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1、 精品資料 一、領(lǐng)錮錫 1 .(北京二中2016) (12分)某廠以重晶石(有效成分是 BaSO4)為主要原料制取 Ba(OH) 2 8H2。晶體的示意 圖如下： 已知：i. BaSO 4(s) + 2c(s) = 2CO 2(g) + BaS(s) +1 = +226.2 kJ/mol C(s) + CO 2(g) =2CO(g) AH2=+172.5kJ/mol ii.某些物質(zhì)的溶解度(g/100g )簡表 10 c 20 c 40 c 60 c 80 c Ba(OH) 2 8H2O 2.48 3.89 8.2

2、2 20.9 101 NaOH 98.0 109 129 174 314 NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1 38.0 BaCl 2 33.5 35.8 40.8 46.2 52.5 回答下列問題: (1)炭與重晶石直接反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是： BaSO4(s) +4C(s) = BaS(s) +4CO(g)+=kJ/mol。 (2)由BaCl 2溶液可通過不同途徑得到 Ba(OH) 2 8H 2。。 途彳仝1: BaCl搐液 固體 過濾 *固體1 Ba(OHk 8Hq ① 得到固體1的離子方程式是 。 ②固

3、體2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 途彳仝2: 途彳5 2中的 操作”是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。依據(jù)上述溶解度簡表分析，過濾時的最佳溫度 （3）若向濾液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba（OH） 2 8H2O晶體和CuS的濁液，反應(yīng)化學(xué)方程式是 將該濁液加熱到 80 c左右濃縮，趁熱過濾，冷卻濾液至室溫，再過濾，即可得到 Ba(OH) 2 8H2O 晶體。 上述操 作 中趁熱過濾的原因是 （ 2. （2018東城期末）（10分）從廢舊液晶顯示器的主材 ITO （主要成分是含錮、錫的氧化物）回收錮和錫, 程示意圖如下。  (1)為了加快步驟①的反應(yīng)

4、速率，可以采取的措施有 (至少答兩點) (2)步驟①中錮的氧化物轉(zhuǎn)化成 In3+的離子方程式是 (3)步驟②中加入過量錮能夠除去溶液中的 Sn2+,根據(jù)所給資料分析其原因是 (4)步驟④和⑤中NaOH溶液的作用是 (5)下圖是模擬精煉錮的裝置圖，請在方框中填寫相應(yīng)的物質(zhì)。 1、(1) +571.2 ; (2) CO32-+Ba2+=BaCO 3 J ; BaO+9H 2O=Ba (OH ) 2?8H2O; 20 c 或常溫；20 c時 4 種物質(zhì)中 Ba (OH) 2?8H 2。 溶解度最小; (3) BaS+CuO+9H 2O=Ba (OH) 2?8H2O+CuS ;減

5、少過濾過程中 Ba (OH) 2?3H2O 的損失. 2. (2018東城期末)(10分) (1)增大鹽酸濃度、加熱、將廢料粉碎 (2) In2O3+6H+==2In 3++3H2O (3)同周期主族元素從左向右原子半徑減小，金屬性減弱(還原性減弱) (4)除去a、b兩種濾渣中的錫和鋅 (5) 99.995%煙 Ph |99.000%t@ 含胭裳子甑］港液 1.（人大附2015） （10分） 某廠廢水中含5.00 X10-3 mol L-1的C「2O72-,其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得 到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO 4 (Fe的化合價依次

6、為+3、+2),設(shè)計了如下實驗流程 (1)第①步反應(yīng)的離子方程式是 。 (2)第②步中用 PH試紙測定溶液 PH的操作是： 。 (3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除 Cr(OH)3外，還有。 (4)欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO 4。理論上需要加入 g FeS0 4 7H2O。 2. (2017東城期末)(12分)利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬銘所得銘渣( Al、A2O3、Cr2O3等)中 浸出銘和鋁，實現(xiàn)銘和鋁的再生利用。其工作流程如下： (1)鋁熱法冶煉金屬銘，是利用了金屬鋁的 (填 氧化性”或 還原性”)。

7、 (2)溶液1中的陰離子有 CrO42 > 。 (3)過程I ,在Cr2O3參與的反應(yīng)中，若生成 0.4mol CrO 42-,消耗氧化劑的物質(zhì)的量是 。 (4)通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH實現(xiàn)物質(zhì)的分離。 ①濾渣A煨燒得到Al2O3,再用電解法冶煉 AL冶煉Al的化學(xué)方程式是  ②濾渣B受熱分解所得物質(zhì)可以循環(huán)利用， B是。 ③已知：2CrO42 +2H+：^Cr2O72 +H2O K=4.0 M014 濾液3中Cr2O72一的濃度是0.04 mol/L ,則CrO42-的濃度是 mol/L。 (5)過程n的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重結(jié)晶可制得純凈的 K2C「2O7。

8、 不同溫度下化合物的溶解度 (g/100gH 2O) 化合物名稱 0C 20 C 40 C 60 C 80 C NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KCl 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3 K2SO4 7.4 11.1 14.8 18.2 21.4 立「2。7 4.7 12.3 26.3 45.6 73.0 Na2Cr2O7 163 183 215 269 376 結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，過程n得到 K2Cr2O7粗品的操作是: 過濾得到K2Cr2O7粗品。 1、(1) Cr2O

9、72-+6Fe 2++14H+==2Cr 3++6Fe3++7H2O (2)將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在 pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。 (3) Fe(OH) 3、Fe(OH) 2 (4) 13.9 2. (2017東城期末)(12分) (1)還原性(2) AlO2-、OH (3) 0.3 mol 電解 (4)① 2Al2O3(熔融) 冰晶三 30 2 T+4Al ② NaHCO 3③0.01 (5)向濾液③中加入稀鹽酸和 KCl固體后，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶 1、（2017西城重點中學(xué)）工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝

10、流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦 力丁@固體 鈦鐵sr 酸亞鐵（TeTiO 3）,其中一部分鐵鹽酸在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為 +3價。 廢液（主 要含針、 H\ SO? ） 已知：TiOSO 4遇水會分解 （1）步驟②中，用鐵粉將 Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的離子方程式為 （2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的 （填字母序號） a.熔沸點差異 b.溶解性差異 c.氧化性、還原性差異 （3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是 （填操作名稱） （4）請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將 TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TQ3的原理： 。 （5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液

11、與軟鎰礦 （主要成分為 MnO2反應(yīng)生產(chǎn)硫酸鎰（MnSO4,易溶于水） 該反應(yīng)的離子方程式為 。 （6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鐵網(wǎng)作陰極、熔觸 CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得 金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。 ① 寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式: ②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是(請結(jié)合化學(xué)用語解釋) 2. (12分)鈦鐵礦主要成分為 FeTiO 3 (含有少量 MgO、SiO2等雜質(zhì))，Li4Ti5Oi2和LiFePO 4都是鋰離子電池 的電極材料，可利用鈦鐵礦來制備，工藝流程如下: (2)過

12、程①中反應(yīng)的離子方程式是: (3)過程①中，鐵的浸出率結(jié)果如圖 (4)過程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成 (NH4)2Ti5Oi5溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如 (1)鈦鐵礦在預(yù)處理時需要進行粉碎，其原因是 FeTiO 3 + 4H ++ 4Cl == Fe 2+ + TiOCl 42 + 2H 2。、 1所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為 80%時，所采用的實驗條件是 圖2所示，反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是 (5)在濾液B轉(zhuǎn)化為FePO 4沉淀過程中發(fā)生以下反應(yīng)，請配平: 口廣+口 口曄=  (6)過程③中由 FeP

13、O4制備LiFePO 4的化學(xué)方程式是 3. (13分)用鈕鈦磁鐵礦為原料冶煉鐵，產(chǎn)生一種固體廢料，主要成分如下表。 通過下列工藝流程可以實現(xiàn)元素 Ti、Al、Si的回收利用，并得到納米二氧化鈦和分子篩。 納淞TiCh 分f-篩 物質(zhì) TiOj MgO AL。 5LC0 52 S. 39 4. 00 19.34 請回答下列問題: (1)步驟①②③中進行分離操作的名稱是 (2)下列固體廢料的成分中，不屬于堿性氧化物的是 (填字母序號)。 a. TiO 2 b.MgO c.SiO 2 d.CaO (3)熔融溫度和鈦的提取率關(guān)系如下圖，適宜溫度

14、為 500 C,理由 10 20 30 40 .SO 60 時祠?血 T * ■ T ■ )0b 2 8 O 109。 KfcJW -- is (4)濾液①中溶質(zhì)的成分是 一 (5)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 (6)將步驟③中制取分子篩的化學(xué)方程式補充完整: □+6NaaSi(?l + 8H1(] 、視ALNiH&JCHb ? 2H1()+Q 根據(jù)成分表中數(shù)據(jù)，計算 10 kg固體廢料，理論上應(yīng)再加入 Na2 Si03物質(zhì)的量的計算式是 n( Na 2SiO 3)=mol (摩爾質(zhì)量 /g/mol : SiO2 60 AI2O3 102)。 1、(2017西城

15、重點中學(xué))(15分) (1) 2Fe3++Fe=3Fe 2+; (2) b (3)過濾 (4)溶液中存在平衡：TiO2++2H2O=^= H2TiO3+2H + ,當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動，生 成 H2TQ3。(3 分) (說明：寫出離子方程式或化學(xué)方程式得 l分，從稀釋和升溫角度正確分析平衡移動各得 l分。) (5) MnO 2+2Fe 2++4H +=Mn 2++2Fe 3++2H 2O (6)① 2O2--4e-=O2T (同時寫出 C+O2=CO2不扣分)或 C+2O 2--4e-=C0 2T ② 制備TiO2時，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)： 加電 一定條件

16、2CaO 2Ca+ O 2 T , 2Ca+TiO 2 Ti+2CaO 由此可見，CaO的量不變。(兩個方程式各 1分，不寫“一定條件”不扣分) 或：制備TiO2時，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)： 一定條件 陰極：2Ca2++4e-=2Ca ,陽極：2O2 -4e-=O2f , 2Ca+TiO 2 Ti+2CaO 由此可見，CaO的量不變。(電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式各 1分，不寫“一定條件”不扣分)。 2. (12 分) (1)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。 (2) MgO+2H +====Mg2++H2O (3) 100 c 3 小時 (4)溫度過高，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致 T

17、i元素浸出率下降 (5) 2 Fe2++ H2O2+ 2H3PO4 ==2FePO 4+ 4H ++ 2H2O 高溫 (6) 2 FePO 4+ U2CO3+ H2c2。4==== 2LiFePO 4+ 3CO2 T+ H2O 3、 U)過她 fhtXT tt的反取系太假用的I社的梃京串轉(zhuǎn)熱五步節(jié)的能弊低管產(chǎn)或在福度 t S .50X (4 JNa \ll、. rSJNa.Tilh+lH*- HEti +工3 1* %「上 I11rt ] UH. 5. 35l 1 fi JI K I \禽 \1(I 10 I XM Iff 100 X ( jog — 網(wǎng)) 四、碳和硅

18、 1.（2016北大附中）（16分）石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。 某初級石墨中含 SiO2（7.8% ）、*2。3（5.1%）、Fe2O3（3.1%） 和MgO（0.5%）等雜質(zhì)。設(shè)計的提純和綜合應(yīng)用工藝如下: （注：SiCl4的沸點是57.6 oC,金屬氯化物的沸點均高于 150OC） （1） Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。 （2）下列說法正確的是 。 a.酸性：H2CO3>H2SiO3 b.原子半徑：OCH4>SiH4 d.離子半徑：O2-

19、氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。氣體 I中的氯化物主要為 。由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)方程式為 。 (5)步驟①為：攪拌、。所得溶液IV中陰離子有 (6)由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為 。 1、(1)排除空氣，減少 C的損失; （2） SiCl4+6NaOH =Na 2SiO3+4NaCl+3H 2O; (3)過濾；Cl-、OH-、AlO2—; (4) CH 3COOCH 2CH 3+AlO 2-+ 2H 2O A Al(OH) 3 J+CH 3COO—+ CH3CH2OH; 78 五、神 1 . AS2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含神元

20、素( As)的工業(yè)廢水經(jīng)如下流程轉(zhuǎn)化為粗 AS2O3。 濾液2 含HjAsO」、 HgsOj廢水 濾液1 廢渣 研究表明：“沉神”的最佳溫度是85 C。 用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于 85c后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是 (4) “還原”過程拍3ASO4轉(zhuǎn)化為H3ASO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (5)“還原”后加熱溶液，H3AsO 3分解為AS2O3,同 時結(jié)晶得到粗 AS2O3。AS2O3在不同溫度和不同濃 度硫酸中的溶解度(S)曲線如右圖所示。為了提 高粗AS2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過程進行的操作是 (6)下列說法中，正確的是 (填字母)。 a.粗AS2

21、O3中含有 CaSO 4 b.工業(yè)生產(chǎn)中，濾液 2可循環(huán)使用，提高神的回收率 c.通過先“沉神”后“酸化”的順序，可以達(dá)到富集神元素的目的 1 . (12分，每空2分) (1) H3ASO4+ 3NaOH == Na 3ASO4 + 3H 2O (2) 0.5 (3)溫度升高，反應(yīng) a平衡逆向移動，c(Ca2+)下降，反應(yīng)b平衡逆向移動，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降 (4) H3ASO4+ H2O + SO 2 == H3ASO3 + H2SO4 (5)調(diào)硫酸濃度約為 7 mol L-1,冷卻至25 C,過濾 (6) abc 六、鉆 1. (12分)氧化鉆(CO2O

22、3)粉體材料在工業(yè)、電子、電訊等領(lǐng)域都有著廣闊的應(yīng)用前景。某銅鉆礦石主要含有 CoO(OH) 、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2,其中還含有一定量的 Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制備 Co 2O 3的部分工藝過程如下: I.將粉碎的礦石用過量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。 n.浸出液除去含銅的化合物后，向溶液中先加入 NaClO3溶液，再加入一定濃度的 Na2CO3溶液，過濾，分 離除去沉淀a ［主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH) 12］。 m.向上述濾液中加入足量 NaF溶液，過濾，分離除去沉淀 bo N.出中濾液加入濃Na2CO3溶液，

23、獲得CoCO 3沉淀。 V.將CoCO3溶解在鹽酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，產(chǎn)生CoC 204 2H2。沉淀。分離出沉淀，將其在400 C 600 C煨燒，即得到 Co 2O3O 請回答: (1) I中，稀硫酸溶解CoCO 3的化學(xué)方程式是 ,加入Na2SO3溶液的主要作用是 (2)根據(jù)圖1、圖2分析: 宙宙在 $5 & 7’5 宿浸由溫餐/C 圖1浸出溫度對銅、鉆浸出率的影響 圖2浸出pH對銅、鉆浸出率的影響 ①礦石粉末浸泡的適宜條件應(yīng)是 。 ②圖2中銅、鉆浸出率下降的可能原因是 。 (3) n中，浸出液中的金屬離子與NaClO 3反應(yīng)的離子方程式：

24、 CI0 3- + + == Cl- + + (4)n中，檢驗鐵元素完全除去的試劑是 ,實驗現(xiàn)象是 (5) n、IV中，加入Na2CO3的作用分別是 、。 (6)出中，沉淀b的成分是MgF2、 (填化學(xué)式)。 (7) V中，分離出純凈的 CoC204 2H2O的操作是 2. （11 分） 鉆酸鋰廢極片中鉆回收的某種工藝流程如下圖所示, 其中廢極片的主要成分為鉆酸鋰 (LiCoO 2)和金屬鋁, 鉆酸鋰 廢極片 最終可得到CO2O3及鋰鹽。 (1) “還原酸浸”過程中，大部分LiCoO 2可轉(zhuǎn)化為CoSO 4,請將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整： 2L

25、iCoO 2+3H2SO4+ —CCoSO 4+口 (2) “還原酸浸”過程中，Co、Al浸出率(進入溶液中的某元素質(zhì)量占固體中該元素總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))受硫酸濃 度及溫度(t)的影響分別如圖1和圖2所示。工藝流程中所選擇的硫酸濃度為 2 molL-1,溫度為80 oC,推測 其原因是 A. Co的浸出率較高 B. Co和Al浸出的速率較快 C. Al的浸出率較高 雙氧水較易分解 D. **藻 呻■ ? *| 圖1 in 11- 49 JO 60 t 圖2 (3)加入(NH4)2C2O4 后得 CoC2O4 沉淀。 寫出 CoC 2O4沉淀在空氣中高溫煨燒得到 Co

26、 2O3的反應(yīng)的化學(xué)方程 A： (4)若初始投入鉆酸鋰廢極片的質(zhì)量為 1 kg,煨燒后獲得 Co2O3的質(zhì)量為83 g,已知Co的浸出率為90%, 則鉆酸鋰廢極片中鉆元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 (小數(shù)點后保留兩位)。  (5)已知“沉鋰”過程中，濾液a中的c(Li+)約為10-1 mol L-1,部分鋰鹽的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示。 溫度 Li2SO4 Li 2CO 3 0 oC 36.1 g 1.33 g 100 0c 24.0 g 0.72 g 結(jié)合數(shù)據(jù)分析，沉鋰過程所用的試劑 b是 (寫化學(xué)式)，相應(yīng)的操作方法：向濾液 a中加入略過量 的試劑b,攪拌

27、，,洗滌干燥。 3.(2015山東理綜，29,15分)利用LiOH和鉆氧化物可制備鋰離子電池正極材料。 LiOH可由電解法制備，鉆氧化物 可通過處理鉆渣獲得。 (1)利用如圖裝置電解制備 LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為 LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為 溶液(填化 學(xué)式)，陽極電極反應(yīng)式為 ，電解過程中Li +向 電極遷移(填A(yù)"或B")。 陽離f交融般 他性也依A =<.- 柏打III帙 H _. (2)利用鉆渣［含Co(OH) 3、Fe(OH) 3等］制備鉆氧化物的工藝流程如下 湍氤 足叫叫 廣上映 虛?常解題及叵回峙住城工庭中叫國『 Co(OH)

28、 3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為 。鐵渣中鐵元素的化合價 為。在空氣中煨燒 COC2O4生成鉆氧化物和 CO2,測得充分煨燒后固體質(zhì)量為 2.41 g,CO2體積為 1.344 L(標(biāo)準(zhǔn)》犬況，則鉆氧化物的化學(xué)式為 2. (11分，特殊標(biāo)注外，每空 2分) (1) 2LiCoO 2 + 3H2SO4+ H2O2^= 2CoSO 4 + U2SO4 + O2T+ 4H 2O (2) A B (3) 4CoC 2O4 + 3O2 2c。2。3 + 8CO2 (4) 6.56 % (5) Na2CO3 (1分) 加熱濃縮，趁熱過濾 3、⑴LiOH 2Cl--2e--Cl2 T B

29、 (2)2Co(OH) 3+S +4H+—2Co2++S +5H2O CO3O4 [或 Co(OH) 3+3H +-Co3++3H 2O,2Co 3++S +H 2O— 2Co 2++S +2H +] (3) Welcome To Download !!! 歡迎您的下載，資料僅供參考！ (1) “堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (2)“氧化"時,1 mol AsO 33-轉(zhuǎn)化為AsO43一至少需要。2 mol。 (3) “沉神”是將神元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有： a. Ca(OH) 2(s) = Ca2+(aq) + 2OH (aq) 由 <0 b. 5Ca1 2 3+ + OH + 3AsO 43 = Ca5(AsO4)3OH 田 >0