8、建理綜）四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中 只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（B ）
A.原子半徑ZS,同主族原子半徑 S>O則原子半徑 Al>O,即M>Z,A正確;N 的最高價氧化物對應的水化物為 HNO而X對應的是 HSQ,酸性
HNO>HSiO3,B錯誤；已知非金屬性 O>Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
H2O>SiH4,C正確；氧元素位于
9、第二周期第VI A族,D正確。
7 .有X、Y兩種元素，原子序數(shù)W 20,X的原子半徑小于Y,且X、Y原子 的最外層電子數(shù)相同(選項中m n均為正整數(shù))。下列說法正確的是 (C )
A.若Y(OH)n為強堿，則X(OH)n也一定為強堿
8 .若HnXQ為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C.若X元素形成的單質(zhì)是X2,則Y元素形成的單質(zhì)不一定是 Y2
D.若Y的最高正價為+m,則X的最高正價一定為+m
解析：由題意知，X、Y為同主族元素，且X在Y的上方。若X、Y為金 屬，則Y的金屬性比X強，當Y(OH〉為強堿時X(OH>不一定為強堿，如 NaOHfe強堿,LiOH是弱堿,A項錯誤；
10、若X為N元素時,HnXQ為強酸， 但NH溶于水顯堿性,B不正確；若X為N時,Y為P,其單質(zhì)分別為N2、 R,C正確；當X為。Y為S時,Y顯+6價，但X通常不能顯正價，D不 正確。
8.(2013嘉興質(zhì)檢)下列各元素一定屬于主族元素的是(D )
A.X元素能形成+7價的含氧酸及其鹽
B.Y元素的原子最外電子層上有 2個電子
C.短周期元素一定屬于主族元素
D.Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素原子的電子層結構相同
解析:A項,X元素可以為Cl、Mn,但Mn為副族元素;B項,He、Fe等最 外層均有2個電子，但均不是主族元素；C項,短周期元素中Ha N8 Ar均不是主族元素；D項,Z
11、為非金屬元素，為主族元素。
9.(2014北京海淀區(qū)調(diào)研)X、Y、Z、Q M為常見的短周期元素，其原 子序數(shù)依次增大。有關信息如下表：
X
動植物生長不口」缺少的兀素,是蛋白質(zhì)的重要成分
Y
地殼中含量居第一位
Z
短周期中其原子半徑最大
Q
生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制
備其單質(zhì)
M
海水中大品富集的兀素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為 6
(1)X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導致
的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的分子式：。
(2)已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M位于同一主族。下 列有關
12、說法正確的是 (填序號)。
A.原子半徑：Rb>I
B.RbM中含有共價鍵
C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>I
D.Rb Q M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應
(3)化合物QX導熱，性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。有關
化合物QX的制備及化學性質(zhì)如下(所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25 C、
101.3 kPa條件下的數(shù)值)。
①可用Q和X的單質(zhì)在800?1 000 C制得，每生成1 mol QX,吸收a kJ的熱量。
②可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1 600?1 750 C生成QX,每
消耗18 g碳生成1 mol QX,吸收b kJ的熱量。
請根據(jù)上述信
13、息寫出在理論上 Q的氧化物跟焦炭反應生成 Q單質(zhì)和
CO的熱化學方程式：
解析：由信息可推斷出X、Y、Z、Q M分別為N、O Na Al、Cl。(1) 該物質(zhì)可用于制作氮肥，為NH。(2)同一周期元素隨著原子序數(shù)的遞 增原子半徑逐漸減小，則A項正確；B項中RbM為離子化合物，只含有 離子鍵；元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，同一主族 從上而下元素的非金屬性逐漸減弱，則C項正確;D項中幾種物質(zhì)分別 為RbOH Al(OH)3、HClQ,Al(OH) 3為兩性氫氧化物，既能與酸反應又 能與強堿反應，正確。(3)由①可得熱化學方程 式:2Al(s)+N 2(g) — 2AlN(s)
14、 △ H=+2a kJ ? mol-1;由②可得熱化學
方程式：Al 2c3(s)+3C(s)+N 2(g) ?— 2AlN(s)+3CO(g) △ H2=+2b kJ ? mol-1;要求的熱化學方程式由②-①得到，由蓋斯定律可知其反應 熱 AH=A H2-AHO
答案:(1)NH 3 (2)ACD
(3)3C(s)+Al 2O3(s) —2Al(s)+3CO(g)
△ H=-(2a-2b) kJ ? mol-1[或 A H=(2b-2a) kJ ? mol-1]
10.(2013江西上饒質(zhì)檢)短周期元素A、B C、D在周期表中的位置 如圖,E2+與D的簡單陰離子有相同的電子層結構
15、，回答下列問題： (1)設A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為 m,則m。
A
B
C
D
A. 一定為奇數(shù)
B. 一定為偶數(shù)
C.可能為奇數(shù)，也可能為偶數(shù)
(2)D元素原子的次外層電子數(shù)等于其他層電子數(shù)之和 ，則：
①寫出A形成的簡單離子的結構示意圖：, 元素D位于元素周期表的第 族。
②A元素的一種氫化物分子中有6個原子，其結構簡式 為。常壓298 K時0.2 mol該氣態(tài)氫化物在 02中完 全燃燒，生成氣態(tài)A單質(zhì)和水，放出熱量106.8 kJ,該氣態(tài)氫化物燃燒 熱的熱化學方程式為
③寫出C單質(zhì)與B的最簡單氫化物反應的化學方程式
④實驗證實AC與水會發(fā)生
16、反應生成HA/口 HC,則AC和NaOH液反
應的化學方程式為
解析：(1)根據(jù)周期表的結構，D只能位于周期表第三周期，設B的原子 序數(shù)為x,則A:x-1,C:x+1,D:x+8,A 、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之 和為(x-1)+x+(x+1)+(x+8)=4x+8, 故m必為偶數(shù);(2)根據(jù)次外層電子 數(shù)等于其他層電子數(shù)之和則 D為S,則A為N,B為O,C為F,N原子形 成的簡單離子是N3-,6個原子的氫化物是N2H4。根據(jù)信息，NF3與水反
應：NF3+2HO — HNO+3HF,則 和 NaOH 溶液 發(fā)生反
應:NF3+4NaOH NaN2+3NaF+2bo
答案:(1
17、)B (2)① J" VIA
②HN-NH NH(g)+O2(g)_N(g)+2H2O(l) △ H=-534 kJ ? mol
③ 2HO+2E_4HF+O
④NF+4NaOH NaNG+3NaF+2HO
能力提升
11.（2013廈門能力測試）短周期元素X、Y、W Q在元素周期表中的 相對位置如圖所示。常溫下,Al能溶于W的最高價氧化物的水化物的 稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是（C ）
X
V
A.Y的最高化合價為+6
B.離子半徑:W>Q>Y>X
C.氫化物的沸點:Y>Q
D.最高價氧化物的水化物的酸性：W>Q
解析：由圖示知X、Y在第二周期,W、
18、Q在第三周期，由Al在稀硫酸中 溶解，在濃硫酸中鈍化知 W為S,由此可進一步確定X為N,Y為O,Q為 Cl。。沒有+6價,A錯誤；離子半徑:S2->O->M->C2-,B錯誤；常溫下,H2O 為液態(tài),HCl為氣體，因此沸點 屋O>HCl,C正確；酸性:H2SQW所帶電荷相同，所以 可推知:W為O,Z為S,又因W X Y、Z
19、原子序數(shù)依次增大，且X、Y 的簡單離子為X+、Y3+,所以可推知：X為Na,Y為Al,則四種離子分別為 O2-、Na+、Al3+、S2-,其中Na■對水的電離平衡無影響，可排除選項A、B D,選 C。
13 .（2014溫州八校聯(lián)考）短周期的五種元素 A B C、D E,原子序數(shù) 依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A B兩元素原子最 外層電子數(shù)之和等于 C元素原子最外層電子數(shù);B元素原子最外電子 層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的 2倍,A與D可以形成原子個數(shù)比分 別為1 ： 1和2 ： 1的兩種液態(tài)化合物；E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。
請回答：
（1）寫出D在元素周期表中的位置：,
E
20、的原子結構示意圖是。
下列可以驗證 C與D兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是 （填寫編號）。
A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B.比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
⑵由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物，寫出其結構
10
式：。
(3)均由A、B、C D四種元素組成的甲、乙兩種化合物，都既可以與 鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應，甲為無機鹽，其化學式 為 ,
乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物，且是同類物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最
小的，具結構簡式為 。
(4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學
21、上有重要的用途，而納米級Fe3Q是磁流體中的
重要粒子，具制備過程可簡單表示如下：
①將化合物CA通入等物質(zhì)的量的FeSO、Fe2(SO)3的混合溶液中，生 成兩種堿，寫出該反應過程的總的離子方程式：
②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3Q
(5)已知下表數(shù)據(jù)：
物質(zhì)
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25 C
2.0 x 10-16
4.0 x 10-36
若使混合液中FeSQ Fe(SQ)3的濃度均為2.0 mol ? L-1,則混合液中
c(OH)不得大于 mol ? L-1。
解析：根據(jù)A、D可形成的兩種液態(tài)化合物的情況知，這兩種化合物為
H
22、O和H2O,再結合原子序數(shù)依次增大，所以A為H,D為O,則B只能為
C,C為N,E單質(zhì)可凈化水質(zhì)，E為Cl。
(1)O的原子序數(shù)是8,位于第二周期VI A族;氯元素位于第三周期即A
族，所以原子結構示意圖為川?,由氣態(tài)氫化物的沸點無法確定元 素的非金屬性強弱。答案選BCD
13
(2)由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物是甲烷，結構式為 h 。
(3)都既可以與鹽酸反應又可以與 NaOH液反應，一般是弱酸的酸式 鹽或弱酸的鏤鹽或氨基酸，因此甲是碳酸氫鏤或碳酸鏤,乙是甘氨酸。
化學式分別是 NH4HC(3M(NH)2C@ HNCbCOOH
(4)①根據(jù)原子守恒可知，兩種
23、堿應該是氫氧化鐵和氫氧化亞鐵，所以 方程式為 Fe2++2Fe3++8NH+8Hl^Fe(OH)2 ； +2Fe(OH) ； +8N 錯誤！未 找到引用源。。
(5)亞鐵離子和鐵離子的濃度分別是 2.0 mol ? L-1和4.0 mol ? L-1,所 以根據(jù)溶度積常數(shù)可知 ，相應OH濃度分別是10-8 mol ?/、10-12 mol ? L-1,所以混合液中c(OH-)不得大于10-12 mol ? L-1。
答案:(1)第二周期VI A族
BCD
(3)NH4HoM (NH4)2CO H2NCHCOOH
(4)Fe 2++2Fe3++8NH+8HO=Fe(OH>
24、； +2Fe(OH〉； +8N 錯誤!未找到引
用源。
(5)10
-12
14.(2013北京石景山一模)某小組在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不 同的標準和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式。如果將它們按原子 序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個 代表一種元素，其中P點代表氫元素。
(1)K元素在常規(guī)周期表中的位置 (填周期和
族)。
⑵寫出M與Z兩種元素形成的化合物中M的結構示意 圖:。
(3)下列說法正確的是 。
a.Y元素對應的氫化物比K元素對應的氫化物更穩(wěn)定
b.虛線相連的元素處于同一族
c.K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是 X3+>L+>K2-
d.由K、L兩種元素組成的化合物中可能含有非極性共價鍵
解析：(1)P、K L、M X、Y、Z依次是氫、氧、鈉、鎂、鋁、磷、氯。
K元素是氧元素，其在常規(guī)周期表中的位置是第二周期VI A族。
(3)d項，由K、L兩種元素組成的化合物可能是 NaO也可能是
NaO,Na2Q中含有非極性共價鍵。
答案:(1)第二周期VI A族
(3)bd
元素周期律元素周期表
