《《第四單元物質構成的奧秘》》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《《第四單元物質構成的奧秘》（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、《第三單元物質構成的奧秘》復習課學案（第1課時） 一、學習目標 1 .知道單質、化合物、純凈物、混合物、無機物、有機物等不同物質在組成和結構上的差異，能 區(qū)分常見物質的類別。 2 .知道原子、分子、離子都是構成物質的微粒，不同的物質是由不同的粒子構成。 3 .理解分子、原子在化學反應中的特點，了解分子、原子等粒子的基本性質。能從微觀上用分子、 原子的觀點解釋生產(chǎn)、生活中的一些宏觀變化、現(xiàn)象（包括物理變化和化學變化） 4 .知道分子是由原子構成的，原子是由原子核和核外電子等更小的粒子構成的。 知道原子和粒子之 間可以通過電子的得失實現(xiàn)相互轉化。理解核外電子在化學反應中的作用。 5

2、 .理解元素的概念、了解常見元素的名稱和符號，理解元素符號所表示的意義，能從元素周期表 中找到有關元素并提煉和加工其相關信息。 6 .理解相對原子質量的含義。 二.單元知識網(wǎng)絡： 物質組成; 元素 物質 組成 r蔬 分布 存在形式 L符號 元素周期表 混合物 I物質分類 物 質 構 成 的 奧 秘 、化合物 物質 構成 金屬 非金屬 稀有氣體 有機物 L無機物 分子…分子的組成、結構及性質 酸 堿 鹽 氧化物 分成 構成 原子一原子的構成、原子中的電子 得失 電子 失得電子 離子一離子的構成、離子中的電子 ■.物質組成 r元

3、素符號｛書寫和含義：相對原子質量 的表示 化學式（書寫此合價 含義：相對分子質量0 物質組成的定量表示  .基礎知識梳理: 【知識點】分子與原子 分子和原子是構成物質的兩種基本粒子，它們之間既有區(qū)別又有聯(lián)系。 分子 原子 定義 分子是保持物質_的最小微粒 原子是 中的最小微粒 性質 (1) (1) ⑵ (2) (3) (3) (4) (4) 聯(lián)系 分子是由—構成的。 分子、原子都是構成 的微粒。 本質 化學變化中—可以再分， _不能再分。 區(qū)別 【知識點二】原子的構成 1 .原子的結構 原子

4、 在原子中，核電荷數(shù)==數(shù)=數(shù) 2 .原子中的電子 (1)電子的分層排布 在多電子原子中，核外電子的能量是不同的，能量高的離核 ,能量低的離核 。通常把電子在離核遠 近不同的區(qū)域運動稱為電子的 (2)原子結構示意圖 表示 表示  （3）原子的穩(wěn)定結構 最外層電子數(shù) 原子化學性質（得失電子） 稀有氣體原子 金屬原子 非金屬原子 決定了原子在化學變化中的表現(xiàn)。 3 .相對原子質量 （1）國際上規(guī)定：以碳 12原子質量的_作為基準，其他原子的質量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質 量。原子的質量主要集中在 上，相對

5、原子質量?—數(shù)+_數(shù) （2）某原子的實際質量為 akg,做標準的碳原子的質量為 bkg,則該原子的相對原子質量 . 【注意】最外層電子數(shù)相同，其化學性質不一定都相同（例如 Mg和He最外層電子數(shù)都是 2）,最外層電子數(shù)不 同，其化學性質有可能相似（例如 He、Ne均為穩(wěn)定結構） 【知識點三】離子 1 .帶電的 或 叫離子，離子也是構成物質的一種微粒 2 .表示方法：在 的右上角標示出離子所帶的 例如:Mg 2+表不 3 .分類：帶正電的離子叫做 ，其質子數(shù) 核外電子數(shù).帶負電的離子叫 ，其質子數(shù) 核外電子數(shù). 4 .同種元素的原子和離子比較: 5.離子是構成物

6、質的一種微粒，如 等物質是由離子構成的。 【知識點四】元素及元素符號 1 .元素是具有相同 （即 ）的一類原子的總稱。 元素的種類取決于 。地殼中含量 居前四位的元素為 。 2 .元素用元素符號表示： 例如:H Fe 【注意】質子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素 【知識點五】元素周期表 元素周期表每一橫行叫做 ，每一縱行叫做 .它的數(shù)值等于其原子 數(shù).每種元素占據(jù)一格, ，稱為 元素周期表中每種與阿奴都有一個序號 【知識點六】物質的分類 畫出物質分類網(wǎng)絡圖、說出分類依據(jù)及有關物質在組成和結構上的差異。 【方法指導】理解物質類別需要注意的問題

7、，明確物質的分類標準是關鍵。 四.典型例題 1.生活中處處有化學，下列對生活中常見現(xiàn)象的微觀解釋錯誤的是( ) 現(xiàn)象 解釋 A 用水壺燒水時，壺蓋被頂開 水分子的體積在受熱時變大了 B 電解水時生成氫氣和氧氣 化學變化中分子可以再分 C CO和CO的組成元素相同，但它 們的化學性質不相同 分子的結構不同 D 酒香不怕巷子深 分子是不斷運動的 2. (1)根據(jù)表中信息完成其余空格 原子種類 原子核 核外電子數(shù) 相對原子質 量 核電荷數(shù) 質子數(shù) 中子數(shù) 磷 15 31 填寫的依 據(jù) (2)經(jīng)測定某個原子中共

8、有25個粒子，其中有9個粒子不顯電性，則它的相對原子質量 F ? ????? 3 .按要求寫出下列物質的化學式(寫出一個或一組合理答案即可) ?由分子構成的物質 ; ②由原子直接構成的物質 ; ③由離子構成的物質; ④相同元素組成的不同物質 o (1)按照規(guī)律在圖中補上所缺的結構圖，你所畫的是 (原子或離子)結構示意圖 (2)在圖中用紅色筆劃出金屬元素的范圍，用黑色筆劃出稀有氣體元素的范圍并觀察剩下的區(qū)域 所代表的元素；總結三類元素原子結構示意圖的特點 ： ①金屬元素的原子結構示意圖的特點： ②非金屬元素的原子結構示意圖的特點： ③稀有氣體元素的原子結構示意圖的特

9、點： (4)下列粒子的結構示意圖中，表示同種元素的粒子的是( (5)以上粒子的結構示意圖中，元素化學性質最相似的一組是 A.①②③ B. ③④ C. ①② D. ①④ 五.中考鏈接 中考鏈接： 1 .化學用語是國際通用的化學語言。下列化學符號及含義正確的是 +2 A. 2H——1個氫分子 B. Mg ——1個鎂離子 C. 2NO2——2個二氧化氮分子 D. Na2+——1個鈉離子 2 . 6月1日為“世界牛奶日”。某品牌高鈣牛奶中富含蛋白質、糖類、無機鹽等營養(yǎng)物質。下列敘述錯誤的是 A.蛋白質、糖類都屬于有機物 B.人體缺鈣易引起甲狀腺腫大 C.糖類由C、

10、H、O三種元素組成 D.誤食重金屬鹽可喝鮮牛奶解毒 3 .科學家研制出以銀原子為鐘擺的“晶格鐘”成為世界上最精準的鐘。銀元素在元素周期表中的信息與銅原子結 構示意圖如下圖所示，下列說法錯誤的是 A . Sr為金屬兀素 B,乙圖中X=2 C.銅原子的質量為 87.62g D.銅原子的質子數(shù)是 38 4 .建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系是化學學科特有的思維方式。下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是 A.水的三態(tài)變化一一分子的間隔和排列方式發(fā)生了改變 B .聞到遠處飯菜的香味一一分子在不斷的運動 C.水通電分解一一分子在化學變化中可以再分 D.夏天鋼軌之間的縫隙變小一一原子受熱時體積變大

11、 5.下列關于四種粒子的結構示意圖的說法中正確的是 ① ② ③ ④ 2+ A.①③屬于不同種兀素 B.④屬于離子，離子符號為 Mg C.②③的化學性質相似 D .②表示的元素在化合物中通常顯 +1價 6 .用數(shù)軸表示某些化學知識直觀、簡明、易記。下列用數(shù)軸表示的化學知識，錯誤的是 A.生活中常見物質的 pH: 也用 幽 o B.地殼中部分元素的含量關系: HI I ■ 小 大硒轅小數(shù) Me A1 & F H 釬商?序歆 C.部分元素原子序數(shù)關系: D.空氣中部分成分的體積分數(shù)關系: 7 .你還能記得原子、離子、元素、單質、化合物、核電荷數(shù)等這些概念嗎？你可

12、以給這些概念找個 合適的地方嗎？ 同種元素組成 結合 甲 【我的觀點】 8 .已知每個電子的質量約為每個質子（或中子）質量的 1/1836。下表選自教材P68表4-2:幾種 原子的構成。通過此表，可總結出“在原子里質子數(shù)等于核外電子數(shù)“ 原子種類 質子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質量 氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鈉 11 12 11 23 鐵 26 30 26 56 你還能總結出： (1) ⑵ (3) (4) 《第四單元物質構成的奧秘》復習課學案（第 2課時）

13、 物質組成的表示 一.學習目標 1 .能根據(jù)化合價正確書寫有關物質的化學式或根據(jù)物質的化學式求有關元素的化合價 2 .理解化學式表示的意義并能根據(jù)化學式進行有關計算 3 .能看懂某些商品標簽上標示的組成元素及其含量。 二.基礎知識梳理 【知識點一】化合價規(guī)律 提示：有些元素在同一化合物中可以顯示不同的化合價，例如 NHNO 中氮元素的化合價分別為 和 【知識點二】化學符號周圍數(shù)字的含義 數(shù)字的位置 表示的意義 舉例 3S 離了符號前面 x R 4 2 + 4Mg 化學式前面 5CO 元素符號正上方 +2 MgC2 元素符

14、號右上方 n 4 2+ Mg 元素符號右下角 CO 【知識點三】化學式及其意義（以水為例） 宏觀 化學式的意義 1. 2. 以HO為例 1.表示 2.表小 微觀 1. 2. 1.表示 2.表小 【知識點四】物質組成的定量表示（常用的計算關系式：以化合物 AmBn^例） （1）計算化學式量（相對分子質量）=人的相對原子質量X m+B的相對原子質量Xn 一的相對原子—量，血「飛 （2）計算物質中某元素的質量分數(shù)：例如A的質量分數(shù)-后聊對班輔\\\ _A的相時原子質量xm （3）計算物質組成元素的質量之比：A、B的質量比一

15、E的相對原子質量4 （兩種元素的原子個數(shù)比等于它們的質量除以相對原子質量之比） （4）A元素的質量=化合物質量XA的質量分數(shù) （5）在混合物中，某物質的質量分數(shù)（純度）（雜質不含該元素廣 某物質質量1Moz或 混合物中某元素實際質量分數(shù) xlOO% 混合物質量=10/0或二 理論質量分數(shù) 提示：解題時抓住兩個量即相對原子質量和原子個數(shù)。 三.典型例題 【化學式的意義及書寫】 1 .下表為元素周期表中第三周期元素的原子結構示意圖。下列敘述錯誤的是: 兀素名稱 衲 鐳 沼 硅 磁 冢 氨 元素符號 Na M< Al Si p s a Ar

16、 原子結構 示意叵 / (+12)2 8 2 (+13)28 3 / >14) 2 8 4 J, frX) 2 8 5 (+1) 2 8 6 7))J (+17)28 7 JI g A.鈉和鎂元素的核內質子數(shù)不同，所以屬于不同種元素 B .鎂原子容易得到電子形成 Mg 2+ C.該周期中原子最外層電子數(shù)從 1遞增到8 D.鈉元素和氯元素組成物質的化學式為 NaCl 2 .圖為某化學反應的微觀模擬示意圖，圖中“ 表示氧原子，“ 0”表示氫原子.請回答下列問題. (i)該反應的化學方程式為 ,其基本反應類型是 . (2)這三種物質中，氧元素的化合價 (填

17、“相同”或“不相同”). 一定條件下 【化合價的計算】 1.2015年12月20日深圳發(fā)生山體滑坡，造成水源污染。河水經(jīng)過處理可作生活用水，其中 X是 自來水的消毒劑，制取X的化學方程式為：Cl2+2NaClO=2X+2NaCl ,則X的化學式是 NaClO中氯元素的化合價為 【化學式有關計算】 2.小明家的玉米出現(xiàn)了枝葉不旺、 葉子發(fā)黃、生長遲緩等現(xiàn)象。于是他建議爸爸給農作物施加一種 氮肥。如圖是該氮肥包裝標簽的部分文字。試根據(jù)相關信息計算: (1)碳酸氫俊中碳元素與氧元素的質量比是 (2)碳酸氫俊中氮元素的質量分數(shù)是 (3)這袋化肥中所含的氮元素相當于多少千克 NHN

18、O中的氮元素? 碳酸氫錢 NH4HCO 凈重：50kg 含氮量：16.8% XXX化學工業(yè)公司 四.鏈接中考 1 . 2014年4月，蘭州市局部自來水中苯(CeH)含量嚴重超標，引發(fā)市民恐慌。苯的沸點為 80.1 C, 熔點為5.5 C,難溶于水，有劇毒。下列有關苯的說法中正確的是 A .苯屬于有機物 B .苯是由6個碳原子和6個氫原子構成的 C .常溫下可通過濾紙過濾的方法除去水中的苯 D .可通過加熱蒸發(fā)的方法除去水中的苯 2 .新版《生活飲用水衛(wèi)生標準》（簡稱新國標）中水質檢測指標從原來的 35項增加到106項。對供 水各環(huán)節(jié)的水質提出了相應的要求。 （1）新

19、國標在無機物指標中修訂了鎘、鉛等的限量。這里的鎘、鉛指的是 —（填序號）。 A.原子 B. 分子 C. 元素 D. 單質 （2）新國標中對水的pH的規(guī)定為6.5