《1011高中化學 單元質(zhì)量評估（二）課時講練通課件 魯科版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《1011高中化學 單元質(zhì)量評估（二）課時講練通課件 魯科版選修4（42頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第2 2章章 化學反應的方向、限度與速率化學反應的方向、限度與速率（4545分鐘分鐘 100100分）分）一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括1212小題，每題小題，每題4 4分，共分，共4848分）分）1.1.下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程，鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程，NHNH4 4HCOHCO3 3受熱分解受熱分解是由于由不穩(wěn)定物質(zhì)生成了穩(wěn)定物質(zhì)，反應焓變是決是由于由不穩(wěn)定物質(zhì)生成了穩(wěn)定物質(zhì)，反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的惟一因素，自發(fā)過程中，熵值定反應能否自發(fā)進行的惟一因素，自發(fā)過程中，熵值都是增大的，溫度、壓強一定時，放熱且熵增加的反都是

2、增大的，溫度、壓強一定時，放熱且熵增加的反應一定能自發(fā)進行，把應一定能自發(fā)進行，把COCO2 2通入到通入到NaNa2 2SiOSiO3 3溶液中之所溶液中之所以生成白色沉淀是由于較強酸能制取較弱酸。以生成白色沉淀是由于較強酸能制取較弱酸。A.A. B. B.C.C. D. D.【解析解析】選選B B。鐵在潮濕的空氣中，由于易被強氧化性物質(zhì)。鐵在潮濕的空氣中，由于易被強氧化性物質(zhì)O O2 2氧化成弱氧化性物質(zhì)而能自發(fā)進行；反應的焓變是影響氧化成弱氧化性物質(zhì)而能自發(fā)進行；反應的焓變是影響反應方向性的因素之一，但不是決定反應方向的惟一因素；反應方向性的因素之一，但不是決定反應方向的惟一因素；反應能

3、否自發(fā)進行是由熵變和焓變共同決定的，自發(fā)進行反應能否自發(fā)進行是由熵變和焓變共同決定的，自發(fā)進行的反應中有些熵值增大，有些減??；溫度、壓強一定時，的反應中有些熵值增大，有些減小；溫度、壓強一定時，放熱反應的放熱反應的H00S0，H-TS0-TS0-TS0，即，即-4500+11T0-4500+11T0，所以，所以T =409 KT =409 K。4 500113.3.一定溫度下，向一個容積為一定溫度下，向一個容積為2 L2 L的事先裝入催化劑的的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入真空密閉容器中通入1 mol1 mol氮氣和氮氣和3 mol3 mol氫氣，氫氣，3 min3 min后后測得容器內(nèi)的

4、壓強是起始時壓強的測得容器內(nèi)的壓強是起始時壓強的0.90.9倍，在此時間內(nèi)，倍，在此時間內(nèi)，用氫氣的量的變化來表示的該反應的平均反應速率用氫氣的量的變化來表示的該反應的平均反應速率v(Hv(H2 2) )是（是（ ）A.0.2 mol/(Lmin) B.0.6 mol/(Lmin)A.0.2 mol/(Lmin) B.0.6 mol/(Lmin)C.0.1 mol/(Lmin) D.0.3 mol/(Lmin)C.0.1 mol/(Lmin) D.0.3 mol/(Lmin)【解析解析】選選C C。由題意可得，。由題意可得，N N2 2 + 3H+ 3H2 2 2NH 2NH3 3 起始起始

5、1 mol 3 mol 01 mol 3 mol 0 反應反應 x 3x 2xx 3x 2x 3 min 3 min后后 1-x 3-3x 2x1-x 3-3x 2x由于由于3 min3 min后容器內(nèi)的壓強是反應前的后容器內(nèi)的壓強是反應前的0.90.9倍，那么，物倍，那么，物質(zhì)的量就是反應前的質(zhì)的量就是反應前的0.90.9倍，即得：倍，即得： =0.9,=0.9,得得x=0.2 molx=0.2 mol，則可得反應掉的，則可得反應掉的H H2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.6mol0.6mol，則得則得v(Hv(H2 2)= =0.1 mol/(L)= =0.1 mol/(Lmin)min)

6、。1-x+3-3x+2x1+30.6 mol2 L 3 min4.4.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（生速率的因素是（ ）A.A.鹽酸的濃度鹽酸的濃度 B.B.鋁條的表面積鋁條的表面積C.C.溶液的溫度溶液的溫度 D.D.加少量加少量NaNa2 2SOSO4 4【解析解析】選選D D。鹽酸濃度越大，鋁條表面積越大，溶液。鹽酸濃度越大，鋁條表面積越大，溶液溫度越高，反應速率越快。溫度越高，反應速率越快。5.5.在密閉容器中進行可逆反應，在密閉容器中進行可逆反應，A A跟跟B B反應生成反應生成C C，反應，反應速率速率v

7、(A)v(A)、v(B)v(B)、v(C)v(C)之間存在以下關(guān)系：之間存在以下關(guān)系：v(B)v(B)3v(A)3v(A)，v(C)v(C)2v(A)2v(A)，則該反應可以表示為（，則該反應可以表示為（ ）A.AA.AB C B.2AB C B.2A2B 3C2B 3CC.3AC.3AB 2C D.AB 2C D.A3B 2C3B 2C【解析解析】選選D D。由反應速率的關(guān)系直接可得，反應方程。由反應速率的關(guān)系直接可得，反應方程式為式為A A3B 2C3B 2C。6.6.某化學反應其某化學反應其H= -122 kJ mol= -122 kJ mol-1-1，S=231 JS=231 J mo

8、l mol-1-1KK-1-1，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行 （ ）A.A.在任何溫度下都能自發(fā)進行在任何溫度下都能自發(fā)進行B.B.在任何溫度下都不能自發(fā)進行在任何溫度下都不能自發(fā)進行C.C.僅在高溫下自發(fā)進行僅在高溫下自發(fā)進行D.D.僅在低溫下自發(fā)進行僅在低溫下自發(fā)進行【解析解析】選選A A。將。將H和和SS的數(shù)值代入的數(shù)值代入H-TS-TS中得到，中得到，H-TS=-122 kJ-TS=-122 kJ mol mol-1-1-T231 J-T231 J mol mol-1-1K K-1-100，則可得這個式子恒小于零，即在任何溫度下都能自，則可得這

9、個式子恒小于零，即在任何溫度下都能自發(fā)進行。發(fā)進行。7.7.用純凈的用純凈的CaCOCaCO3 3與稀與稀HClHCl反應制反應制COCO2 2，實驗過程記錄如圖，實驗過程記錄如圖所示。根據(jù)分析、判斷，正確的是（所示。根據(jù)分析、判斷，正確的是（ ）A.OEA.OE段表示反應速率最快段表示反應速率最快B.EFB.EF段表示反應速率最快，收集的段表示反應速率最快，收集的COCO2 2最多最多C.FGC.FG段表示收集的段表示收集的COCO2 2最多最多D.FGD.FG段表示隨著時間的推移，反應速率逐漸增快段表示隨著時間的推移，反應速率逐漸增快【解析解析】選選B B。EFEF段曲線斜率最大，反應速率

10、最快，收段曲線斜率最大，反應速率最快，收集的集的COCO2 2最多，最多，F(xiàn)GFG段表示隨著時間的推移，反應速率逐段表示隨著時間的推移，反應速率逐漸減慢。漸減慢。8.(20098.(2009北京高考北京高考) )已知已知H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g) 2HI(g) (g) 2HI(g) H00，有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H H2 2和和I I2 2各各0.1 mol0.1 mol，乙中加入，乙中加入HI 0.2 molHI 0.2 mol，相同溫度下分別達到，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中平衡。欲使甲中HIHI的平衡濃度大于

11、乙中的平衡濃度大于乙中HIHI的平衡濃度，的平衡濃度，應采取的措施是（應采取的措施是（ ）A.A.甲、乙提高相同溫度甲、乙提高相同溫度B.B.甲中加入甲中加入0.1 mol He,0.1 mol He,乙不改變乙不改變C.C.甲降低溫度，乙不變甲降低溫度，乙不變D.D.甲增加甲增加0.1 mol H0.1 mol H2 2，乙增加，乙增加0.1 mol I0.1 mol I2 2【解析解析】選選C C。解題時明確等效平衡的類別及外界條件。解題時明確等效平衡的類別及外界條件對化學平衡移動的影響。對化學平衡移動的影響。0.2 mol HI0.2 mol HI相當于相當于H H2 2、I I2 2各

12、各0.1 mol0.1 mol，所以甲、乙在定溫定容下達到的平衡是等效，所以甲、乙在定溫定容下達到的平衡是等效的，即完全相同。的，即完全相同。A A項，甲、乙提高相同溫度，仍是等項，甲、乙提高相同溫度，仍是等效平衡，效平衡，HIHI的平衡濃度相等；的平衡濃度相等；B B項，甲中加入項，甲中加入0.1 mol 0.1 mol He He 對反應無影響；對反應無影響；C C項，甲降低溫度，平衡右移，項，甲降低溫度，平衡右移，HIHI的的濃度增大；濃度增大；D D項，甲增加項，甲增加0.1 mol H0.1 mol H2 2，乙增加，乙增加0.1 mol I0.1 mol I2 2，平衡都向右移動，

13、平衡都向右移動，HIHI的濃度都同等程度增大。的濃度都同等程度增大。9.9.在某溫度下，將在某溫度下，將2 mol A2 mol A和和3 mol B3 mol B充入一密閉容器充入一密閉容器中，發(fā)生反應：中，發(fā)生反應：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min5 min后達后達到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系為：到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系為：A Aa aB B= =C CD D，此時若在溫度不變的情況下，將容器的，此時若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的體積擴大為原來的1010倍，倍，A A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則

14、B B的的轉(zhuǎn)化率為（轉(zhuǎn)化率為（ ）A.60% B.40% C.24% D.4%A.60% B.40% C.24% D.4%【解析解析】選選B B。由題意可知，容器體積擴大后，。由題意可知，容器體積擴大后，A A的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率不變，說明反應前后是一個體積不變的化學反應，也率不變，說明反應前后是一個體積不變的化學反應，也10.10.人體血液內(nèi)的血紅蛋白（人體血液內(nèi)的血紅蛋白（HbHb）易與）易與O O2 2結(jié)合生成結(jié)合生成HbOHbO2 2，因此具有輸氧能力，因此具有輸氧能力，COCO吸入肺中發(fā)生反應：吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbOCO+HbO2 2 O O2 2+HbCO+HbCO，37 37

15、時，該反應的平衡常數(shù)時，該反應的平衡常數(shù)K=220=220。HbCOHbCO的濃度達到的濃度達到HbOHbO2 2濃度的濃度的0.020.02倍，會使人智力受損。據(jù)倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是（此，下列結(jié)論錯誤的是（ ）A.COA.CO與與HbOHbO2 2反應的平衡常數(shù)反應的平衡常數(shù)K= = B.B.人體吸入的人體吸入的COCO越多，與血紅蛋白結(jié)合的越多，與血紅蛋白結(jié)合的O O2 2越少越少 22OHbCOCOHbOC.C.當吸入的當吸入的COCO與與O O2 2濃度之比大于或等于濃度之比大于或等于0.020.02時，人的智力時，人的智力才會受損才會受損D.D.把把COCO中毒

16、的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動述平衡向左移動【解析解析】選選C C。由反應方程式知，。由反應方程式知，K的表達式正確，的表達式正確，A A項項對；吸入的對；吸入的COCO越多，平衡向右進行的程度越大，越多，平衡向右進行的程度越大，B B項項對；對；K= ,= ,由題意知，由題意知，K=220, =0.02=220, =0.02時，人受損，則時，人受損，則 =9=91010-5-5,C,C項錯；項錯；D D項，當項，當O O2 2濃度濃度很大時，題中平衡將逆向移動，從而解救人，正確。很大時，題中平衡將逆向移動，從而解救人，正確。 2

17、2OHbCOCOHbO2HbCOHbO2COO11.11.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：應：2HI H2HI H2 2+I+I2 2。若。若c c（HIHI）由）由1.0 molL1.0 molL-1-1降到降到0.7 molL0.7 molL-1-1時，需要時，需要15 s15 s，那么，那么c c（HIHI）由）由0.7 mol0.7 molLL-1-1降到降到0.5 molL0.5 molL-1-1時，所需反應的時間為（時，所需反應的時間為（ ）A.A.等于等于5 s B.5 s B.等于等于10 s10 sC.C.大于大于1

18、0 s D.10 s D.小于小于10 s10 s【解析解析】選選C C。c c（HIHI）由）由1.0 mol1.0 molL L-1-1降到降到0.7 mol0.7 molL L-1-1需要需要15 s15 s，若不考慮速率變化，則從，若不考慮速率變化，則從0.7 mol0.7 molL L-1-1降到降到0.5 mol0.5 molL L-1-1需要需要10 s10 s，但實際上隨著反應物濃度的減小，但實際上隨著反應物濃度的減小，反應速率也在減小，故需反應的時間大于反應速率也在減小，故需反應的時間大于10 s10 s。12.12.合成氨時，既要使合成氨的產(chǎn)率增大，又要使反應速合成氨時，既

19、要使合成氨的產(chǎn)率增大，又要使反應速率加快，可采取的辦法是（率加快，可采取的辦法是（ ）減壓減壓 加壓加壓 升溫升溫 降溫降溫 及時從平衡及時從平衡混合氣中分離出混合氣中分離出NHNH3 3 補充補充N N2 2或或H H2 2 加催化劑加催化劑 減減小小N N2 2或或H H2 2的量的量A.A. B. B.C.C. D. D.【解析解析】選選C C。合成氨反應。合成氨反應N N2 2（g g）+3H+3H2 2（g g） 2NH2NH3 3（g g） H02m2。（4 4）在恒溫恒容時，加入稀有氣體，則體系的壓強增）在恒溫恒容時，加入稀有氣體，則體系的壓強增大，但參加反應的各物質(zhì)的濃度保持不

20、變，所以，化學大，但參加反應的各物質(zhì)的濃度保持不變，所以，化學平衡不移動。平衡不移動。答案：答案：（1 1）大于）大于 （2 2）放熱）放熱 （3 3）大于）大于 （4 4）增大）增大 不不14.14.（1515分）（分）（20102010海南高考）高爐煉鐵過程中發(fā)生海南高考）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：的主要反應為： FeFe2 2O O3 3(s)+CO(g)(s)+CO(g) Fe(s)+COFe(s)+CO2 2(g)(g)已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：請回答下列問題：請回答下列問題：(1)(1)該反應的平衡常數(shù)表達式該反應的平衡常數(shù)表

21、達式K=_=_，H_0(_0(填填“”“”、“”“”或或“=”)“=”)；1323(2)(2)在一個容積為在一個容積為10 L10 L的密閉容器中，的密閉容器中，1 000 1 000 時加入時加入FeFe、FeFe2 2O O3 3、COCO、COCO2 2各各1.0 mol1.0 mol，反應經(jīng)過，反應經(jīng)過10 min10 min后達到后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v(COv(CO2 2)=)=_；COCO的平衡轉(zhuǎn)化率的平衡轉(zhuǎn)化率=_=_；(3)(3)欲提高欲提高(2)(2)中中COCO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措

22、施是_。A.A.減少減少FeFe的量的量 B.B.增加增加FeFe2 2O O3 3的量的量C.C.移出部分移出部分COCO2 2 D.D.提高反應溫度提高反應溫度E.E.減小容器的容積減小容器的容積 F.F.加入合適的催化劑加入合適的催化劑【解析】【解析】（1 1）因）因FeFe和和FeFe2 2O O3 3均為固體，無法表示其濃均為固體，無法表示其濃度，故度，故K= = ，升高溫度，升高溫度，K減小，說明平衡向左移減小，說明平衡向左移動，故逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，動，故逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，H00；（2 2） FeFe2 2O O3 3(s)+CO(g)(s)+C

23、O(g) Fe(s)+COFe(s)+CO2 2(g)(g)初始（初始（molmol） 1 1 1 1 1 1 1 1轉(zhuǎn)化（轉(zhuǎn)化（molmol） x x x x x x x x平衡（平衡（molmol） 1-x1-x 1-x1-x 1+x1+x 1+x1+xK=(1+x)/(1-x)=4=(1+x)/(1-x)=4，解得，解得x=0.6x=0.6，2COCO1323平均反應速率平均反應速率v(COv(CO2 2)=0.6 mol)=0.6 mol10 L10 L10 min=10 min=0.006 mol0.006 molL L-1-1minmin-1-1；COCO的平衡轉(zhuǎn)化率的平衡轉(zhuǎn)化率=

24、0.6 mol=0.6 mol1 mol1 mol100%=60%100%=60%；（3 3）增加或減少固體的量，不影響正、逆反應速率，）增加或減少固體的量，不影響正、逆反應速率，對平衡狀態(tài)沒有影響；加入催化劑同等程度的加快正、對平衡狀態(tài)沒有影響；加入催化劑同等程度的加快正、逆反應速率，對平衡狀態(tài)沒有影響，逆反應速率，對平衡狀態(tài)沒有影響，A A、B B、F F對對COCO的平的平衡轉(zhuǎn)化率沒有影響；移出部分衡轉(zhuǎn)化率沒有影響；移出部分COCO2 2，生成物濃度減小，生成物濃度減小，平衡向右移動，平衡向右移動，COCO的平衡轉(zhuǎn)化率增大；因正反應是放熱的平衡轉(zhuǎn)化率增大；因正反應是放熱反應，提高反應溫度

25、，平衡向左移動，反應，提高反應溫度，平衡向左移動，COCO的平衡轉(zhuǎn)化率的平衡轉(zhuǎn)化率減??；因反應前后氣體的系數(shù)和不變，壓強對平衡沒有減??；因反應前后氣體的系數(shù)和不變，壓強對平衡沒有影響，故減小容器的容積不影響影響，故減小容器的容積不影響COCO的平衡轉(zhuǎn)化率。的平衡轉(zhuǎn)化率。答案：答案：（1 1） （2 2）0.006 mol0.006 molL L-1-1minmin-1 -1 60%60%（3 3）C C2COCO15.15.（1212分）下列反應在分）下列反應在210 210 時達到平衡：時達到平衡：PClPCl5 5(g) PCl(g) PCl3 3(g)+Cl(g)+Cl2 2(g) (g

26、) H0,0,K=1=1CO(g)+ClCO(g)+Cl2 2(g) COCl(g) COCl2 2(g) (g) H0,0,K=5=510104 4COClCOCl2 2(g) CO(g)+Cl(g) CO(g)+Cl2 2(g)(g)（1 1）根據(jù)反應的平衡常數(shù)）根據(jù)反應的平衡常數(shù)K的表達式，下列等式必定的表達式，下列等式必定成立的是成立的是_。A.A.PClPCl5 5= =PClPCl3 3= =ClCl2 2=1=1B.B.PClPCl5 5= =PClPCl3 3ClCl2 2=1=1C.C.PClPCl5 5= =PClPCl3 3ClCl2 2反應和反應的平衡常數(shù)反應和反應的平

27、衡常數(shù)K表達式表達式_（填（填“相同相同”或或“不同不同”）。）。（2 2）降低）降低ClCl2 2濃度，反應的濃度，反應的K值值_（填（填“增增大大”、“減小減小”或或“不變不變”）。）。（3 3）要使反應和反應的）要使反應和反應的K值相等，應采取的措施是值相等，應采取的措施是_。A.A.反應、同時升溫反應、同時升溫B.B.反應、同時降溫反應、同時降溫C.C.反應降溫，反應維持反應降溫，反應維持210 210 【解析解析】可逆反應達到化學平衡，生成物濃度冪的乘積可逆反應達到化學平衡，生成物濃度冪的乘積與反應物濃度冪的乘積之比為一常數(shù)。對于反應來說：與反應物濃度冪的乘積之比為一常數(shù)。對于反應來

28、說：K= =1= =1，故應選，故應選C C。反應和的反應物、生成。反應和的反應物、生成物恰好顛倒，物恰好顛倒，K的表達式是不同的。平衡常數(shù)與物質(zhì)濃的表達式是不同的。平衡常數(shù)與物質(zhì)濃度無關(guān)，只隨溫度而變，溫度升高，正反應方向為吸熱度無關(guān)，只隨溫度而變，溫度升高，正反應方向為吸熱反應的反應的K值增大，正反應為放熱反應的值增大，正反應為放熱反應的K值減小，所以值減小，所以（2 2）應填不變。（）應填不變。（3 3）反應的）反應的H0 0，升高溫度有利，升高溫度有利于平衡向正反應方向移動，使生成物濃度增大，于平衡向正反應方向移動，使生成物濃度增大，325PClClPCl反應物濃度減小，從而反應物濃度

29、減小，從而K K增大，反應的增大，反應的H0 0，則升，則升高溫度使高溫度使K K減小，為使反應和反應的減小，為使反應和反應的K值相等，則需值相等，則需要升高溫度，應選要升高溫度，應選A A。答案：答案：（1 1）C C 不同不同 （2 2）不變）不變 （3 3）A A16.16.（1515分）（分）（1 1）化學平衡常數(shù)）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行表示可逆反應的進行程度，程度，K值越大，表示值越大，表示_，K值大小與溫度的關(guān)系是：值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，溫度升高，K值值_（填（填“一定增大一定增大”、“一定減小一定減小”或或“可能增大也可能減小可能增大也可能減小”）。）。（2 2）在一體積為）在一體積為10 L10 L的容器中，通入一定量的的容器中，通入一定量的COCO和和H H2 2O O，在在850 850 時發(fā)生如下反應：時發(fā)生如下反應：CO(g)+HCO(g)+H2 2O(g) COO(g) CO2 2(g)+H(g)+H2 2(g) (g) H0”、“” d a d a