《2010-2011年高二化學(xué) “每周一練”系列試題（27） 新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2010-2011年高二化學(xué) “每周一練”系列試題（27） 新人教版選修4（7頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2010-2011年高二化學(xué)“每周一練”系列試題（27） 一、選擇題（每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．純水在25℃和80℃時(shí)的氫離子濃度前后兩個(gè)量的大小關(guān)系是 （　?。? A．大于　　 B．等于　　 C．小于　　 D．不能確定 2．下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是 （　　） A．因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是KW＝c（H＋）c（OH－），所以KW隨溶液H＋和OH－濃度的變化而變化 B．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個(gè)物理量 C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化 D．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常

2、數(shù)K電離是兩個(gè)沒有任何關(guān)系的物理量 3．（2009上海高考卷）常溫下，某溶液中由水電離出來的c（H＋）＝1．010－13molL－1，該溶液可能是 （　　） ①二氧化硫　 ②氯化銨水溶液　 ③硝酸鈉水溶液　 ④氫氧化鈉水溶液 A．①④　　 B．①②　　 C．②③　　 D．③④ 4．2005年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)授予巴里馬歇爾（Barry J．Marshall）和羅賓沃倫（J．Robin Warren），以表彰他們“發(fā)現(xiàn)了幽門螺桿菌以及該細(xì)菌對(duì)消化性潰瘍病的致病機(jī)理”。已知常見食物的近似pH如下表： pH pH 醋 2．4～3．4 柑橘 3．0～4．0

3、泡菜 3．2～3．6 蘋果 2．9～3．3 檸檬 2．2～2．4 牛奶 6．3～6．6 葡萄 3．5～4．5 雞蛋清 7．6～8．0 番茄 4．0～4．4 玉米粥 6．8～8．0 胃潰瘍病人適宜長(zhǎng)期食用下列食物 （　　） A．玉米粥　　 B．檸檬　　 C．葡萄　　 D．柑橘 5．判斷溶液的酸堿性有多種方法。下列溶液中，一定呈堿性的是 （　?。? A．能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色 B．溶液的pH>7 C．溶液中：c（H＋）110－7molL－1 6．在某溫度時(shí)，水的離子積為110－12，若該溫度下某溶液中H＋濃度

4、為110－7molL－1，則該溶液（　?。? A．呈堿性 B．呈酸性 C．呈中性 D．c（OH－）＝100c（H＋） 7．為更合理地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG＝1g[c（H＋）/c（OH－）]。下列敘述中正確的是 （　　） ①任何溫度下，純水的AG等于0　 ②溶液的AG越小，酸性越強(qiáng)　 ③常溫下，0．1 molL－1鹽酸的AG＝12　 ④25℃時(shí)，某溶液的AG＝－10，其pH＝10 A．①③　　 B．②④　　 C．①②　　 D．③④ 8．關(guān)于水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)Kc的敘述中，正確的是 （　?。? A．KW和Kc都隨溫

5、度的升高而增大 B．KW和Kc數(shù)值不同，但單位相同 C．KW和Kc數(shù)值相同，但單位不同 D．KW和Kc數(shù)值和單位都不同 9．關(guān)于pH的測(cè)定下列說法正確的是 （　?。? A．pH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸餾水潤(rùn)濕 B．用廣泛pH試紙測(cè)得某鹽酸的pH＝2．3 C．利用酸堿指示劑可以測(cè)溶液的pH D．pH計(jì)是精確測(cè)定溶液pH的儀器 10．在約100℃的溫度下，NaCl稀溶液中c（H＋）＝1．010－6molL－1。下列說法中正確的是 （　?。? A．該溶液呈酸性 B．該溶液呈中性 C．該溶液的KW＝1．010－12 D．該溶液的KW＝1．010－14 11．已知液氨的性質(zhì)與水相

6、似，25℃時(shí)，NH3＋NH3NH＋NH，NH的平衡濃度為110－15molL－1，則下列說法中正確的是 （　?。? A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大 B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小 C．在此溫度下液氨的離子積為110－30 D．在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2 12．（2009長(zhǎng)陽高二檢測(cè)）用蒸餾水稀釋1 mol/L醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是 （　?。? A．溶液中的c（CH3COO－） B．溶液中的c（H＋） C．溶液中的c（CH3COOH） D．溶液中的c（OH－） 13．下列說法正確的是 （　?。? A．25℃水的電

7、離常數(shù)是1．010－14 B．中性溶液的c（H＋）＝ C．純水在100℃時(shí)，c（H＋）>10－7molL－1，所以此時(shí)純水中c（H＋）>c（OH－） D．pH<7的溶液一定是酸溶液 14．在0．1 molL－1的氫氧化鈉溶液和0．1 molL－1的鹽酸中，水的電離程度 （　　） A．前者大　　　 B．前者小 C．一樣大 D．無法確定 15．水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在25℃時(shí)，水的離子積：KW＝110－14，在35℃時(shí)，水的離子積：KW（35℃）＝2．110－14，則下列敘述正確的是 （　?。? A．c（H＋）隨著溫度的升高而降低 B．35℃時(shí)，c（H＋）<

8、c（OH－）[來 C．35℃時(shí)的水比25℃時(shí)的水電離程度小 D．水的電離是吸熱的 16．液氨與水的電離相似，存在著微弱的電離：2NH3NH＋NH。對(duì)該體系的說法中錯(cuò)誤的是（　?。? A．一定溫度下，液氨中c（NH）與c（NH）的乘積為一常數(shù) B．液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)，c（NH3）＝c（NH）＝c（NH） C．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH）總是與c（NH）相等 D．液氨中含有NH3、NH、NH、H2O、NH3H2O等微粒 17．在純水中存在如下平衡：2H2OH3O＋＋OH－，若使水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且使溶液中的c（OH－）減小，下列條件能達(dá)到的是 （　　

9、） A．加熱 B．加入KHSO4 C．加入NaOH D．加入HCl 18．常溫下0．01 mol/L NaOH溶液中的c（H＋）是0．0005 mol/LBa（OH）2溶液中c（H＋）的（　?。? A．10倍 B．20倍 C．1/10倍 D．1/20倍 19．常溫下，在0．1 molL－1的CH3COOH溶液中，水的離子積是 （　　） A．110－14 B．110－13 C．1．3210－14 D．1．3210－15 20．（2003南通）能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H＋）>c（OH－）的操作是 （　　） A．向水中投入一小塊金屬鈉 B．將水加

10、熱煮沸 C．向水中通入二氧化碳?xì)怏w D．向水中加食鹽晶體 21．重水（D2O）的離子積為1．610－15，可以用類似定義pH的方法規(guī)定pD＝－1g{c（D＋）}，以下關(guān)于pD的敘述正確的是 （　　） A．中性溶液的pD＝7．0 B．含0．01 mol NaOD的D2O溶液1 L，其pD＝12．0 C．溶解0．01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD＝2．0 D．在100 mL 0．25 molL－1的DCl的D2O溶液中，加入50 mL 0．2 moLL－1的NaOD重水溶液中，其pD＝1．0 二、非選擇題 22．當(dāng)把兩種水（D2O、H2O）混在一起，

11、則混合后溶液中存在的分子為__________，存在的陽離子為__________________（寫成水合的形式），存在的陰離子為__________________。兩種水的電離方程式為__________，__________。 23．室溫時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①HClO?、贜aCl　③HCl?、躈aOH中，水的電離程度是否相同？為什么？ 24．（2009常州一模）有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。 （1）該學(xué)生的操作__________（填“正確”或“錯(cuò)誤”），其理由是_______________

12、___； （2）如不正確請(qǐng)說明理由，同時(shí)請(qǐng)分析是否一定有誤差？__________________； （3）若用此方法分別測(cè)定c（OH－）相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是__________，原因是__________________； （4）只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑，你能否區(qū)分0．1 molL－1硫酸溶液和0．01 molL－1硫酸溶液？__________，簡(jiǎn)述操作過程。__________________。 試劑： A．紫色石蕊試液　 B．酚酞試液　 C．甲基橙溶液　 D．蒸餾水　 E．氯化鋇溶液　 F．pH試紙 25．現(xiàn)有下列兩組溶液

13、： 第一組：0．1 molL－1的醋酸和鹽酸； 第二組：pH＝12的NaOH溶液和氨水。 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中做如下實(shí)驗(yàn)： （1）將它們分別稀釋成相同pH的溶液，比較第一組和第二組溶液稀釋倍數(shù)的大小： 第一組_____________________________________________________； 第二組________________________________________________________。 （2）將它們分別加水稀釋相同倍數(shù)，比較第一組和第二組溶液pH的大?。? 第一組_______________________________

14、__________________________； 第二組_________________________________________________________。 （3）分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論，導(dǎo)致該結(jié)論的最根本原因是_________________________。 26．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在水中存在著如下平衡：H＋＋AlO＋H2OAl（OH）3Al3＋＋3OH－。向0．01 mol/L Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加0．01 mol/L NaOH溶液至過量，滴加過程中的現(xiàn)象是：_____________________________________________

15、_ 其反應(yīng)的離子方程式是：______________________________________________ 參考答案 一、選擇題（每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．【答案】　C 2．【解析】　水的離子積常數(shù)KW＝K電離c（H2O），一定溫度下K電離和c（H2O）都是不變的常數(shù)，所以KW僅僅是溫度的函數(shù)。水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是KW＝c（H＋）c（OH－），但是只要溫度一定，KW就是不變的常數(shù)，溶液中H＋的濃度變大，OH－的濃度就變小，反之亦然。 【答案】　C 3．【解析】　某溶液中由水電離出來的c（H＋）＝1．010－13 molL－1，說明溶

16、液既可能呈酸性，也有可能呈堿性。①SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO＋H＋，HSOSO＋H＋，溶液呈酸性；④NaOH＝Na＋＋OH－，溶液呈堿性。 【答案】　A 4．【解析】　本題以最新科技成就為背景，考查化學(xué)與生活聯(lián)系能力。胃潰瘍主要由胃酸過多引起，應(yīng)食用中性偏堿性食品。 【答案】　A 5．【解析】　溶液酸堿性最本質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是看H＋和OH－濃度的相對(duì)大小。 甲基橙的變色范圍是3．1～4．4，即pH<3．1時(shí)呈現(xiàn)紅色，3．14．4時(shí)呈現(xiàn)黃色。所以，甲基橙呈現(xiàn)黃色的溶液可能是酸性、中性或堿性。溶液的pH與溫度有關(guān)，常溫下pH>7的溶液一定是堿

17、性的，但在低于常溫的情況下就不一定了。溫度不同，c（H＋）>110－7molL－1的溶液的酸堿性也不同。 【答案】　C 6．【解析】　化學(xué)上定義KW＝c（H＋）c（OH－），KW稱為水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積。在一定溫度下，KW為常數(shù)。溶液的酸堿性與c（H＋）和c（OH－）的相對(duì)大小相一致。若c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性；若c（H＋）>c（OH－），溶液呈酸性；若c（H＋）

18、解析】　任何溫度下，純水c（H＋）＝c（OH－），故AG＝0；酸性越強(qiáng)，H＋濃度越大，OH－濃度越小，AG越大；0．1 molL－1鹽酸中c（OH－）＝10－13molL－1，AG＝12；1gc（H＋）/c（OH－）＝－10，c（OH－）＝1010c（H＋），由c（H＋）c（OH－）＝10－14（molL－1）2得，c（H＋）＝10－12molL－1，pH＝12。 【答案】　A 8．【解析】　由于水的電離是吸熱的，所以升高溫度，向電離程度增大的方向移動(dòng)；H＋和OH－濃度增大，故電離平衡常數(shù)Kc＝增大。而KW＝c（H＋）c（OH－），所以也增大，故A項(xiàng)正確。 KW的單位為mol2L－2，K

19、c的單位為molL－1，所以二者的單位不同；而KW＝Kcc（H2O），所以二者的數(shù)值也不同。 【答案】　AD 9．【解析】　pH試紙?jiān)谑褂弥安荒苡盟疂?rùn)濕，如果用水潤(rùn)濕了則會(huì)使酸、堿中的c（H＋）發(fā)生變化，造成誤差，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；廣泛pH試紙可以識(shí)別的pH差值為1，所以用廣泛pH試紙測(cè)只能得到0～14的整數(shù)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸、堿指示劑只能判斷溶液的酸堿性，無法測(cè)其pH，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH計(jì)可以精確測(cè)定溶液的pH，可以精確到0．1個(gè)pH單位，故D項(xiàng)敘述正確。 【答案】　D 10．【解析】　在NaCl溶液中，Na＋、Cl－對(duì)H2O＋＋OH－無影響，c（H＋）＝1．010－6molL－1，

20、c（OH－）也為1．010－6molL－1。因此，該NaCl溶液顯中性，KW＝1．010－61．010－6＝1．010－12。 【答案】　BC 11．【解析】　本題考查對(duì)水的離子積理解與遷移能力。由水的離子積可知，其大小只與溫度有關(guān)。由鈉與水反應(yīng)可推知，2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑，K＝c（NH）c（NH）＝110－30。 【答案】　CD 12．【答案】　D 13．【答案】　B[ 14．【答案】　C 15．【解析】　由題中條件可以看出，溫度升高時(shí)，KW增大；25℃時(shí)，c（H＋）＝c（OH－）＝110－7molL－1,35℃時(shí)，c（H＋）＝c（OH－）＝1．4510－7m

21、olL－1；溫度升高，c（H＋）和c（OH－）都增大，且始終相等，水的電離程度也增大，因溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故水的電離為吸熱反應(yīng)。 【答案】　D 【點(diǎn)評(píng)】　本題應(yīng)從平衡移動(dòng)角度去分析，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則吸熱后各離子濃度增大，電離程度的大小則需分析改變條件后溶液中c（H＋）的改變大小而定；另一方面，需認(rèn)識(shí)到一個(gè)溫度對(duì)應(yīng)一個(gè)c（H＋），所以c（H＋）＝110－7molL－1不一定呈中性。 16．【解析】　c（NH）c（NH）為一常數(shù)，純液氨中c（NH）＝c（NH）。 【答案】　BD 17．【解析】　水的電離是吸熱的，溫度升高有利于水的電離，c（OH－）增大。KHSO

22、4、NaOH、HCl三種物質(zhì)均抑制水的電離，但NaOH的加入可使溶液的c（OH－）增大，不符合題意。 【答案】　BD 18．【解析】　0．01mol/L的NaOH溶液中：c（OH－）＝110－2mol/L，c（H＋）＝110－12mL/L。而0．0005mol/LBa（OH）2溶液中：c（OH－）＝110－3mol/L，c（H＋）＝110－11mol/L。 【答案】　C 19．【解析】　KW只與溫度有關(guān)，與c（H＋）、c（OH－）無關(guān)。室溫下的KW＝110－14。 【答案】　A[ 20．【答案】　C 21．解析】　K重水＝c（D＋）c（OD－）＝1．610－15（molL－1）2

23、，c（D＋）＝c（OD－）＝4．010－8molL－1，所以pD＝pOD＝7．40，含0．01mol NaOD的D2O溶液1 L，c（OD－）＝10－2molL－1，pOD＝2，pD＝14．80－2＝12．80；溶解0．01 mol DCl于溶液1 L，其pD＝2．0，在100 mL 0．25 molL－1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0．2 molL－1的NaOD重水溶液， c（D＋）＝ ＝0．1 molL－1 所以pD＝1．0。 【答案】　CD 【點(diǎn)評(píng)】　以水的電離及離子積為模式，做如下類比：KW～K重水，c（H＋）～c（D＋），c（OH－）～c（OD－），pH～pD，

24、pOH～pOD。 二、非選擇題 22．【解析】　兩種水D2O、H2O都為弱電解質(zhì)，部分電離。 【答案】　D2O、H2O、HDO　D3O＋、H3O＋、H2DO＋、HD2O＋　OH－、OD－　D2OD＋＋OD－　H2OH＋＋OH－ 23．【解析】　當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，HCl溶液中的c（H＋）與NaOH溶液中的c（OH－）相同，對(duì)水的電離平衡的抑制程度相同，故這兩種溶液中水的電離程度相同。NH4Cl溶液中，NH與OH－結(jié)合，c（OH－）降低，平衡正向移動(dòng)，水的電離程度增大。在NaCl溶液中，Na＋與Cl－均不能與水電離的H＋、OH－結(jié)合形成弱電解質(zhì)，故水的電離平衡不發(fā)生變化。所以，這四種溶

25、液中水的電離程度不同，按水的電離程度由大到小的順序?yàn)椋孩?②>③＝④。 【答案】　不同，①>②>③＝④ 24．解析】　本題主要考查pH試紙的使用、濃度對(duì)電離平衡的影響及相關(guān)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。（1）用pH試紙測(cè)量溶液時(shí)，pH試紙不能潤(rùn)濕，否則相當(dāng)于將原溶液稀釋。（2）若溶液呈酸性或堿性，稀釋必然會(huì)造成誤差，若溶液呈中性，則不會(huì)造成誤差。（3）NH3H2O是弱電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)，促進(jìn)它的電離，故對(duì)OH－濃度相等的氫氧化鈉和氨水溶液來說，加水稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH減小程度小些，誤差小些。（4）分別測(cè)定這兩種硫酸溶液的pH，pH較小的是濃度較大的硫酸溶液，pH較大的是濃度較小的硫酸溶液。 【

26、答案】　（1）錯(cuò)誤　該學(xué)生測(cè)得的pH是稀釋后溶液的pH （2）該學(xué)生操作錯(cuò)誤，但不一定產(chǎn)生誤差。因?yàn)樵芤翰皇侵行缘?，稀釋后溶液pH發(fā)生了變化，只是弱酸或弱堿溶液變化程度小些；若中性溶液，稀釋不會(huì)產(chǎn)生誤差[（3）氫氧化鈉溶液　稀釋過程中　NH3H2O繼續(xù)電離OH－，減弱了因稀釋OH－濃度減小程度，所以測(cè)得氫氧化鈉溶液誤差較大 （4）能　用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，pH較大的是0．01 molL－1硫酸溶液 25．【解析】?。?）第一組0．1 molL－1的醋酸中的c（H＋）遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0．1 molL－1的鹽酸中的c（H＋），所以要稀釋成相同pH的溶液

27、，鹽酸需稀釋的倍數(shù)大。 第二組pH相等的NaOH和氨水相比，NaOH溶液中的c（OH－）等于氨水的c（OH－），但c（NaOH）?c（NH3H2O）要稀釋成相同pH，氨水需稀釋的倍數(shù)大，因?yàn)榘彼屑铀♂?，?huì)促進(jìn)NH3H2O的電離。 （2）第一組0．1 mol－1的醋酸和鹽酸要稀釋相同倍數(shù)，鹽酸中的c（H＋）大，鹽酸的pH小，第二組，因?yàn)榧铀♂層欣贜H3H2O電離，所以稀釋相同倍數(shù)后，氨水中的c（OH－）大，pH大。 （3）弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)的根本區(qū)別即它們電離程度的不同，在弱電解質(zhì)中存在電離平衡，稀釋時(shí)會(huì)促進(jìn)其電離。 【答案】　（1）鹽酸稀釋倍數(shù)大于醋酸稀釋倍數(shù)　氨水稀釋倍數(shù)大于NaOH溶液稀釋倍數(shù) （2）鹽酸pH小　氨水pH大 （3）強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離程度不同，在弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，稀釋時(shí)會(huì)促進(jìn)其電離 26．【答案】　先產(chǎn)生白色沉淀至最大量，而后又逐漸溶解至消失；Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓，Al（OH）3＋OH－＝AlO＋2H2O。