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1、高三化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練《鎂、鋁、鐵、銅及其化合物》 一、單項(xiàng)選擇題（共6小題，每小題只有一個(gè)答案是正確的，每小題4分，共24分） 1．下列關(guān)于鎂的用途的敘述中，不正確的是(　　) A．鎂可制成合金，用于制造火箭，導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件等 B．鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，因此可用來(lái)制信號(hào)彈和焰火 C．鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂 D．鎂是金屬，是電的良導(dǎo)體，所以鎂常被用來(lái)制造導(dǎo)線 2. 0.1 mol 鎂粉分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒, 生成固體的質(zhì)量依次為W1、W2、W3。下列關(guān)系式正確的是 ( ) A．W2>W1>W3 B．W1=W2>W3

2、 C．W1=W2=W3 D．W3>W2>W1 3.某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為 [Al2(OH)nClmyH2O]，式中m等于 （ ） A．3-n 　　　 　B．6-n　　　 　 C．6+n 　 　 　　D．3+n 4.只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的溶液(濃度均為0.1 mol-1L)是（ ） ①CaCl2和Na2CO3 ②Ba(OH)2和NaHCO3 ③稀H2SO4和Na2CO3 ④NaAlO2和鹽酸 ⑤AlCl3和NaOH A.①②③

3、 B.③④⑤ C.①② D.全部 5.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2yCO3，關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ） A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物 B.該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C.1 mol NaAl(OH)2yCO3最多可消耗3 mol H+ D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用 6．Na、Mg、Al各0.1 mol分別投入到100 mL 1.0 molL－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后生成H2(　　) A．Na最多 B．Mg最多 C．Al最多

4、 D．一樣多 二、雙項(xiàng)選擇題（共2小題，每小題有兩個(gè)答案是正確的，每小題6分，共12分） 7．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ） A．將銅屑加入溶液中： B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸： C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3： AlO2-+ CO2 + 2 H2O == Al(OH)3 ↓ + H CO3- D．將鐵粉加入稀硫酸中： 8.下列各組反應(yīng)中，所得產(chǎn)物相同的是（ ） A．碳酸鈉、碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng) B．氯化鋁溶液與少量氫氧化鈉溶液或過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng) C．鐵在少量氯氣或過(guò)量的氯氣中點(diǎn)燃

5、D．金屬銅與濃硝酸或稀硝酸反應(yīng) 三、非選擇題（ 3小題，共64分 ） 9. 某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化： 據(jù)此回答下列問(wèn)題： (1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。 (2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式；固體B____________；溶液E____________。 (3)寫出①、②、③、④四個(gè)化學(xué)方程式 ①__________________________________________； ②______________

6、____________________________； ③__________________________________________； ④__________________________________________。 10、某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用一定量的FeBr2與FeI 2的混合溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。 （1）請(qǐng)完成制取Cl2時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，該反應(yīng)中鹽酸所顯示的性質(zhì)是 ； （2）請(qǐng)完成過(guò)量Cl 2與FeBr2溶液反應(yīng)

7、的離子方程式 ； （3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，對(duì)吸收后溶液中剩余的溶質(zhì)離子進(jìn)行如下探究 【提示：已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I 2，還原性：I－＞Fe2+＞Br－,Fe2+與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)可生成藍(lán)色溶液，F(xiàn)e3+與亞鐵氰化鉀溶液反應(yīng)也可生成藍(lán)色溶液】 ① 提出合理假設(shè)： 假設(shè)1：三種離子均有剩余；假設(shè)2：剩余 和 ；假設(shè)3：只剩余 。 ② 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 限選實(shí)驗(yàn)試劑：0.01mol/LNH4SCN溶液、氯水、四氯化碳、0.01mol/L亞鐵氰化鉀溶液、

8、0.01mol/L鐵氰化鉀溶液 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 除去吸收中Cl2后的溶液中的Br2、I2。 步驟1：取吸收Cl2后的溶液適量，用四氯化碳多次萃取，直到四氯化碳液體不再變色。取萃取后的水溶液適量分別置于A、B、C試管中。 證明假設(shè)1是否正確 步驟2：向試管A中加入 后，振蕩、靜置、觀察 證明假設(shè)2是否正確 步驟3：若步驟2中沒(méi)有出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，向試管B中加入 后，振蕩、靜置、觀察

9、 證明假設(shè)3是否正確 步驟4：若步驟2、步驟3中均沒(méi)有出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，向試管C中加入 后，振蕩、靜置、觀察 11．某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。 甲同學(xué)取ag Cu 片和12ml 18mol/L濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。 （1）Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)

10、方程式是_______ 。 裝置E中試管D內(nèi)盛有品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是____________，為避免實(shí)驗(yàn)裝置D有可能造成的環(huán)境污染，可用浸有NaOH溶液的棉團(tuán)塞在試管口，其反應(yīng)原理是____________ （用離子方程式表示）。 （2）裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應(yīng)放置的液體是_______（填序號(hào)）。 a．飽和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液 c．濃溴水 d．飽和NaHS

11、O3溶液 當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是_________ 。 （3）反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，為什么卻不能使Cu完全溶解的原因是________ 。使用足量的下列藥品不能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是____ （填序號(hào)）。 a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液 實(shí)驗(yàn)

12、中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________ _ 。 還原性：I－＞Fe2+＞Br－ 高三化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練《鎂、鋁、鐵、銅及其化合物》答案 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D A B B D D AC AC 9.解析：(1)首先利用KAl(SO42-)2易溶于水，而Al2O3、Fe2O3不溶于水，用水充分溶解后，過(guò)濾分離。

13、 (2)KAl(SO4)2與過(guò)量氨水反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和K2SO42-、(NH4)2SO4等可溶性物質(zhì)。另外，過(guò)量的NH3H2O也混入溶液。B為Al(OH)3分解產(chǎn)生的Al2O3。 (3)沉淀C中加NaOH溶液，主要是Al2O3與NaOH反應(yīng)；步驟③則是AlO2-與等物質(zhì)的量的H+反應(yīng)生成Al(OH)3。 答案：(1)過(guò)濾 (2)Al2O3 K2SO4、(NH4)2SO4 和 NH3H2O (3)①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ②Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ③NaAlO2+HC

14、l+H2O=Al(OH)3↓+NaCl ④2Al(OH)3Al2O3+3H2O 10.（1）MnO 2+4HCl(濃) MnCl 2+Cl2↑+H 2O，還原性和酸性； （2）3Cl 2+2Fe2++4Br-2Fe3++6Cl-+2Br2； （3）；①假設(shè)2： Br-和Fe2+；假設(shè)3：Br-。X|k | b| 1 . c|o |m ②步驟1：氯水和四氯化碳 若四氯化碳層變?yōu)樽仙?，證明假設(shè)1正確； 步驟2：0.01mol/L鐵氰化鉀溶液 若溶液變藍(lán)，證明假設(shè)2正確； 步驟3：氯水和四氯化碳 若四氯化碳層變?yōu)辄S色（或橙色），證明假設(shè)3正確。 11、(1) Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 品紅溶液褪色 SO2+2OH-SO32-+H2O (2) a 長(zhǎng)頸漏斗中形成水柱 （3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度下降變成了稀硫酸，稀硫酸不與銅反應(yīng) b Cu+H2SO4+O2CuSO4+2H2O 5