《全國(guó)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其反應(yīng) 第7講 離子共存 離子的檢驗(yàn)和推斷課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《全國(guó)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其反應(yīng) 第7講 離子共存 離子的檢驗(yàn)和推斷課件 新人教版（100頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第7講離子共存 離子的檢驗(yàn)和推斷1.應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件，正確判斷常見(jiàn)離子在溶液中能否大量共存。2.利用離子的特征反應(yīng)，能鑒別常見(jiàn)離子以及進(jìn)行綜合推斷?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二探究高考明確考向練出高分考點(diǎn)一離子共存1.離子共存問(wèn)題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間 ；若離子之間能 ，則不能大量共存。2.熟記常考離子的性質(zhì)不發(fā)生任何反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)答案注意注意既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。3.常見(jiàn)溶液酸、堿性的判斷酸性溶液：pH7(常溫)；能使pH試紙呈 的溶液；能使石蕊溶液呈 的溶液；能使酚酞溶液呈 的溶液。呈酸性或堿性的溶液：

2、和Al反應(yīng)放出 的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈 的溶液；c(H)水或c(OH)水等于10a molL1(a7)的溶液。紅色紅色橙色紅色藍(lán)色藍(lán)色紅色H2黃色答案深度思考NH3H2O沉淀弱電解質(zhì)或弱離子H2SiO3Al(OH)3或Al3答案沉淀相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體沉淀相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體這些離子能被Fe3氧化相互促進(jìn)水解生成沉淀Fe(SCN)3答案相互促進(jìn)水解生成沉淀較強(qiáng)堿性中不能大量共存氧化氧化能大量答案題組一無(wú)限制條件的離子大量共存的判斷題組一無(wú)限制條件的離子大量共存的判斷1.能在水溶液中大量共存的離子組是()解析答案解析解析A項(xiàng)，F(xiàn)e3氧化I；答案答案DB項(xiàng)，ClO氧化Fe

3、2，H與ClO反應(yīng)生成HClO；D解析答案題組二具體限制條件下離子大量共存問(wèn)題的判斷題組二具體限制條件下離子大量共存問(wèn)題的判斷3.25 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()解析答案答案答案DC項(xiàng)，H2O2能氧化Fe2而不能大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3與SCN形成配合物而不能大量共存。B解析答案5.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的劃“”，不能大量共存的劃“”(1)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I()答案答案警惕題干中的常見(jiàn)“陷阱”條件類型高考中的常見(jiàn)表述誤點(diǎn)點(diǎn)悟常見(jiàn)的限制條件“無(wú)色”有色離子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能

4、大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，不包括其他類型反應(yīng)的離子常見(jiàn)的易錯(cuò)點(diǎn)“透明”“透明”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”常見(jiàn)的隱含條件“與Al反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性，但不能是氧化性酸，如HNO3“由水電離出的c(H)11012 molL1”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3H2O反應(yīng)的離子不能大量存在在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性常見(jiàn)題干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”審清關(guān)鍵字返回考點(diǎn)二離子的檢驗(yàn)和推斷常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納

5、為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。 離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色) 稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2NaOH溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀 Fe3NaOH溶液紅褐色沉淀 氣體法濃NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)要加熱稀鹽酸和澄清石灰水澄清石灰水變渾濁稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色 顯色法I氯水(少量)，CCl4下層為紫色 Fe2KSCN溶液和氯水鐵氰化鉀溶液K3Fe(CN)6先是無(wú)變化，

6、滴加氯水后變血紅色生成藍(lán)色沉淀Fe3Fe(CN)62先加KSCN溶液，無(wú)變化，再加氯水Fe3KSCN溶液血紅色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色深度思考1.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液一定存在 ()(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在 ()(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在 ()答案2.向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變血紅色，則溶液中一定存在F

7、e2，該判斷是否正確？為什么？答案答案判斷錯(cuò)誤，檢驗(yàn)Fe2時(shí)，應(yīng)先加KSCN溶液，再加氯水，否則，F(xiàn)e3干擾結(jié)果的判斷。3.怎樣檢驗(yàn)溶液中既有Cl，又有 ？答案答案向試液中，先加足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，仍有白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀HNO3。答案題組一排除干擾，確定離子題組一排除干擾，確定離子1.關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有 Cl存在B.通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有 I存在C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉

8、淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí)， 可確定有 存在D.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有 存在解析答案I2遇淀粉變藍(lán)，通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，則溶液中有I存在，B對(duì)；答案答案B2.向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是() 操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色 原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na，無(wú)KD滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)解析答案解析解析本題主要考查常見(jiàn)離子的鑒別，意在考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)

9、能力。A項(xiàng)，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有 或 或Ag；B項(xiàng)，溶于CCl4呈紫色的為I2，即原溶液中含有I；C項(xiàng)，觀察K的焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，排除Na的干擾；D項(xiàng)，檢驗(yàn) 應(yīng)加入濃NaOH溶液，且需要加熱。答案答案B題組二步步為營(yíng)，瞻前顧后題組二步步為營(yíng)，瞻前顧后突破突破“離子組成推斷題離子組成推斷題”3.某溶液中可能存在Br、 、Al3、I、Mg2、Na等7種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以判斷：

10、該溶液肯定不存在的離子組是()解析答案答案答案A解析答案答案答案B題組三離子推斷實(shí)驗(yàn)操作題的規(guī)范解答題組三離子推斷實(shí)驗(yàn)操作題的規(guī)范解答5.有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、 、Cl、I、 。取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)取少量該溶液，測(cè)定溶液pHpH0(2)取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色(3)取少量該溶液，加少量BaCl2溶液有白色沉淀(4)取(3)中上層清液，加足量AgNO3溶液 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3(5)取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀，NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解由

11、此判斷：(1)溶液中肯定不存在的離子是_，溶液中肯定存在的離子是_。(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現(xiàn)象、結(jié)論)： _。解析答案解析解析根據(jù)無(wú)色透明溶液，則原溶液中無(wú)Fe2；由于在實(shí)驗(yàn)(3)中加入的是BaCl2，引入了Cl，無(wú)法證明原溶液中是否有Cl；根據(jù)實(shí)驗(yàn)(5)原溶液中含有Mg2和Al3。(2)取少量原溶液加足量的硝酸鋇溶液，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說(shuō)明有Cl，反之則沒(méi)有(答案合理即可)答題模板1.離子推斷的四項(xiàng)基本原則2.離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作的答題模板 操作 現(xiàn)象 結(jié)論取樣，加入 有生成(或現(xiàn)象) 的是例如：檢驗(yàn)?zāi)橙?/p>

12、液中含有Fe2而不含F(xiàn)e3的方法是取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，不顯血紅色，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明溶液中含有Fe2而不含F(xiàn)e3。返回探究高考明確考向1.(2015四川理綜，2)下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是()A.該溶液中Na、 、Mg2可以大量共存B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C.與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2S2=CuSD.與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu22NH3H2O=Cu(OH)2解析答案B項(xiàng)，CO2通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，故與CuSO4溶液不發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫硫酸是弱酸，不能寫

13、成離子形式，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Cu2H2S=CuS2H，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CuSO4溶液與過(guò)量的濃氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)42，錯(cuò)誤。答案答案A解析答案答案答案C解析答案C項(xiàng)，離子間互不反應(yīng)，可以大量共存；答案答案C解析答案解析解析A項(xiàng)，使酚酞變紅色的溶液呈堿性，OH與Al3不能大量共存；B項(xiàng)，c(OH) 11013 molL1，c(H)0.1 molL1，溶液呈酸性，四種離子可以大量共存；C項(xiàng)，與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若呈酸性， 不能大量存在，一是因?yàn)镠NO3與Al反應(yīng)不能生成H2，二是酸性條件下 與Fe2因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；若呈堿性，F(xiàn)e2因生成Fe(

14、OH)2沉淀而不能大量存在；D項(xiàng)，由水電離的c(H)11013的溶液中水的電離受到抑制，可能是由于外加酸或堿，若為堿溶液，四種離子可以大量共存，若為酸溶液， 、 不能大量存在。答案答案B5.(2015安徽理綜，10)下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()A.該溶液中，H、 、Br可以大量共存B.該溶液中，Ag、K、 、CH3CHO可以大量共存C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2ClO 2H=Cl2Fe3H2OD.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個(gè)解析答案解析解析A項(xiàng)，ClO能氧化Br，且ClO與H反應(yīng)能生成

15、弱電解質(zhì)HClO，不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ag與Cl能生成難溶物AgCl而不能共存，且ClO能氧化CH3CHO, 錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因NaClO水解，溶液呈弱堿性，滴加FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe2ClO4OHH2O=2Fe(OH)3Cl，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入濃鹽酸后反應(yīng)的離子方程式為ClClO2H=Cl2H2O，每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個(gè)，正確。答案答案D解析答案解析解析逐一分析判斷每個(gè)選項(xiàng)中四種微粒的性質(zhì)，如果能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡(luò)合離子或發(fā)生氧化還原反應(yīng)就不能大量共存；A項(xiàng)，Ca2和 能生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存；B項(xiàng)，ClO能氧化Fe2、 ，H

16、和 能生成二氧化硫氣體，H與ClO能生成HClO，不能大量共存；C項(xiàng)，四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3和SCN能形成絡(luò)合離子，不能大量共存。答案答案C解析答案解析解析A項(xiàng)，Al3和S2可以發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性溶液中，HClO具有強(qiáng)氧化性，能將I氧化，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，弱堿性溶液中，Na、K、Cl、 能大量共存，該選項(xiàng)正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e3在pH為3.7的溶液中就可沉淀完全，故在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案C解析答案解析解析A項(xiàng)，pH1的溶液顯強(qiáng)酸性， 與H因生成CO2、H2O而不能大量共存；B項(xiàng)，c(H)11013 m

17、olL1的溶液pH13，溶液顯強(qiáng)堿性，Mg2、Cu2分別與OH反應(yīng)生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C項(xiàng)，0.1 molL1 NH4HCO3溶液中，題給四種離子與 均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3、Fe2均能與SCN反應(yīng)，生成難電離的弱電解質(zhì)Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。答案答案C9.(2014浙江理綜，13)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na、 、Mg2、Al3、 、Cl 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是(

18、)A.試樣中肯定存在B.試樣中一定不含Al3C.試樣中可能存在Na、ClD.該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4解析答案返回Na、Cl無(wú)法確定是否存在，C項(xiàng)正確。答案答案B返回解析解析由氣體1使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙顯藍(lán)色的現(xiàn)象，確定氣體1為氨氣，溶液中一定存在 ；由沉淀2與酸反應(yīng)的現(xiàn)象判斷其成分中一定有碳酸鋇，可能存在氫氧化鋁，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；練出高分解析解析H、Fe2、ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；Fe3與SCN生成硫氰化鐵顯血紅色，C錯(cuò)誤；A解析答案解析答案解析解析A項(xiàng)，各離子之間互不反應(yīng)，可大量共存，正確；B項(xiàng)，Ag與 結(jié)合可生成沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cu2與S2結(jié)

19、合可生成沉淀，H、 與S2可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e3氧化I不能大量共存，錯(cuò)誤。答案答案A解析答案解析解析A項(xiàng)，F(xiàn)e3氧化S2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，甲基橙變紅，顯酸性，此四種離子與H可共存，正確；D項(xiàng)，H與 構(gòu)成HNO3，具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化Fe2、I，錯(cuò)誤。答案答案C解析答案解析解析A項(xiàng)，F(xiàn)e2(SO4)3溶液中含有Fe3，與ClO可以發(fā)生雙水解反應(yīng)，錯(cuò)誤；答案答案DB解析答案6.能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)加入另一種強(qiáng)電解質(zhì)使水電離出的c(H)11013 molL1時(shí)又一定能發(fā)生反應(yīng)的離子組是()解析答案解析解析離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可存在于同一溶液中， 既能與OH反應(yīng)也

20、能與H反應(yīng)而不能大量存在，故選；離子可大量共存于同一溶液中，堿性條件下 不能大量存在，酸性條件下CH3COO不能大量存在，故選；Ca2、Cu2與 反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故不選；Fe3與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故不選；Al3與 發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故不選；離子可大量共存于同一溶液中，但在酸性條件下Fe2、I與 發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，在堿性條件下Fe2不能大量存在，故選；Ag、 、OH不能大量共存，故不選；離子可大量共存于同一溶液中，但只有酸性條件下CH3COO不能大量存在，而在堿性條件下，不發(fā)生任何反應(yīng)，故不選。故答案選A。答案答案A解析答案B項(xiàng)，水電離出的

21、c(H)11014 molL1，水的電離受到抑制，可能是酸性溶液也可能是堿性溶液， 既能與H反應(yīng)，又能與OH反應(yīng)，B項(xiàng)離子不能大量共存；C項(xiàng)，c(H)/c(OH)1012為強(qiáng)酸性溶液， 、Cl與H相互之間不反應(yīng)，C項(xiàng)離子可以大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3與SCN能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，D項(xiàng)離子不能大量共存。答案答案C解析解析A項(xiàng)，pH1的溶液中含有大量H，大量H存在時(shí)， 能將Fe2氧化，A項(xiàng)離子不能大量共存；8.在不同溫度下，水溶液中c(H)與c(OH)有如圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存的說(shuō)法中正確的是()解析答案解析解析A項(xiàng)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H)c(OH)，溶液呈中性，F(xiàn)e3不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，

22、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性不能大量存在OH，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，如果只大量存在：Na、Ba2、Cl、 ，溶液應(yīng)該呈堿性，而c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)， 水解使溶液呈堿性，符合題意，故D正確。答案答案D解析答案C項(xiàng)，由水電離出的c(H)11012 molL1的溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，在堿性溶液中Fe3能形成Fe(OH)3沉淀，在酸性溶液中ClO能形成HClO弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；答案答案BD解析答案解析答案答案答案A12.某水溶液只可能含有K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、 、Cl、 、 中的若干種離子。某同學(xué)取100 mL的溶液分成兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加過(guò)量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到

23、0.02 mol的氣體，無(wú)沉淀產(chǎn)生，同時(shí)得到溶液甲。向溶液甲中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾，洗滌灼燒后，得到1.02 g固體。第二份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65 g固體。據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是()A.實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c( )0.2 molL1B.實(shí)驗(yàn)中的白色沉淀中一定有BaSO4，無(wú)BaCO3C.原溶液中一定有K，且c(K)0.4 molL1D.若要判斷原溶液中是否有Cl，無(wú)需另外設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證解析答案解析解析由得50 mL溶液中n( )0.02 mol，根據(jù)離子共存原則，無(wú)Fe3、Mg2；中得到的

24、沉淀為Al(OH)3，1.02 g固體為Al2O3，則50 mL溶液中n(Al3)0.02 mol，根據(jù)離子共存原則，無(wú) ；答案答案B該溶液可使pH試紙呈紅色；取少量溶液加新制氯水及CCl4振蕩，可見(jiàn)CCl4層呈現(xiàn)紫色；取少量溶液加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；取實(shí)驗(yàn)之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；取少量原溶液加入NaOH溶液呈堿性，在此過(guò)程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無(wú)色氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，溶液中肯定存在的離子有_，肯定不存在的離子有_，不能確定是否存在的離子有_。解析

25、答案解析解析該無(wú)色溶液中一定不存在Fe3；該溶液可使pH試紙呈紅色，則一定不含有 ；取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩，能使CCl4層呈紫色，則生成I2單質(zhì)，一定含有I，一定不含有 ；加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解，則該白色沉淀是BaSO4，一定含有 ，一定不含有Ba2；溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀，加入HNO3后沉淀不溶解，該沉淀是氯化銀，此時(shí)的氯離子可能是氯化鋇帶入的，還有可能是原溶液中含有的氯離子，不能確定；取原溶液少量加入NaOH溶液至堿性，在此過(guò)程中有白色沉淀生成，最后沉淀又完全溶解，則一定含有鋁離子，一定不含有Mg2，加熱時(shí)反應(yīng)，有無(wú)色氣體放出，該氣

26、體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是氨氣，一定含 。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1)溶液X中除H外還肯定含有的離子是_；不能確定是否含有的離子是_；若要確定其中陽(yáng)離子的存在，最可靠的化學(xué)方法是_。解析答案解析解析在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在 和 ，加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說(shuō)明溶液中含有 ，生成氣體A，A經(jīng)連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2；溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說(shuō)明溶液中含有 ；CO2氣體溶于溶液H中，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAl

27、O2，說(shuō)明溶液中含有Al3；溶液中含有Fe2，就一定不含 ，含有 就一定不含Ba2，不能確定是否含有的離子是Fe3和Cl，檢驗(yàn)方法：取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變血紅色說(shuō)明無(wú)Fe3(或者取少量B溶液放在試管中，加入幾滴AgNO3溶液，無(wú)白色沉淀說(shuō)明無(wú)Cl)。取少量X溶液放入試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液不變血紅色，說(shuō)明無(wú)Fe3，若變血紅色，則說(shuō)明含F(xiàn)e3(2)沉淀G的化學(xué)式為_(kāi)。解析解析Fe2被氧化為Fe3，加入NaOH溶液后生成Fe(OH)3，故應(yīng)為Fe(OH)3。Fe(OH)3解析答案(3)寫出有關(guān)離子方程式：步驟中生成氣體A：_；步驟中生成沉淀I： _ 。解析解

28、析Fe2被氧化為Fe3，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2 4H=3Fe3NO2H2O；H為NaOH和NaAlO2混合物，通入過(guò)量二氧化碳后分別發(fā)生的反應(yīng)為CO2OH= CO22H2O=Al(OH)3 。解析答案(4)假定測(cè)定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H)0.04 mol，沉淀C的物質(zhì)的量為0.07 mol，且上述(1)小題中的實(shí)驗(yàn)已證實(shí)不能確定是否含有的陽(yáng)離子存在，問(wèn)上述(1)小題不能確定含有的陰離子_(填“一定”或“不一定”)存在，理由是_。返回解析答案解析解析A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H)0.04 mol，根據(jù)反應(yīng)3Fe2 4H=3Fe3NO2H2O，可知Fe2物質(zhì)的量為0.03 mol；X溶液中正電荷為2n(Fe2)3n(Al3)n( )n(H)20.03 mol30.01 mol0.01 mol0.04 mol0.14 mol；沉淀C為硫酸鋇，其物質(zhì)的量為0.07 mol，n( )0.07 mol，硫酸根離子所帶的負(fù)電荷為0.07 mol20.14 mol，說(shuō)明溶液中正負(fù)電荷相等，所以若檢驗(yàn)Fe3肯定存在時(shí)，就有Cl存在，因肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等。答案答案一定因?yàn)?1)中檢驗(yàn)Fe3肯定存在時(shí)，就有Cl存在，因?yàn)榭隙ù嬖诘碾x子(Fe3除外)電荷總數(shù)已相等返回