《【備戰(zhàn)2012】1997-2011年高考化學試題分類匯編專題2離子反應和離子共存》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《【備戰(zhàn)2012】1997-2011年高考化學試題分類匯編專題2離子反應和離子共存（53頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題2離子反應和離子共存 （2011 ?江蘇卷）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol ? L —1 的 KNO谿液：H+、Fe2 +、Cl—、SO42— B.甲基橙呈紅色的溶液： NH務、Ba2+、AlO2 —、Cl — C.pH=12 的溶液：K+、Na+、CH3COO、Br — D.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液： Na+、K+、CO32—、NO3- 【解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學生對硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、甲基橙 呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液 A1O2-不能在其中共存、與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣有強酸堿 性兩種可能等相關知識的理解

2、程度，考查學生綜合運用所學化學知識解決相關化學問題的能 力。 【答案】C （2011 ?安徽卷）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A.飽和氯水中 Cl B.c(H +)=1.0 X10— 13mol/L 溶液中 C.Na2s 溶液中 SO42 D.pH=12的溶液中 NO3 —、NO3-、Na+、SO32- C6H5O —、K+、SO42-、Br- —、K +、Cl —、Cu2+ —、I —、 Na+、 Al3 + 【解析】飽和氯水具有強氧化性， 能將SO32—氧化成SO42—, A中不能大量共存；c（H+）=1.0 X10—13mol/L溶液，說明該

3、溶液顯堿性，因此可以大量共存； S2—和Cu2可可以結合生成難 溶性CuS沉淀，所以不能大量共存； pH=12的溶液，說明該溶液顯堿性，而 Al3+與堿不能大 量共存。所以正確的答案是 B。 A. H+、I—、NO3-、 SiO32 — C.K+、SO42-、Cu2+、NO3- 【解析】本題考察離子共存問題。 性溶液中，NO3-具有氧化性能氧化 （2011 ?廣東卷）能在水溶液中大量共存的一組離子是 8. Ag +、Fe3+、Cl—、SO42- D.NH4 +、OH-、Cl—、HCO3 SiO32-屬于弱酸硅酸的酸根與酸不能大量共存，同時在酸 I一生成單質碘，A不正確；A

4、g+與Cl—和SO42-均可生 成難溶T物質 AgCl和Ag2SO4 B不正確；在堿性溶液中NH4+和HCO3~均與OH-結合分別形 成氨水和CO32-,因此D也不正確，所以答案是 Co 【答案】C （2011 ?全國II卷）將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 A. K+、SiO32 —、Cl—、NO3- B. H+、NH務、Al3+、SO42- C. Na+、S2-、OH-、SO42- D. Na+、C6H53、CH3COO、HCO3- 【解析】SiO32—與CO2反應；OH-與CO2反應；C6H5Q-與CO板應。 【答案】B （2011 ?四川卷）甲、

5、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由 NH張、Ba2+、Mg2+、H+、 OH-、Cl—、HCO3-、SO42—中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別 與其它三種物質的溶液混合， 均有白色沉淀生成； ②0.1mol/L乙溶液中c （H+） >0.1mol/L ; ③向丙溶液中滴入AgNO的液有不溶于稀HNO3勺白色沉淀生成。下列結論不正確的是 A.甲溶液含有Ba2+ B. 乙溶液含有SO42- C丙溶液含有Cl— D. 丁溶液哈有Mg2+ 【解析】可以形成白色沉浣的只有BaSOo BdCg鮑9聯(lián)，因此甲只能是Ba（OH）=> O.ImI/L乙商S中c （口一）XlL

6、mI/L.什么乙是堿酸：向丙滴S中滴入如電潞S有不溶 于稀函：的白色沉淙生或，說明丙是IgCL，所以丁是HH出CO* 【答案】D （2011 ?上海卷）某溶液中可能含有 Na+、NH4+ Ba2+、SO42—、I —、S2—。分別取樣：① 用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗 的離子是 A. Na+ B , SO42- C. Ba2+ D, NH4+ 【解析】溶液顯弱酸性，說明有 NH4+（水解顯酸性）；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象排除 I—、S2 ―。所以必需含有 SO42—,故不能有 Ba2+。Na+無法排除。 【答案】A （2011

7、?江蘇卷）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 A.FeCl3 溶液與 Cu 的反應：Cu+ Fe3+= Cu2+ + Fe2+ B.NO2與水的反應：3NO4 H20= 2NO3- + Nd 2H+ C.醋酸溶液與水垢中的 CaCO農(nóng)應：CaCO訃2H+ = Ca2+ + H2OF CO2r D.向 NaAlO2 溶液中通入過量 CO2 2A1O2 — + COa 3H2O= 2Al（OH）3 J + CO32- 【解析】本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎和生活內容 為背景。 A.電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒（元素、電子、電荷）等。正確的方程

8、式是： Cu+ 2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+; B.NO2與水的反應生成硝酸和 NQ僅硝酸可折成離子。 C.用食醋除 瓶水瓶中的水垢涉及到弱電解質及難溶物質的書寫，碳酸鈣、醋酸均不能拆成離子，內容來 源于必修二的課本內容。正確的方程式是： CaCOR 2CH3COOH 2CH3COO +Ca2+ + H2O+ CO2r ; D.向NaAlO2溶液中通入過量 CO2的產(chǎn)物是 Al（OH）3 J + HCO3-,本選項對部分學生有 難度，但在單項選擇題可以用排除法解決。 正確的方程式是：AlO2—+CO3 2H2O= Al（OH）3 J + HCO3-o 【答案】B （2011

9、?北京卷）下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是 A.用 Na2S去除廢水中的 Hg2+ : Hg2+ + S2— =HgSj 催化劑 B.用催化法處理7^車尾氣中的 CO和NQ Ca nO C+ NO2 C.向污水中投放明磯，生成能凝聚懸浮物的膠體： A13 + + 3H2O^=Al（OH）3（膠體）+3H+ 催陽M 彳均+ （乂一列4）5 —— * xCOa + y/2Haa+ D.用高溫催化氧化法去除燒類廢氣（ CxHy）: 」 【解析】S2—和Hg2結易結合形成難溶性物質， A正確；NO的氧化性強于 CO反應的方程式 為 催化劑 2C 2NO N2+ 2CO

10、2因此B不正確；明磯在溶液中電離出的 A13+水解生成的氫氧 化鋁膠體能吸附水中的懸浮物， C正確；碳、氫化合物在高溫下可被氧氣氧化生成二氧化碳和 水，D正確。 【答案】B （2011 ?新課標全國卷）能正確表示下列反應的離子方程式為 A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中： FeS+2H+=Fe2++H2s B. NH4HCO笳于過量的 NaOFHM 中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O C.少量 SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D.大理石溶于醋酸中： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CH2O 【解析】硝酸具

11、有氧化性，能氧化 FeS,因此產(chǎn)物應該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮， A不正確； NH4HCO溶于過量的NaOH液中除了生成碳酸鈉外還有氨氣生成，方程式為： NH務 + HCO3- + 2OH- =CO32- + 2H2a NH3? , B 不正確；SO2不足產(chǎn)物應該是 SO32- , C不 正確。所以答案是 Do 【答案】D （2011 ?海南卷）下列固體混合物與過量的稀 H2SO4反應，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是 A. NaHCO3和 Al (OH 3 B. BaCl2 和 NaCl C. KC1O3 和 K2SO4 D. Na2SO3 和 BaCO3 【答案】D A選

12、項無沉淀生成，B選項無氣體生 【解析】根據(jù)題中的要求，要產(chǎn)生氣泡同時有沉淀生成。 成，C選項物質不熟悉可用排除法， D可得到氣體和沉淀，符合題目要求。關于物質性質考查 的題，通常出現(xiàn)在單選題中。如果選項中有不熟悉的物質，一般用排除法處理，以防解題出 錯。 (2011 ?上海卷)在復鹽 NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應的離 子方程式是 A. Fe2++SO42— +Ba2++2OH- =BaSO4 +Fe(OH)2 J B. NH4++Fe3++ 2SO42- + 2Ba2++ 4OH — =2BaSO4 + Fe(OH)3 J + NH3 -

13、 H2O C. 2Fe3++ 3SO42- + 3Ba2++6OH- =3BaSO4 + 2Fe(OH)3 J D. 3NH4++ Fe3++3SO42- + 3Ba2++ 6OH —=3BaSO4 +Fe(OH)3j +3NH3- H2O 工解析放超中Fe的化合價是+3價.因此選項■不正確:又因為11HtFe(SO.)； 還可以形成Fe;（SO.L的形式，因此當不是時選項C也有可能發(fā)生. 【答案】BC （2010 ?全國卷I ）能正確表示下列反應的離子方程式是 _ 3+ 3+ 2+ 2+ A.將銅屑加入Fe溶液中：2Fe +Cu=2Fe +Cu B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:

14、 Fe3O4+8H + =3Fe3++4H2O  C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合: Fe2+ +4H ++NO 3r Fe3 +2H 2O+NO D.將鐵粉加入稀硫酸中: 2Fe+6H+=2Fe3 3H 2 【解析】A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價態(tài)，正確應該為: Fe3O4+ 8H+ =2Fe3++ Fe2++ 4H2Q C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應為： 3Fe2++NO3- + 4H+=3Fe3++ NOT + 2H2Q D錯誤，不符合客觀實際，反應后鐵只能產(chǎn)生 Fe2+和 H2; 【答案】A （2010 ?天津卷）5

15、.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是 A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板： Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ B. Na2O2與 H2O反應制備 02 : Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH — + 02 T C.將氯氣溶于水制備次氯酸： Cl2 + H20 = 2H+ + Cl — + ClO — D.用濃鹽酸酸化的 KMnO給液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2Mn0r + 6H++ 5H2O2 = 2Mn2+ + 502T + 8H2O 【解析】B中元素不守恒*正確的離子方程式為，2HM>=+2*=4+40口M）=C中的0C1O 是

16、弱酸，不能拆成離子形式二D的離子方程式本身沒有問題，但皿，的強氧化性能將濃建 酸氧化，不能實現(xiàn)證明 “二具有還原性的目的胚原性；氐g次1先反厘），D錯. 【答案】A （2010 ?安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是 A.Na+、Mg2太 ClO—、NO3- B. Al3+ 、NH4+、Br- 、Cl- C. K+、Cr2O72-、CH3CHO SO42- D. Na+ 、K+、SiO32-、Cl- 【答案】B 【解析】酸性環(huán)境下 A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO D中生成硅酸沉淀。 （2010 ?廣東卷）7.能在溶液中大量共存的一組離子是 A

17、. NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B . Fe3+、H+、I-、HCO3- C. K+、Na+、NO3-、MnO4- D . Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- 【解析】A中Ag+和PO43r Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3離子生成氣體不共存，F(xiàn)e3+ 和I-因發(fā)生氧化還原反應不共存； D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。 【答案】C （2010 ?上海卷）9.下列離子組一定能大量共存的是 A.甲基橙呈黃色的溶液中： I-、Cl-、NO3-、Na+ B.石蕊呈藍色的溶液中： Na+、AlO2-、NO3、HCO3- C.含大量 Al3+的溶液中：K

18、+、Na太NO3-、ClO- D.含大量 OH一的溶液中：CO32r Cl-、F-、K+ 【答案】D 【解析】此題考查了化學實驗中的離子共存知識。使甲基橙呈黃色的溶液 pH大于4.4,當其 處于4.4-7之間時，NO3-a現(xiàn)強氧化性，將I-氧化為I2,排除A;石蕊呈藍色的溶液 pH大于 8,溶液呈堿性，OH-能和HCO3反應，排除B;含大量 A13+的溶液中，溶液呈酸性，其中的 H+能和ClO-結合成HC1O,排除C 知識歸納：在給定條件下，考查離子組能否共存時，要注意其與元素化合物知識、電離平衡 知識的聯(lián)系。特別要注意題干中條件的應用， 比如本題中的“甲基橙呈黃色”、“石蕊呈

19、藍色”、 “含大量的 A13+的溶液”等，倘若只分析選項中給出的離子之間能否共存，就會造成錯誤解 答。 （2010 ?上海卷）19.下列反應的離子方程式正確的是 QH + 00/ 一 O Or 書 HCO< A.苯酚與碳酸鈉溶液的反應 B.等體積、等濃度的 Ca（HCO3）2溶液和NaOH液混合 Ca2 2HCO3- 2OH — - CaCO3 ^CO』- 2H 2O C.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 Fe2 2H H2O2—— Fe2 2H2O D.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍 4I - O2 2H2O——212 40H 一 【答案】AD 【解析】此

20、題考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種具有弱酸性的有機物，故其在離子 方程式中應保留化學式，生成的苯酚鈉是強電解質，離子方程式正確， A對；等體積等濃度的 碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時，氫氧化鈉不足量，離子方程式為 OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaC03 B錯；反應前后的電荷不守恒， C錯；空氣中的氧氣可以氧化 I-為I2 ,其遇淀粉變藍，D對。 知識歸納：判斷離子方程式的正誤判時，關鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實、化學式的 拆分是否準確、是否遵循電荷守恒和質量守恒、氧化還原反應中的得失電子是否守恒等；就 能很好的解決問題。 （2010 ?江蘇卷）3.下列離子方程式表達

21、正確的是 通電 A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2c1—+2H2。= CL +H2 +20H B.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜: A1203 2OH - - 2AlO1 H2O C.用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮: 2OH - 2NO2 =NO+NO +H 2O D.用食醋除去水瓶中的水垢: CO3^2CH 3COOH =2CH3COO-+CO2 +H2O 【答案】B 【解析】本題主要考查的是離子方程式的正誤判斷。 A項，電解的是熔融狀態(tài)的 NaCl,不是 電忖 NaCl溶液，2NaCl =2Na + Cl2 T ; B項，Al2O3能溶于 脂。的液，生

22、成偏鋁酸鹽； C項, NO2與NaO欣應，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽， 2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O ; D項，水垢 中的主要成分為 CaCO3是難溶物。綜上分析可知，本題選 B項。 （2010 ?江蘇卷）6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=1 的溶液中：Fe2+、NO3"、SO2\ Na + 14 1 c H =1 10 mol L 2+ HCO- B.由水電離的 的溶放中：Ca 、K、Cl、 CO3 12 C c（H yc（OH ）=1。的溶液中：Ai3 + n” Ci- 3 1 2 D c（Fe ） = 0

23、.1mol L 的溶液中：K +、CiO -、SO〕、SCN - 【答案】C 【解析】本題主要考查的是離子共存問題。 A項，由于H+、NO3與Fe2+發(fā)生氧化還原反應而 不能大量共存；B項，抑制了水的電離，溶液中存在大量的 H+或OH-,但都不能與HCO3共存; C項，溶液中的c（H+）=0.1mol/L,能與本組離子共存； D項，F(xiàn)e3+能與SCN發(fā)生絡合反應。綜 上分析可知，本題選 C項。 （2010 ?浙江卷）12.下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是： A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3J ? mol -1 ,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為: CH4(g)+2O2(g

24、尸CO2(g)+2H2O(g) AH= -8 90.3kJ - mol -1 B. 500 C、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成 NH3(g),放 熱19.3J ,其熱化學方程式為： 催化劑 N2（g）+3H2（g）立芋嬴薩 2MH3（g） △ H=-38.6kJ - mol -1 C.氯化鎂溶液與氨水反應：Mg "+2OH 一 =Mg （OH）2 J D.氧化鋁溶于 NaOHO: Al2O3+2OH -+3H2O =2Al(OH ) 【解析】本題考查熱化學方程式與離子方程式的書寫。 A、標準燃燒熱的定義，1mol可燃物完

25、全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時方出的熱量 （標準指298K,1atm）。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)就是物質 催化劑 N（g） 3H2（g）L二二二二-2MH 3（g） 的量，故A錯。日根據(jù)熱化學方程式的含義，與 2（g） 2（g） 500C30MPa 3（g）對 應的熱量是1mol氮氣完全反應時的熱量，但次反應為可逆反應故，投入 0.5mol的氮氣，最 終參加反應的氮氣一定小于 0.5mol。所以AH的值大于38.6。 B錯。D、氫氧化鋁沉淀沒有沉 淀符號?；瘜W用語的教學是化學學科技術規(guī)范，強調準確性，強調正確理解與應用。特別重 視熱化學方程式的系數(shù)與反應熱的對應關系。重視離子方程式的拆與不拆的問

26、題。熱化學方 程式的書寫問題由：聚集狀態(tài)、系數(shù)、系數(shù)與反應熱數(shù)值對應、反應熱單位、可逆反應的反 應熱等內容構成。離子方程式的書寫問題由：強弱電解質、最簡整數(shù)比、定組成規(guī)律、離子 方程式正誤判斷、守恒、定量離子方程式等內容組成。 【答案】C （2010 ?四川卷）9.下列離子方程式書寫正確的是 A.向明磯溶液中加入過量的氫氧化鋼溶液： Al3 2SO42- 2Ba2 4OH - - 2BaSO4：：內02- 2H2O B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（0H %+2H =Fe +2H20 C.向磷酸二氫錢溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液: NH4 0H 一= NH3 H2O

27、 D.向CH 2 BrC00H中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱： CH 2BrC00H OH — CH 2BrCOO - H2O 【答案】A 【解析】本題考查離子方程式正誤判斷；氫氧化鋼溶液過量， A13+轉化為AlO2-,SO42-完全轉 化為沉淀，A項正確；硝酸有強氧化性，可將 Fe2+氧化為Fe3+,硝酸被還原為 NQ B不符合 客觀事實，錯誤；在磷酸二氫錢中加入足量的氫氧化鈉，磷酸二氫根離子中的氫將被中和， C 項錯誤；CHzBrCOOH中存在兩種官能團，分別是-Br和-COOH加入足量的氫氧化鈉后加熱， 與-COOK生中和反應，與-Br發(fā)生水解反應，故應該生成 CH

28、2OHCOO-,叫錯誤。 （2010 ?浙江卷）13.某鈉鹽溶液中可能含有 2 2 2 NQ2、SO4、SQ、CO3、Cl、I 等陰離 子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗： ①用pH計測得溶液pH大于7 ②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體 ③加入硝酸酸化的 AgNO蓊液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體 ④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液， 溶液不褪色。 ⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（ NH4 2Fe （ SO4溶液，再滴加 KSCN液，顯紅色 2_ 該同學最終確定在上述六種離子

29、中公含 N02、CO3、Cl三種陰離子。 請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。 A.①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤ 【解析】本題是離子組合推斷、離子鑒別實驗綜合題。題型難點是：熟悉各種離子的標準檢 驗方法，明確各種離子檢驗時的干擾因素。本題的難點還有：采用的出題方式和平時不同。 根據(jù)最終的離子分析： N02-,存在時一定沒有 SO32-,I-。因N02-,的氧化性可以使他們氧化。 Cl-存在下的N02-的檢驗：加入硝酸酸化的 AgNO哈液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。 即證明了 N02-的存在又中^驗出 Cl-的存在。但，僅加入鹽酸產(chǎn)生刺

30、激性氣體也可能有 SO32- 的存在。故須先確認 SO32-不存在。SO32-,CO32-, SO42-的組合檢驗可以用：加足量 BaCl2溶 液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來 確認SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故選擇③④就可以，順序是先④后③。 本題學生存在的困難是 N02W檢驗，因為此內容在選修的《實驗化學》中，可能會有所忽視。 第二個難點是離子要分成兩組分別進行檢驗。教學中碰到有一些學生：只要碰到離子組合檢 驗與推斷的題目就死機的現(xiàn)象。分析原因：各種典型離子的檢驗方式不是很熟練，沒有對各 種離子單獨檢驗時的干擾因

31、素，干擾離子進行排除。不重視各種相近實驗現(xiàn)象進行區(qū)別對待， 深入研究相近條件下的不同。教學中從單一離子檢驗開始，增加干擾，增加組合，增加性質 區(qū)別等逐步復雜化。要多想為什么，多想如何干擾和排除干擾。 【答案】B （2010 ?全國I卷）28. （15分）有A、B C、Dk E和F六瓶無色溶液，他們都是中學化學中 常用的無機試劑。純 E為無色油狀液體； B C D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn) 進行如下實驗： ①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近 A時產(chǎn)生白色煙霧； ②將A分別加入其它五中溶液中，只有 D F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量 A時，D中沉淀無 變化，F(xiàn)中沉淀完全

32、溶解； ③將B分別加入C、D E、F中，C、H F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出； ④將C分別加入D E、F中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3沉淀均不溶。 根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題： 能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式） ： 不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法： 【解析】（I）由題干表述可知 A和E不是鹽，又由純 E為無色油狀液體，推知 E為硫酸（③步 操作進一步確定）；（II ）由題干和①步操作可知 A為氨水；（III） 再由②步操作可知 F中陽 離子為 Ag+發(fā)生的反應為： Ag+ + NH3- H2O=AgOH+ NH什；

33、AgOM2NH3- H2O=[Ag（NH3）2] + +OH- + 2H2Q而常見的鹽中只有 AgNO3可溶于水，故 F為AgNO3 （IV）由③步操作可知 B中陰離子應為CO32-,由于此無色無味的氣體只能是 CO2, B、C D中能生成沉淀說明不能是 HCO3-,而陽離子可是常見的 K+、Na+、NH4侍待定（V）同樣由②步操作 D中能與氨水生成沉 淀的無色溶液中常見的為陽離子為 Mg2械 A13+,而陰離子需待下步反應再確定； （VI）由④ 步操作生成的沉淀為可能為 AgCl、AgBr、AgI、BaSO4 H2SiO3（不合理）等，但限于題干所述 中學常用試劑，則沉淀應為AgCl

34、和BaSO4才不溶于HNO3 一個是與AgNO監(jiān)吉合生成的沉淀， 一個是與硫酸結合形成的沉淀，故 C應該同時含有 Ba2+和Cl-即，C為BaCl2,進而推出D中 陰離子應該為SO42-,因為題干所述鹽溶液中陰離子均不同， 故D為Al2（SO4）3或MgSO祺他 解析見答案 【答案】（1）A NH3 ? H2O 或 NH3 ; E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2 若C作為不能確定的溶液，進一步鑒別的方法合理，同樣給分 （2） B Na2CO3或K2CO3 用潔凈的鉗絲蘸取少量 B,在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色 則B為Na2CO谿液；若透過藍色鉆玻璃觀察焰色呈紫色，則

35、B為K2CO的液 D Al2（SO4）3 或MgSO4 取少量D,向其中滴加 NaOH^^有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的 NaOH液，若沉淀溶解，則 D為Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，則 D為MgSO給液 （2010 ?天津卷）3.下列鑒別方法可行的是 A.用氨水鑒別 Al3+、Mg2?？?Ag+ 2—. 2 - B.用Ba（NO3）2溶液鑒別 Cl —、SO 和CO C.用核磁共振氫譜鑒別 1-澳丙烷和2-澳丙烷 D.用 KMnO4t性溶?夜鑒別 CH3CH= CHCH20H口 CH3CH2CH2CHO 1解析】考可陽離子和有機物的翎，通過鑒別，考查離子或有機物的化學性質

36、.A1，相 喈?與氨水反應都只生成沉洛 不溶昭 無法鑒別,故4錯.SO,詢 與皿毓1反應都 生成臼色St淀，無法鑒別，故B錯：1一漠丙烷有三種等效氫，其核磁其振譜有三個峰，而 A濱丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個嶂，故可鑒別，C正fflh斑敏鍵、6 基都能被酰t皿,氧化，皿,港施都退色，故無法鑒別. 0 -鋰輝石(主要成分為 【答案】C (2010 ?廣東卷)碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。以 Li2O A12O3 4SiO2)為原材料制備 Li2CO3的工藝流程如下: 和4 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的 PH分另U為3.2

37、、5.2、 9.7 和 12.4 ; Li2SO4、LiOH 和 Li2CO3 在 303K下的溶解度分別為 34.2g、12.7g 和 1.3g . (1)步驟i前，0 -鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是 . (2)步驟I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2太 Ca2+、Na玲雜質，需在攪拌下加入 (填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸” ) 以調節(jié)溶液的PH到6.0~6.5 ,沉淀部分雜質離子，然后分離得到浸出液。 (3)步驟H中，將適量的 H2O2溶液、石灰乳和 Na2CO的液依次加入浸出液中，可除去的雜 質金屬離子有.

38、(4)步驟出中，生成沉淀的離子方程式為 . (5)從母液中可回收的主要物質是 . 【解析】(1)粉碎可以增大接觸面積，加快反應速率 要增強溶液的堿性，只能加入石灰石 3+ 2+ 2 - H2O2可以氧化Fe為Fe ，石灰乳和Na2CO3使得Fe、Mg 、Ca沉淀 步驟出生成的沉淀是 Li2cO3,離子方程式為: 2Li + +CO；- = Li2CO33 母液中的溶質是NaOH、Na2sQ4,可以回收Na0Ho 【答案】(1)加快反應速率 (2)石灰石 3+ 2+ - 2 ⑶ Fe 、 Mg 、 Ca (4) 2Li + +CO；- = Li2cO3 .

39、 (5) NaOH 。 （2009 ?全國n卷）含有 a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各項為通 Cl2過程中, 溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是 ( A.x = 0.4a , 2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl- B.x = 0.6a , 2Br-+Cl2====Br2+2Cl- C.x=a , 2Fe2++2Br-+2Cl2====Br2+2Fe3++4Cl- D.x=1.5a , 2Fe2++4Br-+3Cl2====2Br2+2Fe3++6Cl- 【答案】B Br-強，F(xiàn)eBr2的溶液中通入 C12,應Fe

40、2或與C12反應，B項 【解析】因為Fe2+的還原性比 錯誤。 （2009 ?重慶卷）下列各組離子, 能在溶液中大量共存的是（ A.Na+、Mg2+ 4a、Br C.K+、股:、C。：、OH- D.Ca2+、Al3+、"G、Cl- 【解析】關于離子共存問題. A面 暗菊⑷6相互促進水解而不共有B燈 的在時. B.含有0.1 C.含有0.1 D.室溫下, pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、加%、舟」； F1廂從小發(fā)生氧化還原反應，不共存，C項，況式和Off發(fā)生反應，不共存. （2009 ?江蘇卷）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

41、 A.強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、 mol - L -1 Fe3+ 的溶液中：K+、Mg2太 I-、加3 mol - L -1 Ca2+ 的溶液中：Na+、K+、CO；、_ 【解析】分析時考慮題目中的前提條件。 A項中強堿性溶液中，Al3+不能大量共存，生成從2; B項中Fe3+能將I-氧化；C項中Ca2+與反應生成CaCO航淀；D項中pH= 1的酸性溶液 中，Na+、Fe3+、、0：能大量共存。 （2009 ?江蘇卷）下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 （ A.漂白粉溶液在空氣中失效： C1O-+CO2+H2O====HC1o+0? A B.用濃鹽酸與 MnO漢

42、應制取少量氯氣： MnO2+2H++2cm；；；Mn2++C12T +2H2O C.向 NaAlO2 溶液中通入過量 CO2制 Al(OH)3 :+CO2+2H2O====Al(OH)3 D.在強堿溶液中次氯酸鈉與 Fe（OH）3 反應生成 Na2FeO4 : 3ClO-+2Fe（OH）3====二二：+3C1-+H2O+4H+ 【答案】C 【解析】漂白粉在空氣中失效有 CaCO性成，A不正確；制C12的離子方程式中H原子不守恒、 電荷不守恒，B不正確；C正確；強堿性溶液中 ClO-不能氧化Fe（OH）3, D不正確。 （2009 ,廣東卷）下列離子方程式正確的是…（ ） A.

43、向鹽酸中滴加氨水： H++OH-====H2O B.Fe (OH3 溶于氫碘酸：Fe (OH 3+3H+====Fe3++3H2O C.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H+聲"匕====3Cu2++2N O+4H2O D.向 Na2s20瑤液中通入足量氯氣： +2Cl2+3H2O===lSM +4C1-+6H+ 【答案】C 【解析】A項，NH3- H20是弱堿，在離子方程式中不能拆， A不正確；Fe3+能將I-氧化，B不 （2009 ?四川卷）在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ 1.無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、朋& 正確；在溶液中，C12能將區(qū);氧化為, D不正確

44、。 A.無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、八""3 B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、 性、I-、媽 C.FeCl2 溶液：K+、Na+、Fe2+、聞司 K =0. Iwo/ / Zi 口 \Tf\- D. " 的溶液：Na+、K+、舟&、"馬 【答案】D 【解析】考查限定條件下的離子共存。 A項中H+和邠3不共存，A錯。使pH試紙呈紅色, 顯酸性，在酸性條件下， 有強氧化性（相當于 HNO3,可將I-氧化，B錯。Fe2+與"" 二 0 \rnal ?匚 發(fā)生雙水解不共存，C錯。,即c （H+） =10-13 mol ? L -1 ,堿性溶液, 四種離子可共存，D

45、對。 （2009 ?上海卷）下列離子方程式正確的是 （ ） “一 A.H2SO4與 Ba（OH）2 溶液反應:Ba2++OH-+H++i0^ b BaSO4 +H2O B.CuSO4溶液吸收 H2s氣體:Cu2++H2s ——C CuS^ +2H+ C.A1C13溶液中加入過量的濃氨水：A13++4NH3 - H2O D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與 NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+ 咖； WY)- + 1 - * BaCO3 +NH3- H2O+H2O 【答案】BD 【解析】A項中發(fā)生中和反應，嘮0H7的化學計量數(shù)都是2,故該項錯.A1CL中即使

46、加入 過量的氨水，也只能生成A1(OHL 故該項錯誤. (2009 ?全國I卷)下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH液后加熱既有氣體放 出又有沉淀生成的一組是( ) A.Ba2+、 啊、陽;、Cl- B.Ca2+、 吟、喇、 畋 C.K+、Ba2+、Cl-、D.Mg2+、泗4、 然、K+ 【答案】D 【解析】本題考查離子共存的問題是高考常見題型，要求熟練掌握離子之間常見反應。本題 首先要求離子能共存，據(jù)此可排除 B項，因為+川。2 +H2O===C0f +Al(OH)3 J。 A 選項，雖然NH： +OH- == NH3? +H2O,但無沉淀生成，排除 A選項。

47、C選項 Ba2++芯+OH-NBaSO3+H2O只有沉淀沒有氣體。最后 D選項，既有氣體 NH3,又有 沉淀Mg(OH)2,故答案為Do (2009 ?安徽卷)向體積為Va的0.05 mol - L-1 CH3COOH液中加入體積為 Vb的0.05 mol ? L -1 KOHB液，下列關系錯誤的是( ) A.Va >Vb 時:c(CH3COOH)+c(CH3COO-A c(K+) B.Va=Vb 時:c(CH3COOH)+c(H+尸c(OH-) C.VavVb 時:c(CH3COO-)>c(K+) >c(OH-) >c(H+) D.Va 與 Vb 任意比時:c(K+)+c(H+尸c

48、(OH-)+c(CH3COO-) 【答案】C 【解析】因CH3COOH液與KOHm^的濃度相等，當 Va> Vb時，CH3COOH量，反應后溶液 中的溶質為 CH3COOK! CH3COO喇余)，根據(jù)物料守恒關系， c(CH3COOH)+c(CH3COO) > c(K 十 ), A選項正確。Va=Vb時，CH3COOH KOH恰好完全反應，溶液中的溶質為 CH3COOK根據(jù) 電荷守恒：c(K + )+c(H + )=c(OH — )+c(CH3COO-)及物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO) = c(K + )可得：c(CH3COOH)+c(啾)=c(OH-), B選項正

49、確。C選項負電荷數(shù)均大于正電荷數(shù) ，溶液 中正負電荷不守恒， 故C選項錯誤。不論二者如何混合， 溶液中只有K+、H+、OH-、CH3COO 一四種離子，根據(jù)電荷守恒， D選項正確。 （2009 ?寧夏、遼寧卷）能正確表示下列反應的離子方程式是 （ ） A.向次氯酸鈣溶液通入過量 CO2 Ca2++2ClO-+H2O+CO2====CaCO32HClO B.向次氯酸鈣溶液通入 SO2 Ca2++2ClO-+H2O+SO2====CaSO32HClO C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應: Ca2++OH- ====CaCO 3+H2O D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸

50、： 3Fe2++4H++「二====3Fe3++2H2O+NO 【答案】D 【解析】本題考查離子方程式的書寫。 A.次氯酸鈣溶液中通入過量 CO2產(chǎn)物為Ca（HCO3）2, A不正確；B.HC1O有強氧化性，能將 氧化為S0；一 , B不正確；C.Mg（OH）2難溶于水，該 反應也生成Mg（OH）2沉淀，C不正確；D.HNO3W氧化性，能將 Fe2+氧化為Fe3+, D正確。 （2009 ?廣東卷）下列離子方程式正確的是（ ） A.鐵與稀 HNO雙應：Fe+2H+====Fe2++H2 B.小蘇打與氫氧化鈉溶1混合： HC。? +OH====CO2 +H2O C.氯化鈣與碳酸氫鉀

51、溶液混合： Ca2++C： ====CaCO 3 D.CuSO血液與 Ba （OH 2 溶液混合：Cu2++S； +2OH-+Ba2+====BaSO4+Cu （ OH 2 J 【答案】D 【解析】本題考查離子方程式的書寫。稀硝酸是氧化性酸 ，金屬與之不會產(chǎn)生 H2。鐵與硝酸反 應，與量有關。Fe不足，生成Fe3+, Fe過量時，發(fā)生反應Fe+2Fe3+====3Fe2+,最終生成Fe2+,A 錯。"CO? +oh-====C0； +H2O,B錯。CaCl2與KHCO環(huán)符合復分解反應發(fā)生的條件 ，不反應，C 錯，D對。 C D代表的物質分別為 （2009 ?寧夏、遼寧卷）下圖表示有

52、關物質 （均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中 A 為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體， D是淡黃 色的固體化合物。（反應條件圖中已省略。） （填化 （1）A、B、 學式）； (2)反應①中的 G D均過量，該反應的化學方程式是 ; ⑶ 反應②中，若B與F物質的量之比為4 ： 3, G H分別是、(填化學式)； (4)反應③產(chǎn)物中 K的化學式為 ; (5)反應④的離子方程式為 。 【答案】 ⑴Al C H2O Na2O2 (2)4Al+2Na2O2+6H2O====4NaAlO2+026H2T (3)CO2 CO (4)Na2

53、CO3 (5)CO2+2OH-====，+H2O CO2 +」； +3H2O===C。？ +2Al(OH)3j 【解析】本題考查無機推斷及化學方程式和離子方程式的書寫，綜合性強。由 C是無色無味 液體可知C為H2Q進而推知E、F為02、H2兩種氣體。H20tl金屬A、固體D反應能生成 O2 H2及溶液甲，所以D為Na2O2 A為Al ,溶液甲為NaAlO2的水溶液。黑色非金屬單質與 F(02) 反應能生成兩種物質，說明 B為C,完全燃燒生成 C02 02不足有CO生成，G能與NaAlO2溶 液反應生成沉淀，則 G為C02 H為CO L為Al(0H)3 ,溶液乙中溶質為 Na2C0M

54、NaHCO3 由 D+G——*F+K,即 2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O及 C+K —?溶液乙，即 Na2CO谿于水 得Na2CO谿液，說明溶液乙中溶質為 Na2CO3又反應①中Na2O2 H2O均過量，可知溶液甲 為NaO書口 NaAlO2的混合物，由此可寫出反應④的離子方程式。反應②中， C與O2物質的量 比為4 : 3,由原子守恒可確定產(chǎn)物為 CO2和CO且比例為1 ： 1。 點燃 4C+3O2 2CO2+2CO (2009 ?山東卷)孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石 為原料制備 CuSO4 5H2O及CaCO3

55、，步驟如下： 孔雀石 CaCh 溶液一 CaCOi 請回答下列問題： (1)溶液A中的金屬離子有 Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇?！皩嶒灢襟E中試劑 ①為 (填代號)，檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為 (填代號)。 a.KMnO4 b. ( NH4 ) 2S c.H2O2 d.KSCN (2)由溶液C獲彳導CuSO4 5H2O需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、 、過濾等操作。除燒杯、漏 斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是 。 (3)制備CaCO3寸，應向CaCl2溶液中先通入(或先加入) (填化學式)。若實 驗過程中有氨氣逸出，應選用下列

56、裝置回收(填代號) (4)欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液， 定容時視線應 直到。用KMnO4標準溶液滴定時應選用 滴定管(填“酸式”或“堿 式”)。 【答案】 (1) c d (2)冷卻結晶引流 (3) NH3- H2O b (4)平視凹液面(或平視刻度線) 凹液面的最低點與刻度線相切 酸式 (2009 ?全國II卷)現(xiàn)有A B、C D E、F六種化合物，已知它們的陽離子有 K+、Ag+、Ca2+、 Ba2+、Fe2+、Al3+,陰離子有 Cl- OH- CH3COO- 悠、SO：-、col- 現(xiàn)將它們分別配 成0.1

57、 mol - L -1的溶液，進行如下實驗： ①測得溶液 A C E呈堿性，且堿性為 A> E> C; ②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象； ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題： (1)實驗②中反應的化學方程式是 ; (2)E溶液是，判斷依據(jù)是 ; (3)寫出下列四種化合物的化學式 ：A、C> D、F。 【答案】 (1) AgNO3+NH3H2O====AgOH+NH4NO3 AgOH+2NH3H2O====Ag(NH3)2O

58、H+2H2O (2)碳酸鉀 由①中堿性強弱的順序可知： E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性 鹽的只有鉀離子，所以 E是碳酸鉀 (3) Ba(OH2) Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4 【解析】根據(jù)溶液 A C、E呈堿性，且堿性為 A> E> C可推知A含有OH- E含有、C 含有CH3COQ-根據(jù)向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失可推知溶液 中含Ag+;根據(jù)向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐 色，可知F含F(xiàn)e2+;向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明 D溶液中無 身」;。 由離子共存知

59、識可推知 ABCDEFt液依次為 Ba(OH)2、AgNO3 Ca(CH3COO)2、AlCl3、K2CO3 FeSO4溶液。 (2008 ?廣東卷)下列各組離子一定能大量共存的是( ) A.在含有大量[Al(OH)4 ]-的溶液中: "4、Na+、Cl-、H+  B.在強堿溶液中：Na+、K+、C。；、“馬 、Cl- C.在 pH=12的溶液中： MT；、Na+、SO： D.在 c(H+)=0.1 mol - L -1 的溶液中：K+、I-、Cl-、"Q 【解析 1A中［Al (OH) (OH) J C 中 pH=12 的；前- H^)； d中c（rf）=o-i boi

60、- 葡夜呈酸性，此時噂與r■發(fā)生氧化還原反應而不能共存. （2008 ?廣東卷）下列反應的離子方程式正確的是（ A.鈉與水反應：Na+H2O=Na+ +OH- +H2T B.氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C.氫氧化鋁中和胃酸： Al（OH） 3+3H +=Al3++3H2O D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板： Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 【答案】C D中電荷不守恒。 【解析】A中H原子不守恒；B中HClO為弱酸，應以分子形式存在; （2008 ?重慶卷）下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（ A.在 pH=1 的溶液中： "H。、K+、

61、ClO-、Cl- B.有母」；存在的溶液中：Na+、 Mg2太 Ca2+、I- c.有 畋 存在的強酸性溶液中: 加入4、Ba2+、Fe2+、Br- D.在 C (H+) =1.0X10-13 mol ? L -1 的溶液中：Na+、S2-、⑷?、SO： 【答案】D 【解析】本題考查離子共存問題。 H冉ClO-可生成弱電解質 HC1O,故pH=1的強酸性溶液中, cio-不能大量存在； 與Ca2+可生成微溶物 CaSO4故在存在條件下，Ca2+^能大 量存在；在有 加%存在的強酸性溶液中， Fe2+被氧化為Fe3+; c （ H+） =1.0X1

62、0-13 mol ? L -1 Do 的溶液，為堿性溶液， Na+和弱酸根S2-、都可共存。因此正確答案為 （2008 ?天津卷）下列離子方程式書寫正確的是 （ A.石灰乳與Na2CO的液混合：Ca2++U =CaCO3 B.NH4HSO3液與足量NaOH液混合力口熱： H +2OH-；?二二?，NH3T + - +2H2O C.酸性條件下 KIO3溶液與KI溶液反應生成I2 : +5I-+3H2O=3I2+6OH- D.AgNO笳液中加入過量氨水： Ag++NH3 H2O—AgOH + "二 【答案】B 【解析】A中石灰乳應寫成分子形式： Ca（OH）2+C0：=CaCO

63、3+2OH-。C中因在酸性條件下， 產(chǎn)物中不可能生成 OH-,因此應為：+5I-+6H+=3I2+3H2O。D中加入過量氨水的產(chǎn)物應為 [Ag（NH3）2] + 而不是 AgOH （2009 ?安徽卷）在溶液中能大量共存的一組離子或分子是 （ ） A ?:波H+朋匚 BK+ Al3+ A. H+、 B.K+ Al3+ 也：、NH3- H2O C.Na+、K+、、Cl2 D.Na+、 CH3COO- CO*、oh- 【解析】A選項，H電反應:H++^COm ====h20b CO2T,因此不能大量共存。 項，A13++3NH3- H2O====Al（OH）3 + 3現(xiàn)”，不能

64、大量共存。 C選項，-具有還原性， C12 具有氧化性，會發(fā)生反應： SO； + Cl2 + H20====f）； +2H+ +2Cl-,故也不能大量共存。答 案為Do （2009 ?廣東卷）下列說法正確的是???（ ） A.向0.1 mol ? L -1Na2CO3溶液中滴加酚儆，溶液變紅色 B.A13+、、Cl-、、Na+可大量共存于pH=2的溶液中 C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質 D.分別與等物質的量的 HCl和H2S0板應時，消耗NaOH勺物質的量相同 【答案】A 【解析】本題考查電解質溶液的相關知識。 Na2C0冰解顯堿性，使酚酗:變紅,A對。pH=2的溶

65、液是酸性溶液，與C：不共存，B錯。乙醇是非電解質，C錯。由于H2SO4是二元酸，HCl為一 元酸，等物質的量的HCl和H2S0不肖耗NaOH的物質的量不同。D錯。 （2008 ?上海卷）下列離子方程式書寫正確的是（ ） A.AgN03溶液中滴入少量的 Na2s溶液 2Ag++S2- ?Ag2Sj 口「0- B.過量 C02通入 Ca（ClO）2 溶液中 ClO-+CO2+H2O——+HC10 C.向Na2CO的液中力口入過量 CH3COOH液 +2H+ ? CO2r +H2O D.向Ba（OH）2溶液中加入少量 NaHSO3?夜2 ^^3 Ba2++2OH b BaSO3

66、+ 吃 +2H2O 【答案】AB 【解析】A符合相關原理，正確；過量 CH3COOH是弱電解質，不可 CO2通入 Ca(ClO)2 生成 Ca(HCO3)2 和 HClO, B 正確; 寫成 H+ , C 錯；NaHSO3少量應寫成 悠+OH-+Ba2+——BaSO3 +H2Q D錯。 （2008 ?廣東卷）下列化學反應的離子方程式正確的是（ A.在稀氨水中通入過量 CO2 NH3- H2O+CO2-一，. B.少量 SO2通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO=CaSO3+2HC1O C.用稀 HNO谿解 FeS 固體：FeS+2H+=Fe2++H26 D.氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合: Ca2++OH-+H++1，, —CaSO4+H2O 【解析】HC1O有強氧化性，可把30；氧化為, 8錯。稀HNO3t氧化性，可把S2-與Fe2+ 氧化，C錯。D應為 Ca2++2OH-+2H+S； =CaSO4+2H2Q 所以 D