4、,但水溶液能導(dǎo)電,由此推斷它屬于弱電解質(zhì)
9.在塑料原料加工時,添加塑化劑( DCHP)可以使其變得較為柔軟,易于加工。塑化劑易溶于有機(jī)溶劑,是一種對人體有害的一類物質(zhì)。塑化劑的一種制備方法如下:
下列說法正確的是
A.DCHP的分子式為C20H28O4 B.上述制備DCHP的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C.DCHP苯環(huán)上的—氯代物有4種 D.1mol DCHP最多可與含4mol NaOH的溶液反應(yīng)
10.英國赫瑞瓦特大學(xué)陶善文博士研究出以尿素為動力的燃
料電池新技術(shù)。用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素,既能
產(chǎn)生凈化的水,又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所
5、示,關(guān)于該電
池描述正確的是
A.電池工作時H+移向負(fù)極
B.該裝置還可以將電能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能
C.理論上電池工作時,每消耗67.2L時,可以凈化2molCO(NH2)2:
D.電池的負(fù)極反應(yīng)式為:
11.有機(jī)物X韻蒸氣相對氫氣的密度為5l,X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31. 4%,則能在堿性
溶液中發(fā)生反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))
A.15種 B.13種 C.11種 D.9種
12.下列對有關(guān)實驗事實的解釋或得出的結(jié)論合理的是
13.已知下表為25時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。右圖表示常溫下,稀釋、CH3COOH、HClO兩種酸
6、的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化。依據(jù)所給信息,下列說法正確的是
A.相同濃度的CH3COONa和NaCIO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:
B.向NaCIO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:
C.a(chǎn)、b、c三點所示溶液中水的電離程度c>a>b
D.圖像中,I表示CH3COOH,Ⅱ表示HCIO,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a
第Ⅱ卷(非選擇題)
三、非選擇題:包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題,每個試題考生都必須作答。第33題一第40題為選考題,考生根據(jù)要求作答。
26.(13分)一溴乙烷為無色液體,熔點- 119.1℃,沸
7、點38. 4℃,常用于
汽油的乙基化、冷凍劑和麻醉劑。制備一溴乙烷的反應(yīng)原理為:
。實驗室可用如右裝置制備一
溴乙烷:
某學(xué)生的實驗過程和具體操作可簡述如下:
查閱資料可知:
①可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物有:,其中1、2一二溴乙烷為無色液體,熔點9.3℃,沸點131. 4qC。
②油層a用濃硫酸處理可以除掉乙醚、乙醇和水等雜質(zhì)。
請結(jié)合以上信息回答下列問題:
(1)實驗過程中錐形瓶置于冰水混合物中的目的是_________________。
(2)水層b中的離子除H+、OH-和Br-外,還一定含有________,檢驗該離子的方
8、法是 _____________________.
(3)油層a、b均呈微黃色。該學(xué)生猜測油層b除一溴乙烷外還可能含有其它一種或多種副產(chǎn)物,為驗證其成分設(shè)計了如下的實驗操作。
(4)該同學(xué)在實驗過程中加入了l0mL乙醇(0. 17mol),足量濃硫酸,適量水,以及0.15mol溴化鈉,最后蒸餾獲得了10. 9g-溴乙烷產(chǎn)品。請計算產(chǎn)率 (用小數(shù)表示,保留二位小數(shù))。
27.(14分)金屬鈦素有“太空金屬”、“未來金屬”等美譽(yù),工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦并得到副產(chǎn)品FeSO4.7H2O(綠礬)的工藝流程如下圖所示。
已知:TiO2+在一定條件
9、下會發(fā)生水解;鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3 ).含有少量SiO2雜質(zhì);其中一部分鐵元素在鈦鐵礦處理過程中會轉(zhuǎn)化為+3價。
(1)黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO2+和2+,寫出步驟①化學(xué)反應(yīng)方程式:________
______________.
步驟②中,加入鐵粉的主要目的是
__________________.
(2)步驟③中,實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的____(填字母序號)。
a.熔沸點差異 b.溶解性差異 c.氧化性、還原性差異
(3)步驟②、③、④中,均涉及到的操作是_______(填操作名稱);在實驗室
10、完成步驟⑤“灼燒”時所需主要儀器有_________。
(4)請結(jié)合化學(xué)用語,用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為Ti(OH)4。的原因:_____________.
(5)可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4,
易溶于水),該反應(yīng)的離子方程式為________。
(6)實驗室通過下面方法可測定副產(chǎn)品綠礬中FeSO4.7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
a.稱取2. 85g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25. 00mL待測溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.0lmol/L
11、。溶液滴定至終點,消耗溶液體積的平均值為
19. 00mL(滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:未配平)。
計算上述樣品中FeSO4.7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用小數(shù)表示,保留二位小數(shù))。
(二)選考題:共45分。請考生從給出的3道物理題,3道化學(xué)題,2道生物題中每科任選一題做答,并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致,在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做,則每學(xué)科按所做的第一題計分。
36.【化學(xué)一選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)
高鐵酸鉀( )是—種集氧化、吸附、絮凝于—體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:
12、
回答下列問題:
(l)該生產(chǎn)工藝反應(yīng)①應(yīng)在____ (填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行;
(2)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式.____;
(3)K2FeO4具有強(qiáng)氧化性的原因是____;
(4)配制KOH溶液時,是在每100 mL水中溶解61.6 9 KOH固體(該溶液的密度為1.47
g/mL),它的物質(zhì)的量濃度為____;
(5)在“溶液I”中加KOH固體的目的是
A.與“反應(yīng)液I”中過量Cl2的繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KCIO
B.KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率
13、 C.為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
D.使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
(6)從“溶液Ⅱ”中分離出K2FeO4后,還會有副產(chǎn)品____(寫化學(xué)式),它們都是重要的化工產(chǎn)品,具體說出其中一種物質(zhì)的用途________(答1點即可);則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____。
(7)如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈____。
37.【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
銅、鐵都是日常生活中常見的金屬,它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。
請回答以下問題:
(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,
14、其制備方法如下:
①Cu2+的價層電子排布圖______;NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由
大到小順序為_____ 填元素符號)。
②SO42-的空間構(gòu)型為_______,SO32-離子中心原子的雜化方式為 _______。
(2)請寫出Cu(NH3)4SO4向水溶液中通入SO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______。
(3)某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出 晶體。
①下列說法正確的是
a.氧氣極易溶于水,是因為NH3分子和H2O
15、分子之間形成3種不同的氫鍵
b.NH3分子和H2O分子,分子空間構(gòu)型不同、氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c.Cu(NH3)4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
d.Cu(NH3)4SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素
②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因________。
(4) Cu晶體的堆積方式如圖所示,設(shè)Cu原子半徑為r,晶體中Cu原子的配位數(shù)’
為_______,晶體的空間利用率為_______(,列式并計算結(jié)果)。
38.【化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)
姜黃素(分子式為C21H20O6)存在姜科植物姜黃等的根莖中,具有抗基因突變和預(yù)防腫瘤
16、
的作用。其合成路線如下:
(R1、R2 、R3為烴基或氫原子)
iii.E的核磁共振氫譜中有兩個峰
請回答下列問題:
(1)E中含有的官能團(tuán)名稱是________。
(2)B物質(zhì)的名稱為________ ;試劑X為________ 。
(3)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(4)E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ ;其反應(yīng)類型是 。
(5)下列有關(guān)香蘭醛的敘述正確的是________(填正確答案編號)。
a.香蘭醛能與NaHCO3溶液反應(yīng);
b.香蘭醛能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
c.香蘭醛能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
d.1 mol香蘭醛最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
(6)符合下列條件的香蘭醛(K)的同分異構(gòu)體有________種:①屬于芳香族化合物②與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上只有兩個取代基④存在羰基的結(jié)構(gòu)。寫出香蘭醛(K)的同分異構(gòu)體中符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式
①苯環(huán)上的一氯取代物只有2種:
②1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng),最多消耗3molNaOH;
③核磁共振氫譜中有4種
吸收峰。