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九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《海水曬鹽》課件 魯教版

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1、(一)、飽和溶液、不飽和溶液(一)、飽和溶液、不飽和溶液1.定義:一定溫度下,一定量的溶劑定義:一定溫度下,一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液;這種溶質(zhì)的飽和溶液; 還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。這種溶質(zhì)的不飽和溶液。一、海水一、海水“曬鹽曬鹽”的過(guò)程的過(guò)程3.3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化不飽和溶液加溶劑改變溫度蒸發(fā)溶劑 改變溫度2.2.判斷溶液是否飽和判斷溶液是否飽和增加溶質(zhì)(二)、海水曬鹽(二)、海水曬鹽海水海水蒸發(fā)池蒸發(fā)池結(jié)晶池結(jié)晶池粗鹽

2、粗鹽母液母液蒸發(fā)溶劑法蒸發(fā)溶劑法蒸發(fā)溶劑法、降溫法蒸發(fā)溶劑法、降溫法關(guān)于海水“曬鹽”的敘述正確的是 ( )A.利用海水降溫析出晶體B.海水曬鹽后的母液因食鹽減少而變成不飽和溶液C.利用陽(yáng)光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽D.利用海水在陽(yáng)光下分解得到食鹽晶體C( (二二) ) 溶解度的定義溶解度的定義 在一定溫度下,某固體物質(zhì)在在一定溫度下,某固體物質(zhì)在100g100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)的在這種溶溶質(zhì)質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)的在這種溶劑里的溶解度。劑里的溶解度。一定溫度下一定溫度下 溶質(zhì)質(zhì)量100g100g溶劑溶劑2020時(shí),時(shí),100g100g水中

3、最多溶解水中最多溶解31.6g31.6g硝硝酸鉀酸鉀2020時(shí),時(shí),100g100g水中溶解水中溶解達(dá)到達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí),質(zhì)量為飽和狀態(tài)時(shí),質(zhì)量為31.6g .31.6g .練習(xí)練習(xí)判斷下列說(shuō)法中正確的是(判斷下列說(shuō)法中正確的是( )A A、2020時(shí),時(shí),100g100g水里最多能溶解水里最多能溶解36g36g氯化鈉,氯化鈉,所以所以2020時(shí)氯化鈉的溶解度為時(shí)氯化鈉的溶解度為36g36g。 B B、2020時(shí),硝酸鉀的溶解度為時(shí),硝酸鉀的溶解度為31.631.6。C C、2020時(shí),在時(shí),在100g100g水中加入水中加入35g35g氯化鈉完全氯化鈉完全溶解,則溶解,則2020時(shí),氯化鈉的溶

4、解度為時(shí),氯化鈉的溶解度為35g35g。D D、2020時(shí),時(shí),100g100g氯化鈉的飽和溶液中有氯化鈉的飽和溶液中有27g27g氯氯化鈉化鈉, ,則則2020時(shí)時(shí), ,氯化鈉氯化鈉的溶解度為的溶解度為27g 27g 。A AE E、硝酸鉀的溶解度為、硝酸鉀的溶解度為31.6g31.6g。Ca(OH)2TS0Ca(OH)2KNO3NaCl A A、B B、C C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示:三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示:1.1. 4040時(shí)時(shí)B B物質(zhì)的溶解度是多少?物質(zhì)的溶解度是多少?2.2.m m點(diǎn)表示什么意義?點(diǎn)表示什么意義?3.3. 4040時(shí),三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是(時(shí),

5、三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是( )(A) C、B、A(B) A、B、C(C) B、A、C(D) B、C、AST0ABC402070B室溫(室溫(2020)時(shí):)時(shí):S 0.01g易溶物易溶物可溶物可溶物微溶物微溶物 難溶物難溶物(不溶物(不溶物)S10g1gS10g0.01g S 1g降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液):降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液):使溶解度隨溫度升高顯著增大的物質(zhì)從使溶解度隨溫度升高顯著增大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出,例如:溶液中結(jié)晶析出,例如:KNO3TS S0T T1 1T T2 2(四)結(jié)晶(四)結(jié)晶TS S0蒸發(fā)結(jié)晶法(蒸發(fā)溶劑法):蒸發(fā)結(jié)晶法(蒸發(fā)溶劑法):使溶解度隨溫度升高

6、而變化不明顯的物質(zhì)使溶解度隨溫度升高而變化不明顯的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出,例如:從溶液中結(jié)晶析出,例如:NaCl三、粗鹽提純?nèi)⒋蛀}提純1.雜質(zhì):可溶、不可溶雜質(zhì):可溶、不可溶2.實(shí)驗(yàn)室提純實(shí)驗(yàn)室提純1)溶解)溶解燒杯、玻璃棒儀器:2)過(guò)濾操作要點(diǎn):儀器:燒杯、鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒一貼、二低、三靠3)蒸發(fā))蒸發(fā)當(dāng)有大量固體出現(xiàn)時(shí),停止當(dāng)有大量固體出現(xiàn)時(shí),停止加熱,利用余熱蒸干剩余的加熱,利用余熱蒸干剩余的水份(不能完全蒸干)水份(不能完全蒸干)儀器:儀器:鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、玻鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈璃棒、酒精燈操作要點(diǎn):操作要點(diǎn):3.3.工業(yè)凈化工業(yè)凈化 -化學(xué)方法化學(xué)方法NaNa2 2COCO3 3 BaClBaCl2 2 NaOHNaOH NaNa+ + ClCl- -SOSO4 42-2- CaCa2+2+ MgMg2+2+NaNa+ + ClCl- -SOSO4 42-2- CaCa2+2+ MgMg2+2+NaNa+ + ClCl- - CaCa2+2+ MgMg2+2+BaBa2+2+ NaNa+ + ClCl- - MgMg2+2+COCO3 32-2-NaNa+ + ClCl- - 過(guò)量過(guò)量BaBaClCl2 2NaNa+ + ClCl- - 過(guò)量過(guò)量NaNa2 2COCO3 3過(guò)濾過(guò)濾過(guò)量過(guò)量NaNaOHOH

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