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質量守恒定律 (2)

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1、質量守恒定律可理解為“五個不變”,“兩個一定改變”,“兩個可能改變”。 1. 一定條件下,下列物質在密閉容器內充分反應,測得反應前后各物質的質量如下: 純凈物 乙醇 氧氣 二氧化碳 水 X 反應前質量/g 2.3 4 0 0 0 反應后質量/g 0 0 2.2 2.7 待測 下列說法正確的是 【 】 A.反應后X的質量為1.5g B.X中一定含有碳元素和氧元素 C.X中一定含有碳元素和氫元素 D.X中兩種元素的質量比為1∶1 2、某純凈物X在空氣中完全

2、燃燒,反應式為: X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O,根據(jù)質量守恒定律可判斷出X的化學式為: A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O 3、在Cu + HNO3 = Cu(NO3)3 + 2 X + 4 H2O反應方程式中,X的化學式為: A NO B NO2 C N2O D N2O3 4、物質X和B2能發(fā)生下列反應:2X + B2 = 2 AB3,則X的化學式是: A AB2   B A2B2 C AB3

3、 D A2B3 5、某化合物R在空氣燃燒后生成二氧化碳和水,下列關于R化學式敘述正確的是: A R一定含有碳,氫,氧三種元素 B R一定含有碳和氫元素,不含有氧元素 C  R一定含有碳和氫元素,可能含有氧元素 D、R不一定含有碳和氫元素,但一定不含有氧元素 6、某物質W在氧氣中充分燃燒后,生成了4.4克CO2和3.6克的水,消耗的氧氣為6.4克 ,則W中所含有的元素判斷正確的是: A 一定含有C H元素,不含O元素 B 一定含有 C H 元素,可能有O元素 C 一定含有C H O三種元素 D 條件不足,不能判斷

4、 7、氫氣與氧氣反應生成水的反應過程中,氫氣與氧氣的質量之比是: A 1 :1 B 2 :1  C 2 :32 D 4 : 32 8、對于質量守恒定律的解釋不正確的是: A 化學反應前后,分子的數(shù)目不變 B 化學反應前后,原子的種類不變。 C 化學反應前后,原子的數(shù)目不變。 D 化學反應前后,參加反應的物質的總質量和生成物的總質量相等 9、.在一個密閉容器內有A、B、C、D四種物質,在一定條件下充分反應,測得反應前后各物質的質量如表: 物質 A B C D 反應前質量/g 4 6 111

5、4 反應后質量/g 待測 15 0 84 則正確的說法是( ) A.該反應的反應物為A和C B.容器中發(fā)生的化學反應,屬于化合反應 C.反應后,生成D的質量為84g D.反應后,待測A的質量為26g 10、一定條件下,甲、乙、丙、丁四種物質在一密閉容器中充分反應,測得反應前后各物質的質量如下表: 物質 甲 乙 丙 丁 反應前質量(g) 1 30 17 2 反應后質量(g) M 31 0 18 關于此反應,下列認識不正確的是( ) A.該反應是分解反應 B.甲肯定是催化劑 C

6、.表中M為1g D.反應前后符合質量守恒定律 11、1.6g某物質在氧氣中完全燃燒,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,關于該物質的組成有下列論斷:①一定含有C、H元素;②一定不含O元素;③可能O元素;④一定含O元素;⑤分子中C、H原子的個數(shù)比為1:2;⑥分子中C、H原子的個數(shù)比為1:4,其中正確的是( ) A.①②⑥ B.①②⑤ C.①③⑥ D.①④⑤ 12、在反應4A+3B=2C中,2.7gA完全反應后生成5.1gC。已知B的相對分質量為32,則C的相對分子質量是( ) A.34 B.68 C.102 D.204 13、在反應A+3B=2C+2D中,C和D的相對分子質量比為22:9。已知2.8gA跟一定量的B完全反應,生成8.8gC,則在此反應中B和C的質量比是 。 14、有A、B、C三種物質各15克,在一定條件下充分反應后只生成30克D。若增加10克C,A和C恰好完全反應。則參加反應的A與B的質量比為( ) A.3:2 B.2:3 C.5:2 D.5:3 物質質量 元素種類 原子個數(shù) 原子種類 15、鎂帶在容器中密封(內含空氣)加熱,圖中能正確表示容器里所盛物質總質量的變化的是( )。 [來源:Z&xx&k.Com] 時間 時間 時間 時間

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