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第一章 復(fù)習(xí)課
教學(xué)目標(biāo)概覽
(一)知識目標(biāo)
通過復(fù)習(xí)使學(xué)生獲得的知識系統(tǒng)化,并鞏固本章知識。
(二)能力目標(biāo)
1、提高學(xué)生分析、判斷和綜合運用知識的能力。
2、提高學(xué)生解題舉一反三的能力。
(三)情感目標(biāo)
教會學(xué)生多角度、度方位看待事物、分析問題,從而了解事物的本質(zhì)。
教學(xué)重點:氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)。
教學(xué)難點:氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律和離子反應(yīng)方程式的書寫。
教學(xué)方法:啟發(fā)討論式
教學(xué)過程: [提問]請說出以下四個反應(yīng)的反應(yīng)類型
①NH4HCO === NHM + COT + HOT ②CuO+H 2===Cu+H 2O
③Ba(OH”+H2SO
2、 ===BaSO4 J +2H2O ④ 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
[學(xué)生討論]略
[師生共同評價]1、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少:
①屬于分解反應(yīng) ;②屬于置換反應(yīng);③屬于復(fù)分解反應(yīng);④屬于化合反應(yīng)
2、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移:
②、④屬于氧化還原反應(yīng);①、③屬于非氧化還原反應(yīng)
3、根據(jù)反應(yīng)中是否有自由移動的電子參加:
①、②、④屬于非離子反應(yīng);③屬于離子反應(yīng)
[板書]一、化學(xué)反應(yīng)的分類
L化合反應(yīng)
,根據(jù)反應(yīng)物和生成物 ?分解反應(yīng)
的類別和種類可分為 J置換反應(yīng)
〔復(fù)分解反應(yīng)
化 根據(jù)反應(yīng)中是否有r氧化還原反應(yīng)
學(xué)《電子
3、轉(zhuǎn)移可分為 I非氧化還原反應(yīng)
反 根據(jù)反應(yīng)中是否有自由 離子反應(yīng)
應(yīng) 移動的電子參加可分為 t非離子反應(yīng)
據(jù)化學(xué)反應(yīng)中熱量 ,放熱反應(yīng)
I變化情況可分為 七吸熱反應(yīng)
[問題1]上述反應(yīng)②、④屬于氧化還原反應(yīng),請用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目, 并指
出氧化劑和還原劑,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。
[學(xué)生板演與評價]略
[講]氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,由此而產(chǎn)生的其他概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系規(guī)納如下:
[板書]二、氧化還原反應(yīng)概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系
二氧化劑一具有氧化性一得電子一被還原一發(fā)生還原反應(yīng)一化合價降低一還原產(chǎn)物 一還原劑一具有還原性一失電子一被氧化一發(fā)生氧化反應(yīng)一化合價升高一氧化產(chǎn)物
4、
[講]氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,特征是反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了變化。我們判
斷某反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)可根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生了變化這一特征。 氧化 還原反應(yīng)中的概念一般是成對出現(xiàn)的,理清概念是解決問題的關(guān)鍵。
[板書]三、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律
當(dāng)元素具有可變化合價時, 一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性, 處于最低價時只具有還
原性,處于中間價態(tài)時既具有氧化性又有還原性。
2、性質(zhì)強弱規(guī)律
(1)在氧化還原反應(yīng)中:
強氧化劑十強還原劑=弱氧化劑(氧化產(chǎn)物)+弱還原劑(還原產(chǎn)物)
(2) 一般來說,含有同種元素不同價態(tài)的物質(zhì),價態(tài)越高氧化
5、性越強(氯的含氧酸除 外),價態(tài)越低還原性越強。
3、價態(tài)歸中規(guī)律
含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì),發(fā)生氧化還原反應(yīng),該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價 +低價一中間價”,而不會出現(xiàn)交錯現(xiàn)象。
4、反應(yīng)先后規(guī)律
同一氧化劑與含有多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時,首先被氧化的是還 原性較強的物質(zhì);同一還原劑與含有多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同) 的溶液反應(yīng)時,首先
被還原的是氧化性較強的物質(zhì)。
[問題2]反應(yīng)③屬于離子反應(yīng),請寫出離子反應(yīng)方程式
[學(xué)生板演與評價]略
[問題3]反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式還能表示哪些物質(zhì)間的反應(yīng)?
[學(xué)生板演與評價]略
[總結(jié)]離子方程式書寫的基本
6、規(guī)律要求。
[板書]四、離子方程式
(1)合事實:離子反應(yīng)要符合客觀事實,不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
(2)式正確:化學(xué)式與離子符號使用正確合理。
(3)號實際:“=” “『I” “一” 等符號符合實際。
(4)兩守恒:兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電 子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等) 。
(5)明類型:依據(jù)離子反應(yīng)原理,分清類型,總結(jié)方法技巧。
(6)檢查細:結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤,細心檢查。
[板書]五、例題分析
例1下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于 氧化還原反應(yīng)的是( )
? ? ?
A.用油脂制肥皂 B.用鋁土礦制金屬鋁
7、C.用氯氣和消石灰制漂白粉 D.用氫氣和氮氣合成氨
解析:判斷氧化還原反應(yīng)的最簡單的方法是看反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生了變化。
B中:AlzQ-Al, C中Clc CaCl2+Ca(ClO” D中Nk+Hk — NH,均有化合價變化,故都屬于 氧化還原反應(yīng)。選 A
例2已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應(yīng):⑴ C+CO2=2CO ⑵C+H2O=CO+H2 ⑶
CO+H2O=CO2+H2由此可以判斷,在該溫度下 C、CO、H2的還原性強弱順序是( )
A C>CO>H 2 B CO>C>H2 C C>H2>CO D CO>H2>C
解析:對于反應(yīng):氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物,有以
8、下規(guī)律:還原劑的還原性> 還原產(chǎn)物的還原性,氧化劑的氧化性 >氧化產(chǎn)物的氧化性。由反應(yīng)式(1)可知C>CO由反 應(yīng)式(2)可知C>H,由反應(yīng)式(3)可知CO>Ho本題正確答案為 Ao
例3、G。X、Y、Z均為氯的含氧化合物,我們不了解它們的分子式(或化學(xué)式) ,但
知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平) :(1) G——當(dāng)Q+NaCl (2)
Q+HO_?L X+H2 (3) Y+NaOH——H G+Q+2O (4)Z+NaOH H Q+X+HO這五種化合物中
氯的化合價由低到高的順序為 ()
A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ
解析:根據(jù)氧
9、化還原反應(yīng)的特征可知,氧化還原反應(yīng)中元素化合價有升必有降。由( 1)
得Q>G因為該反應(yīng)為歧化反應(yīng), G中氯元素的化合價必介于 Q和-1價氯之間。同理由(3) 結(jié)合(1)得Q>Y>G由(2)得X>Q由(4)結(jié)合(2)得X>Z>Q本題正確答案為 B。
例4、下列離子方程式正確的是( )
A.氯化鋁溶液與氨水反應(yīng): Al3++3OH-=A19H) 3(
B.磷酸二氫鈣溶液跟足量 NaOH溶液反應(yīng):
3Ca2++2H 2PO4+4OH- = Ca3(PO4)2 J +4H2O
C.硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸: 3Fe2++NO3-+4H + = 3Fe3++NO T +2H2O
-
D
10、 .硫氫化鈉水解: HS +H 2。= H2s T +OH
解析:本題涉及溶液中電解質(zhì)強弱、離子反應(yīng)規(guī)律、氧化還原反應(yīng)、鹽的水解等知識, 需要對各選項仔細全面地分析,才能正確解答。
2+
A中氨水是弱電解質(zhì), 應(yīng)寫化學(xué)式;B中NaOK量,Ca(H2PO)2全部參加反應(yīng),式中Ca
與H2PO-不符合Ca(H2PO)2化學(xué)式中的比例,
故不正確;c中no3一在酸性條件下具有氧化性,
正確。D中HS水解程度很小。不能用“=”
例5、(1)向NaHSO溶液中,逐滴加入 程式。
2)在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加
、,故不正確。答案為 Co
Ba(OH)2溶液至中性,請寫出發(fā)生反應(yīng)的
11、離子方
Ba(OH)2溶液,請寫出此步反應(yīng)的離子方程式
解析:本題是一個“反應(yīng)進程”的試題。解題的關(guān)鍵是“中性” 。即加入的Ba(OH)2溶
液中OH恰好與H+完全反應(yīng)。再繼續(xù)滴加 Ba(OH)2溶液時,要分析此溶液中還有什么離子能
繼續(xù)反應(yīng)。
答案:(1) 2H++SO2+Ba2++2OH = BaSO4 J +2H2O
(2)Ba 2++SO2-= BaSO4 J
例6、下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( )
A.K +、Ag+、 N03—、Cl B.Ba2+、 Na*、 CO2-、 OH C.Mg2+、 Ba2+、 OH、 NQ
D.H+、K> CO2-、SO2- E.Al 3+、Fe3+、S02-、Cl F.K +、H+、NhT、OH
解析:A 組中:Ag++Cl=AgClJ B 組中,Ba2++CO;2—=BaCOj
C 組中,M『+2OH=Mg(OH) J D 組中,2H++C0f-=COT +H2O
E組中,各種離子能在溶液中大量共存。
F組中,NH+與0H能生難電離的弱電解質(zhì) NH3 - H20,甚至有氣體逸出。
NH++OIL 、NH - H20或 NH++OH=NHf +H0
答案:E
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