《【備戰(zhàn)2012】1997-2011年高考化學(xué)試題分類匯編專題8化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【備戰(zhàn)2012】1997-2011年高考化學(xué)試題分類匯編專題8化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（46頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題8化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 (2011 ?浙江卷)下列說法不正確的是 A.已知冰的熔化熱為 6.0 kJ/mol ,冰中氫鍵鍵能為 20 kJ/mol，假設(shè)1 mol冰中有2 mol氫 鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中 15%的氫鍵 . B.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 C,電離度為a , c(1 -a) o若加入少 量醋酸鈉固體，則 CH3COOH=CH3COO+H+向左移動(dòng)， a減小，Ka變小 C.實(shí)驗(yàn)測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為—3916 kJ/mol、—3747 kJ/mol 和— 3265 kJ/mo

2、l ,可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵 D.已知:Fe2O3(s) + 3C(石墨) =2Fe(s) +3CO(g), △ H= + 489.0 kJ/mol 。 1 CO(g) + 2 O2(g) = CO2(g), △ H= — 283.0 kJ/mol 。 C(石墨)+O2(g) = CO2(g), AHI= - 393.5 kJ/mol 。 則 4Fe(s) +3O2(g) = 2Fe2O3(s) , AHI= — 1641.0 kJ/mol 【解析】A.正確，熔化熱只相當(dāng)于 0.3 mol氫鍵；B.錯(cuò)誤。Ka只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)； C.正確。環(huán)己烯(l)與環(huán)己

3、烷(l)相比，形成一個(gè)雙鍵，能量降低 169kJ/mol ,苯(l)與環(huán)己烷 (l)相比，能量降低 691kJ/mol ,遠(yuǎn)大于169X 3,說明苯環(huán)有特殊穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； D.正確。熱方 程式①=(③—②)X3—④+ 2, AH 也成立。 【評(píng)析】本題為大綜合題，主要考察了物質(zhì)的鍵能分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)能量變化的蓋斯定律 的應(yīng)用，以及弱電解質(zhì)溶液的電離平衡分析。 【答案】B (2011 ?北京卷)25C、101kPa 下：① 2Na(s) + 1/2O2(g尸Na2O(s) AH1=-414KJ/mol ②2Na(s) + O2(g尸Na2O2(s) △ H2=- 511KJ/mol 下

4、列說法正確的是 A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等 B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同 C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2Q隨溫度升高生成 Na2O的速率逐漸加快 D.25 C、101kPa 下，Na2O2(s) +2 Na (s) = 2Na2O (s) AH=- 317kJ/mol 【解析】Na2O是由Na+和O2—構(gòu)成的，二者的個(gè)數(shù)比是 2： 1。Na2O2是由Na+和O22—構(gòu)成 的，二者的個(gè)數(shù)比也是 2： 1,選項(xiàng)A不正確；由化合價(jià)變化可知生成 1molNa2O轉(zhuǎn)移2mol電 子，而生成1molNa2O2也轉(zhuǎn)移2mol電子，因此選項(xiàng)B不正確；常溫下Na與

5、O2反應(yīng)生成Na2Q 在加熱日^生成 Na2O2所以當(dāng)溫度升高到一定程度時(shí)就不在生成 Na2Q所以選項(xiàng)C也不正確； 由蓋斯定律知①X 2—②即得到反應(yīng) Na2O2 (s) +2 Na ( s) = 2Na2O (s) △ H=— 317kJ/mol ,因此選項(xiàng) D正確。 【答案】D (2011 ?重慶卷)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在 S-F鍵。已知：1molS(s) 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量 280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為 160kJ、330kJ。 則 S(s) + 3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱AH 為 A. -1780kJ/mol

6、 B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol 【解析】本題考察反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵需要吸熱，而形成新的化學(xué)鍵需要 放熱。由題意的1mol S(s)和3molF2(g)形成S原子和F原子共需要吸收能量是 280kJ+3 x 160kJ = 760 kJ。而生成1mol SF6(g)時(shí)需形成6molS-F鍵，共放出 6X 330kJ = 1980 kJ ,因此該反 應(yīng)共放出的熱量為 1980 kJ — 760 kJ = 1220kJ,所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△ H= — 1220 kJ/mol ,選 項(xiàng)B正確。 (2011 ?海南卷)

7、已知： 2Zn (s) +O2 (g) 2Hg (l ) +O2 (g) =2HgO(s) 貝U反應(yīng) Zn (s) + HgO ( s) =ZnO (s) + Hg A. +519.4kJ - mol-1 B. +259.7 kJ C.-259.7 kJ mol-1 D. -519.4kJ 【答案】C 【解析】反應(yīng)的始值由蓋斯定律直接求出。即 本題中兩負(fù)數(shù)相減易出錯(cuò)，此外系數(shù)除以 【答案】B =2ZnO (s) △H=-701.0kJ ? mol-1 △ H=-181.6kJ mol-1 (l)的^ H為 ? mol-1 ? mol-1 (△H1-AH2)/2=-259

8、.7 kJ - mol-1 。誤區(qū)警示 2時(shí)，始值也要除2。 (2011 ?海南卷)某反應(yīng)的4 H=+100kJ - mol-1 ,下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是 A.正反應(yīng)活化能小于 100kJ ? mol-1 B.逆反應(yīng)活化能一定小于 100kJ - mol-1 C.正反應(yīng)活化能不小于 100kJ ? mol-1 D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大 100kJ ? mol-1 【答案】CD 始與活化能的關(guān)系是△ AH=+100kJ/mol 正反應(yīng) 活化能 逆反應(yīng) 活化能 H=S (反 所以CD正 【解析】在可逆反應(yīng)過程中活化能有正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩種， 應(yīng)物)-2 (

9、生成物)。題中始為正值，過程如圖 確 技巧點(diǎn)撥：關(guān)于這類題，比較數(shù)值間的相互關(guān)系，可先作圖再作答，以防出錯(cuò)。 (2011 ?上海卷)據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分 解過程的能量變化示意圖正確的是 A B C D 【解析】分解水屬于吸熱反應(yīng)，催化劑可以降低活化能。 【答案】B (2011 ?上海卷)根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (1) I2(g)+ H2(g) ——i 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) ——i 2HI(g) - 26.48 kJ 下列判斷正確的是 A. 254g I2(g)中通入 2g

10、H2(g),反應(yīng)放熱 9.48 kJ B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差 17.00 kJ C.反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定 D.反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低 【解析】反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；利用蓋斯定律可得出 1 mol固態(tài)碘與1 mol 氣態(tài)碘所含的能量相差 35.96 kJ ;同一種物質(zhì)的能量在相同條件下，能量一樣多。同樣利用 蓋斯定律可得出選項(xiàng) D正確。 【答案】D (2011 ?江蘇卷)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。 已知：CH4(g) + H2O(g) = CO(

11、g) + 3H2(g) △ H= +206.2kJ - mol - 1 CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) △ H= -247.4 kJ ? mol — 1 2H2S(g) = 2H2(g) + S2(g) △ H= +169.8 kJ ? mol- 1 (1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。 CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g) 的熱化學(xué)方程式為 。 (2)H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分 H2s燃燒，其目的是 。燃燒生成的 SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物 在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化

12、學(xué)方程式： 。 (3)H2O的熱分解也可得到 H2,高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖 11 所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是 。 .(J,s,fl,4，1 010 r I— KOH溶液 尿素 ⑷電解尿素［CO(NH2)2］的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖 12 (電解池中隔膜僅阻止氣體通 過，陰、陽極均為惰性電極)。電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為 。 (5)Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350c時(shí)，Mg2CuW H2反應(yīng)，生成 MgCu2和僅含一種金屬元素的 氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077 )。Mg2Cu與 H2反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 。 【解析】本題以新能

13、源為背景涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學(xué)方程式和電極反應(yīng)方程式的書寫、 讀圖讀表的綜合題，是以化學(xué)知識(shí)具體運(yùn)用的典型試題。 (1)利用蓋斯定律即可得出； (2) H2s熱分解制氫屬于吸熱反應(yīng)，需要提供能量； (3)在很 高的溫度下，氫氣和氧氣會(huì)分解生成氫原子和氧原子； (4)陽極失去電子，在堿性溶液中碳 原子變成CO32-。 【備考提示】高三復(fù)習(xí)一定要關(guān)注生活，適度加強(qiáng)綜合訓(xùn)練與提升。 【答案】(1)CH4(g) +2H2O(g) =CO2(g) + 4H2(g) △ H= 165.0 kJ mol—1 (2)為 H2s熱分解反應(yīng)提供熱量 2H2s + SO2 = 2H2O+ 3s (

14、或 4H2S+ 2SO2^ 4H2O+ 3S2) (3)H 、O(或氫原子、氧原子) (4)CO(NH2)2 + 8OH-- 6e-= CO32- + N2T + 6H2O (5)2Mg2Cu + 3H2=^= MgCu4 3MgH2 (2010 ?山東卷)10下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 A生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量 B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C英語蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接側(cè)臉房的反應(yīng)始變 D同溫同壓下，H2(g) +5⑼=2HCl⑼在光照和點(diǎn)燃條件的葉不同 【解析】生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反

15、，故 A 錯(cuò)；反映速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，故 B錯(cuò)；C是蓋斯定律的重要應(yīng)用，正 確；根據(jù)&H =生成物的燃-反應(yīng)物的始可知，始變與反應(yīng)條件無關(guān)，故 D錯(cuò)。 【答案】C H2 g Br2 l =2HBr g ; H - -72kJ/mol. (2010 ?重慶卷)12.已知 2" 2、， 烝發(fā) 1mol Br2 (l ) 需要吸收的能量為30kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： HBrCg) imol分T中了中學(xué)源學(xué)密時(shí)簫要喂妝的收的/U 436 n 369 則表中a為 A. 404 B . 260 C . 230 D . 200 【答案】D

16、【解析】本題考查蓋斯定律的計(jì)算。由已知得： Br2(l)=Br2(g) H=+30KJ/mol ,則H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g) ； H= — 102KJ/mol。436+a-2 X 369=— 102; a=—200KJ, D項(xiàng)正確。 (2010 ?天津卷)6.下列各表述與示意圖一致的是 A.圖①表示 25c時(shí)，用0.1 mol ? L— 1鹽酸?^定20 mL 0.1 mol ? L— 1 NaOH溶液，溶液的 pH隨加入酸體積的變化 B,圖②中曲線表示反應(yīng) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ; AH < 0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù) K 隨溫度的

17、變化 C.圖③表示10 mL 0.01 mol ? L— 1 KMnO4酸性溶液與過量的 0.1 mol ? L— 1 H2c2O4溶液混 合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化 D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng) CH2= CH2 (g) + H2(g) CH3CH3(g); A H< 0使用和未 使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化 【解析】酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)， pH會(huì)發(fā)生突變，曲線的斜率會(huì)很大，故 A錯(cuò)；正逆反應(yīng)的 平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故 B正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成的 Mn2+寸該反應(yīng)有催化作 用，故反應(yīng)速率越來越快， C錯(cuò)；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但圖像描述是吸熱反應(yīng)，故 D錯(cuò)。

18、命題立 意：綜合考查了有關(guān)圖像問題，有酸堿中和滴定圖像、正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)圖像，反應(yīng)速率 圖像和能量變化圖像。 【答案】B (2010 ?廣東卷)在 298K、100kPa 時(shí)，已知：2 H 2O(g) =02(g) +2H2(g) /H1 Cl2(g) +H2(g) =2HCl(g) / H2 2c"g) +2H?O(g) =4HCl(g)十O2(g) 力也 則/H3與』H1和』H 2間的關(guān)系正確的是 A . 2 H3 =2H1+22 H 2 b /H3 = nHi+2H2 C.』H3 = n H1-2/H 2 d. 』H3=/H1-』H2 【解析】第三個(gè)方程式可由第二個(gè)方

19、程式乘以 2與第一個(gè)方程式相加，有蓋斯定律可知 H3 = H1 -2 H2 【答案】A (2010 ?浙江卷)12.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是： A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3J ? mol -1 ,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) AH= - 890.3J - mol -1 B. 500 C、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g),放 熱19.3J ,其熱化學(xué)方程式為： 催化劑 N2(g) 3H2(g)1 二二二二 2MH 3(g) ” 2

20、w 500c、30MPa 36 △H=-38.6kJ ? mol-1 C.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg 2FOH 一 =Mg 9H)2 1 D.氧化鋁溶于 NaO哈液：Al2O3+2OH 一氣H2O=2Al(OH) 【解析】本題考查熱化學(xué)方程式與離子方程式的書寫。 A、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的定義，1mol可燃物完 全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)方出的熱量 (標(biāo)準(zhǔn)指298K,1atm)。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)就是物質(zhì) 催化劑 N2(g) 3H 2(g卜 2MH 3(g) 的量，故A錯(cuò)。已根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，與 2 2 ^300^30MP^ a對(duì) 應(yīng)的熱量是1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)時(shí)的熱量，但次反應(yīng)為

21、可逆反應(yīng)故，投入 0.5mol的氮?dú)?，?終參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?0.5mol。所以AH的值大于38.6。 B錯(cuò)。D、氫氧化鋁沉淀沒有沉 淀符號(hào)。 【答案】C 教與學(xué)提示：化學(xué)用語的教學(xué)是化學(xué)學(xué)科技術(shù)規(guī)范，強(qiáng)調(diào)準(zhǔn)確性，強(qiáng)調(diào)正確理解與應(yīng)用。特 別重視熱化學(xué)方程式的系數(shù)與反應(yīng)熱的對(duì)應(yīng)關(guān)系。重視離子方程式的拆與不拆的問題。熱化 學(xué)方程式的書寫問題由：聚集狀態(tài)、系數(shù)、系數(shù)與反應(yīng)熱數(shù)值對(duì)應(yīng)、反應(yīng)熱單位、可逆反應(yīng) 的反應(yīng)熱等內(nèi)容構(gòu)成。離子方程式的書寫問題由：強(qiáng)弱電解質(zhì)、最簡整數(shù)比、定組成規(guī)律、 離子方程式正誤判斷、守恒、定量離子方程式等內(nèi)容組成。 (2010 ?上海卷)14.下列判斷正確的是 A

22、.測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于理論值 B.相同條件下，2mol氫原子所具有白^能量小于 1mol氫分子所具有的能量 C. 0.1 mol ? L-1的碳酸鈉溶液的 pH大于0.1 mol ? L-1的醋酸鈉溶液的pH D. 1L 1 mol - L-1的碳酸鈉溶液吸收 SO2的量大于1L mol - L-1硫化鈉溶液吸收 SO2的量 【答案】C 【解析】此題考查了實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、溶液的 pH、元素化合物等知識(shí)。測 定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，說明部分硫酸銅分解生成了氧化銅，測定 值大于理論值，A錯(cuò)；氫原子轉(zhuǎn)化為氫分子，形成

23、化學(xué)鍵放出能量，說明 2mol氫原子的能量 大于1molH2, B錯(cuò)；碳酸的酸性弱于醋酸， 故此相同濃度的碳酸鈉溶液的 pH大于醋酸鈉溶液， C對(duì)；1L 1mol.L-1 的溶液中含有溶質(zhì) 1mol,前者發(fā)生：Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO而 者發(fā)生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3s分析可知，很明顯后者大于前者， D錯(cuò)。 易錯(cuò)警示：此題解答是的易錯(cuò)點(diǎn)有二：一是對(duì)化學(xué)鍵的形成斷開和吸熱放熱的關(guān)系不清，要 能夠準(zhǔn)確理解斷鍵吸熱成鍵放熱；二是忽視亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，不能準(zhǔn)確判斷硫化鈉 中通入二氧化硫時(shí)要生成氫硫酸，造成氫硫酸和亞硫酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生

24、成單質(zhì)硫。 (2010 ?上海卷)17.據(jù)報(bào)道，在300C、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。 2CO2(g)+6H2(g)——CH3CH20H(g)+3H2O(g)下列敘述錯(cuò)誤的是 A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率 B.反應(yīng)需在300c進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C.充入大量CO4體可提高H2的轉(zhuǎn)化率 D.從平衡混合氣體中分離出 CH3CH2O和H2O可提高CO涮H2的利用率 【答案】B 【解析】此題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)。催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率，加快反應(yīng)進(jìn) 行，也就是提高了生產(chǎn)效率， A對(duì)；反應(yīng)需在300c進(jìn)行是為了獲得較快的反應(yīng)速率，

25、不能說 明反應(yīng)是吸熱還是放熱， B錯(cuò)；充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動(dòng)，提高 H2的轉(zhuǎn)化率，C 對(duì)；從平衡混合物中及時(shí)分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動(dòng)，可提高 CO開口 H2的轉(zhuǎn)化率，D對(duì)。 易錯(cuò)警示：利用化學(xué)平衡知識(shí)判斷反應(yīng)吸熱還是放熱時(shí)，一定要注意溫度的變化使反應(yīng)正向 移動(dòng)還是逆向移動(dòng)，倘若給出的知識(shí)溫度條件則無法判斷。 (2010 ?江蘇卷)8.下列說法不正確的是 A.鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加 B.常溫下，反應(yīng)Cs )+C02(g尸2cO(g )不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0 C. 一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 3+

26、 2+ 2+ 2+ D.相同條件下，溶液中 Fe、Cu 、Zn的氧化性依次減弱 【答案】AC 【解析】本題主要考查的是相關(guān)的反應(yīng)原理。 A項(xiàng)，鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極反應(yīng)為 ?t-2e-S0.-=?bS0^其質(zhì)量在增加；B項(xiàng)，該反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn) 行；C項(xiàng)，催化劑能改變 反應(yīng)速率，不一定加快，同時(shí)它不能改變轉(zhuǎn)化 率；D項(xiàng), 3 2 Cu-tF于一可知Fe的氧化性大于 Cu ,綜上分析可知，本題選 AC項(xiàng)。 (2010 ?安徽卷)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表: 兒系 相關(guān)信息 X X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電

27、子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等 Y 常溫常壓卜，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積 Z Z和Y同周期，Z的電負(fù)，住大于Y W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 63,中子數(shù)為34 (1) Y位于元素周期表第 周期表 族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸 性較強(qiáng)的是 (寫化學(xué)式)。 (2) XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在 個(gè)b鍵。在HHY、H— Z兩種共價(jià)鍵中， 鍵的極性較強(qiáng)的是 ，鍵長較長的是 。 (3) W的基態(tài)原子核外電子排布式是 。W2Y在空氣中煨燒生成 W2O 的化學(xué)方程式是 。 (4) 處理含XQ YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為

28、單質(zhì) Y。 1 已知：XO(g)+ 2 O2(g)=XO2(g) Ah=— 283.0 kJ mol —2 Y(g)+ O2(g尸YO2(g) H H=— 296.0 kJ - mol — 1 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 【答案】(1)3 VIA HC1O4 (2)2 H-Z H-Y (3)[Ar]3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 (4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △ H=-270kJ/mol 【解析】由表中可知， X為C Y為S Z為Cl W 為Cu (2010 ?天津卷)7. (14分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子

29、序數(shù)依次增大。 X、Y、Z、L是 組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素， M是地殼中含量最高的金屬元素。 回答下列問題： ⑴L的元素符號(hào)為 ; M在元素周期表中的位置為 ;五種元素的原 子半徑從大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。 ⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l ： 3和2 ： 4構(gòu)成分子A和B, A的電子式為 ―，B的結(jié)構(gòu)式為 ⑶ 硒(se)是人體必需的微量元素，與 L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則 Se 的原子序數(shù)為 ，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為 。該族2 ~ 5周期元 素單質(zhì)分別與 H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成 1 mol硒化氫反應(yīng)熱的 是 (填

30、字母代號(hào))。 a. +99.7 mol - L— 1 b . +29.7 mol - L— 1 c . —20.6 mol - L— 1 d . —241.8 kJ ? mol -1 ⑷ 用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極， NaHCO3液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物 R, R受熱分 解生成化合物 Q。寫出陽極生成 R的電極反應(yīng)式： ;由R生成Q的化學(xué)方程 式：。 【解析】(1)X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的四種元素且原子序數(shù)依次增大，故分別為： H C、N O元素；M是地殼中含量最高的元素，為 Al,其在周期表的位置為第 3周第IDA族；再根據(jù)五 種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序

31、是： Al> C> N>O> Ho H：價(jià)H (5) N 和H 1: 3構(gòu)成的分子為 NH3電子式為 H ; 2: 4構(gòu)成的分子為 N2H4,其結(jié)構(gòu)式為 ?吊 IMW-N-HO (3)Se比O多兩個(gè)電子層，共 4個(gè)電子層，1—4電子層上的電子數(shù)分別為： 2、8、18、6, 故其原子序數(shù)為34;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式類似 H2SO4為H2SeO4 非金屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)放出的熱量越多，故 2一5周期放出的熱量依次是：d、c、b、a, 則第四周期的Se對(duì)應(yīng)白^是bo ⑷Al 作陽極失去電子生成 Al3+ , Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2, 2A

32、l(OH)3 二=Al2O3+3H2Q 【答案】 ⑴O第三周第mA族Al >C> N>O> H H：W：H V 早 (2)- : ⑶ 34 H2SeO4 b (4) Al-3e- -- Al3+ Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3 -^Al2O3+3H2Q 命題立意：本題以元素的推斷為背景，綜合考查了元素符號(hào)的書寫、元素位置的判斷和原子 半徑大小的比較；考查了電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫，元素周期律，和電極反應(yīng)式、化學(xué)方程式 的書寫，是典型的學(xué)科內(nèi)綜合試題。 (2010 ?廣東卷)31. (16分)硼酸(H3BO3在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。 (1)請(qǐng)

33、完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +。 (2)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng) H3BO3 +3CH3OH= B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的轉(zhuǎn)化率(口) 在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化見圖12,由此圖可得出： ②該反應(yīng)的AH 0(填“<”、"=”或“>"). (3)H3BO 3溶液中存在如下反應(yīng)： H3BO 3 (aq) +H2O(l)-二[B(OH)4]-( aq)+H+ (aq)已知 0.70 mol - L -1 H3BO 3 溶液中， 上述反應(yīng)于 298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡(H+) =2. 0 X 10 -5mol

34、 - L -1 , c平衡(H3BO③ 起始(H3BO 3),水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K (H2O的平衡濃度不 列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字) 【解析】(1)根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物只能是 H2,故方程式為B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2 (2)由圖像可知，溫度升高， H3BO3的轉(zhuǎn)化率增大，故升高溫度是平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸 熱反應(yīng)，AH〉Q [B(OH)4。 2 10』 10 ⑶ K= [H ][H3BO3] =2 10J 0,7 = 7 【答案】 (1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2 (2)①升高溫度，反應(yīng)

35、速率加快，平衡正向移動(dòng) ②AH〉O 10 ⑶ 7或1.43 (2010 ?福建卷)J、L、M R T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素， J、R在周期表中 的相對(duì)位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等； M是地殼中含 量最多的金屬元素。 1■— I ■ J II (1) M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；元素T在周期表中位于第 族。 ? = (2) J和氫組成的化合物分子有 6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡式為 。 (3) M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (4) L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。 ①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作

36、刻蝕劑 H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境， 其化學(xué)方程式為。 ②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△ H>0)并達(dá)平衡后，僅改變下表 中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨 x遞增y遞減的是 (選填序號(hào))。 選項(xiàng) a b c d x 溫度 溫度 加入H2的物質(zhì)的量 加入甲的物質(zhì)的量 y 甲的物質(zhì)的量 平衡常數(shù)K 甲的轉(zhuǎn)化率 生成物物質(zhì)的量總和 (5)由J、R形成的液態(tài)化合物 JR2 0 . 2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物， 298K 時(shí)放出熱量215kJo該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 1解析】(1) 1元素最低負(fù)化合榆

37、的絕對(duì)他與其原子?卜層電子數(shù)相等，可以判斷J元素為 碳元素亨■是地殼中含堂最多的金屬元素為鋁元素：根據(jù)J、R在周期表中的相對(duì)位直可以 判斷R為破元素，則T為氫元素，處于第三周期第七主族 (2) J和氫組成含有6個(gè)原子的分子為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為 CH2=CH2 (3) M和T形成的化合物為AlCl3,與水反應(yīng)AlCl3*3H2O|_ Al(OH)3*3HCl ，其中 氯化氫氣體呈霧狀 (4)①氨水與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng): 2NH 31H 2O 2H 2O2 =N2 6H2O 生成無污染的氮?dú)? ②甲在固體體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng) △ H A0, AH A 0表明

38、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高 溫度，平衡朝著正方向移動(dòng)，甲物質(zhì)的量減少；加入 H 2的物質(zhì)的量即增加生成物的濃度，平 衡朝逆方向移動(dòng)，甲的轉(zhuǎn)化率減小 (5) JR2為CS2,燃燒生成二氧化碳和二氧化硫，依題意可以很快的寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 1 3 1 2 產(chǎn)yig⑹產(chǎn)⑼.H 二-275心卜01」 【答案】⑴ (2) CH2 =CH2 (3)AICI3+3H2OL Al (OH )3 +3HC1 (4)① 2NH3LH2O 2H 2O2 =心 6H 2O Da和Ga或c 1 3 1 2 H - -275KJ】mo1" -CS2 -02(g) CO

39、2(g) -SC2(g) (5) 5 5 5 5 (2010 ?上海卷)25.接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在 450c并有催化劑存在下進(jìn)行： 2SC2(g) C2(g)r— 2SC3(g) 190KJ 1)該反應(yīng)所用的催化劑是 ( 填寫化合物名稱)，該反應(yīng) 450c時(shí)的平衡常數(shù) 500c時(shí)的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 2）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是 a. v（o2比=2v（SOJ逆 b .容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化 c.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 d .容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化 4）在一個(gè)固定容積為 5L的密閉容器中充入 0.20

40、mol SO2和0.10molSO2,半分鐘后達(dá)到平衡， 測得容器中含 SO30.18mol,則 V（02）= mol.L-1.min-1 :若繼續(xù)通入 0.20mol SO2 和0.10mol O2,則平衡 移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”）， 再次達(dá)到平衡后， mol

41、常數(shù)、熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡狀態(tài)、有關(guān)化學(xué) 平衡的計(jì)算等知識(shí)。1）工業(yè)制硫酸時(shí)二氧化硫催化氧化使用的催化劑是五氧化二鈕；該反應(yīng) 正向放熱，故溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越小； 2）熱化學(xué)方程式表示的是 450c時(shí)，2molSO2氣 體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成 2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為 190kJ; 3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的 特征，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化、分子總數(shù)不隨時(shí)間變化時(shí)，說明反應(yīng) 達(dá)到平衡狀態(tài)； 4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中 SO3的物質(zhì)的量為 0.18mol ,則v （ SO3） =0.072mol.L-1.min-1 ,則 v （O2） =0.036mol

42、.L-1.min-1 ;再繼續(xù)通入 0.20molSO2 和 0.10molO2 時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，在此達(dá)到平衡時(shí)， SO3的物質(zhì)的量介于0.36和0.40之間。 知識(shí)歸納：化學(xué)平衡常數(shù)只是和溫度相關(guān)的函數(shù)，其隨溫度變化而變化。若正反應(yīng)為吸熱反 應(yīng)，溫度升高 K值增大；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高 K值減小。 （2010 ?江蘇卷）17. （8分）下表列出了 3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。 方法I 用氨水將so2轉(zhuǎn)化為NH,HSO,,再氧化成（NH4）工50. 方法n 用生物質(zhì)熱解氣（主要成分COKHqHJ將SO之在高溫下還原成單質(zhì)硫 方法M 用溶液吸收0口,再經(jīng)電解轉(zhuǎn)

43、化為H2SO4 方法I中氨水吸收燃煤煙氣中 SO2的化學(xué)反應(yīng)為： CO2,原因是▲（用離子方程式表示） 2NH3 SO2 H2O =（NH4）2SO3 （NH4）2SQ SO2 H2O -2NH4HSO3 能提高燃煤煙氣中 SO2去除率的措施有 ▲（填字 母）。 A.增大氨水濃度 B.升高反應(yīng)溫度 C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D.通入空氣使HSO3轉(zhuǎn)化為SO" 采用方法I脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的 方法n重要發(fā)生了下列反應(yīng): 2CO (g) SO2(g) =S(g) 2CO2(g) 2H2(g) SQ(g) =S(g) 2H2O(g) 2C

44、O(g) O2(g) =2CO2(g) 2H2(g) O2(g) =2HzO(g) S⑼與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式為 .H =8.0心加。1一 .H =90.4kJ_mol」 .H - -566.0kJ_mol」 H - -483.6kJ>ol J 方法出中用惰性電極電解 NaHSO3溶液的裝置 如右圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為 【答案】（1） AC HCO\$q = CO；*H0； （填化學(xué)式） （2）S （g） +O2 （g） = S O2 （g） H=-574.0kJmol-1 ⑶ O2 SO2 【解析】本題考察的知識(shí)比較散，涉及到環(huán)境保護(hù)

45、，一道題考察了幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)。覆蓋面比較 多。但蓋斯定律、熱化學(xué)方程式、離子方程式、點(diǎn)擊方程式都是重點(diǎn)內(nèi)容（ 1）提高SO2的轉(zhuǎn) 化率，可以增大氨水的濃度、與氨水充分接觸；不需要通入CO2的原因是因?yàn)?HCO3+SO2=CO2+HSO3產(chǎn)生 CO2 （2）主要考察蓋斯定律的靈活運(yùn)用。適當(dāng)變形，注意反應(yīng)熱 的計(jì)算。不要忽視熱化學(xué)方程式的書寫的注意事項(xiàng)。 （3）陰極的電極產(chǎn)生的氣體為 O2和SO2. （2009 ?上海卷）下圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和, 杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是 水袋 A.硝酸俊 B.生石灰 C.氯化 鎂

46、D.食鹽 【答案】B 【解析】NH4NO瑤于水時(shí)，由于擴(kuò)散過程中吸收的熱量大于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為 溶液溫度降低。CaO溶于水時(shí)，由于擴(kuò)散過程中吸收的熱量小于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn) 為溶液溫度上升，而導(dǎo)致杯內(nèi)食物溫度上升。 MgCl2、NaCl溶于水時(shí)，由于擴(kuò)散過程中吸收的 熱量約等于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度基本不變。 （2009 ?四川卷）25 C, 101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為 57.3 kJ/mol ,辛烷的燃燒熱為 5 518 kJ/mol 。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A.2H+ (aq) +?4 (aq) +

47、Ba2+ (aq) +2OH-(aq) ====BaSO4s) +2H2O(l ); A H=-57.3 kJ/mol 1 2 B.KOH (aq) + 2 H2SO4(aq) ==== 2 K2SO4(aq) +H2O(l); A H=-57.3 kJ/mol 25 C.C8H18 (l) + 2 O2 (g) ====8CO2(g) +9H2O (g) ; A H=-5 518 kJ/mol D.2c8H18 (g) +25O2 (g) ====16CO2(g) +18H2O(l); A H=-5 518 kJ/mol 【答案】B 【解析】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及中和熱、

48、燃燒熱的概念。中和熱的標(biāo)準(zhǔn)是生成 1 mol H2Ol );A錯(cuò)，B對(duì)。燃燒熱要求①必須生成穩(wěn)定氧化物， 如H2O^能是氣態(tài)必須是液態(tài)； —CO2 不能是CO等，C錯(cuò)。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol可燃物。D錯(cuò)。 (2009 ?上海卷)已知氯氣、澳蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下 (Q1、Q2均為正值)： H2(g)+Cl2(g) * 2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g) * 2HBr(g)+Q2 有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是 ( ) A.Q1>Q2 B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量 C.生成1 mol HCl氣體時(shí)放出Q1熱量 D.1 mol HBr(g) 具有的能量

49、大于 1 mol HBr(l) 具有的能量 【答案】AD 【解析】兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量， B項(xiàng)錯(cuò)。由熱化學(xué)方 程式可知，生成2 mol氯化氫放出的熱量才是 Q1, C項(xiàng)錯(cuò)。 (2009 ?寧夏、遼寧卷)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知 1 mol SO2(g)氧化為 1 mol SO3(g)的 A H=-99 kJ - mol-1 反應(yīng)過程 請(qǐng)回答下列問題： (1)圖中A、C分別表示 、, E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ 。該反應(yīng)通常用 V2O5作催化劑，力口 V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是

50、降低？ 理由是; (2)圖中 A H=kJ- mol -1 ; (3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為： V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)鋰化合物；四價(jià)鋰化 合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 ; ⑷如果反應(yīng)速率 v(SO2)為 0.05 mol - L -1 - min -1 ,則 v(O2)=mol ? L -1 - min -1、 v(SO3)=mol- L -1 - min-1 ; (5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為 296 kJ ? mol -1 ,計(jì)算由S(s)生成3 mol SO3(g)的AH(要 求計(jì)算過程)。 【答案】 (1)反應(yīng)物能量生成物能量沒有

51、影響降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程，使活化能 E降低 (2)-198 (3)SO2+V2O5====SO3+2VO2 4VO2+O2====2V2O5 (4)0.025 0.05 (5)S(s)+O2(g)====SO2(g) A H1=-296 kJ - mol -1 ① 1 SO2(g)+ 2 O2(g)====SO3(g) A H2=-99 kJ - mol -1② ①X3+②X3得 9 3S(s)+ 2 O2(g)====3SO3(g) A H=( A H1+A H2)X 3=-1 185 kJ ? mol -1 【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、蓋斯定律、反應(yīng)速率

52、計(jì)算及催化劑的催化原理。 (1)由圖象知A、C點(diǎn)分別代表反應(yīng)物、產(chǎn)物的總能量， E為反應(yīng)的活化能，因反應(yīng)歷程不同而 不同，但對(duì)反應(yīng)熱無影響；催化劑的加入，改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，從而加 快了反應(yīng)速率。(2)由已知數(shù)據(jù)可知 A H=-99 kJ ? mol-1X2=-198 kJ ? mol -1 。 (4)對(duì)于反應(yīng) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) , v(SO2) ： v(O2) : v(SO3)=2 ： 1 ： 2 , 由 v(SO2)=0.05 mol ? L -1 - min-1 可得 v(O2)和 v(SO3) 。 (5)硫的燃燒熱為 296 kJ -

53、mol-1 , 可得 S(s)+O2(g)====SO2(g) , A H=-296 kJ - mol-1 ,結(jié)合 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g), A H=-198 kJ - mol-1 ,利用蓋斯定律，即可求得由 S(s)生成3 mol SO3(g)的AH。 (2009 ?全國 n 卷)已知： 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) A H=-571.6 kJ ? mol -1 CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) A H=-890 kJ - mol -1 現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成 CO2和H

54、2O(l),若實(shí)驗(yàn)測 得反應(yīng)放熱3 695 kJ，則原混合氣體中 H2與CH4的物質(zhì)的量之比是( ) A.1 ： 1 B.1 ： 3 C.1 ： 4 D.2 : 3 【答案】B 112 工1 =jmai 【解析】H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol ,氣體總體積為 22ALImol 設(shè)H2與CH4的物質(zhì)的量分別為 X、Y 285.8 kJ/mol X+890 kJ/mol Y=3 695 kJ X+Y=5 mol 可得 X=1.25 mol Y=3.75 mol X： Y=1 ： 3。 (2009 ?天津卷)已知： 2CO(g) +O2(g)====2CO2(g)

55、A H=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g尸===Na2CO3(s)+ 2 O2(g) A H=-226 kJ/mol 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是( ) 反應(yīng)過程 A.CO的燃燒熱為283 kJ B.上圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)====2Na2CO3(s)+O2(g) H> -452 kJ/mol D.CO(g)與Na2O2 (s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 6.02 X 102 3 【答案】C 【解析】CO的燃燒熱為283 kJ/mol , A不正確；題中圖只能表示

56、能量關(guān)系，不表示反應(yīng)過程， B不正確；CO2由固態(tài)到氣態(tài)需吸收能量， 所以反應(yīng)2Na2O2s)+2CO2 s) ====2Na2CO3(s)+O2(g) 可知放出的能量小于 226X2 kJ,即 AH> -452 kJ/mol , C正確；由已知熱化學(xué)方程式可得 CO(g)+Na2O2(s)====Na2CO3(s), A H=-509 kJ/mol ,當(dāng)該反應(yīng)放出 509 kJ 熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移 2 mol, D不正確。 (2009 ?廣東卷)磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用。 (1)由磷灰石［主要成分 Ca5 (PO4 3F］在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學(xué)方程式為：4Ca5 (PO4

57、 3F (s) +21SiO2 (s) +30C (s) 3P4 (g) +20CaSiO3 (s) +30CO(g) +SiF4 (g) AH ①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來 。 ②已知相同條件下： 4Ca5 (PO4 3F (s) +3SiO2 (s) ====6Ca3 (PO4 2 (s) +2CaSiO3 (s) +SiF4 (g) A H1 2Ca3 (PO4 2 (s) +10C (s) ====P4 (g) +6CaO(s) +10CO (g) A H2 SiO2 (s) +CaO(s) ====CaSiO3 (s) A H3 用 AH1、AH2 和 AH3 表示 AH,

58、A H=。 (2)三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子(磷酸結(jié)構(gòu)式見下圖)之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，其結(jié) 構(gòu)式為。三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑，其化 學(xué)式為。 () II P 11() 1 OH ()11 (3)次磷酸鈉(NaH2PO2可用于化學(xué)鍍饃。 ①NaH2PO即 P元素的化合價(jià)為 。 ②化學(xué)鍍饃的溶液中含有 Ni2+和,在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)： (a)Ni2++ + _ Ni+ 七二 + (b) 6」：「 L - +2H+====2P+ +3H2T 請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）。 ③利用②中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積饃磷合金，從而達(dá)到

59、化學(xué)鍍饃的目的，這是一種常見 的化學(xué)鍍。請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。 方法上的不同點(diǎn)： ;原理上的相同點(diǎn)： ;化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn): 【答案】 （1）①生產(chǎn)水泥等建筑材料 (JU (Hl OH ② A H1+3A H2+18A H3 (2) Na5P3O10 (3)①+ 1 ② Ni2++ 出毆 +H2O====Ni+ 均pq +2H+ ③化學(xué)鍍無需通電，而電鍍必須通電 都利用氧化還原反應(yīng) 化學(xué)鍍對(duì)鍍件的導(dǎo)電性無特殊要求 【解析】（1）②利用蓋斯定律即得 AH與AH1、AH2、AH3的關(guān)系。 （2）磷酸分子間通過羥基脫水形成三聚磷酸。 （3）②配平時(shí)，綜

60、合考慮原子守恒、電荷守恒確定未知反應(yīng)物和產(chǎn)物。 AH的絕對(duì)值均正確）（ ） A H=-1 367.0 kJ/mol （燃燒熱） A H=+57.3 kJ/mol （中和熱） （反應(yīng)熱） (2009 ?重慶卷)下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( A.C2H50H(l) +3O2 (g) ====2CO2(g) +3H2O(g); B.NaOH(aq) +HCl (aq) ====NaCl (aq) +H20(l); C.S (s) +O2 (g) ====SO2(g); A H=-296.8 kJ/mol （反應(yīng)熱） D.2NO2====O2+2NO A H=+116.2 kJ/

61、mol 【答案】C 【解析】此題考查熱化學(xué)方程式的書寫。 項(xiàng)，因中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故 A H<0; A項(xiàng)考查燃燒熱，生成物水的狀態(tài)不是穩(wěn)定狀態(tài); D項(xiàng)，未注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。 （2008 ?重慶卷）化學(xué)反應(yīng) N2+3H-2NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 （ ） I inol X + 3 tnol U A=AkJ -mol IN3 (g)+ m mol N (g) 1 moJ NHJl) A.N2 B.N2 (g) (g) +3H2 (g) =2NH3 (l ) ; A H=2 (a-b-c ) kJ - mol-1 +3H2 (g

62、) =2NH3 (g) ; A H=2 (b-a ) kJ - mol-1 C. 2 N2 (g) + 2 H2 (g) =NH3 (l ); A H= (b+c-a ) kJ ? mol -1 D. 2 N2 (g) + 2 H2 (g) =NH3 (g); A H= (a+b) kJ - mol -1 【解析】本題考查反應(yīng)熱及蓋斯定律。 g ) +3H2 ( g ) = 2NH3 ( l )的反應(yīng)熱 A H=2a 由蓋斯定律及圖示可推 N2( kJ ? mol-1- 2bkJ ? mol -1- 2c kJ ? mol -1=2 ( a-b-c ) k

63、J ? mol -1 , A項(xiàng)正確；N2 (g) +3H2 (g) =2NH3 (g)的反應(yīng)熱 A H=2 (a-b ) kJ ? mol-1 , B 項(xiàng)錯(cuò)；2 N2 (g) + 2 H2 (g) =NH3 (l) 的反應(yīng)熱 A H= (a-b-c ) kJ - mol -1 , C項(xiàng)錯(cuò)；2 N2(g) + 2 H2(g)=NH3(g)的反應(yīng)熱 A H= (a-b) kJ - mol-1 , D項(xiàng)錯(cuò)。 (2008 ?上海卷)已知： H2 (g)+F2(g) ^2HF(g)+270 kJ ,下列說法正確的是( ) A.2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量

64、8.1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于 270 kJ C.在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于 2 mol氟化氫氣體的能量 D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成 2個(gè)氟化氫氣體分子放出 270 kJ熱量 【答案】C 【解析】2 mol HF氣體分解生成1 mol H2和1 mol F2吸收270 kJ熱量，A錯(cuò)；因氣體氟化 氫變?yōu)橐簯B(tài)氟化氫放熱，當(dāng)生成 2 mol液態(tài)氟化氫時(shí)放出熱量大于 270 kJ , B錯(cuò)；此反應(yīng)為 放熱反應(yīng)，C正確；1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子生成2個(gè)HF分子放出能量是非常小的，遠(yuǎn) 遠(yuǎn)小于270 kJ

65、 , D錯(cuò)。 (2008 ?廣東卷)下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是( A.煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程 B.化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能 C.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成 CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程 D.植物通過光合作用將 CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程 【答案】AB 【解析】葡萄糖氧化放出熱量， 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)；選項(xiàng)D應(yīng)該是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能, D錯(cuò)。 (2008 ?廣東卷)碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度 約98%中含有Ca2+、Mg2+ Fe3+、Cl-和母」；等雜質(zhì)，提純工藝路線如下: 個(gè)Ui

66、 濾渣 工業(yè)碳酸鈉 T 溶解 過濾I一 J濾液濃縮結(jié)晶一 逢熱過濾一 一母液 - NarCOcHX) f加熱脫水:試劑級(jí) 已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示: \iirCO, 7110 57g 60 50 40 30 20 10 0 273 293 到 3 333 353 373 77K 回答下列問題： (1)濾渣的主要成分為 。 (2) “趁熱過濾”的原因是 。 (3)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過濾”， 可采取的措施是 (寫出1種)。 (4)若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是 。 (5)已知：Na2CO3 10H20( s) =Na2CO3(s)+10H2O(g) A H1=+532.36 kJ ? mol -1 Na2C03 10H2O( s) =Na2CO3 H2O( s) +9H2O(g) A H2=+473.63 kJ ? mol -1 寫出Na2CO3 H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 【答案】，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及要求一性質(zhì)、制備和檢驗(yàn) (1) Mg(OH)2、Fe(