《新人教版化學(xué)選修3高中《分子晶體與原子晶體》教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新人教版化學(xué)選修3高中《分子晶體與原子晶體》教案（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2019最新新人教版化學(xué)選修 3高中《分子晶體與原子 晶體》教案 教學(xué)目標(biāo) （ 1）了解原子晶體的特征 ,能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān) 系； （ 2）舉例說(shuō)明分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)、穩(wěn)定性等方面的影響； （ 3）能說(shuō)出分子晶體與原子晶體結(jié)構(gòu)基元以及物理性質(zhì)方面的主要區(qū)別； （ 4）進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念,初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān) 系。 教學(xué)重、難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)： 了解原子晶體與分子晶體的特征。 教學(xué)難點(diǎn)： 能用有關(guān)理論解釋兩種

2、晶體的物理性質(zhì)。 教學(xué)過(guò)程 [導(dǎo)課 ] 咱們?cè)诘诙轮幸褜W(xué)過(guò)分子間作用力 ,在必修中也學(xué)過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵 ,有誰(shuí) 總結(jié)一下微粒間的作用力有哪些？（討論） [師生共同總結(jié) ] 微粒為分子：分子間作用力（或范德華力）或氫鍵； 微粒為原子：極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵； 微粒為離子：離子鍵。 [過(guò)渡 ] 今天我們開(kāi)始研究晶體中微粒間的作用力。 [板書(shū) ] 第二節(jié) 分子晶體與原子晶體 一、分子晶體 [講述 ] 只含分子的晶體稱為分子晶體。如碘晶體只含 I2分子 ,屬于分子晶體。在分 子晶體中 ,分子內(nèi)的原子間以共價(jià)鍵結(jié)合 ,而相鄰分子靠分

3、子間作用力相互吸引。 [板書(shū) ] 1、分子晶體： 由分子構(gòu)成。相鄰分子靠分子間作用力相互吸引。 [設(shè)問(wèn) ] 根據(jù)分子間作用力較弱的特點(diǎn)判斷分子晶體的特性有哪些？參照表 3-2。 1 / 5 [板書(shū) ] 2、分子晶體特點(diǎn)： 低熔點(diǎn)、升華、硬度很小等。 [學(xué)生閱讀 ] 第二自然段 ,對(duì)常見(jiàn)的分子晶體歸類。 [板書(shū) ] 3、常見(jiàn)分子晶體分類： (1)所有非金屬氫化物 (2) 部分非金屬單質(zhì) , (3)部分 非金屬氧化物 (4)幾乎所有的酸 (而堿和鹽則是離子晶體 (5)絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體。 [投影 ] 圖 3-1

4、0氧和碳 -60是分子晶體： [講解 ] 大多數(shù)分子晶體的結(jié)構(gòu)有如下特征：如果分子間作用力只是范德華力 ,若以 一個(gè)分子為中心 ,其周圍通?？梢杂?12個(gè)緊鄰的分子 ,如圖 3— 10,分子晶體的這一特征稱 為分子密堆積。 [板書(shū) ] 4、分子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： （ 1） 12個(gè)緊鄰的分子密堆積 ,如 O2和 C60。 [講解 ] 然而 ,分子間還有其他作用力的分子晶體 ,如我們最熟悉的冰 ,水分子之間的主 要作用力是氫鍵 (當(dāng)然也存在范德華力 ),從圖 3— 11可見(jiàn) ,在冰的晶體中 ,每個(gè)水分

5、子周圍 只有 4個(gè)緊鄰的水分子。盡管氫鍵比共價(jià)鍵弱得多 ,不屬于化學(xué)鍵 ,卻跟共價(jià)鍵一樣具有 方向性 ,即氫鍵的存在迫使在四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的 4個(gè)相鄰水分 子相互吸引。這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高 ,留有相當(dāng)大的空隙。當(dāng) 冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí) ,熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體 ,水分子間的空隙減小 ,密度反而增大 , 超過(guò) 4℃時(shí) ,才由于熱運(yùn)動(dòng)加劇 ,分子間距離加大 ,密度漸漸減小。 [板書(shū) ]（2）冰的晶體：氫鍵、每個(gè)水分子周圍只有 4個(gè)緊鄰的水分子、正四面體 形。特點(diǎn)： 4℃密度最大。 [投影 ] 冰和液

6、態(tài)水結(jié)構(gòu)對(duì)比： 2 / 5 [講解 ] 有一種晶體叫做干冰 ,是 CO2的晶體 ,干冰的外觀很像冰 ,硬度也跟冰相似 ,而熔點(diǎn)卻比冰低得多 ,在常壓下極易升華。而且 ,由于干冰中的 CO2分子之間只存在范德華力不存在氫鍵 ,一個(gè)分子周圍有 12個(gè)緊鄰分子 ,密度比冰的高。干冰在工業(yè)上廣泛用作制冷 劑。 [板書(shū) ]（3）干冰： CO2的晶體。分子間存在范德華力 ,熔點(diǎn)低 ,易升華 ,制冷劑。 [閱讀 ] 科學(xué)視野：天然氣水合物 — 一種潛在的能源。

7、 許多氣體可以與水形成水合物晶體。最早發(fā)現(xiàn)這類水合物晶體的是 19世紀(jì)初的英 國(guó)化學(xué)家戴維 ,他發(fā)現(xiàn)氯可形成化學(xué)式為 Cl2 8H20的水合物晶體。 20世紀(jì)末 ,科學(xué)家發(fā) 現(xiàn)海底存在大量天然氣水合物晶體。這種晶體的主要?dú)怏w成分是甲烷 , 因而又稱甲烷水 合物。它的外形像冰 ,而且在常溫常壓下會(huì)迅速分解釋放出可燃的甲烷 ,因而又稱“可燃 冰”??? 第二節(jié) 分子晶體與原子晶體（第二課時(shí)） 教學(xué)目標(biāo) （ 1）了解原子晶體的特征 ,能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān) 系； （ 2）舉例說(shuō)明分子間

8、作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)、穩(wěn)定性等方面的影響； （ 3）能說(shuō)出分子晶體與原子晶體結(jié)構(gòu)基元以及物理性質(zhì)方面的主要區(qū)別； （ 4）進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念,初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān) 系。 教學(xué)重、難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)： 了解原子晶體與分子晶體的特征。 教學(xué)難點(diǎn)： 能用有關(guān)理論解釋兩種晶體的物理性質(zhì)。 教學(xué)過(guò)程 [復(fù)習(xí) ] 分子晶體的有關(guān)內(nèi)容。 [過(guò)渡 ] 下面我們學(xué)習(xí)微觀空間里沒(méi)有分子的晶體 —原子晶體。 3 / 5 [板書(shū) ] 二、原子晶體 [講解 ] 有的晶體的微觀

9、空間里沒(méi)有分子 ,原子晶體就是其中之一。在原子晶體里 ,所有原子都以共價(jià)鍵相互結(jié)合 ,整塊晶體是一個(gè)三維的共價(jià)鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) ,是一個(gè)“巨分子” , 又稱共價(jià)晶體。 [板書(shū) ] 1、原子晶體： 原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合 ,是三維的共價(jià)鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。 [投影 ] 圖 3-14金剛石的多面體外型、晶體結(jié)構(gòu)、晶胞示意圖： [講解 ] 金剛石是典型的原子晶體。天然金剛石的單一晶體經(jīng)常呈現(xiàn)規(guī)則多面體的 外形 ,在金剛石晶體中 ,每個(gè)碳原子以四個(gè)共價(jià)單鍵對(duì)稱地與相鄰的 4個(gè)碳原子結(jié)合 ,C--C- -C夾角為 109 28′ ,

10、即金剛石中的碳取 sp3雜化軌道形成共價(jià)鍵。 [板書(shū) ] 2、金剛石結(jié)構(gòu)： 正四面體網(wǎng)狀空間結(jié)構(gòu) ,C--C--C 夾角為 10928′ ,sp3雜 化。 [設(shè)問(wèn) ] 金剛石的物理性質(zhì)與 C--C共價(jià)鍵參數(shù)有什么關(guān)系？ [講解 ] 金剛石里的 C--C共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng) (154 pm)很短 ,鍵能 (347．7kJ／ mo1)很大 ,這一 結(jié)構(gòu)使金剛石在所有已知晶體中硬度最大 ,而且熔點(diǎn) (>3 550℃)也很高。高硬度、高熔點(diǎn) 是原子晶體的特性。 [板書(shū) ] 特點(diǎn)： 硬度最大、熔點(diǎn)高。 [講述 ] 自然界里有許多礦物和巖石 ,化學(xué)式都是 Si02,

11、也是典型的原子晶體。 SiO2具 有許多重要用途 ,是制造水泥、玻璃、人造寶石、單晶硅、硅光電池、芯片和光導(dǎo)纖維 的原料。 [板書(shū) ] 3、 SiO2原子晶體： 制水泥、玻璃、寶石、單晶硅、硅光電池、芯片和光導(dǎo) 纖維等。 [講述 ] 常見(jiàn)的原子晶體。 [板書(shū) ] 4 、（ 1）某些非金屬單質(zhì) ,如硼 (B) 、硅 (Si) 和鍺 (Ge)等；（ 2）某些非金屬化 合物 ,如碳化硅 (SiC,俗稱金剛砂 )、氮化硼 (BN) 等；（ 3）某些氧化物 ,如氧化鋁 (A1 2O3) 等。 [探究思考 ] 1、怎樣從原子結(jié)構(gòu)的角度理解金剛石、硅和鍺的熔點(diǎn)和硬度依次下降 ? 4 / 5 2．“具有共價(jià)鍵的晶體叫做原子晶體”。這種說(shuō)法對(duì)嗎 ?為什么 ? 5 / 5