《浙江省桐廬分水高級中學(xué)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題一 化學(xué)基本概念課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省桐廬分水高級中學(xué)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題一 化學(xué)基本概念課件（133頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第1講講第第2講講第第3講講第第1講講第第2講講第第1講講第第2講講第第1講講第第2講講第第1講講第第2講講第第4講講第第5講講第第2 2講講 化學(xué)常用計量化學(xué)常用計量第第3 3講講 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)第第1 1講講 物質(zhì)的組成、變化和分類物質(zhì)的組成、變化和分類 化學(xué)基本概念是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)，在高考中占有化學(xué)基本概念是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)，在高考中占有重要的地位，它以不同的方式滲透到各種題型中，涉及重要的地位，它以不同的方式滲透到各種題型中，涉及面較為廣泛?？疾榈闹攸c有：面較為廣泛?？疾榈闹攸c有：化學(xué)用語的正確使用和化學(xué)用語的正確使用和判斷；判斷；阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用；阿

2、伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用；物質(zhì)的量與氣體物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系計算；摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系計算；離子方程離子方程式的書寫、判斷和離子共存的判斷；式的書寫、判斷和離子共存的判斷；氧化還原反應(yīng)分氧化還原反應(yīng)分析及有關(guān)守恒的簡單計算。析及有關(guān)守恒的簡單計算。 化學(xué)基本概念知識點多，面廣又龐雜，復(fù)習(xí)時要化學(xué)基本概念知識點多，面廣又龐雜，復(fù)習(xí)時要注意抓住概念的本質(zhì)，深入思考概念的內(nèi)涵和外延，以注意抓住概念的本質(zhì)，深入思考概念的內(nèi)涵和外延，以及概念的研究對象和適用條件，還要加強概念的對比、及概念的研究對象和適用條件，還要加強概念的對比、總結(jié)異同，明確一般和特殊的關(guān)系，理清概念

3、間的相互總結(jié)異同，明確一般和特殊的關(guān)系，理清概念間的相互聯(lián)系，同時還要注重審題細心、書寫規(guī)范的訓(xùn)練，以減聯(lián)系，同時還要注重審題細心、書寫規(guī)范的訓(xùn)練，以減少或避免非智力因素方面的失誤。少或避免非智力因素方面的失誤。物質(zhì)的組成、變化和分類物質(zhì)的組成、變化和分類1.了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，理解物理變化和化學(xué)變化了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，理解物理變化和化學(xué)變化 的區(qū)別與聯(lián)系。的區(qū)別與聯(lián)系。2理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和 非金屬的概念。非金屬的概念。3理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。4熟記并正確書寫常見元素的名

4、稱、符號、離子熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子 符號以及常見物質(zhì)的名稱、化學(xué)式。符號以及常見物質(zhì)的名稱、化學(xué)式。物質(zhì)的組成、變化和分類物質(zhì)的組成、變化和分類5熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式 (分子式分子式)或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價?；蚋鶕?jù)化學(xué)式判斷化合價。6了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表 示方法。示方法。7了解溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。了解溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。8了解膠體的性質(zhì)了解膠體的性質(zhì)(如膠體粒子的大小、吸附作用、丁達如

5、膠體粒子的大小、吸附作用、丁達 爾效應(yīng)、聚沉以及電泳等爾效應(yīng)、聚沉以及電泳等)，并能利用膠體的性質(zhì)解釋一，并能利用膠體的性質(zhì)解釋一 些與膠體有關(guān)的簡單問題些與膠體有關(guān)的簡單問題(不要求識記膠體粒子的帶電不要求識記膠體粒子的帶電 情況情況)。一、物質(zhì)的性質(zhì)和變化一、物質(zhì)的性質(zhì)和變化1下列變化中屬于化學(xué)變化的是下列變化中屬于化學(xué)變化的是 。蒸餾電解質(zhì)溶液導(dǎo)電鈍化蒸餾電解質(zhì)溶液導(dǎo)電鈍化16O轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為18O煤的氣化煤的氣化焰色反應(yīng)葡萄糖發(fā)酵焰色反應(yīng)葡萄糖發(fā)酵2物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時：原子種類物質(zhì)種類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時：原子種類物質(zhì)種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總能量化學(xué)鍵物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總能量化學(xué)鍵反應(yīng)前后

6、一定不發(fā)生變化的是反應(yīng)前后一定不發(fā)生變化的是 。二、物質(zhì)的組成和分類二、物質(zhì)的組成和分類 下列物質(zhì)：冰醋酸下列物質(zhì)：冰醋酸NaOH溶液溶液CaO小蘇小蘇打純堿打純堿SiO2CO2淀粉溶液水玻璃淀粉溶液水玻璃AlCl2堿石灰堿石灰1屬于純凈物的是屬于純凈物的是 ，其中，其中 屬于屬于 酸性氧化物，屬于酸式鹽。酸性氧化物，屬于酸式鹽。2屬于混合物的是屬于混合物的是 ，其中，其中 屬于溶液，屬于溶液， 屬屬 于膠體。于膠體。3寫出物質(zhì)寫出物質(zhì)中符合下列條件的化學(xué)方程式。中符合下列條件的化學(xué)方程式。(1)一種單質(zhì)和堿溶液反應(yīng)生成一種鹽和氫氣：一種單質(zhì)和堿溶液反應(yīng)生成一種鹽和氫氣： 。(2)一種無色氣體

7、和鹽溶液反應(yīng)生成一種新鹽和白色沉淀：一種無色氣體和鹽溶液反應(yīng)生成一種新鹽和白色沉淀： 。(3)固體酸性氧化物和堿溶液反應(yīng)生成鹽和水：固體酸性氧化物和堿溶液反應(yīng)生成鹽和水： 。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2H2OCO2Na2SiO3=H2SiO3Na2CO3SiO22NaOH=Na2SiO3H2O三、常見化學(xué)用語三、常見化學(xué)用語結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)示意圖示意圖S2： Al3：結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式CO2： 甲基：甲基：CH2=CH2CH3COOHCHCH2OO3KAl(SO4)212H2O1有化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化，如有化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化，如NaCl溶于水；化學(xué)變化中原子的

8、原子核不發(fā)生變化，同位溶于水；化學(xué)變化中原子的原子核不發(fā)生變化，同位素間的轉(zhuǎn)化，核裂變等不屬于化學(xué)變化。素間的轉(zhuǎn)化，核裂變等不屬于化學(xué)變化。2純凈物由一種物質(zhì)純凈物由一種物質(zhì)(或一種分子或一種分子)組成，但由一種元素組成，但由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如白磷和紅磷組成的混組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如白磷和紅磷組成的混合物。合物。3(1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物性氧化物(如如Mn2O7為酸性氧化物、為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物為過氧化物)。 (2)酸性氧化物不一

9、定是非金屬氧化物酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如如Mn2O7)；非金屬氧；非金屬氧 化物也不一定是酸性氧化物化物也不一定是酸性氧化物(如如CO、NO)。4書寫有機物結(jié)構(gòu)簡式要注意：書寫有機物結(jié)構(gòu)簡式要注意：原子的連接方式不能錯位原子的連接方式不能錯位(如醛基、羧基的原子順序不能顛如醛基、羧基的原子順序不能顛倒，書寫硝基、氨基時應(yīng)注意倒，書寫硝基、氨基時應(yīng)注意N原子要連接在原子要連接在C原子上原子上)，碳，碳碳雙鍵等官能團不能過于簡化等。碳雙鍵等官能團不能過于簡化等。5膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1 nm100 nm之間，而不

10、是丁達爾效應(yīng)。之間，而不是丁達爾效應(yīng)。做考題查漏補缺做考題查漏補缺1(2012東城模擬東城模擬)下列說法正確的是下列說法正確的是 ()A12C與與14C屬于同一種元素，它們互為同位素屬于同一種元素，它們互為同位素B淀粉、明礬屬于純凈物，礦泉水、食醋屬于混合物淀粉、明礬屬于純凈物，礦泉水、食醋屬于混合物C硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽 和氧化物和氧化物D通過濾紙過濾可以得到通過濾紙過濾可以得到Fe(OH)3膠體中的分散質(zhì)粒子膠體中的分散質(zhì)粒子解析：解析：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為

11、同位素，子互為同位素，A項正確；淀粉是高分子化合物，由項正確；淀粉是高分子化合物，由高分子化合物組成的物質(zhì)都是混合物，高分子化合物組成的物質(zhì)都是混合物，B項錯誤；純項錯誤；純堿是堿是Na2CO3的俗名，的俗名，Na2CO3屬于鹽，不屬于堿，屬于鹽，不屬于堿，C項項錯誤；膠粒能透過濾紙，錯誤；膠粒能透過濾紙，D項錯誤。項錯誤。答案：答案：A2(2012濟南模擬濟南模擬)下列敘述中，正確的是下列敘述中，正確的是 ()A化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和 新化學(xué)鍵的形成新化學(xué)鍵的形成B離子化合物中一定有金屬元素離子化合物中一定有金屬元素C蛋白質(zhì)溶液、

12、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是膠體蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是膠體D共價化合物中各原子都一定滿足最外層共價化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定電子穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)解析：解析：NH4Cl是離子化合物卻不含金屬元素，是離子化合物卻不含金屬元素，B錯誤；葡錯誤；葡萄糖溶液不是膠體，萄糖溶液不是膠體，C錯誤；錯誤；HCl是共價化合物，其中氫是共價化合物，其中氫原子最外層只有原子最外層只有2個電子，個電子，D錯誤。錯誤。答案：答案：A3(2012濟寧一模濟寧一模)下列敘述正確的是下列敘述正確的是 ()ACO和和CaO分別屬于酸性氧化物和堿性氧化物分別屬于酸性氧化物和堿性氧化物B蒸餾和蒸發(fā)分別可以從海

13、水中得到淡水和粗鹽蒸餾和蒸發(fā)分別可以從海水中得到淡水和粗鹽C自然固氮和人工固氮分別是物理變化和化學(xué)變化自然固氮和人工固氮分別是物理變化和化學(xué)變化D石油的裂化和煤的干餾得到的產(chǎn)物分別是純凈物和石油的裂化和煤的干餾得到的產(chǎn)物分別是純凈物和 混合物混合物解析：解析：CO不是酸性氧化物，不是酸性氧化物，A錯誤；自然固氮和人工錯誤；自然固氮和人工固氮均是化學(xué)變化，固氮均是化學(xué)變化，C錯誤；石油裂化得到的是混合物，錯誤；石油裂化得到的是混合物，D錯誤。錯誤。答案：答案：B 鏈知識觸類旁通鏈知識觸類旁通1物理變化與化學(xué)變化的判斷物理變化與化學(xué)變化的判斷(1)化學(xué)變化中一定存在著化學(xué)鍵的斷裂與形成，但存在化化

14、學(xué)變化中一定存在著化學(xué)鍵的斷裂與形成，但存在化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水，熔融溶于水，熔融氯化鈉的電離等是物理變化。氯化鈉的電離等是物理變化。(2)化學(xué)變化中常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化，但有發(fā)光、化學(xué)變化中常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化，但有發(fā)光、放熱或顏色變化的變化不一定是化學(xué)變化，如焰色反應(yīng)、放熱或顏色變化的變化不一定是化學(xué)變化，如焰色反應(yīng)、NaOH溶于水放熱、活性炭吸附作用使物質(zhì)褪色等是物理溶于水放熱、活性炭吸附作用使物質(zhì)褪色等是物理變化。變化。(3)原子是化學(xué)變化中的最小微粒，即在化學(xué)反應(yīng)中原原子是化學(xué)變化中的最小微粒，即在化學(xué)反應(yīng)

15、中原子的原子核是不發(fā)生變化的。核裂變或核聚變會產(chǎn)子的原子核是不發(fā)生變化的。核裂變或核聚變會產(chǎn)生新原子，但這是物理學(xué)研究的范疇，不屬于中學(xué)生新原子，但這是物理學(xué)研究的范疇，不屬于中學(xué)化學(xué)意義上的物理變化或化學(xué)變化?；瘜W(xué)意義上的物理變化或化學(xué)變化。(4)有氣泡產(chǎn)生或沉淀析出的變化不一定是化學(xué)變化。氣有氣泡產(chǎn)生或沉淀析出的變化不一定是化學(xué)變化。氣泡產(chǎn)生或沉淀生成可通過化學(xué)變化實現(xiàn)，也可通過泡產(chǎn)生或沉淀生成可通過化學(xué)變化實現(xiàn)，也可通過改變?nèi)芙舛葘崿F(xiàn)。改變?nèi)芙舛葘崿F(xiàn)。2氧化物的分類及其關(guān)系氧化物的分類及其關(guān)系做考題查漏補缺做考題查漏補缺4(2011江蘇高考，有改動江蘇高考，有改動)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正

16、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確確的是的是()AN2的電子式：的電子式： BS2的結(jié)構(gòu)示意圖：的結(jié)構(gòu)示意圖： C質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為，中子數(shù)為78的碘原子：的碘原子： D聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2解析：解析：A項，項，N2的電子式為的電子式為 ，A項錯誤；項錯誤；B項，項，S2的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為 ，B項錯誤；項錯誤；C項，質(zhì)量項，質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)，該碘原子的質(zhì)量數(shù)為數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)，該碘原子的質(zhì)量數(shù)為5378131，C項正確；項正確；D項，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為項，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 D項錯誤。項錯誤。答案：答案：C5(2012豫南模擬豫南模擬)下列各項中表達正

17、確的是下列各項中表達正確的是()A二氧化硅的分子式為二氧化硅的分子式為SiO2BF原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子結(jié)構(gòu)示意圖： CNH3的結(jié)構(gòu)式：的結(jié)構(gòu)式： DHCl的電子式為：的電子式為： 解析：解析：二氧化硅晶體中不存在分子，二氧化硅晶體中不存在分子，SiO2不是分子式，不是分子式，A錯誤；錯誤；F原子的核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同，原子的核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同，B錯誤；錯誤；HCl是共價化合物，是共價化合物，D錯誤。錯誤。答案：答案：C6(2012鄭州模擬鄭州模擬)對下列化學(xué)用語的理解正確的是對下列化學(xué)用語的理解正確的是 ()A原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖 可以表示可以表示12C，也可以表示，也可以表示1

18、4CB比例模型比例模型 表示甲烷分子表示甲烷分子C電子式電子式 可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子D最簡式最簡式CH2O可以表示乙酸，也可以表示乙醇可以表示乙酸，也可以表示乙醇解析：解析：互為同位素的原子，其結(jié)構(gòu)示意圖相同，互為同位素的原子，其結(jié)構(gòu)示意圖相同，A正確；正確；題給模型為球棍模型，題給模型為球棍模型，B錯誤；羥基與氫氧根中的電子數(shù)錯誤；羥基與氫氧根中的電子數(shù)目不同，目不同，C錯誤；乙醇的最簡式不是錯誤；乙醇的最簡式不是CH2O，D錯誤。錯誤。答案：答案：A注意：元素符號周圍數(shù)字的含義：注意：元素符號周圍數(shù)字的含義：化學(xué)常用計量化學(xué)常用計量1.理解物

19、質(zhì)的量的含義，并能用于進行簡單的化學(xué)計算。理解物質(zhì)的量的含義，并能用于進行簡單的化學(xué)計算。2.了解物質(zhì)的量的單位了解物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣、摩爾質(zhì)量、氣 體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。3.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等原子、分子、離子等)數(shù)目、氣數(shù)目、氣 體體積體體積(標準狀況下標準狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。4.了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行 有關(guān)計算。有關(guān)計算?；瘜W(xué)常用計量化學(xué)常

20、用計量5能運用化學(xué)方程式和離子方程式進行有關(guān)計算。能運用化學(xué)方程式和離子方程式進行有關(guān)計算。6了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 的概念，并能進行有關(guān)計算。的概念，并能進行有關(guān)計算。7能根據(jù)要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量能根據(jù)要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量 濃度的溶液。濃度的溶液。一、以物質(zhì)的量為中心的各物理量的關(guān)系一、以物質(zhì)的量為中心的各物理量的關(guān)系 在標準狀況下，在標準狀況下，2.24 L HCl氣體，則：氣體，則：1該氣體的物質(zhì)的量是該氣體的物質(zhì)的量是 mol，摩爾質(zhì)量是，摩爾質(zhì)量是 g/mol， 質(zhì)量是質(zhì)量是 g，所含，所含HCl分

21、子的個數(shù)約為分子的個數(shù)約為 個。個。 0.136.53.656.0210222若將該氣體溶于水配成若將該氣體溶于水配成1 L溶液，則該溶液的濃度為溶液，則該溶液的濃度為 ，若從該溶液中取出，若從該溶液中取出10 mL，則其濃度，則其濃度為為 ，將這，將這10 mL溶液稀釋至溶液稀釋至100 mL，則，則其濃度為其濃度為 。0.1 mol/L0.1 mol/L0.01 mol/L二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用 在一定體積的密閉容器中充入物質(zhì)的量比為在一定體積的密閉容器中充入物質(zhì)的量比為3 8的的Cl2和和NH3發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：3Cl28NH3=6NH4ClN

22、2。1若有若有34 g NH3參加反應(yīng)，則生成參加反應(yīng)，則生成N2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 ，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 。2若若Cl2和和NH3完全反應(yīng)，則反應(yīng)前后容器的壓強之比為完全反應(yīng)，則反應(yīng)前后容器的壓強之比為 。0.25 mol1.5 mol11 1三、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液三、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 如配制如配制1 mol/L的的NaOH溶液溶液100 mL。1配制該溶液需稱量配制該溶液需稱量NaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。稱量時，需。稱量時，需把把NaOH固體放在小燒杯或玻璃器皿中并放在托盤天固體放在小燒杯或玻璃器皿中并放在托盤天平的平的 盤進行稱量。盤進行稱

23、量。2配制過程中，除量筒、托盤天平外，還需要的主要儀配制過程中，除量筒、托盤天平外，還需要的主要儀 器有器有 。3使用容量瓶的第一步操作是：使用容量瓶的第一步操作是： ，定，定 容時若仰視刻度線，會使所配溶液的濃度容時若仰視刻度線，會使所配溶液的濃度 。4.0 g左左100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管檢查是否漏水檢查是否漏水偏低偏低1涉及氣體的體積問題時，要注意外界條件是涉及氣體的體積問題時，要注意外界條件是“標準狀標準狀況況”還是還是“常溫常壓常溫常壓”，但氣體的物質(zhì)的量、微粒個數(shù)、，但氣體的物質(zhì)的量、微粒個數(shù)、質(zhì)量不受外界條件的影響。質(zhì)量不受外界條件的

24、影響。2氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計算時，只液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計算時，只注意在標準狀況下才能用注意在標準狀況下才能用22.4 Lmol1。3物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是 單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在 物質(zhì)的量濃度的計算時應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的物質(zhì)的量濃度的

25、計算時應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的 體積。體積。4溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算時，要用到溶液溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算時，要用到溶液 的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是molL1，溶液，溶液 密度的單位是密度的單位是gcm3，在進行換算時，易忽視體積單位，在進行換算時，易忽視體積單位 的不一致。的不一致。5容量瓶不能用于溶解、稀釋和儲存溶液；容量瓶的規(guī)格是容量瓶不能用于溶解、稀釋和儲存溶液；容量瓶的規(guī)格是 固定的，不能配制任意體積的溶液，所配溶液的體積一定固定的，不能配制任意體積的溶液，所配溶液的體積一定 要與容量瓶的容積相等。要與容量瓶的

26、容積相等。 判斷正誤：判斷正誤：(正確的打正確的打“”號，錯誤的打號，錯誤的打“”號號)(1)(2011全國卷全國卷)18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA。()(2)(2011全國卷全國卷)1 mol Na與足量與足量O2反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成Na2O和和 Na2O2的混合物，鈉失去的電子數(shù)為的混合物，鈉失去的電子數(shù)為NA。 ()(3)(2011新課標高考新課標高考)欲配置欲配置1.00 L,1.00 molL1的的NaCl溶溶 液，可將液，可將58.5 g NaCl溶于溶于1.00 L水中。水中。 ()(4)(2011新課標高考新課標高考)電解電解58.5 g熔融的熔融的N

27、aCl，能產(chǎn)生，能產(chǎn)生22.4 L氯氣氯氣(標準狀況標準狀況)、23.0 g金屬鈉。金屬鈉。 ()(5)(2.11江蘇高考江蘇高考)用量筒量取用量筒量取20 mL 0.5000 molL1H2SO4溶液于燒杯中，加水溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成，配制成0.1000 molL1H2SO4溶液。溶液。 ()做考題查漏補缺做考題查漏補缺答案：答案：B答案：答案：D解析：因為解析：因為Al3含有含有10個電子，個電子，1 mol Al3含有的核外電子數(shù)為含有的核外電子數(shù)為10NA，A錯誤；錯誤；Cl2與足量的鐵反應(yīng)變成與足量的鐵反應(yīng)變成FeCl3，因為，因為Cl2完全反應(yīng)，有如下關(guān)系：完全反應(yīng)

28、，有如下關(guān)系：Cl22Cl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B錯誤；錯誤；pH1， c (H)0.1 mol/L， n (H)0.1 mol/L10 L1 mol，含，含H數(shù)為數(shù)為NA，C錯誤；錯誤；pH13，c (H)1013mol/L， c (OH)101 mol/L， n (OH)0.1 mol/L10 L1 mol，含，含OH數(shù)為數(shù)為NA，D項正確。項正確。答案：答案：D2(2011海南高考海南高考)設(shè)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是說法正確的是 ()A1 mol Al3含有核外電子數(shù)為含有核外電子數(shù)為3NAB1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，

29、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC10 L pH1的硫酸溶液中含有的的硫酸溶液中含有的H數(shù)為數(shù)為2NAD10 L pH13的的NaOH溶液中含有的溶液中含有的OH數(shù)為數(shù)為NA1(2011廣東高考廣東高考)設(shè)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是法正確的是 ()A常溫下，常溫下，23 g NO2 含有含有nA 個氧原子個氧原子B1 L 0.1 molL1的氨水含有的氨水含有0.1nA個個OHC常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 L CCl4含有含有nA個個CCl4分子分子D1 mol Fe2與足量的與足量的 H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)

30、移2nA個電子個電子解析：解析：23 g NO2為為0.5 mol，含有，含有nA個氧原子，個氧原子，A項正確；氨水中溶質(zhì)只有項正確；氨水中溶質(zhì)只有極少部分電離，所以極少部分電離，所以1 L 0.1 molL1的氨水中的氨水中OH的個數(shù)小于的個數(shù)小于0.1 nA，B項不正確；常溫常壓下，項不正確；常溫常壓下，CCl4為液態(tài)，為液態(tài)，C項不正確；項不正確；1 mol Fe2完全被氧完全被氧化為化為Fe3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nA，D項不正確。項不正確。答案：答案：B答案：答案：B 鏈知識觸類旁通鏈知識觸類旁通有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考查有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考查考查方向考查方向涉及問題涉及問題物

31、質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)狀態(tài)在標準狀況下非氣態(tài)物質(zhì)如在標準狀況下非氣態(tài)物質(zhì)如H2O、己烷、己烷、CHCl3等等物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有的微粒數(shù)一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有的微粒數(shù)(分分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)或一些或一些物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目，如物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目，如CH4、P4等等考查方向考查方向涉及問題涉及問題氧化還氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移(得失得失)數(shù)目和方向的問題，如數(shù)目和方向的問題，如Na2O2、NO2與與H2O反應(yīng)；電解反應(yīng)；電解AgNO3溶液；溶液；Cu與與S反應(yīng)；反應(yīng)；Cl2與與H2O、Fe2反應(yīng)等反應(yīng)等電離、電離、水解水解弱電解質(zhì)和可水解的鹽

32、中的離子數(shù)目大小的弱電解質(zhì)和可水解的鹽中的離子數(shù)目大小的判斷判斷隱含的隱含的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)常見的可逆反應(yīng)常見的可逆反應(yīng)(如如2NO2 N2O4)、弱電、弱電解質(zhì)的電離平衡等解質(zhì)的電離平衡等考查方向考查方向涉及問題涉及問題阿伏加阿伏加德羅定律德羅定律一定條件下混合氣體的質(zhì)量或所含原子一定條件下混合氣體的質(zhì)量或所含原子的個數(shù)等，如標準狀況下的個數(shù)等，如標準狀況下 CO和和C2H4的的混合氣體其總質(zhì)量為混合氣體其總質(zhì)量為 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、18O2、H37Cl做考題查漏補缺做考題查漏補缺4.(2011南昌模擬南昌模擬)在在4時向時向100 mL水中

33、溶解了水中溶解了22.4 L HCl氣氣體體(標準狀況下測得標準狀況下測得)后形成的溶液。下列說法中正確的是后形成的溶液。下列說法中正確的是()A該溶液物質(zhì)的量濃度為該溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol/LB所得溶液的體積為所得溶液的體積為22.5 LC根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得D該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未知而無法該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未知而無法 求得求得答案：答案：A5(2010四川高考四川高考)標準狀況下標準狀況下V L氨氣溶解在氨氣溶解在1 L水水中中(水的密度近似為水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為，所

34、得溶液的密度為 g/mL，質(zhì)量分數(shù)為，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是則下列關(guān)系中不正確的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)解析：解析：本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、標準狀況本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、標準狀況下的摩爾體積及溶液密度的相關(guān)計算，意在考查考生下的摩爾體積及溶液密度的相關(guān)計算，意在考查考生對這些概念的理解及計算能力。選項對這些概念的理解及計算能力。選項A中溶液的體積中溶液的體積錯誤，故錯誤，故A項關(guān)系不成立。

35、項關(guān)系不成立。答案：答案：A答案：答案：D溶液的體積不能用水的體積和溶質(zhì)的體積之和來代替，溶液的體積不能用水的體積和溶質(zhì)的體積之和來代替，應(yīng)該用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度。應(yīng)該用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度。物質(zhì)溶于水后注意看溶質(zhì)是否發(fā)生了變化，如物質(zhì)溶于水后注意看溶質(zhì)是否發(fā)生了變化，如Na、Na2O、SO3等溶于水，由于它們與水反應(yīng)，所以溶質(zhì)發(fā)生等溶于水，由于它們與水反應(yīng)，所以溶質(zhì)發(fā)生了變化。了變化。(3)靈活利用守恒法列出關(guān)系式：靈活利用守恒法列出關(guān)系式：稀釋定律：稀釋定律：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量相等。稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量相等。質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后元素的質(zhì)量、某原子

36、的物質(zhì)的量相等。反應(yīng)前后元素的質(zhì)量、某原子的物質(zhì)的量相等。做考題查漏補缺做考題查漏補缺7(2012保定模擬保定模擬)某同學(xué)參閱了某同學(xué)參閱了“84消毒液消毒液”說明中的配方，說明中的配方，欲用欲用NaClO固體自己配制固體自己配制480 mL含含NaClO 25%，密度為，密度為1.19 g/cm3的消毒液。下列說法正確的是的消毒液。下列說法正確的是()A配制過程只需要三種儀器即可完成配制過程只需要三種儀器即可完成B容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C所配得的所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中消毒液在空氣中光照，久置后溶

37、液中 NaClO的物質(zhì)的量濃度減小的物質(zhì)的量濃度減小D需要稱量的需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為固體的質(zhì)量為140 g解析：配制過程中需要用到天平、燒杯、玻璃棒、容解析：配制過程中需要用到天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，量瓶、膠頭滴管等，A項錯誤；容量瓶用蒸餾水洗凈項錯誤；容量瓶用蒸餾水洗凈后不需要烘干，后不需要烘干，B項錯誤；需要稱量的項錯誤；需要稱量的NaClO固體的固體的質(zhì)量為：質(zhì)量為：500 mL1.19 g/cm325%148.75 g，D項錯誤。項錯誤。答案：答案：C8下列實驗操作中，錯誤的是下列實驗操作中，錯誤的是 ()A配制配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加適

38、食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加適 量的水攪拌溶解量的水攪拌溶解B讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視導(dǎo)致讀數(shù)偏小讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視導(dǎo)致讀數(shù)偏小C測定未知測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標準酸溶液濃度時，酸式滴定管需用標準酸 液潤洗液潤洗23次次D配制配制0.1 mol/L的的H2SO4溶液時，將量取的濃溶液時，將量取的濃H2SO4放放 入容量瓶中加水稀釋入容量瓶中加水稀釋解析：濃解析：濃H2SO4溶于水放出大量的熱，故稀釋時應(yīng)把濃溶于水放出大量的熱，故稀釋時應(yīng)把濃H2SO4慢慢地倒入盛有水的燒杯中，且邊倒邊攪拌，冷慢慢地倒入盛有水的燒杯中，且邊倒邊攪拌，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

39、，故卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D選項符合題意。選項符合題意。答案：答案：D9(2012天津一模天津一模)利用碳酸鈉晶體利用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)來來配制配制0.5 mol/L的碳酸鈉溶液的碳酸鈉溶液 1000 mL，假如其他操作均，假如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是是 ()A稱取碳酸鈉晶體稱取碳酸鈉晶體100 gB定容時俯視觀察刻度線定容時俯視觀察刻度線C移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗D定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度定容后，將容

40、量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度 線，于是又加入少量水至刻度線線，于是又加入少量水至刻度線解析：解析：0.5 mol/L的碳酸鈉溶液的碳酸鈉溶液 1000 mL需稱取需稱取Na2CO310H2O 143 g，A項偏低；定容時俯視觀察刻度項偏低；定容時俯視觀察刻度線，會造成所配溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，線，會造成所配溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，B符合題意；未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯，會造成碳酸符合題意；未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯，會造成碳酸鈉損失，溶液的濃度偏低；鈉損失，溶液的濃度偏低；D項溶液的體積大于項溶液的體積大于1000 mL，造成所配溶液的濃度偏低。，造成所配溶液的濃度偏低

41、。答案：答案：B能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作因變量因變量mVc(mol/L)砝碼與物品顛倒砝碼與物品顛倒(使用游碼使用游碼)減小減小偏低偏低稱量時間過長稱量時間過長減小減小用濾紙稱用濾紙稱NaOH減小減小向容量瓶移液時少量流出向容量瓶移液時少量流出減小減小能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作因變量因變量mVc(mol/L)未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒減小減小偏低偏低定容時，水多用滴管吸出定容時，水多用滴管吸出減小減小定容后搖勻時液面下降再加水定容后搖勻時液面下降再加水增大增大定容時仰視讀刻度線定容時仰視讀刻度線增大增大能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作因變量因變量

42、mVc(mol/L)砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大增大偏高偏高未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶定容未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶定容減小減小定容時俯視刻度線定容時俯視刻度線減小減小定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降不變不變離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1.了解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其本質(zhì)。了解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其本質(zhì)。2了解常見的氧化還原反應(yīng)。了解常見的氧化還原反應(yīng)。3了解電解質(zhì)的概念。了解電解質(zhì)的概念。4了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。5了解離子反應(yīng)的概念及離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解離子反應(yīng)的概念及離子反應(yīng)

43、發(fā)生的條件。6能正確書寫離子方程式。能正確書寫離子方程式。一、電解質(zhì)一、電解質(zhì) 有下列物質(zhì)：稀有下列物質(zhì)：稀H2SO4冰醋酸冰醋酸NH3H2OAgClAlCl3固體固體Al氯水氯水C2H5OHSO21屬于電解質(zhì)的是屬于電解質(zhì)的是 ，其中，其中 屬于強電解質(zhì)，屬于強電解質(zhì)， 屬于弱電解質(zhì)。屬于弱電解質(zhì)。2能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)有能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)有 。二、離子反應(yīng)、離子方程式二、離子反應(yīng)、離子方程式 現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：稀鹽酸、現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：稀鹽酸、K2CO3溶液、金屬溶液、金屬Fe、FeCl3溶液、溶液、KSCN溶液。溶液。請寫出符合下列條件的離子方程式。請寫出符合下列條件的離子方程式。1有氣體生成的復(fù)

44、分解反應(yīng)：有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)： 。2水解相互促進的復(fù)分解反應(yīng)：水解相互促進的復(fù)分解反應(yīng)： 。3有氣體生成的置換反應(yīng)：有氣體生成的置換反應(yīng)： 。4屬于化合反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)：屬于化合反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)： 。5生成紅色溶液的反應(yīng)：生成紅色溶液的反應(yīng)： 。Fe33SCN=Fe(SCN)3Fe2Fe3=3Fe21該反應(yīng)中得電子的物質(zhì)是該反應(yīng)中得電子的物質(zhì)是 ，為，為 劑，失電劑，失電子的物質(zhì)是子的物質(zhì)是 ，為，為 劑；氧化產(chǎn)物為劑；氧化產(chǎn)物為 ，還原產(chǎn)物為還原產(chǎn)物為 ，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為比為 。2根據(jù)該反應(yīng)可判斷，氧化性根據(jù)該反應(yīng)可判斷，氧化性MnO2 Cl

45、2；還原性；還原性 HCl MnCl2(填填“”或或“”)。MnO2氧化氧化HCl還原還原Cl2MnCl21 23用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。4若反應(yīng)中消耗了若反應(yīng)中消耗了17.4 g MnO2，則生成，則生成Cl2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 為為 ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。0.2 mol0.4 mol 四、常見的氧化劑、還原劑和其反應(yīng)產(chǎn)物四、常見的氧化劑、還原劑和其反應(yīng)產(chǎn)物1常見氧化劑和其還原產(chǎn)物常見氧化劑和其還原產(chǎn)物H2OMn2SO2 NO H2OFe2 OH2常見還原劑和其氧化產(chǎn)物常見還原劑和其氧化產(chǎn)物還原還原劑劑I、HIS

46、2、H2S CO、CNH3SO2、SOH2O2氧化氧化產(chǎn)物產(chǎn)物 I2SCO2NO或或N2O22-31電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時之所以能夠?qū)щ?，等溶于水時之所以能夠?qū)щ姡且驗樗鼈兣c水發(fā)生反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。是因為它們與水發(fā)生反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。2電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系，導(dǎo)電性的電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系，導(dǎo)電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)

47、；強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)；而電解質(zhì)的強弱與其電離程度的大小有關(guān)。而電解質(zhì)的強弱與其電離程度的大小有關(guān)。3書寫離子方程式時，要以實驗事實為依據(jù)，將方程式中書寫離子方程式時，要以實驗事實為依據(jù)，將方程式中易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子符號，其余的物質(zhì)易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子符號，其余的物質(zhì)均用其化學(xué)式表示。均用其化學(xué)式表示。4氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子其氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子其氧化性越強，與得電子的數(shù)目無關(guān)。同樣，還原劑的還氧化性越強，與得電子的數(shù)目無關(guān)。同樣，還原劑的還原性與失電子的難易有關(guān)，與失電子的數(shù)目無關(guān)。原性

48、與失電子的難易有關(guān)，與失電子的數(shù)目無關(guān)。5同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但能發(fā)同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如生復(fù)分解反應(yīng)，如SO2和濃和濃H2SO4不反應(yīng)，但不反應(yīng)，但Na2SO3和和稀稀H2SO4能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。做考題查漏補缺做考題查漏補缺答案：答案：C解析：解析：A項電荷不守恒，錯誤；項電荷不守恒，錯誤；NO2與水反應(yīng)生成硝酸和與水反應(yīng)生成硝酸和NO，B項正確；項正確；醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆為離子形式，醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆為離子形式，C項錯誤；偏鋁酸鈉與過量二氧項錯誤；偏鋁酸鈉與過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，

49、化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，D項錯誤。項錯誤。答案：答案：B答案：答案：C答案：答案：D答案：答案：C答案：答案：A答案：答案：A 鏈知識觸類旁通鏈知識觸類旁通(6)看反應(yīng)物的看反應(yīng)物的“量量”是否影響產(chǎn)物。是否影響產(chǎn)物。堿與多元弱酸的反應(yīng)。如堿與多元弱酸的反應(yīng)。如NaOH與與H2CO3、H2SO3、H2S等的反應(yīng)。等的反應(yīng)。酸與多元弱酸鹽的反應(yīng)。如鹽酸與酸與多元弱酸鹽的反應(yīng)。如鹽酸與Na2CO3、K2SO3、Na2S等的反應(yīng)。等的反應(yīng)。電解質(zhì)中的多種離子都發(fā)生反應(yīng)的情況。如電解質(zhì)中的多種離子都發(fā)生反應(yīng)的情況。如NaHSO4與與Ba(OH)2、NH4HCO3與與Ca(OH)2、KAl(

50、SO4)2與與Ba(OH)2的反應(yīng)等。的反應(yīng)等。碳酸氫鹽與碳酸氫鹽與Ca(OH)2、Ba(OH)2的反應(yīng)。的反應(yīng)。一種氧化劑對應(yīng)幾種還原劑的反應(yīng)一種氧化劑對應(yīng)幾種還原劑的反應(yīng)(如向如向FeBr2或或FeI2溶液中通入溶液中通入Cl2)，在含有不同陽離子的溶液中加入一種，在含有不同陽離子的溶液中加入一種還原劑的反應(yīng)。還原劑的反應(yīng)。做考題查漏補缺做考題查漏補缺答案：答案：C答案：答案：C答案：答案：A解析：本題考查離子共存問題，意在考查考生對離子共存問題的理解及對解析：本題考查離子共存問題，意在考查考生對離子共存問題的理解及對題目中隱蔽條件的識別能力。飽和氯水中，題目中隱蔽條件的識別能力。飽和氯水

51、中，SO不能大量存在，不能大量存在，A項錯誤；項錯誤；c(H)1.01013的溶液顯堿性，所給離子均能大量共存，的溶液顯堿性，所給離子均能大量共存，B項正確；項正確；S2能與能與Cu2結(jié)合形成沉淀，結(jié)合形成沉淀，C項錯誤；項錯誤；pH12的溶液顯堿性，的溶液顯堿性，Al3不能大量不能大量存在，存在，D項錯誤。項錯誤。答案：答案：B答案：答案：C答案：答案：A2離子共存的限制離子共存的限制(或隱含或隱含)條件條件(1)溶液為無色。排除具有顏色的溶液為無色。排除具有顏色的Fe3(黃色黃色)、Fe2(淺綠淺綠 色色)、Cu2(藍色或綠色藍色或綠色)、MnO(紫色紫色)等離子。等離子。(2)溶液酸堿性

52、。溶液酸堿性。pH1(或或pH14)；能使能使pH試紙變紅試紙變紅(或變藍或變藍)；能使石蕊能使石蕊(或酚酞或酚酞)溶液變紅；溶液變紅；與與Al反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H2；常溫下，由水電離出來的常溫下，由水電離出來的c(H)11013 mol/L。(3)反應(yīng)類型，如反應(yīng)類型，如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存”。(4)溶液中已存在某種離子，如含溶液中已存在某種離子，如含F(xiàn)e3的溶液或含的溶液或含 c(HCO)0.1 mol/L的溶液。的溶液。(5)溶液加強酸或強堿時，能產(chǎn)生某種氣體溶液加強酸或強堿時，能產(chǎn)生某種氣體(如如CO2、SO2、 NH3)或某種有顏色或某種有顏色

53、(如白色、藍色如白色、藍色)的沉淀。的沉淀。做考題查漏補缺做考題查漏補缺7(2012西城模擬西城模擬)實驗室常用實驗室常用NaNO2和和NH4Cl反應(yīng)制反應(yīng)制取取N2。下列有關(guān)說法正確的是。下列有關(guān)說法正確的是()ANaNO2是還原劑是還原劑BNH4Cl中中N元素被還原元素被還原C生成生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移時轉(zhuǎn)移6 mol電子電子D氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1 1答案：答案：C解析：解析：A項，項，NaNO2中中N元素的化合價為元素的化合價為3，生成物中，生成物中N元素的化合價為元素的化合價為0，故，故NaNO2是氧化劑，不正確；是氧化劑，不正確；B項，項

54、，NH4Cl中中N元素化合價從元素化合價從3變?yōu)樽優(yōu)?，故，故NH4Cl作還原劑，作還原劑，在反應(yīng)中在反應(yīng)中N元素被氧化，不正確；元素被氧化，不正確；C項，根據(jù)反應(yīng)：項，根據(jù)反應(yīng)：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O可知，生成可知，生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移時轉(zhuǎn)移3 mol電子，故不正確；電子，故不正確；D項，由項，由C項解析可知，項解析可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1 1，正確。，正確。答案：答案：D答案：答案：D答案：答案：B解析：由氧化性解析：由氧化性Fe3I2，故，故Fe3能將能將I氧化成氧化成I2，碘使淀粉變藍色，碘使淀粉變藍色，A錯錯誤，誤

55、，C正確；正確；1 mol Co2O3被還原成被還原成Co2時轉(zhuǎn)移時轉(zhuǎn)移2 mol電子，電子，B錯誤；由于氧錯誤；由于氧化性化性Co2O3I2，故，故I2不能氧化不能氧化Co2，D錯誤。錯誤。8(2012濟南模擬濟南模擬)已知已知Co2O3在酸性溶液中易被還原生成在酸性溶液中易被還原生成Co2，且且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是ACl2通通入入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)溶液中，可存在反應(yīng)3Cl2 6FeI2=2FeCl34FeI3B每每1 mol Co2O3在酸性溶液中被還原生成在酸性溶液中被還原生成Co2時轉(zhuǎn)移

56、時轉(zhuǎn)移 1 mol eCFeCl3溶液能使淀粉溶液能使淀粉KI試紙變藍試紙變藍DI2是是A族元素形成的單質(zhì)，具有較強的氧化性，可族元素形成的單質(zhì)，具有較強的氧化性，可 以將以將Co2氧化成氧化成Co2O3答案：答案：C解析：該反應(yīng)中鐵的化合價由解析：該反應(yīng)中鐵的化合價由2升高到升高到3、鉻的化合、鉻的化合價由價由6降低到降低到3。由原子守恒知。由原子守恒知B選項正確；參加反選項正確；參加反應(yīng)的鉻的物質(zhì)的量為應(yīng)的鉻的物質(zhì)的量為nx mol，轉(zhuǎn)移電子，轉(zhuǎn)移電子3nx mol，C選項選項正確；根據(jù)電子守恒知正確；根據(jù)電子守恒知D選項正確；消耗硫酸亞鐵銨的選項正確；消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為n(1y) mol，A選項錯誤。選項錯誤。答案：答案：A答案：答案：B