《化學(xué)反應(yīng)與能量單元檢測(cè)題》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)反應(yīng)與能量單元檢測(cè)題（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 《化學(xué)反應(yīng)與能量》測(cè)試題 一、選擇題（本題共10小題，每題有1個(gè)準(zhǔn)確選項(xiàng)。共103＝30分） 1、未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或很少污染，且有些能夠再生。下列屬最有希望的新能源的是（ ） ①天然氣②煤③核能④水電⑤太陽(yáng)能⑥燃料電池⑦風(fēng)能⑧氫能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外 2、下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是 ①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰? ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣 A、①④⑤ B、①②④ C、②③ D、②④ 3、下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法準(zhǔn)確的是

2、 A、 當(dāng)?H為“－”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B、 已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ C、 反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān) D、 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)相關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān) 4、下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是 A、碳和二氧化碳 B、1mol碳和3mol碳 C、3mol乙炔和1mol苯 D、淀粉和纖維素 5、下列選項(xiàng)中說(shuō)明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是 ①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng) ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境 ③乙醇是一種再生能源

3、 ④燃燒時(shí)放出大量熱量 A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④ 6、1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 A.C + H2O == CO + H2 ; ΔH== +131.3KJmol—1 B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +10.94KJmol—1 C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJmol—1 D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3

4、KJmol—1 7、已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 則C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H 為 A.283.5kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol 8．甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中準(zhǔn)確的是 A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO

5、2(g) + 4H2O(l)；ΔH== +890KJmol—1 B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== +890KJmol—1 C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== －890KJmol—1 D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== －890KJmol—1 9、在相同條件下，下列物質(zhì)分別與H2反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的H2時(shí)放出熱量最多的是 A、Cl2 B、Br2 C、I2 D、S 10、氫氣、一氧化碳、辛烷、甲

6、烷的熱化學(xué)方程式分別為： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8 kJ / mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0 kJ / mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3 kJ / mol 相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是 A. H2(g) B. CO(g) C. C8H

7、18(l) D. CH4(g) 二、選擇題（本題共8小題，每題有1-2個(gè)準(zhǔn)確選項(xiàng)。共84＝32分） 11、下列說(shuō)法準(zhǔn)確的是 A、 化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B、 物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng) C、 放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生 D、吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生 12、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)： H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1)；⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)⊿H1、⊿H2、⊿H3的關(guān)系正確的是

8、 A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2 C．⊿Hl<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2 13、“搖搖冰”是一種即用即飲的飲料。吸食時(shí)，將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)是 A、氯化鈉 B、固體硝酸銨 C、生石灰 D、蔗糖 14、一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q，它生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。則完全燃燒1mol無(wú)水乙醇時(shí)放出的熱量是 A、0.5Q B、Q C、2Q

9、 D、5Q 15、已知298K時(shí)，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ?H=-197kJ/mol ，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2,達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q1；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2和1molQ2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q2；則下列關(guān)系正確的是 A、2Q2=Q1 B、2Q2

10、氣為燃料的灶具，今改造為燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是 A、 減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量 B、 增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量 C、 減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量 D、 增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量 17、已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ； 2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2； H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3 常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒

11、后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為 A、4Q1+0.5Q2 B、4Q1+Q2+10Q3 C、4Q1+2Q2 D、4Q1+0.5Q2+9Q3 18、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2 > Q1的是 A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH== - Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH== - Q2 B、S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH== - Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH== - Q2 C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH== - Q1 C(s)+

12、O2(g)=CO2(g) ΔH== - Q2 D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH== - Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) ΔH== - Q2 二、填空題（本題包括5小題，共23分） 19．(5分)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________ ____________________________________ 。 若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444KJ，則反應(yīng)H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)

13、的 △H=______________ kJ。 20、（6分）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣, 已知 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿ H1 ＝＋ 67.7kJ/mol； N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿ H2＝－ 534kJ/mol； 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) ⊿ H3 ＝－ 484kJ/mol； H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿ H4 ＝－ 538kJ/mol 試寫(xiě)出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

14、 ______ , 寫(xiě)出N2H4與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _______ 。 21、(12分)依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 （1） 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________ （2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。__________________________________________

15、__________________________ （3）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量。___________________________________ （4）已知拆開(kāi)1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________ 三、計(jì)算題（23題7分，24題6分。共13分） 22、已知CaCO3（s）=CaO(s)+CO2(g) ?

16、H=175.7kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) ?H=－393.5kJ/mol 求1tCaCO3分解生成生石灰理論上需要含雜質(zhì)10％的焦炭多少千克？ 23、化工生產(chǎn)中用烷烴和水蒸氣反應(yīng)得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨，對(duì)甲烷而言，有如下兩個(gè)主要反應(yīng)： ① CH4(g)+O2(g)→CO(g)+2H2(g) ?H1=－36kJ/mol； ②CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g) ?H2=+216kJ/mol 由反應(yīng)①②推出總反應(yīng)熱為零的總反應(yīng)方程式③，并求進(jìn)料器中空氣（O2的體積

17、分?jǐn)?shù)為21％）與水蒸氣的體積比。 參考答案 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B D D B D D B C A 題號(hào) 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B AB D B C C B D AC 19、H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ；ΔH＝–241.8 kJmol－1；(3分) –285.8（3分） 20、2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH＝–1135.7

18、kJmol－1（3分） N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) ΔH＝–1126kJmol－1（3分） 21、(1) CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJmol－1 （2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝67.8kJmol－1 (3)C2H2(g)+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝–1300kJmol－1 （4）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92kJmol－1 22、（1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 有無(wú)色氣體放出，鋁片逐漸溶解 （2）下降 鋁片與鹽酸反應(yīng)放熱，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體體積（或壓強(qiáng)）增大，造成S形管液面A下降 放熱 23、