《天津市中考化學(xué)模擬試題一 含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《天津市中考化學(xué)模擬試題一 含答案（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H－1 C－12 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Cu－64 Zn－65 一、選擇題（本題共20分）每題只有一個(gè)正確答案，每題2分。 1. 下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ） A. 緩慢氧化和自燃都屬于化學(xué)變化，而且都放出熱 B. 由鋁原子變?yōu)槿芤褐械匿X離子，可以通過(guò)置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn) C. 干冰蒸發(fā)時(shí)要吸收大量的熱，這是化學(xué)反應(yīng)中的吸熱現(xiàn)象 D. 化學(xué)反應(yīng)放出的熱能是一種重要的能源 2. 下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ） A. 純凈物一定由同種元素組成，混合物一定由不同種元素組成 B. 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，會(huì)

2、發(fā)生原子的重新組合 C. 磷元素和硅元素的本質(zhì)區(qū)別是它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)不同 D. 金剛石、干冰、碳酸鈣三種固體物質(zhì)分別由原子、分子、離子構(gòu)成 3. 有兩瓶℃的硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%），另一瓶為10%的溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作中，無(wú)法區(qū)分這兩瓶溶液的是（ ） A. 分別降低溫度 B. 各加入少量硝酸鉀晶體，振蕩 C. 各加入一定量的水，振蕩 D. 恒溫下，分別蒸發(fā)少量水 4. 下列每組中的物質(zhì)混合后，能發(fā)生反應(yīng)而且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量不發(fā)生改變的是（ ） A. 足量的鹽酸與碳酸鈉溶液 B. 硝酸鉀溶液和硫酸鋅溶液 C. 氯化鈉溶液與

3、硝酸銀溶液 D. 燒堿溶液與稀硫酸 5. 向硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入一些鋁粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體不溶物M和濾液。則M的組成不可能是（ ） A. 只含有Cu B. 只含有Fe、Cu C. 只含有Al、Cu D. 含有Al、Fe、Cu 6. 在兩個(gè)盛有等質(zhì)量同種鹽酸的燒杯中，分別加入NaOH和KOH各mg，已知加入NaOH的燒杯中NaOH和HCl恰好完全反應(yīng)。則加入KOH的燒杯中所得溶液的pH( ) A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 無(wú)法確定大于、小于或等于7 7. 下列各組中所選鑒別試劑正確的是（

4、 ） 待鑒別物質(zhì) 所選鑒別試劑 （A） Zn、Fe MgSO4溶液 - 0 - / 9 （C） HCl溶液、H2SO4溶液（稀） Zn （B） KOH溶液，Ba(OH)2溶液 Na2SO4溶液 （D） K2SO4溶液、BaCl2溶液 Cu(OH)2 8. 下列實(shí)驗(yàn)操作，主要不是從安全因素考慮的是（ ） A. 點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度 B. 給試管里的液體加熱時(shí)，不可讓試管口對(duì)著自己或別人 C. 禁止向燃著的酒精燈里添加酒精 D. 用CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅加熱玻璃管中藥品的酒精燈，再繼續(xù)通入CO 9. 金屬R的氯化物

5、中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.78%，該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為47.9，則R在該氯化物中的化合價(jià)為（ ） A. +4 B. +3 C. +2 D. +1 10. 將一定量的氫氣通入盛有8g氧化銅的玻璃管中，將生成的氣體全部通入足量的濃硫酸中，濃硫酸的質(zhì)量增加了0.9g，則玻璃管中得到的固體組成為（ ） A. CuO和Cu B. 只含CuO C. 只含單質(zhì)Cu D. 無(wú)法確定 二、選擇題（本題共10分）每題有1個(gè)—2個(gè)正確答案，每題2分。正確答案只有一個(gè)選項(xiàng)的，多選不給分；正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)的只選一個(gè)且正確給1分，一對(duì)一錯(cuò)不給分。

6、 11. 某溶液恒溫蒸發(fā)掉部分溶劑后，無(wú)晶體析出，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 原溶液可能是飽和溶液 B. 剩余的溶液一定是不飽和溶液 C. 剩余的溶液可能是飽和溶液 D. 剩余的溶液與原溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等 12. 把足量鋅粉分別加入到含下列各組物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液中只有一種溶質(zhì)的是( ) A. MgSO4、CuSO4 B. Cu(NO3)2、AgNO3 C. MgSO4、H2SO4 D. HCl、H2SO4 13. 將一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液與一定質(zhì)量的硫酸鈉溶液混合，充分反應(yīng)后，有關(guān)的下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A.

7、 過(guò)濾所得濾液，一定呈堿性 B. 過(guò)濾所得濾液中，加入BaCl2溶液，一定會(huì)出現(xiàn)白色沉淀 C. 過(guò)濾所得濾液中，加入稀硫酸，一定會(huì)出現(xiàn)白色沉淀 D. 向過(guò)濾所得濾液中通入CO2，一定會(huì)發(fā)生反應(yīng) 14. 檢驗(yàn)溶液中存在的物質(zhì)，下列判斷正確的是（ ） A. 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明溶液中一定有Cl- B. 加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明溶液中一定有SO42- C. 加入鹽酸至溶液呈酸性，無(wú)沉淀生成，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明溶液中含有SO42- D. 加入MgSO4溶液有白色沉淀生成，證明溶液中一定有

8、OH- 15. 將質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩份稀硫酸分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中，再稱取質(zhì)量相等的鋁和鋅，把鋁放入甲燒杯中，鋅放入乙燒杯中。待反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)甲燒杯中鋁有剩余，乙燒杯中的鋅已全部反應(yīng)，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，下列結(jié)論中，正確的是（ ） A. 一定是乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多 B. 可能乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多 C. 可能甲燒杯中產(chǎn)生的氫氣多 D. 可能甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣一樣多 第Ⅱ卷 （非選擇題 共70分） 16.（6分）許多化學(xué)反應(yīng)都能生成水。請(qǐng)按照以下反應(yīng)類型，各寫一個(gè)生成水的化學(xué)方程式： （1）化合反應(yīng)

9、 （2）分解反應(yīng) （3）置換反應(yīng) 17.（6分）現(xiàn)提供物質(zhì)：稀硫酸、二氧化碳、氧化銅、氫氧化鋇溶液。請(qǐng)利用其中的物質(zhì)，寫出生成物為鹽和水的三個(gè)化學(xué)方程式： （1） （2） （3） 18.（3分）A、B、C、D、E分別是常見的酸、堿、鹽中的一種，它們之間有如下關(guān)系： 根據(jù)上述反應(yīng)，

10、寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，C 。 19.（3分）某純凈物可由MgO、MgSO4、Mg(OH)2、MgCl2通過(guò)化學(xué)反應(yīng)分別制得，則此物質(zhì)的化學(xué)式可 是 ；寫出由MgSO4制取這種物質(zhì)的化學(xué)方程式： 。 20.（2分）一定條件下，氮的某種氧化物與NH3反應(yīng)只生成N2和H2O，若生成的N2和H2O的分子個(gè)數(shù)之比為7:12 ，則該氮的氧化物的化學(xué)式為 。 21.（2分）CaO和CaCO3的固體混合物質(zhì)量為12g，將其高煅燒至CaC

11、O3完全分解，稱得剩余固體的質(zhì)量為8.4g，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 22.（2分）當(dāng)氧氣不充足時(shí)，乙醇（C2H5OH）燃燒生成CO、CO2和H2O。若乙醇燃燒產(chǎn)物中CO和CO2的總質(zhì)量為12.8g，其中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為3:5，則參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量為 g，產(chǎn)物中H2O的質(zhì)量為 g。 23.（2分）向盛有Mg、CuO和NaOH的固體混合物的燒杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，再向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液變成紅色，則濾液中含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為

12、 。 24.（3分）某混合物氣體由H2、N2、CO、CO2和HCl中的幾種組成，現(xiàn)將其依次通過(guò)澄清石灰水（現(xiàn)象：無(wú)沉淀）、澄清石灰水（現(xiàn)象：有白色沉淀）、濃硫酸、灼熱氧化銅（現(xiàn)象：黑色粉末變紅）、無(wú)水硫酸銅（現(xiàn)象：白色粉末變藍(lán)），據(jù)此可推知，該混合氣體中一定含有 。（假設(shè)各裝置中的反應(yīng)或吸收都是完全的） 25.（2分）要分離NaCl和BaCl2的混合溶液，可先向該溶液中加入稍過(guò)量的 溶液，過(guò)濾后，再分別向?yàn)V液和沉淀中加入適量的

13、 26.（2分）要鑒別Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2三種無(wú)色溶液，可分別滴進(jìn)一種試液，該試劑可以是 （寫化學(xué)式）；要鑒別KCl、KOH、BaCl2三種無(wú)色溶液，可分別滴進(jìn)一種試液，該試劑可以是 （寫化學(xué)式）。 27.（6分）一瓶無(wú)色溶液中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一種或幾種，某學(xué)生為了確定溶液中溶質(zhì)的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)： （1）取少量溶液置于試管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。過(guò)濾后向沉淀中加入過(guò)量的稀硝酸

14、，有一部分沉淀溶解，并有氣泡產(chǎn)生。 （2）向上述實(shí)驗(yàn)所得的濾液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不消失。 通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可知：該溶液中一定不含 ，原因是 。欲確定溶液中溶質(zhì)的成分，應(yīng)將該學(xué)生實(shí)驗(yàn)所用藥品中的 調(diào)換成 。 28.（9分）某Na2CO3樣品中混有少量NaCl，為測(cè)定該Na2CO3樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示）。 [實(shí)驗(yàn)原理] 通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，即可求得原樣品中Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而求得N

15、a2CO3在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [實(shí)驗(yàn)步驟] ① 如圖連接裝置（管口a、b、c暫不連接），并加入所需藥品。 ② 稱量并記錄裝置D的質(zhì)量（m1）。（稱量時(shí)注意封閉此裝置） ③ 擠壓空氣氣囊，持續(xù)約1分鐘。 ④ 連接管口a、b、c。 ⑤ 打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入B中后，關(guān)閉活塞。 ⑥ 擠壓空氣氣囊，持續(xù)約1分鐘。 ⑦ 稱量并記錄裝置D的質(zhì)量（m2）。（稱量時(shí)注意封閉此裝置） ⑧ 計(jì)算。 請(qǐng)?zhí)羁栈卮鹣铝袉?wèn)題： （1）裝置A的作用是 ；裝置C的作用是 ；裝置E的作用是 。步驟③操作的作用是

16、 ；步驟⑥操作的作用是 （2）若所取Na2CO3樣品的質(zhì)量為5.3g，為確保實(shí)驗(yàn)順利完成，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度為1.07g/mL） mL（精確到0.1）。若m1為51.20g，m2為53.18g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 29.（9分）某同學(xué)利用氫氣還原灼熱氧化銅的實(shí)驗(yàn)測(cè)定水的組成（裝置如下圖）。 試回答下列有關(guān)問(wèn)題： （1）儀器a、b的名稱為a ，b 。 （2）A中可觀察到的現(xiàn)象為

17、 ，D中可觀察到的現(xiàn)象為 。 （3）B裝置的作用是 ，C裝置的作用是 。 （4）測(cè)定結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)前后D裝置中玻璃管及其固體物質(zhì)的質(zhì)量分別為65.6g和59.2g，而實(shí)驗(yàn)前后E裝置中U型管及其盛放物質(zhì)的質(zhì)量分別為100.8g和108.0g。則該同學(xué)測(cè)定的水中氫跟氧的質(zhì)量比為 （必須列出算式并得出結(jié)果）。 （5）F裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣，如不加F裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將會(huì)比上述（4）中的測(cè)定結(jié)果 （選填“偏低”或“偏高”）。

18、 30.（2分）有一不純的硫酸銨樣品（樣品中的雜質(zhì)不含氮元素），經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析知道樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則樣品里(NH4)2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（精確到0.1%） 31.（2分）分子數(shù)相等的甲烷CH4與乙醇C2H5OH在氧氣充足的條件下分別充分燃燒，生成水的質(zhì)量較大的是 ；質(zhì)量相等的甲烷CH4與乙醇C2H5OH在氧氣充足的條件下分別充分燃燒。產(chǎn)生溫室氣體CO2質(zhì)量較大的是 。 32.（3分）將70g7%的稀硫酸與30g9.8%的稀硫酸混合，混合后的溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；混合后的上述溶液，恰好

19、能跟 g16%的NaOH溶液完全反應(yīng)。 33.（6分）某純凈的可燃性氣體僅含碳、氫兩種元素，取一定質(zhì)量的該氣體在足量氧氣中充分燃燒。若將燃燒產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀15g；若用足量的固體氫氧化鈉將燃燒產(chǎn)物全部吸收，增重12g。 （1）請(qǐng)計(jì)算燃燒產(chǎn)物中二氧化碳的質(zhì)量； （2）請(qǐng)計(jì)算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量； （3）請(qǐng)推斷此可燃性氣體的化學(xué)式。 參考答案 第Ⅰ卷 一、（20分）每題2分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A C D C B B D A A 二、（10分

20、）每題2分。 11 12 13 14 15 C B A、D C C、D 第Ⅱ卷 16. （6分） 17. （6分） 18.（3分）每空1分。 HCl ； Ba(OH)2 ； BaCl2 19.（3分）Mg(NO3)2 20.（2分）NO2 21.（2分）50% 22.（2分）每空1分。9.2 10.8 23.（2分）NaOH和Na2SO4 24.（3分）CO2、HCl、H2 25.（2分）每空1分。Na2CO3 HCl（或碳酸鈉；鹽酸） 26.（2分）每空1分。H2SO4 CuSO4 [或Fe2(S

21、O4)3] 27.（6分）H2SO4和Ba(NO3)2 （2分） H2SO4與Na2CO3在同一溶液中不能共存，Ba(NO3)2與Na2CO3 及Na2SO4在同一溶液中也不能共存（2分） BaCl2 Ba(NO3)2（每空1分共2分） 28.（1）除去鼓入的空氣中的二氧化碳 防止B中的水蒸氣進(jìn)入D中 防止空氣中的二氧化碳和水進(jìn)入D中影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果 用除去二氧化碳的空氣趕走體系中的二氧化碳 用除去二氧化碳的空氣將反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部趕入D中（每空1分共5分） （2）45.8 90%（每空2分共4分） 29.（1）長(zhǎng)頸漏斗 鐵架臺(tái)（帶鐵夾）（每空1分共2

22、分） （2）鋅逐漸溶解并產(chǎn)生氣泡 固體由黑色變?yōu)榱良t色（每空1分共2分） （3）除去氫氣中混有的氯化氫 除去氫氣中混有的水蒸氣（每空1分共2分） （4）[(108.0g－100.8g)－(65.6g－59.2g)]:65.6g－59.2g)=1:8（2分） （5）偏高（1分） 30.（2分）94.3% 31.（2分）乙醇 甲烷（每空1分共2分） 32.（3分）7.84%（1分） 40（2分） 33.解：設(shè)燃燒產(chǎn)物中CO2的質(zhì)量為x。 CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 44 100 x 15g

23、 44:100=x:15g X=6.6g（2分） 則燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量=12g－6.6g=5.4g（1分） 該可燃性氣體分子中碳、氫的原子個(gè)數(shù)比為 即此可燃性氣體的化學(xué)式為CH4（1分） 答： （1）燃燒產(chǎn)物中二氧化碳的質(zhì)量為6.6g； （2）燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量為5.4g； （3）此可燃性氣體的化學(xué)式為CH4。 溫馨提示：最好仔細(xì)閱讀后才下載使用，萬(wàn)分感謝！