《(江蘇專用)高考化學二輪復習第三板塊考前巧訓特訓第一類選擇題專練選擇題提速練(二)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《(江蘇專用)高考化學二輪復習第三板塊考前巧訓特訓第一類選擇題專練選擇題提速練(二)（10頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、選擇題提速練（二） 一、單項選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意。 ） 1. （2019 ?南通一模）2019年政府工作報告提出：繼續(xù)堅定不移地打好包括污染防治在 內的“三大攻堅戰(zhàn)”。下列做法不符合這一要求的是 （ ） A.推廣新能源汽車，減少氮氧化物排放 B.研發(fā)可降解塑料，控制白色污染產生 C.直接灌溉工業(yè)廢水，充分利用水資源 D.施用有機肥料，改善土壤微生物環(huán)境 解析：選C C項，工業(yè)廢水中含大量有毒有害的物質，如酸、堿、重金屬離子等，不 能直接灌溉，會引起二次污染，必須經過化學處理后才能利用，錯誤。 C項符合題意。 2. （2019 ?蘇北三市一模）

2、用化學用語表示 NaO+ 2HCl===2NaCl+ H2O中的相關微粒， 其 中正確的是（ ） A.中子數為18的氯原子：18C1 、/ HI）：］” B. N&O的電子式： 一 （） / X C. H2O的結構式：II H D. Na+的結構示意圖： 解析：選C A項，中子數為18的氯原子，質量數為17+18=35,應表示為35C1,錯誤; （） z \ B項，Na2O中兩個Na卡應在O2一兩側，錯誤；C項，H2O的結構式：H H,正確；d項， 10 Na＋ 的結構示意圖應為 ，錯誤。 3. （2019 ?南通七市三模）下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

3、 （ ） A.次氯酸具有弱酸性，可用作有色物質的漂白劑 B.硫酸銅溶液呈藍色，可用作游泳池中水的消毒劑 C.濃硫酸具有強氧化性，可用作酯化反應的催化劑 D.鉛具有還原性和導電性，可用作鉛蓄電池的負極材料 解析：選 D A 項，次氯酸具有強氧化性，可用作有色物質的漂白劑，與次氯酸的弱酸 性無關，錯誤；B項，溶液中Cu2+為重金屬離子，能使蛋白質變性，可用作游泳池中水的消 毒劑，與硫酸銅溶液的顏色無關，錯誤； C 項，濃硫酸具有強氧化性與濃硫酸用作酯化反應 的催化劑無關，錯誤； D 項，鉛具有還原性和導電性，可用作鉛蓄電池的負極材料，正確。 4. （2019 ?南京二模）室溫下，

4、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） A. 0.1 mol ? L 1 FeCl3溶液：Nd、ClO、SO、SCN B. 0.1 mol - L 1 NaOH溶液：K*、NG、Br、SiO23 C. 0.1 mol - L 1 Ba（OH）2 溶液：Al3+> NhL NG、HCO D. 0.1 mol L 1 KI 溶液：M《+、NH\ Mn。、Cl 解析：選B A項，Fe3+與ClO，SCN發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，錯誤； B項， k\ NO、Br\ SiO3 一之間不反應，都不與 NaOH反應，在溶液中能夠大量共存，正確； C 項，Al Nht HCO都與Ba

5、（OH）2反應，在溶液中不能大量共存，錯誤； D項，MnO能夠氧 化 Cl －、 I － ，在溶液中不能大量共存，錯誤。 5. （2019 ?南通七市二模）下列制取、凈化C驗證其氧化性并進行尾氣吸收的裝置和 原理能達到實驗目的的是 （ ） 解析：選C A項，濃鹽酸與二氧化鎰反應需要加熱，缺少酒精燈，錯誤； B項，C12中 含少量HCl, HCl極易溶于水，食鹽水可抑制氯氣的溶解， 圖中氣體不能通過 U形管的溶液， 錯誤；C項，C12具有氧化性，可將 N&S中S置換出來，正確；D項，應用NaOH液吸收尾 氣，錯誤。 6. （2019 ?蘇錫常鎮(zhèn)三模）以太陽能為熱源分解 Fe3Q,經熱

6、化學鐵 太陽能［ 1嗎 氧化合物循環(huán)分解水制代的過程如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）工、 & ② H S 口 A.過程I中的能量轉化形式是：太陽能一化學能 ,- II4 B.過程I中每消耗 116 g Fe 3Q轉移2 mol電子 C.過程n的化學方程式為 3FeO+ H2O（g）=====Fe3Q+ H2 T D.鐵氧化合物循環(huán)制 H2具有節(jié)約能源、產物易分離等優(yōu)點 解析：選B 由題圖可知，過程I是F&Q在太陽能作用下分解成 FeO和Q,2Fe3Q===6FeO + QT ,將太陽能轉化為化學能， 過程n是熱FeO循環(huán)分解水制得 H2,3FeO+ H2O（g）=====Fe

7、3O + H4 ,此方法具有節(jié)約能源、 產物易分離等優(yōu)點，A、C、D正確，過程I中每消耗2 mol Fe3Q, 轉移4 mol電子，則每消耗 116 g即0.5 mol Fe 3C4,轉移1 mol電子，B項錯誤。 7. （2019 ?南通一模）下列指定反應的離子方程式正確的是 （ ） A.向氨水中通入過量 SO: NH ? H 2O+ SO===NH + HSO 8. Si 與 NaOH^^反應： Si + 20H + H2O===SiO + H4 C.電解 MgCl2 溶液：2H2O+ 2c「=====2OH + H4 + Cl 2 T D. Ba（OH）2溶液中滴入 NaH

8、SO溶液至 B/恰好完全沉淀： Ba2+ + 2OH + 2HI + SC2 ===BaS川 + 2H2。 解析：選 A A項，向氨水中通入過量 SO: NH3-H2B SO===nH+HSO,正確；B項， 原子不守恒，正確的離子方程式為 Si + 2OH+H2O===SiO—+ 2H4 ,錯誤；C項，電解MgCb 溶液時M6+與OH生成Mg(OH>沉淀，正確的離子方程式為 2H2。+ M/+ 通電 2Cl ====Mg(OH}J + H4 + CI2T ,錯誤；D項，Ba(OH)2溶椒中滴入 NaHSO^^ Ba2+恰好完全沉淀時兩者物質的量之比為 1 ： 1,正確的離子方程式為 B

9、a2 +OH+ HI +SCO ===BaS0 + H20,錯誤。 8. (2019 ?蘇錫常鎮(zhèn)二模)短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數依次增大，X、Z同主 族，Y為金屬元素，且 Y的原子序數小于 X和Z的最外層電子數之和， Z原子的最外層電子 數與核外電子總數之比為 3 : 8。下列說法正確的是( ) A.原子半徑：r(W)>r(Y)> r(X) B. X與Y組成的化合物中均不含共價鍵 C. Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 W勺強 D． WX2 是一種高效安全滅菌消毒劑 解析：選D X、Y、Z、W是原子序數依次增大四種短周期主族元素， Z原子的最外層電 子數與核外電子總

10、數之比為 3 ： 8,故Z為S; X、Z同主族，則X為O; Y為金屬元素，且 Y 的原子序數小于 X和Z的最外層電子數之和，即小于 12,則Y為Na, W為Cl。A項，Cl、 Na O的原子半徑：r(Na)> r(Cl)> r(O),錯誤；B項，O與Na組成的化合物有 NaO和NaO, 其中NaQ中含有共價鍵，錯誤； C項，熱穩(wěn)定性 H2S AlCl3溶液Al B. nF^I^“NO-HHO>

11、HNO c c cNaOH^液 z o.門 k病 CO uc c C. SQ2 > N&SQ3 格液 > H2SiO3 D. S^O^ SO-HO> H2SO 點燃 解析：選 C A 項，鋁是活潑金屬，不能通過電解氯化鋁溶液制取鋁，工業(yè)上采用電解 熔融氧化鋁冶煉鋁，錯誤； B項，氨氣催化氧化生成 NO不能直接生成 NO,錯誤；C項， 二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉溶液，向硅酸鈉溶液中通入 CO2 ，生成硅酸沉淀， 兩步反應都能實現，正確； D 項，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，二氧化硫和水反應不能一 步轉化為硫酸，錯誤。 10. (2019 ?蘇錫常鎮(zhèn)三模)下列敘述正確的

12、是( ) A.合成氨反應放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率 B.常溫下，將pH= 4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低 C.反應 4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + Q(g)===4Fe(OH) 3(s)常溫下能自發(fā)進行，該反應的 AH<0 D.在一容積可變的密閉容器中反應 2SO(g) +Q(g) 2SO(g)達平衡后，保持溫度不 、…一 c2 SO …… 變，縮小容積，平衡正向移動， c2 SO- c O 的值增大 解析：選C A項，不論是吸熱反應還是放熱反應，降低溫度，化學反應速率都降低， 錯誤；B項，常溫下，將 pH= 4的醋酸溶液加水稀釋，溶液

13、中 C(H + )減小，溫度不變，Kw不 變，則 C(OHI )增大，錯誤；C項，反應 4Fe(OH”(s) +2建0(1) + Q(g)===4Fe(OH) 3(s)常溫下 能自發(fā)進行，A H— TA S<0,此反應氣體分子數減少，A S<0,則該反應的 AH<0,正確；D c2 SO 項，平衡常數 K只與溫度有關，保持溫度不變，則 K=笠SO―. c O 的值不變，錯誤。 二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題有一個或兩個選項符合題意。 ) 11. (2019 ?南通七市三模)根據下列圖示所得出的結論正確的是 ( ) A.圖甲是Ba(OH)2溶液中滴加NaHS端液

14、之后，溶液的導電能力隨滴入 NaHSO#液體 積變化的曲線，說明 a點對應的溶液呈堿性 B.圖乙是鎂條與鹽酸反應的化學反應速率隨反應時間變化的曲線，說明 t1時刻溶液的 溫度最高 C.圖丙是I2+「 I 3中I 3的平衡濃度隨溫度變化的曲線， 說明平衡常數 K(Ti)

15、滴加 NaHSO容液，發(fā)生反應 NaOH + NaHSO===NaSQ+H2Q溶液的導電能力略增強， 直至NaHSCB液過量不再反應， 溶液的導 電能力增強，圖甲中 a點對應的溶液呈堿性，正確； B項，由于鎂條與鹽酸的反應放熱，開 始時反應速率不斷加快，后由于鹽酸濃度減小，反應速率減慢，圖乙中不能說明 ti時刻溶 液的溫度最高，錯誤； C項，由圖丙可知，溫度越高， c(I 3)平衡濃度減小，說明升高溫度， 平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小， K(Ti)> K(T2),錯誤；D項，0.1 mol ? L-某酸HX起始時pH>1,說明HX是弱酸，圖丁表示用0.1 mol ? L - Na

16、OH容液?||定0.1 mol ? L—HX,生成強堿弱酸鹽，滴定終點溶液顯堿性，應用酚血:判斷該反應的終點，錯誤。 12. (2019 ?南通七市二模)化合物X是一種抗風濕藥的合成中間體， 其結構簡式如圖所 示。下列有關化合物 X的說法正確的是( ) 化合物X A. X易溶于水 B. X的分子式為Cl8H22。 C.每個X分子中最多有8個碳原子處于同一平面 D. X與濱水發(fā)生加成反應，每個產物分子中含 3個手性碳原子 解析：選BD A項，化合物X中含有酯基、煌基，不溶于水，錯誤； B項，X的分子式 為G8H2Q,正確；C項，與苯環(huán)相連的碳一定處于同一平面，故每個 X分

17、子中最少有8個碳 原子處于同一平面，錯誤； D項，X與濱水發(fā)生加成時，只有碳碳雙鍵發(fā)生加成，加成產物 中原碳碳雙鍵的兩個碳都成為手性碳，加上原 X中與甲基和酯基相連的碳是手性碳，共有 3 個手性碳原子，正確。 13. (2019 ?海安高級中學期初模擬 )根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是 ( ) 選項 實驗操作和現象 結論 A 將Fe(NQ) 2樣品溶于稀H2SO,滴加KSCN 溶液，溶液變紅 原Fe(NQ”樣品溶于酸前已氧化變質 B TC時，向等體積的飽和 AgCl、AgI溶液 中分別滴加足量 AgNO溶液，所得沉淀 n(AgCl)> n(AgI) T

18、 C時， Ksp(AgCl)> Ksp(Agl) C 向Ns2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，出現白色 膠狀沉淀 非金屬性：Cl > Si D 無水乙醇與濃硫酸共熱至 170 C,將產 乙烯和濱水發(fā)生加成反應 生的氣體通入濱水，濱水褪色 解析：選B A項，酸性條件下，NQ能將Fe2+氧化為Fe\ 所以將Fe(NQ)2樣品溶于 稀HSO,滴加KSCN^液，溶液變紅，不能說明原Fe(NQ)2樣品溶于酸前已氧化變質，錯誤； B項，T C時，向等體積的飽和 AgCl、AgI溶液中分別滴加足量 AgNO溶液，所得沉淀 n(AgCl)> n(AgI),說明前者 c(Ag + )

19、大于后者 c(Ag +) , c(Cl ) >c(I ),由此說明 T C時， KSp(AgCl) >Ksp(AgI),正確；C項，向N*SiO3溶液中滴加稀鹽酸，出現白色膠狀沉淀，證明 酸fHCl>HbSiO3,由于HCl不是最高價含氧酸，無法判斷 Cl、S的非金屬性，錯誤；D項， 可能生成二氧化硫與濱水反應，不能確定乙烯與濱水是否發(fā)生了加成反應，錯誤。 14. (2018 ?蘇州一模)室溫下，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 ( ) A. pH= 2 的 CHCOOIW液與 pH= 12 的 NaOH^^等體積混合： c(Na+)>c (CH3COO)> c(OHI )>c

20、(H+) B,已知 K(CH3COOH)1.8 X 10 5, Ka(HNQ)=1.75 X 10 4,相同濃度的 CHCOON親口 NaNO 混合溶液中：c(Na+)> c(NQ )> c(CH3COO)>c(OH ) C. 0.10 mol ? L 1 氨水與 0.05 mol ? L 1 鹽酸等體積混合： c(OH ) + c(NH3 ? H 2。)= c(H +) + c(Cl ) D. 50 mL 0.05 mol - L 1 H2c2c4溶液與 25 mL 0.10 mol - L 1 NaOH 溶液混合后溶液 pH = 2.9 : c(Na + )>c(HC2d)>c(H2

21、QQ)>c(C2O2 ) 解析：選BC A項，pH= 2的醋酸溶液的濃度遠大于 pH= 12的NaOH液的濃度，故等 體積混合后溶液中的溶質為 CHCOOH^ CHCOONa溶液中的離子濃度由大到小為 c(CHCOO )>c(Na+)>c(H+)> c(OHI )，錯誤；B項，由于 Ka(CH3COOH> 1.8 X 10 5 c(NO2)>c(CH3COO)>c(OH ),正確；C 項，0.10 mol ?

22、 L 1 氨 水與0.05 mol - L 1鹽酸等體積混合后為等物質的量的 NHCl和NH ? H2O,存在電荷守恒式 為 c(Cl ) + c(OH ) =c(NH^) + c(H+),物料守恒式 2c(Cl )=c(NH4) + c(NH3 -H2O),則 c(OH )+ c(NH3 - H2O)=c(H + ) + c(Cl ),正確；D項，50 mL0.05 mol ? L 1 H2GQ溶液與 25 mL0.10 -1 mol - L NaOH溶液混合后生成 NaHCO,溶液pH= 2.9 ,說明HCQ電離程度大于水解程度， 則 c(C2O2 )>c(H2C2O4),錯誤。

23、15. (2019 ?南京三模)CQ 與 CH 可制得合成氣： CH(g) + CO(g) 2CO(g) + 2H2(g) AH= 247 kJ ? mol1o初始溫度均為 T K時，在3個容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生上 述反應，相關信息如下表: 容器 起始物質的量/mol CO平 衡轉化 率(a) 編R 容積/L 條件 CH(g) CO(g) CO(g) H2(g)  I 2 恒溫 恒容 2 1 0 0 50% n 1 0.5 1 0 0 m 1 絕熱 恒容 1 0.5 0 0 一 卜列說法正確的是（

24、） ，一、 …,1 A. T K時，反應CH（g） +CO（g） 2CO（g） + 2屋（g）的平衡常數為- 3 B.容器n中反應達到平衡時， 風（CO2, n）= 50% C.容器n、出中反應達到平衡時， c（CH4, n）+ c（CH, m）＜i mol ? l 1 D.容器n中反應達到平衡時，再投入 0.5 mol CH 4、0.25 mol CO反應達到新平衡前, v（正）＞ v（逆） 起始（mol ■ L I 1 0.5 0 0 轉化（mol 一1 - L ) 0.25 0.25 0.5 0.5 平衡（mol 1 - L 1) 0.75

25、 0.25 0.5 0.5 則TK時平衡常數K= 0.5 2X0.5 2 1 右 B項, 0.75 X 0.25 一 人止碉； 3 CH 4(g) +CO(g) 2CO(g)+2H(g) 物質的量減小，則平衡向逆反應方向移動，達到平衡時, 與容器i相比，容器n中甲烷的 解析：選AD A項，容器I,恒溫恒容， CO的平衡轉化率為50% C項，容器n中，恒溫恒容，起始時 c(CH)=0.5 mol CO的平衡轉化率小于 -1 - L , c(CQ) = 1 mol - 50%錯誤; CH物質的量濃度為x CH4(g) +CO(g

26、) 2CO(g)+2閨g) 起始(mol ? L 轉化(mol ? L 平衡(mol ? L _ 2 2x X 1 0.5 一)x T) 0.5 -x 2x 2 0.5 - x X 1 -x 1 得到 3 x= 0.25 ,此時 c(CH4 ,n ) 平=0.25 mol - L 容器出，若在恒溫恒容，起始時 I相同，到達平衡時 c（CH4，出）平 c（CH） = 1 mol ? L \ c（CQ）=0.5 mol ,［： 與容器 = 0.75 mol - L \由于此反應正反應是吸熱反應，在絕熱 恒容下體系的溫度降低，平衡向逆反應方向移動, c（CH4,ni）平增大，則達到平衡時 c（CH4, n) + c(CH4, m)>1 mol ? L t,錯誤；D項，容器H中反應達到平衡時，再投入 0.5 mol CH、 0.25 mol CO ,此時 0.75 X0.5 CQ=； 二— 0.7 5X0.75 2 -=0.25＜K,則反應向正反應方向進行，反應達到新平衡 前，v（正）＞v（逆）, D正確。