《高三化學一輪 第8章 氮族元素第一節(jié) 氮和磷課件 大綱人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學一輪 第8章 氮族元素第一節(jié) 氮和磷課件 大綱人教版（51頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第八章氮族元素第八章氮族元素第一節(jié)氮和磷第一節(jié)氮和磷1了解氮、磷元素的單質及其氧化物、氫化物的性質。了解氮、磷元素的單質及其氧化物、氫化物的性質。2了解氮的氧化物對大氣的污染及其防治。了解氮的氧化物對大氣的污染及其防治。3初步了解含磷洗滌劑對環(huán)境及人類健康的影響。初步了解含磷洗滌劑對環(huán)境及人類健康的影響。一、氮族元素一、氮族元素1包括：包括： 2周期表中位置：周期表中位置： 族，族， 周期。周期。3最外層電子數(shù)：最外層電子數(shù)： 。4主要化合價：主要化合價： ( (Sb、Bi無負價無負價) )。氮氮( (7N) )、磷、磷( (15P) )、砷、砷( (33As) )、銻、銻( (51Sb) )

2、、鉍、鉍( (83Bi) )A2653,0，3，55原子半徑：隨核電荷數(shù)的增大而原子半徑：隨核電荷數(shù)的增大而 。氮族元素性質的相似性及遞變性氮族元素性質的相似性及遞變性( (1) )相似性相似性最外層都有最外層都有 個電子，最高正價為個電子，最高正價為 價，最低負價為價，最低負價為 價。價。非金屬氣態(tài)氫化物通式：非金屬氣態(tài)氫化物通式： ，沸點，沸點NH3 PH3。最高價氧化物：最高價氧化物： ，對應水化物：，對應水化物： 。增大增大53RH3R2O5H3RO4或或HRO35( (2) )遞變性：從遞變性：從NBi元素非金屬性元素非金屬性 ，金屬性，金屬性 。單質密度逐漸單質密度逐漸 。單質氧化

3、性單質氧化性 ，還原性，還原性 。非金屬氣態(tài)氫化物：穩(wěn)定性非金屬氣態(tài)氫化物：穩(wěn)定性 ，還原性，還原性 。最高價氧化物的水化物：酸性最高價氧化物的水化物：酸性 ，堿性，堿性 。減弱減弱增強增強增大增大減弱減弱增強增強減小減小增大增大減弱減弱增強增強【自我檢測自我檢測】砷為第四周期第砷為第四周期第A族元素，根據其在元素周期表中的位置，判斷下列族元素，根據其在元素周期表中的位置，判斷下列說法的正誤：說法的正誤：砷原子比磷原子原子核外多一個電子層，共多砷原子比磷原子原子核外多一個電子層，共多8個電子個電子( () )砷酸砷酸H3AsO4是一種氧化性強酸是一種氧化性強酸( () )砷能表現(xiàn)出一定的金屬性

4、砷能表現(xiàn)出一定的金屬性( () )砷難與砷難與H2化合，砷化氫極不穩(wěn)定化合，砷化氫極不穩(wěn)定( () )砷在通常狀況下是固體砷在通常狀況下是固體( () )可以有可以有3、3、5等多種化合價等多種化合價( () )As2O5對應水化物的酸性比對應水化物的酸性比H3PO4弱弱( () )答案：答案： 二、氮氣二、氮氣1氮氣的物理性質及結構氮氣的物理性質及結構 氣體，難溶于水，難液化。氮氣電子式為：氣體，難溶于水，難液化。氮氣電子式為： ，結構式為：結構式為： ，分子中，分子中2個氮原子形成三個共價鍵，鍵能大，通常情個氮原子形成三個共價鍵，鍵能大，通常情況下性質況下性質 。2氮氣的化學性質氮氣的化學

5、性質只有在高溫、高壓、放電等條件下，氮氣才與氫氣、氧氣和活潑金屬只有在高溫、高壓、放電等條件下，氮氣才與氫氣、氧氣和活潑金屬如如( (Mg) )反應，反應式分別為：反應，反應式分別為： . . ( (在空氣中在空氣中Mg主要與主要與O2反應反應) )無色無味無色無味不活潑不活潑3氮的固定氮的固定將將 轉變?yōu)檗D變?yōu)?的方法叫做氮的固定。固定氮的方的方法叫做氮的固定。固定氮的方式有自然固氮和人工固氮。如工業(yè)合成氨為式有自然固氮和人工固氮。如工業(yè)合成氨為 ，雷雨天產生，雷雨天產生NO氣體就屬于氣體就屬于 。4氮氣的用途氮氣的用途( (1) )惰性之用：保護氣惰性之用：保護氣( (充燈泡、焊接金屬、保

6、存糧食等充燈泡、焊接金屬、保存糧食等) )。( (2) )作原料用：合成氨、制作原料用：合成氨、制HNO3等。等。( (3) )液氮可作醫(yī)療麻醉劑。液氮可作醫(yī)療麻醉劑。人工固氮人工固氮游離態(tài)氮游離態(tài)氮化合態(tài)氮化合態(tài)氮自然固氮自然固氮【自我檢測自我檢測】汽車內燃機工作時產生的高溫引起汽車內燃機工作時產生的高溫引起N2和和O2的反應：的反應：N2( (g) )O2( (g) ) 2NO( (g) )，是導致汽車尾氣中含有，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之的原因之一。某同學為控制污染，對該反應進行研究。一。某同學為控制污染，對該反應進行研究。( (1) )如圖表示在如圖表示在T1、T2兩種不同溫度下

7、，一定量的兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程發(fā)生分解過程中中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖象，根據圖象判斷反應的體積分數(shù)隨時間變化的圖象，根據圖象判斷反應N2( (g) )O2( (g) )2NO( (g) )為為_( (填填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”) )反應。反應。( (2) )為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置，凈化裝置里裝有含凈化裝置，凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。寫出上述變

8、化中的總化學反應方程式：寫出上述變化中的總化學反應方程式：_。答案：答案：( (1) )吸熱吸熱( (2) )2NOO24CO N24CO2 三、磷的同素異形體三、磷的同素異形體有有 和和 ，劇毒的是，劇毒的是 ，通常保存在水中的是，通常保存在水中的是 ，易溶于易溶于CS2的是的是 ，在空氣中能自燃的是，在空氣中能自燃的是 ，用來制造安全火，用來制造安全火柴的是柴的是 。白磷與紅磷相互轉化的關系式是：。白磷與紅磷相互轉化的關系式是： ,磷與氧氣反應的化學方程式為磷與氧氣反應的化學方程式為 ，其產物的特性是具有，其產物的特性是具有 ，溶于，溶于熱水生成熱水生成 。磷與少量氯氣反應式為：。磷與少量

9、氯氣反應式為： 。磷。磷與足量氯氣反應式為：與足量氯氣反應式為： 。紅磷紅磷白磷白磷白磷白磷白磷白磷白磷白磷紅磷紅磷白磷白磷很強的吸濕性很強的吸濕性H3PO4磷的兩種同素異形體白磷與紅磷的結構與性質比較磷的兩種同素異形體白磷與紅磷的結構與性質比較名稱白磷紅磷分子結構P4正四面體結構，鍵角結構復雜晶體類型晶體晶體色態(tài)白色(或淡黃色)蠟狀固體暗紅色粉末毒性毒毒溶解性不溶于水易溶于不溶于水也不溶于著火點40 240 保存少量白磷保存在冷水中，大量時密封保存密封保存60分子分子分子分子劇劇無無CS2CS2【自我檢測自我檢測】( (1) )白磷在白磷在O2中燃燒的現(xiàn)象是中燃燒的現(xiàn)象是_，若用白磷來進行如

10、圖所示實，若用白磷來進行如圖所示實驗，驗，、發(fā)生的不同的現(xiàn)象是發(fā)生的不同的現(xiàn)象是_，由此你得出的，由此你得出的結論是結論是_。( (2) )如圖所示，玻璃罩中充滿空氣，在木塊上的蒸發(fā)皿中放入一塊蠟如圖所示，玻璃罩中充滿空氣，在木塊上的蒸發(fā)皿中放入一塊蠟狀固體狀固體A，經過一段時間后發(fā)現(xiàn)玻璃罩內水面上升，經過一段時間后發(fā)現(xiàn)玻璃罩內水面上升了約了約1/5的高度。的高度。試分析：固體試分析：固體A是是_( (物質物質) )，水面上升的原因是，水面上升的原因是_。( (3) )在白熾燈中常加入極少量的白磷，再充入一定量的氮氣，其作用在白熾燈中常加入極少量的白磷，再充入一定量的氮氣，其作用是是_。答案：

11、答案：( (1) )產生白煙產生白煙、中不燃燒、中不燃燒、中燃燒可燃物燃燒的中燃燒可燃物燃燒的條件：溫度達到著火點，與條件：溫度達到著火點，與O2接觸接觸( (2) )白磷白磷吸收了空氣中的白磷白磷吸收了空氣中的O2，使罩內壓強減小，水面上升，使罩內壓強減小，水面上升( (3) )用白磷除去白熾燈中用白磷除去白熾燈中O2，防止燈絲被氧化，再充入氮氣以保持內，防止燈絲被氧化，再充入氮氣以保持內外壓強平衡外壓強平衡 ( (1) )氮元素有氮元素有1、2、3、4、5等五種正價態(tài)。五種正價對等五種正價態(tài)。五種正價對應的六種氧化物為：應的六種氧化物為：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。

12、其中。其中N2O3和和N2O5分別為分別為HNO2和和HNO3的酸酐，的酸酐，NO2雖然溶于水生成硝酸，但不雖然溶于水生成硝酸，但不是酸酐。氮的氧化物都是大氣污染物，空氣中的是酸酐。氮的氧化物都是大氣污染物，空氣中的NO2是造成光化學煙霧是造成光化學煙霧污染的主要因素。污染的主要因素。( (2) )NO與與NO2的比較的比較NONO2物理性質 無色，不溶于水，有毒氣體紅棕色，易溶于水，有刺激性氣味，有毒氣體化學性質2NOO2=2NO2(檢驗NO的存在)6NO4NH35N26H2O(不與水反應)NO2SO2=NOSO33NO2H2O=2HNO3NO2NO2N2O4(無純凈的NO2)制備工業(yè) 4N

13、H35O2 4NO6H2O2NOO2=2NO2實驗室3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O( (3) )氮的氧化物溶于水的計算氮的氧化物溶于水的計算NO2或或NO2與與N2( (非非O2) )的混合氣體溶于水時可依據：的混合氣體溶于水時可依據：3NO2H2O=2HNO3NO利用氣體體積變化差值進行計算。利用氣體體積變化差值進行計算。NO2和和O2的混合氣體溶于水時，的混合氣體溶于水時，由由4NO2O22H2O= 4HNO3可知，當體積比為：可知，當體積比為：NO和和O2同時通入水中時，同時通入水中時，由由4NO3O22H2

14、O= 4HNO3可知，可知， NO、NO2、O2三種混合氣體通入水中，可先按三種混合氣體通入水中，可先按求出求出NO2與與H2O反應生成的反應生成的NO的體積，再加上原混合氣體中的的體積，再加上原混合氣體中的NO的體積即為的體積即為NO的總的總體積，再按體積，再按方法進行計算。方法進行計算。 通常通?！凹儍艏儍簟钡牡腘ONO2 2或或N N2 2O O4 4并不純，因為常溫、常壓下能發(fā)并不純，因為常溫、常壓下能發(fā)生反應：生反應：2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4，由于此反應可逆，導致一些物理量發(fā)生改，由于此反應可逆，導致一些物理量發(fā)生改變。例如：變。例如：標準狀況下標準狀況下22.4

15、 L NO22.4 L NO2 2的質量大于的質量大于46 g46 g。NONO與與O O2 2混合后，所得氣體的相對分子質量應大于按體積比求得的混合后，所得氣體的相對分子質量應大于按體積比求得的數(shù)值。數(shù)值。 ( (2009寧夏理綜寧夏理綜) )將將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積變?yōu)榉磻?，氣體體積變?yōu)?1.2 L( (體積均在相同條件下測定體積均在相同條件下測定) )，則該氮氧化合，則該氮氧化合物的化學式為物的化學式為( () )ANO2BN2O3CN2O DN2O4解析：解析：相同條件下，氣體的體積比即為物質的量之比，由

16、題知相同條件下，氣體的體積比即為物質的量之比，由題知NOxNOx和生成的和生成的N N2 2物質的量之比為物質的量之比為2121，設氮氧化合物化學式為，設氮氧化合物化學式為NOxNOx。 ，可知，可知x x1 1或或2 2均可。均可。( (根據原子守恒，觀察可得根據原子守恒，觀察可得出。出。) )答案：答案：A變式訓練變式訓練1.將將30 mL NO2和和O2的混合氣體通入倒置于水槽且裝滿水的量的混合氣體通入倒置于水槽且裝滿水的量筒中，充分反應后，量筒內剩余筒中，充分反應后，量筒內剩余5 mL氣體，則原混合氣體的體積組成是氣體，則原混合氣體的體積組成是( () )ANO2：20 mL；O2：1

17、0 mL BNO2：27 mL；O2：3 mLCNO2：15 mL；O2：15 mL DNO2：25 mL；O2：5 mL解析：解析：4NO4NO2 2O O2 22H2H2 2O= 4HNOO= 4HNO3 3，如果過量，如果過量O O2 2，則消耗，則消耗NONO2 2和和O O2 2總體積總體積為為25 mL25 mL，又因為消耗兩者的體積比為，又因為消耗兩者的體積比為4141，所以消耗，所以消耗NONO2 2：20 mL20 mL，消耗，消耗O O2 2：5 5 mLmL，則原混合氣體組成為，則原混合氣體組成為NONO2 2：20 mL20 mL；O O2 2：(5(55)mL5)mL

18、，選項，選項A A正確。如果過量正確。如果過量NONO2,2,3NO3NO2 2H H2 2O=2HNOO=2HNO3 3NONO剩余剩余5 mL5 mL氣體為氣體為NONO，所以過量的為，所以過量的為NONO2 2為為15 mL15 mL，同，同理，消耗理，消耗NONO2 2和和O O2 2總體積為總體積為303015151515，所以消耗，所以消耗NONO2 2：12 mL12 mL，消耗，消耗O O2 2：3 mL3 mL，則原混合氣體組成為，則原混合氣體組成為NONO2 2：(12(1215)mL15)mL；O O2 2：3 mL3 mL，選項，選項B B正確。正確。答案：答案：ABA

19、B( (1) )磷酸磷酸磷酸的生成磷酸的生成P2O5H2O( (冷冷) )=2HPO3( (偏磷酸偏磷酸) )，P2O53H2O( (熱熱) )=2H3PO4( (磷酸磷酸) )，故故P2O5是磷酸或偏磷酸的酸酐。是磷酸或偏磷酸的酸酐。磷酸的結構磷酸的結構磷酸磷酸H3PO4屬于三元中強酸，結構式為屬于三元中強酸，結構式為 ；在此基礎上；在此基礎上2個磷個磷酸分子或多個磷酸分子可以聚合成一個大分子，如酸分子或多個磷酸分子可以聚合成一個大分子，如 。磷酸的性質和制備磷酸的性質和制備常溫下純磷酸是無色晶體常溫下純磷酸是無色晶體( (熔點熔點42.35 ) )，通常用的磷酸是一種，通常用的磷酸是一種無

20、色、黏稠的濃溶液，內含無色、黏稠的濃溶液，內含83%98%的純磷酸。的純磷酸。H3PO4比比HNO3穩(wěn)穩(wěn)定，不易分解。工業(yè)上用定，不易分解。工業(yè)上用H2SO4跟跟Ca3( (PO4) )2反應來制取磷酸：反應來制取磷酸：Ca3( (PO4) )23H2SO4 2H3PO43CaSO4。( (2) )亞磷酸：亞磷酸：H3PO3、二元中強酸、二元中強酸、 ( (3) )次磷酸：次磷酸：H3PO2、一元中強酸、一元中強酸、 ( (4) )磷酸鹽磷酸鹽磷酸鹽溶解性規(guī)律：磷酸的鉀、鈉、銨鹽易溶于水，磷酸二氫鹽磷酸鹽溶解性規(guī)律：磷酸的鉀、鈉、銨鹽易溶于水，磷酸二氫鹽易溶于水，除磷酸的鉀、鈉、銨鹽外的正鹽、

21、一氫鹽均難溶于水。易溶于水，除磷酸的鉀、鈉、銨鹽外的正鹽、一氫鹽均難溶于水。磷酸根離子的檢驗：一般是向試樣中加入硝酸銀或硝酸鋇溶液，磷酸根離子的檢驗：一般是向試樣中加入硝酸銀或硝酸鋇溶液，生成黃色的磷酸銀沉淀或白色的磷酸鋇沉淀；再加入稀硝酸沉淀溶解。生成黃色的磷酸銀沉淀或白色的磷酸鋇沉淀；再加入稀硝酸沉淀溶解。( (4) )磷酸鹽磷酸鹽磷酸鹽溶解性規(guī)律：磷酸的鉀、鈉、銨鹽易溶于水，磷酸二氫鹽磷酸鹽溶解性規(guī)律：磷酸的鉀、鈉、銨鹽易溶于水，磷酸二氫鹽易溶于水，除磷酸的鉀、鈉、銨鹽外的正鹽、一氫鹽均難溶于水。易溶于水，除磷酸的鉀、鈉、銨鹽外的正鹽、一氫鹽均難溶于水。磷酸根離子的檢驗：一般是向試樣中加

22、入硝酸銀或硝酸鋇溶液，磷酸根離子的檢驗：一般是向試樣中加入硝酸銀或硝酸鋇溶液，生成黃色的磷酸銀沉淀或白色的磷酸鋇沉淀；再加入稀硝酸沉淀溶解。生成黃色的磷酸銀沉淀或白色的磷酸鋇沉淀；再加入稀硝酸沉淀溶解。 (1)P(1)P4 4正四面體是由正四面體是由4 4個質點組成的，鍵角為個質點組成的，鍵角為60 60 ，而，而CHCH4 4、 等正四面體是由等正四面體是由5 5個質點組成的，鍵角為個質點組成的，鍵角為1091092828。(2)(2)白磷易燃白磷易燃( (著火點著火點40 )40 )，因此少量白磷保存在水中，大量，因此少量白磷保存在水中，大量白磷密封保存。切割白磷時，必須在水下進行，否則切

23、割摩擦產生白磷密封保存。切割白磷時，必須在水下進行，否則切割摩擦產生的熱可使之燃燒。的熱可使之燃燒。 次磷酸二氫鈉次磷酸二氫鈉NaH2PO2是由次磷酸是由次磷酸H3PO2與過量與過量NaOH發(fā)生中和反應發(fā)生中和反應的產物，它與氯酸鉀或其他強氧化劑混合時會發(fā)生爆炸，次磷酸二氫鈉常的產物，它與氯酸鉀或其他強氧化劑混合時會發(fā)生爆炸，次磷酸二氫鈉常用于醫(yī)藥和化學鍍鎳。則：用于醫(yī)藥和化學鍍鎳。則：( (1) )依據磷在周期表中的位置推測：磷的最高化合價為依據磷在周期表中的位置推測：磷的最高化合價為_，次磷，次磷酸中磷的化合價為酸中磷的化合價為_。( (2) )次磷酸二氫鈉與氯酸鉀反應時作次磷酸二氫鈉與氯

24、酸鉀反應時作_劑劑( (填填“氧化氧化”或或“還原還原”) )，次磷酸的電離方程式為次磷酸的電離方程式為_。( (3) )將氯酸鉀與次磷酸加熱后產生的黃綠色氣體通入某溶液中，溶液將氯酸鉀與次磷酸加熱后產生的黃綠色氣體通入某溶液中，溶液明顯變色，試回答：明顯變色，試回答：若由無色透明溶液變?yōu)闇\黃色濁液，則反應的離子方程式為若由無色透明溶液變?yōu)闇\黃色濁液，則反應的離子方程式為_；若溶液由無色變?yōu)樗{色，則原溶液中可能含有若溶液由無色變?yōu)樗{色，則原溶液中可能含有_；若溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中可能含有若溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中可能含有_。解析：解析：(1)(1)根據次磷酸的化學式，很容易得出磷的化合

25、價；根據次磷酸的化學式，很容易得出磷的化合價；(2)(2)它與它與強氧化劑的反應證明了它具有還原性；次磷酸為弱酸，只是部分電離；第強氧化劑的反應證明了它具有還原性；次磷酸為弱酸，只是部分電離；第(3)(3)小題則綜合考查了氯氣的性質。小題則綜合考查了氯氣的性質。答案：答案：( (1) )51( (2) )還原還原H3PO2 H ( (3) )S2Cl2=S2ClI與淀粉與淀粉Fe2與與SCN( (其他合理答案亦其他合理答案亦可可) )變式訓練變式訓練2.在一定條件下，某元素的氫化物在一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單可完全分解為兩種單質質Y和和Z。若已知。若已知反應前的反應前的X與

26、反應后生成的與反應后生成的Z的物質的量之比的物質的量之比n( (X) ) n( (Z) )2 3；單質單質Y的分子為正四面體構型。的分子為正四面體構型。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝赫執(zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1) )單質單質Y是是_，單質，單質Z是是_( (填寫名稱或分子式填寫名稱或分子式) )。( (2) )Y分子中共含分子中共含_個共價鍵。個共價鍵。( (3) )X分解為分解為Y和和Z的化學方程式為的化學方程式為_。解析：解析：此題的突破口是：單質此題的突破口是：單質Y Y的分子為正四面體構型。則的分子為正四面體構型。則Y Y是白是白磷分子，磷分子，Z Z當然為當然為H H2 2，X X為磷的氫化物。由為磷

27、的氫化物。由n(X)n(Z)n(X)n(Z)2323可得可得n(X)n(H)n(X)n(H)1313，故，故X X為為PHPH3 3。答案：答案：( (1) )白磷白磷( (或或P4) )氫氣氫氣( (或或H2) )( (2) )6( (3) )4PH3 6H2P4氮的化合物數(shù)量多，與不同板塊知識聯(lián)系緊密，所以氮族元素的氮的化合物數(shù)量多，與不同板塊知識聯(lián)系緊密，所以氮族元素的有關知識是近幾年高考命題的熱點，在高考中常以氮、磷及其化合物有關知識是近幾年高考命題的熱點，在高考中常以氮、磷及其化合物知識為載體與化學基本概念、基本理論、化學實驗及化學計算有機結知識為載體與化學基本概念、基本理論、化學實

28、驗及化學計算有機結合，來考查學生的綜合分析問題的能力。本節(jié)考查的知識點有：合，來考查學生的綜合分析問題的能力。本節(jié)考查的知識點有：( (1) )N2的分子結構、性質、用途、工業(yè)制法；的分子結構、性質、用途、工業(yè)制法；( (2) )氮、磷的單質及某些氧化物的性質；氮、磷的單質及某些氧化物的性質；( (3) )NO、NO2的混合氣體溶于水、溶于堿的有關計算及含磷洗滌的混合氣體溶于水、溶于堿的有關計算及含磷洗滌劑對環(huán)境的影響。劑對環(huán)境的影響。NO、NO2的實驗室制法以及有關氣體的凈化、干燥等知識是高的實驗室制法以及有關氣體的凈化、干燥等知識是高考考查的重點；隨著環(huán)保成為社會的熱點，高考將以考考查的重

29、點；隨著環(huán)保成為社會的熱點，高考將以NOx污染和治污染和治理為命題點，綜合考查有關概念、理論和化學計算。理為命題點，綜合考查有關概念、理論和化學計算。1( (2010上海上海) )下列有關物質性質的描述不符合事實的是下列有關物質性質的描述不符合事實的是( () )A有機物不導電有機物不導電B金剛石是自然界最硬的物質金剛石是自然界最硬的物質CSO2可用作食品防腐劑可用作食品防腐劑DNO可用于某些疾病的治療可用于某些疾病的治療解析：解析：A A項，有機物有的也能導電，如導電塑料；其余各項正確。項，有機物有的也能導電，如導電塑料；其余各項正確。答案：答案：A2( (2010上海上海) )下列實驗過程

30、中，始終無明顯現(xiàn)象的是下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是( () )ANO2通入通入FeSO4溶液中溶液中BCO2通入通入CaCl2溶液中溶液中CNH3通入通入AlCl3溶液中溶液中DSO2通入已酸化的通入已酸化的Ba( (NO3) )2溶液中溶液中解析：解析：A A項，項，NONO2 2通入水中生成通入水中生成HNOHNO3 3，能將，能將FeFe2 2氧化為氧化為FeFe3 3，溶液顏，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色；色由淺綠色變?yōu)辄S色；C C項，生成項，生成Al(OH)Al(OH)3 3白色沉淀；白色沉淀；D D項，項，SOSO2 2被被HNOHNO3 3氧化氧化為為H H2 2SOSO4 4

31、，生成，生成BaSOBaSO4 4白色沉淀，白色沉淀，B B項，項，SOSO2 2與與CaClCaCl2 2不反應，無明顯現(xiàn)象。不反應，無明顯現(xiàn)象。答案：答案：B3( (2009海南單科海南單科) )汽車已經成為重要的交通工具，但其排放的尾汽車已經成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一。已知汽車尾氣中的主要污染物有：氣是空氣的主要污染物之一。已知汽車尾氣中的主要污染物有：CmHn( (烴烴) )、SO2、NOx、CO和和C等，請回答下列有關問題。等，請回答下列有關問題。( (1) )若用若用CmHn表示汽油的主要組成，表示汽油的主要組成，CmHn在空氣中完全燃燒的化在空氣中完

32、全燃燒的化學方程式為學方程式為_，汽油燃燒產生能量為汽車提供了動力，這一過程中能，汽油燃燒產生能量為汽車提供了動力，這一過程中能量的轉化是由量的轉化是由_能轉化為能轉化為_能，最終轉化為機械能。能，最終轉化為機械能。( (2) )通過車用燃油的精練加工處理，可減少汽車尾氣中的通過車用燃油的精練加工處理，可減少汽車尾氣中的_( (填化學式，多填本空不可填化學式，多填本空不可) )排放。排放。( (3) )目前汽車尾氣多采用催化轉化的方法加以治理，寫出在催化劑作目前汽車尾氣多采用催化轉化的方法加以治理，寫出在催化劑作用下用下NOx與與CO反應的化學方程式反應的化學方程式_。解析：解析：NOxNOx

33、與與COCO反應生成無污染的反應生成無污染的N N2 2和和COCO2 2。答案：答案：( (1) )4CmHn( (4mn) )O2= 4mCO22nH2O化學熱化學熱( (2) )SO2( (3) )2NOx2xCO N22xCO21( (2011安徽安慶安徽安慶) )最新的研究表明：一氧化氮吸入治療法可快速最新的研究表明：一氧化氮吸入治療法可快速改善改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學研究同時證實，一重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學研究同時證實，一氧化氮對氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用。下列關于一氧化氮的敘述正確的病毒有直接抑制作用。下列關于一氧化氮的敘述正確的是是(

34、 () )A一氧化氮是一種紅棕色的氣體一氧化氮是一種紅棕色的氣體B常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C含等質量氧元素的一氧化氮與一氧化碳的物質的量相等含等質量氧元素的一氧化氮與一氧化碳的物質的量相等D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集解析：解析：考查對考查對NONO的認識，較易。一氧化氮是無色氣體。而二氧化的認識，較易。一氧化氮是無色氣體。而二氧化氮則是一種紅棕色的氣體；常溫常壓下，一氧化氮可以與空氣中的氧氣氮則是一種紅棕色的氣體；常溫常壓下，一氧化氮可以與空氣中的氧氣直接化合成二氧化氮；一氧化氮難溶于

35、水，可以用排水法收集；氧元素直接化合成二氧化氮；一氧化氮難溶于水，可以用排水法收集；氧元素質量相等則說明氧元素物質的量也相等，又因為每個一氧化氮分子與每質量相等則說明氧元素物質的量也相等，又因為每個一氧化氮分子與每個一氧化碳中都只含有一個氧原子，故個一氧化碳中都只含有一個氧原子，故C C說法正確。說法正確。答案：答案：C2關于氮氣的性質說法中，錯誤的是關于氮氣的性質說法中，錯誤的是( () )A氮氣為非極性分子氮氣為非極性分子B可在氧氣中燃燒，生成一氧化氮可在氧氣中燃燒，生成一氧化氮C氮氣的化學性質比較穩(wěn)定，其原因是兩原子間的化學鍵非常牢氮氣的化學性質比較穩(wěn)定，其原因是兩原子間的化學鍵非常牢固

36、固D跟氫氣在一定條件下發(fā)生反應，氮氣是氧化劑跟氫氣在一定條件下發(fā)生反應，氮氣是氧化劑解析：解析：在放電條件下，在放電條件下，N N2 2能跟能跟O O2 2反應。反應。答案：答案：B3關于非金屬元素關于非金屬元素N、O、Cl、P的敘述，正確的是的敘述，正確的是( () )A在通常情況下其單質均為氣體在通常情況下其單質均為氣體B其單質均由雙原子分子構成其單質均由雙原子分子構成C都屬于短周期、主族元素都屬于短周期、主族元素D每種元素僅形成一種氫化物每種元素僅形成一種氫化物解析：解析：在通常情況下，白磷和紅磷都是固體；氧元素的單質有在通常情況下，白磷和紅磷都是固體；氧元素的單質有O O2 2、O O

37、3 3；氧元素能形成；氧元素能形成H H2 2O O、H H2 2O O2 2，氮元素能形成，氮元素能形成NHNH3 3、N N2 2H H4 4。故。故A A、B B、D D都是錯誤都是錯誤的，的，C C正確。正確。答案：答案：C4白磷在隔絕空氣加熱到白磷在隔絕空氣加熱到260 后急速冷卻，可得紅磷，其轉化過程如下：后急速冷卻，可得紅磷，其轉化過程如下：白磷白磷 紅磷，紅磷比白磷穩(wěn)定。下列敘述正確的是紅磷，紅磷比白磷穩(wěn)定。下列敘述正確的是( () )A白磷轉化為紅磷為物理變化白磷轉化為紅磷為物理變化B紅磷與白磷互為同素異形體紅磷與白磷互為同素異形體C白磷轉化為紅磷是氧化還原反應白磷轉化為紅磷

38、是氧化還原反應D白磷轉化為紅磷是吸熱反應白磷轉化為紅磷是吸熱反應解析：解析：白磷轉化為紅磷是化學變化，是非氧化還原反應，白磷轉化為紅磷是化學變化，是非氧化還原反應，A A和和C C錯；紅磷、錯；紅磷、白磷都是磷元素的不同單質，白磷都是磷元素的不同單質，B B對；紅磷比白磷穩(wěn)定，白磷轉化為紅磷是放熱反對；紅磷比白磷穩(wěn)定，白磷轉化為紅磷是放熱反 應，應，D D錯。錯。答案：答案：B5NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的

39、功能，而成為當前生命科學的研究熱點，為當前生命科學的研究熱點，NO亦被稱為亦被稱為“明星分子明星分子”。請回答下列。請回答下列問題。問題。( (1) )NO對環(huán)境的危害在于對環(huán)境的危害在于_( (填以下項目的編號填以下項目的編號) )。A破壞臭氧層破壞臭氧層B高溫下能使一些金屬被氧化高溫下能使一些金屬被氧化C造成酸雨造成酸雨( (2) )在含在含Cu的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO。寫出。寫出Cu和和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式：亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式： 。( (3) )在常溫下，把在常溫下，把NO氣體壓縮到氣體

40、壓縮到100個大氣壓，在一個體積固定的容器里加個大氣壓，在一個體積固定的容器里加熱到熱到50 C，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力2/3就不再改變就不再改變，已知其中一種產物為，已知其中一種產物為N2O，寫出上述變化的化學方程式：，寫出上述變化的化學方程式：_。( (4) )解釋變化解釋變化( (3) )中為什么最后的氣體總壓力小于原壓力的中為什么最后的氣體總壓力小于原壓力的2/3？_。解析：解析：(1)NO(1)NO有毒，是因為與人體血液中血紅蛋白結合。而有毒，是因為與人體血液中血紅蛋白結合。而NONO對對環(huán)境的污染，是指破壞臭氧層、

41、產生光化學煙霧以及形成酸雨等，故選環(huán)境的污染，是指破壞臭氧層、產生光化學煙霧以及形成酸雨等，故選ACAC。(2)(2)由所示信息：由所示信息： 可以推斷其他產物為可以推斷其他產物為CuCu2 2、H H2 2O O，然后再配平。，然后再配平。(3)(3)根據根據2NO2NONN2 2O O可知，可知，N N元素的化合價降低元素的化合價降低2 2價，故必然有另一化價，故必然有另一化合價升高合價升高2 2的變化，得另一種產物為的變化，得另一種產物為NONO2 2。(4)(4)根據根據2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4，知壓力略小于原來的，知壓力略小于原來的2/32/3。答案：答案：( (1) )AC( (2) )Cu 2H=Cu2NOH2O( (3) )3NO=N2ONO2( (4) )生成的生成的NO2又發(fā)生了反應：又發(fā)生了反應：2NO2 N2O4，從而使壓力略，從而使壓力略小于原來的小于原來的2/3。練規(guī)范、練技能、練速度