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1、 題型十三　表格實(shí)驗(yàn)分析型 1.(2018安徽省皖江名校高三最后一卷)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是(　　) 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液變?yōu)辄S色 氧化性：H2O2>Fe3＋ B 向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸 溶液變渾濁 氯的非金屬性強(qiáng)于硅，故而鹽酸能制得硅酸 C 向溴水中滴加苯 液體出現(xiàn)分層，上層有顏色，下層接近無色 溴在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于水中 D 將過量過氧化鈉固體投入紫色石蕊溶液中 溶液變成藍(lán)色 過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性 答案　C 解析　A項(xiàng)，F(xiàn)e(NO3)2溶液中滴入

2、硫酸，會(huì)形成HNO3，因此溶液變?yōu)辄S色有可能是HNO3氧化Fe2＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物的水化物，不能用來比較氯和硅的非金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，過氧化鈉固體投入紫色石蕊溶液中，溶液先變藍(lán)，最終會(huì)褪色，錯(cuò)誤。 2.(2018河南省名校高三壓軸第二次考試)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及原因完全對應(yīng)的是(　　) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 原因 A 室溫下，向濃度均為0.01 molL－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液 出現(xiàn)白色沉淀 Ksp(BaSO4)

3、C 向淀粉水解的產(chǎn)物中加入新制的銀氨溶液 沒有出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象 催化劑與新制的銀氨溶液發(fā)生了反應(yīng) D 相同溫度下，將相同大小鈉塊分別加到水、醋酸、乙醇中 生成氫氣的速率：醋酸>水>乙醇 三種電解質(zhì)電離出H＋能力：醋酸>水>乙醇 答案　C 解析　A項(xiàng)，BaCl2、CaCl2溶液中加入Na2SO4溶液都能產(chǎn)生白色沉淀，所以出現(xiàn)白色沉淀，不能說明SO先與Ba2＋反應(yīng)還是先與Ca2＋反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成黑色的Fe3O4固體和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，淀粉水解時(shí)加入H2SO4作催化劑，銀氨溶液呈堿性，向淀粉水解的

4、產(chǎn)物中加入新制的銀氨溶液，沒有出現(xiàn)銀鏡，說明催化劑H2SO4與銀氨溶液發(fā)生了反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，相同溫度下將相同大小鈉塊分別加到水、醋酸、乙醇中，生成H2的速率：醋酸＞水＞乙醇，說明羥基氫的活性：醋酸＞水＞乙醇，乙醇屬于非電解質(zhì)，不能電離出H＋，錯(cuò)誤。 3.(2018遼寧省重點(diǎn)高中協(xié)作校高三三模)下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)方案 A 分離Fe2O3、Al2O3 將混合物投入足量NaOH溶液中然后依次進(jìn)行過濾、洗滌、蒸發(fā)、灼燒四項(xiàng)操作 B 驗(yàn)證淀粉溶液水解生成葡萄糖 向淀粉溶液中加入稀硫酸共熱，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱 C

5、 證明：Ksp(Ag2CrO4)

6、向水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，Cu(OH)2與酸發(fā)生中和反應(yīng)，不能檢驗(yàn)葡萄糖，用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)葡萄糖必須在堿性條件下，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于AgCl與Ag2CrO4類型不同，不能由生成沉淀的先后說明AgCl、Ag2CrO4溶度積常數(shù)的大小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若紫紅色褪去，F(xiàn)eCl2晶體沒有完全變質(zhì)，若紫紅色不褪，F(xiàn)eCl2晶體完全變質(zhì)，正確。 4.(2018莆田市高三下學(xué)期第二次質(zhì)量測試)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象對應(yīng)所得到的結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 常溫下，測定同濃度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB 相同條件下，在水中HA電離程度大于H

7、B B 常溫下，用pH試紙測得：0.1 molL－1 NaHSO3溶液的pH約為5 HSO的電離能力大于水解能力 C 將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得淡藍(lán)色透明液體，用激光筆照射，有光亮的通路 淡藍(lán)色液體屬于膠體 D 向X溶液中滴入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙置于試管口，無明顯現(xiàn)象 X溶液中無NH 答案　D 解析　A項(xiàng)，等濃度的NaA和NaB溶液，pH：NaA小于NaB，說明弱酸根離子發(fā)生水解，根據(jù)越弱越水解，溶液堿性越強(qiáng)，可知弱酸的酸性HA大于HB，正確；B項(xiàng)，題給實(shí)驗(yàn)說明溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，HSO的電離能力大于水解能力，正確；C

8、項(xiàng)，用激光筆照射，有光亮的通路，即有丁達(dá)爾效應(yīng)，則淡藍(lán)色液體屬于膠體，正確；D項(xiàng)，氨氣極易溶于水，檢驗(yàn)銨根離子必須加濃的強(qiáng)堿且加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，錯(cuò)誤。 5.(2018吉林省白城市通渭縣三校高三模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)操作 A 提純氯氣 將氣體依次通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶 B 配制100 mL 1.0 molL－1 CuSO4溶液 稱取CuSO45H2O固體25.0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 C 制備硅酸膠體 向Na2SiO3溶液(飽和溶液1∶2用水稀釋)中加入

9、幾滴酚酞，再逐滴滴入鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消失 D 證明金屬性：Fe＞Cu 將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接插入濃硝酸中，鐵片表面有氣泡產(chǎn)生 答案　C 解析　A項(xiàng)，氯氣通入溶液中生成的鹽酸與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、二氧化碳，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，配制溶液時(shí)不能把固體直接放在容量瓶中溶解，應(yīng)該在燒杯中溶解并冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2SiO3溶液水解顯堿性，逐滴滴入鹽酸，至溶液紅色變淺并接近消失，轉(zhuǎn)化為硅酸膠體，正確；D項(xiàng)，將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接插入濃硝酸中，因?yàn)殍F發(fā)生鈍化反應(yīng)，則鐵為正極，銅為負(fù)極，銅片表面產(chǎn)生氣泡，錯(cuò)誤。 6.(2018深圳市高三調(diào)研)下列

10、實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論或解釋均正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論或解釋 A 向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸鈉溶液 有紅褐色沉淀 膠體遇強(qiáng)電解質(zhì)聚沉 B 將SO2通入紫色石蕊溶液中 溶液先變紅后褪色 SO2具有漂白性 C 將灼燒至紅熱的銅絲插入乙醇中 銅絲由黑變紅 乙醇被還原 D 向氯化鋁溶液中持續(xù)通入氨氣 產(chǎn)生白色沉淀后溶解 Al(OH)3與堿反應(yīng) 答案　A 解析　A項(xiàng)，根據(jù)膠體的性質(zhì)，硫酸鈉為電解質(zhì)，向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸鈉溶液，氫氧化鐵膠體聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀，正確；B項(xiàng)，紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液只變紅，不褪色，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，灼熱

11、的銅絲插入到乙醇中，發(fā)生2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，總反應(yīng)是2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，現(xiàn)象是銅絲先變黑后變紅，乙醇被氧化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯化鋁溶液中通入氨氣，發(fā)生Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH，氫氧化鋁溶解于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，即只產(chǎn)生白色沉淀，錯(cuò)誤。 7.(2018臨沂市高三三模)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 A 常溫下，測得0.1 molL－1 NaA溶液的pH小于0.1 molL－1 Na2CO3溶液的pH 酸性：HA＞H2CO3 B 向含有淀粉的FeI

12、2溶液中加入足量溴水，溶液變藍(lán)色 還原性：I－＞Fe2＋ C 向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體，測得溶液中c(Fe2＋)不變 Ksp(CuS)＜Ksp(FeS) D 向氨水中滴加少量AgNO3溶液，無沉淀生成 Ag＋與NH3H2O能大量共存 答案　C 解析　HA是一元酸，H2CO3是二元酸，不能通過正鹽水解程度大小來判斷兩者酸性的強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；FeI2溶液中滴加足量的溴水，生成溴化鐵和單質(zhì)碘，不能判斷I－與Fe2＋誰先與Br2反應(yīng)，所以不能判斷I－與Fe2＋的還原性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；溶液中亞鐵離子濃度不變，說明沒有發(fā)生反應(yīng)，可以證明Ksp(CuS)

13、確；硝酸銀加入到過量氨水中應(yīng)該得到銀氨溶液，沒有沉淀，銀離子與一水合氨不能大量共存，D錯(cuò)誤。 8.(2018青州市高三三模)下表中各欄目的敘述對應(yīng)都正確的一項(xiàng)是(　　) 選項(xiàng) 敘述 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作 解釋 A 反萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘 向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振蕩、靜置、分液 碘在水中溶解度比在CCl4中大 B 在FeCl3溶液中加入適量Fe粉充分反應(yīng)后，再滴加幾滴鐵氰化鉀溶液 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=== Fe3[Fe(CN)6]2↓ C 向0.1 molL－1的Fe(NO3)2溶

14、液中滴加鹽酸 振蕩，試管顏色加深 H＋抑制Fe2＋水解 D 向5 mL 0.1 molL－1 NaOH溶液中滴入5 滴0.1 molL－1 MgSO4溶液，再滴加0.1 molL－1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]

15、合反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋都正確；C項(xiàng)，酸性條件下，硝酸根離子能氧化亞鐵離子生成鐵離子和NO，導(dǎo)致溶液顏色加深，與鹽類水解無關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaOH溶液過量，過量的氫氧化鈉與CuSO4溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能說明發(fā)生Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的轉(zhuǎn)化，無法確定Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小，錯(cuò)誤。 9.(2018贛州市高三適應(yīng)性考試)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 向盛有KNO3和KOH混合液的試管中加入鋁粉并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口 試紙變?yōu)樗{(lán)色 NO被還原為NH3 B 將

16、Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液變成紅色 Fe(NO3)2 樣品中一定含有Fe3＋ C 向濃度均為0.1 molL－1 的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 產(chǎn)生黑色沉淀 Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) D 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3 溶液 有機(jī)層呈橙紅色 還原性：Fe2＋>I－ 答案　A 解析　A項(xiàng)，向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{(lán)色，說明NO被還原為NH3，正確；B項(xiàng)，因?yàn)橄跛岣x子在酸性條件下可以把亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液變成紅色，此實(shí)驗(yàn)不能

17、證明Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3＋，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，產(chǎn)生黑色沉淀，說明Ksp(Ag2S)< Ksp(Ag2CO3)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，有機(jī)層呈橙紅色，說明I－還原性強(qiáng)于Fe2＋，錯(cuò)誤。 10.(2018新余市高三二模)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　) 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向蔗糖中加入濃硫酸 蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體 濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性 B 向盛有濃氨水的錐形瓶中通入氧氣，并將灼熱鉑絲置于液面上方 鉑絲保持紅熱，且瓶內(nèi)有白煙產(chǎn)生 氨的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng) C 向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞

18、鐵溶液 溶液變成棕黃色，一段時(shí)間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成 Fe2＋催化H2O2分解產(chǎn)生O2；H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe2＋的水解平衡正向移動(dòng) D 向濃度均為0.1 molL－1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水 先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] 答案　C 解析　A項(xiàng)，濃硫酸能將有機(jī)物中H、O元素以2∶1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，濃硫酸還將C氧化生成二氧化碳，體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，正確；B項(xiàng)，氨催化氧化生成一氧化氮和水，鉑絲保持紅熱，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，H2O2溶液與酸化的硫酸亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3＋催化H2O2分解產(chǎn)生O2，溶液中有氣泡出現(xiàn)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明先生成氫氧化銅，進(jìn)一步說明氫氧化銅更難溶，Ksp更小，正確。