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1、 鞏固類練習(xí) (6.3 硫酸 ) 1. 儲存濃 H2SO4 的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)了濃硫酸的 A. 脫水性和吸水性 B. 吸水性和酸性 C. 強(qiáng)氧化性和吸水性 D. 不揮發(fā)性和酸性 【解析】 由于濃 H2SO4 在罐口附近吸水后形成稀硫酸與 Fe 發(fā)生置換反應(yīng)而腐蝕 【答案】 B 2. 下列各種酸，可以通過濃縮的方法增大溶液濃度的是 A.H2CO3 B.H2SO3 C.HCl D.H2SO4 【解析】 H 2CO3、H2SO3 均受熱易分解， HCl 易揮發(fā)， H2SO4 難揮發(fā)，可通過濃縮

2、的方法增大濃度。 【答案】 D 3. 如果不慎將濃 H2SO4 濺到手上，應(yīng)采用的處理方法是 A. 用大量水沖洗 B. 用氨水沖洗 C. 用 NaOH溶液沖洗 D. 先用布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上小蘇打溶液【答案】 D 4. 下列對濃硫酸的敘述正確的是 A. 常溫下，濃 H2SO4 與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃 H2SO4 B. 濃 H2SO4 具有吸水性，能使蔗糖炭化 C. 濃 H2SO4 和銅片加熱既能表現(xiàn)強(qiáng)酸性，又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 D. 濃 H2SO4 與亞硫酸鈉反應(yīng)制取 SO2 時，濃 H2SO4

3、表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 【解析】 A 中用鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃 H2SO4，不是因?yàn)闈?H2SO4 與鐵、鋁不反應(yīng)，而 是因?yàn)闈?H2SO4 表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，使鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器表面生成了一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻 止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)。 B 中濃 H2 SO4 使蔗糖炭化是因?yàn)闈?H2SO4 有脫水性，使蔗糖中以 H∶ O=2∶ 1 的比例脫去。 D 中濃 H2 SO4 與亞硫酸鈉反應(yīng)并沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 【答案】 C 5. 已知 HF氣體能嚴(yán)重腐蝕玻璃。在燒瓶中跟過量濃硫酸共熱，產(chǎn)生無色而有刺激性氣味氣體的鈉的鹵化物是 A.NaF B.NaCl

4、 C.NaBr D.NaI 【解析】 NaF、 NaCl、 NaBr、 NaI 都能與濃硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)如下： △ ２ＮａＦ＋Ｈ 2ＳＯ 4( 濃 )==== Ｎａ 2ＳＯ 4＋２ＨＦ↑ (HF 能腐蝕玻璃燒瓶 ) (HCl 是無色而有刺激性氣味的 氣體 )Br －、Ｉ － 都有較強(qiáng)的還原性，尤其是Ｉ －，在與具有較強(qiáng)氧化性的濃硫酸作用時，會發(fā) 生氧化還原反應(yīng)： - 1 - 綜上述分析，正確選項(xiàng)為 B

5、。 【答案】 B 6. 為方便某些化學(xué)計(jì)算，有人將 98%的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是 A. Ｈ 2ＳＯ 4 1 Ｈ 2Ｏ 9 B. ＳＯ 3 10 Ｈ 2Ｏ 9 C. Ｈ 2ＳＯ 4ＳＯ 3 D. Ｈ 2ＳＯ 4Ｈ 2Ｏ 【解析】 用相對式量驗(yàn)算各式即可。如 2 4 1 2 98 98 ，把 A 中，Ｈ ＳＯ 9 Ｈ Ｏ = 1 100 98 18 9 A 改寫成ＳＯ 3Ｈ 2Ｏ 1 Ｈ

6、2Ｏ即為ＳＯ 3 10 Ｈ 2Ｏ (B 項(xiàng) ) 。 9 9 【答案】 AB 7. 將濃硫酸慢慢滴入濃鹽酸中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 A. 放出黃綠色氣體 B. 冒白霧，混合物溫度升高 C. 液體四濺，冒白煙 D. 冒白霧，溫度降低 【解析】 濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性，產(chǎn)生的 HCl 在空氣中形成白霧。濃鹽酸中滴入濃 H2SO4 時，因濃 H2SO4 具有吸水性，而使鹽酸濃度增加，同時濃 H2SO4 吸水放熱，促進(jìn)了 HCl 的揮發(fā)。 【答案】 B 8. 將過量的金屬鋅投入到含 0.200 mol H 2SO4 的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是?

7、 A. 因發(fā)生“鈍化”而不反應(yīng) B. 產(chǎn)生的 SO2 為 0.100 mol C. 產(chǎn)生的 SO2 少于 0.100 mol D. 除 SO2 外還會有 H2 產(chǎn)生 【解析】 A.Al 、Fe 遇冷的濃 H2SO4“鈍化”，Zn 遇濃 H2SO4 不發(fā)生“鈍化” 。B. 按理論值計(jì) 算生成 0.100 mol SO 2，但實(shí)際反應(yīng)中濃度變稀時，不再生成 SO2，而生成 H2 故實(shí)際產(chǎn)生的 SO2 少于 0.100 mol 。 【答案】 CD 9.Fe 2（ SO4） 3 中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2a%，則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A

8、.1 － a% B.1 － 2a% - 2 - C.1 － 3 % D.3 % a a 【解析】 在硫酸鐵組成中， 已知鐵元素與硫元素以及氧元素的質(zhì)量比為：562∶ 323∶ 16 12?，F(xiàn)已知氧元素分?jǐn)?shù)為 2a%，則可根據(jù)三者質(zhì)量分?jǐn)?shù)與質(zhì)量比為正比例關(guān)系，可求出 Fe （ SO） 中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2 4 3 法一： S ~ O 32 3 164 3 a%

9、2 a% 法二： Fe ~ O 56 2 164 3 7 a% 2a% 6 所以 Fe 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1－ 3a% 正確選項(xiàng)為 C 【答案】 C 10. 氯化鋇溶液 32.33 g 恰好跟 20 g 硫酸溶液完全反應(yīng)，濾去溶液里的沉淀后，得到50 g 鹽酸，該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A.0.292% B.0.73% C.1.46% D.

10、 無法確定 【解析】 依題意，反應(yīng)生成 BaSO4 的質(zhì)量為： 32.33+20 －50=2.33 g 。 設(shè)生成的 HCl 的質(zhì)量為 x，則： BaCl 2+H2SO4===BaSO4↓ +2HCl 233 73 2.33 x x= 2.33 73 =0.73 g 233 鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 0.73 100%=1.46%。 50 學(xué)生接觸題目首先考慮的是如何利用化學(xué)方

11、程式計(jì)算出純的 BaSO和 HCl，實(shí)際上是行不 4 通的，這就是該題的妙處所在。 BaCl2 和 H2SO4 兩種溶液反應(yīng)后，除了 50 g 鹽酸外，剩下的就 是 BaSO4 沉淀?！敬鸢浮?C 11. 有下列六種物質(zhì)： A. 硫磺 B. 亞硫酐 C. 膽礬 D. 綠礬 E. 石膏 F. 硫酸鋇，其中（ 1）可用于制各種模型的是 ________； （ 2）可用于制火藥的是 ________；（ 3）可用作漂白劑的是 ________； （ 4）可用于制農(nóng)藥波爾多液的是 ________；（ 5）醫(yī)藥上治貧血，口服的是

12、________； （ 6）醫(yī)藥上用作 X 射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑的是 ________。【答案】 （ 1） E （ 2） A （ 3） B （ 4） C （ 5） D（ 6） F 12. 分別填出下列物質(zhì)不能在空氣中長期露置的原因，并寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 物質(zhì) 原因 濃硫酸 氫硫酸 亞硫酸 - 3 - 濃鹽酸 【解析】 本題考查化學(xué)基礎(chǔ)知識。以上 4 種物質(zhì)露置在空氣中都會變質(zhì)，但原因各不相同。濃硫酸吸水性強(qiáng)，會使?jié)舛茸兿?，屬物理變化；氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化成硫單質(zhì)， 方程式為： 2H2S+

13、O2===2S↓ +2H2O;亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化成硫酸： 2HSO3+O2===2H2SO4; 濃鹽酸易揮發(fā)，會使?jié)舛茸兿。瑢傥锢碜兓? 【答案】 吸水 易被氧化， 2H2S+O2===2S↓ +2H2O 易被氧化， 2HSO3+O2===2H2SO4 易揮 發(fā) 13. 圖 6— 8 虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白。 (1) 如圖將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰?、①、③，則可以檢驗(yàn)出的物 質(zhì)是 _____________ ；不能檢驗(yàn)出的物質(zhì)是 _________。 (2) 如果將

14、儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，則可以檢驗(yàn)出的物質(zhì)是 _________；不能檢 驗(yàn)出的物質(zhì)是 __________。 圖 6— 8 (3) 如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、①，則可以檢驗(yàn)出的物質(zhì)是 __________ ；不能檢 驗(yàn)出的物質(zhì)是 _____________。 【解析】 濃Ｈ 2ＳＯ 4 與木炭反應(yīng)式為： Ｃ＋２Ｈ 2ＳＯ △ 4（濃） ====ＣＯ

15、 2↑＋２ＳＯ 2↑＋２Ｈ 2Ｏ 隨ＣＯ 2 與ＳＯ 2 逸出的還有Ｈ Ｏ（ g）。 2 ①可用來檢驗(yàn)并除Ｈ2Ｏ（ g）；②可用來檢驗(yàn)并除去ＳＯ 2；③可用來檢驗(yàn)ＣＯ2。但即使干 燥的氣體，通過②或③后也會帶出Ｈ 2Ｏ (g) 。 試題采用變式訓(xùn)練的模式，設(shè)計(jì)出了檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物的 3 套錯誤裝置，實(shí)為考查學(xué)生的實(shí) 驗(yàn)設(shè)計(jì)和性質(zhì)判定能力，試題新穎，難度適中，能較好地考查考生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力，具有較好的導(dǎo)向。 【答案】 (1) ＳＯ 2、ＣＯ 2 Ｈ 2Ｏ （２）Ｈ 2Ｏ ＳＯ 2、

16、ＣＯ 2 （３）ＳＯ 2、ＣＯ 2 Ｈ 2Ｏ 14. 有一容器，在 4℃時，盛滿硝酸溶液（ ρ =1.2 g/cm3），其質(zhì)量為 xg。若改盛硫酸溶液 （ ρ =1.4 g/cm 3），其質(zhì)量為（ x+5） g 。容器若裝水，最多可盛多少 g 水？ 【解析】 題目告訴兩溶液的密度差，即每 cm3 溶液的質(zhì)量差。題目還告訴兩溶液的總質(zhì)量差，也是相同體積的兩溶液的質(zhì)量差。故可用差值法求出容器的容積，進(jìn)而求出容器可盛水的最大質(zhì)量。 - 4 - 設(shè)容器的容積為 y V（溶液） ~ m（溶液）

17、 1 cm 3 (1.4 －1.2) g y 5 g 1 cm3 y , y=25 cm3 (1.4 1.2) g 5 g m（ H2O） 3 3 =25 cm 1 g/cm =25 g 【答案】 此容器最多能裝水 25 g 。 15. 將 1.95 g Na SO 和 Na CO的混合物溶于水得溶液 A，在 A 中加入足量未知濃度的 BaCl

18、2 2 4 2 3 溶液 10.0 mL ，然后過濾得沉淀 B 和濾液 C；在 C中加足量 AgNO3溶液，又生成 5.74 g 沉淀； 向 B 中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加 0.18 g ，計(jì)算： （ 1）氯化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度； （ 2）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥?（ 1） Ag+ +Cl－ ====AgCl↓ 1 mol 143.5 g （ 0.04mol ） 5.74 g n（ BaCl2 ）= 1 n（ Cl － ） = 0.04 mol =0.02 mol 2 2

19、 c（ BaCl2 ）= 0.02 mol =2 mol/L 0.01 L （ 2） BaCO3+H2SO4===BaSO4+CO2↑ +H2 O m 1 mol 233 g － 197 g=36 g (0.005 mol) 0.18 g m（ Na2CO3）=0.005 mol 106 g/mol=0.53 g w（ Na2SO4）= 1.95 g - 0.53 g 100%=72.8% 1.95 g 【答案】 （ 1）2 mol L－ 1 （ 2） 72.8% - 5 -