酸氫鹽 B.小蘇打 C.含碘酸鹽的食鹽 D.漂白粉等消毒劑 知識點：鈣、鎂等元素在生理上的作用。 能力點：理論聯(lián)系實際的能力。 21.怎樣軟化含Mg(HCO3)2的硬水，寫出有關反應式 知識點：硬水的軟化方法. 能力點：綜合能

56、力 22.含有0.002mol NaCl的中性溶液100ml使之通過磺化煤酸型陽離子交換劑，令Na+完全轉(zhuǎn) 化為H+，然后再用100ml，蒸餾水洗滌交換劑，所得混合液假設為200ml，求混合液的PH值 (PH＝-lg［H+］) 知識點：離子交換法 能力點：分解發(fā)散的能力 23.已知硬度的表示方法為：將水中Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其質(zhì) 量折算成CaO的質(zhì)量.通常把1L水中含有10mg CaO稱為1度.18℃時，MgCO3的溶解度為0.0 11g，求該溫度下，MgCO3飽和溶液的硬度相當于多少度? 知識點：有關硬度的計算. 能力點：理解信息和計算能力.

57、參考答案 1.①氖，②鈉，③硅，④氯化鈉 晶體結構晶體性質(zhì) 2.①Cs ②Hg ③Be ④Al3+ Fr是放射性元素，故最活潑的金屬是銫Cs 多數(shù)金屬常溫下都是固體，汞常溫下是液體 鈹Be與酸反應時，失去1mol電子的質(zhì)量＝＝4.5g/mol電子，故質(zhì)量相 同時，放出H2最多. 3.①NaOH溶液吸收CO2，罐內(nèi)壓強減小，外界大氣壓將罐壓癟. CO2+2OH-CO2+3+H2O ②Al片表面氧化膜先與堿作用無氣體生成，而后Al與堿溶液作用放出氣體，所以易拉罐變癟后過一會兒才又鼓起來. Al2O3+2OH- 2AlO-2+H2O 2Al+2H2O+

58、2OH-2AlO-2+3H2↑ 4.“不另加固體或液體物質(zhì)”說明可以通入氣體試劑。依題意通NH3可使溶液中的Al3+沉淀；通CO2氣可使溶液中的AlO2-沉淀；也可用Al3+和AlO2- 在溶液中相混合產(chǎn)生沉淀的方法。 (1)設往A溶液中至少通入x mol NH3，則 Al3++3NH3+3H2OAl(OH)3↓+3NH4+ 1 1 a x x＝3a mol (2)設往B溶液中至少通入y mol CO2，則 2AlO2-+CO2+3H2O 2Al(OH)3↓+CO32- 2 1

59、 b y y＝0.5b mol (3)將A溶液與B溶液混合，則 Al3++3AlO2-+6H2O4Al(OH)3↓ 1 3 a b 討論：①若b＝3a，則混合后兩溶液中的Al元素正好全部轉(zhuǎn)化為沉淀； ②若b<3a，則只有AlO2-完全轉(zhuǎn)化。 Al3++3AlO2-+6H2O 4Al(OH)3↓ 1 3 b 則剩余Al3+(a- )mol，還需要通入NH3為3(a-)＝(3a-b)mol。 ③若b>3a，則只有Al3+完全轉(zhuǎn)化。 Al3++3AlO2-+6H2O4

60、Al(OH)3 1 3 a 3a 則剩余AlO2-(b-3a)mol，還需通入CO2氣體為mol。 5.(1)有關反應： 2Mg+O2 2MgO 3Mg+N2 Mg3N2 MgO+2H+ Mg2++H2O Mg3N2+8H+ 3Mg2++2NH+4 H++OH- H2O Mg2++2OH- Mg(OH)2↓ NH+4+OH-NH3↑+H2O (2)NH3 ＝0.006mol (3)Mg3N2＝0.003mol (4)nMgO＝0.024mol (5)99% 6.(1)當x≥y時，Al完全反應 NaH+H2ONaOH+H2

61、↑ X x x 2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2↑ y 1.5y 24x+27y=m ① x+1.5y= ② ∴y＝(12n-m)mol Al的質(zhì)量＝(12n-m)27＝3(12n-m)(g) (2)當x＜y時，Al過量 NaH+H2O NaOH+H2↑ x x x 2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2↑ x 1.5x 24x+27y＝m ①

62、 2(x+1.5x)＝n ② ∴y＝(m-4.8n)mol,Al質(zhì)量為(m-48)(g) 7.①CO2-3、OH-、NO-3；H+、Cl-；K+、Mg2+； ②OH-、K+；H+、Mg2+、CO2-3；NO-3 8.①在Ba(OH)2、NaAlO2混合液中滴入稀H2SO4，首先與Ba(OH)2，發(fā)生中和反應之后才與NaAlO2反應，因為在強堿液中不能形成Al(OH)3. 由消耗稀H2SO4的體積求沉淀的量. ②向AlCl3和NH4Cl混合液中加入NaOH液有如下反應關系： Al3+ OH- Al(OH)3↓ OH- Al(OH)3 O

63、H- AlO2- 0.1 0.3 0.1 0.3 0.1 0.1 NH+4 NH+4NH3H2ONH3H2O 0.3  a 0.3 b 0.3 ③C正確 ④Al(OH)3在氨水中不溶解。 9.(A)化學式：A.Al B.AlCl3 C.NaAlO2 D.Al2(SO4)3 E.Al(OH)3 (B)有關反應式： ①2Al+3Cl22AlCl3 ②Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3NH+4 ③2Al+2H2O+2OH- 2AlO-2+3H2↑ ④Al(OH)3+OH-

64、 AlO-2+2H2O ⑤2Al+6H+ Al3++3H2↑ ⑥Al3++HCO-3 Al(OH)3↓+3CO2↑ 10.答案：(A) 本題將Al3+Al(OH)3 AlO-2，這一轉(zhuǎn)化關系以曲線圖的形式表現(xiàn)出來，要善于識圖. 11.答案B 12.H原子最外層只有一個電子但為非金屬，故A錯誤；易失電子的可以是金屬也可是非金屬 的陰離子，如S2-；具有金屬光澤的也可能為非金屬，如Si. 13.答案B 14.答案A、D.Al和NaOH溶液反應時，Al為還原劑，水為氧化劑，NaOH做為堿參與反應，所 以H2為還原產(chǎn)物，Al(OH)3為氧化產(chǎn)物. 15.投入Al片后放出氫氣，則溶

65、液中可能是強堿性也可能是酸性，而HCO-3既能和酸又能和堿溶液反應，所以HCO-3不能存在.故選D. 16.根據(jù)同族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律知，Tl應是比Al更活潑的金屬元素，則A、C、D的性質(zhì)推斷正確，B錯誤，故選B. 17.答案C. 18.答案C. 19.答案C. ①該混合金屬的平均摩爾電子質(zhì)量＝ ② 鋅 鐵 鋁 鎂 摩爾電子質(zhì)量： 32.5 28 9 12 ③按平均數(shù)的概念，該混合物中的兩種金屬的摩爾電子質(zhì)量應分別小于和大于10，而小于10 的只有Al，故應選(C) 20.答案A 只溶有少量或不含Ca2+、Mg2+的水叫軟水；明礬可凈水而不能軟化硬水；漂白 粉的成分有CaCl2和Ca(ClO)2等，使用漂白粉消毒的同時也增加了Ca2+；天然水 的硬度是泛指兩種硬度之和. 21.解法一：加熱法