《1011高中化學(xué) 2.3.1 氧化劑和還原劑課時(shí)講練通課件 魯科版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《1011高中化學(xué) 2.3.1 氧化劑和還原劑課時(shí)講練通課件 魯科版必修1（49頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、【典例【典例1 1】下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是】下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是A.3CuS+8HNOA.3CuS+8HNO3 3=3Cu=3Cu（NONO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O+3SO+3SB.CaCOB.CaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2C.ClC.Cl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O OD.Fe+CuSOD.Fe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4高溫高溫=【思路點(diǎn)撥【思路點(diǎn)撥】比較各元素在反應(yīng)前后的化合價(jià)。比較各元素在反應(yīng)前后的化合價(jià)。【自主解答【自主解答

2、】選選B B。A A中：中： A A、C C、D D中都有元素化中都有元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以均為氧化還原反應(yīng)。而合價(jià)發(fā)生變化，所以均為氧化還原反應(yīng)。而B B中反應(yīng)前中反應(yīng)前后沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，故為非氧化還原反應(yīng)。后沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，故為非氧化還原反應(yīng)?！镜淅镜淅? 2】用雙線橋法表示下列反應(yīng)中化合價(jià)及電子轉(zhuǎn)移】用雙線橋法表示下列反應(yīng)中化合價(jià)及電子轉(zhuǎn)移的情況的情況（1 1）2KClO2KClO3 3 2KCl+3O2KCl+3O2 2（2 2）ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO（3 3）2H2H2 2S+SOS+SO2 2=3S+2H=3S+2H

3、2 2O O【思路點(diǎn)撥【思路點(diǎn)撥】用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)變化時(shí)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)變化時(shí)步驟為一標(biāo)變價(jià)，二畫線橋，三注得失電子數(shù)。步驟為一標(biāo)變價(jià)，二畫線橋，三注得失電子數(shù)。=【自主解答【自主解答】用雙線橋法表示時(shí)應(yīng)注意：用雙線橋法表示時(shí)應(yīng)注意：箭頭必須箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同一種元素；由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同一種元素；在在橋上標(biāo)明橋上標(biāo)明“得到得到”、“失去失去”字樣，且得失電子總數(shù)字樣，且得失電子總數(shù)必須相等。各小題中元素化合價(jià)變化情況：必須相等。各小題中元素化合價(jià)變化情況：答案：答案： 知識(shí)點(diǎn)一：氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)一：氧化還原反應(yīng)1.1.下列類型的

4、反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)的是（下列類型的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.A.化合反應(yīng)化合反應(yīng) B.B.分解反應(yīng)分解反應(yīng)C.C.置換反應(yīng)置換反應(yīng) D.D.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)【解析【解析】選選C C。置換反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)。置換反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，反應(yīng)中單質(zhì)元生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，反應(yīng)中單質(zhì)元素的化合價(jià)一定發(fā)生了變化，故一定發(fā)生了氧化還原反素的化合價(jià)一定發(fā)生了變化，故一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。應(yīng)。2.2.下列變化過程中，屬于還原反應(yīng)的是（下列變化過程中，屬于還原反應(yīng)的是（ ) )A.HClClA.HClCl2 2 B.N

5、aNaB.NaNa+ +C.COCOC.COCO2 2 D.Fe D.Fe3+3+FeFe【解析【解析】選選D D。物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原。物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。反應(yīng)。3.3.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（則該元素（ ) )A.A.一定被氧化一定被氧化 B.B.一定被還原一定被還原C.C.既可能被氧化又可能被還原既可能被氧化又可能被還原 D.D.以上都不是以上都不是 解題提示解題提示: :金屬元素的化合態(tài)為正價(jià)，而非金屬元素金屬元素的化合態(tài)為正價(jià)，而非金屬元素的化合態(tài)可能為正價(jià)，也可能為負(fù)價(jià)。

6、的化合態(tài)可能為正價(jià)，也可能為負(fù)價(jià)?！窘馕觥窘馕觥窟x選C C。當(dāng)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（化合價(jià)為。當(dāng)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（化合價(jià)為0 0）時(shí)，）時(shí)，化合價(jià)可能升高如由負(fù)價(jià)變?yōu)榛蟽r(jià)可能升高如由負(fù)價(jià)變?yōu)? 0價(jià)，也可能降低如由正價(jià)價(jià)，也可能降低如由正價(jià)變?yōu)樽優(yōu)? 0價(jià)，所以該元素既可能被氧化又可能被還原。價(jià)，所以該元素既可能被氧化又可能被還原。 知識(shí)點(diǎn)二：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)知識(shí)點(diǎn)二：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)4.4.（雙選）下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的（雙選）下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（是（ ) )A.A.物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)B.B.物質(zhì)在變化中失去了電子，此

7、物質(zhì)被還原物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)被還原C.C.發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)D.D.發(fā)生化合價(jià)升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)發(fā)生化合價(jià)升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)【解析【解析】選選A A、C C。氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)。氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化，其實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。物質(zhì)所含元素化合價(jià)升的變化，其實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。5.5.（雙選）屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式是（雙

8、選）屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式是（ ) )A.CaCOA.CaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O OB.2FeB.2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -C.HCOC.HCO3 3- -+H+H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OD.2Na+2HD.2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2【解析【解析】選選B B、D D。對(duì)于離子反應(yīng)，只要有元素化合價(jià)。對(duì)于離子反應(yīng)，只要有元素化合價(jià)的變化，就是氧化還原反應(yīng)。的變化，就是氧化還原反應(yīng)。A A、C C中無元素化合價(jià)的中無

9、元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)；變化，不是氧化還原反應(yīng)；B B、D D中中FeFe與與ClCl、NaNa與與H H化合化合價(jià)均發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)。價(jià)均發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)。6.6.在反應(yīng)在反應(yīng)MnOMnO2 2+4HCl+4HCl（濃）（濃） MnClMnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O中，中，_元素被氧化，元素被氧化，_元素被還原；若元素被還原；若反應(yīng)過程中生成反應(yīng)過程中生成4.48 L4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氯氣，則共（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氯氣，則共轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移電子_ mol_ mol。=【解析【解析】由化學(xué)方程式知，發(fā)生化合價(jià)變化的元素是由化學(xué)方程

10、式知，發(fā)生化合價(jià)變化的元素是MnMn和和ClCl，由，由 , ,MnMn的化合價(jià)降低，的化合價(jià)降低，MnMn元元素被還原；由素被還原；由 ，ClCl的化合價(jià)升高，的化合價(jià)升高，ClCl元元素被氧化；由于素被氧化；由于 ，則，則n n（e e- -)=2n)=2n（ClCl2 2) )= =答案：答案：Cl MnCl Mn 0.4 0.4-14.48 L2=0.4 mol22.4 L mol。一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括5 5小題，每小題小題，每小題4 4分，共分，共2020分）分）1.1.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ) )A.2KClO

11、A.2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2 2B.NO+NOB.NO+NO2 2+2NaOH=2NaNO+2NaOH=2NaNO2 2+H+H2 2O OC.BrCl+HC.BrCl+H2 2O=HCl+HBrOO=HCl+HBrOD.2FeClD.2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3【解析【解析】選選C C。BrClBrCl中中BrBr為為+1+1價(jià)，價(jià)，ClCl為為-1-1價(jià)，生成價(jià)，生成HClHCl中中ClCl為為-1-1價(jià)，價(jià)，HBrOHBrO中中BrBr為為+1+1價(jià)，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，所價(jià)，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，所以是非氧化還原反應(yīng)。以是非氧

12、化還原反應(yīng)。MnOMnO2 2=2.2.下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)，同時(shí)又屬于氧化還原反下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)，同時(shí)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（應(yīng)的是（ ) )A.A.氯氣與氫氣混合點(diǎn)燃氯氣與氫氣混合點(diǎn)燃B.B.氯化鋇溶液和硫酸溶液混合氯化鋇溶液和硫酸溶液混合C.C.把鐵片放入硫酸銅溶液中把鐵片放入硫酸銅溶液中D.D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【解析【解析】選選C C。離子反應(yīng)是有離子參加的反應(yīng)，。離子反應(yīng)是有離子參加的反應(yīng)，A A不是不是離子反應(yīng)，而離子反應(yīng)，而B B、D D是離子反應(yīng)，但同時(shí)是復(fù)分解反應(yīng)，是離子反應(yīng)，但同時(shí)是復(fù)分解反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還

13、原反應(yīng)；而所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；而C C在溶液中在溶液中有離子參加，同時(shí)又是置換反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)均有離子參加，同時(shí)又是置換反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)。為氧化還原反應(yīng)。3.3.（雙選）在（雙選）在CuCu2 2S+4HS+4H2 2SOSO4 4（濃）（濃）=2CuSO=2CuSO4 4+S+S+2SO+2SO2 2+4H+4H2 2O O反應(yīng)中，被氧化的元素是（反應(yīng)中，被氧化的元素是（ ) )A.CuA.Cu B.S C.O D. B.S C.O D.無法確定無法確定【解析【解析】A A、B B。CuCu2 2S S中中CuCu為為+1+1價(jià)，價(jià)，S S為為-2-2

14、價(jià)，該反應(yīng)化價(jià)，該反應(yīng)化合價(jià)的變化可表示為合價(jià)的變化可表示為CuCu、S S元素化合價(jià)升高被氧化元素化合價(jià)升高被氧化 4.4.在黑火藥爆炸的反應(yīng)在黑火藥爆炸的反應(yīng)2KNO2KNO3 3+S+3C=K+S+3C=K2 2S+NS+N2 2+3CO+3CO2 2中，中，被還原的元素是（被還原的元素是（ ) )A.A.硫硫 B.B.碳碳 C.C.氮和碳氮和碳 D.D.氮和硫氮和硫【解析【解析】選選D D。KNOKNO3 3NN2 2，氮元素化合價(jià)從，氮元素化合價(jià)從+5+5價(jià)變?yōu)閮r(jià)變?yōu)? 0價(jià)，價(jià)，化合價(jià)降低；化合價(jià)降低；SKSK2 2S S，硫元素化合價(jià)從，硫元素化合價(jià)從0 0價(jià)變?yōu)閮r(jià)變?yōu)?2-2價(jià)

15、，化價(jià)，化合價(jià)降低；化合價(jià)升高的元素為碳，從合價(jià)降低；化合價(jià)升高的元素為碳，從0 0價(jià)升高到價(jià)升高到+4+4價(jià)。價(jià)?；蟽r(jià)降低，被還原?；蟽r(jià)降低，被還原。5.5.（20102010吉安高一檢測(cè)）分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起吉安高一檢測(cè)）分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ) )根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等氧化物等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根

16、據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體、根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體、濁液濁液根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓指鶕?jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A.A. B. B. C. C. D. D.【解析【解析】選選D D。氧化物根據(jù)組成元素分成金屬氧化物和。氧化物根據(jù)組成元素分成金屬氧化物和非金屬氧化物；氧化還原反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)過程中有無非金屬氧化物；氧化還原反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)過程中有無化合價(jià)變化或有無電子轉(zhuǎn)移分類的?；蟽r(jià)變化或有無電子轉(zhuǎn)移分類的。二、非選擇題（本題包括二、非選擇題（本題包括1 1小題，共小題，共10

17、10分分) )6.6.現(xiàn)有下列反應(yīng)：現(xiàn)有下列反應(yīng)：A.3HA.3H2 2+Fe+Fe2 2O O3 3 2Fe+3H 2Fe+3H2 2O OB.Fe+CuSOB.Fe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4C.BaC.Ba（OHOH）2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O OD.NHD.NH4 4HCOHCO3 3 NH NH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O（1 1）有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是（用序號(hào)填空）有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是（用序號(hào)填空）_。（2 2）既屬于置換反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（用序號(hào)）既屬于置換反應(yīng)又屬于氧化

18、還原反應(yīng)的是（用序號(hào)填空）填空）_。=（3 3）對(duì)于上述選項(xiàng)中的氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示其）對(duì)于上述選項(xiàng)中的氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示其化合價(jià)升降、電子轉(zhuǎn)移、被氧化和被還原的情況；分化合價(jià)升降、電子轉(zhuǎn)移、被氧化和被還原的情況；分析反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)、電子轉(zhuǎn)移總數(shù)及它們之間析反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)、電子轉(zhuǎn)移總數(shù)及它們之間的關(guān)系。的關(guān)系。【解析【解析】（1 1）A A、B B中均有元素化合價(jià)升降，中均有元素化合價(jià)升降，C C、D D中均中均沒有元素化合價(jià)升降；（沒有元素化合價(jià)升降；（2 2）屬于置換反應(yīng)的為）屬于置換反應(yīng)的為A A、B B，當(dāng)然也是氧化還原反應(yīng)；（當(dāng)然也是氧化還原反應(yīng)；（3 3）用雙

19、線橋法表示時(shí)注意）用雙線橋法表示時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)判斷得失電子數(shù)目。根據(jù)化合價(jià)判斷得失電子數(shù)目。答案：答案：（1 1）A A、B B （2 2）A A、B B這兩個(gè)反應(yīng)中，化合價(jià)升高總數(shù)等于化合價(jià)降低總數(shù)，這兩個(gè)反應(yīng)中，化合價(jià)升高總數(shù)等于化合價(jià)降低總數(shù)，失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)，化合價(jià)升降總失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)，化合價(jià)升降總數(shù)等于電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。數(shù)等于電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。1.1.（6 6分分) )下列各氧化還原反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反下列各氧化還原反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中發(fā)生的是（應(yīng)在同種元素中發(fā)生的是（ ) )A.ClA.Cl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+

20、H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O OB.2KClOB.2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2 2C.2KMnOC.2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2D.2HD.2H2 2O 2HO 2H2 2+O+O2 2MnOMnO2 2=通電通電=【解析【解析】選選A A。A A中中ClCl2 2中的氯元素一部分變?yōu)橹械穆仍匾徊糠肿優(yōu)镹aClNaCl化合化合價(jià)為價(jià)為-1-1價(jià)，一部分變?yōu)閮r(jià)，一部分變?yōu)镹aClONaClO化合價(jià)為化合價(jià)為+1+1價(jià)價(jià);B;B中氯元素中氯元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高；化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升

21、高；C C中錳元素一部分變中錳元素一部分變?yōu)闉镵 K2 2MnOMnO4 4中的中的+6+6價(jià)，一部分變?yōu)閮r(jià)，一部分變?yōu)镸nOMnO2 2中的中的+4+4價(jià)，化合價(jià)價(jià)，化合價(jià)均降低，氧元素化合價(jià)升高；均降低，氧元素化合價(jià)升高；D D中氫元素化合價(jià)降低，中氫元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高。氧元素化合價(jià)升高。2.2.（1414分）（分）（20102010寧德高一檢測(cè)）將化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化，寧德高一檢測(cè)）將化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與下列關(guān)于化有助于對(duì)化學(xué)問題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的討論。學(xué)反應(yīng)的討論。問題問題1 1：從不同的角度化學(xué)反應(yīng)可以有不同的分類方法。

22、：從不同的角度化學(xué)反應(yīng)可以有不同的分類方法。四種基本反應(yīng)類型是從物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行分類的，四種基本反應(yīng)類型是從物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行分類的，氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)則是從其他不同的角度進(jìn)行分氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)則是從其他不同的角度進(jìn)行分類的。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑?，用圖示的方法表示離子反應(yīng)、類的。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑?，用圖示的方法表示離子反應(yīng)、化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系?；戏磻?yīng)、氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。問題問題2:2:氧化還原反應(yīng)的發(fā)生是有條件的。許多條件可以影氧化還原反應(yīng)的發(fā)生是有條件的。許多條件可以影響氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示下列觀響氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)

23、方程式表示下列觀點(diǎn)：反應(yīng)物相同，反應(yīng)的條件不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同：點(diǎn)：反應(yīng)物相同，反應(yīng)的條件不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同：_；_。問題問題3 3：化工生產(chǎn)中常用到：化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿三酸兩堿”，“三酸三酸”指指硝酸、硫酸和鹽酸，硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿兩堿”指燒堿和純堿。指燒堿和純堿。（1 1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是_。（填化學(xué)式）。（填化學(xué)式）（2 2）“三酸三酸”與與“兩堿兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過量時(shí)），若用離子方程式表示卻程式表示有六個(gè)（酸過量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩

24、個(gè)離子方程式（酸過量時(shí)）。只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式（酸過量時(shí)）。_、_。【解析【解析】問題問題1 1： 化合反應(yīng)中有的屬于離子反應(yīng)，有的屬化合反應(yīng)中有的屬于離子反應(yīng)，有的屬于氧化還原反應(yīng)；離子反應(yīng)中有的屬于氧化還原反應(yīng)。于氧化還原反應(yīng)；離子反應(yīng)中有的屬于氧化還原反應(yīng)。問題問題2 2：鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成：鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成NaNa2 2O O，加熱條件下生，加熱條件下生成成NaNa2 2O O2 2, ,化學(xué)方程式分別為化學(xué)方程式分別為4Na+O4Na+O2 2=2Na=2Na2 2O;O;2Na+O2Na+O2 2 NaNa2 2O O2 2。問題問題3 3：（：（1 1）

25、純堿是）純堿是NaNa2 2COCO3 3, ,雖然其水溶液顯堿性，但屬于雖然其水溶液顯堿性，但屬于鹽類，不屬于堿。鹽類，不屬于堿。（2 2）硝酸、硫酸和鹽酸與純堿反應(yīng)的離子方程式均可表）硝酸、硫酸和鹽酸與純堿反應(yīng)的離子方程式均可表示為示為COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O;O;硝酸、硫酸和鹽酸與燒堿硝酸、硫酸和鹽酸與燒堿（NaOHNaOH）反應(yīng)的離子方程式均可表示為）反應(yīng)的離子方程式均可表示為OHOH- -+H+H+ +=H=H2 2O O。點(diǎn)燃點(diǎn)燃=答案：答案：問題問題1 1： （其他答案合理也可）（其他答案合理也可）問題問題2 2：4Na+O4Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O2 2 Na+ONa+O2 2 NaNa2 2O O2 2問題問題3 3：（：（1)Na1)Na2 2COCO3 3 （2)CO2)CO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O OHOH- -+H+H+ +=H=H2 2O O點(diǎn)燃點(diǎn)燃=