《黑龍江省虎林市高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)《分子晶體與原子晶體》課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《黑龍江省虎林市高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)《分子晶體與原子晶體》課件 新人教版（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié)第二節(jié) 分子晶體與原子晶體分子晶體與原子晶體第一課時(shí)第一課時(shí) 分子晶體分子晶體思考思考1.為什么冰容易融化，干冰、碘為什么冰容易融化，干冰、碘容易升華？容易升華？2.它們的結(jié)構(gòu)是怎樣的？它們的結(jié)構(gòu)是怎樣的？3.為什么冰浮在水面上，而干冰為什么冰浮在水面上，而干冰卻沉入水底？卻沉入水底？碘晶體結(jié)構(gòu)碘晶體結(jié)構(gòu)干冰晶體結(jié)構(gòu)干冰晶體結(jié)構(gòu) 分子間以分子間作用力相互結(jié)合分子間以分子間作用力相互結(jié)合而成的晶體叫分子晶體。而成的晶體叫分子晶體。1. 1. 概念概念注意：注意：1、構(gòu)成晶體的微粒：、構(gòu)成晶體的微粒：2、微粒間作用：、微粒間作用：3、氣化或熔化時(shí)破壞的作用力：、氣化或熔化時(shí)破壞的作用力：分子

2、分子范德華力（及氫鍵）范德華力（及氫鍵）分子間作用力分子間作用力 （1 1）所有非金屬氫化物：）所有非金屬氫化物：H H2 2O O，H H2 2S S，NHNH3 3， CHCH4 4，HXHX（2 2）部分非金屬單質(zhì)）部分非金屬單質(zhì): :X X2 2，O O2 2，H H2 2， S S8 8，P P4 4， C C6060 ( (稀有氣體稀有氣體) )（3 3）部分非金屬氧化物）部分非金屬氧化物: : COCO2 2， SOSO2 2， NONO2 2， P P4 4O O6 6， P P4 4O O1010（4 4）幾乎所有的酸：）幾乎所有的酸：H H2 2SOSO4 4，HNOHNO

3、3 3，H H3 3POPO4 4（5 5）絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體：）絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體：乙醇，冰醋酸，蔗糖乙醇，冰醋酸，蔗糖3. 典型的分子晶體：典型的分子晶體：氧（O2）的晶體結(jié)構(gòu)碳60的晶胞干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖 只有范德華力，無(wú)分子間氫鍵只有范德華力，無(wú)分子間氫鍵分子分子密堆積。密堆積。這類晶體每個(gè)分子周圍一般有這類晶體每個(gè)分子周圍一般有1212個(gè)個(gè)緊鄰的分子，如：緊鄰的分子，如：C C6060、干冰、干冰 、I I2 2、O O2 2。4.分子晶體的結(jié)構(gòu)特征分子晶體的結(jié)構(gòu)特征（1 1）密堆積）密堆積 有分子間氫鍵有分子間氫鍵氫鍵具有方向性氫鍵具有方向性, ,使晶體使晶體中的空間利率不高中的

4、空間利率不高, ,留有相當(dāng)大的空隙留有相當(dāng)大的空隙. .這種晶這種晶體體不具有分子密堆積特征。不具有分子密堆積特征。如如：HF HF 、NHNH3 3、冰（、冰（每個(gè)水分子周圍只有每個(gè)水分子周圍只有4 4個(gè)緊鄰的水分子）。個(gè)緊鄰的水分子）。（2 2）非密堆積）非密堆積科學(xué)視野科學(xué)視野天然氣水合物天然氣水合物一種潛在的能源一種潛在的能源 許多氣體可以與水形成水合物晶體。最早發(fā)許多氣體可以與水形成水合物晶體。最早發(fā)現(xiàn)這類水合物晶體的是現(xiàn)這類水合物晶體的是1919世紀(jì)初的英國(guó)化學(xué)家世紀(jì)初的英國(guó)化學(xué)家戴維，他發(fā)現(xiàn)氯可形成化學(xué)式為戴維，他發(fā)現(xiàn)氯可形成化學(xué)式為ClCl2 28H8H2 20 0的水的水合物

5、晶體。合物晶體。2020世紀(jì)末，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大世紀(jì)末，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大量天然氣水合物晶體。這種晶體的主要?dú)怏w成量天然氣水合物晶體。這種晶體的主要?dú)怏w成分是甲烷，分是甲烷， 因而又稱甲烷水合物。它的外形因而又稱甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常溫常壓下會(huì)迅速分解釋放出可像冰，而且在常溫常壓下會(huì)迅速分解釋放出可燃的甲烷，因而又稱燃的甲烷，因而又稱“可燃冰可燃冰” 科學(xué)視野：天然氣水合物科學(xué)視野：天然氣水合物一種潛在的能源一種潛在的能源小節(jié)小節(jié):1. 1. 分子晶體：由分子構(gòu)成。相鄰分子靠分子間作用分子晶體：由分子構(gòu)成。相鄰分子靠分子間作用力相互吸引。力相互吸引。2. 2. 分子晶體特點(diǎn)：

6、低熔沸點(diǎn)、升華、硬度很小等。分子晶體特點(diǎn)：低熔沸點(diǎn)、升華、硬度很小等。3. 3. 常見分子晶體分類：常見分子晶體分類：(1)(1)所有非金屬氫化物所有非金屬氫化物 (2)(2)部部分非金屬單質(zhì)分非金屬單質(zhì) (3)(3)部分非金屬氧化物部分非金屬氧化物(4)(4)幾乎所有的酸幾乎所有的酸( (而堿和鹽則是離子晶體而堿和鹽則是離子晶體 ) (5) (5)絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體。絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體。 1共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是 ( )A.干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.碘 2.下列有關(guān)分子晶體熔點(diǎn)的高低敘述中，正確的是（ ）。A、Cl2I2 B、SiCl4CCl4C、NH3CH3(CH2)2CH3BB3、支持固態(tài)氨是分子晶體的事實(shí)是( ) A.氮原子不能形成陽(yáng)離子 B.銨離子不能單獨(dú)存在 C.常溫下，氨是氣態(tài)物質(zhì) D.氨極易溶于水 4.下列性質(zhì)適合于分子晶體的是 ( ) A.熔點(diǎn)1 070，易溶于水，水溶液導(dǎo)電 B.熔點(diǎn)10.31 ，液態(tài)不導(dǎo)電、水溶液能導(dǎo)電 C.能溶于CS2、熔點(diǎn)112.8 ，沸點(diǎn)444.6 D.熔點(diǎn)97.81，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97 gcm3 CBC