《人教版初中化學九年級《第六章溶解現(xiàn)象》3節(jié)教案教學設計(共16頁)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《人教版初中化學九年級《第六章溶解現(xiàn)象》3節(jié)教案教學設計(共16頁)（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、精選優(yōu)質文檔-----傾情為你奉上 第六章 溶解現(xiàn)象 第一節(jié) 物質的溶解 教學目標： 1．了解物質的分散現(xiàn)象。 2．理解溶液的概念，能說出溶劑和溶質。 3．了解物質的溶解性概念以及影響溶解性大小的因素。 4．初步分清懸濁液和乳濁液。 5．培養(yǎng)學生實事求是的科學作風，發(fā)展學生思維能力。 重點難點： 溶液的概念、特點。 會辨認溶質和溶劑，能正確分辨溶解與熔化的不同。 學習目標： 1．能說出幾種生活中的分散現(xiàn)象。 2．背出溶液的概念、乳濁液和溶液，并舉出常見實例各兩則。 一、物質在水中的分散 懸濁液、乳濁液的區(qū)分： 通過高錳酸鉀中加水，食鹽中加水，蔗糖中加水以及

2、泥土（粉筆灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下結論： 如果物質以細小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。 如果物質以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。 物質的溶解：物質以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質中的過程稱之為物質的溶解。 溶液：物質溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。 【注】新名詞：b5E2RGbCAP 乳化：把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現(xiàn)象稱為乳化。 教學過程： 設問：海水為什么是咸的？黃河為什么是渾濁的？醫(yī)院里用的碘酒是怎樣制成的？ 學生閱讀課本，歸納：上述三個例子都是一種物質(或幾種物質)，分散到另一種物質里的分散現(xiàn)象。 新課講授：閱讀P153活動與探究p1Ean

3、qFDPw 1．懸濁液、乳濁液、溶液。 閱讀實驗：在1~4號大試管中分別加入少量的泥土、植物油、食鹽和酒精。振蕩后觀察四種物質在水中的分散現(xiàn)象。 泥土： 變渾濁 懸浮固體不顆粒 （分層） 植物油：牛奶狀渾濁 分散著液體不止液滴 （分層） 食鹽： 透明液體 （穩(wěn)定） 酒精：透明液體 （穩(wěn)定） 繼續(xù)觀察：靜置一段時間后，試管中情況。 引出概念：1．固體小顆粒分散在液體里形成的混合物叫懸濁液。DXDiTa9E3d 舉出實例：渾濁的黃河水；固體農(nóng)藥（西維因）；石灰漿及墻體涂料。 引出概念：2．一種液體小液滴分散在另一不相溶的液體里形成的混合物叫乳濁液。RTCrpUDGiT 舉出實

4、例：植物油分散在水中；石油原油；橡膠樹的乳膠等。 歸納：懸濁液和乳濁液統(tǒng)稱濁液。 思考：通過上面實驗，你可以得出濁液有什么特點？（渾濁不透明，會分層） 引出概念：3．一個或幾種物質分散到另一種物質里而形成的均一，穩(wěn)定的混合和溶液。5PCzVD7HxA 舉出實例：生理鹽水、糖水、碘酒。 配制溶液：學生練習用碘和酒精配制碘酒溶液。 分析思考：溶液與濁液相比，有何特點？ 歸納：溶液的特點是：均一、穩(wěn)定的、久置不分層。 鞏固新課（方法：練習反饋） 二、水溶液的某些性質 當某些物質在水中溶解時生成自由移動的離子，這樣的水溶液能夠導電。例如：食鹽溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液則不能導電。jLBHrnAILg

5、 學習目標： 1、復述溶解含義，區(qū)分熔化和溶解。 2、會判斷溶質和溶劑，正確說出溶液的名稱。 3、記住溶解性的含義，說出物質溶解性的大小，首先由溶質和溶劑的性制裁決定的，溫度等外 界因素也有重要影響。 教學過程：復習引入 教師設問：什么叫溶液?主要有什么特點? 閱讀課本P160溶質和溶劑相關內容。 思考問題：xHAQX74J0X 1、什么叫溶解?與溶化是否一樣? 2、什么叫溶質和溶劑?溶液有哪兩部分組成? 講授新課：1、關于溶質、溶劑（方法：分析講解） 閱讀實驗：課本P160，藥匙取0.1克以下的高錳酸鉀晶體，放在500毫升燒杯中，注入200-300毫升水，并不斷攪拌，形成色彩鮮

6、艷的溶液。 分析：上述實驗叫什么過程，其中溶質是什么？溶劑又是什么? 思考：是否只有固體才能當溶質，水才能當溶劑嗎? 歸納：溶質：固體、液體或氣體 （1）溶液的組成 溶劑：通常為液體LDAYtRyKfE （2）溶液的名稱 不指明溶劑叫某水溶液 水以外其他某液體作溶劑時叫某溶液。 關于物質的溶解性： 問題引入： （1）沾有機油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗卻很快有效，這是什么原因？ （2）為什么蔗糖加在熱水中比加在冷水中溶解得多且快? 引出概念： 物質的溶解性——一種物質在另一種物質里溶解能力的大小。 分析歸納：物質的溶解性的大小，首先是由溶制和溶劑的性質

7、決定的，溫度等外界因素也有重要影響。 第二節(jié) 溶液組成的表示方法 教學目的： 1.了解溶液組成的含義。 2.掌握用溶質的質量分數(shù)表示溶液組成的方法和部分有關計算。 重點難點： 1.重點：溶質質量分數(shù)的表示方法及關系式的含義。 2.難點：溶液組成的含義。 教學過程： ［引言］(1)在本章已學習了溶液的特征、組成、分類、物質的溶解度等知識，對溶液有了一定的認識。 (2)日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常碰到溶液的“濃”或“稀”的問題。例如，使用農(nóng)藥時，太濃了可能傷害農(nóng)作物，太稀了則達不到殺蟲效果。這就要求了解溶液中溶質的確切數(shù)量，以便掌握。Zzz6ZB2Ltk (3)提出課題，溶液

8、的“組成”究竟是什么含義呢?這是本課時要解決的一個重要課題。 一、 溶液的組成 ［說明］在實際應用中，簡單的“濃溶液”、“稀溶液”的粗略劃分，已經(jīng)不能滿足需要。很多情況下需要準確地知道溶液中溶質的含量。例如，在一定數(shù)量的農(nóng)藥中究竟含多少溶質才能既滿足殺蟲的要求，既節(jié)約農(nóng)藥并且又不傷害作物。這就產(chǎn)生了從量的方面研究溶液的需要。dvzfvkwMI1 ［指導閱讀］指導學生閱讀教材中有關溶液組成的意義的內容。 要求學生理解：(1)溶液的“濃”或“稀”是由溶質和溶液的量共同決定的。 (2)當溶液中溶質的量和溶液的量都確定了，溶液的組成也就被確定下來了。 例如：已知50 g氯化鈉溶液里含2 g

9、 NaCl和50 g氯化鈉溶液里含4 g NaCl，我們就能確切知道后一種溶液的溶質比前一種溶液的溶質多一倍。rqyn14ZNXI ［引導討論］ 就上述例子展開討論：由于溶液是由溶質和溶劑組成的，所以當溶質或溶劑的量有所變化時，會有以下情況： 1.如果溶質量增大，溶劑量不變。則溶液量會增大，溶液會變濃。 2.如果溶質量減少，溶劑量不變。則溶液量會減少，溶液會變稀。 3.如果溶質量不變，溶劑量增加，則溶液量會增加，溶液會變稀。 4.如果溶質量不變，溶劑量減少，則溶液量會減少，溶液會變濃。 從而我們可以知道溶液的組成變化是由溶質、溶液量的關系決定的。溶液和溶質的量總要選取一定的單位來

10、表示，例如質量單位克或體積單位升等，選用不同的單位時就會有不同的組成表示法。EmxvxOtOco 我們主要學習溶質、溶液的量都用質量單位表示的溶液的組成及有關計算。 二、 溶液組成的定量表示 ［指導閱讀］教材定義：“溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比”。 溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數(shù)；溶液質量=溶質質量+溶劑質量 溶質的質量分數(shù)=溶質質量/溶液質量 溶液的質量（g）=溶液的體積(cm3)溶液密度(g.cm-3) 2、溶液質量、體積、密度、溶質的質量分數(shù)之間的計算； 3、溶液稀釋時溶質質量分數(shù)的計算。SixE2yXPq5

11、 【注】在了解溶液組成時，明確溶液的組成是指溶質在溶解度的范圍內，溶液各成分在量的方面的關系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質的質量分數(shù)只能在一定范圍內才有意義。例如：20℃時NaCl的水溶液最大的溶質質量分數(shù)不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質量分數(shù)的NaCl溶液是沒有意義的。6ewMyirQFL 溶液組成的表示方法： （1）在溶液中，溶質、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？ （2）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質質量分數(shù)。 1．溶質的質量分數(shù) 　 定義：溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。 2．溶質的質量分數(shù)的數(shù)學表達式： 　

12、 溶質的質量分數(shù)=溶質的質量/溶液的質量 （3）某食鹽水的溶質的質量分數(shù)為16%，它表示什么含義？ （4）這表示在100份質量的食鹽溶液中，有16份質量的食鹽和84份質量的水。 關于溶質的質量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型： （1）已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數(shù)。 （2）計算配制一定量的、溶質的質量分數(shù)一定的溶液，所需溶質和溶劑的量； 　?。?）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質的質量分數(shù)的相互換算； （4）溶液稀釋和配制問題的計算。 溶解度與溶質的質量分數(shù)的比較 比較項目 溶解度 溶質的質量分數(shù) 意義 表示物質溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響。 表示溶液

13、中溶質質量的多少，不受外界條件限制。 溫度要求 一定 不一定 溶劑量要求 100g 不一定 溶液是否飽和 一定達到飽和 不一定 單位 g 無 關系式 (溶質質量溶劑質量) 100g (溶質質量溶液質量) 100% 一定溶質的質量分數(shù)的溶液的配制 例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？ 　　溶質質量（NaOH）＝300克20%＝60克。 　　溶劑質量（水）＝300克－60克＝240克。 　　配制步驟：計算、稱量、溶解。 有關溶質質量分數(shù)的計算 　　1．已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數(shù)。 例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克

14、溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質的質量分數(shù)。kavU42VRUs 　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數(shù)為14%。 　　2．計算配制一定量的、溶質的質量分數(shù)一定的溶液，所需溶質和溶劑的量。 例2 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質量分數(shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？y6v3ALoS89 　　解：需要食鹽的質量為：150千克16%＝24千克 　　　　需要水的質量為：150千克－24千克＝126千克 　　答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。 　　3．溶液稀釋和配制問題的計算。 例

15、3 把50克質量分數(shù)為98%的稀釋成質量分數(shù)為20%溶液，需要水多少克？ 　　解：溶液稀釋前后，溶質的質量不變 　　 　　答：把50克質量分數(shù)為98%稀釋成質量分數(shù)為20%的溶液，需要水195克 例4 配制500毫升質量分數(shù)為20%溶液需要質量分數(shù)為98%多少毫升？ 　　解：查表可得：質量分數(shù)為20%溶液的密度為，質量分數(shù)為98%的密度為。 　　設需質量分數(shù)為98%的體積為x 　　由于被稀釋的溶液里溶質的質量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質量等于稀溶液中含純的質量。 　　答：配制500mL質量分數(shù)為20%溶液需63.2mL質量分數(shù)為98% 除溶質的質量分數(shù)以外，還有許多

16、表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數(shù)來表示：M2ub6vSTnP 　　例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略?。┰撊芤褐芯魄宓捏w積分數(shù)約為70%。0YujCfmUCw 第三節(jié) 物質的溶解性 教學目標： 1.知道物質的溶解性及影響溶解性的因素。 2.知道什么叫飽和溶液與不飽和溶液及相互轉化。 教學重點： 影響溶解性的因素及飽和溶液與不飽和溶液的關系。 教學過程： 創(chuàng)設情景：1. 消毒酒精中酒精的質量分數(shù)是多大？ 2. 生理鹽水的溶質質量分數(shù)是多少？ 3.工業(yè)制氯

17、氣通常采用電解食鹽水的方法，我們知道，越濃的食鹽水中氯化鈉越多，得到的氯氣越多，為什么工業(yè)上只用26%的食鹽水溶液，而不用30%、40%甚至50%的食鹽水來電解呢？eUts8ZQVRd 交流討論：氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈣在水中是否都容易溶解呢？ 聯(lián)想與啟示：P166 小結：一、溶解性 1.定義：一種物質溶解在另一種物質里的能力稱為溶解性。 活動探究：P166實驗1 填表：在室溫條件下： 溶質 溶劑 溶解性 食鹽 水 好 蔗糖 水 好 熟石灰 水 差 結論：2.影響物質溶解性的因素 （1）不同物質在同一種溶劑中的溶解性不同。 [即與溶質的種類（或性質）]

18、有關 活動探究：P167實驗2 填表：在室溫條件下 溶質 溶劑 溶解性 食用油 水 差 食用油 汽油 好 結論： （2）同一種物質在不同溶劑中的溶解性不同。 [即與溶劑的種類（或性質）]有關 活動探究：P167實驗3 填表： 溶質 溶劑 溶解性 室溫 硝酸鉀 水 好 加熱 硝酸鉀 水 更好 結論：（3）同一種物質在同一溶劑中的溶解性與溫度有關。 交流討論：P167 閱讀：P167 過渡：上述實驗3中在室溫下將3g硝酸鉀加到5ml水中，硝酸鉀沒有全部溶解，說明了什么呢？（不能無限制的溶解，也就是不能無限制地

19、提高溶液的濃度）那么，你能否解決上課前提出的問題：電解食鹽水制氯氣時，為什么不用50%的食鹽水呢？sQsAEJkW5T 交流討論：那么，除了用加熱的方法可以使未溶解的硝酸鉀溶解以外，你還有什么方法呢？ 活動探究：P167 小結：①大多數(shù)固體，在一定量的溶劑內，隨著溫度的升高，溶解量增多。 ②大多數(shù)固體，在一定溫度下，隨著溶劑的量增多，溶解量增多。 ③在一定溫度下，一定量的溶劑中，大多數(shù)物質的溶解量是有限的。 展示：觀察一瓶底部仍有少量白色硝酸鉀固體的溶液。 小結：二、 飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液。 不飽和溶液：在一定溫度下，一定量

20、的溶劑里，能再溶解某種溶質的溶液。 提問：那么飽和溶液與不飽和溶液之前是否可以轉化呢？ 舉例：以上述實驗為例。 小結： ① 加水 ② 加熱 飽和溶液 不飽和溶液 ①蒸發(fā) ② 降溫 ③ 加溶質 一、影響物質溶解性的因素： 1. 不同的物質在同一溶劑中的溶解性不同 2. 同一種物質在不同溶劑中的溶解性不同 3. 同一物質在同一溶劑中的溶解性與溫度有關 二、物質溶解性的定量表示：常用溶解度來

21、衡量 溶解度 ＝ 100克 但在解題過程中還是讓學生套公式進行計算。由于初中教材對溶解度計算的要求比較簡單，只要求涉及單一的溶劑量改變或溫度改變的情況下溶解度的計算，其它較復雜的情況則不要求，因此，書上的習題學生根據(jù)公式表面上也會計算，但這種方法學生只是死記硬背，死套公式，沒有真正理解到計算公式的原理、實質，更談不上能力、發(fā)散思維上的培養(yǎng)，這樣，學生到高三總復習時，遇到稍復雜的涉及到溶解度的計算時，就不知所措了。鑒于此，解度計算的教學利用學生學習化學方程式的計算時打下的基礎，采用與化學方程式計算相似的方法來教學，效果很好，絕大部分學生在學習

22、后，對溶解度計算中較復雜的習題都能解答。此法對學生發(fā)散思維、特別是遷移能力的培養(yǎng)很有好處，具體方法如下：GMsIasNXkA 一、在講解了溶解度的定義后，復習化學方程式的計算：化學方程式計算的原理、實質就是根據(jù)化學方程式，推導出反應物、生成物各物質之間的質量關系進行的一種計算。 TIrRGchYzg 例如，根據(jù)化學方程式： 2H2 ＋ O2 2H2O 4 ： 32 ： 36 得出：每4份質量的氫氣跟32份質量的氧氣完全反應，能生成36份質量的水?，F(xiàn)只要知道H2、O2、H

23、2O三種物質中任意一種物質的質量，就可以根據(jù)化學方程式中推導出的質量關系，求出另外兩種物質的質量。7EqZcWLZNX 2H2 ＋ O2 2H2O 4 ： 32 ： 36 x ： y ： z 即： 4∶32 ＝ x∶y （ x已知：則可求y、z 或 4∶36 ＝ x∶z y已知：則可求x、z 或 32∶36 ＝ y∶z z已知：則可求x、y） 據(jù)此，根據(jù)溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里（一般情況下指水做溶

24、劑）達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在此溫度下在這種溶劑里的溶解度。因此，根據(jù)此定義，解題時利用此關系，先把溶劑設定為100克（已知數(shù)），一定溫度下的溶解度即是在這100克溶劑中達到飽和時所溶解的溶質，然后找出溶質、溶劑和飽和溶液之間的質量關系就可進行求解：lzq7IGf02E 溫度（℃） ～ 溶劑質量（克） ～ 溶質質量（克） ～ 飽和溶液質量（克） t℃ 100克 ∶ 溶解度（S）克 ∶ （100 ＋ 溶解度）克zvpgeqJ1hk 學生在解有關溶解度計算的問題時，先將上式列出，再根據(jù)題意，找出溶質、溶劑和飽和溶液間的質

25、量比關系： 溶劑質量∶溶質質量 ＝ 100 ∶ 溶解度 溶劑質量∶飽和溶液質量 ＝ 100 ∶ （100＋溶解度） 溶質質量∶飽和溶液質量 ＝ 溶解度∶（100＋溶解度） （相當于根據(jù)化學方程式計算時先找出反應物、生成物間的質量關系）就可進行計算了（包括一些比較復雜的習題）。在具體教學過程中，不是讓學生死記以上推導出的關系式，而是將重點放在根據(jù)溶解度的實質和化學方程式的計算二者的結合上。具體如下：NrpoJac3v1 例題1、把50克20℃時的硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到12克硝酸鉀，求硝酸鉀在20℃時的溶解度。 解析：設硝酸鉀在20℃時的溶解度為S 此題是在一定溫度下且定溫（t

26、＝20℃）時求溶解度的題，即溶解度為未知數(shù)（一般把溶解度設為S），跟化學方程式中物質的相對原子質量或相對分子質量未知時的計算相似。1nowfTG4KI 溫度（℃） ～ 溶劑質量（克） ～ 溶質質量（克） ～ 飽和溶液質量（克） 20℃ 100克 ∶ 溶解度（S） ∶ （100 ＋ 溶解度）克fjnFLDa5Zo 20℃ 50克－12克 12克 50克 tfnNhnE6e5 列出比例式： 100克 ∶ （100＋S） ＝（50克－12克）∶ 50克

27、 或 S ∶ （100＋S） ＝ 12 ∶ 50 或 100克 ∶ S ＝（50克－12克）∶ 12克 （用此式計算最簡單） S ＝ 31.6克 例題2、已知氯化銨在20℃時的溶解度是37. 2克。實驗室在20℃時，配制1000克氯化銨飽和溶液，需氯化銨和水各多少克？HbmVN777sL 解析：設需氯化銨的質量為x，水的質量為y 此題溶解度已知（相當于一般化學方程式的計算） 溫度（℃） ～ 溶劑質量（克） ～ 溶質質量（克） ～ 飽和溶液質量（克） 20℃

28、 100克 ∶ 溶解度＝37.2克 ∶ （100＋37.2）克V7l4jRB8Hs 20℃ （1000－x）克 x克 1000克 83lcPA59W9 列出比例式：37.2克 ∶（100＋37.2）克 ＝ x ∶ 1000克 （∵用這個式子計算最簡單）mZkklkzaaP x ＝ 271克 ∴需要水的質量y＝1000克－271克＝729克 例題3、已知氯化鈉在20℃時的溶解度是36克。在20℃時要把40克氯化鈉配制成飽和氯化鈉溶液，需要水

29、多少克？AVktR43bpw 解析：設需要水的質量為x 此題溶解度已知（相當于一般化學方程式的計算了） 溫度（℃） ～ 溶劑質量（克） ～ 溶質質量（克） ～ 飽和溶液質量（克） 20℃ 100克 ∶ 溶解度＝36克 ∶ （100＋36）克ORjBnOwcEd 20℃ x 40克 （40＋x）克 2MiJTy0dTT 列出比例式：100克∶ 36克 ＝ x ∶ 40克 （∵這個式子計算最簡單）

30、 x ＝ 111克 例題4、把200克氯化銨的飽和溶液從50℃降低到10℃，計算有多少克氯化銨析出？（已知氯化銨在50℃和10℃時溶解度分別為50克和33克）gIiSpiue7A 解析：設有x克氯化銨析出 因為氯化銨在50℃和10℃時溶解度分別為50克和33克，根據(jù)溶解度的定義：50℃時，100克水中最多溶解50克氯化銨即飽和，當此（100＋50）克50℃時的飽和溶液降到10℃時，溶劑量不變，但此時100克水中最多溶解33克氯化銨即飽和。所以（100＋50）克50℃時的飽和溶液降到10℃時，只有（100＋33）克，析出晶體[（100＋50）－（100＋33）]克＝17克，即析出的晶體

31、等于兩溫度下的溶解度之差：50克－33克＝17克（如果是升溫的題，則兩溶解度之差即是溶液在高溫時重新達到飽和所需加入的溶質質量）。uEh0U1Yfmh 溫度（℃） ～ 溶劑質量（克）～ 溶質質量（克） ～ 飽和溶液質量（克） 50℃ 100克 溶解度＝50克 （100＋50）克IAg9qLsgBX ↓降到 ↓不變 ↓降到 ↓變?yōu)閃wghWvVhPE 10℃ 100克 溶解度＝33克 （100＋33）克asfps

32、fpi4k ↓析出晶體 ↓析出晶體 50℃→10℃ 100克（不變） （50－33）克 [（100＋50）－（100＋33）]克ooeyYZTjj1 50℃→10℃ （200－x）克 ∶ x ∶ 200克 列出比例式： （50－33）克∶（100＋50）克 ＝ x ∶ 200克 x ＝ 22.7克 二

33、、對于一些較復雜的溶解度的習題，在教學過程中，常常采用畫圖的方法進行教學。圖示法有著直觀、明顯的特點，學生容易理解。 BkeGuInkxI 例題1、將某物質的溶液蒸發(fā)60g水后，溫度降到20℃，析出無水晶體5g；再蒸發(fā)60g水后，溫度仍降到20℃，又析出無水晶體6g。則在20℃時，該溶質的溶解度為多少克？PgdO0sRlMo 解析：設在20℃時，該溶質的溶解度為x克 首先，該題溫度一定（20℃）。某溶液在第一次蒸發(fā)60克水后，析出無水晶體5克，此時剩余溶液一定是飽和溶液（但原溶液可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液）。然后，再蒸發(fā)60克水，又析出6克晶體，則20℃時，蒸發(fā)的60克水中溶解6克

34、晶體即飽和。（60克∶6克 ＝ 100克∶S）3cdXwckm15 如圖所示： 蒸發(fā)掉60克水 蒸發(fā)掉60克水 ↑ 20℃的飽和溶液 ↑ 20℃ → → 某溶液（可能是 析出晶體5克 析出晶體6克（則60克水溶解6克晶體即飽和）

35、飽和溶液，也可 （此溶液現(xiàn)在肯定飽和） 能是不飽和溶液） 所以，得出比例式： 60克∶6克 ＝ 100克∶S S ＝ 10克 例題2、有t℃時的硝酸鉀溶液m克，在該溶液中加入x克硝酸鉀固體，充分攪拌后仍有y克不溶；若將原溶液加熱蒸發(fā)掉z克水，再恢復到t℃，溶液恰好達到飽和。則t℃時硝酸鉀的溶解度為多少。h8c52WOngM 解析：假設將此m克溶液分成兩部分（如圖），中間有一塊隔板隔開，上邊A克是純水，下邊（m－A）克恰好是t℃時硝酸鉀的飽和溶液：v4bdyGious ①.將此溶液中加

36、入x克硝酸鉀晶體后，充分攪拌仍有y克不溶，則A克水中剛好溶解（x－y）克硝酸鉀； ②.如將原溶液加熱蒸發(fā)掉z克水，再恢復到t℃，溶液恰好達到飽和，則蒸發(fā)的水應等于第一種情況下的純水，即z克 ＝ A克。J0bm4qMpJ9 ① 加入x克KNO3固體 純水（A克） → ↓ 　殘留y克晶體（則：此部分飽和溶液質量為 A＋x－y ，此時如將隔板抽去，由于溫度不 t℃時KNO3 變，因此，混和后的溶液仍然剛好飽和）。XVauA9gr

37、YP 的飽和溶液 （m－A）克 ② 蒸發(fā)掉A克水 純水（A克） → ↑ t℃時KNO3 此時剩下的溶液也恰好飽和： 的飽和溶液 因此：100克∶S ＝ z∶（x－y）bR9C6TJscw (m－A)克 則： S ＝ 100（x－y）／zpN9LBDdtrd 例題3、在某溫度下，某鹽的飽和溶液的質量分數(shù)為26.8﹪，在足量的此溶液中加入W克該無水鹽，在保持溫度不變的

38、情況下，析出N克含有一定量結晶水的該鹽晶體，則從飽和溶液中析出的溶質的質量是多少克？DJ8T7nHuGT 解析：設從飽和溶液中析出的溶質的質量是x克 此題涉及結晶水合物的計算。W克無水鹽加入該鹽的飽和溶液中后，不僅不溶，反而要從溶液中吸水，形成含一定量結晶水的該鹽晶體。由于溶液是飽和溶液，這些水被吸去形成晶體后，它們所溶解的溶質又要析出，析出過程中又要吸水，不斷進行，趨于一個數(shù)值（數(shù)學中的極限）。因此，這類題正解很煩瑣，一般先設析出的晶體質量，再求解。QF81D7bvUA 本題加入W克無水鹽后，析出晶體N克，則：原溶液減少了（N－W）克。因此，設（N－W）克飽和溶液中有溶質x克，依題意得

39、： 4B7a9QFw9h 100％ ＝ 26.8％ x ＝ （N－W）26.8％ 此題用下圖解更直觀：假設將此飽和溶液分成兩部分，中間有一隔板：上部分加入W克該無水鹽后，剛好全部析出（得N克含結晶水的晶體）；下部分是剩余的飽和溶液。ix6iFA8xoX W克 ↓ 上部分飽 溶劑→ 水

40、 上部分飽和 水 N克晶體wt6qbkCyDE 和溶液y克 溶質→ x克 → 溶液 y克 x克 ←隔板 ←隔板 下部分飽和溶液 → 下部分飽和溶液→ ∴ N－W ＝ y x ＝ y26.8％＝（N－W）26.8％ 三、 結晶：人們通常把從溶液中析出晶體的過程稱為結晶 用途：常用結

41、晶的方法從溶液中提取溶質。例如：用海水曬鹽。 四、有關守恒法做溶液計算題 根據(jù)某些量守恒的關系進行解題，思路清晰，條理分明，解題快速是中學化學計算中最常用的一種方法。 　　守恒法的最基本原理為——質量守恒定律，并由此衍生出來： 　　一切化學變化中都存在的——微粒守恒 　　氧化還原反應中存在的——得失電子守恒 　　化合物的化學式存在的——正、負化合價總數(shù)相等 　　電解質溶液中存在的——陰、陽離子電荷守恒 　　下面我們就每種舉例說明。Kp5zH46zRk 【典型例題】 　　1. 元素守恒： [例1] 粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，取120g粗鹽溶于水過濾除去6g不溶物，向濾

42、液中依次加入過量的①固體氯化鋇；③ ，發(fā)現(xiàn)白色沉淀逐漸增多，過濾除去沉淀物，再加入過量的鹽酸，使溶液呈酸性，加熱蒸發(fā)得NaCl晶體126.65g ，求粗鹽中含NaCl的質量分數(shù)。 [例2] 現(xiàn)有組成的混合氣體，欲用溶液，使該混合氣體全部轉化成鹽進入溶液，使混合氣體全部轉化成鹽進入溶液，需用NaOH溶液的體積是（ ） Yl4HdOAA61 　在足量的時，混合氣體可全部被吸收轉化成鹽。我們不必設多個未知數(shù)，只要認真觀察兩種鹽的化學式會發(fā)現(xiàn)：元素的物質的量之比為1:1 ，由氮原子物質的量即為所需的物質的量： 答案：D 　　2. 電荷守恒： [例3] 鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂和

43、氮化鎂，將燃燒后的產(chǎn)物全部溶解在50mL，濃度為1.8mol/L鹽酸溶液中，以20mL0.9mol/L的氫氧化鈉溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入過量堿把氨全部釋放出來，用足量鹽酸吸收，經(jīng)測定氨為0.006mol，求鎂帶物質的量。 解析：化學反應方程式為： 　　3. 正、負化合價總數(shù)相等： [例4] 向一定量的的混合物中，加入的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出 （標況）的氣體，所得溶液中加入溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到的鐵的質量為（ ） ch4PJx4BlI 4. 得失電子相等（守恒）： 　　解析：由反應物、生成物可知： 　　5. 綜合守恒： [例6] 取鈉、鈣各一小塊，投入適量水中，反應完畢時只收集到（標準狀況）。再取碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加入到所得的溶液中，當反應完后（此時完全進入沉淀）將溶液蒸干，得到白色固體8.8g，再將白色固體用水洗滌、干燥得白色不溶物4g。試求： （1）鈉、鈣各多少克？ （2）NaHCO3、Na2CO3各多少克？ 解析：為了便于分析各量之間的關系，先將題目畫如圖（圖示法分析題） qd3YfhxCzo 專心---專注---專業(yè)