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1、第第2課時離子反應的應用課時離子反應的應用1.了解常見離子的檢驗方法。了解常見離子的檢驗方法。2掌握離子濃度的測定方法。掌握離子濃度的測定方法。3通過離子反應在生產(chǎn)生活中的廣泛應用通過離子反應在生產(chǎn)生活中的廣泛應用,體體會化學在人類生產(chǎn)、生活中的作用和貢獻。會化學在人類生產(chǎn)、生活中的作用和貢獻。4掌握酸堿中和滴定的原理及操作方法。掌握酸堿中和滴定的原理及操作方法。課程標準導航課程標準導航一、物質檢驗與含量測定一、物質檢驗與含量測定1離子的檢驗離子的檢驗可利用離子的可利用離子的_來檢驗一些常見離來檢驗一些常見離子。子。新知初探自學導引新知初探自學導引特征反應特征反應檢驗檢驗離子離子IFe3試劑試

2、劑AgNO3溶液，稀溶液，稀HNO3KSCN溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象有不溶于稀有不溶于稀HNO3的黃色沉淀的黃色沉淀生成紅色溶液生成紅色溶液離子離子反應反應IAg=AgIFe3SCN Fe(SCN)2Ba2強堿溶液強堿溶液Fe2溶液溶液Ca2、Mg2Na2CO31離子檢驗的常用方法有三種：離子檢驗的常用方法有三種：檢驗檢驗方法方法沉淀法沉淀法顯色法顯色法氣體法氣體法含義含義反應中有反應中有沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生或溶解或溶解反應中有反應中有顏色變化顏色變化反應中有氣反應中有氣體產(chǎn)生體產(chǎn)生解析：選解析：選D。Ca2需轉化為沉淀進行檢驗。需轉化為沉淀進行檢驗。探究導引探究導引1離子檢驗通常有哪些方法？離子檢驗通常

3、有哪些方法？提示：提示：根據(jù)所要檢驗的離子的特性，選擇合適根據(jù)所要檢驗的離子的特性，選擇合適的試劑，通過特殊的反應現(xiàn)象，進行確定。離的試劑，通過特殊的反應現(xiàn)象，進行確定。離子檢驗常用的方法有：子檢驗常用的方法有：要點突破講練互動要點突破講練互動常見陰、陽離子的檢驗常見陰、陽離子的檢驗要點歸納要點歸納1常見陰離子的檢驗常見陰離子的檢驗(1)利用酸堿指示劑檢驗利用酸堿指示劑檢驗(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗利用鹽酸和其他試劑檢驗(3)利用利用AgNO3(HNO3酸化酸化)溶液檢驗溶液檢驗(4)利用某些特征反應檢驗利用某些特征反應檢驗I滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍色。滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍色。(

4、2)焰色反應焰色反應用焰色反應可檢驗出溶液中的用焰色反應可檢驗出溶液中的K和和Na。即時應用即時應用探究導引探究導引2酸堿中和滴定操作有哪些注意酸堿中和滴定操作有哪些注意事項？事項？提示：提示：(1)滴速滴速先快后慢，當接近終點時，應一滴一搖。先快后慢，當接近終點時，應一滴一搖。(2)終點終點最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半分鐘內不退色，讀出且半分鐘內不退色，讀出V(標標)并記錄。并記錄。酸堿中和滴定及誤差分析酸堿中和滴定及誤差分析(3)在滴定過程中在滴定過程中瓶口不能碰滴定管下端尖嘴。瓶口不能碰滴定管下端尖嘴。左手控制活塞或玻璃小球，右手搖動錐

5、形左手控制活塞或玻璃小球，右手搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色的變化。瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色的變化。要點歸納要點歸納1原理：由標準液和待測液反應，用指示原理：由標準液和待測液反應，用指示劑反應來確定劑反應來確定“滴定終點滴定終點”，據(jù)方程式求待，據(jù)方程式求待測液的濃度。測液的濃度。5操作操作即時應用即時應用3(2012廣州理科班高二期末檢測廣州理科班高二期末檢測)準確移準確移取取25.00 mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用錐形瓶中，然后用0.20 mol/L NaOH溶液滴溶液滴定定(指示劑為酚酞指示劑為酚酞)。滴定結果如下：。滴定結果如下

6、：NaOH溶液起溶液起始讀數(shù)始讀數(shù)NaOH溶液終點溶液終點讀數(shù)讀數(shù)第一次第一次0.10 mL18.60 mL第二次第二次0.20 mL18.50 mL(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計算出鹽酸的物質的量濃根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計算出鹽酸的物質的量濃度為度為_mol/L(精確到精確到0.01)。(2)錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去定時用去NaOH標準溶液的體積標準溶液的體積_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“無影響無影響”)。(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_。A滴定管內液面的變化滴定管內液面的變化B錐形瓶內溶液顏色的變

7、化錐形瓶內溶液顏色的變化(4)達到滴定終點的標志是達到滴定終點的標志是_。(5)若操作有誤，則導致待測鹽酸溶液濃度偏若操作有誤，則導致待測鹽酸溶液濃度偏低的錯誤操作是低的錯誤操作是_(填序號填序號)。A滴定管用蒸餾水洗后未用標準堿液潤洗滴定管用蒸餾水洗后未用標準堿液潤洗,直接裝入標準堿液直接裝入標準堿液B滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失消失C滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視滴定后俯視滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視滴定后俯視D待測液中指示劑酚酞待測液中指示劑酚酞(為有機弱酸為有機弱酸)加得加得太多太多(6)如果準確移取如果準確移取25.00 mL 0.20 mol/L

8、NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中裝在酸式滴定管中)滴定，滴定，_(填填“是是”或或“否否”)也可測也可測定出鹽酸的物質的量濃度。定出鹽酸的物質的量濃度。(2)錐形瓶中有水對結果無影響。錐形瓶中有水對結果無影響。(3)滴定時，眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色的滴定時，眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色的變化。變化。(4)當?shù)稳胱詈笠坏我后w時出現(xiàn)紅色且且半分當?shù)稳胱詈笠坏我后w時出現(xiàn)紅色且且半分鐘內不退色，可證明達到滴定終點。鐘內不退色，可證明達到滴定終點。(5)A、B均會使消耗的標準液的體積增多，濃均會使消耗的標準

9、液的體積增多，濃度偏高，度偏高，C則偏低。則偏低。(6)強酸與強堿滴定時，強酸與強堿滴定時，既可以已知滴未知，也可以未知滴已知。既可以已知滴未知，也可以未知滴已知。答案：答案：(1)0.15(2)無影響無影響(3)B(4)最后最后一滴溶液滴入出現(xiàn)紅色且半分鐘內不退色一滴溶液滴入出現(xiàn)紅色且半分鐘內不退色(5)C(6)是是題型探究權威預測題型探究權威預測離子的檢驗與推斷離子的檢驗與推斷()第一份加入第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生。溶液有白色沉淀產(chǎn)生。()第二份加足量濃第二份加足量濃NaOH溶液加熱后，收集溶液加熱后，收集到氣體到氣體0.04 mol。()第三份加足量第三份加足量BaCl2溶

10、液后，得干燥沉淀溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為為2.33 g?！敬鸢复鸢浮緼C【提示提示】( (1) )由于在溶液中肯定有由于在溶液中肯定有NH4+0.04 mol、SO42-0.01 mol、CO32-0.02 mol，根，根據(jù)電荷守恒，一定存在據(jù)電荷守恒，一定存在K，且，且K至少有至少有0.02 mol，當，當K的量大于的量大于0.02 mol時則溶液時則溶液中存在中存在Cl。( (2) )取少量原溶液于試管內，加入過量的取少量原溶液于試管內，加入過量的Ba(NO3)2溶液，靜置，在上層清液中繼續(xù)滴溶液，靜置，在上層清液

11、中繼續(xù)滴加稀硝酸酸化的加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明存在產(chǎn)生，說明存在Cl，若無白色沉淀產(chǎn)生，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明不存在說明不存在Cl。(3)取原溶液少量，做焰色反應實驗，透過取原溶液少量，做焰色反應實驗，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰為紫色，證明有藍色鈷玻璃觀察到火焰為紫色，證明有K存在。存在?；犹骄炕犹骄? (1) )怎樣定量分析怎樣定量分析Cl存在的可能性？存在的可能性？( (2) )怎樣通過實驗確定怎樣通過實驗確定Cl的存在？的存在？( (3) )怎樣通過實驗驗證怎樣通過實驗驗證K的存在？的存在？【規(guī)律方法規(guī)律方法】解決此類問題的關鍵有兩點解決此

12、類問題的關鍵有兩點(1)掌握一些常見離子的特征反應，利用其特掌握一些常見離子的特征反應，利用其特征反應來確認離子的存在與否。如向某溶液征反應來確認離子的存在與否。如向某溶液中加入中加入KSCN溶液后，溶液呈紅色則溶液中溶液后，溶液呈紅色則溶液中必定存在必定存在Fe3。因此，必須熟記常見陰、陽。因此，必須熟記常見陰、陽離子的特征反應。離子的特征反應。(2)分析清楚實驗的現(xiàn)象，結合離子的特征反分析清楚實驗的現(xiàn)象，結合離子的特征反應同時考慮離子的共存問題，若肯定有某種應同時考慮離子的共存問題，若肯定有某種離子存在，則與其不共存的離子均可排除。離子存在，則與其不共存的離子均可排除。有時還要特別注意溶液

13、的電中性問題。有時還要特別注意溶液的電中性問題。閱讀下列實驗內容，根據(jù)題目要求回閱讀下列實驗內容，根據(jù)題目要求回答問題。答問題。酸堿中和滴定酸堿中和滴定某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用下：用1.00 mL待測硫酸配制待測硫酸配制100 mL稀硫酸稀硫酸溶液；以溶液；以0.14 molL1的的NaOH溶液滴定上溶液滴定上述稀硫酸述稀硫酸25.00 mL，滴定終止時消耗，滴定終止時消耗NaOH溶液溶液15.00 mL。(1)該學生用標準該學生用標準0.14 molL1NaOH溶液滴溶液滴定硫酸的實驗操作如下：定硫酸的實驗操作如下：A用酸式滴式管取稀

14、硫酸用酸式滴式管取稀硫酸25.00 mL，注入，注入錐形瓶中，加入指示劑錐形瓶中，加入指示劑B用待測液潤洗酸式滴定管用待測液潤洗酸式滴定管C用蒸餾水洗干凈滴定管用蒸餾水洗干凈滴定管D取下堿式滴定管用標準的取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以刻度以下下23 cm處，再把堿式滴定管固定好，調處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度節(jié)液面至刻度“0”或或“0”刻度以下刻度以下E檢查滴定管是否漏水檢查滴定管是否漏水F另取錐形瓶，再重復操作一次另取錐形瓶，再重復操作一次G把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張把錐形瓶放在滴定管下面，瓶

15、下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度下滴定管液面所在刻度滴定操作的正確順序是滴定操作的正確順序是_(用序號填寫用序號填寫)；該滴定操作中應選用的指示劑是該滴定操作中應選用的指示劑是_；在在G操作中如何確定終點？操作中如何確定終點？_。(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果潤洗導致滴定結果_(填填“偏小偏小”、“偏大偏大”或或“無影響無影響”)。(3)配制配制100 mL準確濃度的稀硫酸溶液，必須準確濃度的稀硫酸溶液，必須使用的主要儀器是使用的主要儀器是_。(4)如有如有1

16、 molL1和和0.1 molL1的的NaOH溶液溶液,應用應用_molL1的的NaOH溶液，原因是溶液，原因是_。(5)用標準用標準NaOH溶液滴定時，應將標準溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入溶液注入_(選填選填“甲甲”或或“乙乙”)中。中。(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀硫酸溶液滴定后俯視，則結果會導致測得的稀硫酸溶液濃度測定值濃度測定值_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“無影響無影響”)?！窘馕鼋馕觥?1)中和滴定的步驟為檢查中和滴定的步驟為檢查洗洗滌滌潤洗潤洗加液加液滴定，故順序為滴定，故順序為ECD

17、BAGF；指示劑可以使用酚酞；達到滴；指示劑可以使用酚酞；達到滴定終點時，滴入最后一滴，溶液由無色變?yōu)槎ńK點時，滴入最后一滴，溶液由無色變?yōu)闇\紅色淺紅色(或粉紅色或粉紅色)，且半分鐘不退去。，且半分鐘不退去。(2)若若滴定管沒有用標準溶液潤洗，相當于溶液被滴定管沒有用標準溶液潤洗，相當于溶液被稀釋，消耗的標準溶液體積就大，從而使測稀釋，消耗的標準溶液體積就大，從而使測定結果偏大。定結果偏大。(3)配制配制100 mL的溶液應選用的溶液應選用100 mL的容量瓶。的容量瓶。(4)進行滴定時，所用標準溶液濃度越稀，進行滴定時，所用標準溶液濃度越稀，誤差就越小，故選項用誤差就越小，故選項用0.1 m

18、olL1氫氧化氫氧化鈉溶液。鈉溶液。(5)氫氧化鈉溶液應注入堿式滴定氫氧化鈉溶液應注入堿式滴定管乙中。管乙中。(6)當讀數(shù)時，開始仰視，會使讀當讀數(shù)時，開始仰視，會使讀數(shù)偏大，后來俯視，會使讀數(shù)偏小，計算數(shù)偏大，后來俯視，會使讀數(shù)偏小，計算出的體積會偏小，從而使測定結果偏小。出的體積會偏小，從而使測定結果偏小?！敬鸢复鸢浮?1)ECDBAGF酚酞酚酞滴入滴入最后一滴，溶液無色變?yōu)闇\紅色最后一滴，溶液無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色或粉紅色),且半分鐘不退去且半分鐘不退去(2)偏大偏大(3)100 mL容量瓶容量瓶(4)0.1溶液濃度越稀，誤差就越小溶液濃度越稀，誤差就越小(5)乙乙(6)偏小偏小【提示

19、提示】( (1) )指示劑應變色靈敏指示劑應變色靈敏( (即變色范即變色范圍窄圍窄) )且易觀察。石蕊變色范圍較大，且變色且易觀察。石蕊變色范圍較大，且變色為紅、紫、藍不易觀察，故石蕊不用作酸堿為紅、紫、藍不易觀察，故石蕊不用作酸堿滴定的指示劑。還可選用甲基橙。滴定的指示劑。還可選用甲基橙。( (2) )酸堿中和滴定實驗是精確的定量實驗，量酸堿中和滴定實驗是精確的定量實驗，量筒是一個粗量器筒是一個粗量器(可估讀到可估讀到0.1 mL)不能在中不能在中和滴定實驗中量取液體，應選用滴定管或移和滴定實驗中量取液體，應選用滴定管或移液管液管(精確到精確到0.1 mL，可估讀到，可估讀到0.01 mL)

20、?；犹骄炕犹骄? (1) )在滴定時能否選用石蕊作指示劑？為什么？在滴定時能否選用石蕊作指示劑？為什么？還可以選用什么指示劑？還可以選用什么指示劑？( (2) )在往錐形瓶中量取待測液時，為何不選用量在往錐形瓶中量取待測液時，為何不選用量筒？筒？(2)“二管二洗二管二洗”酸式滴定管、堿式滴定酸式滴定管、堿式滴定管先用蒸餾水洗，再用待盛液潤洗；管先用蒸餾水洗，再用待盛液潤洗；“一瓶一一瓶一洗洗”錐形瓶只用蒸餾水洗。錐形瓶只用蒸餾水洗。(3)對酸堿中和滴定對酸堿中和滴定(或氧化還原滴定或氧化還原滴定)進行誤進行誤差分析，要注意間接變量是如何影響直接變量差分析，要注意間接變量是如何影響直接變量(

21、滴定過程中從滴定管中流出液體體積滴定過程中從滴定管中流出液體體積)的。的。熱點示例思維拓展熱點示例思維拓展經(jīng)典案例經(jīng)典案例某化學實驗小組想要了解市場某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液主要是醋酸的水溶液)的酸的酸度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下溶液對其進行滴定。下表是表是4種常見指示劑的變色范圍：種常見指示劑的變色范圍：指示劑指示劑石蕊石蕊甲基橙甲基橙 甲基紅甲基紅酚酞酚酞變色范變色范圍圍(pH)5.08.03.14.44.46.26.210.0(1)該實驗應選

22、用該實驗應選用_作指示劑，向錐形作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是_。(2)如圖表示如圖表示50 mL滴定管中液面的位置，若滴定管中液面的位置，若A與與C刻度間相差刻度間相差1 mL，A處的刻度為處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為滴定管中液面讀數(shù)應為_mL，此時滴定，此時滴定管中液體的體積管中液體的體積_。(3)為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為次實驗，假設每次所取白醋體積均為V mL,NaOH標準液濃度為標準液濃度為c molL1，三次實，三次實驗結果記錄如下：驗結果記錄

23、如下：實驗次數(shù)實驗次數(shù)第一次第一次第二次第二次第三次第三次消耗消耗NaOH溶溶液體積液體積/mL26.0225.3225.28從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是可能是_。A實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積溶液的體積B滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡氣泡C盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗洗過，未用標準液潤洗D第一次滴定用的錐形瓶用待裝

24、液潤洗過第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗后兩次未潤洗E滴加滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定看到溶液變色，立刻停止滴定(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中總酸度根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中總酸度的表達式的表達式(不必化簡不必化簡)：_?！窘馕鼋馕觥看姿崤c氫氧化鈉恰好完全反應時醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時生成醋酸鈉水解顯弱堿性，所以指示劑最好生成醋酸鈉水解顯弱堿性，所以指示劑最好選酚酞。讀取標準液讀數(shù)時，滴定到終點后選酚酞。讀取標準液讀數(shù)時，滴定到終點后俯視及剛看到溶液變色，立刻停止滴定，都俯視及剛看到溶液變色，立刻停止滴定，都會使讀取的標準氫氧化鈉體積偏小。會使讀取的標準氫氧化鈉體積偏小。