《全國高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其反應(yīng) 第6講 離子反應(yīng) 離子方程式課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《全國高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其反應(yīng) 第6講 離子反應(yīng) 離子方程式課件 新人教版（94頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第6講離子反應(yīng)離子方程式1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三探究高考明確考向練出高分考點(diǎn)四考點(diǎn)一電解質(zhì)1.電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過程。2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)是在 或 下能夠?qū)щ姷?。(2)非電解質(zhì)是在 和 下都不能導(dǎo)電的 。3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)。在水溶液中 電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。水溶液中熔融狀態(tài)化合物水溶液中熔融狀態(tài)化合物部分答案1.正誤判斷，正

2、確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)()(2)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)()(3)硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)()(4)SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2、NH3均是電解質(zhì)()(5)BaSO4的水溶液的導(dǎo)電性很弱，故它是弱電解質(zhì)()(6)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)()(7)弱電解質(zhì)溶液中存在多種共價(jià)化合物分子()(8)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物()深度思考答案2.今有12種物質(zhì)：Al稀硝酸HNO3液氨CO2空氣 NaClCaCO3NaHCO3 酒精Al2O3石墨按照表中提示的信息，把符合左欄條件的

3、物質(zhì)的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電 (3)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 (4)電解質(zhì)，但難溶于水 (5)非電解質(zhì) (6)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電 答案1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的關(guān)系2.依據(jù)元素周期表，突破強(qiáng)、弱電解質(zhì)的記憶A：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。A：Al(OH)3是兩性氫氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。A：強(qiáng)酸：HNO3中強(qiáng)(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：強(qiáng)酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。A：強(qiáng)酸：HCl、HBr、H

4、I、HClO4等弱酸：HF、HClO等。過渡元素中常見的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意：注意：鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)。題組一電離方程式的書寫題組一電離方程式的書寫理解離子反應(yīng)的基石理解離子反應(yīng)的基石1.寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式(注：如無特別說明，均指在水溶液中的電離)。(1)CH3COOH_；(2)H2CO3_ ；(3)H2SO4_；(4)Ca(OH)2_；(5)Fe(OH)3_；CH3COOHCH3COOHCa(OH)2=Ca22OHFe(OH)3 Fe33OH答案(6)NH3H2O_；(7)NaCl_；(8)BaSO4_；(

5、9)NaHCO3_；(10)NaHSO4_；(11)NaHSO4(熔融)_；(12)Al2O3(熔融)_。NaCl=NaClAl2O3(熔融)=2Al33O2答案題組二溶液導(dǎo)電性變化分析題組二溶液導(dǎo)電性變化分析2.今有下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號(hào)填在相應(yīng)的題目后面括號(hào)中。(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液( )(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至過量( )(3)向AgNO3溶液通入少量HCl( )(4)向氨水中通入HCl直至過量( )(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2( )答案3.同一溫度下，強(qiáng)電解

6、質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是()A.bac B.abcC.cab D.bca解析解析金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力逐漸減弱；強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，但導(dǎo)電能力隨溫度的升高而增強(qiáng)；弱電解質(zhì)存在著電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得最快。A解析答案2.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因?qū)Ρ?1)金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)，溫度高、金屬陽離子振動(dòng)幅度大，自由電子定向移動(dòng)阻力增大，金屬導(dǎo)電性變?nèi)酢?2)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于

7、溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系。但溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度增大、離子濃度增大、導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)。返回考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式1.離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A.加入BaCl2溶液：_，B.加入CH3COONa溶液：_，C.加入Na2CO3溶液：_，CH3COOH=CH3COOH答案D.加入Zn粒：_，E.加入NaOH溶液：_。從AE可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成 的物質(zhì)、

8、生成 的物質(zhì)、生成易 的物質(zhì)、發(fā)生 反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)AE中，混合后溶液中 的物質(zhì)的量減少的是 _(填序號(hào)，下同)；H的物質(zhì)的量減少的是 ；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的 。Zn2H=H2Zn2HOH=H2O難溶難電離揮發(fā)氧化還原ABCDE減小答案2.離子方程式(1)離子方程式：用 來表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示 ，還可以表示_ 。(3)離子方程式的書寫離子方程式的書寫要求按“寫拆刪查”四步進(jìn)行，但我們?cè)跁鴮戨x子方程式時(shí)，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，直接書寫出離子反應(yīng)方程式。如：CuSO4溶液與Ba(

9、OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟：實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)答案題組一基本反應(yīng)離子方程式的書寫題組一基本反應(yīng)離子方程式的書寫1.完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)AlCl3溶液中加入過量氨水_ 。(2)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液_。(3)小蘇打溶液與乙酸溶液混合_ 。答案(4)氧化鎂溶于稀硫酸_ 。(5)澄清石灰水中加入稀鹽酸_。(6)石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)_ 。(7)將濃硝酸滴到CaCO3固體上_ 。MgO2H=H2OMg2OHH=H2OCaCO32H=Ca2H2OCO2答案(8)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合_ 。(9)NH4

10、Cl與NaOH兩稀溶液混合_。(10)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用離子方程式表示，下同)_ 。Na2S溶液呈堿性，其原因是_ 。答案題組二多重反應(yīng)離子方程式的書寫題組二多重反應(yīng)離子方程式的書寫2.完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合_ 。(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合_ 。答案(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合_ 。(4)Fe2O3溶于HI溶液中_ 。(5)FeO溶于稀HNO3中_。答案2.強(qiáng)化記憶鹽、堿溶解性鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種；強(qiáng)堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。說明

11、：(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強(qiáng)酸。3.多重反應(yīng)離子方程式書寫時(shí)的注意點(diǎn)兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟失其中的一組反應(yīng)。返回考點(diǎn)三用分類思想突破跟量有關(guān) 的離子方程式的書寫題組一連續(xù)型題組一連續(xù)型1.指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)

12、與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量：_；堿不足：_。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過量：_；NaAlO2不足：_。答案(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足： _ ；鹽酸過量： _ 。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)鋁鹽過量： _ ；強(qiáng)堿過量： _ 。Al33OH=Al(OH)3答案(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)NaAlO2過量：_；強(qiáng)酸過量：_ 。(6)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)Fe過量：_ ；稀HNO3過量：_ 。答案題組二先后型題組二先后型2.一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟

13、另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足： _ ；NaOH過量： _ 。(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合HI不足： _ ；HI過量： _ 。HOH=H2O答案(3)向含有OH、 、 的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為_；_ ；_ ；_ 。OHH=H2OAl(OH)33H=Al33H2O答案(4)向含有H、Al3、 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為_ ；_ ；_ ；_ 。HOH=H2OAl33OH=Al(OH)3答案題組三配比型題組三配比型3.當(dāng)一種反應(yīng)

14、物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足： _ ；NaOH過量： _ 。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足：_ ；NaHCO3過量：_ 。答案(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)nBa(OH)2n(NaHSO4)11_，此時(shí)溶液呈堿性；nBa(OH)2n(NaHSO4)12_，此時(shí)溶液呈中性，若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為_。答案思維建模“定一法

15、定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式1.根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。2.依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。3.依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。返回考點(diǎn)四突破離子方程式正誤 判斷的“四個(gè)陷阱”題組一化學(xué)式或離子符號(hào)的正確使用題組一化學(xué)式或離子符號(hào)的正確使用1.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)Na2O2固體與水反應(yīng)： 2H2O=4OHO2()(2)向NaHCO3溶液中滴加鹽酸： 2H=H2OCO2()(3

16、)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO2()(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OHH=H2O()答案突破陷阱“拆分拆分”陷阱陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置“物質(zhì)是否能拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根( 除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。題組二離子方程式中的守恒關(guān)系題組二離子方程式中的守恒關(guān)系2.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向稀硝酸中加入銅片：Cu2H =Cu2NOH2O()(3)向水中加入一小塊鈉：Na

17、2H2O=Na2OHH2()(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO24H2Cl Mn22H2OCl2()答案“守恒守恒”陷阱陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。突破陷阱題組三有關(guān)離子反應(yīng)的反應(yīng)原理題組三有關(guān)離子反應(yīng)的反應(yīng)原理3.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)將Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu()(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2()(3)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2()(4)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn2H=H2Zn2()(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2

18、溶液反應(yīng)：Ba2 =BaSO4()(6)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)33H=Fe33H2O()(7)FeO和稀HNO3的反應(yīng)：FeO2H=Fe2H2O()答案(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H Ba2OH=BaSO4H2O()(9)HS的電離：HSH2O=H3OS2()(10)NaHCO3的水解： H2O=H2CO3OH()(11)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱： ()(12)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClO()答案“原理原理”陷阱陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成F

19、e2，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”、“ ”使用不正確以及忽略反應(yīng)條件等。突破陷阱題組四有關(guān)反應(yīng)物用量不同離子方程式的正誤判斷題組四有關(guān)反應(yīng)物用量不同離子方程式的正誤判斷4.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl()(2)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl()(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOH2OCO2=HClO()(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2： CO23H2O=2Al(OH)3 ()答案(5)少量SO2和NaOH反應(yīng)

20、：SO2OH= ()(6)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸： 2H=H2OCO2()(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)：Ca2OH =CaCO3H2O()(8)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)： 2OH =NH3H2O ()答案“量比量比”陷阱陷阱在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。突破陷阱題組五高考試題中方程式的書寫題組五高考試題中方程式的書寫規(guī)范規(guī)范典型答卷案例找錯(cuò)糾錯(cuò)規(guī)范答案返回(一一)概念判斷概念判斷1.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤

21、的劃“”(1)25 時(shí)，0.1 molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱()(2015重慶理綜，3C)(2)燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)()(2013四川理綜，2C)(3)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)()(2013天津理綜，1D)答案(4)KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)()(2013重慶理綜，2A)(5)HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)()(2012山東理綜，8A)(6)HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物()(2012山東理綜，8C)答案2.(2015上海，12)與氫硫酸反應(yīng)

22、有沉淀生成的電解質(zhì)是()A.硫酸銅 B.氫氧化鈉 C.硫酸亞鐵 D.二氧化硫解析解析A項(xiàng)，CuSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，加入氫硫酸，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CuSO4H2S=CuSH2SO4，產(chǎn)生黑色沉淀，正確；B項(xiàng)，氫氧化鈉是堿，屬于電解質(zhì)，與氫硫酸發(fā)生反應(yīng)：2NaOHH2S=Na2S2H2O，產(chǎn)生的Na2S是可溶性的物質(zhì)，沒有沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質(zhì)，由于酸性：硫酸氫硫酸，屬于二者不能發(fā)生反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二氧化硫與硫化氫會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO22H2S=3S2H2O，產(chǎn)生沉淀，但是SO2是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤。A解析答案解析答案C項(xiàng)，Al(OH)3 不溶于NH3H2O，故Al2(

23、SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O產(chǎn)物應(yīng)為Al(OH)3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，依次發(fā)生反應(yīng)2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 ，2NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4 ，2即可得化學(xué)方程式，改寫成離子方程式即可，正確。答案答案D4.(2015上海，19改編)離子方程式2Ca2 3OH 2CaCO3 3H2O可以表示()A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)B.Mg(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)解析答案答案答案A解析答案答案答案D(三三)離子方程式的規(guī)范書寫離子方程式的規(guī)范書寫6.(1)2015全國卷，28

24、(3)在酸性條件下，ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_。(2)2015江蘇，19(1)節(jié)選KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_。(3)2015福建理綜，23(3)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_。2ClO210I8H=2Cl5I24H2O答案(4)2015北京理綜，27(2)在海洋碳循環(huán)中，通過下圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式：_。返回答案1.下列說法不正確的是()將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔

25、融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力A. B.C. D.解析答案解析解析BaSO4屬于難溶物質(zhì)，但溶解的部分是完全電離的；NH3是非電解質(zhì)，氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；熔融態(tài)的共價(jià)化合物分子中沒有離子，不可以導(dǎo)電；熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。答案答案D2.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是()A.強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物B.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離一般都是吸熱過程C.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D.強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解解析解析強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，如HCl是

26、強(qiáng)電解質(zhì)但卻是共價(jià)化合物，A錯(cuò)；BaSO4難溶于水，BaSO4水溶液雖然是飽和溶液，但卻是稀溶液，故C、D錯(cuò)。B解析答案3.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是() ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Ba(OH)2非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析答案解析解析鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，磷酸是中強(qiáng)酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，H2O是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案CM

27、gCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強(qiáng)堿，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C、D項(xiàng)書寫正確。A解析答案5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.含等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三種溶液混合：Mg22OH =Mg(OH)2B.CaCO3溶于CH3COOH：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COO CO2H2OC.過量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe32I=2Fe2I2D.SO2通入到溴水中：SO2H2OBr2=2H 2Br解析答案解析解析A項(xiàng)，應(yīng)生成H2O和Mg(OH)2；答案答案B6.下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.將少量醋酸加入NaAlO2溶液中：CH

28、3COOH H2O=CH3COO Al(OH)3B.將鈉粒投入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaC.將NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，溶液由紅色變成無色： Ba2OHH =BaSO4H2OD.硫化鈉溶液中加入少量的氯化鐵溶液：S2Fe3=Fe2S解析答案解析解析B項(xiàng)，Na不能置換出鹽溶液中的金屬；D項(xiàng)，應(yīng)改為3S22Fe3=2FeSS。答案答案A解析答案D項(xiàng)，電荷不守恒、原子不守恒。答案答案C解析解析A項(xiàng)，應(yīng)生成Fe2；C項(xiàng)，應(yīng)改為Mg2 2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O；D項(xiàng)，應(yīng)生成 。B解析答案9.下列各選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一個(gè)離子方程式

29、表示的是()選項(xiàng)ABa(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中過量SO2通入Ba(OH)2溶液中C等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液與Na2SO3溶液等體積混合等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液等體積混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中解析答案答案答案D解析答案解析解析A項(xiàng)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)書寫化學(xué)式，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，離子的數(shù)量關(guān)系錯(cuò)誤，應(yīng)該是2Fe3 3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO2用過量的氨水吸收的產(chǎn)物是亞硫酸銨和水，

30、故C正確；D項(xiàng)，濃HNO3的還原產(chǎn)物是二氧化氮，故D錯(cuò)誤。答案答案C11.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是()解析答案解析解析根據(jù)題意可知，等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，含有的氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，稀鹽酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和，剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)。A項(xiàng)，設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1 mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：OHH=H2O,1 mol氫氧化鈉消耗1 mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)： 將兩個(gè)方程式相加得：答案答案C12.已知硫酸鉛難

31、溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHB.Pb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHC.Pb2H2S=PbS2HD.Pb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH解析解析(CH3COO)2Pb不能拆開。A解析答案13.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.用白醋除鐵銹：Fe2O3xH2O6H=(3x)H2O2Fe3B.向Ba(O

32、H)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量NaOH溶液：D.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OH解析答案解析解析A項(xiàng)，白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱酸，不能拆，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaOH過量，(NH4)2Fe(SO4)2按化學(xué)式組成反應(yīng)，正確的離子方程式為 Fe24OH=Fe(OH)22NH3H2O；D項(xiàng)，溶液呈酸性，不能生成OH，錯(cuò)誤。答案答案B14.下列離子方程式中正確的是()A.向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液：Cu22HS=CuSH2SB.Fe3O4溶解在過量的稀硝酸中：Fe3O48H=Fe22

33、Fe34H2OC.碳酸氫銨溶液與過量的苛性鉀溶液混和共熱：D.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO22ClOH2O= 2HClO解析解析硝酸將Fe2氧化成Fe3，B不正確；A解析答案15.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。解析解析Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸鋇沉淀，離子反應(yīng)為Ba22OH2H =BaSO42H2O。解析答案(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填字母)。A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至 恰好完全沉淀C.向

34、NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量A解析答案(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用下圖中的_曲線表示(填字母)。C解析答案解析解析隨著H2SO4的加入至二者剛好反應(yīng)時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱至不導(dǎo)電，隨后硫酸過量，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，選C。(4)若向裝有Ba(OH)2溶液的燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2恰好完全反應(yīng)。則反應(yīng)的離子方程式是_。解析解析若向裝有Ba(OH)2溶液的燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2恰好完全反應(yīng)，此時(shí)二者物質(zhì)的量比為21，則OH與Al3的物質(zhì)的量比為41，解析答案16.利

35、用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下：(1)“酸溶”時(shí)，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O答案(2)濾渣的主要成分是FeS2、S和_(填化學(xué)式)；Fe3被FeS2還原的離子方程式為_。解析解析硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3、Fe2、Al3的溶液，加FeS2還原Fe3，SiO2不溶于酸，濾渣中還有SiO2。反應(yīng)物為Fe3、FeS2(硫顯1價(jià)，鐵顯2價(jià))，生成物有Fe2(Fe3被還原為Fe2)、S(濾渣成分之一)，根據(jù)得失電子守恒配平。2Fe3FeS2=3Fe22SSiO2解析答案(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為_。解析答案(4)濾液中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和_ (填化學(xué)式)：“洗滌”時(shí)，檢驗(yàn)鐵黃表面已洗滌干凈的操作是_。解析解析由(3)中反應(yīng)可判斷濾液中溶質(zhì)為Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由濾液成分可知鐵黃表面可溶性雜質(zhì)是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗滌干凈，則洗滌液中無 。(NH4)2SO4 取最后一次洗滌液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已洗干凈返回解析答案